Was bedeutet die gleiche Art chemischer Bindung? Chemische Bindungen. Metallkristallgitter

Das Konzept einer chemischen Bindung ist in verschiedenen Bereichen der Chemie als Wissenschaft von nicht geringer Bedeutung. Dies liegt daran, dass sich mit ihrer Hilfe einzelne Atome zu Molekülen verbinden und so Stoffe aller Art bilden können, die wiederum Gegenstand chemischer Forschung sind.

Die Vielfalt der Atome und Moleküle ist mit der Entstehung verschiedener Arten von Bindungen zwischen ihnen verbunden. Verschiedene Molekülklassen zeichnen sich durch ihre eigenen Eigenschaften der Elektronenverteilung und damit durch ihre eigenen Bindungstypen aus.

Grundlegendes Konzept

Chemische Bindung bezeichnet eine Reihe von Wechselwirkungen, die zur Bindung von Atomen unter Bildung stabiler Teilchen einer komplexeren Struktur (Moleküle, Ionen, Radikale) sowie Aggregate (Kristalle, Gläser usw.) führen. Diese Wechselwirkungen sind elektrischer Natur und entstehen bei der Verteilung von Valenzelektronen in sich nähernden Atomen.

Valence akzeptiert Nennen Sie die Fähigkeit eines Atoms, eine bestimmte Anzahl von Bindungen mit anderen Atomen einzugehen. Bei ionischen Verbindungen wird die Anzahl der abgegebenen oder gewonnenen Elektronen als Valenzwert angenommen. In kovalenten Verbindungen entspricht sie der Anzahl gemeinsamer Elektronenpaare.

Unter Der Oxidationsgrad wird als Bedingung verstanden die Ladung, die auf einem Atom vorhanden sein könnte, wenn alle polaren kovalenten Bindungen ionischer Natur wären.

Die Vielfältigkeit einer Verbindung heißt die Anzahl der gemeinsamen Elektronenpaare zwischen den betrachteten Atomen.

Die in verschiedenen Zweigen der Chemie betrachteten Bindungen lassen sich in zwei Arten chemischer Bindungen einteilen: solche, die zur Bildung neuer Stoffe führen (intramolekulare) , Und solche, die zwischen Molekülen auftreten (intermolekular).

Grundlegende Kommunikationsmerkmale

Energie der Kommunikation ist die Energie, die benötigt wird, um alle bestehenden Bindungen in einem Molekül aufzubrechen. Es ist auch die Energie, die bei der Bindungsbildung freigesetzt wird.

Linklänge ist der Abstand zwischen benachbarten Atomkernen in einem Molekül, bei dem die Anziehungs- und Abstoßungskräfte im Gleichgewicht sind.

Diese beiden Eigenschaften einer chemischen Bindung zwischen Atomen sind ein Maß für ihre Stärke: Je kürzer die Länge und je größer die Energie, desto stärker ist die Bindung.

Bindungswinkel Es ist üblich, den Winkel zwischen den dargestellten Linien zu nennen, die in Kommunikationsrichtung durch die Atomkerne verlaufen.

Methoden zur Beschreibung von Zusammenhängen

Die gebräuchlichsten zwei Ansätze zur Erklärung chemischer Bindungen, entlehnt aus der Quantenmechanik:

Molekülorbitalmethode. Er betrachtet das Molekül als eine Ansammlung von Elektronen und Atomkernen, wobei sich jedes einzelne Elektron im Wirkungsfeld aller anderen Elektronen und Atomkerne bewegt. Das Molekül hat eine Orbitalstruktur und alle seine Elektronen sind in diesen Orbits verteilt. Diese Methode wird auch MO LCAO genannt, was für „Molekülorbital-Linear-Kombination“ steht

Valenzbindungsmethode. Stellt ein Molekül als System aus zwei zentralen Molekülorbitalen dar. Darüber hinaus entspricht jede von ihnen einer Bindung zwischen zwei benachbarten Atomen im Molekül. Die Methode basiert auf folgenden Bestimmungen:

1. Die Bildung einer chemischen Bindung erfolgt durch ein Elektronenpaar mit entgegengesetztem Spin, das sich zwischen den beiden betreffenden Atomen befindet. Das gebildete Elektronenpaar gehört zu gleichen Teilen beiden Atomen.
2. Die Anzahl der von dem einen oder anderen Atom gebildeten Bindungen ist gleich der Anzahl der ungepaarten Elektronen im Grundzustand und im angeregten Zustand.
3. Wenn Elektronenpaare nicht an der Bildung einer Bindung beteiligt sind, werden sie als freie Elektronenpaare bezeichnet.

Elektronegativität

Die Art der chemischen Bindung in Stoffen kann anhand der unterschiedlichen Elektronegativitätswerte ihrer Atombestandteile bestimmt werden. Unter Elektronegativität die Fähigkeit von Atomen verstehen, gemeinsame Elektronenpaare anzuziehen (Elektronenwolke), was zu einer Bindungspolarisierung führt.

Es gibt verschiedene Möglichkeiten, die Elektronegativitätswerte chemischer Elemente zu bestimmen. Am häufigsten wird jedoch die auf thermodynamischen Daten basierende Skala verwendet, die bereits 1932 von L. Pauling vorgeschlagen wurde.

Je größer der Unterschied in der Elektronegativität der Atome ist, desto ausgeprägter ist ihre Ionizität. Im Gegenteil, gleiche oder ähnliche Elektronegativitätswerte weisen auf die kovalente Natur der Bindung hin. Mit anderen Worten: Es ist möglich, mathematisch zu bestimmen, welche chemische Bindung in einem bestimmten Molekül beobachtet wird. Dazu müssen Sie ΔХ – den Unterschied in der Elektronegativität von Atomen – anhand der Formel berechnen: ΔХ=|Х 1 -X 2 |.

• Wenn ΔХ>1,7, dann ist die Bindung ionisch.
• Wenn 0,5≤ΔХ≤1,7, dann ist die kovalente Bindung polar.
• Wenn ΔХ=0 oder nahe daran, dann wird die Bindung als kovalent unpolar klassifiziert.

Ionenverbindung

Eine Ionenbindung ist eine Bindung, die zwischen Ionen oder durch den vollständigen Rückzug eines gemeinsamen Elektronenpaares durch eines der Atome entsteht. In Stoffen erfolgt diese Art der chemischen Bindung durch elektrostatische Anziehungskräfte.

Ionen sind geladene Teilchen, die aus Atomen durch Aufnahme oder Abgabe von Elektronen entstehen. Nimmt ein Atom Elektronen auf, erhält es eine negative Ladung und wird zum Anion. Wenn ein Atom Valenzelektronen abgibt, wird es zu einem positiv geladenen Teilchen, einem sogenannten Kation.

Es ist charakteristisch für Verbindungen, die durch die Wechselwirkung von Atomen typischer Metalle mit Atomen typischer Nichtmetalle entstehen. Der Hauptgrund für diesen Prozess ist der Wunsch der Atome, stabile elektronische Konfigurationen anzunehmen. Und dafür müssen typische Metalle und Nichtmetalle nur 1-2 Elektronen abgeben oder aufnehmen, was ihnen problemlos gelingt.

Der Mechanismus der Bildung einer ionischen chemischen Bindung in einem Molekül wird traditionell am Beispiel der Wechselwirkung von Natrium und Chlor betrachtet. Alkalimetallatome geben leicht ein Elektron ab, das von einem Halogenatom angezogen wird. Dadurch entstehen das Na+-Kation und das Cl-Anion, die durch elektrostatische Anziehung zusammengehalten werden.

Es gibt keine ideale Ionenbindung. Selbst in solchen Verbindungen, die oft als ionisch eingestuft werden, findet die endgültige Übertragung von Elektronen von Atom zu Atom nicht statt. Das gebildete Elektronenpaar wird weiterhin allgemein verwendet. Daher spricht man vom Grad der Ionizität einer kovalenten Bindung.

Eine Ionenbindung zeichnet sich durch zwei miteinander zusammenhängende Haupteigenschaften aus:

• Ungerichtetheit, d. h. das elektrische Feld um das Ion hat die Form einer Kugel;
• Die Ungesättigtheit, d. h. die Anzahl der entgegengesetzt geladenen Ionen, die um jedes Ion herum platziert werden können, wird durch ihre Größe bestimmt.

Kovalente chemische Bindung

Eine Bindung, die durch überlappende Elektronenwolken von Nichtmetallatomen entsteht, also durch ein gemeinsames Elektronenpaar zustande kommt, wird als kovalente Bindung bezeichnet. Die Anzahl der gemeinsamen Elektronenpaare bestimmt die Multiplizität der Bindung. Somit sind Wasserstoffatome durch eine einzelne H··H-Bindung verbunden und Sauerstoffatome bilden eine O::O-Doppelbindung.

Es gibt zwei Mechanismen für seine Entstehung:

• Austausch – jedes Atom stellt ein Elektron dar und bildet ein gemeinsames Paar: A· + ·B = A:B, während äußere Atomorbitale, auf denen sich ein Elektron befindet, an der Bindung beteiligt sind.
• Donor-Akzeptor – Um eine Bindung zu bilden, stellt eines der Atome (Donor) ein Elektronenpaar bereit und das zweite (Akzeptor) stellt ein freies Orbital für seine Platzierung bereit: A + : B = A: B.

Auch die Art und Weise, wie sich Elektronenwolken bei der Bildung einer kovalenten chemischen Bindung überlappen, ist unterschiedlich.

1. Direkte. Der Bereich der Wolkenüberlappung liegt auf einer geraden imaginären Linie, die die Kerne der betreffenden Atome verbindet. In diesem Fall werden σ-Bindungen gebildet. Die Art der chemischen Bindung, die in diesem Fall auftritt, hängt von der Art der überlappenden Elektronenwolken ab: s-s-, sp-, p-p-, s-d- oder p-d-σ-Bindungen. In einem Teilchen (Molekül oder Ion) ist zwischen zwei benachbarten Atomen nur eine σ-Bindung möglich.
2. Seitlich. Es wird auf beiden Seiten der Verbindungslinie der Atomkerne durchgeführt. So entsteht eine π-Bindung, auch ihre Varianten sind möglich: p-p, p-d, d-d. Eine π-Bindung wird nie getrennt von einer σ-Bindung gebildet; sie kann in Molekülen auftreten, die Mehrfachbindungen (Doppel- und Dreifachbindungen) enthalten.

Eigenschaften kovalenter Bindungen

Sie bestimmen die chemischen und physikalischen Eigenschaften von Verbindungen. Die Haupteigenschaften jeder chemischen Bindung in Stoffen sind ihre Richtungsrichtung, Polarität und Polarisierbarkeit sowie Sättigung.

Fokus Verbindungen werden durch die Merkmale der molekularen Struktur von Stoffen und die geometrische Form ihrer Moleküle bestimmt. Sein Wesen besteht darin, dass die beste Überlappung von Elektronenwolken bei einer bestimmten Ausrichtung im Raum möglich ist. Die Möglichkeiten zur Bildung von σ- und π-Bindungen wurden bereits oben diskutiert.

Unter Sättigung die Fähigkeit von Atomen verstehen, eine bestimmte Anzahl chemischer Bindungen in einem Molekül einzugehen. Die Anzahl der kovalenten Bindungen für jedes Atom ist durch die Anzahl der äußeren Orbitale begrenzt.

Polarität Bindung hängt vom Unterschied in den Elektronegativitätswerten der Atome ab. Davon hängt die Gleichmäßigkeit der Elektronenverteilung zwischen den Atomkernen ab. Gemäß diesem Merkmal kann eine kovalente Bindung polar oder unpolar sein.

• Gehört das gemeinsame Elektronenpaar allen Atomen gleichermaßen und befindet es sich im gleichen Abstand von deren Kernen, dann ist die kovalente Bindung unpolar.
• Wenn ein gemeinsames Elektronenpaar in Richtung des Kerns eines der Atome verschoben wird, entsteht eine kovalente polare chemische Bindung.

Polarisierbarkeit wird durch die Verschiebung von Bindungselektronen unter dem Einfluss eines externen elektrischen Feldes ausgedrückt, die zu einem anderen Teilchen, benachbarten Bindungen im selben Molekül gehören oder von externen Quellen elektromagnetischer Felder stammen können. Somit kann eine kovalente Bindung unter ihrem Einfluss ihre Polarität ändern.

Unter Hybridisierung von Orbitalen versteht man eine Veränderung ihrer Form während einer chemischen Bindung. Dies ist notwendig, um eine möglichst effektive Überlappung zu erreichen. Es gibt folgende Hybridisierungsarten:

• sp3. Ein s- und drei p-Orbitale bilden vier „hybride“ Orbitale gleicher Form. Äußerlich ähnelt es einem Tetraeder mit einem Winkel zwischen den Achsen von 109°.
• sp2. Ein s- und zwei p-Orbitale bilden ein flaches Dreieck mit einem Winkel zwischen den Achsen von 120°.
• sp. Ein s- und ein p-Orbital bilden zwei „hybride“ Orbitale mit einem Winkel zwischen ihren Achsen von 180°.

Ein besonderes Merkmal der Struktur von Metallatomen ist ihr relativ großer Radius und das Vorhandensein einer geringen Anzahl von Elektronen in den äußeren Orbitalen. Infolgedessen ist in solchen chemischen Elementen die Bindung zwischen Kern und Valenzelektronen relativ schwach und kann leicht gebrochen werden.

Metall Eine Bindung ist eine Wechselwirkung zwischen Metallatomen und Ionen, die mithilfe delokalisierter Elektronen erfolgt.

In Metallpartikeln können Valenzelektronen leicht die äußeren Orbitale verlassen und freie Positionen auf ihnen besetzen. Somit kann dasselbe Teilchen zu unterschiedlichen Zeitpunkten ein Atom und ein Ion sein. Die von ihnen gelösten Elektronen bewegen sich frei im gesamten Volumen des Kristallgitters und gehen eine chemische Bindung ein.

Diese Bindungsart weist Ähnlichkeiten mit ionischen und kovalenten Bindungen auf. Ebenso wie ionische Bindungen erfordern metallische Bindungen die Existenz von Ionen. Wenn jedoch im ersten Fall Kationen und Anionen zur Durchführung der elektrostatischen Wechselwirkung benötigt werden, übernehmen im zweiten Fall Elektronen die Rolle negativ geladener Teilchen. Wenn man eine metallische Bindung mit einer kovalenten Bindung vergleicht, sind für die Bildung beider Bindungen gemeinsame Elektronen erforderlich. Im Gegensatz zu polaren chemischen Bindungen sind sie jedoch nicht zwischen zwei Atomen lokalisiert, sondern gehören zu allen Metallteilchen im Kristallgitter.

Metallische Bindungen sind für die besonderen Eigenschaften fast aller Metalle verantwortlich:

• Plastizität liegt aufgrund der Möglichkeit der Verschiebung von Atomschichten in einem Kristallgitter vor, das von einem Elektronengas gehalten wird;
• metallischer Glanz, der durch die Reflexion von Lichtstrahlen von Elektronen beobachtet wird (im Pulverzustand gibt es kein Kristallgitter und daher bewegen sich Elektronen nicht durch dieses hindurch);
• elektrische Leitfähigkeit, die durch einen Fluss geladener Teilchen erfolgt, wobei sich in diesem Fall kleine Elektronen frei zwischen großen Metallionen bewegen;
• Wärmeleitfähigkeit wird aufgrund der Fähigkeit von Elektronen zur Wärmeübertragung beobachtet.

Diese Art der chemischen Bindung wird manchmal als Zwischenprodukt zwischen kovalenten und intermolekularen Wechselwirkungen bezeichnet. Wenn ein Wasserstoffatom eine Bindung mit einem der stark elektronegativen Elemente (wie Phosphor, Sauerstoff, Chlor, Stickstoff) eingeht, ist es in der Lage, eine zusätzliche Bindung, eine sogenannte Wasserstoffbindung, einzugehen.

Sie ist viel schwächer als alle oben diskutierten Bindungstypen (Energie nicht mehr als 40 kJ/mol), kann aber nicht vernachlässigt werden. Aus diesem Grund erscheint eine chemische Wasserstoffbindung im Diagramm als gepunktete Linie.

Das Auftreten einer Wasserstoffbrücke ist aufgrund der gleichzeitigen elektrostatischen Wechselwirkung zwischen Donor und Akzeptor möglich. Ein großer Unterschied in den Elektronegativitätswerten führt zum Auftreten einer überschüssigen Elektronendichte an den O-, N-, F- und anderen Atomen sowie zu einem Mangel an Elektronendichte am Wasserstoffatom. Für den Fall, dass zwischen solchen Atomen keine chemische Bindung besteht und sie nahe genug beieinander sind, werden Anziehungskräfte aktiviert. In diesem Fall ist das Proton der Akzeptor des Elektronenpaares und das zweite Atom der Donor.

Wasserstoffbrückenbindungen können sowohl zwischen benachbarten Molekülen, beispielsweise Wasser, Carbonsäuren, Alkoholen, Ammoniak, als auch innerhalb eines Moleküls, beispielsweise Salicylsäure, auftreten.

Das Vorhandensein von Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Wassermolekülen erklärt eine Reihe seiner einzigartigen physikalischen Eigenschaften:

• Die Werte seiner Wärmekapazität, Dielektrizitätskonstante, Siede- und Schmelzpunkte sollten Berechnungen zufolge deutlich unter den tatsächlichen Werten liegen, was durch die Konnektivität von Molekülen und die Notwendigkeit, Energie für das Aufbrechen intermolekularer Wasserstoffbrückenbindungen aufzuwenden, erklärt wird.
• Im Gegensatz zu anderen Stoffen nimmt das Volumen von Wasser mit sinkender Temperatur zu. Dies liegt daran, dass die Moleküle eine bestimmte Position in der Kristallstruktur des Eises einnehmen und sich um die Länge der Wasserstoffbindung voneinander entfernen.

Diese Verbindung spielt für lebende Organismen eine besondere Rolle, da ihre Anwesenheit in Proteinmolekülen deren besondere Struktur und damit ihre Eigenschaften bestimmt. Darüber hinaus sind Nukleinsäuren, die die Doppelhelix der DNA bilden, auch durch Wasserstoffbrückenbindungen verbunden.

Bindungen in Kristallen

Die überwiegende Mehrheit der Feststoffe verfügt über ein Kristallgitter – eine spezielle relative Anordnung der Partikel, aus denen sie bestehen. In diesem Fall wird eine dreidimensionale Periodizität beobachtet und Atome, Moleküle oder Ionen befinden sich an den Knoten, die durch imaginäre Linien verbunden sind. Abhängig von der Art dieser Partikel und den Verbindungen zwischen ihnen werden alle kristallinen Strukturen in atomare, molekulare, ionische und metallische Strukturen unterteilt.

Die Knoten des Ionenkristallgitters enthalten Kationen und Anionen. Darüber hinaus ist jeder von ihnen von einer genau definierten Anzahl von Ionen umgeben, die nur die entgegengesetzte Ladung haben. Ein typisches Beispiel ist Natriumchlorid (NaCl). Sie neigen dazu, einen hohen Schmelzpunkt und eine hohe Härte zu haben, da für ihre Zersetzung viel Energie erforderlich ist.

An den Knoten des molekularen Kristallgitters befinden sich Moleküle von Stoffen, die durch kovalente Bindungen gebildet werden (z. B. I 2). Sie sind durch eine schwache Van-der-Waals-Wechselwirkung miteinander verbunden und daher ist eine solche Struktur leicht zu zerstören. Solche Verbindungen haben niedrige Siede- und Schmelzpunkte.

Das atomare Kristallgitter besteht aus Atomen chemischer Elemente mit hoher Wertigkeit. Sie sind durch starke kovalente Bindungen verbunden, wodurch die Stoffe hohe Siede- und Schmelzpunkte sowie eine große Härte aufweisen. Ein Beispiel ist ein Diamant.

Somit haben alle in chemischen Substanzen vorhandenen Bindungsarten ihre eigenen Eigenschaften, die die Feinheiten der Wechselwirkung von Partikeln in Molekülen und Substanzen erklären. Die Eigenschaften der Verbindungen hängen von ihnen ab. Sie bestimmen alle in der Umwelt ablaufenden Prozesse.

Beziehung in einem Satz- Dies ist eine Möglichkeit, einem Satz Sinnhaftigkeit, Gedankenvollständigkeit sowie logische, lexikalische und syntaktische Vollständigkeit zu verleihen. Es gibt zwei Arten von Verbindungen in einem Satz – koordinierende und unterordnende.

Koordinierende Verbindung in einem Satz ist eine Kombination von Elementen in einem Satz, die voneinander unabhängig sind: homogene Elemente in einem einfachen Satz oder einfache Sätze in einem komplexen Satz.

Untergeordnete Verbindung In einem Satz handelt es sich um eine Kombination von Elementen, die voneinander abhängen: Wörter in einer Phrase, einem Satz oder einfache Sätze als Teil eines komplexen Satzes.

Wie kann man die Art der Verbindung in einem Satz bestimmen?

Zunächst ist es notwendig, die grammatikalische Grundlage zu verwerfen, da das Subjekt immer mit dem Prädikat verbunden ist, und es lohnt sich auch, einleitende Wörter zu eliminieren.

Beispiel. Ich wollte nach draußen gehen, aber die Tür war verschlossen.

Ein komplexer Satz mit zwei unabhängigen Teilen, zusammengesetzt. Darauf aufbauend wird dieser Satz verwendet Kommunikation koordinieren.

Ich wollte nach draußen gehen, weil die Luft im Raum sehr abgestanden war.

Ein komplexer Satz, in dem es steht untergeordnete Verbindung- Ein Satz gibt den Grund für das an, was im anderen gesagt wird. Der Satz ist komplex.

Arten untergeordneter Verbindungen.

Existiert drei Arten von untergeordneten Verbindungen:

Koordinierung- Dies ist eine Art Verbindung, bei der die abhängigen und Hauptwörter (ein Substantiv oder eine andere Wortart in der Rolle eines Substantivs) in Geschlecht, Numerus und Kasus miteinander verglichen werden. Die einfachsten Beispiele für eine Übereinstimmung sind Phrasen: Ekelhafter Regen, fröhliches Ich, unsichtbarer Jemand, ein zufälliger Passant, ein lautes „zy“.

Als abhängige Wörter Bei Vereinbarung können beliebige veränderliche Wortarten auftreten: Adjektive, Pronomen (Possessiv, Attributiv, Demonstrativ, Verneinung, unbestimmt) und Ordnungszahlen.

Kein Geld, für den fröhlichen Geschichtenerzähler, deine Schwester, für die erste Person, die du triffst.

Kontrolle- Art der Kommunikation, in der Hauptwort erfordert eine Sonderfallform des abhängigen Wortes. Fallformular gleichzeitig wird es durch bestimmte morphologische Normen in der russischen Sprache bestimmt. Das Hauptzeichen für das Vorhandensein von Kontrolle in einer Phrase oder einem Satz ist die Verwendung einer Präposition, obwohl es auch eine Form der Kontrolle ohne Präposition gibt. Bei Kontrolle beantwortet das abhängige Wort immer Fragen zu indirekten Fällen.

Schauen Sie auf den Mond, bewundern Sie den Mond, unterschreiben Sie den Empfang, unterschreiben Sie Dokumente, vergessen Sie Probleme, vergessen Sie die Formel.

§ 1. Verbindungsarten in einer Phrase

Wir erinnern uns an die Vergangenheit und gehen neue Schritte auf dem Weg des Wissens.

Übung

1. Erklären Sie, auf welcher Grundlage die Phrasen in drei Gruppen unterteilt werden. Suchen Sie nach Gruppierungsfehlern.

Schulolympiade,
erster Schüler
Rhetorikunterricht,
klassisches Gymnasium,
unterhaltsame Linguistik.

Lerne den Absatz
davor stehen
Raus hinter deinem Schreibtisch,
Informatikraum,
Wahlfach in Chemie.

2. Unterstreichen Sie in Wörtern mit nicht überprüfbaren Vokalen fehleranfällige Stellen. Wählen Sie die drei aus Ihrer Sicht schwierigsten Wörter aus und bilden Sie Sätze daraus.

Kollokation – Dies ist eine Kombination aus zwei oder mehr unabhängigen Wörtern, die grammatikalisch und in ihrer Bedeutung miteinander verbunden sind.

Eine Phrase dient dazu, Gegenstände, ihre Handlungen und Eigenschaften genauer zu benennen als ein Wort. Vergleichen Sie zum Beispiel das Wort Haus und Phrasen Holzhaus, zwölfstöckiges Haus, mein Haus, Backsteinhaus usw.

In einer Phrase werden Haupt- und Nebenwörter unterschieden: Fehler(welche?) unbemerkt, angeben(wofür?) zu den Mängeln, floh(Wie?) schnell.

Es gibt drei Arten von untergeordneten Verbindungen in einer Phrase: Koordination, Kontrolle, Nachbarschaft.

Koordinierung ist eine untergeordnete Beziehung, bei der die Haupt- und Nebenwörter das gleiche Geschlecht, die gleiche Zahl und den gleichen Fall haben: Frühlingssonne, lustiges Kätzchen, an dieser Stelle oder nur in Anzahl und Kasus: erste Lektionen, lustige Kätzchen, d.h. sind konsistent. Wenn sich die Form des Hauptworts ändert, ändert sich auch die Form des abhängigen Worts: Frühlingssonne, Frühlingssonne, oh Frühlingssonne.

Kontrolle ist eine untergeordnete Beziehung, bei der das Hauptwort die Kasusform des abhängigen Wortes kontrolliert: entscheiden(Was?) Aufgabe, interessiert sein(Wie?) Kunst. Wenn sich die Form des Hauptworts ändert, behält das abhängige Wort seine Form: interessiert an Kunst, interessiert an Kunst, interessiert an Kunst.

Adjunktion ist eine Art untergeordneter Verbindung, bei der ein abhängiges unveränderliches Wort (Adverb, Gerundium, unbestimmte Form eines Verbs) nur in der Bedeutung mit dem Hauptwort verbunden ist und sich ihm anschließt : vorlesen, weich gekochtes Ei, sagte lächelnd und vergaß anzurufen.

1) Kombination aus Prädikat und Subjekt: Es regnet, das Quartal endet;

2) homogene Satzglieder: Zeitungen und Magazine; leuchtet, heizt aber nicht auf;

3) ein Substantiv (oder ein Wort, das es ersetzt) ​​mit einer Präposition: in der Nähe des Hauses, während des Jahres, in der Nähe davon;

4) komplexe Formen der Zukunftsform und des Komparativgrades: Ich werde lernen, du wirst tiefer trainieren, das Beste;

5) Redewendungen: Setzen Sie den Rädern einen Strich durch die Rechnung und fahren Sie einen Drücker, Ich krempele die Ärmel hoch.

Um Ihnen das Erkennen der Zusammenhänge in einem Satz zu erleichtern, verfassen wir eine Selbstanleitung.

Selbstunterricht

Verbindungsarten in einer Phrase

1. Bestimmen Sie, ob das abhängige Wort eine unveränderliche Wortart ist
Ja	Nein
Bestimmen, ob das abhängige Wort in Groß-/Kleinschreibung vorliegt	2. Bestimmen Sie, ob sich das abhängige Wort ändert, wenn sich das Hauptwort ändert
Ja	Ja	Nein
Abschluss: Kontrolle	Abschluss: Koordinierung	Abschluss: Kontrolle
Nein
Abschluss: Nachbarschaft

Übung

Welche Art von Verbindung haben Wörter in einer Phrase, wenn nur ein Attribut bekannt ist? Bedenken Sie: In zwei Fällen gibt es für das Problem mehr als eine Lösung.

1) Das Haupt- und Nebenwort spielen das estnische Spiel „Tu, was ich tue“; 2) das abhängige Wort wird durch ein Adverb ausgedrückt; 3) es gibt eine Präposition zwischen dem Haupt- und dem Nebenwort; 4) das Hauptwort steuert, wie ein Verkehrsleiter an einer Kreuzung, den Verkehr; 5) Das Hauptwort ist ein Verb.

Übung

1. Schreiben Sie die Phrasen auf, gruppieren Sie sie nach der Art der untergeordneten Verbindung und markieren Sie die Schreibweise.

Verzweifelte Tat, gereizt beantwortet, in einem sprudelnden Bach, schwer atmend, den Brief verstecken, im Flusslauf, einen neuen Haarschnitt bekommen, nach einem neuen Lehrbuch, Abendprogramm, Programmarbeit, anschließend entscheiden, als Ergebnis von a vorschnelle Entscheidung, an einen Felsen gefesselt, zu Kompromissen, ein kompromissloser Mann, der sich zu einer Aktion entschlossen hatte, redete hochtrabend, überwand ein Hindernis, ein wachsender Organismus, der sich glühend heiß über den Fluss ausbreitete.

2. Diktat. Bereiten Sie sich darauf vor, diese Sätze diktieren zu lassen.

Übung

Füllen Sie die Tabelle aus.

1. Je nachdem, in welcher Wortart das Hauptwort ausgedrückt wird, werden Phrasen in Nominal-, Verb- und Adverbialphrasen unterteilt.

IN Eingetragen in Phrasen wird das Hauptwort durch ein Substantiv ausgedrückt ( warmer Tag, Lust zu lernen), Adjektiv ( sehr neugierig, blass vor Angst) oder Ziffer ( drei Kameraden, zwei oben). ZU verbal Fügen Sie Phrasen mit Verben, Partizipien und Gerundien als Hauptwort ein ( ein Buch lesen, vor Verlegenheit erröten, sich an die Vergangenheit erinnern). Dies ist die größte Gruppe unter den Phrasen. U adverbial Bei Phrasen ist das Hauptwort ein Adverb ( Sehr lustig, kurz vor der Abreise).

2. Außer freie Phrasen, heben sie auch hervor ganze Phrasen: fünf Bücher, die meisten Schüler, einer von uns, meine Mutter und ich, ein Mädchen mit blauen Augen usw.

Ganze Phrasen erscheinen in einem Satz als ein Satzglied: Serjoscha (Schließlich kann man nicht sagen: „ schwieg für fünf“). Beachten Sie dies, wenn Sie den Satz nach Mitglied analysieren.

Übung

1. Schreiben Sie nur vollständige Sätze auf. Geben Sie an, welche davon einen Mengenwert haben ( drei Freunde), Selektivität ( einer von uns), Kompatibilität ( Tamara und ich), Porträtdetail ( Junge mit leuchtend roten Haaren). Benennen Sie bei anderen Phrasen den Typ basierend auf dem Hauptwort (Substantiv, Verb oder Adverb).

Achtunddreißig Papageien, viele Autos, ein Treffen mit einem Freund, Ivanov und Petrov, der seine Tränen nicht zurückhalten konnte, drei dicke Männer, Äpfel und Birnen, Mädchen mit lachenden Gesichtern, ein seit langem bekannter, kleiner Mann, jeder der Angestellten , abonniere die Zeitschrift, Mama und Papa, was – von Dingen, Löffeln und Gabeln, der Rettung eines Kindes, meiner Freundin und mir, einem Baby mit braunen Augen, einem Treffen allein, zweiundzwanzig Schülern.

2. Bilden Sie Sätze mit 3-4 vollständigen Phrasen. Geben Sie an, als welcher Teil des Satzes sie fungieren.

Haben Sie sich jemals gefragt, warum? Absichten werden wahr, A Träume werden wahr? Warum ist jemand erlaubt Freude wütend machen, wütend machen oder mutlos, überhaupt nicht zur Freude führen?

Noch ein paar Beispiele. Ein Mensch, der seit seiner Kindheit seine Muttersprache spricht, wird niemals Gesundheit nennen schwer, und die Krankheit ist stark; wird die Geschwindigkeit nicht verwirren die Geduld verlieren Und die Ruhe verlieren. In all diesen Fällen berücksichtigen wir die Besonderheiten lexikalische Kompatibilität von Wörtern, d. h. ihre Fähigkeit, sich miteinander zu verbinden. Viele Fehler in unserer Rede werden durch Verstöße gegen die Regeln der lexikalischen Kompatibilität erklärt. Zum Beispiel: braune Haare(oder Augen),furchtbar schön(oder furchtbar schön). Wirklich lustige Kombinationen? (Man sagt braune Augen Und braune Haare, sehr schön oder außergewöhnlich schön.)

Übung

1. In diesen Phrasen werden die Normen der lexikalischen Kompatibilität von Wörtern verletzt. Schreiben Sie die Sätze auf und korrigieren Sie die Fehler.

Günstige Preise, Maßnahmen ergreifen, Ruhm erlangen, unermüdliche Hilfe, egal, plötzlicher Abgang, Niveau erhöhen, Pflege leisten.

2. Überlegen Sie sich Sätze mit stabilen Phrasen eine Rolle spielen, eine Rolle spielen.

Übung

Wenn wir über viele verschiedene Tiere sprechen, verwenden wir unterschiedliche Substantive, zum Beispiel: Herde Pferde, Herde Kühe. Aber wie soll man es sagen, wenn es um Schafe, Hunde, Krähen, Fische und Bienen geht?

Übung

1. Vor Ihnen liegen zwei Gruppen von Wörtern: in der ersten die Wörter, die in der Phrase die Hauptwörter sind, in der zweiten die abhängigen Wörter. Verbinde die Wörter zu Phrasen.

1) Beutel, Fliese, Bündel, Tube, Packung, Bündel, Glas, Stock, Prise, Handvoll.

2) Marmelade, Nüsse, Milch, Schokolade, Brennholz, Hefe, Kekse, Karotten, Zahnpasta, Salz.

2. Welche gemeinsame Bedeutung haben alle diese Ausdrücke?

Übung

1. Geben Sie die folgenden Sätze auf Ihrer Computertastatur ein.

Sorgen um das Kind, Vertrauen in die Zukunft, aus Moskau kommen, der Leiter des Krankenhauses, ein Denkmal für Puschkin, Buchstaben und Laute unterscheiden, nach dem Schulabschluss, Feedback zu einem Aufsatz, auf Physik achten, Reisen bezahlen, sein von Verhalten überrascht, sich Sorgen um die Angehörigen machen, auf Mängel hinweisen, mit einer Auszeichnung ehren.

2. Welche Sätze wurden auf dem Bildschirm grün unterstrichen? Was bedeutet das? Lesen Sie den Kommentar zu diesen Beispielen im Dialogfeld „Grammatikerklärung“. Hat das Programm „Rechtschreibung“ (Abschnitt „Grammatik“) alle Fehler korrigiert? Entscheiden Sie, ob Sie sich bei allem auf Computerprogramme zur Rechtschreib- und Grammatikprüfung verlassen können.

3. Schreiben Sie alle Sätze korrekt und gemäß den Normen der Literatursprache auf.

Übung

1. Verben, deren Bedeutung ähnlich ist, erfordern häufig andere Fälle als Substantive, zum Beispiel: unterscheiden(was und was?) Laute und Buchstaben, Aber: abweichen(Was wovon?) Buchstabentöne. Kombinieren Sie die Wörter zu Phrasen und bringen Sie das abhängige Wort in die richtige Form. Geben Sie den Fall des Substantivs an.

1) Warnen, warnen (Gefahr); 2) überrascht sein, erstaunt sein (Aktion); 3) Aufmerksamkeit fokussieren, Aufmerksamkeit schenken (die Hauptsache); 4) Überlegenheit, Vorteil (Feind); 5) besiegt werden, verlieren (Champion); 6) bezahlen, bezahlen (Reisen); 7) sich verlassen, sich stützen (Ergebnisse); 8) Kommandant, Kommandant (Regiment); 9) Verweis, Vorwurf (Bösgläubigkeit); 10) verachten, vernachlässigen (Gefahr).

2. In Wörtern mit Präfixen Vor- Und Vor- fehleranfällige Bereiche hervorheben.

§ 2. Syntaktische Analyse der Phrase

Die Reihenfolge des Parsens der Phrase

1. Wählen Sie eine Phrase aus einem Satz aus.

2. Finden Sie das Haupt- und Nebenwort; geben Sie an, durch welche Wortarten sie ausgedrückt werden; Erstellen Sie ein Diagramm der Struktur der Phrase.

3. Benennen Sie die Art der Phrase anhand des Hauptworts (Verb, Substantiv, Adverb).

4. Bestimmen Sie die Art der untergeordneten Verbindung (Koordination, Kontrolle, Nachbarschaft).

Beispiel einer schriftlichen Analyse

Und Tatjana hat einen wunderbaren Traum. (A. Puschkin)

1) Wunderbarer Traum– adj. + Substantiv, Nominal, gem.;

2) Tatjana träumt- Verb + Substantiv, Verb, Bsp.

Übung

1. Lesen Sie den Satz.

Die Nacht ist frostig, der ganze Himmel ist klar;
Ein wundersamer Chor himmlischer Leuchten
Es fließt so leise, so dementsprechend... ( A. Puschkin)

Haben Sie dieses Bild auf Ihrem geistigen Bildschirm gesehen?

2. In welcher Bedeutung wird das Wort verwendet? Chor? Wählen Sie Synonyme für das Adjektiv fabelhaft.

3. Markieren Sie die grammatikalischen Grundlagen im Satz und führen Sie dann eine syntaktische Analyse aller Phrasen durch.

Übung

Die Klasse führte eine syntaktische Analyse von Phrasen durch. Überprüfen Sie, ob bei der folgenden Arbeit Fehler vorliegen.

Reigentänze von Sternen, die in wunderbaren Mustern am fernen Himmel verflochten sind. (M. Lermontov)

Reigentänze der Sterne - Substantiv. + Substantiv, Nominal, gem.;

wunderbare Muster– Adj. + Substantiv, Nominal, gem.;

in den Himmel verflochten - Verb + Substantiv, Verb, Bsp.;

ineinander verschlungene Muster- Verb + Erw., ca.

Übung

1. Lesen Sie einen Auszug aus dem Roman von A.S. Puschkin „Eugen Onegin“. Lassen Sie Ihrer Fantasie freien Lauf.

Es war Abend. Der Himmel verdunkelte sich. Wasser
Sie flossen leise. Der Käfer summte.
Die Reigentänze lösten sich bereits auf;
Auf der anderen Seite des Flusses brannte bereits Rauch
Angelfeuer. Auf einem sauberen Feld,
Mond in silbernem Licht
Eingebettet in meine Träume,
Tatjana ging lange Zeit allein.

2. Schreiben Sie drei Sätze mit unterschiedlichen Verbindungsarten auf. Analysieren Sie zwei beliebige Phrasen.

3. In welcher Bedeutung wird das Wort verwendet? Reigentänze? Und was bedeutet dieses Wort für M. Lermontov (siehe vorherige Aufgabe)?

Übung

1. Schreiben Sie die Phrasen auf, öffnen Sie die Klammern und teilen Sie die Phrasen je nach Verbindungsart in verschiedene Gruppen ein. Geben Sie bei Phrasen mit Übereinstimmungszusammenhang an, wie die Haupt- und Nebenwörter übereinstimmen.

Im Wintersilber, frühmorgens aufwachen, den Schnee riechen, ein braunes Stutfohlen, weich unter dem Teppich, fröhlich knisternd, in der Sonne strahlend, ein (ungeduldiges) Pferd, flauschige Zügel, trottet im Trab dahin, wie ein Glattleder Teppich, (um) der nördlichen Aurora zu begegnen.

2. In welchen Puschkin-Zeilen kommen diese Sätze vor? Versuchen Sie, sich die Titel der Werke und die Zeilen selbst zu merken.

3. Inwiefern hat sich die Führungsnorm im Vergleich zu Puschkins Zeiten verändert?

4. Wie nennt man ein Stilmittel, bei dem die übliche Wortstellung in einer Phrase oder einem Satz verletzt wird? Nenne Beispiele.

Übung

1.Rechtschreibung merken. Kopieren Sie, indem Sie die fehlenden Buchstaben einfügen und die Klammern öffnen. Vervollständigen Sie jede Zeile mit 3–4 eigenen Beispielen.

1) Winter.. Jacke, lockig.. Grün, früher.. Frühling, ehemalige... Freundin, im erwachten.. Wald, über flatternde.. Flammen, in der späten.. Nacht, über Nieselregen.. Regen, nie schmelzend .. Schnee...

2) Schrieb auf das Cover.. Notizbuch.., um an der Eröffnung.. Ausstellung teilzunehmen.., fuhr zum Turm.. Festung.., näherte sich der Veranda des Torhauses.., einen Brief aus Astrachan.. für Natal ..

3) (Über) den Frühlingshimmel, sie zwitschern (wie) den Frühling, du machst dir Sorgen (wie) zuvor, (auf) demselben Weg weht ein heißer (wie) Sommertag ...

4) Kurzhaariger, kurzhaariger Junge, gebackene Kartoffeln, in Asche gebacken, mit Ziegeln gepflastert, gepflasterte Straßen ...

2. Bestimmen Sie, welche Wörter in den Phrasen aus der vierten Zeile Hauptwörter und welche abhängig sind; Geben Sie die Arten der Kommunikation an. Bilden Sie Sätze mit Partizipationsphrasen.

3. Ziehen Sie anhand dieser Aufgabe eine Schlussfolgerung darüber, welche Rechtschreib- und Zeichensetzungsregeln mit der Fähigkeit verbunden sind, Phrasen aus einem Satz zu isolieren.

§ 3. Kollokation und Prognose

Die Fähigkeit, nach vorne zu blicken, ist eine wunderbare menschliche Eigenschaft. Sie wissen, dass eine ganze Reihe von Wörtern geschaffen wurde, um diese erstaunliche Fähigkeit zu bezeichnen: Voraussicht, Vorwegnahme, Voraussicht, Vorahnung, Vorhersage usw. Aber am häufigsten verwenden wir das Wort Vorhersage(Erinnern Sie sich an den Ausdruck Wettervorhersage). Lesen Sie also einen Satz, der mit dem Wort beginnt diese, wir sehen voraus, was bald folgen wird welche. Die Worte hören dafür, wir erwarten Zu. Ähnlich jene, für, dort, wann Geben Sie uns die Möglichkeit, bis zu einem gewissen Grad sowohl den Gedanken als auch die syntaktische Konstruktion, die diesen Gedanken ausdrückt, vorwegzunehmen. Die ersten Wörter in einem Satz sehen Als die Jungs gegangen waren..., vermuten wir sofort, dass, als die Jungen eine Sache aufgaben und etwas anderes aufnahmen, etwas Drittes geschah. In einigen Fällen können Sie anhand der bereits gelesenen Wörter die nächsten Wörter genau vorhersagen. Sogar kleine Kinder hörten Puschkins unvollendete Zeilen: „Die Natur wartete, wartete auf den Winter. Der Schnee fiel erst…“, enden sie unmissverständlich: „im Januar“.

Aber am häufigsten sagen wir Wortformen und syntaktische Strukturen voraus. Schauen wir uns an, wie die Vorhersage funktioniert, wenn eine Phrase erstellt wird. Lassen Sie uns dazu einige Beispiele analysieren.

Nehmen wir einen Satz mit einem Zusammenhang Koordinierung. Wenn da ein Wort drin ist Grün, dann wird es definitiv vorhersagen, dass es ein Hauptwort geben wird, das durch ein Substantiv in der Form eines Nominativs, Singular, Femininum ausgedrückt wird, zum Beispiel: Lampe, oder Pullover, oder Melone, oder Insekt... Und das Wort sehen Zittern, vermuten wir sofort, dass irgendwo in der Nähe ein Nomen des Genitivs oder Akkusativs Plural auftaucht: Flügel, oder Schmetterlinge, oder Vögel…

Wenn das Hauptwort mit einem lateinischen Buchstaben bezeichnet wird A, und die abhängigen – ​​nach dem Buchstaben IN, ihre Beziehung kann durch die Formel dargestellt werden A<- В, also Das abhängige Wort sagt das Hauptwort voraus(natürlich, wenn es im Satz an erster Stelle steht). Sagt das Hauptwort das abhängige Wort voraus? Natürlich nicht. Denn das Hauptwort hat nicht unbedingt ein Nebenwort, das es charakterisiert. Das bedeutet, dass im Zusammenhang mit Übereinstimmung das abhängige Wort die Hauptsache vorhersagt, aber nicht umgekehrt.

Schauen wir uns nun die syntaktische Beziehung an Kontrolle. Hier sagt das abhängige Wort immer die Hauptsache voraus, und die Hauptsache sagt immer das abhängige Wort voraus. Schauen wir es uns an. Transitives Verb ich lese erfordert, dass es von einem Substantiv (oder Pronomen-Nomen) im Akkusativ begleitet wird: ich lese(Was?) Buch, Brief...Ebenso, nachdem man ein Wort gehört oder gelesen hat Buch, wir warten auf das Verb ich lese, oder geben, oder werde kaufen usw. Mit anderen Worten, es kann keinen Diener ohne Herrn und keinen Herrn ohne Diener geben: Das abhängige Wort sagt das Hauptwort voraus und umgekehrt. Es stimmt, dass die Prognose in einem konkreten Vorschlag nicht immer wahr wird. Also, mit dem Verb spielen Es kann verschiedene abhängige Wörter geben: spielen(worauf?) Klavier, spielen ( mit wem?) mit Bruder, spielen(Was?) Schach spielen usw. Wir wissen nicht, welche dieser Zusammenhänge, Abhängigkeiten, in einem bestimmten Satz implementiert sind.

Die gleichen Beziehungen bestehen zwischen den Haupt- und Nebenwörtern in Phrasen mit der Verbindung Nachbarschaft. Nehmen wir das Verb lesen. Lesen ist es möglich (wie?) ok, fließend, laut usw. Ein Adverb bezeichnet ein Zeichen einer Handlung, daher erwarten wir fast immer, dass neben dem Adverb, das diese Handlung bezeichnet, ein Verb erscheint. Bei einem bestimmten Vorschlag kann es jedoch sein, dass diese Erwartung nicht in Erfüllung geht. Das abhängige Wort erscheint möglicherweise überhaupt nicht oder es gibt nur eines von mehreren vorhergesagten.

Lassen Sie uns nun basierend auf den gemachten Beobachtungen eine Tabelle erstellen.

Versuchen wir es mit der Prognose.

Übung

Es ist bekannt, dass das abhängige Wort in einer Phrase eines der folgenden Wörter ist: Ziegel, Schule, ordentlich, zuletzt, hastig, Stunden, über den Film, professionell.

Versuchen Sie, das Hauptwort vorherzusagen. Bestimmen Sie die Verbindungsarten in Phrasen.

So: reif - das abhängige Wort ist ein Adjektiv im Singular. h., w. r., V. p. Dies bedeutet, dass das Hauptwort ein Substantiv in derselben Form ist, das ein Objekt bezeichnet. Das ist Kommunikationskoordination.

Übung

Sagen Sie die Bedeutung und Art der Verbindung in der Phrase voraus, wenn sie eines der folgenden Wörter enthält.

1) rundweg, 2) umsetzen, 3) berüchtigt, 4) fraglos, 5) urteilen.

Übung

„Sammeln“ Sie einen Satz aus „verstreuten“ Wörtern. Bedenken Sie: Zu dieser Aufgabe gehört auch die Erstellung von Prognosen.

Lassen Sie uns einen Satz „zusammensetzen“, der in die folgenden Wortformen „zerstreut“ ist: duftend, früh, am, weiß, gerade, am Morgen, Garten, sanft, blühend, alle, Sommer, Rose.

Lassen Sie uns diese Arbeit zunächst gemeinsam erledigen.

Duftend ist ein Verb in der Vergangenheitsform, Singular und weiblicher Form. In einem Satz muss es ein Prädikat sein und mit dem Subjekt verbunden sein – ein weibliches Substantiv, Singular, Nominativ. Es gibt so ein Substantiv - Rose. Das Ergebnis ist eine grammatikalische Grundlage - die Rose duftete duftend. Das nächste Wort ist früh. Dies ist ein Adjektiv im Instrumentalfall, Singular, Maskulinum oder Neutrum. Es sagt voraus, dass der Satz ein Substantiv mit denselben grammatikalischen Merkmalen enthalten muss. Wir finden ihn - am Morgen. Das Adjektiv gehört auch zum gleichen Substantiv Sommer. Es stellte sich heraus, dass es sich um einen komplexen Satz handelte Frühsommermorgen…

Übung

Der Satz wird Wort für Wort in eine Spalte geschrieben. Bewegen Sie nach und nach den „Motor“ (ein Blatt leeres Papier oder ein Lineal) und äußern Sie Ihre Annahmen über den weiteren Inhalt und die Struktur des Satzes sowie über die Platzierung von Satzzeichen.

niedlich

auf dem Herd

Sitzung...

niedlich– ein Adjektiv in der Nominativ-Singular-Maskulinform ist ein abhängiges Wort in einer Phrase; Ich warte auf das Hauptwort mit den gleichen grammatikalischen Merkmalen. Dieses Wort Der Kater, Es stellte sich heraus, dass es sich um eine Phrase handelte süße Katze. Ich warte auf das Prädikat. Auf dem Herd– präpositionale Kasusform, die mit einem Prädikatsverb oder Gerundium verbunden sein muss. Sitzung– Gerundium, zusammen mit einem abhängigen Wort auf dem Herd bildet eine Phrase auf dem Herd sitzen, es stellte sich heraus, dass es sich um eine Adverbialphrase handelte; Wenn es keine anderen abhängigen Wörter gibt, muss es auf beiden Seiten mit Kommas hervorgehoben werden ...

Schnurren

Pfote

Stigma

(A. Puschkin)

Übung

Schreiben Sie die folgenden Sätze Schritt für Schritt auf und prognostizieren Sie dabei deren weiteren Inhalt, Aufbau und Zeichensetzung. (Gehen Sie genauso vor wie in der vorherigen Aufgabe und schreiben Sie auf ...)

Übung

1. Viele Adjektive „ziehen“ streng definierte Substantive an. Ordnen Sie jedem Adjektiv ein entsprechendes Substantiv zu. Schreiben Sie die resultierenden Sätze auf.

Perochinny..., Walnuss..., breit..., braun..., pechschwarz..., verzweigt..., stupsig..., springend..., exklusiv*..., strömend. .., gefühllos....

2. In welchen Fällen gibt es für ein Problem eine einzige Lösung und in welchen Fällen gibt es zwei oder sogar drei?

Übung

1. Substantive und Adjektive werden gemischt angegeben. Konstruieren Sie daraus Phrasen und konzentrieren Sie sich dabei nicht nur auf die grammatikalischen Formen der Wörter, sondern auch auf die Bedeutung.

Endgültig, Freundschaft, hoffnungslos, Freude, stark, Spaß, ungezügelt, Not, Leiden, unerträglich, Einfluss, endlos, stürmisch, Sieg, wohltuend, Mitleid, unermesslich, Gesundheit, unermesslich, Schlaf.

2. Welche gemeinsame Bedeutung haben diese Ausdrücke?

3. Finden Sie Wörter mit Präfixen der zweiten Gruppe, d.h. An -з(-с) , beschriften Sie sie.

AUF DER. BORISENKO,
Koroljow

Es kommt äußerst selten vor, dass chemische Substanzen aus einzelnen, voneinander unabhängigen Atomen chemischer Elemente bestehen. Unter normalen Bedingungen haben nur wenige Edelgase diese Struktur: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon. Chemische Substanzen bestehen meist nicht aus isolierten Atomen, sondern aus deren Kombinationen zu verschiedenen Gruppen. Solche Atomverbände können wenige, Hunderte, Tausende oder sogar mehr Atome umfassen. Die Kraft, die diese Atome in solchen Gruppen hält, heißt chemische Bindung.

Mit anderen Worten können wir sagen, dass eine chemische Bindung eine Wechselwirkung ist, die die Verbindung einzelner Atome zu komplexeren Strukturen (Moleküle, Ionen, Radikale, Kristalle usw.) ermöglicht.

Der Grund für die Bildung einer chemischen Bindung liegt darin, dass die Energie komplexerer Strukturen geringer ist als die Gesamtenergie der einzelnen Atome, die sie bilden.

Wenn also insbesondere durch die Wechselwirkung der Atome X und Y ein Molekül XY entsteht, bedeutet dies, dass die innere Energie der Moleküle dieses Stoffes geringer ist als die innere Energie der einzelnen Atome, aus denen er gebildet wurde:

E(XY)< E(X) + E(Y)

Aus diesem Grund wird bei der Bildung chemischer Bindungen zwischen einzelnen Atomen Energie freigesetzt.

Elektronen der äußeren Elektronenschicht mit der niedrigsten Bindungsenergie zum Kern, genannt Wertigkeit. Im Bor sind dies beispielsweise Elektronen des 2. Energieniveaus – 2 Elektronen pro 2 S- Orbitale und 1 mal 2 P-Orbitale:

Bei der Bildung einer chemischen Bindung neigt jedes Atom dazu, die elektronische Konfiguration von Edelgasatomen anzunehmen, d. h. so dass sich in seiner äußeren Elektronenschicht 8 Elektronen befinden (2 für Elemente der ersten Periode). Dieses Phänomen wird Oktettregel genannt.

Es ist für Atome möglich, die Elektronenkonfiguration eines Edelgases zu erreichen, wenn zunächst einzelne Atome einen Teil ihrer Valenzelektronen mit anderen Atomen teilen. Dabei entstehen gemeinsame Elektronenpaare.

Abhängig vom Grad der Elektronenteilung können kovalente, ionische und metallische Bindungen unterschieden werden.

Kovalente Bindung

Kovalente Bindungen treten am häufigsten zwischen Atomen nichtmetallischer Elemente auf. Wenn die Nichtmetallatome, die eine kovalente Bindung bilden, zu verschiedenen chemischen Elementen gehören, wird eine solche Bindung als polare kovalente Bindung bezeichnet. Der Grund für diesen Namen liegt darin, dass Atome verschiedener Elemente auch unterschiedliche Fähigkeiten haben, ein gemeinsames Elektronenpaar anzuziehen. Offensichtlich führt dies zu einer Verschiebung des gemeinsamen Elektronenpaares in Richtung eines der Atome, wodurch sich auf diesem eine teilweise negative Ladung bildet. Auf dem anderen Atom wird wiederum eine teilweise positive Ladung gebildet. Beispielsweise wird in einem Chlorwasserstoffmolekül das Elektronenpaar vom Wasserstoffatom zum Chloratom verschoben:

Beispiele für Stoffe mit polaren kovalenten Bindungen:

CCl 4, H 2 S, CO 2, NH 3, SiO 2 usw.

Zwischen Nichtmetallatomen desselben chemischen Elements wird eine kovalente unpolare Bindung gebildet. Da die Atome identisch sind, ist auch ihre Fähigkeit, gemeinsame Elektronen anzuziehen, gleich. Dabei wird keine Verschiebung des Elektronenpaares beobachtet:

Der obige Mechanismus zur Bildung einer kovalenten Bindung, bei dem beide Atome Elektronen bereitstellen, um gemeinsame Elektronenpaare zu bilden, wird als Austausch bezeichnet.

Es gibt auch einen Donor-Akzeptor-Mechanismus.

Wenn durch den Donor-Akzeptor-Mechanismus eine kovalente Bindung gebildet wird, entsteht aufgrund des gefüllten Orbitals eines Atoms (mit zwei Elektronen) und des leeren Orbitals eines anderen Atoms ein gemeinsames Elektronenpaar. Ein Atom, das ein freies Elektronenpaar bereitstellt, wird Donor genannt, und ein Atom mit einem freien Orbital wird Akzeptor genannt. Atome mit gepaarten Elektronen, zum Beispiel N, O, P, S, fungieren als Donoren von Elektronenpaaren.

Beispielsweise wird nach dem Donor-Akzeptor-Mechanismus die vierte kovalente N-H-Bindung im Ammoniumkation NH 4 + gebildet:

Neben der Polarität zeichnen sich kovalente Bindungen auch durch ihre Energie aus. Die Bindungsenergie ist die Mindestenergie, die erforderlich ist, um eine Bindung zwischen Atomen aufzubrechen.

Die Bindungsenergie nimmt mit zunehmenden Radien gebundener Atome ab. Da wir wissen, dass die Atomradien in den Untergruppen zunehmen, können wir beispielsweise schlussfolgern, dass die Stärke der Halogen-Wasserstoff-Bindung in der Reihe zunimmt:

HALLO< HBr < HCl < HF

Außerdem hängt die Bindungsenergie von ihrer Multiplizität ab – je größer die Bindungsmultiplizität, desto größer ihre Energie. Die Bindungsmultiplizität bezieht sich auf die Anzahl gemeinsamer Elektronenpaare zwischen zwei Atomen.

Ionenverbindung

Eine ionische Bindung kann als Extremfall einer polaren kovalenten Bindung betrachtet werden. Wenn bei einer kovalent-polaren Bindung das gemeinsame Elektronenpaar teilweise zu einem der Atompaare verschoben wird, wird es bei einer Ionenbindung fast vollständig an eines der Atome „gegeben“. Das Atom, das Elektronen abgibt, erhält eine positive Ladung und wird Kation, und das Atom, das ihm Elektronen entzogen hat, erhält eine negative Ladung und wird Anion.

Eine Ionenbindung ist also eine Bindung, die durch die elektrostatische Anziehung von Kationen an Anionen entsteht.

Die Bildung dieser Art von Bindung ist typisch für die Wechselwirkung von Atomen typischer Metalle und typischer Nichtmetalle.

Zum Beispiel Kaliumfluorid. Das Kaliumkation entsteht durch die Entfernung eines Elektrons von einem neutralen Atom und das Fluorion entsteht durch die Addition eines Elektrons an das Fluoratom:

Zwischen den entstehenden Ionen entsteht eine elektrostatische Anziehungskraft, die zur Bildung einer ionischen Verbindung führt.

Bei der Bildung einer chemischen Bindung gingen Elektronen vom Natriumatom auf das Chloratom über und es bildeten sich entgegengesetzt geladene Ionen, die ein vollständiges äußeres Energieniveau aufweisen.

Es wurde festgestellt, dass Elektronen vom Metallatom nicht vollständig gelöst werden, sondern nur wie bei einer kovalenten Bindung in Richtung des Chloratoms verschoben werden.

Die meisten binären Verbindungen, die Metallatome enthalten, sind ionisch. Zum Beispiel Oxide, Halogenide, Sulfide, Nitride.

Ionenbindungen treten auch zwischen einfachen Kationen und einfachen Anionen (F −, Cl −, S 2-) sowie zwischen einfachen Kationen und komplexen Anionen (NO 3 −, SO 4 2-, PO 4 3-, OH −) auf. Daher umfassen ionische Verbindungen Salze und Basen (Na 2 SO 4, Cu(NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca(OH) 2, NaOH).

Metallverbindung

Diese Art der Bindung entsteht bei Metallen.

Atome aller Metalle haben in ihrer äußeren Elektronenschicht Elektronen, die eine niedrige Bindungsenergie zum Atomkern haben. Bei den meisten Metallen ist der Verlust äußerer Elektronen energetisch günstig.

Aufgrund einer so schwachen Wechselwirkung mit dem Kern sind diese Elektronen in Metallen sehr mobil und in jedem Metallkristall läuft kontinuierlich der folgende Prozess ab:

M 0 - ne - = M n + , wobei M 0 ein neutrales Metallatom und M n + ein Kation desselben Metalls ist. Die folgende Abbildung veranschaulicht die ablaufenden Prozesse.

Das heißt, Elektronen „rasen“ über einen Metallkristall, lösen sich von einem Metallatom, bilden daraus ein Kation, verbinden sich mit einem anderen Kation und bilden ein neutrales Atom. Dieses Phänomen wurde „Elektronenwind“ genannt, und die Ansammlung freier Elektronen in einem Kristall eines Nichtmetallatoms wurde „Elektronengas“ genannt. Diese Art der Wechselwirkung zwischen Metallatomen wird Metallbindung genannt.

Wasserstoffverbindung

Wenn ein Wasserstoffatom in einer Substanz an ein Element mit hoher Elektronegativität (Stickstoff, Sauerstoff oder Fluor) gebunden ist, ist diese Substanz durch ein Phänomen gekennzeichnet, das als Wasserstoffbrückenbindung bezeichnet wird.

Da ein Wasserstoffatom an ein elektronegatives Atom gebunden ist, entsteht am Wasserstoffatom eine teilweise positive Ladung und am Atom des elektronegativen Elements eine teilweise negative Ladung. In diesem Zusammenhang wird eine elektrostatische Anziehung zwischen einem teilweise positiv geladenen Wasserstoffatom eines Moleküls und einem elektronegativen Atom eines anderen Moleküls möglich. Beispielsweise wird bei Wassermolekülen eine Wasserstoffbrückenbindung beobachtet:

Es ist die Wasserstoffbrücke, die den ungewöhnlich hohen Schmelzpunkt von Wasser erklärt. Starke Wasserstoffbrückenbindungen werden neben Wasser auch in Stoffen wie Fluorwasserstoff, Ammoniak, sauerstoffhaltigen Säuren, Phenolen, Alkoholen und Aminen gebildet.

Eigenschaften chemischer Bindungen

Die Lehre von der chemischen Bindung bildet die Grundlage aller theoretischen Chemie. Unter einer chemischen Bindung versteht man die Wechselwirkung von Atomen, die diese zu Molekülen, Ionen, Radikalen und Kristallen verbindet. Es gibt vier Arten chemischer Bindungen: ionisch, kovalent, metallisch und Wasserstoff. In denselben Stoffen können unterschiedliche Arten von Bindungen vorkommen.

1. In Basen: Zwischen den Sauerstoff- und Wasserstoffatomen in Hydroxogruppen ist die Bindung polar kovalent und zwischen dem Metall und der Hydroxogruppe ist sie ionisch.

2. In Salzen sauerstoffhaltiger Säuren: zwischen dem Nichtmetallatom und dem Sauerstoff des sauren Rests – kovalent polar und zwischen dem Metall und dem sauren Rest – ionisch.

3. In Ammonium-, Methylammonium- usw. Salzen gibt es zwischen den Stickstoff- und Wasserstoffatomen eine polare Kovalente und zwischen Ammonium- oder Methylammoniumionen und dem Säurerest - ionisch.

4. In Metallperoxiden (z. B. Na 2 O 2) ist die Bindung zwischen den Sauerstoffatomen kovalent, unpolar und zwischen dem Metall und Sauerstoff ionisch usw.

Der Grund für die Einheit aller Arten und Arten chemischer Bindungen ist ihre identische chemische Natur – die Elektron-Kern-Wechselwirkung. Die Bildung einer chemischen Bindung ist in jedem Fall das Ergebnis der Elektron-Kern-Wechselwirkung von Atomen, begleitet von der Freisetzung von Energie.

Methoden zur Bildung einer kovalenten Bindung

Kovalente chemische Bindung ist eine Bindung, die zwischen Atomen durch die Bildung gemeinsamer Elektronenpaare entsteht.

Kovalente Verbindungen sind normalerweise Gase, Flüssigkeiten oder relativ niedrig schmelzende Feststoffe. Eine der seltenen Ausnahmen ist Diamant, der oberhalb von 3.500 °C schmilzt. Dies wird durch die Struktur von Diamant erklärt, bei der es sich um ein kontinuierliches Gitter aus kovalent gebundenen Kohlenstoffatomen und nicht um eine Ansammlung einzelner Moleküle handelt. Tatsächlich ist jeder Diamantkristall, unabhängig von seiner Größe, ein riesiges Molekül.

Eine kovalente Bindung entsteht, wenn sich die Elektronen zweier Nichtmetallatome verbinden. Die resultierende Struktur wird als Molekül bezeichnet.

Der Mechanismus zur Bildung einer solchen Bindung kann ein Austausch oder ein Donor-Akzeptor sein.

In den meisten Fällen haben zwei kovalent gebundene Atome unterschiedliche Elektronegativitäten und die gemeinsamen Elektronen gehören nicht gleichermaßen zu den beiden Atomen. Meistens sind sie einem Atom näher als einem anderen. In einem Chlorwasserstoffmolekül beispielsweise befinden sich die Elektronen, die eine kovalente Bindung bilden, näher am Chloratom, da dessen Elektronegativität höher ist als die von Wasserstoff. Allerdings ist der Unterschied in der Fähigkeit, Elektronen anzuziehen, nicht groß genug, dass ein vollständiger Elektronentransfer vom Wasserstoffatom zum Chloratom stattfinden könnte. Daher kann die Bindung zwischen Wasserstoff- und Chloratomen als Kreuzung zwischen einer Ionenbindung (vollständiger Elektronentransfer) und einer unpolaren kovalenten Bindung (einer symmetrischen Anordnung eines Elektronenpaars zwischen zwei Atomen) betrachtet werden. Die Teilladung von Atomen wird mit dem griechischen Buchstaben δ bezeichnet. Eine solche Bindung wird als polare kovalente Bindung bezeichnet, und das Chlorwasserstoffmolekül soll polar sein, das heißt, es hat ein positiv geladenes Ende (Wasserstoffatom) und ein negativ geladenes Ende (Chloratom).

1. Der Austauschmechanismus funktioniert, wenn Atome gemeinsame Elektronenpaare bilden, indem sie ungepaarte Elektronen kombinieren.

1) H 2 – Wasserstoff.

Die Bindung entsteht durch die Bildung eines gemeinsamen Elektronenpaares durch die s-Elektronen der Wasserstoffatome (überlappende s-Orbitale).

2) HCl – Chlorwasserstoff.

Die Bindung entsteht durch die Bildung eines gemeinsamen Elektronenpaares aus s- und p-Elektronen (überlappende sp-Orbitale).

3) Cl 2: In einem Chlormolekül wird durch ungepaarte p-Elektronen (überlappende p-p-Orbitale) eine kovalente Bindung gebildet.

4) N2: Im Stickstoffmolekül werden zwischen den Atomen drei gemeinsame Elektronenpaare gebildet.

Donor-Akzeptor-Mechanismus der Bildung kovalenter Bindungen

Spender hat ein Elektronenpaar Akzeptor- freies Orbital, das dieses Paar besetzen kann. Im Ammoniumion sind alle vier Bindungen mit Wasserstoffatomen kovalent: Drei wurden durch die Bildung gemeinsamer Elektronenpaare durch das Stickstoffatom und die Wasserstoffatome nach dem Austauschmechanismus gebildet, eine durch den Donor-Akzeptor-Mechanismus. Kovalente Bindungen werden nach der Art der Überlappung der Elektronenorbitale sowie nach ihrer Verschiebung in Richtung eines der gebundenen Atome klassifiziert. Chemische Bindungen, die durch überlappende Elektronenorbitale entlang einer Bindungslinie entstehen, werden genannt σ - Verbindungen(Sigma-Anleihen). Die Sigma-Bindung ist sehr stark.

p-Orbitale können sich in zwei Regionen überlappen und durch seitliche Überlappung eine kovalente Bindung bilden.

Chemische Bindungen, die durch die „laterale“ Überlappung von Elektronenorbitalen außerhalb der Bindungslinie, also in zwei Bereichen, entstehen, werden Pi-Bindungen genannt.

Je nach Grad der Verschiebung gemeinsamer Elektronenpaare zu einem der Atome, die sie verbinden, kann eine kovalente Bindung polar oder unpolar sein. Eine kovalente chemische Bindung zwischen Atomen mit gleicher Elektronegativität wird als unpolar bezeichnet. Elektronenpaare werden zu keinem der Atome verschoben, da Atome die gleiche Elektronegativität haben – die Eigenschaft, Valenzelektronen von anderen Atomen anzuziehen. Zum Beispiel,

Das heißt, Moleküle einfacher nichtmetallischer Substanzen werden durch eine kovalente unpolare Bindung gebildet. Eine kovalente chemische Bindung zwischen Atomen von Elementen mit unterschiedlicher Elektronegativität wird als polar bezeichnet.

NH 3 ist beispielsweise Ammoniak. Stickstoff ist ein elektronegativeres Element als Wasserstoff, daher werden die gemeinsamen Elektronenpaare in Richtung seines Atoms verschoben.

Eigenschaften einer kovalenten Bindung: Bindungslänge und -energie

Die charakteristischen Eigenschaften einer kovalenten Bindung sind ihre Länge und Energie. Die Bindungslänge ist der Abstand zwischen Atomkernen. Je kürzer die Länge einer chemischen Bindung ist, desto stärker ist sie. Ein Maß für die Bindungsstärke ist jedoch die Bindungsenergie, die durch die Energiemenge bestimmt wird, die zum Aufbrechen der Bindung erforderlich ist. Sie wird normalerweise in kJ/mol gemessen. Experimentellen Daten zufolge betragen die Bindungslängen der H 2-, Cl 2- und N 2-Moleküle jeweils 0,074, 0,198 und 0,109 nm und die Bindungsenergien betragen 436, 242 und 946 kJ/mol.

Ionen. Ionenverbindung

Es gibt zwei Hauptmöglichkeiten für ein Atom, die Oktettregel zu befolgen. Die erste davon ist die Bildung von Ionenbindungen. (Die zweite ist die Bildung einer kovalenten Bindung, die weiter unten besprochen wird). Bei der Bildung einer Ionenbindung verliert ein Metallatom Elektronen und ein Nichtmetallatom gewinnt Elektronen hinzu.

Stellen wir uns vor, dass sich zwei Atome „treffen“: ein Atom eines Metalls der Gruppe I und ein Nichtmetallatom der Gruppe VII. Ein Metallatom hat ein einzelnes Elektron auf seinem äußeren Energieniveau, während einem Nichtmetallatom nur ein Elektron fehlt, damit sein äußeres Niveau vollständig ist. Das erste Atom gibt dem zweiten leicht sein Elektron ab, das weit vom Kern entfernt und schwach an ihn gebunden ist, und das zweite Atom stellt ihm einen freien Platz auf seiner äußeren elektronischen Ebene zur Verfügung. Dann wird das Atom, dem eine seiner negativen Ladungen entzogen ist, zu einem positiv geladenen Teilchen, und das zweite wird aufgrund des resultierenden Elektrons zu einem negativ geladenen Teilchen. Solche Teilchen nennt man Ionen.

Dabei handelt es sich um eine chemische Bindung, die zwischen Ionen auftritt. Zahlen, die die Anzahl der Atome oder Moleküle angeben, werden Koeffizienten genannt, und Zahlen, die die Anzahl der Atome oder Ionen in einem Molekül angeben, werden Indizes genannt.

Metallverbindung

Metalle haben spezifische Eigenschaften, die sich von den Eigenschaften anderer Stoffe unterscheiden. Zu diesen Eigenschaften zählen relativ hohe Schmelztemperaturen, die Fähigkeit, Licht zu reflektieren sowie eine hohe thermische und elektrische Leitfähigkeit. Diese Merkmale sind auf das Vorhandensein einer besonderen Bindungsart in Metallen zurückzuführen – einer metallischen Bindung.

Eine Metallbindung ist eine Bindung zwischen positiven Ionen in Metallkristallen, die durch die Anziehung von Elektronen entsteht, die sich frei durch den Kristall bewegen. Die Atome der meisten Metalle enthalten auf der äußeren Ebene eine kleine Anzahl von Elektronen – 1, 2, 3. Diese Elektronen gehen leicht ab und die Atome verwandeln sich in positive Ionen. Die abgetrennten Elektronen wandern von einem Ion zum anderen und verbinden sie zu einem Ganzen. Durch die Verbindung mit Ionen bilden diese Elektronen vorübergehend Atome, brechen dann wieder ab und verbinden sich mit einem anderen Ion usw. Ein Prozess läuft endlos ab, der schematisch wie folgt dargestellt werden kann:

Folglich werden im Volumen des Metalls Atome kontinuierlich in Ionen umgewandelt und umgekehrt. Die Bindung in Metallen zwischen Ionen durch gemeinsame Elektronen wird als metallisch bezeichnet. Die metallische Bindung weist einige Ähnlichkeiten mit der kovalenten Bindung auf, da sie auf der gemeinsamen Nutzung externer Elektronen beruht. Bei einer kovalenten Bindung werden jedoch nur die äußeren ungepaarten Elektronen von zwei benachbarten Atomen gemeinsam genutzt, während bei einer metallischen Bindung alle Atome an der gemeinsamen Nutzung dieser Elektronen beteiligt sind. Deshalb sind Kristalle mit kovalenter Bindung spröde, mit Metallbindung jedoch in der Regel duktil, elektrisch leitfähig und haben einen metallischen Glanz.

Metallische Bindungen sind sowohl für reine Metalle als auch für Mischungen verschiedener Metalle – Legierungen in festem und flüssigem Zustand – charakteristisch. Im Dampfzustand sind Metallatome jedoch durch eine kovalente Bindung miteinander verbunden (zum Beispiel füllt Natriumdampf gelbe Lichtlampen, um die Straßen großer Städte zu beleuchten). Metallpaare bestehen aus einzelnen Molekülen (einatomig und zweiatomig).

Eine Metallbindung unterscheidet sich auch in der Stärke von einer kovalenten Bindung: Ihre Energie ist 3-4 mal geringer als die Energie einer kovalenten Bindung.

Bindungsenergie ist die Energie, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung in allen Molekülen aufzubrechen, aus denen ein Mol einer Substanz besteht. Die Energien kovalenter und ionischer Bindungen sind üblicherweise hoch und betragen Werte in der Größenordnung von 100–800 kJ/mol.

Wasserstoffverbindung

Chemische Bindung zwischen positiv polarisierte Wasserstoffatome eines Moleküls(oder Teile davon) und negativ polarisierte Atome stark elektronegativer Elemente Da ein anderes Molekül (oder Teile davon) über gemeinsame Elektronenpaare (F, O, N und seltener S und Cl) verfügt, wird es Wasserstoff genannt. Der Mechanismus der Wasserstoffbindungsbildung ist teilweise elektrostatisch, teilweise d Ehren-Akzeptor-Charakter.

Beispiele für intermolekulare Wasserstoffbrücken:

Bei Vorliegen einer solchen Verbindung können auch niedermolekulare Stoffe unter normalen Bedingungen Flüssigkeiten (Alkohol, Wasser) oder leicht verflüssigbare Gase (Ammoniak, Fluorwasserstoff) sein. In Biopolymeren – Proteinen (Sekundärstruktur) – besteht eine intramolekulare Wasserstoffbrücke zwischen Carbonylsauerstoff und dem Wasserstoff der Aminogruppe:

Polynukleotidmoleküle – DNA (Desoxyribonukleinsäure) – sind Doppelhelices, in denen zwei Nukleotidketten durch Wasserstoffbrückenbindungen miteinander verbunden sind. In diesem Fall gilt das Komplementaritätsprinzip, d. h. diese Bindungen werden zwischen bestimmten Paaren bestehend aus Purin- und Pyrimidinbasen gebildet: Das Thymin (T) befindet sich gegenüber dem Adeninnukleotid (A) und das Cytosin (C) gegenüber das Guanin (G).

Stoffe mit Wasserstoffbrückenbindungen haben molekulare Kristallgitter.