Na kojim se svojstvima zasniva upotreba kiseonika? Kiseonik u prirodi (49,4% u Zemljinoj kori)

Plan:

Istorija otkrića

Porijeklo imena

Biti u prirodi

Potvrda

Fizička svojstva

Hemijska svojstva

Aplikacija

10. Izotopi

Kiseonik

Kiseonik- element 16. grupe (prema zastarjeloj klasifikaciji - glavna podgrupa grupe VI), drugi period periodnog sistema hemijski elementi D.I. Mendeljejev, sa atomskim brojem 8. Označava se simbolom O (lat. Oxygenium). Kiseonik je hemijski aktivan nemetal i najlakši je element iz grupe halkogena. Jednostavna supstanca kiseonik(CAS broj: 7782-44-7) u normalnim uslovima je gas bez boje, ukusa i mirisa, čija se molekula sastoji od dva atoma kiseonika (formula O 2), pa se zbog toga naziva i dioksigen.Tečni kiseonik ima svetlost plave boje, a čvrsti kristali su svijetloplave boje.

Postoje i drugi alotropni oblici kiseonika, na primer, ozon (CAS broj: 10028-15-6) - sa normalnim uslovima plavi plin specifičnog mirisa, čija se molekula sastoji od tri atoma kisika (formula O 3).

Istorija otkrića

Službeno se vjeruje da je kisik otkrio engleski hemičar Joseph Priestley 1. avgusta 1774. razlaganjem živinog oksida u hermetički zatvorenoj posudi (Priestley je usmjerio sunčevu svjetlost na ovo jedinjenje koristeći moćno sočivo).

Međutim, Priestley u početku nije shvatio da je otkrio novu jednostavnu supstancu; vjerovao je da je izolirao jedan od sastavnih dijelova zraka (i nazvao ovaj plin "deflogisticirani zrak"). Priestley je svoje otkriće prijavio izvanrednom francuskom hemičaru Antoineu Lavoisieru. A. Lavoisier je 1775. ustanovio da je kiseonik sastavni deo vazduha, kiselina i da se nalazi u mnogim supstancama.

Nekoliko godina ranije (1771.), kiseonik je nabavio švedski hemičar Karl Scheele. Kalcinirao je salitru sumpornom kiselinom, a zatim razgradio nastali dušikov oksid. Scheele je ovaj plin nazvao "vatrenim zrakom" i opisao svoje otkriće u knjizi objavljenoj 1777. (upravo zato što je knjiga objavljena kasnije nego što je Priestley najavio svoje otkriće, ovaj drugi se smatra otkrićem kisika). Šele je takođe prijavio svoje iskustvo Lavoisieru.

Važan korak koji je pridonio otkriću kisika bio je rad francuskog hemičara Pierrea Bayena, koji je objavio radove o oksidaciji žive i kasnijoj razgradnji njenog oksida.

Konačno, A. Lavoisier je konačno shvatio prirodu nastalog plina, koristeći informacije Priestleya i Scheelea. Njegov rad je bio od ogromnog značaja jer je zahvaljujući njemu srušena teorija flogistona, koja je u to vrijeme bila dominantna i kočila razvoj hemije. Lavoisier je provodio eksperimente sa sagorijevanjem raznih tvari i opovrgao teoriju flogistona, objavljujući rezultate o težini spaljenih elemenata. Težina pepela je premašila prvobitnu težinu elementa, što je Lavoisieru dalo pravo da tvrdi da se tokom sagorevanja dešava hemijska reakcija (oksidacija) supstance, pa se stoga masa izvorne supstance povećava, što pobija teoriju flogistona. .

Dakle, zasluge za otkriće kiseonika zapravo dijele Priestley, Scheele i Lavoisier.

Porijeklo imena

Riječ kiseonik (nazvana početkom XIX veka, čak i „kiseli rastvor“), za njegovu pojavu u ruskom jeziku donekle je zaslužan M.V. Lomonosov, koji je uveo reč „kiselina“ u upotrebu, zajedno sa drugim neologizmima; Dakle, riječ "kiseonik", zauzvrat, bila je trag izraza "kiseonik" (francuski oxygène), koji je predložio A. Lavoisier (od starogrčkog ὀξύς - "kiseo" i γεννάω - "rađanje"), što je prevedeno kao “generirajuća kiselina”, što je povezano s njegovim izvornim značenjem – “kiselina”, što je ranije značilo tvari zvane oksidi prema modernoj međunarodnoj nomenklaturi.

Biti u prirodi

Kiseonik je najčešći element na Zemlji; njegov udio (u raznim jedinjenjima, uglavnom silikatima) čini oko 47,4% mase čvrste zemljine kore. Morske i slatke vode sadrže ogromnu količinu vezanog kiseonika - 88,8% (masenih), u atmosferi je sadržaj slobodnog kiseonika 20,95% po zapremini i 23,12% po masi. Više od 1.500 jedinjenja u zemljinoj kori sadrži kiseonik.

Kiseonik je dio mnogih organska materija i prisutan je u svim živim ćelijama. Što se tiče broja atoma u živim ćelijama, on je oko 25%, a po masenom udjelu - oko 65%.

Potvrda

Trenutno se u industriji kiseonik dobija iz vazduha. Glavna industrijska metoda za proizvodnju kisika je kriogena rektifikacija. Postrojenja za kisik koji rade na bazi membranske tehnologije također su dobro poznata i uspješno se koriste u industriji.

Laboratorije koriste industrijski proizveden kisik, koji se isporučuje u čeličnim bocama pod pritiskom od oko 15 MPa.

Male količine kiseonika mogu se dobiti zagrevanjem kalijum permanganata KMnO 4:

Također se koristi reakcija katalitičke razgradnje vodikovog peroksida H2O2 u prisustvu mangan(IV) oksida:

Kiseonik se može dobiti katalitičkom razgradnjom kalijum hlorata (Bertholletova so) KClO 3:

Laboratorijske metode za proizvodnju kiseonika uključuju metodu elektrolize vodenih rastvora alkalija, kao i razgradnju živinog(II) oksida (pri t = 100 °C):

U podmornicama se obično dobiva reakcijom natrijevog peroksida i ugljičnog dioksida koji izdiše ljudi:

Fizička svojstva

U svjetskim okeanima sadržaj otopljenog O 2 je veći u hladnom vodom, a manje - na toplom.

U normalnim uslovima kiseonik je gas bez boje, ukusa i mirisa.

1 litar ima masu od 1,429 g. Nešto je teži od zraka. Slabo rastvorljiv u vodi (4,9 ml/100 g na 0 °C, 2,09 ml/100 g na 50 °C) i alkoholu (2,78 ml/100 g na 25 °C). Dobro se otapa u rastopljenom srebru (22 zapremine O 2 u 1 zapremini Ag na 961 °C). Međuatomska udaljenost - 0,12074 nm. Paramagnetski je.

Kada se gasoviti kiseonik zagreva, dolazi do njegove reverzibilne disocijacije na atome: na 2000 °C - 0,03%, na 2600 °C - 1%, 4000 °C - 59%, 6000 °C - 99,5%.

Tečni kiseonik (tačka ključanja -182,98 °C) je blijedoplava tekućina.

O2 fazni dijagram

Čvrsti kiseonik (tačka topljenja -218,35°C) - plavi kristali. Postoji 6 poznatih kristalnih faza, od kojih tri postoje pri pritisku od 1 atm:

α-O 2 - postoji na temperaturama ispod 23,65 K; svetlo plavi kristali pripadaju monoklinskom sistemu, parametri ćelije a=5,403 Å, b=3,429 Å, c=5,086 Å; β=132,53°.

β-O 2 - postoji u temperaturnom opsegu od 23,65 do 43,65 K; blijedoplavi kristali (sa povećanjem pritiska boja postaje ružičasta) imaju romboedarsku rešetku, parametri ćelije a=4,21 Å, α=46,25°.

γ-O 2 - postoji na temperaturama od 43,65 do 54,21 K; blijedoplavi kristali imaju kubičnu simetriju, parametar rešetke a=6,83 Å.

Pri visokim pritiscima nastaju još tri faze:

δ-O 2 temperaturni opseg 20-240 K i pritisak 6-8 GPa, narandžasti kristali;

ε-O 4 pritisak od 10 do 96 GPa, boja kristala od tamno crvene do crne, monoklinski sistem;

ζ-O n pritisak veći od 96 GPa, metalno stanje sa karakterističnim metalnim sjajem, sa niske temperature prelazi u supravodljivo stanje.

Hemijska svojstva

Snažan oksidant, stupa u interakciju sa gotovo svim elementima, stvarajući okside. Oksidacijsko stanje −2. U pravilu, reakcija oksidacije teče oslobađanjem topline i ubrzava se s povećanjem temperature (vidi Sagorijevanje). Primjer reakcija koje se odvijaju na sobnoj temperaturi:

Oksidira spojeve koji sadrže elemente s manje od maksimalnog oksidacijskog stanja:

Oksidira većinu organskih jedinjenja:

Pod određenim uslovima moguće je izvršiti blagu oksidaciju organskog jedinjenja:

Kiseonik reaguje direktno (u normalnim uslovima, uz zagrevanje i/ili u prisustvu katalizatora) sa svim jednostavnim supstancama osim Au i inertnih gasova (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); reakcije sa halogenima se javljaju pod uticajem električnog pražnjenja ili ultraljubičastog zračenja. Oksidi zlata i teški inertni gasovi (Xe, Rn) su dobijeni indirektno. U svim dvoelementnim jedinjenjima kiseonika sa drugim elementima, kiseonik ima ulogu oksidacionog sredstva, osim jedinjenja sa fluorom

Kiseonik formira perokside sa oksidacionim stanjem atoma kiseonika formalno jednakim -1.

Na primjer, peroksidi nastaju sagorijevanjem alkalnih metala u kisiku:

Neki oksidi apsorbuju kiseonik:

Prema teoriji sagorijevanja koju su razvili A. N. Bach i K. O. Engler, oksidacija se odvija u dva stupnja sa stvaranjem srednjeg peroksidnog jedinjenja. Ovo intermedijerno jedinjenje može se izolovati, na primjer, kada se plamen gorućeg vodika ohladi ledom, zajedno s vodom nastaje vodikov peroksid:

U superoksidima, kiseonik formalno ima oksidaciono stanje od -½, odnosno jedan elektron na dva atoma kiseonika (jon O -2). Dobiva se reakcijom peroksida s kisikom pri povišenom tlaku i temperaturi:

Kalijum K, rubidijum Rb i cezij Cs reaguju sa kiseonikom i formiraju superokside:

U dioksigenil ionu O 2 +, kisik formalno ima oksidacijsko stanje +½. Dobija se reakcijom:

Kiseonički fluoridi

Kiseonik difluorid, OF 2 oksidaciono stanje kiseonika +2, dobija se propuštanjem fluora kroz rastvor alkalije:

Kiseonik monofluorid (dioksidifluorid), O 2 F 2, je nestabilan, oksidaciono stanje kiseonika je +1. Dobije se iz mješavine fluora i kisika u svjetlećem pražnjenju na temperaturi od -196 °C:

Propuštanjem usijanog pražnjenja kroz mješavinu fluora i kisika na određenom tlaku i temperaturi, dobivaju se mješavine viših fluorida kisika O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 i O 6 F 2.

Kvantnomehanički proračuni predviđaju stabilno postojanje jona trifluorohidroksonijuma OF 3+. Ako ovaj ion zaista postoji, tada će oksidacijsko stanje kisika u njemu biti jednako +4.

Kiseonik podržava procese disanja, sagorevanja i propadanja.

U slobodnom obliku, element postoji u dvije alotropske modifikacije: O 2 i O 3 (ozon). Kako su utvrdili Pierre Curie i Marie Skłodowska-Curie 1899. godine, pod uticajem jonizujućeg zračenja O 2 prelazi u O 3 .

Aplikacija

Široka industrijska upotreba kiseonika počela je sredinom 20. veka, nakon pronalaska turboekspandera - uređaja za ukapljivanje i odvajanje tečnog vazduha.

INmetalurgija

Konverterski način proizvodnje čelika ili mat obrade uključuje upotrebu kisika. U mnogim metalurškim jedinicama, za efikasnije sagorevanje goriva, umesto vazduha u gorionicima koristi se mešavina kiseonika i vazduha.

Zavarivanje i rezanje metala

Kiseonik u plavim bocama se široko koristi za plamensko rezanje i zavarivanje metala.

Raketno gorivo

Tečni kiseonik, vodikov peroksid, azotna kiselina i druga jedinjenja bogata kiseonikom koriste se kao oksidanti za raketno gorivo. Mešavina tečnog kiseonika i tečnog ozona je jedan od najjačih oksidatora raketnog goriva (specifični impuls mešavine vodonik-ozon je veći od specifičnog impulsa za parove vodonik-fluor i vodonik-fluorid).

INlijek

Medicinski kiseonik se skladišti u metalnim gasnim bocama visokog pritiska(za komprimirane ili ukapljene plinove) plave boje različitog kapaciteta od 1,2 do 10,0 litara pod pritiskom do 15 MPa (150 atm) i koristi se za obogaćivanje mješavine respiratornih plinova u opremi za anesteziju, u slučaju problema s disanjem, za ublažavanje napada bronhijalne astme, otklanjanje hipoksije bilo kog porekla, tokom dekompresijske bolesti, za lečenje patologije gastrointestinalnog trakta u obliku koktela kiseonika. Za individualnu upotrebu, specijalne gumirane posude - kisikovi jastuci - pune se iz boca medicinskim kisikom. Inhalatori kiseonika različitih modela i modifikacija koriste se za istovremeno snabdevanje kiseonikom ili mešavinom kiseonika i vazduha jednoj ili dve žrtve na terenu ili u bolničkom okruženju. Prednost inhalatora kiseonika je prisustvo kondenzatora-ovlaživača gasne mešavine, koji koristi vlagu izdahnutog vazduha. Za izračunavanje preostale količine kisika u cilindru u litrama, tlak u cilindru u atmosferama (prema mjeraču tlaka reduktora) obično se množi sa kapacitetom cilindra u litrama. Na primjer, u cilindru kapaciteta 2 litre, manometar pokazuje pritisak kisika od 100 atm. Zapremina kiseonika u ovom slučaju je 100 × 2 = 200 litara.

INPrehrambena industrija

IN Prehrambena industrija kiseonik je registrovan kao aditiv za hranu E948, kao pogonsko gorivo i gas za pakovanje.

INhemijska industrija

U kemijskoj industriji kisik se koristi kao oksidant u brojnim sintezama, na primjer, oksidacija ugljikovodika u spojeve koji sadrže kisik (alkoholi, aldehidi, kiseline), amonijaka u dušikove okside u proizvodnji dušične kiseline. Zbog visokih temperatura koje se razvijaju tijekom oksidacije, potonje se često izvode u načinu sagorijevanja.

INpoljoprivreda

U uzgoju u staklenicima, za pravljenje kisikovih koktela, za debljanje životinja, za obogaćivanje vodenog okoliša kisikom u uzgoju ribe.

Biološka uloga kiseonika

Hitno snabdevanje kiseonikom u skloništu za bombe

Većina živih bića (aeroba) udišu kiseonik iz vazduha. Kiseonik se široko koristi u medicini. U slučaju kardiovaskularnih bolesti, radi poboljšanja metaboličkih procesa, u želudac se ubrizgava kisikova pjena („kiseonički koktel“). Subkutano davanje kiseonika se koristi za trofični ulkusi, elefantijaza, gangrena i druge ozbiljne bolesti. Za dezinfekciju vazduha i dezodoraciju i čišćenje pije vodu koristi se umjetno obogaćivanje ozona. Radioaktivni izotop kisika 15 O koristi se za proučavanje brzine protoka krvi i plućne ventilacije.

Toksični derivati ​​kiseonika

Neki derivati ​​kisika (takozvane reaktivne kisikove vrste), kao što su singletni kisik, vodikov peroksid, superoksid, ozon i hidroksilni radikal, vrlo su toksični. Nastaju tokom procesa aktivacije ili djelomične redukcije kisika. Superoksid (superoksidni radikal), vodikov peroksid i hidroksilni radikal mogu se formirati u ćelijama i tkivima ljudi i životinja i uzrokovati oksidativni stres.

Izotopi

Kiseonik ima tri stabilna izotopa: 16 O, 17 O i 18 O, čiji je prosječni sadržaj 99,759%, 0,037% i 0,204% od ukupnog broja atoma kisika na Zemlji. Oštra prevlast najlakšeg od njih, 16 O, u mješavini izotopa je posljedica činjenice da se jezgro atoma 16 O sastoji od 8 protona i 8 neutrona (dvostruko magično jezgro s ispunjenim neutronskim i protonskim školjkama). A takva su jezgra, kao što slijedi iz teorije strukture atomskog jezgra, posebno stabilna.

Poznati su i radioaktivni izotopi kiseonika sa masenim brojevima od 12 O do 24 O. Svi radioaktivni izotopi kiseonika imaju kratko vreme poluraspada, od kojih je najdugovječniji 15 O sa poluživotom od ~120 s. Najkraće živi izotop 12 O ima poluživot od 5,8·10−22 s.

Koristi se u medicini različite vrste gasovi, od kojih su najčešći azot i kiseonik. Opseg kisika je širok, uključuje obogaćivanje plinskih mješavina, punjenje kisikovih jastuka, pravljenje kisikovih koktela i drugo.

Medicinski kiseonik karakteriše visoka koncentracija i odsustvo nečistoća. Njegovi glavni izvori u bolnicama su koncentratori kiseonika, boce sa tečnim kiseonikom u medicini ili gasovitim, sistemi za obogaćivanje kiseonikom, uređaji za hemijska proizvodnja gas Danas se najčešće koriste koncentratori kiseonika - dokazali su se svojom pouzdanošću, sigurnošću u radu, pokretljivošću sistema i efikasnošću.

Upotreba kiseonika u medicini povezana s hitnim situacijama kada je potrebno pružiti anesteziju, provoditi opsežno hirurške operacije ili radnje reanimacije. U tim slučajevima se izvodi umjetna ventilacija. Ovaj plin je također potreban u liječenju brojnih bolesti – osim hronične respiratorne insuficijencije, kiseonik je neophodan za srčane i moždane udare.

Terapija kiseonikom je nezamjenjiva u liječenju brojnih bolesti:

• Bronhijalna astma.
• Upala pluća.
• Tuberkuloza.
• Opstruktivni bronhitis.
• Alergije.
• Intoxication.

Upotreba kiseonika u medicini

Supstanca, označena simbolom O, uključena je u redoks reakcije tijela. Kiseonik se u medicini može koristiti za snabdevanje gasom jedinica intenzivne nege, bolnica, klinika, sanatorija, sportskih klubova i dečijih ustanova za prevenciju bolesti i jačanje imunog sistema.

Izvor života na planeti - kisik - je potreban u liječenju anaerobnih infekcija i poboljšanju trofizma tkiva i reparativnih procesa. U većini slučajeva, plin se daje inhalacijom tijekom umjetne i prirodne ventilacije. IN medicinske ustanove kiseonik se isporučuje u komprimovanom obliku. Tečni kiseonik je pogodniji za transport i skladištenje, pre nego što se isporuči u sistem za snabdevanje gasom, prelazi u gasovito stanje.

Kiseonik u medicini može se koristiti u čistom obliku ili kao dio mješavine plina. Za neinhalacionu primjenu praktikuju se potkožni, intravaskularni, intrakavitarni, enteralni i drugi načini primjene.

Popularna je i upotreba kisika u medicini za sprječavanje hipoksije. Posebno je popularna upotreba kisikovih koktela ili upotreba koncentratora kisika, limenki glavni gradovi. Kako bi poboljšali dobrobit, ljudi često pribjegavaju kisikovim kupkama.

Primena kiseonika u praktičnim aktivnostima osobe izuzetno je širok. Čisti kisik i njegova mješavina s ugljičnim dioksidom koriste se za oslabljeno disanje u postoperativnom periodu, za trovanja, intoksikaciju tijela itd.

Kiseonik se takođe koristi pod visok krvni pritisak za tzv hiperbarična terapija kiseonikom. Visoka efikasnost ove metode u liječenju razne bolesti, posebno korišćenjem posebnih komora pod pritiskom (slika 20.4).

Za poboljšanje metaboličkih procesa u slučaju nedostatka kisika u tijelu, koriste se kisikovi kokteli. Koktel se obično priprema propuštanjem kiseonika u obliku malih mjehurića kroz protein pod niskim pritiskom. kokošje jaje. U nastalu pjenu često se dodaju infuzije šipka i druge tvari. lekovitog bilja, glukoza, vitamini.

Treba napomenuti da je produženo udisanje zraka obogaćenog kisikom opasno po ljudsko zdravlje. Visoke koncentracije kiseonika izazivaju štetne promene u živim tkivima.

Rice. 20.5. Hipobarična komora

Pušači su imali mnogo lošiji učinak na pet testova inteligencije od ljudi koji nikada prije nisu pušili ili koji su prestali pušiti. Možda razlog tome leži u činjenici da pušenje stvara nedostatak kisika za vitalne ljudske organe, uključujući i mozak.

Kisik se široko koristi ne samo za povećanje zasićenosti tjelesnih tkiva i borbu protiv hipoksije. IN U poslednje vreme U medicinske svrhe koriste se mješavine plinova sa smanjenim sadržajem kisika za stvaranje umjetnog nedostatka kisika.

Utvrđeno je da se posebnim treningom u slučaju nedostatka kiseonika može razviti povećana otpornost organizma na različite nepovoljne faktore spoljašnje i unutrašnje sredine. Uostalom, stanovnici planinskih krajeva ne pate od nedostatka kiseonika. Njihova tijela su se prilagodila ekstremnim uslovima: procesi cirkulacije krvi se odvijaju intenzivnije, tijelo proizvodi više hemoglobina.

Cilindri koji se koriste za obezbeđivanje disanja kosmonauti, piloti, ronioci, ronioci, vatrogasci, itd., sadrže kiseonik.

Spora oksidacija prehrambenih supstanci u našem tijelu je “energetska baza” života. A toplotnu energiju, koji se oslobađa prilikom oksidacije smeća i humusa, koristi se za grijanje plastenika i vikendica.

Kiseonik se takođe koristi u ratarstvo. Jedan od efikasne načine predsjetvena priprema sjemena - namakanje u vodi zasićenoj kisikom. Ovaj događaj ubrzava klijanje sjemena i povećava njihovu klijavost u polju. Materijal sa sajta

Kiseonik igra važnu ulogu u industrija. Obogaćivanje vazduha kiseonikom ubrzava tehnološkim procesima povezan sa oksidacijom supstanci. Oni su osnova toplotne energije i metalurgije. Uostalom, transformacija lijevanog željeza u čelik i pečenje ruda obojenih metala ne mogu se izvesti bez upotrebe kisika.

Kiseonik se takođe koristi za postizanje visokih temperatura. Za to se u posebnim gorionicima spaljuju različiti zapaljivi plinovi (vodik, acetilen, metan).

Smjese tekućeg kisika s ugljenim prahom, drvenim brašnom ili drugim zapaljivim tvarima nazivaju se oksilikovi. Njihova vrlo jaka eksplozivna svojstva koriste se u operacijama miniranja.

Tečni kiseonik je efikasan oksidant za raketno gorivo.

Međutim, u nastojanju da osvojimo svemir, ne treba zaboraviti na očuvanje atmosfere naše matične planete. Moramo voditi računa o zelenim površinama. Na kraju krajeva, biljke proizvode kisik i pomažu u smanjenju temperaturnih promjena, razine buke i elektromagnetnog zračenja.

Na ovoj stranici nalazi se materijal o sljedećim temama:

• Izvještaj na temu korištenja kisika

• Ljudska upotreba kiseonika u hemiji

• Oxygen kratka poruka

• Školski svijet

• Upotreba kiseonika nakratko

Pitanja o ovom materijalu:

Otkriće kiseonika dogodilo se dva puta, u drugoj polovini 18. veka, u razmaku od nekoliko godina. Godine 1771. Šveđanin Karl Scheele je dobio kisik zagrijavanjem salitre i sumporna kiselina. Nastali plin je nazvan "vatreni zrak". Godine 1774. engleski hemičar Joseph Priestley izveo je proces razgradnje živinog oksida u potpuno zatvorenoj posudi i otkrio kisik, ali ga je zamijenio sa sastojkom u zraku. Tek nakon što je Priestley podijelio svoje otkriće s Francuzom Antoineom Lavoisierom, postalo je jasno da je otkrio novi element(kalorizer). Priestley preuzima vodstvo u ovom otkriću jer je Scheele objavio njegovo rasprava sa opisom otkrića tek 1777. godine.

Kiseonik je element XVI grupe perioda II periodni sistem hemijski elementi D.I. Mendeljejev, ima atomski broj 8 i atomsku masu 15,9994. Uobičajeno je da se kiseonik označava simbolom O(iz latinskog Oxygenium- stvaranje kiseline). Na ruskom naziv kiseonik postao derivat od kiseline, termin koji je uveo M.V. Lomonosov.

Biti u prirodi

Kiseonik je najčešći element koji se nalazi u zemljinoj kori i Svjetskom okeanu. Jedinjenja kiseonika (uglavnom silikati) čine najmanje 47% mase zemljine kore; kiseonik se proizvodi tokom fotosinteze u šumama i svim ostalim zelene biljke, od kojih je većina fitoplankton morskih i svježa voda. Kiseonik - obavezan komponenta bilo koje žive ćelije, takođe se nalazi u većini supstanci organskog porekla.

Fizička i hemijska svojstva

Kiseonik je lagan nemetal, pripada grupi halkogena i ima visoku hemijsku aktivnost. Kiseonik je, kao jednostavna supstanca, gas bez boje, mirisa i ukusa, u tečnom je stanju - svetloplava prozirna tečnost i čvrstom stanju - svetloplavi kristali. Sastoji se od dva atoma kiseonika (označeno formulom O₂).

Kiseonik je uključen u redoks reakcije. Živa bića udišu kiseonik iz vazduha. Kiseonik se široko koristi u medicini. U slučaju kardiovaskularnih bolesti, radi poboljšanja metaboličkih procesa, u želudac se ubrizgava kisikova pjena („kiseonički koktel“). Subkutana primjena kisika koristi se za trofične čireve, elefantijazu i gangrenu. Umjetno obogaćivanje ozona koristi se za dezinfekciju i dezodoraciju zraka i prečišćavanje vode za piće.

Kiseonik je osnova životne aktivnosti svih živih organizama na Zemlji i glavni je biogeni element. Nalazi se u molekulima svih najvažnijih supstanci koje su odgovorne za građu i funkcije stanica (lipida, proteina, ugljikohidrata, nukleinske kiseline). Svaki živi organizam sadrži mnogo više kisika od bilo kojeg elementa (do 70%). Na primjer, tijelo prosječnog odraslog čovjeka težine 70 kg sadrži 43 kg kisika.

Kiseonik ulazi u žive organizme (biljke, životinje i ljude) kroz respiratorni sistem i unosom vode. Sjećajući se toga u ljudskom tijelu najviše glavni dio disanje je koža, postaje jasno koliko kiseonika osoba može primiti, posebno ljeti na obali rezervoara. Odrediti potrebu osobe za kiseonikom je prilično teško, jer zavisi od mnogo faktora - starosti, pola, telesne težine i površine, sistema ishrane, spoljašnje okruženje itd.

Upotreba kiseonika u životu

Kiseonik se koristi skoro svuda - od metalurgije do proizvodnje raketnog goriva i eksploziva koji se koriste za radove na putevima u planinama; od medicine do prehrambene industrije.

U prehrambenoj industriji kiseonik je registrovan kao aditivi za hranu, kao pogonsko gorivo i gas za pakovanje.