Prezentacija na temu nemetala u morskoj vodi. Prezentacija na temu "nemetali". Interakcija sa metalima

Slajd 4

Ca53(F, Cl, OH)APATIT

Ametist SiO 2

Slajd 5

Fizička svojstva

Agregatno stanje: čvrsto. tečnost gasoviti Boja Različiti Sjaj ne ne Savitljivost Električna provodljivost crni fosfor grafit Toplotna provodljivost

Slajd 6

Interakcija sa metalima:

2Na + Cl2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N2 = 2Li3N, 2Ca + O2 = 2CaO U ovim slučajevima nemetali pokazuju oksidirajuća svojstva, prihvataju elektrone, formirajući negativno nabijene čestice.

Slajd 7

Interakcija sa drugim nemetalima:

u interakciji sa vodonikom, većina nemetala pokazuje oksidirajuća svojstva, formirajući hlapljiva jedinjenja vodonika - kovalentne hidride: 3H2 + N2 = 2NH3, H2 + Br2 = 2HBr; u interakciji sa kiseonikom, svi nemetali, osim fluora, pokazuju redukciona svojstva: S + O2 = SO2, 4P + 5O2 = 2P2O5;

Slajd 8

kada je u interakciji sa fluorom, fluor je oksidaciono sredstvo, a kiseonik je redukcioni agens: 2F2 + O2 = 2OF2; nemetali međusobno stupaju u interakciju, što više elektronegativnog metala igra ulogu oksidacijskog sredstva: S + 3F2 = SF6, C + 2Cl2 = CCl4.

Slajd 9

Dobijanje nemetala

Metode za dobijanje nemetala su raznovrsne i specifične, zajednički pristupi ne postoji. Pogledajmo glavne metode za proizvodnju nekih nemetala. Proizvodnja halogena. Najaktivniji halogeni - fluor i hlor - dobijaju se elektrolizom. Fluor - elektrolizom taline KHF2, hlor - elektrolizom taline ili rastvora natrijum hlorida. Drugi halogeni se također mogu proizvesti elektrolizom ili zamjenom iz njihovih soli u otopini korištenjem aktivnijeg halogena: Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2.

Slajd 10

Proizvodnja vodonika. Basic industrijska metoda proizvodnja vodonika – konverzija metana (katalitički proces): CH4 + H2O = CO + 3H2. Priprema silicijuma. Silicijum se dobija redukcijom koksa iz silicijum dioksida: SiO2 + 2C = Si + 2CO. Dobijanje fosfora. Fosfor se dobija redukcijom iz kalcijum fosfata, koji je deo apatita i fosforita: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P+5CO.

Slajd 11

Kiseonik i azot se dobijaju frakcionom destilacijom tečnog vazduha. Sumpor i ugljik se javljaju u prirodi u prirodnom obliku. Selen i telur se dobijaju iz otpada od proizvodnje sumporne kiseline, jer se ovi elementi u prirodi nalaze zajedno sa jedinjenjima sumpora. Arsen se dobija iz arsenovih pirita prema složena šema transformacije, uključujući faze proizvodnje oksida i redukcije oksida ugljikom. Bor se dobija redukcijom bor oksida magnezijumom.

Slajd 12

Primjena nemetala

Vodonik se koristi u hemijska industrija za sintezu amonijaka, hlorovodonika i metanola, koji se koristi za hidrogenaciju masti. Vodonik se koristi u hemijskoj industriji za sintezu amonijaka, hlorovodonika i metanola, a koristi se i za hidrogenaciju masti. Brom i jod se koriste u sintezi polimernih materijala za pripremu lijekovi itd. Kiseonik se koristi pri sagorevanju goriva, pri taljenju livenog gvožđa i čelika, za zavarivanje metala i neophodan je za život organizama

Slajd 13

Sumpor se koristi za proizvodnju sumporne kiseline, pravljenje šibica, baruta i za kontrolu štetočina Poljoprivreda i liječenje određenih bolesti, u proizvodnji boja, eksploziva, fosfora. Azot i fosfor se koriste u proizvodnji mineralnih đubriva, azot se koristi u sintezi amonijaka, za stvaranje inertne atmosfere u lampama, a koristi se i u medicini. Fosfor se koristi u proizvodnji fosforne kiseline.

Pogledajte sve slajdove

Nemetali u prirodi. Prirodni nemetali N2 i O2 (u vazduhu), sumpor (in zemljine kore), ali češće se nemetali u prirodi nalaze u hemikalijama vezana forma. Prije svega, to su voda i soli otopljene u njoj, zatim minerali i stijene(na primjer razni silikati, aluminosilikati, fosfati, borati, sulfati i karbonati). U pogledu rasprostranjenosti u zemljinoj kori, nemetali zauzimaju različita mjesta: od tri najčešća elementa (O, Si, H) do vrlo rijetkih (As, Se, I, Te).

Hemija 9. razred

"Hemija nemetala" - Hemijska struktura i svojstva metala i nemetala. Alotropija ugljika. Položaj metala u Periodni sistem hemijski elementi. Prezentacija časa hemije za 9. razred. Nemetali u prirodi. Nemetali. Crveni fosfor. Tema: NEMETALI. Kiseonik. M. Allotropy. Fizička svojstva nemetala. Dijamant. Nemetali takođe uključuju vodonik H i inertne gasove. opšte karakteristike i svojstva nemetala.

“Nemetali” - OPIS ELEKTRONEGATIVNOSTI NEMETALA. Čvrsti ugljični silicij. Šta objašnjava raznolikost agregatnog stanja nemetala. Mreža) Crveni fosfor – bijeli fosfor(struktura molekula P2 i P4). Šta mislite u tabeli više metala ili nemetali? Test. Nemetali. Primeri: Dijamant - grafit (kristal. Hemija 9. razred Nastavnica Kulešova S.E. Tečni brom. Alotropija. Navedi najaktivnije i najjače nemetale. Kiseonik O2 i Ozon O3. Stanje agregacije. Gasni kiseonik, vodonik. Fizička svojstva.

“Hemija halogena” - Biološka uloga hlora. Rezultati istraživanja. Enzimi postaju aktivni u kiseloj sredini na 37-38 °C. Rezultati proučavanja rasprostranjenosti u prirodi. Učestvuje u stvaranju hlorovodonične kiseline, metabolizmu i izgradnji tkiva. Zaključci i preporuke. Biološka uloga broma. Otapanje natrijum bromida u vodi Žuti talog AgBr?. Ciljevi i zadaci. Rezultati istraživanja o otkriću halogena. Izgledi projekta. 2011, selo Petropavlovskoye.

“Hemija alkadiena” - alkadieni sa izolovanim dvostrukim vezama. Hibridizacija centralnog atoma C-Sp3. Čas hemije u 9. razredu Nastavnik: Dvornichena L.V. Ažuriranje prethodno stečenog znanja. Dijagram strukture alena. Alkadieni: struktura, nomenklatura, homolozi, izomerija. Igra. Najudaljeniji atom je C-Sp2 hibridizacija. Alkadieni sa kumuliranim rasporedom dvostrukih veza. Nomenklatura alkadiena. Konjugovani alkadieni.

“Hemijska ravnoteža” - Zadatak 2: Napišite kinetičke jednačine za kemijske reakcije. Nepovratno. Promjene brzina naprijed i nazad u procesu uspostavljanja kemijske ravnoteže. Hemijska ravnoteža. Vpr=Vrev. Zadatak 1: Napišite faktore koji utiču na brzinu hemijskih reakcija. Opcija I hcl + O2?H2O + cl2. Hemijske reakcije. II opcija H2S + SO2? S + H2O. Reverzibilno.

“Karakteristike metala” - Upotreba metala u ljudskom životu. Svojstva metala. Opće karakteristike. Dobra električna provodljivost. Opće karakteristike metala. Pronalaženje metala u prirodi. Raznovrsnost metala. Ostali metali korodiraju, ali ne rđaju. Metali čine jedan od temelja civilizacije na planeti Zemlji. Rđa i korozija metala. Metali. Sadržaj rada: Od medicinski materijal koji sadrži plemenitih metala, najčešći su lapis, protargol itd.

Da biste koristili preglede prezentacija, kreirajte račun za sebe ( račun) Guglajte i prijavite se: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

NEMETALI Titkov Ivan, 9. razred, Jekaterinburg

NEMETALI - hemijski elementi koji formiraju jednostavne supstance u slobodnom stanju koje nemaju fizička i hemijska svojstva metala.

Svojstva nemetala: 1. Nedostatak metalnog sjaja (izuzetak - silicijum) I - jod C - ugljenik S - sumpor Si - silicijum

2. Niska toplotna provodljivost (gasni sloj je najbolji toplotni izolator) Svojstva nemetala: 3. Niska električna provodljivost (sa izuzetkom grafita)

4. Visoke vrijednosti jonizacioni potencijal Svojstva nemetala: +11 Na 0 2e - , 8e - , 1e - + +9 F 0 2e - , 7e - Na + F _ ili Na 0 + F 0 Na + F _ e - e -

5. Svojstva krtosti nemetala:

O 3 - ozon Struktura nemetala: jednoatomni (inertni gasovi) dvoatomni triatomski He - helijum, Ne - neon, Ar - argon, Kr - kripton, Xe - ksenon, Rn - radon H 2 - vodonik, F 2 - fluor, Cl 2 - hlor, Br 2 - brom, I 2 - jod, O 2 - kiseonik N 2 - azot 1 - azot 2 - kiseonik 3 - helijum 6 - ozon

Osobine nemetala: Za atome nemetalnih elemenata u periodu sa porastom serijski broj: - povećanje nuklearnog naboja; - smanjenje atomskog radijusa; - povećava se broj elektrona na vanjskom sloju; - povećava se broj valentnih elektrona; - povećava se elektronegativnost; - pojačana su oksidaciona (nemetalna) svojstva (osim elemenata VIIIA grupe). Za atome nemetalnih elemenata u podgrupi (ili u grupi) sa povećanjem atomskog broja: - raste naboj jezgra; - radijus atoma se povećava; - smanjuje se elektronegativnost; - broj valentnih elektrona se ne mijenja; - broj spoljašnjih elektrona se ne menja (sa izuzetkom vodonika i helijuma); - oslabe oksidaciona (nemetalna) svojstva (osim elemenata VIIIA grupe).

Karakteristična za većinu nemetala su oksidaciona svojstva: - sa metalima: Ca + Cl 2 = Ca Cl 2 4Li + O 2 = 2 Li 2 O - sa manje elektronegativnih nemetala: H 2 + S = H 2 S P 4 + 5O 2 = 2 P 2 O 5 - sa složenim supstancama: 2Fe Cl 2 + Cl 2 = 2 Fe Cl 3 CH 4 + Br 2 = CH 3 Br + HB Hemijska svojstva nemetali:

Redukciona svojstva su manje tipična za nemetale: - sa više elektronegativnih nemetala: Si + 2F 2 = SiF 4 C + O 2 = CO 2 C + 2S = CS 2 - sa složenim supstancama: H 2 + HCHO = CH 3 OH 6P + 5 K ClO 3 = 5 K Cl + 3P 2 O 5 Hemijska svojstva nemetala:

Upotreba nemetala: 1. Kiseonik O 2 - najčešći hemijski element u zemljinoj kori za disanje u hemijskoj industriji u metalurškoj industriji za zavarivanje i rezanje metala kao oksidator goriva u motorima u proizvodnji eksploziva u medicini

Upotreba nemetala: 2. Vodonik H 2 - najčešći hemijski element u Univerzumu; redukcija metala; gorivo u raketnim motorima; sinteza amonijaka ( Azotna kiselina, đubriva) sinteza metanola sinteza hlorovodonika (hlorovodonične kiseline) rezanje i zavarivanje metala H 2

Upotreba nemetala: 3. Voda H 2 O - univerzalni rastvarač, najčešća supstanca na Zemlji Voda se koristi za: u životu biljaka, životinja i ljudi; kod kuce; u raznim sektorima industrije i poljoprivrede; za proizvodnju alkalija; za proizvodnju kiselina; za proizvodnju vodonika.

Upotreba nemetala: Voda reaguje sa raznim supstancama: sa aktivnim metalima (da nastane alkalija) 2 Na + 2HOH = 2 Na OH + H 2 sa manje aktivnim metalima (da nastane metalni oksid) Zn + H 2 O = Zn O + H 2 s neki nemetali C + H 2 O = CO + H 2 sa oksidima metala (sa stvaranjem alkalija) K2 O + H2O = 2 K OH sa oksidima nemetala (sa stvaranjem kiselina) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Upotreba nemetala: 4. Nitrogen N 2 gorivo u raketnim motorima azotna kiselina N 2 đubriva eksplozivi Specijalne tkanine Lijekovi

Upotreba nemetala: 5. Fosfor P fosforna kiselina P đubriva Zapaljive supstance Lijekovi Učešće u metabolizmu organizama

Upotreba nemetala: 6. Halogeni F 2, Cl 2, Br 2, I 2 Hlor Cl 2 H Cl NaCl Lijekovi Fluor F 2 H F Brom Br 2 H Br Jod I 2 H I

Na temu: metodološke izrade, prezentacije i bilješke

Lekcija

1 slajd

2 slajd

3 slajd

Od 109 hemijskih elemenata, 22 su nemetali, koji se nalaze u gornjem desnom uglu PSHE. Nemetale karakteriziraju mali atomski radijusi i veliki broj elektrona na zadnjem energetskom nivou (valentni elektroni). Oni se teško odriču ovih elektrona i lako prihvataju druge.

4 slajd

Hemijska veza – kovalentna nepolarna Kovalentna nepolarna veza – ostvaruje se formiranjem zajedničkih elektronskih parova između atoma istog hemijskog elementa. Cl - ClH - HO = O

5 slajd

Inertni ili plemeniti plinovi ne formiraju molekule i postoje u atomskom stanju.Mnogi nemetali formiraju molekulu koja se sastoji od dva atoma (H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2) i vrlo krhkog molekularnog nepolarnog kristala nastaje rešetka He - helijum, Ne -neon, Ar-argon, Kr-kripton, Xe-ksenon, Rn-radon Postoje nemetali koji formiraju najjače atomske kristalne rešetke - dijamant (C) i silicijum (Si)

6 slajd

Na uobičajenim temperaturama nemetali mogu biti u različitim agregatnim stanjima: tečno - Br - brom, čvrsto - S - sumpor, P - fosfor, I2 - jod, C - dijamant i grafit, gasovito - O2 - kiseonik, H2 - vodonik , N2 - azot, Cl2 -hlor, F2-fluor.

7 slajd

Mnogi ne rade struja(osim grafita i silicijuma). Ne provode toplotu. U čvrstom stanju - krhka Nema metalni sjaj (osim joda-I2, grafita-C i silicijum Si) Boja pokriva sve boje spektra (crvena - crveni fosfor, žuta - sumpor, zelena - hlor, ljubičasta - jodne pare). Tačka topljenja varira u širokom rasponu tmelt (N2) = -210C, i tmelt (Diamond) = 3730C

8 slajd

Sposobnost atoma jednog hemijskog elementa da formiraju nekoliko jednostavnih supstanci naziva se alotropija, a te jednostavne supstance se nazivaju alotropske modifikacije, ili modifikacije.

Slajd 9

1. Primjer molekularne strukture: O2 i O3 2. Primjer strukture kristalne rešetke: dijamant i grafit

10 slajd

Alotropni oblici kiseonika Kiseonik formira dve alotropske modifikacije (razlog je struktura molekula) Kiseonik O2 Gas bez boje i mirisa.Deo vazduha.Nije otrovan! Ozon O3 Blijedo ljubičasti plin oštrog, svježeg mirisa. Ima baktericidna svojstva, sposoban je zadržati ultraljubičaste zrake

11 slajd

Alotropske modifikacije ugljika Ugljik formira dva alotropna oblika (razlog je struktura kristalna rešetka) Dijamantski tetraedarski kristal. rešetka Bezbojni kristali Najtvrđa supstanca u prirodi tmp=37300C Grafit Kristalna rešetka podsjeća na saće Slojevita kristalna supstanca Masna na dodir neprozirna, sive boje

12 slajd

Alotropske modifikacije fosfora Fosfor formira sedam alotropnih modifikacija, a razlog tome je struktura kristalne rešetke. Najpoznatije su dvije alotropske modifikacije Bijeli fosfor (molekularna kristalna rešetka) P4 Meka, bezbojna supstanca Sjaji u mraku Otrovno! Crveni fosfor (atomska kristalna rešetka) Pn amorfna polimerna tvar (prašak) ne svijetli u mraku neotrovan

Slajd 13

Da li metali imaju alotropiju? Treba napomenuti da alotropne forme formiraju ne samo nemetali, već i metali. Na primjer, kalaj Sn formira dvije modifikacije: bijelo-kalaj (poznati bijeli, vrlo duktilni i mekani metal od kojeg se prave kositreni vojnici) Na temperaturi od -330C bijeli kalaj prelazi u sivu (finokristalni prah sa svojstva nemetala), ovaj prijelaz se naziva kositra kuga.

Slajd 14

Hemijska svojstva nemetala Pokazuju jaka oksidirajuća svojstva, ali mnogi mogu djelovati i kao redukcijski agensi (izuzetak -F2). Nemetali formiraju kisele okside, kiseline i uključuju se u soli u obliku kiselih ostataka.

15 slajd