Vortrag zum Thema Nichtmetalle im Meerwasser. Vortrag zum Thema "Nichtmetalle". Wechselwirkung mit Metallen

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Ca53(F,Cl,OH)APATIT

Amethyst SiO 2

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Physikalische Eigenschaften

Der Aggregatzustand ist solide. Flüssigkeit gasförmig Farbe variiert Glanz nein nein Formbarkeit Elektrische Leitfähigkeit schwarzer Phosphor Graphit Wärmeleitfähigkeit

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Wechselwirkung mit Metallen:

2Na + Cl2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N2 = 2Li3N, 2Ca + O2 = 2CaO In diesen Fällen zeigen Nichtmetalle oxidierende Eigenschaften, sie nehmen Elektronen auf und bilden negativ geladene Teilchen.

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Wechselwirkung mit anderen Nichtmetallen:

Bei Wechselwirkung mit Wasserstoff weisen die meisten Nichtmetalle oxidierende Eigenschaften auf und bilden flüchtige Wasserstoffverbindungen - kovalente Hydride: 3H2 + N2 = 2NH3, H2 + Br2 = 2HBr; alle Nichtmetalle außer Fluor zeigen in Wechselwirkung mit Sauerstoff reduzierende Eigenschaften: S + O2 = SO2, 4P + 5O2 = 2P2O5;

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Bei der Wechselwirkung mit Fluor ist Fluor ein Oxidationsmittel und Sauerstoff ein Reduktionsmittel: 2F2 + O2 = 2OF2; Nichtmetalle interagieren miteinander, ein elektronegativeres Metall spielt die Rolle eines Oxidationsmittels: S + 3F2 = SF6, C + 2Cl2 = CCl4.

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Beschaffung von Nichtmetallen

Methoden zur Gewinnung von Nichtmetallen sind vielfältig und spezifisch, allgemeine Ansätze gibt es nicht. Betrachten Sie die Hauptwege, um einige Nichtmetalle zu erhalten. Halogene bekommen. Die aktivsten Halogene – Fluor und Chlor – werden durch Elektrolyse hergestellt. Fluor - durch Elektrolyse einer KHF2-Schmelze, Chlor - durch Elektrolyse einer Schmelze oder Natriumchloridlösung. Andere Halogene können auch durch Elektrolyse oder Verdrängung aus ihren Salzen in Lösung unter Verwendung eines aktiveren Halogens erhalten werden: Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2.

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Wasserstoff gewinnen. Das wichtigste industrielle Verfahren zur Herstellung von Wasserstoff ist die Methanumwandlung (katalytischer Prozess): CH4 + H2O = CO + 3H2. Silizium bekommen. Silizium wird durch Koksreduktion aus Kieselsäure gewonnen: SiO2 + 2C = Si + 2CO. Phosphor bekommen. Phosphor wird durch Reduktion aus Calciumphosphat gewonnen, das Bestandteil von Apatit und Phosphorit ist: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO.

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Sauerstoff und Stickstoff werden durch fraktionierte Destillation flüssiger Luft gewonnen. Schwefel und Kohlenstoff kommen natürlicherweise in der Natur vor. Selen und Tellur werden aus Abfallprodukten der Schwefelsäureherstellung gewonnen, da diese Elemente in der Natur zusammen mit Schwefelverbindungen vorkommen. Arsen wird aus Arsenkies nach einem komplexen Umwandlungsschema gewonnen, das die Stufen der Oxidherstellung und Reduktion aus Oxid mit Kohlenstoff umfasst. Bor entsteht durch Reduktion von Boroxid mit Magnesium.

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Die Verwendung von Nichtmetallen

Wasserstoff wird in der chemischen Industrie zur Synthese von Ammoniak, Chlorwasserstoff und Methanol sowie zur Hydrierung von Fetten verwendet. Wasserstoff wird in der chemischen Industrie zur Synthese von Ammoniak, Chlorwasserstoff und Methanol sowie zur Hydrierung von Fetten verwendet. Brom und Jod werden bei der Synthese von Polymermaterialien, zur Herstellung von Medikamenten usw. verwendet. Sauerstoff wird bei der Verbrennung von Brennstoffen, beim Schmelzen von Eisen und Stahl, beim Schweißen von Metallen verwendet und ist für das Leben von Organismen notwendig

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Schwefel wird zur Herstellung von Schwefelsäure, zur Herstellung von Streichhölzern, Schießpulver, zur Bekämpfung landwirtschaftlicher Schädlinge und zur Behandlung bestimmter Krankheiten, bei der Herstellung von Farbstoffen, Sprengstoffen und Leuchtstoffen verwendet. Stickstoff und Phosphor werden zur Herstellung von Mineraldünger verwendet, Stickstoff wird zur Synthese von Ammoniak, zur Erzeugung einer inerten Atmosphäre in Lampen und in der Medizin verwendet. Phosphor wird bei der Herstellung von Phosphorsäure verwendet.

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Nichtmetalle in der Natur. In der Natur gibt es die natürlichen Nichtmetalle N2 und O2 (in der Luft), Schwefel (in der Erdkruste), aber häufiger liegen Nichtmetalle in der Natur in chemisch gebundener Form vor. Zunächst sind es Wasser und darin gelöste Salze, dann Mineralien und Gesteine ​​(z. B. verschiedene Silikate, Alumosilikate, Phosphate, Borate, Sulfate und Carbonate). Hinsichtlich der Verbreitung in der Erdkruste nehmen Nichtmetalle unterschiedliche Plätze ein: von den drei häufigsten Elementen (O, Si, H) bis zu den sehr seltenen (As, Se, I, Te).

Chemie Klasse 9

"Chemie der Nichtmetalle" - Chemische Struktur und Eigenschaften von Metallen und Nichtmetallen. Allotropie von Kohlenstoff. Die Stellung der Metalle im Periodensystem der chemischen Elemente. Präsentation einer Unterrichtsstunde in Chemie für die 9. Klasse. Nichtmetalle in der Natur. Nichtmetalle. roter Phosphor. Thema: NICHTMETALLE. Sauerstoff. M. Allotropie. Physikalische Eigenschaften von Nichtmetallen. Diamant. Zu den Nichtmetallen gehören auch Wasserstoff H und Inertgase. Allgemeine Merkmale und Eigenschaften von Nichtmetallen.

"Nichtmetalle" - ELEKTRIZITÄTSREIHE VON NICHTMETALLEN. Festes Kohlenstoff-Silizium. Was erklärt die Vielfalt der Aggregatzustände von Nichtmetallen. Gitter) Roter Phosphor - weißer Phosphor (Molekülstruktur von P2 und P4). Glaubst du, dass es mehr Metalle oder Nichtmetalle in der Tabelle gibt? Prüfen. Nichtmetalle. Beispiele: Diamant - Graphit (Kristall. Chemie 9. Klasse Kuleshova S.E. Flüssiges Brom. Allotropie. Nennen Sie die aktivsten und stärksten Nichtmetalle. Sauerstoff O2 und Ozon O3. Aggregatzustand. Gasförmiger Sauerstoff, Wasserstoff. Physikalische Eigenschaften.

"Halogenchemie" - Die biologische Rolle von Chlor. Forschungsergebnisse. Enzyme werden im sauren Milieu bei 37-38 °C aktiv. Die Ergebnisse der Studie Verteilung in der Natur. Beteiligt sich an der Bildung von Salzsäure, Stoffwechsel, Gewebeaufbau. Schlussfolgerungen und Empfehlungen. Die biologische Rolle von Brom. Auflösung von Natriumbromid in Wasser Gelber Niederschlag AgBr?. Vorgaben und Ziele. Forschungsergebnisse Entdeckung von Halogenen. Projektaussichten. 2011, Dorf Petropawlowskoje.

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"Chemisches Gleichgewicht" - Aufgabe 2: Schreiben Sie die kinetischen Gleichungen für chemische Reaktionen auf. Irreversibel. Änderungen der Hin- und Rückreaktionsgeschwindigkeiten bei der Herstellung des chemischen Gleichgewichts. chemisches Gleichgewicht. Vpr \u003d Vrev. Aufgabe 1: Schreiben Sie die Faktoren auf, die die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen beeinflussen. Ich wähle hcl + O2?H2O + cl2. Chemische Reaktionen. II Option H2S + SO2 ? S + H2O. Reversibel.

"Eigenschaften von Metallen" - Die Verwendung von Metallen im menschlichen Leben. Eigenschaften von Metallen. Allgemeine Eigenschaften. Gute elektrische Leitfähigkeit. Allgemeine Eigenschaften von Metallen. Metalle in der Natur finden. Vielzahl von Metallen. Andere Metalle korrodieren, rosten aber nicht. Metalle sind eine der Grundlagen der Zivilisation auf dem Planeten Erde. Rost und Korrosion von Metallen. Metalle. Inhalt der Arbeit: Von den edelmetallhaltigen Arzneimitteln sind Lapis, Protargol usw. die gebräuchlichsten.

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Beschriftungen der Folien:

NICHTMETALLE Ivan Titkov Klasse 9 Jekaterinburg

NICHTMETALLE - chemische Elemente, die im freien Zustand einfache Substanzen bilden, die nicht die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Metallen haben.

Eigenschaften von Nichtmetallen: 1. Mangel an metallischem Glanz (außer Silizium) I - Jod C - Kohlenstoff S - Schwefel Si - Silizium

2. Niedrige Wärmeleitfähigkeit (Gasschicht ist der beste Wärmeisolator) Eigenschaften von Nichtmetallen: 3. Niedrige elektrische Leitfähigkeit (Ausnahme - Graphit)

4. Hohe Werte des Ionisationspotentials Eigenschaften von Nichtmetallen: +11 Na 0 2e - , 8e - , 1e - + +9 F 0 2e - , 7e - Na + F _ oder Na 0 + F 0 Na + Gebühr -

5. Sprödigkeit Eigenschaften von Nichtmetallen:

O 3 - Ozon Die Struktur von Nichtmetallen: einatomig (Edelgase) zweiatomig dreiatomig He - Helium, Ne - Neon, Ar - Argon, Kr - Krypton, Xe - Xenon, Rn - Radon H 2 - Wasserstoff, F 2 - Fluor , Cl 2 - Chlor, Br 2 - Brom, I 2 - Jod, O 2 - Sauerstoff N 2 - Stickstoff 1 - Stickstoff 2 - Sauerstoff 3 - Helium 6 - Ozon

Eigenschaften von Nichtmetallen: Für Atome von Nichtmetallelementen in einem Zeitraum mit zunehmender Seriennummer: - Die Ladung des Kerns nimmt zu; - Abnahme der Atomradien; - die Anzahl der Elektronen auf der äußeren Schicht nimmt zu; - die Anzahl der Valenzelektronen steigt; - die Elektronegativität nimmt zu; - oxidierende (nichtmetallische) Eigenschaften werden verstärkt (außer bei Elementen der Gruppe VIIIA). Für Atome von Nichtmetallelementen in einer Untergruppe (oder in einer Gruppe) mit einer Erhöhung der Seriennummer: - Die Ladung des Kerns nimmt zu; - der Radius des Atoms nimmt zu; - die Elektronegativität nimmt ab; - die Anzahl der Valenzelektronen ändert sich nicht; - die Anzahl der externen Elektronen ändert sich nicht (außer bei Wasserstoff und Helium); - oxidierende (nichtmetallische) Eigenschaften werden geschwächt (außer bei Elementen der Gruppe VIIIA).

Oxidierende Eigenschaften sind charakteristisch für die meisten Nichtmetalle: - bei Metallen: Ca + Cl 2 = Ca Cl 2 4Li + O 2 = 2 Li 2 O - bei weniger elektronegativen Nichtmetallen: H 2 + S = H 2 S P 4 + 5O 2 = 2 P 2 O 5 - mit komplexen Substanzen: 2Fe Cl 2 + Cl 2 \u003d 2 Fe Cl 3 CH 4 + Br 2 \u003d CH 3 Br + HB Chemische Eigenschaften von Nichtmetallen:

Reduzierende Eigenschaften sind für Nichtmetalle weniger charakteristisch: - bei elektronegativeren Nichtmetallen: Si + 2F 2 = SiF 4 C + O 2 = CO 2 C + 2S = CS 2 - bei komplexen Stoffen: H 2 + HCHO = CH 3 OH 6P + 5 K ClO 3 \u003d 5 K Cl + 3P 2 O 5 Chemische Eigenschaften von Nichtmetallen:

Die Verwendung von Nichtmetallen: 1. Sauerstoff O 2 - das häufigste chemische Element in der Erdkruste zum Atmen in der chemischen Industrie in der metallurgischen Industrie zum Schweißen und Schneiden von Metallen als Brennstoffoxidationsmittel in Motoren bei der Herstellung von Sprengstoffen in der Medizin

Die Verwendung von Nichtmetallen: 2. Wasserstoff H 2 - das häufigste chemische Element im Universum Metallreduktion Kraftstoff in Raketentriebwerken Synthese von Ammoniak (Salpetersäure, Düngemittel) Synthese von Methanol Synthese von Chlorwasserstoff (Salzsäure) Schneiden und Schweißen von Metallen H 2

Die Verwendung von Nichtmetallen: 3. Wasser H 2 O - ein universelles Lösungsmittel, die häufigste Substanz auf der Erde Wasser wird verwendet für: im Leben von Pflanzen, Tieren und Menschen; Zuhause; in verschiedenen Industrien und der Landwirtschaft; zur Gewinnung von Laugen; zur Gewinnung von Säuren; Wasserstoff zu produzieren.

Verwendung von Nichtmetallen: Wasser reagiert mit verschiedenen Stoffen: mit aktiven Metallen (unter Bildung von Alkali) 2 Na + 2HOH = 2 Na OH + H 2 mit weniger aktiven Metallen (unter Bildung von Metalloxid) Zn + H 2 O = Zn O + H 2 s einige Nichtmetalle C + H 2 O \u003d CO + H 2 mit Metalloxiden (unter Bildung von Alkali) K2 O + H2O \u003d 2 K OH mit Oxiden von Nichtmetallen (mit der Bildung von Säuren) SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Verwendung von Nichtmetallen: 4 . Stickstoff H 2 Treibstoff in Raketentriebwerken Salpetersäure N 2 Düngemittel Sprengstoffe Spezialstoffe Medikamente

Verwendung von Nichtmetallen: 5. Phosphor P Phosphorsäure P Düngemittel Brandstoffe Arzneimittel Beteiligung am Stoffwechsel von Organismen

Die Verwendung von Nichtmetallen: 6. Halogene F 2, Cl 2, Br 2, I 2 Chlor Cl 2 H Cl NaCl Medikamente Fluor F 2 H F Brom Br 2 H Br Jod I 2 H I

Zum Thema: Methodische Entwicklungen, Präsentationen und Notizen

Lektion

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Von den 109 chemischen Elementen sind 22 Nichtmetalle, die sich in der oberen rechten Ecke des PSCE befinden. Nichtmetalle zeichnen sich durch kleine Atomradien und eine große Anzahl von Elektronen auf der letzten Energiestufe (Valenzelektronen) aus. Sie geben diese Elektronen kaum ab und akzeptieren leicht Fremde.

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Chemische Bindung - kovalente unpolare Kovalente unpolare Bindung - erfolgt durch die Bildung gemeinsamer Elektronenpaare zwischen Atomen des gleichen chemischen Elements. Cl - Cl H - HO = O

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Inerte oder Edelgase bilden keine Moleküle und existieren im atomaren Zustand.Viele Nichtmetalle bilden ein Molekül, das aus zwei Atomen besteht (H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2), während ein sehr zerbrechliches Molekül unpolar ist Kristallgitter entsteht He - Helium, Ne - Neon, Ar-Argon, Kr-Krypton, Xe-Xenon, Rn-Radon Es gibt Nichtmetalle, die die stärksten atomaren Kristallgitter bilden - Diamant (C) und Silizium (Si)

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Nichtmetalle können bei Normaltemperatur in verschiedenen Aggregatzuständen vorliegen flüssig - Br - Brom fest - S - Schwefel, P-Phosphor, I2 - Jod, C - Diamant und Graphit gasförmig - O2 - Sauerstoff, H2 - Wasserstoff, N2 - Stickstoff, Cl2-Chlor, F2-Fluor.

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Viele leiten keinen Strom (außer Graphit und Silizium). Sie leiten keine Wärme. Im festen Zustand sind sie spröde Sie haben keinen metallischen Glanz (außer Jod-I2, Graphit-C und Silizium Si) Die Farbe umfasst alle Farben des Spektrums (rot-roter Phosphor, gelb-Schwefel, grün -Chlor, Violett-Jod-Dampf). Die Schmelztemperatur variiert in einem großen Bereich von tmelt (N2) = -210 ° C und tmelt (Diamant) = 3730 ° C

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Die Fähigkeit von Atomen eines chemischen Elements, mehrere einfache Substanzen zu bilden, wird Allotropie genannt, und diese einfachen Substanzen werden allotrope Modifikationen oder Modifikationen genannt.

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1. die Struktur des Moleküls Beispiel: O2 und O3 2. die Struktur des Kristallgitters Beispiel: Diamant und Graphit

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Allotrope Formen von Sauerstoff Sauerstoff bildet zwei allotrope Modifikationen (der Grund ist die Struktur des Moleküls) Sauerstoff O2 Farb- und geruchloses Gas In der Luft enthalten Nicht giftig! Ozon O3 Blassviolettes Gas mit stechend frischem Geruch. Hat bakterizide Eigenschaften, kann ultraviolette Strahlen zurückhalten

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Allotrope Modifikationen von Kohlenstoff Kohlenstoff bildet zwei allotrope Formen (der Grund ist die Struktur des Kristallgitters) Diamant Tetraederkristall. Gitter Farblose Kristalle Die härteste Substanz in der Natur tmelt = 37300C Graphit Das Kristallgitter ähnelt einer Wabe Schichtige kristalline Substanz Fühlt sich ölig an undurchsichtig, grau

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Allotrope Modifikationen von Phosphor Phosphor bildet sieben allotrope Modifikationen, der Grund liegt in der Struktur des Kristallgitters. Die bekanntesten sind zwei allotrope Modifikationen Weißer Phosphor (molekulares Kristallgitter) P4 Weiche, farblose Substanz Leuchtet im Dunkeln Giftig,! Phosphorrot (Atomkristallgitter) Pn amorphe Polymersubstanz (Pulver) leuchtet nicht im Dunkeln ungiftig

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Haben Metalle Allotropie? Zu beachten ist, dass allotrope Formen nicht nur Nichtmetalle, sondern auch Metalle bilden. Beispielsweise bildet Zinn Sn zwei Modifikationen: Weiß-Zinn (das bekannte weiße, sehr duktile und weiche Metall, aus dem Zinnsoldaten hergestellt werden): Bei einer Temperatur von -330 ° C wird weißes Zinn grau (feinkristallines Pulver mit nicht Metalleigenschaften) wird dieser Übergang Zinnpest genannt.

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Chemische Eigenschaften von Nichtmetallen Sie zeigen stark oxidierende Eigenschaften, aber viele können auch als Reduktionsmittel wirken (mit Ausnahme von -F2). Nichtmetalle bilden Säureoxide, Säuren und sind in Salzen in Form von Säureresten enthalten.

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