Predivna hemija padavina. Kemija kvalitativnih reakcija u boji. Žute i zelene padavine

Ciljevi lekcije:

• određivanje faktora koji uzrokuju obojenje hemijske supstance;
• proširenje i sistematizacija znanja o hemijskim osnovama teorije boje;
• razvoj kognitivni interes proučavanju kvalitativnih reakcija.

Kompetencije učenika koje se razvijaju:

• sposobnost analiziranja fenomena okolnog svijeta u hemijskom smislu;
• sposobnost objašnjavanja kemijskih pojava povezanih s pojavom boje u otopinama;
• spremnost za samostalan rad sa informacijama;
• Spremnost za interakciju sa kolegama i govor pred publikom.

"Svako živo biće teži boji." V.Goethe

Ažuriranje znanja

U prethodnim lekcijama proučavali smo svojstva anorganskih i organskih tvari, često koristeći kvalitativne reakcije koje bojom, mirisom ili sedimentom ukazuju na prisutnost određene tvari. Ukrštenica koja vam se nudi sastoji se od imena hemijski elementi imaju razlike u boji

Rješenje križaljke:

okomito:

1) Supstanca koja boji plamen ljubičasto (kalijum).

2) Najlakši srebrne boje metal (litijum).

Horizontalno:

3) Naziv ovog elementa je "zelena grana" (talij)

4) Metal koji boji staklo u plavo (niobijum)

5) Ime metala znači nebesko plavo (cezijum)

6) Ljubičaste pare ove supstance prvi je dobio Courtois zahvaljujući svojoj mački (jod).

Motivacija za aktivnosti učenja.

Napominjemo da se rješenje ukrštenice odnosilo na boju tvari. Ali ne samo hemikalije, već je i svijet oko nas šaren.

"Svako živo biće teži boji." Ove riječi velikog genija poezije istinski odražavaju posebnost emocija koje ova ili ona boja izaziva u nama. Sagledavamo ga asocijativno, tj. sećamo se nečeg poznatog i poznatog. Percepciju boje prate određene emocije. (Demonstracija slika umjetnika).

Učenici odgovaraju na pitanja o emocijama na osnovu percepcije boja.

• Plava boja budi smirenost, ugodna je i povećava ocjenu samopotvrđivanja.
• Zelena je boja zelenog bilja, raspoloženje mira i spokoja.
• Žuta je duh sreće, zabave, povezana sa suncem.
• Crvena je boja aktivnosti, akcije, želite postići rezultate.
• Crna - izaziva tugu i iritaciju.

Zašto svijet raznobojan?

Danas pokušavamo pronaći odgovor na pitanje "Šta je boja?" sa stanovišta hemije.

Tema lekcije je "Hemija boje kvalitativnih reakcija".

Definicija faktora boje

Nemoguće je razmotriti hemijsku suštinu boje bez znanja fizička svojstva vidljivo svetlo. Bez svjetlosti nema bojenja predmeta, sve izgleda mračno. Svetlost je elektromagnetski talas. Koliko radosti duga na nebu donosi i djeci i odraslima, to se ipak pojavljuje samo ako se sunčevi zraci reflektiraju u kapljicama vode i vrate ljudskom oku u višebojnom spektru. Velikom engleskom fizičaru Isaaku Njutnu dugujemo da je objasnio ovaj fenomen: bijela boja je kombinacija zraka različitih boja. Svaka talasna dužina odgovara određenoj energiji koju ti talasi nose. Boja bilo koje supstance određena je talasnom dužinom čija energija prevladava u datom zračenju. Boja neba zavisi od toga koliko sunčeve svetlosti dopire do naših očiju. Zraci kratke talasne dužine (plave) se odbijaju od molekula vazduha i raspršuju. Naše oko ih opaža i određuje boju neba - plavo, cijan (tabela 1.)

Tabela 1 - Boja supstanci koje imaju jednu apsorpcionu traku u vidljivom dijelu spektra.

Ista stvar se dešava u slučaju obojenih supstanci. Ako tvar reflektira zrake određene valne dužine, tada je obojena. Ako se energija svjetlosnih valova u cijelom spektru apsorbira ili reflektira podjednako, supstanca izgleda crno ili bijelo. Iz časova biologije znate da ljudsko oko sadrži optički sistem: sočivo i staklasto tijelo. Retina oka sadrži elemente osjetljive na svjetlost: čunjeve i štapiće. Zahvaljujući čunjevima razlikujemo boje.

Dakle, ono što nazivamo bojom rezultat je dva fizička i kemijska fenomena: interakcije svjetlosti s molekulima tvari i efekta valova koji dolaze iz tvari na mrežnicu očiju.

1 faktor u formiranju boje je svjetlost.

Razmotrimo primjere sljedećeg faktora - strukture tvari.

Metali imaju kristalnu strukturu; imaju uređenu strukturu atoma i elektrona. Boja je povezana s mobilnošću elektrona. Kada su metali osvetljeni, refleksija dominira i njihova boja zavisi od talasne dužine koju reflektuju. (Demonstracija zbirke metala). Bijeli sjaj nastaje zbog ujednačene refleksije gotovo cijelog skupa vidljivih zraka. Ovo je boja aluminijuma i cinka. Zlato ima crvenkast- žuta, jer upija plave, plave i ljubičaste zrake. Bakar takođe ima crvenkastu boju. Magnezijum u prahu je crne boje, što znači da ova supstanca apsorbuje čitav spektar zraka.

Pogledajmo kako se boja tvari mijenja ovisno o stanju njene strukture na primjeru sumpora.

Demonstracija video filma "Hemijski elementi".

Zaključujemo: sumpor u kristalnom stanju je žut, a u amorfnom je crn, tj. u ovom slučaju, faktor boje je struktura supstance.

Šta se dešava sa bojom supstanci kada se struktura uništi, na primer, tokom disocijacije molekula soli, ako su ti rastvori obojeni.

CuS0 4 (plava) Cu 2+ + SO 4 2-

NiS0 4 (zeleno) Ni 2+ + SO 4 2-

CuCI 2 (plava) Cu 2+ + 2CI -

FeCI 3 (žuta) Fe 3+ +3CI -

Ove otopine sadrže iste anione, ali različiti kationi daju boju.

Sljedeća rješenja imaju isti kation, ali različite anjone, što znači da su anioni odgovorni za boju:

K 2 Cr 2 O 7 (narandžasta) 2K + +Cz 2 O 4 2-

K 2 Cr0 4 (žuta) 2K + + Cz0 4 2-

KMnO 4 (ljubičasta) K + + Mn04 -

Treći faktor u pojavi boje je jonsko stanje tvari.

Boja takođe zavisi od okruženja oko obojenih čestica. Kationi i anioni u rastvoru su okruženi omotačem rastvarača, koji utiče na jone.

Hajde da izvedemo sledeći eksperiment. Postoji rastvor soka od cvekle (boja maline). U ovu otopinu dodajte sljedeće tvari:

1. iskustvo. Rastvor soka cvekle i sirćetne kiseline
2. iskustvo. Rastvor soka cvekle i rastvor NH 4 0H
3. iskustvo. Rastvor soka cvekle i voda.

U eksperimentu 1, kisela sredina dovodi do promjene boje u ljubičastu, u eksperimentu 2, alkalna sredina mijenja boju cvekle u plavu, a dodavanje vode (neutralno okruženje) ne uzrokuje promjenu boje.

Poznati indikator za određivanje alkalne sredine je fenolftalein, koji mijenja boju alkalnih otopina u grimiznu.

Eksperiment se izvodi:

NaOH + fenolftalein -> grimizna boja

Zaključujemo: četvrti faktor promjene boje je okruženje.

Razmotrimo slučaj kada je atom jednog elementa okružen različitim kompleksima.

Izvodi se eksperiment: kvalitativna reakcija na ion Fe 3+:

FeCl 3 + KCNS -> crvena boja

FeCl 3 + K 4 (Fe(CN) 6) -> p-p tamnoplava

Istorijska činjenica je povezana sa promjenom boje jona željeza kada je okružen kalijum tiocijanatom.

Studentske poruke.

Godine 1720. politički protivnici Petra I iz sveštenstva organizovali su "čudo" u jednoj od peterburških katedrala - ikona Majke Božije počela je da lije suze, što je komentarisano kao znak njenog neodobravanja Petrovih reformi. . Petar I je pažljivo pregledao ikonu i primetio nešto sumnjivo: pronašao je male rupe u očima ikone. Pronašao je i izvor suza: to je bio sunđer natopljen rastvorom gvožđa rodanijuma, koji ima krvavocrvenu boju. Uteg je ravnomerno pritiskao sunđer, istiskivajući kapi kroz rupu na ikoni. "Ovo je izvor divnih suza", rekao je suveren.

Sprovodimo eksperiment.

Pišemo riječi na papir otopinama CuS0 4 (plavo) i FeSI 3 (žuto), a zatim list tretiramo žutom krvnom soli K 4 (Fe(CN) 6). Riječ CuSO 4 (plava) postaje crvena, a riječ FeCI 3 (žuta) postaje plavo-zelena. Nema promjene u oksidacijskom stanju metala, samo se promijenila okolina:

2CuS0 4 + K 4 (Fe(CN) 6) Cu 2 (Fe(CN) 6) + 2K 2 SO 4

4FeCl 3 + 3 K 4 (Fe(CN) 6) Fe 4 (Fe(CN) 6) 3 +12 KCI

5. faktor boje - okruženje jona kompleksima.

Zaključak.

Identificirali smo glavne faktore koji utječu na izgled boje tvari.

Shvatili smo da je boja rezultat toga što supstanca upija određeni dio vidljivog spektra sunčeve svjetlosti.

Kvalitativna reakcija je posebna reakcija koja detektuje ione ili molekule po boji.

Poruke učenika na temu “Boja služi ljudima.”

Životinjska krv i lišće imaju slične strukture, ali krv sadrži ione željeza - Fe, a biljke - Mg. Ovo daje boje: crvenu i zelenu. Inače, izreka "plava krv" važi za dubokomorske životinje čija krv sadrži vanadijum umesto gvožđa. Takođe, plave su alge koje rastu na mestima gde ima malo kiseonika.

Biljke sa hlorofilom su u stanju da formiraju organomagnezijumske supstance i koriste svetlosnu energiju. Boja fotosintetskih biljaka je zelena.

Hemoglobin u krvi, koji sadrži gvožđe, služi za transport kiseonika u telu. Hemoglobin sa kiseonikom daje krvi jarko crvenu boju, ali bez kiseonika daje krvi tamnu boju.

Boje i boje koriste umjetnici, dekorateri i tekstilni radnici. Harmonija boja sastavni je dio umjetnosti “dizajna”. Najstarije boje bile su ugalj, kreda, glina, cinober i neke soli, kao što je bakar acetat (verdigris).

Fosforne boje se koriste za putokaze i reklame, čamce za spašavanje.

U svrhu izbjeljivanja, u praškove za pranje se dodaju tvari koje tkanini daju plavkastu fluorescenciju.

Površina svih metalnih predmeta je uništena pod uticajem okoline. Njihova zaštita je najefikasnija kod obojenih pigmenata: aluminijumskog praha, cinkove prašine, crvenog olova, hrom-oksida.

Refleksija.

1. Koji faktori uzrokuju boju u hemikalijama?

2. Koje se supstance mogu odrediti kvalitativnim reakcijama na osnovu promjena boje?

3. Koji faktori određuju boju soli kalijuma i bakra?

Priroda, čiji su dio hemikalije, okružuje nas misterijama, a pokušaj njihovog rješavanja jedna je od najvećih životnih radosti.

Danas smo pokušali da priđemo istini o "hemiji boja" s jedne strane, a možda će vam se i druga otvoriti. Najvažnije je da je svijet boja poznat.

Čovek je rođen
Stvoriti, usuditi se - i ništa drugo,
Da ostavim dobar trag u zivotu,
I riješiti sve teške probleme.
Za što? Potražite svoj odgovor!

Zadaća.

Navedite primjere kvalitativnih reakcija na ione željeza promjenom boje.

Gotovo sva jedinjenja hroma i njihovi rastvori su intenzivno obojeni. Imajući bezbojni rastvor ili bijeli talog, možemo sa velikim stepenom vjerovatnoće zaključiti da hrom nema. Jedinjenja heksavalentnog hroma najčešće su obojena žuto ili crveno, dok se trovalentni hrom karakteriše zelenkastim tonovima. Ali hrom je također sklon stvaranju složenih spojeva, a obojeni su u različite boje. Zapamtite: sva jedinjenja hroma su otrovna.

Kalijum dihromat K 2 Cr 2 O 7 je možda najpoznatije jedinjenje hroma i najlakše ga je dobiti. Prekrasna crveno-žuta boja ukazuje na prisustvo heksavalentnog hroma. Provedimo nekoliko eksperimenata s njim ili s natrij bikromatom, koji mu je vrlo sličan.

Zagrijmo jako u plamenu Bunsenovog plamenika na porculanskoj krhoti (komad lončića) toliku količinu kalijevog dihromata da stane na vrh noža. Sol neće otpustiti kristalnu vodu, već će se otopiti na temperaturi od oko 400°C i formirati tamnu tekućinu. Zagrijte ga još nekoliko minuta na jakoj vatri. Nakon hlađenja, a zeleni ostatak. Dio otopimo u vodi (požutjet će), a drugi dio ostaviti na krhotini. Kada se zagrije, sol se raspada, što rezultira stvaranjem rastvorljivog žutog kalijum hromata K 2 CrO 4, zelenog hrom (III) oksida i kiseonika:

2K 2 Cr 2 O 7 → 2K 2 CrO 4 + Cr 2 O 3 + 3/2O 2
Zbog svoje sklonosti oslobađanju kisika, kalijev dikromat je jako oksidacijsko sredstvo. Njegove mješavine s ugljem, šećerom ili sumporom snažno se zapale kada su u kontaktu s plamenom plamenika, ali ne izazivaju eksploziju; nakon sagorijevanja nastaje voluminozni sloj zelene boje - zbog prisustva hrom-oksida (III)-pepela.

Pažljivo! Zapaliti ne više od 3-5 g po komadu porculana, inače vruća talina može početi prskati. Držite distancu i nosite zaštitne naočare!

Ostružemo pepeo, operemo ga vodom da uklonimo kalijum hromat i osušimo preostali hrom oksid. Pripremimo smjesu koja se sastoji od jednakih dijelova kalijum nitrata (kalijev nitrata) i sode pepela, dodamo je krom oksidu u omjeru 1:3 i otopimo dobiveni sastav na krhoti ili magnezijskom štapiću. Otapanjem ohlađene taline u vodi dobijamo žuti rastvor koji sadrži natrijum hromat. Tako je rastopljena salitra oksidirala trovalentni hrom u šestvalentni hrom. Stapanjem sa sodom i šalitrom, sva jedinjenja hroma mogu se pretvoriti u hromate.

Za sljedeći eksperiment, otopite 3 g kalijum bihromata u prahu u 50 ml vode. U jedan dio otopine dodajte malo kalijum karbonata (potaša). Rastvoriće se oslobađanjem CO2, a boja otopine će postati svijetložuta. Kromat nastaje iz kalijevog dihromata. Ako sada dodate 50% rastvor sumporne kiseline u porcijama (Oprez!), ponovo će se pojaviti crveno-žuta boja dihromata.

U epruvetu sipajte 5 ml rastvora kalij-dihromata i prokuvajte sa 3 ml koncentrovane hlorovodonične kiseline na promaji ili na otvorenom. Iz otopine se oslobađa žuto-zeleni otrovni plin klora jer će kromat oksidirati HCl u hlor i vodu. Sam kromat će se pretvoriti u zeleni trovalentni krom hlorid. Može se izolirati isparavanjem otopine, a zatim, spojen sa sodom i šalitrom, pretvoriti u kromat.

U drugu epruvetu pažljivo dodajte 1-2 ml koncentrovane sumporne kiseline u kalij-dihromat (u količini koja stane na vrh noža). (Oprez! Smjesa može prskati! Nosite zaštitne naočale!) Snažno zagrijte smjesu, što dovodi do oslobađanja smeđe-žutog heksavalentnog krom-oksida CrO3, koji je slabo rastvorljiv u kiselinama i rastvorljiv u vodi. To je anhidrid hroma, ali se ponekad naziva i hromna kiselina. Snažan je oksidant. Njegova mješavina sa sumpornom kiselinom (smjesa hroma) se koristi za odmašćivanje, jer se masti i drugi zagađivači koji se teško uklanjaju pretvaraju u rastvorljiva jedinjenja.

Pažnja! S mješavinom hroma morate raditi izuzetno pažljivo! Ako se poprska, može izazvati teške opekotine! Stoga ćemo u našim eksperimentima odbiti da ga koristimo kao sredstvo za čišćenje.

Na kraju, pogledajmo reakcije detekcije za heksavalentni hrom. Stavite nekoliko kapi rastvora kalijum bihromata u epruvetu, razblažite je vodom i izvršite sledeće reakcije.

Kada se doda rastvor olovnog nitrata (Oprez! Otrov!), taloži se žuti olovni hromat (hrom žuta); pri interakciji sa rastvorom srebrovog nitrata nastaje crveno-smeđi talog srebrnog hromata.

Dodajte vodikov peroksid (ispravno uskladišten) i zakiselite otopinu sumpornom kiselinom. Otopina će postati tamnoplava zbog stvaranja krom peroksida. Peroksid, kada se promućka sa malo etra (Oprez! Opasnost od požara!) će ući u organski rastvarač i obojiti ga u plavo.

Posljednja reakcija je specifična za hrom i vrlo je osjetljiva. Može se koristiti za detekciju hroma u metalima i legurama. Prije svega, morate otopiti metal. Ali, na primjer, Azotna kiselina ne uništava hrom, što možemo lako provjeriti korištenjem komada oštećene hromirane ploče. Kada se dugo kuha sa 30% sumporne kiseline (možete dodati hlorovodoničnu kiselinu), hrom i mnogi čelici koji sadrže krom se djelomično otapaju. Dobiveni rastvor sadrži hrom (III) sulfat. Da bismo mogli provesti reakciju detekcije, prvo je neutraliziramo kaustičnom sodom. Taložiće se sivo-zeleni hrom(III) hidroksid, koji će se rastvoriti u višku NaOH i formirati zeleni natrijum hromit.

Filtrirajte otopinu i dodajte 30% vodikovog peroksida (Oprez! Otrov!). Kada se zagrije, otopina će postati žuta jer kromit oksidira u hromat. Zakiseljavanje će uzrokovati da otopina izgleda plavo. Obojeno jedinjenje se može ekstrahovati mućkanjem sa etrom. Umjesto gore opisane metode, možete spojiti tanke strugotine uzorka metala sa sodom i šalitrom, oprati i testirati filtriranu otopinu vodikovim peroksidom i sumpornom kiselinom.

Na kraju, hajde da testiramo sa biserom. Tragovi jedinjenja hroma daju jarko zelenu boju smeđoj.

Rijeka Pambak u regiji Lori na sjeveru Jermenije dobila je crvenkastu nijansu; uzeti su uzorci vode za ispitivanje.

U aprilu 1999 Nakon NATO bombardovanja Jugoslavije i uništavanja petrohemijskih postrojenja, nad gradom Pančevom je pala otrovna „crna kiša“ koja je sadržavala ogromnu količinu teških metala štetnih po život i život ljudi. organska jedinjenja. Zemljište i podzemne vode su bile ozbiljno kontaminirane, kontaminirane etilenom i hlorom. Ogromna količina nafte, naftnih derivata, amonijaka i aminokiselina završila je u Dunavu.

U junu-julu 2000 u nekim oblastima Dagestana i Severna Osetija, posebno u gradu Vladikavkaz, bilo je „obojenih kiša“. Kao rezultat analize uzoraka vode, otkriveno je povećan sadržaj hemijski elementi. Prekoračili su maksimalno dozvoljene koncentracije kobalta (više od četiri puta) i cinka (više od 434 puta). Laboratorijske studije su potvrdile da je sastav kontaminirane kiše bio identičan hemijski sastav uzoraka uzetih na teritoriji dd Elektrocink, čime su prekršeni standardi za maksimalno dozvoljene emisije u atmosferu, odobrene od strane Ministarstva zaštite životne sredine.

Godine 2000. i 2002„zarđale“ padavine pale su na teritoriji Altaja i Republici Altaj. Vremenske anomalije izazvale su jake emisije produkata sagorevanja u Ust-Kamenogorskom metalurškom kombinatu.

U periodu jul-septembar 2001"crvene kiše" su više puta padale u indijskoj državi Kerala. Izneseno je nekoliko hipoteza o porijeklu crvenih čestica: neki su ih smatrali crvenom prašinom koju vjetar prenosi iz Arapske pustinje, drugi su ih prepoznali kao spore gljiva ili oceanske alge. Iznesena je verzija njihovog vanzemaljskog porijekla. Prema proračunima naučnika, zajedno sa padavinama na zemlju je palo ukupno oko 50 tona ove čudne supstance.

U oktobru 2001 dobio ispod abnormalna kiša stanovnici jugozapadnih regiona Švedske. Nakon kiše na površini zemlje ostale su sivo-žute mrlje. Švedski stručnjaci, a posebno Lars Fransen, istraživač iz Geteborškog geonaučnog centra, rekli su da su jaki vjetrovi "usisali" crvenu pješčanu prašinu iz Sahare, podigli je na visinu od 5 hiljada metara, a zatim je odbacili kišom u Švedskoj.

Ljeto 2002 zelena kiša pala je iznad indijskog sela Sangranpur u blizini grada Kalkute. Lokalne vlasti objavio da nije bilo hemijskog napada. Ispitivanjem naučnika koji su stigli na lokalitet utvrđeno je da zeleni oblak nije ništa drugo do polen cvijeta i manga koji se nalazi u pčelinjem izmetu i ne predstavlja opasnost za ljude.

Godine 2003 U Dagestanu su padavine pale u obliku naslaga soli. Automobili parkirani na otvorenom bili su prekriveni slojem soli. Prema riječima meteorologa, uzrok tome je ciklon koji je došao iz regiona Turske i Irana. Podignut jak vjetar male čestice pijeska i prašine iz kamenoloma koji se razvijaju u Dagestanu pomiješane s vodenom prašinom podignutom sa površine Kaspijskog mora. Smjesa se koncentrirala u oblacima koji su se preselili u priobalne regije Dagestana, gdje je padala neobična kiša.

Zima 2004 Snijeg narandžaste boje pao je na istoku Poljske. U isto vrijeme, primijetili su ga stanovnici Transcarpathia u selima Tikha i Gusinoye. Prema jednoj verziji, razlog za narandžastu boju snijega bile su pješčane oluje Saudijska Arabija: zrnca peska, pokupljena jakim vetrom, nagomilala su se u gornjim slojevima atmosfere i pala zajedno sa snegom u Zakarpatju.

19. aprila 2005 U okrugu Kantemirovsky i Kalacheevsky u regiji Voronjež padala je crvena kiša. Padavine su ostavile neobičan trag na krovovima kuća, njivama i poljoprivrednoj opremi. Uzorak tla sadržavao je tragove okera, prirodnog pigmenta za proizvodnju boje. Sadržao je hidrokside željeza i gline. Daljnja istraga je otkrila da je došlo do ispuštanja u pogonu za proizvodnju okera u selu Žuravka, što je dovelo do crvene boje kišnih oblaka. Prema riječima stručnjaka, padavine nisu predstavljale opasnost po zdravlje ljudi i životinja.

19. aprila 2005 Nad nekoliko okruga Stavropoljskog kraja, nebo je dobilo žućkastu nijansu, a zatim je počela kiša, čije su kapi bile bezbojne. Nakon sušenja, kapi su ostajale na automobilima i tamnobež odjeći, koja se potom nije isprala. Ista kiša pala je i 22. aprila u Orlu. Analize su pokazale da sedimenti sadrže alkalije, odnosno azotna jedinjenja. Padavine su bile veoma koncentrisane.

U aprilu 2005 Nekoliko dana padale su narandžaste kiše u Ukrajini - u oblasti Nikolajev i na Krimu. Obojene padavine su ovih dana zahvatile i Donjecku, Dnjepropetrovsku, Zaporošku i Hersonsku oblast. To su saopštili ukrajinski meteorologi narandžasta boja kiša nastala kao rezultat prašne oluje. Vjetar je donio čestice prašine iz sjeverne Afrike.

U februaru 2006 u selu Sabo, udaljenom 80 km, pao je sivo-žuti snijeg južno od grada Okha na sjeveru Sahalina. Prema riječima očevidaca, na površini vode nastale su masne mrlje sivo-žute boje i neobičnog čudnog mirisa koje su nastale otapanjem sumnjivog snijega. U to vjeruju stručnjaci neobične padavine mogu biti posljedica aktivnosti nekog od dalekoistočnih vulkana. Možda je krivo zagađenje okoliša od industrije nafte i plina. Uzrok žućenja snijega nije precizno utvrđen.

24-26. februar 2006 U nekim dijelovima Kolorada (SAD) padao je smeđi snijeg, boje gotovo kao čokolada. “Čokoladni” snijeg u Koloradu posljedica je duge suše u susjednoj Arizoni: tamo se pojavljuju džinovski oblaci prašine koji se miješaju sa snijegom. Ponekad vulkanske erupcije daju isti rezultat.

U martu 2006 Kremasto-ružičasti snijeg pao je na sjeveru Primorskog kraja. Stručnjaci su neobičnu pojavu objasnili činjenicom da je ciklon prethodno prošao kroz teritoriju Mongolije, gdje su u to vrijeme bjesnile jake prašne oluje koje su zahvatile velike površine pustinjskih područja. Čestice prašine uhvatile su se u vrtlogu ciklona i obojile padavine.

13. marta 2006 V sjeverna koreja, uključujući i Seul, pao je žuti snijeg. Snijeg je bio žut jer je sadržavao žuti pijesak donijet iz pustinja Kine. Državna meteorološka služba upozorila je da ima snijega finog pijeska može biti opasno za respiratorni sistem.

7. novembra 2006 U Krasnojarsku je padao slab snijeg sa zelenom kišom. Hodalo je oko pola sata i, nakon što se otopilo, pretvorilo se u tanak sloj zelenkaste gline. Ljudi koji su bili izloženi zelenoj kiši imali su suzne oči i glavobolje.

31. januara 2007 U regiji Omsk žuto-narandžasti snijeg oštrog mirisa, prekriven masnim mrljama, pao je na površini od oko 1,5 hiljada kvadratnih kilometara. Prošavši kroz čitav region Irtiša, perjanica žuto-narandžastih sedimenata stigla je do regije Tomsk uz rub. Ali većina "kiselog" snijega pala je u okrugima Tarsky, Kolosovsky, Znamenski, Sedelnikovsky i Tyukalinski u Omskoj oblasti. Obojeni snijeg premašio je normu za sadržaj gvožđa (prema preliminarnim laboratorijskim podacima, koncentracija gvožđa u snijegu je bila 1,2 mg po kubnom centimetru na maksimumu dozvoljena norma na 0,3 mg). Prema Rospotrebnadzoru, ova koncentracija željeza nije opasna po život i zdravlje ljudi. Laboratorije u Omsku, Tomsku i Novosibirsku bile su uključene u proučavanje anomalnih padavina. U početku se pretpostavljalo da snijeg sadrži otrovna supstanca heptil, koji je komponenta raketnog goriva. Druga verzija pojave žutih padavina bile su emisije iz metalurških preduzeća na Uralu. Međutim, stručnjaci iz Tomska i Novosibirska došli su do istog zaključka kao i oni iz Omska - neobična boja snijega je zbog prisustva glineno-pješčane prašine, koja je iz Kazahstana mogla ući u Omsku oblast. U snijegu nisu pronađene toksične tvari.

U martu 2008Žuti snijeg pao je u regiji Arhangelsk. Stručnjaci sugeriraju da je žuta boja snijega posljedica prirodnih faktora. To je uzrokovano visokim sadržajem pijeska koji je uslijed toga dospio u oblake prašne oluje i tornada koji su se desili na drugim mestima na planeti.

Zamislimo ovu situaciju:

Radite u laboratoriji i odlučili ste provesti eksperiment. Da biste to učinili, otvorili ste ormarić s reagensima i odjednom na jednoj od polica ugledali sljedeću sliku. Dvije tegle s reagensima su oguljene naljepnice i bezbedno su ostale ležati u blizini. Istovremeno, više nije moguće točno odrediti koja tegla odgovara kojoj etiketi, a vanjski znakovi tvari po kojima se mogu razlikovati su isti.

U ovom slučaju problem se može riješiti korištenjem tzv kvalitativne reakcije.

Kvalitativne reakcije To su reakcije koje omogućavaju razlikovanje jedne tvari od druge, kao i otkrivanje kvalitativnog sastava nepoznatih tvari.

Na primjer, poznato je da katjoni nekih metala, kada se njihove soli dodaju plamenu gorionika, boje ga specifične boje:

Ova metoda može funkcionirati samo ako tvari koje se razlikuju mijenjaju boju plamena drugačije, ili jedna od njih uopće ne mijenja boju.

Ali, recimo, na sreću, supstance koje se određuju ne boje plamen, niti ga boje istom bojom.

U tim slučajevima bit će potrebno razlikovati tvari pomoću drugih reagensa.

U kom slučaju možemo razlikovati jednu tvar od druge pomoću bilo kojeg reagensa?

Postoje dvije opcije:

• Jedna supstanca reaguje sa dodatim reagensom, ali druga ne. U ovom slučaju mora biti jasno vidljivo da se reakcija jedne od polaznih tvari s dodanim reagensom zaista dogodila, odnosno da se uočava neki njen vanjski znak - formira se talog, oslobađa se plin, dolazi do promjene boje , itd.

Na primjer, nemoguće je razlikovati vodu od otopine natrijevog hidroksida pomoću klorovodične kiseline, unatoč činjenici da alkalije dobro reagiraju s kiselinama:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

To je zbog nedostatka bilo kakvog spoljni znaci reakcije. Bistra, bezbojna otopina hlorovodonične kiseline kada se pomeša sa bezbojnim rastvorom hidroksida formira isti bistri rastvor:

Ali s druge strane, možete razlikovati vodu od vodene otopine alkalija, na primjer, koristeći otopinu magnezijevog klorida - u ovoj reakciji nastaje bijeli talog:

2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl

2) supstance se takođe mogu razlikovati jedna od druge ako obe reaguju sa dodatim reagensom, ali to čine na različite načine.

Na primjer, možete razlikovati otopinu natrijevog karbonata od otopine srebrnog nitrata pomoću otopine klorovodične kiseline.

Hlorovodonična kiselina reaguje sa natrijum karbonatom i oslobađa bezbojni gas bez mirisa - ugljen dioksid (CO 2):

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

i sa srebrovim nitratom da formira bijeli sirast talog AgCl

HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓

Tabele ispod su prisutne razne opcije detekcija specifičnih jona:

Kvalitativne reakcije na katjone

Kation	Reagens	Znak reakcije
Ba 2+	SO 4 2-	Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
Cu 2+		1) Padavine plave boje: Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓ 2) Crni sediment: Cu 2+ + S 2- = CuS↓
Pb 2+	S 2-	crni talog: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
Ag+	Cl −	Taloženje belog taloga, nerastvorljivog u HNO 3, ali rastvorljivog u amonijaku NH 3 ·H 2 O: Ag + + Cl − → AgCl↓
Fe 2+	2) Kalijum heksacijanoferat (III) (crvena krvna so) K 3	1) Taloženje belog taloga koji postaje zelen na vazduhu: Fe 2+ + 2OH − = Fe(OH) 2 ↓ 2) Precipitacija plavog taloga (Turnboole blue): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
Fe 3+	2) Kalijum heksacijanoferat (II) (žuta krvna so) K 4 3) Rodanid ion SCN −	1) Smeđi talog: Fe 3+ + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ 2) Padavine plavog precipitata (prusko plavo): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) Pojava intenzivne crvene (krvavo crvene) boje: Fe 3+ + 3SCN − = Fe(SCN) 3
Al 3+	Alkalije (amfoterna svojstva hidroksida)	Taloženje bijelog taloga aluminij hidroksida pri dodavanju male količine lužine: OH − + Al 3+ = Al(OH) 3 i njegovo rastvaranje pri daljem sipanju: Al(OH) 3 + NaOH = Na
NH4+	OH − , grijanje	Emisija gasa oštrog mirisa: NH 4 + + OH − = NH 3 + H 2 O Plavo okretanje mokrog lakmus papira
H+ (kisela sredina)	Indikatori: − lakmus − metil narandžasta	Crveno bojenje

Kvalitativne reakcije na anjone

Anion	Udar ili reagens	Znak reakcije. Jednačina reakcije
SO 4 2-	Ba 2+	Taloženje bijelog taloga, nerastvorljivog u kiselinama: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
NE 3 −	1) Dodajte H 2 SO 4 (konc.) i Cu, zagrijte 2) Smjesa H 2 SO 4 + FeSO 4	1) Formiranje rastvora plave boje koji sadrže Cu 2+ ione, oslobađanje smeđeg plina (NO 2) 2) Pojava boje nitrozo-gvožđe (II) sulfata 2+. Boja se kreće od ljubičaste do smeđe (reakcija smeđeg prstena)
PO 4 3-	Ag+	Gubitak svjetlosti žuti sediment u neutralnom okruženju: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
CrO 4 2-	Ba 2+	Formiranje žutog taloga, nerastvorljivog u octenoj kiselini, ali rastvorljivog u HCl: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S 2-	Pb 2+	crni talog: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
CO 3 2-		1) Taloženje belog taloga, rastvorljivog u kiselinama: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ 2) Oslobađanje bezbojnog gasa („ključanje”), što uzrokuje zamućenje krečnjačke vode: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
CO2	Krečna voda Ca(OH) 2	Taloženje bijelog taloga i njegovo otapanje uz daljnji prolazak CO 2: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
SO 3 2-	H+	Emisija plina SO 2 karakterističnog oštrog mirisa (SO 2): 2H + + SO 3 2- = H 2 O + SO 2
F −	Ca2+	bijeli talog: Ca 2+ + 2F − = CaF 2 ↓
Cl −	Ag+	Taloženje bijelog sirastog taloga, nerastvorljivog u HNO 3, ali rastvorljivog u NH 3 ·H 2 O (konc.): Ag + + Cl − = AgCl↓ AgCl + 2(NH 3 ·H 2 O) = ) Preuzimanje će sada početi... Ne zaboravite podijeliti materijal na društvenim mrežama sa svojim kolege Obnavljanje šifre Unesite svoju e-poštu da povratite svoju lozinku!