UlazŠta znači ista vrsta hemijske veze? Hemijske veze. Metalne kristalne rešetke
Koncept hemijske veze je od velikog značaja u raznim oblastima hemije kao nauke. To je zbog činjenice da se uz njegovu pomoć pojedini atomi mogu kombinirati u molekule, tvoreći sve vrste tvari, koje su, zauzvrat, predmet kemijskog istraživanja.
Raznolikost atoma i molekula povezana je s pojavom različitih vrsta veza između njih. Različite klase molekula karakteriziraju vlastite karakteristike distribucije elektrona, a samim tim i vlastiti tipovi veza.
Osnovni koncepti
Hemijska veza naziva se skup interakcija koje dovode do vezivanja atoma uz formiranje stabilnih čestica složenije strukture (molekule, ioni, radikali), kao i agregata (kristali, stakla, itd.). Priroda ovih interakcija je električne prirode, a nastaju prilikom raspodjele valentnih elektrona u atomima koji se približavaju.
Valence je prihvatio imenovati sposobnost atoma da formira određeni broj veza s drugim atomima. U jonskim jedinjenjima, kao vrijednost valencije uzima se broj predatih ili dobijenih elektrona. U kovalentnim jedinjenjima jednak je broju zajedničkih elektronskih parova.
Ispod stepen oksidacije se shvata kao uslov naboj koji bi mogao biti na atomu kada bi sve polarne kovalentne veze bile jonske prirode.
Višestrukost veze se zove broj zajedničkih elektronskih parova između atoma koji se razmatraju.
Veze koje se razmatraju u različitim granama hemije mogu se podijeliti na dvije vrste kemijskih veza: one koje dovode do stvaranja novih supstanci (intramolekularne) , And one koje se javljaju između molekula (intermolekularne).
Osnovne komunikacijske karakteristike
Energija komunikacije je energija potrebna za prekid svih postojećih veza u molekulu. To je takođe energija koja se oslobađa tokom formiranja veze.
Dužina veze je udaljenost između susjednih jezgri atoma u molekuli na kojoj su sile privlačenja i odbijanja uravnotežene.
Ove dvije karakteristike kemijske veze između atoma mjera su njene snage: što je kraća dužina i veća energija, to je veza jača.
Vezni ugao uobičajeno je nazivati ugao između predstavljenih linija koje prolaze u pravcu komunikacije kroz jezgra atoma.
Metode za opisivanje veza
Najčešća dva pristupa objašnjavanju hemijske veze, pozajmljena iz kvantne mehanike:
Molekularna orbitalna metoda. On posmatra molekulu kao skup elektrona i atomskih jezgara, pri čemu se svaki pojedinačni elektron kreće u polju djelovanja svih drugih elektrona i jezgara. Molekul ima orbitalnu strukturu i svi njegovi elektroni su raspoređeni u tim orbitama. Ova metoda se također naziva MO LCAO, što je skraćenica za „molekularna orbitalna - linearna kombinacija
Metoda valentne veze. Predstavlja molekul kao sistem od dvije centralne molekularne orbitale. Štaviše, svaki od njih odgovara jednoj vezi između dva susjedna atoma u molekulu. Metoda se zasniva na sljedećim odredbama:
- Formiranje hemijske veze vrši se parom elektrona koji imaju suprotne spinove, a koji se nalaze između dva atoma. Nastali elektronski par podjednako pripada ta dva atoma.
- Broj veza koje formira jedan ili drugi atom jednak je broju nesparenih elektrona u osnovnom i pobuđenom stanju.
- Ako elektronski parovi ne učestvuju u formiranju veze, onda se nazivaju usamljenim parovima.
Elektronegativnost
Vrsta kemijske veze u tvarima može se odrediti na osnovu razlike u vrijednostima elektronegativnosti njenih sastavnih atoma. Ispod elektronegativnost razumiju sposobnost atoma da privlače zajedničke elektronske parove (elektronski oblak), što dovodi do polarizacije veze.
Postoje različiti načini za određivanje vrijednosti elektronegativnosti kemijskih elemenata. Ipak, najčešće se koristi skala zasnovana na termodinamičkim podacima, koju je davne 1932. godine predložio L. Pauling.
Što je veća razlika u elektronegativnosti atoma, to je izraženija njegova ionnost. Naprotiv, jednake ili slične vrijednosti elektronegativnosti ukazuju na kovalentnu prirodu veze. Drugim riječima, moguće je matematički odrediti koja je kemijska veza uočena u određenom molekulu. Da biste to učinili, morate izračunati ΔH - razliku u elektronegativnosti atoma koristeći formulu: ΔH=|H 1 -X 2 |.
- Ako ΔH>1,7, tada je veza jonska.
- Ako 0,5≤ΔH≤1,7, tada je kovalentna veza polarna.
- Ako ΔH=0 ili blizu njega, onda se veza klasifikuje kao kovalentna nepolarna.
Jonska veza
Jonska veza je veza koja se pojavljuje između jona ili zbog potpunog povlačenja zajedničkog elektronskog para od strane jednog od atoma. U tvarima se ova vrsta kemijske veze ostvaruje silama elektrostatičke privlačnosti.
Joni su nabijene čestice nastale od atoma dobivanjem ili gubljenjem elektrona. Ako atom prihvati elektrone, on dobiva negativan naboj i postaje anion. Ako atom odustane od valentnih elektrona, on postaje pozitivno nabijena čestica koja se zove kation.
Karakteristična je za jedinjenja nastala interakcijom atoma tipičnih metala sa atomima tipičnih nemetala. Glavni razlog za ovaj proces je želja atoma da steknu stabilne elektronske konfiguracije. A za to, tipični metali i nemetali trebaju dati ili prihvatiti samo 1-2 elektrona, što rade s lakoćom.
Mehanizam stvaranja ionske kemijske veze u molekuli tradicionalno se razmatra na primjeru interakcije natrijuma i klora. Atomi alkalnih metala lako odustaju od elektrona, povučenog atomom halogena. Kao rezultat, nastaju Na + kation i Cl - anion, koji se drže zajedno elektrostatičkim privlačenjem.
Ne postoji idealna jonska veza. Čak i u takvim spojevima, koji se često klasifikuju kao jonski, ne dolazi do konačnog prijenosa elektrona s atoma na atom. Formirani elektronski par i dalje ostaje u uobičajenoj upotrebi. Stoga govore o stepenu jonske kovalentne veze.
Jonsku vezu karakteriziraju dva glavna svojstva koja su međusobno povezana:
- neusmjerenost, tj. električno polje oko jona ima oblik kugle;
- nezasićenost, tj. broj suprotno nabijenih jona koji se mogu smjestiti oko bilo kojeg jona, određen je njihovom veličinom.
Kovalentna hemijska veza
Veza formirana preklapanjem elektronskih oblaka nemetalnih atoma, to jest, koju izvodi zajednički elektronski par, naziva se kovalentna veza. Broj zajedničkih elektronskih parova određuje višestrukost veze. Dakle, atomi vodonika su povezani jednom H··H vezom, a atomi kiseonika formiraju O::O dvostruku vezu.
Postoje dva mehanizma za njegovo formiranje:
- Razmjena - svaki atom predstavlja jedan elektron koji formira zajednički par: A· + ·B = A:B, dok u vezivanju učestvuju vanjske atomske orbitale na kojima se nalazi jedan elektron.
- Donor-akceptor - da bi se formirala veza, jedan od atoma (donor) daje par elektrona, a drugi (akceptor) daje slobodnu orbitalu za njegovo postavljanje: A + : B = A: B.
Načini na koje se elektronski oblaci preklapaju tokom formiranja kovalentne hemijske veze su takođe različiti.
- Direktno. Područje preklapanja oblaka leži na pravoj zamišljenoj liniji koja povezuje jezgra dotičnih atoma. U tom slučaju se formiraju σ veze. Vrsta hemijske veze koja se javlja u ovom slučaju zavisi od vrste elektronskih oblaka koji se preklapaju: s-s, s-p, p-p, s-d ili p-d σ veze. U čestici (molekuli ili jonu) moguća je samo jedna σ veza između dva susjedna atoma.
- Lateralni. Izvodi se s obje strane linije koja povezuje jezgra atoma. Tako nastaje π veza, a moguće su i njene varijante: p-p, p-d, d-d. π veza se nikada ne formira odvojeno od σ veze; može se pojaviti u molekulima koji sadrže višestruke (dvostruke i trostruke) veze.
Svojstva kovalentnih veza
Oni određuju hemijska i fizička svojstva jedinjenja. Glavna svojstva bilo koje kemijske veze u tvarima su njena usmjerenost, polaritet i polarizabilnost, kao i zasićenost.
Focus veze su određene osobinama molekularne strukture supstanci i geometrijskim oblikom njihovih molekula. Njegova suština je da je najbolje preklapanje elektronskih oblaka moguće pri određenoj orijentaciji u prostoru. Opcije za formiranje σ- i π-veza su već razmotrene gore.
Ispod saturation razumiju sposobnost atoma da formiraju određeni broj kemijskih veza u molekulu. Broj kovalentnih veza za svaki atom ograničen je brojem vanjskih orbitala.
Polaritet veza ovisi o razlici u vrijednostima elektronegativnosti atoma. Od toga zavisi ujednačenost distribucije elektrona između jezgara atoma. Prema ovoj karakteristici, kovalentna veza može biti polarna ili nepolarna.
- Ako zajednički elektronski par jednako pripada svakom od atoma i nalazi se na istoj udaljenosti od njihovih jezgara, tada je kovalentna veza nepolarna.
- Ako se zajednički par elektrona pomakne prema jezgri jednog od atoma, tada se formira kovalentna polarna kemijska veza.
Polarizabilnost izražava se pomicanjem veznih elektrona pod utjecajem vanjskog električnog polja, koje može pripadati drugoj čestici, susjednim vezama u istoj molekuli ili dolaziti iz vanjskih izvora elektromagnetnih polja. Dakle, kovalentna veza pod njihovim utjecajem može promijeniti svoj polaritet.
Hibridizacija orbitala se shvata kao promena njihovih oblika tokom hemijske veze. Ovo je neophodno za postizanje najefikasnijeg preklapanja. Postoje sljedeće vrste hibridizacije:
- sp3. Jedna s i tri p orbitale formiraju četiri "hibridne" orbitale istog oblika. Spolja podsjeća na tetraedar sa uglom između osa od 109°.
- sp2. Jedna s- i dvije p-orbitale formiraju ravan trokut sa uglom između osa od 120°.
- sp. Jedna s- i jedna p-orbitala formiraju dvije "hibridne" orbitale sa uglom između njihovih osa od 180°.
Posebna karakteristika strukture atoma metala je njihov prilično veliki radijus i prisustvo malog broja elektrona u vanjskim orbitalama. Kao rezultat toga, u takvim hemijskim elementima veza između jezgra i valentnih elektrona je relativno slaba i lako se prekida.
Metal Veza je interakcija između atoma metala i jona koja se javlja uz pomoć delokaliziranih elektrona.
U metalnim česticama, valentni elektroni mogu lako napustiti vanjske orbitale, kao i zauzeti prazna mjesta na njima. Dakle, u različitim trenucima vremena ista čestica može biti atom i ion. Elektroni odvojeni od njih slobodno se kreću po cijelom volumenu kristalne rešetke i izvode kemijsku vezu.
Ova vrsta veze ima sličnosti sa ionskim i kovalentnim vezama. Baš kao i jonske veze, metalne veze zahtijevaju postojanje jona. Ali ako su kationi i anioni potrebni za izvođenje elektrostatičke interakcije u prvom slučaju, onda u drugom ulogu negativno nabijenih čestica igraju elektroni. Kada se poredi metalna veza sa kovalentnom vezom, obe zahtevaju da se formiraju zajednički elektroni. Međutim, za razliku od polarnih kemijskih veza, one nisu lokalizirane između dva atoma, već pripadaju svim metalnim česticama u kristalnoj rešetki.
Metalno vezivanje je odgovorno za posebna svojstva gotovo svih metala:
- plastičnost je prisutna zbog mogućnosti pomicanja slojeva atoma u kristalnoj rešetki koju drži elektronski plin;
- metalni sjaj, koji se uočava zbog refleksije svjetlosnih zraka od elektrona (u stanju praha nema kristalne rešetke i, stoga, elektrona koji se kreću kroz nju);
- električna provodljivost, koja se provodi protokom nabijenih čestica, au ovom slučaju mali elektroni se slobodno kreću među velikim ionima metala;
- toplotna provodljivost se opaža zbog sposobnosti elektrona da prenose toplotu.
Ova vrsta hemijske veze se ponekad naziva posrednicom između kovalentnih i intermolekularnih interakcija. Ako atom vodika ima vezu s jednim od visoko elektronegativnih elemenata (kao što su fosfor, kisik, klor, dušik), onda je sposoban formirati dodatnu vezu, koja se zove vodikova veza.
Mnogo je slabiji od svih gore navedenih tipova veza (energija ne veća od 40 kJ/mol), ali se ne može zanemariti. Zbog toga se vodonična hemijska veza pojavljuje kao isprekidana linija na dijagramu.
Pojava vodonične veze moguća je zbog simultane elektrostatičke interakcije donor-akceptor. Velika razlika u vrijednostima elektronegativnosti dovodi do pojave viška elektronske gustine na O, N, F i drugim atomima, kao i do njenog manjka na atomu vodika. U slučaju da između takvih atoma ne postoji kemijska veza, kada su dovoljno blizu, aktiviraju se privlačne sile. U ovom slučaju, proton je akceptor elektronskog para, a drugi atom je donor.
Vodikove veze mogu nastati kako između susjednih molekula, na primjer, vode, karboksilnih kiselina, alkohola, amonijaka, tako i unutar molekula, na primjer, salicilne kiseline.
Prisustvo vodikovih veza između molekula vode objašnjava niz njenih jedinstvenih fizičkih svojstava:
- Vrijednosti njegovog toplinskog kapaciteta, dielektrične konstante, tačaka ključanja i topljenja, prema proračunima, trebale bi biti znatno manje od stvarnih, što se objašnjava vezom molekula i potrebom da se energija troši na prekid međumolekularnih vodikovih veza.
- Za razliku od drugih supstanci, volumen vode se povećava kako se temperatura smanjuje. To se događa zbog činjenice da molekuli zauzimaju određeni položaj u kristalnoj strukturi leda i udaljavaju se jedan od drugog za dužinu vodikove veze.
Ova veza ima posebnu ulogu za žive organizme, jer njeno prisustvo u proteinskim molekulima određuje njihovu posebnu strukturu, a samim tim i svojstva. Osim toga, nukleinske kiseline, koje čine dvostruku spiralu DNK, također su povezane vodoničnim vezama.
Veze u kristalima
Velika većina čvrstih tijela ima kristalnu rešetku - poseban relativni raspored čestica koje ih formiraju. U ovom slučaju se opaža trodimenzionalna periodičnost, a atomi, molekuli ili ioni se nalaze na čvorovima koji su povezani zamišljenim linijama. U zavisnosti od prirode ovih čestica i veza između njih, sve kristalne strukture se dele na atomske, molekularne, jonske i metalne.
Čvorovi ionske kristalne rešetke sadrže katione i anione. Štaviše, svaki od njih je okružen striktno određenim brojem jona sa samo suprotnim nabojem. Tipičan primjer je natrijum hlorid (NaCl). Oni imaju tendenciju da imaju visoke tačke topljenja i tvrdoću jer im je potrebno mnogo energije za razgradnju.
Na čvorovima molekularne kristalne rešetke nalaze se molekuli tvari formiranih kovalentnim vezama (na primjer, I 2). Oni su međusobno povezani slabom van der Waalsovom interakcijom, pa je stoga takvu strukturu lako uništiti. Takva jedinjenja imaju niske tačke ključanja i topljenja.
Atomsku kristalnu rešetku formiraju atomi hemijskih elemenata sa visokim vrednostima valencije. Povezani su jakim kovalentnim vezama, što znači da supstance imaju visoke tačke ključanja i topljenja i veliku tvrdoću. Primjer je dijamant.
Dakle, sve vrste veza prisutne u hemijskim supstancama imaju svoje karakteristike, koje objašnjavaju suptilnosti interakcije čestica u molekulima i supstancama. Svojstva jedinjenja zavise od njih. Oni određuju sve procese koji se dešavaju u okruženju.
Odnos u rečenici- ovo je način da se rečenici da smislenost, zaokruženost misli, kao i logička, leksička i sintaksička kompletnost. Postoje dvije vrste veza u rečenici - koordinirajuća i podređena.
Koordinirajuća veza u rečenici je kombinacija elemenata u rečenici koji su nezavisni jedan od drugog: homogeni članovi u jednostavnoj rečenici ili proste rečenice u složenoj rečenici.
Podređena veza u rečenici je kombinacija elemenata koji zavise jedan od drugog: riječi u frazi, rečenici ili proste rečenice kao dio složene rečenice.
Kako odrediti vrstu veze u rečenici?
Prije svega, potrebno je odbaciti gramatičku osnovu, jer je subjekt uvijek povezan s predikatom, a također je vrijedno eliminirati uvodne riječi.
Primjer. Hteo sam da izađem, ali vrata su bila zaključana.
Složena rečenica sa dva nezavisna dela, složena. Na osnovu toga, ova rečenica koristi koordinacija komunikacije.
Hteo sam da izađem napolje jer je vazduh u prostoriji bio veoma ustajao.
Složena rečenica u kojoj postoji podređena veza- jedna rečenica ukazuje na razlog za ono što je rečeno u drugoj. Rečenica je složena.
Vrste podređenih veza.
Postoji tri vrste podređenih veza:
Koordinacija- ovo je vrsta veze kada se zavisne i glavne riječi (imenica ili drugi dio govora u ulozi imenice) međusobno upoređuju u rodu, broju i padežu. Najjednostavniji primjeri dogovora su u frazama: odvratna kiša, vesela ja, neko nevidljiv, slučajni prolaznik, zvučno „zi“.
As zavisne reči kada je dogovoreno, mogu se pojaviti bilo koji promjenjivi dijelovi govora: pridjevi, zamjenice (posvojni, atributivni, pokazni, odrični, neodređeni) i redni brojevi.
Bez novca, veselom pripovjedaču, tvojoj sestri, prvoj osobi koju sretneš.
Kontrola- vrsta komunikacije u kojoj glavna riječ zahtijeva poseban padež zavisne riječi. Forma slučaja istovremeno je određen određenim morfološkim normama u ruskom jeziku. Glavni znak prisustva kontrole u frazi ili rečenici je upotreba prijedloga, iako postoji i oblik kontrole bez prijedloga. Ako postoji kontrola, zavisna riječ će uvijek odgovarati na pitanja indirektnih padeža.
Gledajte mjesec, divite se mjesecu, potpisujte račun, potpisujte dokumente, zaboravite na probleme, zaboravite formulu.
§ 1. Vrste veze u frazi
Sećamo se prošlosti i idemo novim koracima na putu znanja.
Vježbajte
1. Objasnite na osnovu čega su fraze podijeljene u tri grupe. Provjerite ima li grešaka u grupisanju.
Školska olimpijada,
prvi student
lekcije iz retorike,
klasična gimnazija,
zabavna lingvistika.
Naučite paragraf
stani ispred
izađi iza svog stola,
kabinet informatike,
izborni predmet iz hemije.
2. U riječima s neprovjerljivim samoglasnicima podvuci mjesta sklona greškama. Odaberite tri najteže riječi iz svog ugla i sastavite rečenice s njima.
Kolokacija – Ovo je kombinacija dvije ili više nezavisnih riječi koje su međusobno povezane gramatički i po značenju.
Fraza služi za tačnije imenovanje objekata, njihovih radnji i karakteristika od riječi. Uporedite, na primjer, riječ kuća i fraze drvena kuća, dvanaestospratnica, moja kuća, zidana kuća i tako dalje.
U frazi se razlikuju glavne i zavisne riječi: greška(koji?) nezapaženo, ukazati(za što?) na nedostatke, pobjegao(Kako?) brzo.
Postoje tri vrste podređenih veza u frazi: koordinacija, kontrola, susjedstvo.
Koordinacija je podređeni odnos u kojem su glavna i zavisna riječ u istom rodu, broju i padežu: prolećno sunce, smešno mače, na ovoj stanici ili samo u broju i velikim slovima: prve lekcije, smiješni mačići, tj. su dosljedne. Kako se mijenja oblik glavne riječi, mijenja se i oblik zavisne riječi: prolećno sunce, prolećno sunce, o prolećno sunce.
Kontrola je podređeni odnos u kojem glavna riječ kontrolira padežni oblik zavisne riječi: odlučiti(Šta?) zadatak, budite zainteresovani(kako?) art. Kako se oblik glavne riječi mijenja, zavisna riječ zadržava svoj oblik: zainteresovan za umetnost, zainteresovan za umetnost, zainteresovan za umetnost.
Adjunkcija je vrsta podređene veze u kojoj je zavisna nepromjenjiva riječ (prilog, gerund, neodređeni oblik glagola) povezana s glavnom samo u značenju, pridružuje joj se : čitaj naglas, meko kuvano jaje, rekao smiješeći se, zaboravio nazvati.
1) kombinacija predikata i subjekta: pada kiša, četvrtina se završava;
2) homogeni članovi rečenice: novine i časopisi; svetli ali se ne greje;
3) imenica (ili riječ koja je zamjenjuje) s prijedlogom: u blizini kuće, tokom godine, blizu nje;
4) složeni oblici budućeg vremena i komparativnog stepena: Ja ću učiti, ti ćeš trenirati, dublje, najbolje;
5) idiomi: stavite žbice u točkove, vozite odustajanje, zasukam rukave.
Kako bismo vam olakšali prepoznavanje vrsta veza u frazi, sastavit ćemo samoinstrukciju.
Samoučenje
Vrste veze u frazi
| 1. Utvrdite da li je zavisna riječ nepromjenjivi dio govora | ||
| Da | br | |
| Utvrđivanje da li je zavisna riječ u padežnom obliku | 2. Odredite da li se zavisna riječ mijenja kada se promijeni glavna riječ | |
| Da | Da | br |
| zaključak: kontrolu | zaključak: koordinacija | zaključak: kontrolu |
| br | ||
| zaključak: susjedstvo | ||
Vježbajte
Koju vrstu veze su riječi povezane u frazi ako je poznat samo jedan atribut? Imajte na umu: u dva slučaja problem ima više od jednog rješenja.
1) Glavna i zavisna riječ igraju estonsku igru „Radi kao ja“; 2) zavisna reč je iskazana prilogom; 3) između glavne i zavisne riječi postoji prijedlog; 4) glavna reč, poput kontrolora na raskrsnici, kontroliše kretanje saobraćaja; 5) glavna riječ je glagol.
Vježbajte
1. Zapišite izraze, grupišući ih prema vrsti podređene veze i istaknite pravopis.
Očajnički čin, razdraženo odgovorio, u žuborećem potoku, teško dišući, sakriti pismo, u toku rijeke, ošišati se po novom udžbeniku, večernji program, programski rad, naknadno odlučiti, kao rezultat nepromišljena odluka, prikovan za stenu, na kompromis, beskompromisan čovek, koji je odlučio da preduzme akciju, govorio je pompezno, savladavajući prepreku, rastući organizam koji se širi rekom, usijan.
2. Diktat. Pripremite se da diktirate ove fraze.
Vježbajte
Popunite tabelu.
1. Ovisno o tome kojim dijelom govora se izražava glavna riječ, fraze se dijele na imenske, verbalne i priloške.
IN registrovan u frazama se glavna riječ izražava imenicom ( topao dan, želja za učenjem), pridjev ( veoma radoznala, bleda od straha) ili broj ( tri druga, dva gore). TO verbalno uključiti fraze s glagolima, participima i gerundima kao glavnom riječi ( čitajući knjigu, zajapuren od stida, prisjećajući se prošlosti). Ovo je najveća grupa među frazama. U adverbijalni od fraza glavna riječ je prilog ( vrlo zabavno, neposredno prije polaska).
2. Osim slobodne fraze, takođe ističu cijele fraze: pet knjiga, većina učenika, jedna od nas, moja majka i ja, djevojčica plavih očiju i tako dalje.
Cijele fraze se pojavljuju u rečenici kao jedan član rečenice: Seryozha (na kraju krajeva, ne možete reći “ ćutao je pet"). Imajte to na umu kada analizirate rečenicu po članu.
Vježbajte
1. Zapišite samo potpune fraze. Navedite koji od njih imaju količinsku vrijednost ( tri prijatelja), selektivnost ( jedan od nas), kompatibilnost ( Tamara i ja), portretni detalj ( dječak sa jarko crvenom kosom). Za ostale fraze, imenujte vrstu na osnovu glavne riječi (imenica, glagol ili prilog).
Trideset osam papagaja, mnogo automobila, sreo prijatelja Ivanova i Petrova, koji nije mogao da zadrži suze, tri debela, jabuke i kruške, devojke nasmejana lica, dugo poznatog, niskog čoveka, svako od zaposlenih , pretplatite se na časopis, mama i tata, šta - od stvari, kašika i viljuški, spašavanje djeteta, drugarica i ja, beba smeđih očiju, samo sastanak, dvadeset dvoje učenika.
2. Sastavite rečenice sa 3-4 potpune fraze. Navedite u kojem dijelu rečenice djeluju.
Da li ste se ikada zapitali zašto namere se ostvaruju, A Snovi postaju stvarnost? Zašto je nekome dozvoljeno oduševljenje razbjesniti, razbjesniti ili očajan, ali nikako dovesti do radovanja?
Još nekoliko primjera. Osoba koja od djetinjstva govori svoj maternji jezik nikada neće zvati zdravlje težak, a bolest je jaka; neće zbuniti brzinu izgubiti strpljenje I izgubiti mir. U svim ovim slučajevima uzimamo u obzir karakteristike leksička kompatibilnost riječi, odnosno njihovu sposobnost međusobnog povezivanja. Mnoge greške u našem govoru objašnjavaju se kršenjem pravila leksičke kompatibilnosti. Na primjer: smeđa kosa(ili oči),strašno lijepa(ili strašno lijepa). Stvarno smiješne kombinacije? (Oni kazu smeđe oči I smeđa kosa, veoma lepo ili izuzetno lepa.)
Vježbajte
1. U ovim frazama krše se norme leksičke kompatibilnosti riječi. Zapišite fraze, ispravljajući greške.
Jeftine cijene, poduzmite akciju, stečena slava, stalna pomoć, nije bitno, iznenadni odlazak, povećajte nivo, pružite njegu.
2. Smislite rečenice sa stabilnim frazama igrati ulogu, bitno.
Vježbajte
Kada govorimo o mnogo različitih životinja, koristimo različite imenice, na primjer: krdo konja, krdo krava. Ali kako to reći kada su u pitanju ovce, psi, vrane, ribe i pčele?
Vježbajte
1. Pred vama su dvije grupe riječi: u prvoj - riječi koje su glavne u frazi, u drugoj - zavisne. Povežite riječi u fraze.
1) Vreća, pločica, snop, cijev, pakovanje, snop, tegla, štap, prstohvat, šaka.
2) Džem, orasi, mleko, čokolada, drva za ogrev, kvasac, kolačići, šargarepa, pasta za zube, so.
2. Kojim zajedničkim značenjem su objedinjene sve ove fraze?
Vježbajte
1. Otkucajte sledeće fraze na tastaturi računara.
Briga za dijete, povjerenje u budućnost, dolazi iz Moskve, šef bolnice, spomenik Puškinu, razlikuje slova i zvukove, nakon završene škole, povratna informacija o eseju, obratite pažnju na fiziku, platite putovanje, budite iznenađeni ponašanjem, brinuti o rodbini, ukazati na nedostatke, počastiti se nagradom.
2. Koje su fraze podvučene zelenom bojom na ekranu? Šta to znači? Pročitajte komentare na ove primjere date u dijaloškom okviru Objašnjenje gramatike. Da li je program “Pravopis” (odjeljak “Gramatika”) ispravio sve greške? Odlučite možete li se za sve osloniti na kompjuterske programe za provjeru pravopisa i gramatike.
3. Zapišite sve izraze ispravno, u skladu sa normama književnog jezika.
Vježbajte
1. Glagoli koji su slični po značenju često zahtijevaju različite padeže od imenica, na primjer: razlikovati(šta i šta?) zvukove i slova, Ali: razlikuju se(šta od čega?) zvuci slova. Kombinirajte riječi u fraze, stavljajući zavisnu riječ u ispravan oblik. Označite padež imenice.
1) upozoriti, upozoriti (opasnost); 2) biti iznenađen, zadivljen (radnja); 3) fokusirati pažnju, obratiti pažnju (glavna stvar); 4) superiornost, prednost (neprijatelj); 5) biti poražen, izgubiti (šampion); 6) platiti, platiti (putovanje); 7) oslanjati se, zasnivati se (rezultati); 8) komandant, komandant (puka); 9) ukor, prijekor (loša vjera); 10) prezirati, zanemariti (opasnost).
2. U riječima sa prefiksima prije- I pre- istaknite područja sklona greškama.
§ 2. Sintaktička analiza fraze
Redoslijed raščlanjivanja fraze
1. Odaberite frazu iz rečenice.
2. Pronađite glavnu i zavisnu riječ; naznačiti kojim su dijelovima govora izraženi; izraditi dijagram strukture fraze.
3. Navedite vrstu fraze na osnovu glavne riječi (glagol, imenica, prilog).
4. Odredite vrstu podređene veze (koordinacija, kontrola, susjedstvo).
Uzorak pismene analize
A Tatjana ima divan san. (A. Puškin)
1) Predivan san– prid. + imenica, nominalna, akc.;
2) Tatjana sanja- glagol + imenica, glagol, pr.
Vježbajte
1. Pročitajte rečenicu.
Noć je mraz, cijelo je nebo vedro;
Čudesan hor nebeskih svetila
Tako tiho teče, tako shodno tome... ( A. Puškin)
Jeste li vidjeli ovu sliku na svom mentalnom ekranu?
2. U kom značenju se koristi riječ? hor? Odaberite sinonime za pridjev divno.
3. Istaknite gramatičke osnove u rečenici, a zatim uradite sintaksičku analizu svih fraza.
Vježbajte
Razred je izvršio sintaksičku analizu fraza. Provjerite ima li grešaka u sljedećem radu.
Okrugli plesovi zvijezda isprepletenih u divne šare na dalekom nebu. (M. Ljermontov)
Kolo zvijezda - imenica. + imenica, nominalna, akc.;
divni uzorci– prid. + imenica, nominalna, akc.;
isprepleteni na nebu - glagol + imenica, glagol, pr.;
isprepleteni obrasci- glagol + adv., cca.
Vježbajte
1. Pročitajte odlomak iz romana A.S. Puškin „Evgenije Onjegin“. Pustite svoju maštu da obavi posao.
Bilo je veče. Nebo se smračilo. Voda
Tekle su tiho. Buba je zujala.
Kolonke su se već raskidale;
Već preko rijeke, dimilo se, gorjelo je
Fishing fire. u čistom polju,
Mjesec u srebrnom svjetlu
uronjen u svoje snove,
Tatjana je dugo hodala sama.
2. Zapišite tri fraze s različitim vrstama veze. Raščlanite bilo koje dvije fraze.
3. U kom značenju se koristi riječ? okrugli plesovi? A šta znači ova ista riječ za M. Lermontova (vidi prethodni zadatak)?
Vježbajte
1. Zapišite fraze, otvarajući zagrade i dijeleći fraze u različite grupe prema vrsti veze. Za fraze sa vezom dogovora naznačite kako se slažu glavne i zavisne riječi.
U zimskom srebru, buđenje rano ujutru, miris snijega, smeđa ždrebica, mekani tepih, veselo pucketanje, blistajući na suncu, konj (ne)strpljiv, pahuljaste uzde, vuče kasom, kao glatka tepih, (da) upoznaju sjevernu Auroru.
2. U kojim Puškinovim stihovima se pojavljuju ove fraze? Pokušajte zapamtiti naslove djela i same stihove.
3. U kojoj frazi se norma upravljanja promijenila u odnosu na Puškinovo vrijeme?
4. Kako se zove stilsko sredstvo u kojem je narušen uobičajeni red riječi u frazi ili rečenici? Navedite primjere.
Vježbajte
1.Sećanje na pravopis. Kopirajte tako što ćete umetnuti slova koja nedostaju i otvoriti zagrade. Dopunite svaki red s 3-4 vlastita primjera.
1) Zimska.. jakna, kovrdžava.. zelenilo, rano.. proleće, bivša... devojka, u buđenoj.. šumi, o lepršanju.. plamenu, u kasnoj.. noći, o kiši koja romi.. kiši koja se ne topi .. snijeg...
2) Napisano na koricama.. sveska.., da prisustvujem otvaranju.. izložbe.., odvezao se do kule.. tvrđave.., prišao trijemu kapije.., pismo iz Astrahana.. za Natal ..
3) (Preko) prolećnog neba, cvrkuće (kao) proleće, zabrinut si (kao) ranije, (na) istom putu, vreo (kao) letnji dan duva...
4) Kratko ošišan, kratko ošišan dječak, pečeni krompir, pečen u pepelu, popločan crijepom, popločane ulice...
2. Odredi koje su riječi u frazama iz četvrtog reda glavne, a koje zavisne; naznačiti vrste komunikacije. Napravite rečenice koristeći participalne fraze.
3. Na osnovu ovog zadatka izvući zaključak o tome koja su pravila pravopisa i interpunkcije povezana sa sposobnošću izdvajanja fraza iz rečenice.
§ 3. Kolokacija i prognoza
Sposobnost gledanja unaprijed je divna ljudska kvaliteta. Znate da je stvoren čitav niz riječi da označi ovu nevjerovatnu sposobnost: predviđanje, predviđanje, predviđanje, predosjećanje, predviđanje itd. Ali najčešće koristimo tu riječ prognoza(zapamtite izraz vremenska prognoza). Dakle, čitanje rečenice koja počinje tom riječju one, predviđamo šta će uskoro uslijediti koji. Čujem reči za to, očekujemo to. Slično one, za, tamo, kada daju nam priliku da, u određenoj mjeri, predvidimo i misao i sintaksičku konstrukciju koja izražava ovu misao. Videti prve reči u rečenici Kada su momci, odlazeći..., odmah pretpostavljamo da kada su dečaci, nakon što su se odrekli jedne stvari, uzeli nešto drugo, desilo se nešto treće. U nekim slučajevima, na osnovu riječi koje ste već pročitali, možete precizno predvidjeti sljedeće. Čak i mala djeca, čuvši Puškinove nedovršene stihove: „Priroda je čekala, čekala zimu. Snijeg je samo pao…”, završavaju nepogrešivo: “u januaru”.
Ali najčešće predviđamo oblike riječi i sintaktičke strukture. Pogledajmo kako predviđanje funkcionira kada se fraza kreira. Da bismo to učinili, analizirajmo nekoliko primjera.
Uzmimo frazu sa vezom koordinacija. Ako ima riječi u tome zeleno, tada će se definitivno predvidjeti da će postojati glavna riječ izražena imenicom u obliku nominativa, jednine, ženskog roda, na primjer: lampa, ili džemper, ili dinja, ili bug... I vidjevši riječ drhtanje, odmah pretpostavljamo da će se negdje u blizini pojaviti imenica genitiva ili akuzativa množine: krila, ili leptiri, ili ptice…
Ako je glavna riječ označena latiničnim slovom A, a zavisni – slovom IN, njihov odnos se može predstaviti formulom A<- В, to je zavisna reč predviđa glavnu reč(naravno, ako je prvo u frazi). Predviđa li glavna riječ zavisnu riječ? Naravno da ne. Zato što glavna riječ ne mora nužno imati zavisnu riječ koja je karakterizira. To znači da u vezi sa sporazumom zavisna riječ predviđa glavnu stvar, ali ne i obrnuto.
Pogledajmo sada sintaksički odnos kontrolu. Ovdje zavisna riječ uvijek predviđa glavnu stvar, a glavna stvar uvijek predviđa zavisnu riječ. Hajde da to proverimo. Prijelazni glagol čitam zahtijeva da bude praćen imenicom (ili zamjenicom-imenicom) u akuzativu: čitam(Šta?) knjiga, pismo...Na isti način, nakon što čujete ili pročitate riječ knjiga, čekamo glagol čitam, ili dati, ili će kupiti itd. Drugim riječima, ne može biti sluga bez gospodara, a gospodar bez sluge: zavisna reč predviđa glavnu reč, i obrnuto. Istina, u konkretnom prijedlogu prognoza se ne ostvaruje uvijek. Dakle, sa glagolom igrati Može postojati niz zavisnih riječi: igrati(na čemu?) klavir, svirati ( sa kim?) sa bratom, igraj se(šta?) igrati šah itd. Ne znamo koje su od ovih veza, zavisnosti, implementirane u određenoj rečenici.
Isti odnosi postoje između glavnih i zavisnih riječi u frazama s vezom susjedstvo. Uzmimo glagol čitaj. Čitaj da li je moguće (kako?) ok, tečno, naglas itd. Prilog označava znak radnje, tako da gotovo uvijek očekujemo da se glagol pojavi pored priloga koji označava ovu radnju. Međutim, u određenom prijedlogu ovo očekivanje se možda neće ostvariti. Zavisna riječ se može ili uopće ne pojaviti, ili može postojati samo jedna od nekoliko predviđenih.
Sada, na osnovu napravljenih zapažanja, napravimo tabelu.
Hajde da se okušamo u predviđanju.
Vježbajte
Poznato je da je zavisna riječ u frazi jedna od sljedećih riječi: cigla, škola, uredno, traje, na brzinu, sati, o filmu, profesionalno.
Pokušajte predvidjeti glavnu riječ. Odredite vrste veza u frazama.
Volim ovo: zreo - zavisna riječ je pridjev u jednini. h., w. r., V. p. To znači da će glavna riječ biti imenica u istom obliku, koja označava predmet. Ovo je koordinacija komunikacije.
Vježbajte
Predvidite značenje i vrstu veze u frazi ako sadrži jednu od sljedećih riječi.
1) Paušalno, 2) implementirati, 3) notorno, 4) bespogovorno, 5) suditi.
Vježbajte
“Sakupi” rečenicu od “razbacanih” riječi. Imajte na umu: ovaj zadatak uključuje i predviđanje.
Hajde da "sastavimo" rečenicu koja se "razbila" u sledeće oblike reči: mirisno, rano, na, bijelo, samo, ujutro, bašta, nježno, cvjeta, sve, ljeto, ruža.
Hajde da prvo uradimo ovaj posao zajedno.
Mirisno je glagol u prošlom vremenu, jednini, ženskom rodu. U rečenici mora biti predikat i povezan sa subjektom - imenica ženskog roda, jednina, nominativni padež. Postoji takva imenica - ruža. Rezultat je gramatička osnova - ruža je mirisala. Sljedeća riječ je rano. Ovo je pridjev u instrumentalnom padežu, jednini, muškom ili srednjem rodu. Predviđa da rečenica mora sadržavati imenicu sa istim gramatičkim karakteristikama. nalazimo ga - ujutro. Istoj imenici pripada i pridjev ljeto. Ispostavilo se da je to složena fraza rano ljetno jutro…
Vježbajte
Rečenica je napisana u koloni, jedna po jedna reč. Postepeno pomerajući „motor“ (list praznog papira ili lenjir), izrazite svoje pretpostavke o daljem sadržaju i strukturi rečenice, kao io postavljanju znakova interpunkcije.
cutesy
na šporetu
sjedi...
cutesy– pridjev u nominativu jednine muškog roda je zavisna riječ u sintagmi; Čekam glavnu riječ sa istim gramatičkim karakteristikama. Ova reč mačka, ispostavilo se da je to fraza cutesy cat. Čekam predikat. Na šporetu– predloški padežni oblik, koji mora biti povezan s predikatskim glagolom ili gerundom. Sjedi– gerund, zajedno sa zavisnom rečju na šporetu formira frazu sjedeći na šporetu, ispostavilo se da je to priloška fraza; ako nema drugih zavisnih riječi, onda se mora istaknuti s obje strane zarezima...
Predenje
paw
stigma
(A. Puškin)
Vježbajte
Zapišite sljedeće rečenice korak po korak, predviđajući njihov daljnji sadržaj, strukturu i interpunkciju. (Postupite na isti način kao u prethodnom zadatku, zapišite...)
Vježbajte
1. Mnogi pridjevi „privlače“ strogo određene imenice. Spoji svaki pridjev s odgovarajućom imenicom. Zapišite dobijene fraze.
Perochinny..., orah..., širok..., smeđi..., mrk..., razgranat..., prn..., skok..., ekskluzivan*..., lije. .., bezosjećajno....
2. U kojim slučajevima problem ima jedno rješenje, a u kojim dva ili čak tri?
Vježbajte
1. Imenice i pridjevi daju se mješovito. Konstruirajte fraze od njih, fokusirajući se ne samo na gramatičke oblike riječi, već i na značenje.
Konačno, prijateljstvo, beznadežno, radost, snažno, zabavno, neobuzdano, potreba, patnja, nepodnošljivo, uticaj, beskrajno, olujno, pobeda, blagotvorno, sažaljenje, neizmerno, zdravlje, neizmerno, san.
2. Kojim zajedničkim značenjem su objedinjene ove fraze?
3. Pronađite riječi sa prefiksima druge grupe, tj. on -z(-s) , označite ih.
NA. BORISENKO,
Korolev
Izuzetno je rijetko da se hemijske supstance sastoje od pojedinačnih, nepovezanih atoma hemijskih elemenata. U normalnim uslovima, samo mali broj gasova koji se nazivaju plemeniti gasovi imaju ovu strukturu: helijum, neon, argon, kripton, ksenon i radon. Najčešće se kemijske tvari ne sastoje od izoliranih atoma, već od njihovih kombinacija u različite grupe. Takve asocijacije atoma mogu brojati nekoliko, stotine, hiljade ili čak više atoma. Sila koja drži ove atome u takvim grupama naziva se hemijska veza.
Drugim riječima, možemo reći da je kemijska veza interakcija koja osigurava povezivanje pojedinačnih atoma u složenije strukture (molekule, ione, radikale, kristale, itd.).
Razlog za stvaranje hemijske veze je taj što je energija složenijih struktura manja od ukupne energije pojedinačnih atoma koji je formiraju.
Dakle, posebno, ako interakcija atoma X i Y proizvodi molekulu XY, to znači da je unutrašnja energija molekula ove supstance niža od unutrašnje energije pojedinačnih atoma od kojih je nastala:
E(XY)< E(X) + E(Y)
Iz tog razloga, kada se formiraju hemijske veze između pojedinačnih atoma, oslobađa se energija.
Elektroni spoljašnjeg elektronskog sloja sa najnižom energijom vezivanja sa jezgrom, tzv. valence. Na primjer, u boru su to elektroni 2. energetskog nivoa - 2 elektrona po 2 s- orbitale i 1 sa 2 str-orbitale:
Kada se formira hemijska veza, svaki atom teži da dobije elektronsku konfiguraciju atoma plemenitog gasa, tj. tako da se u njegovom spoljašnjem elektronskom sloju nalazi 8 elektrona (2 za elemente prvog perioda). Ovaj fenomen se zove oktetno pravilo.
Moguće je da atomi postignu elektronsku konfiguraciju plemenitog plina ako u početku pojedinačni atomi dijele neke od svojih valentnih elektrona s drugim atomima. U tom slučaju se formiraju zajednički elektronski parovi.
U zavisnosti od stepena dijeljenja elektrona, mogu se razlikovati kovalentne, jonske i metalne veze.
Kovalentna veza
Kovalentne veze najčešće se javljaju između atoma nemetalnih elemenata. Ako atomi nemetala koji formiraju kovalentnu vezu pripadaju različitim hemijskim elementima, takva veza se naziva polarna kovalentna veza. Razlog za ovo ime leži u činjenici da atomi različitih elemenata također imaju različite sposobnosti da privlače zajednički elektronski par. Očigledno, to dovodi do pomaka zajedničkog elektronskog para prema jednom od atoma, uslijed čega se na njemu formira djelomični negativni naboj. Zauzvrat, na drugom atomu se formira djelomični pozitivni naboj. Na primjer, u molekuli klorovodika par elektrona je pomaknut od atoma vodika do atoma klora:
Primjeri tvari s polarnim kovalentnim vezama:
CCl 4, H 2 S, CO 2, NH 3, SiO 2, itd.
Kovalentna nepolarna veza se formira između nemetalnih atoma istog hemijskog elementa. Budući da su atomi identični, njihova sposobnost da privlače zajedničke elektrone je također ista. S tim u vezi, nije uočeno pomicanje elektronskog para:
Gore navedeni mehanizam za formiranje kovalentne veze, kada oba atoma daju elektrone za formiranje zajedničkih elektronskih parova, naziva se razmjena.
Postoji i mehanizam donor-akceptor.
Kada se mehanizmom donor-akceptor formira kovalentna veza, formira se zajednički par elektrona zbog ispunjene orbitale jednog atoma (sa dva elektrona) i prazne orbitale drugog atoma. Atom koji daje usamljeni par elektrona naziva se donor, a atom sa praznom orbitalom naziva se akceptor. Atomi koji imaju uparene elektrone, na primjer N, O, P, S, djeluju kao donori elektronskih parova.
Na primjer, prema mehanizmu donor-akceptor, četvrta kovalentna N-H veza se formira u amonijum kationu NH 4 +:
Osim polariteta, kovalentne veze karakteriše i energija. Energija veze je minimalna energija potrebna za prekid veze između atoma.
Energija vezivanja opada sa povećanjem radijusa vezanih atoma. Pošto znamo da se atomski radijusi povećavaju niz podgrupe, možemo, na primjer, zaključiti da se jačina halogen-vodikove veze povećava u nizu:
HI< HBr < HCl < HF
Takođe, energija veze zavisi od njene višestrukosti – što je višestrukost veze veća, to je njena energija veća. Višestrukost veze odnosi se na broj zajedničkih elektronskih parova između dva atoma.
Jonska veza
Jonska veza se može smatrati ekstremnim slučajem polarne kovalentne veze. Ako je u kovalentno-polarnoj vezi zajednički elektronski par djelomično pomaknut na jedan od para atoma, onda je u ionskoj vezi gotovo potpuno "dan" jednom od atoma. Atom koji donira elektron(e) dobija pozitivan naboj i postaje kation, a atom koji je od njega uzeo elektrone dobija negativan naboj i postaje anion.
Dakle, ionska veza je veza nastala elektrostatičkim privlačenjem kationa na anione.
Formiranje ove vrste veze je tipično za interakciju atoma tipičnih metala i tipičnih nemetala.
Na primjer, kalijev fluorid. Kation kalija nastaje uklanjanjem jednog elektrona s neutralnog atoma, a ion fluora nastaje dodavanjem jednog elektrona atomu fluora:
Između nastalih jona nastaje sila elektrostatičkog privlačenja, što rezultira stvaranjem jonskog spoja.
Kada se formira hemijska veza, elektroni sa atoma natrijuma prelaze na atom hlora i formiraju se suprotno nabijeni ioni, koji imaju završen spoljni energetski nivo.
Utvrđeno je da elektroni od atoma metala nisu potpuno odvojeni, već se samo pomjeraju prema atomu hlora, kao u kovalentnoj vezi.
Većina binarnih jedinjenja koja sadrže atome metala su jonska. Na primjer, oksidi, halogenidi, sulfidi, nitridi.
Jonska veza se javlja i između jednostavnih katjona i jednostavnih anjona (F −, Cl −, S 2-), kao i između jednostavnih katjona i složenih anjona (NO 3 −, SO 4 2-, PO 4 3-, OH −). Prema tome, jonska jedinjenja uključuju soli i baze (Na 2 SO 4, Cu(NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca(OH) 2, NaOH).
Metalni priključak
Ova vrsta veze nastaje u metalima.
Atomi svih metala imaju elektrone u svom vanjskom elektronskom sloju koji imaju nisku energiju veze s jezgrom atoma. Za većinu metala, proces gubitka vanjskih elektrona je energetski povoljan.
Zbog tako slabe interakcije sa jezgrom, ovi elektroni u metalima su vrlo pokretni i u svakom metalnom kristalu se kontinuirano odvija sljedeći proces:
M 0 - ne - = M n + , gdje je M 0 neutralni atom metala, a M n + je katjon istog metala. Slika ispod daje ilustraciju procesa koji se odvijaju.
Odnosno, elektroni "jure" preko metalnog kristala, odvajaju se od jednog atoma metala, formiraju od njega kation, spajaju se s drugim kationom, formirajući neutralni atom. Ovaj fenomen je nazvan "elektronski vjetar", a skup slobodnih elektrona u kristalu nemetalnog atoma nazvan je "elektronski plin". Ova vrsta interakcije između atoma metala naziva se metalna veza.
Vodikova veza
Ako je atom vodika u tvari vezan za element visoke elektronegativnosti (dušik, kisik ili fluor), tu supstancu karakterizira fenomen koji se zove vodikova veza.
Budući da je atom vodika vezan za elektronegativni atom, na atomu vodika nastaje djelomični pozitivni naboj, a na atomu elektronegativnog elementa djelomično negativni naboj. U tom smislu, elektrostatička privlačnost postaje moguća između djelomično pozitivno nabijenog atoma vodika jedne molekule i elektronegativnog atoma druge. Na primjer, za molekule vode se opaža vodonikova veza:
Vodikova veza je ta koja objašnjava nenormalno visoku tačku topljenja vode. Osim u vodi, jake vodonične veze nastaju i u tvarima kao što su fluorovodonik, amonijak, kiseline koje sadrže kisik, fenoli, alkoholi i amini.
Karakteristike hemijskih veza
Doktrina o hemijskom vezivanju čini osnovu sve teorijske hemije. Hemijska veza se podrazumijeva kao interakcija atoma koja ih veže u molekule, ione, radikale i kristale. Postoje četiri vrste hemijskih veza: jonski, kovalentni, metalni i vodonik. U istim supstancama mogu se naći različite vrste veza.
1. U bazama: između atoma kiseonika i vodonika u hidrokso grupama veza je polarna kovalentna, a između metala i hidrokso grupe je jonska.
2. U solima kiselina koje sadrže kiseonik: između atoma nemetala i kiseonika kiselog ostatka - kovalentno polarni, a između metala i kiselog ostatka - jonski.
3. U solima amonijuma, metilamonijuma itd., između atoma azota i vodonika nalazi se polarni kovalentni, a između amonijum ili metilamonijum jona i kiselinskog ostatka - jonski.
4. Kod metalnih peroksida (npr. Na 2 O 2) veza između atoma kiseonika je kovalentna, nepolarna, a između metala i kiseonika je jonska itd.
Razlog jedinstva svih vrsta i tipova hemijskih veza je njihova identična hemijska priroda - elektron-nuklearna interakcija. Formiranje hemijske veze u svakom slučaju je rezultat elektronsko-nuklearne interakcije atoma, praćene oslobađanjem energije.
Metode za formiranje kovalentne veze
Kovalentna hemijska veza je veza koja nastaje između atoma zbog formiranja zajedničkih elektronskih parova.
Kovalentna jedinjenja su obično gasovi, tečnosti ili relativno nisko topljive čvrste materije. Jedan od rijetkih izuzetaka je dijamant, koji se topi iznad 3.500 °C. Ovo se objašnjava strukturom dijamanta, koji je kontinuirana rešetka kovalentno vezanih atoma ugljika, a ne skup pojedinačnih molekula. U stvari, svaki kristal dijamanta, bez obzira na njegovu veličinu, jedan je ogroman molekul.
Kovalentna veza nastaje kada se spoje elektroni dva atoma nemetala. Rezultirajuća struktura naziva se molekula.
Mehanizam nastanka takve veze može biti razmjenski ili donor-akceptor.
U većini slučajeva, dva kovalentno vezana atoma imaju različitu elektronegativnost i zajednički elektroni ne pripadaju ta dva atoma podjednako. Većinu vremena su bliže jednom atomu nego drugom. U molekuli klorida vodonika, na primjer, elektroni koji formiraju kovalentnu vezu nalaze se bliže atomu hlora jer je njegova elektronegativnost veća od elektronegativnosti vodonika. Međutim, razlika u sposobnosti privlačenja elektrona nije dovoljno velika da bi se dogodio potpuni prijenos elektrona s atoma vodika na atom klora. Stoga se veza između atoma vodika i hlora može smatrati križanjem jonske veze (potpuni prijenos elektrona) i nepolarne kovalentne veze (simetričan raspored para elektrona između dva atoma). Djelomični naboj atoma označen je grčkim slovom δ. Takva veza se naziva polarna kovalentna veza, a za molekulu klorovodika se kaže da je polarna, odnosno da ima pozitivno nabijen kraj (atom vodika) i negativno nabijen kraj (atom klora).
1. Mehanizam razmene funkcioniše kada atomi formiraju zajedničke elektronske parove kombinovanjem nesparenih elektrona.
1) H 2 - vodonik.
Veza nastaje zbog formiranja zajedničkog elektronskog para od strane s-elektrona atoma vodika (preklapajuće s-orbitale).
2) HCl - hlorovodonik.
Veza nastaje zbog formiranja zajedničkog elektronskog para s- i p-elektrona (preklapajuće s-p orbitale).
3) Cl 2: U molekulu hlora, kovalentna veza se formira zbog nesparenih p-elektrona (preklapajućih p-p orbitala).
4) N 2: U molekuli dušika između atoma se formiraju tri zajednička elektronska para.
Donorsko-akceptorski mehanizam stvaranja kovalentne veze
Donator ima elektronski par akceptor- slobodna orbitala koju ovaj par može zauzeti. U amonijum jonu, sve četiri veze sa atomima vodonika su kovalentne: tri su nastale stvaranjem zajedničkih elektronskih parova atomom azota i atoma vodonika prema mehanizmu razmene, jedna - putem mehanizma donor-akceptor. Kovalentne veze se klasifikuju prema načinu preklapanja orbitala elektrona, kao i po njihovom pomeranju prema jednom od vezanih atoma. Hemijske veze nastale kao rezultat preklapanja elektronskih orbitala duž linije veze nazivaju se σ - veze(sigma obveznice). Sigma veza je veoma jaka.
P orbitale se mogu preklapati u dva regiona, formirajući kovalentnu vezu kroz bočno preklapanje.
Hemijske veze nastale kao rezultat "bočnog" preklapanja elektronskih orbitala izvan linije veze, odnosno u dva područja, nazivaju se pi veze.
Prema stepenu pomaka uobičajenih elektronskih parova na jedan od atoma koje povezuju, kovalentna veza može biti polarna ili nepolarna. Kovalentna hemijska veza nastala između atoma sa istom elektronegativnošću naziva se nepolarna. Elektronski parovi nisu pomjereni ni prema jednom od atoma, budući da atomi imaju istu elektronegativnost – svojstvo privlačenja valentnih elektrona iz drugih atoma. Na primjer,
odnosno molekule jednostavnih nemetalnih supstanci nastaju kroz kovalentnu nepolarnu vezu. Kovalentna hemijska veza između atoma elemenata čija se elektronegativnost razlikuje naziva se polarna.
Na primjer, NH 3 je amonijak. Dušik je elektronegativniji element od vodonika, tako da su zajednički parovi elektrona pomaknuti prema njegovom atomu.
Karakteristike kovalentne veze: dužina veze i energija
Karakteristična svojstva kovalentne veze su njena dužina i energija. Dužina veze je udaljenost između atomskih jezgara. Što je kraća dužina hemijske veze, to je ona jača. Međutim, mjera snage veze je energija veze, koja je određena količinom energije koja je potrebna za prekid veze. Obično se mjeri u kJ/mol. Tako, prema eksperimentalnim podacima, dužine veze molekula H 2, Cl 2 i N 2 su 0,074, 0,198 i 0,109 nm, a energije veze 436, 242 i 946 kJ/mol.
Joni. Jonska veza
Postoje dvije glavne mogućnosti da se atom povinuje pravilu okteta. Prva od njih je stvaranje jonskih veza. (Drugo je formiranje kovalentne veze, o čemu će biti reči u nastavku). Kada se formira jonska veza, atom metala gubi elektrone, a nemetalni atom dobija elektrone.
Zamislimo da se dva atoma „sreću“: atom metala grupe I i atom nemetala VII grupe. Atom metala ima jedan elektron na svom vanjskom energetskom nivou, dok atomu nemetala nedostaje samo jedan elektron da bi njegov vanjski nivo bio potpun. Prvi atom će drugom lako dati svoj elektron, koji je udaljen od jezgra i slabo vezan za njega, a drugi će mu dati slobodno mjesto na njegovom vanjskom elektronskom nivou. Tada će atom, lišen jednog od svojih negativnih naboja, postati pozitivno nabijena čestica, a druga će se zbog nastalog elektrona pretvoriti u negativno nabijenu česticu. Takve čestice nazivaju se joni.
Ovo je hemijska veza koja se javlja između jona. Brojevi koji pokazuju broj atoma ili molekula nazivaju se koeficijenti, a brojevi koji pokazuju broj atoma ili jona u molekulu nazivaju se indeksi.
Metalni priključak
Metali imaju specifična svojstva koja se razlikuju od svojstava drugih supstanci. Takva svojstva su relativno visoke temperature topljenja, sposobnost reflektiranja svjetlosti i visoka toplinska i električna provodljivost. Ove karakteristike su posljedica postojanja posebne vrste veze u metalima - metalne veze.
Metalna veza je veza između pozitivnih jona u metalnim kristalima, koja se ostvaruje zbog privlačenja elektrona koji se slobodno kreću kroz kristal. Atomi većine metala na vanjskom nivou sadrže mali broj elektrona - 1, 2, 3. Ovi elektroni lako skinuti, a atomi se pretvaraju u pozitivne ione. Odvojeni elektroni se kreću od jednog jona do drugog, vezujući ih u jednu cjelinu. Povezujući se sa jonima, ovi elektroni privremeno formiraju atome, zatim se ponovo odvajaju i spajaju sa drugim jonom, itd. Proces se odvija beskonačno, što se može shematski prikazati na sledeći način:
Posljedično, u volumenu metala atomi se kontinuirano pretvaraju u ione i obrnuto. Veza u metalima između jona preko zajedničkih elektrona naziva se metalna. Metalna veza ima neke sličnosti sa kovalentnom vezom, jer se zasniva na dijeljenju vanjskih elektrona. Međutim, kod kovalentne veze dijele se vanjski nespareni elektroni samo dva susjedna atoma, dok kod metalne veze svi atomi učestvuju u dijeljenju ovih elektrona. Zato su kristali s kovalentnom vezom krhki, ali s metalnom vezom su u pravilu duktilni, električno provodljivi i imaju metalni sjaj.
Metalno vezivanje je karakteristično kako za čiste metale tako i za mješavine različitih metala - legura u čvrstom i tekućem stanju. Međutim, u stanju pare, atomi metala su međusobno povezani kovalentnom vezom (na primjer, natrijeva para ispunjava žute svjetiljke kako bi osvijetlile ulice velikih gradova). Metalni parovi se sastoje od pojedinačnih molekula (monatomskih i dvoatomnih).
Metalna veza se također razlikuje od kovalentne veze po snazi: njena energija je 3-4 puta manja od energije kovalentne veze.
Energija veze je energija potrebna za prekid hemijske veze u svim molekulima koji čine jedan mol supstance. Energije kovalentnih i jonskih veza su obično visoke i iznose vrijednosti reda 100-800 kJ/mol.
Vodikova veza
Hemijska veza između pozitivno polarizirani atomi vodika jedne molekule(ili njihovi dijelovi) i negativno polarizirani atomi visoko elektronegativnih elemenata koji imaju zajedničke elektronske parove (F, O, N i rjeđe S i Cl), drugi molekul (ili njegovi dijelovi) se naziva vodonik. Mehanizam stvaranja vodonične veze je dijelom elektrostatički, dijelom d počasti-prihvatljivog karaktera.
Primjeri međumolekularne vodikove veze:
U prisustvu takve veze, čak i niskomolekularne supstance mogu, u normalnim uslovima, biti tečnosti (alkohol, voda) ili lako tečni gasovi (amonijak, fluorovodonik). U biopolimerima - proteinima (sekundarna struktura) - postoji intramolekularna vodikova veza između karbonilnog kiseonika i vodika amino grupe:
Molekuli polinukleotida - DNK (deoksiribonukleinska kiselina) - su dvostruke spirale u kojima su dva lanca nukleotida međusobno povezana vodoničnim vezama. U ovom slučaju djeluje princip komplementarnosti, tj. te veze nastaju između određenih parova koji se sastoje od purinskih i pirimidinskih baza: timin (T) se nalazi nasuprot adenin nukleotida (A), a citozin (C) se nalazi nasuprot gvanin (G).
Supstance sa vodoničnim vezama imaju molekularne kristalne rešetke.
