انواع پیوندهای فرعی در عبارات چیست؟ انواع پیوندهای شیمیایی: یونی، کووالانسی، فلزی. مفهوم پیوند شیمیایی

170133 0

هر اتم تعداد مشخصی الکترون دارد.

هنگام ورود به واکنش های شیمیایی، اتم ها الکترون اهدا می کنند، به دست می آورند یا به اشتراک می گذارند و به پایدارترین پیکربندی الکترونیکی دست می یابند. پیکربندی با کمترین انرژی (مانند اتم های گاز نجیب) پایدارترین است. این الگو "قاعده هشت" نامیده می شود (شکل 1).

برنج. 1.

این قانون برای همه صدق می کند انواع اتصالات. اتصالات الکترونیکی بین اتم‌ها به آنها اجازه می‌دهد تا ساختارهای پایداری، از ساده‌ترین کریستال‌ها تا بیومولکول‌های پیچیده که در نهایت سیستم‌های زنده را تشکیل می‌دهند، تشکیل دهند. آنها از نظر متابولیسم مداوم با کریستال ها متفاوت هستند. در عین حال، بسیاری از واکنش های شیمیایی بر اساس مکانیسم ها پیش می روند انتقال الکترونیکیکه نقش مهمی در فرآیندهای انرژی در بدن دارند.

پیوند شیمیایی نیرویی است که دو یا چند اتم، یون، مولکول یا هر ترکیبی از اینها را در کنار هم نگه می دارد..

ماهیت پیوند شیمیایی جهانی است: این یک نیروی جاذبه الکترواستاتیکی بین الکترون های با بار منفی و هسته های با بار مثبت است که توسط پیکربندی الکترون های لایه بیرونی اتم ها تعیین می شود. توانایی اتم برای تشکیل پیوندهای شیمیایی نامیده می شود ظرفیت، یا حالت اکسیداسیون. مفهومی از الکترون های ظرفیت- الکترون هایی که پیوندهای شیمیایی تشکیل می دهند، یعنی در بالاترین اوربیتال های انرژی قرار دارند. بر این اساس، پوسته بیرونی اتم حاوی این اوربیتال ها نامیده می شود پوسته ظرفیت. در حال حاضر، نشان دادن وجود پیوند شیمیایی کافی نیست، اما باید نوع آن را مشخص کرد: یونی، کووالانسی، دوقطبی-دوقطبی، فلزی.

اولین نوع اتصال استیونی ارتباط

بر اساس تئوری ظرفیت الکترونیکی لوئیس و کوسل، اتم ها می توانند از دو طریق به پیکربندی الکترونیکی پایدار دست یابند: اول، با از دست دادن الکترون ها، تبدیل شدن کاتیون هاثانیاً، به دست آوردن آنها، تبدیل شدن به آنیون ها. در نتیجه انتقال الکترون، به دلیل نیروی جاذبه الکترواستاتیکی بین یون ها با بارهای دارای علائم مخالف، یک پیوند شیمیایی تشکیل می شود که توسط Kossel نامیده می شود. الکترووالانت"(اکنون نامیده می شود یونی).

در این مورد، آنیون ها و کاتیون ها یک پیکربندی الکترونیکی پایدار با یک پوسته الکترونی بیرونی پر شده تشکیل می دهند. پیوندهای یونی معمولی از کاتیون‌های گروه‌های T و II سیستم تناوبی و آنیون‌های عناصر غیرفلزی گروه‌های VI و VII (به ترتیب 16 و 17 زیر گروه، تشکیل می‌شوند. کالکوژن هاو هالوژن ها). پیوندهای ترکیبات یونی غیر اشباع و غیر جهت دار هستند، بنابراین امکان برهمکنش الکترواستاتیکی با یون های دیگر را حفظ می کنند. در شکل شکل 2 و 3 نمونه هایی از پیوندهای یونی مربوط به مدل کوسل انتقال الکترون را نشان می دهد.

برنج. 2.

برنج. 3.پیوند یونی در یک مولکول نمک خوراکی (NaCl)

در اینجا مناسب است برخی از خواصی را یادآوری کنیم که رفتار مواد در طبیعت را توضیح می دهند، به ویژه این ایده را در نظر می گیرند اسیدهاو دلایل.

محلول های آبی همه این مواد الکترولیت هستند. آنها رنگ متفاوتی را تغییر می دهند شاخص ها. مکانیسم اثر شاخص ها توسط F.V. کشف شد. استوالد. او نشان داد که اندیکاتورها اسیدها یا بازهای ضعیفی هستند که رنگ آنها در حالت های تفکیک نشده و تفکیک شده متفاوت است.

بازها می توانند اسیدها را خنثی کنند. همه بازها در آب محلول نیستند (به عنوان مثال، برخی از ترکیبات آلی که حاوی گروه های OH نیستند نامحلول هستند، به ویژه، تری اتیلامین N(C2H5)3); بازهای محلول نامیده می شوند قلیایی ها.

محلول های آبی اسیدها تحت واکنش های مشخصه ای قرار می گیرند:

الف) با اکسیدهای فلزی - با تشکیل نمک و آب؛

ب) با فلزات - با تشکیل نمک و هیدروژن.

ج) با کربنات ها - با تشکیل نمک، CO 2 و ن 2 O.

خواص اسیدها و بازها توسط چندین نظریه توصیف شده است. مطابق با نظریه S.A. آرنیوس، اسید ماده ای است که برای تشکیل یون تجزیه می شود ن+ ، در حالی که پایه یون ها را تشکیل می دهد او- . این نظریه وجود بازهای آلی که گروه هیدروکسیل ندارند را در نظر نمی گیرد.

مطابق با پروتونبر اساس نظریه برونستد و لوری، اسید ماده ای است حاوی مولکول ها یا یون هایی که پروتون ها را اهدا می کنند. اهدا کنندگانپروتون ها) و یک باز ماده ای متشکل از مولکول ها یا یون هایی است که پروتون ها را می پذیرند. پذیرندگانپروتون ها). توجه داشته باشید که در محلول های آبی، یون های هیدروژن به صورت هیدراته، یعنی به صورت یون هیدرونیوم وجود دارند. H3O+ . این تئوری واکنش‌هایی را نه تنها با آب و یون‌های هیدروکسید، بلکه واکنش‌هایی را که در غیاب یک حلال یا با یک حلال غیرآبی انجام می‌شود، توصیف می‌کند.

به عنوان مثال، در واکنش بین آمونیاک N.H. 3 (باز ضعیف) و کلرید هیدروژن در فاز گاز، کلرید آمونیوم جامد تشکیل می شود و در مخلوط تعادلی دو ماده همیشه 4 ذره وجود دارد که دو ذره آن اسید و دو ذره دیگر باز هستند:

این مخلوط تعادلی از دو جفت اسیدها و بازهای مزدوج تشکیل شده است:

1)N.H. 4+ و N.H. 3

2) HClو Cl ‑

در اینجا، در هر جفت مزدوج، اسید و باز یک پروتون با هم تفاوت دارند. هر اسید یک باز مزدوج دارد. اسید قوی باز مزدوج ضعیفی دارد و اسید ضعیف باز مزدوج قوی دارد.

نظریه Brønsted-Lowry به توضیح نقش منحصر به فرد آب برای حیات زیست کره کمک می کند. آب، بسته به ماده ای که با آن تعامل دارد، می تواند خواص اسید یا باز را نشان دهد. به عنوان مثال، در واکنش با محلول های آبی اسید استیک، آب یک باز و در واکنش با محلول های آبی آمونیاک، یک اسید است.

1) CH 3 COOH + H2O ↔ H3O + + CH 3 COO- . در اینجا، یک مولکول اسید استیک یک پروتون را به یک مولکول آب اهدا می کند.

2) NH 3 + H2O ↔ NH 4 + + او- . در اینجا یک مولکول آمونیاک یک پروتون از مولکول آب می پذیرد.

بنابراین، آب می تواند دو جفت مزدوج را تشکیل دهد:

1) H2O(اسید) و او- (پایه مزدوج)

2) H 3 O+ (اسید) و H2O(پایه مزدوج).

در حالت اول آب یک پروتون اهدا می کند و در حالت دوم آن را می پذیرد.

این خاصیت نامیده می شود آمفی پروتونیسم. موادی که می توانند به عنوان اسید و باز واکنش نشان دهند نامیده می شوند آمفوتریک. چنین موادی اغلب در طبیعت زنده یافت می شوند. به عنوان مثال، اسیدهای آمینه می توانند با اسیدها و بازها نمک تشکیل دهند. بنابراین، پپتیدها به راحتی با یون های فلزی موجود ترکیبات هماهنگی را تشکیل می دهند.

بنابراین، یک ویژگی مشخصه پیوند یونی حرکت کامل الکترون های پیوند به یکی از هسته ها است. این بدان معنی است که بین یون ها منطقه ای وجود دارد که چگالی الکترون تقریباً صفر است.

نوع دوم اتصال استکووالانسی ارتباط

اتم ها می توانند با به اشتراک گذاشتن الکترون ها، پیکربندی های الکترونیکی پایداری را تشکیل دهند.

چنین پیوندی زمانی ایجاد می شود که یک جفت الکترون در یک زمان به اشتراک گذاشته شود از همهاتم در این حالت، الکترون های پیوند مشترک به طور مساوی بین اتم ها توزیع می شوند. نمونه هایی از پیوندهای کووالانسی عبارتند از هم هسته ایدو اتمی مولکول های H 2 , ن 2 , اف 2. همین نوع اتصال در آلوتروپ ها یافت می شود O 2 و ازن O 3 و برای یک مولکول چند اتمی اس 8 و همچنین مولکول های هترونهسته ایهیدروژن کلرید HCl، دی اکسید کربن CO 2، متان CH 4، اتانول با 2 ن 5 اوهگزا فلوراید گوگرد SF 6، استیلن با 2 ن 2. همه این مولکول ها الکترون های مشابهی دارند و پیوندهای آنها اشباع شده و به همان طریق هدایت می شوند (شکل 4).

برای زیست شناسان مهم است که پیوندهای دوگانه و سه گانه شعاع اتمی کووالانسی را در مقایسه با پیوند منفرد کاهش دهند.

برنج. 4.پیوند کووالانسی در یک مولکول Cl 2.

انواع پیوندهای یونی و کووالانسی دو مورد شدید از بسیاری از انواع پیوندهای شیمیایی موجود هستند و در عمل بیشتر پیوندها میانی هستند.

ترکیبات دو عنصر که در انتهای مخالف دوره های یکسان یا متفاوت سیستم تناوبی قرار دارند، عمدتاً پیوندهای یونی را تشکیل می دهند. همانطور که عناصر در یک دوره به هم نزدیکتر می شوند، ماهیت یونی ترکیبات آنها کاهش می یابد و ویژگی کووالانسی افزایش می یابد. به عنوان مثال، هالیدها و اکسیدهای عناصر در سمت چپ جدول تناوبی پیوندهای یونی را تشکیل می دهند. NaCl، AgBr، BaSO4، CaCO 3، KNO 3، CaO، NaOHو همان ترکیبات عناصر سمت راست جدول کووالانسی هستند ( H 2 O، CO 2، NH 3، NO 2، CH 4، فنل C6H5OH، گلوکز C 6 H 12 O 6، اتانول C 2 H 5 OH).

پیوند کووالانسی به نوبه خود یک اصلاح دیگر دارد.

در یون‌های چند اتمی و در مولکول‌های بیولوژیکی پیچیده، هر دو الکترون فقط می‌توانند از آن بیرون بیایند یکیاتم نامیده می شود اهدا کنندهجفت الکترون اتمی که این جفت الکترون را با یک دهنده تقسیم می کند نامیده می شود پذیرندهجفت الکترون این نوع پیوند کووالانسی نامیده می شود هماهنگی (اهداکننده-پذیرنده, یاداتیو) ارتباط(شکل 5). این نوع پیوند برای زیست شناسی و پزشکی بسیار مهم است، زیرا شیمی عناصر d که برای متابولیسم مهم هستند تا حد زیادی توسط پیوندهای هماهنگی توصیف می شود.

شکل. 5.

به عنوان یک قاعده، در یک ترکیب پیچیده، اتم فلز به عنوان پذیرنده یک جفت الکترون عمل می کند. برعکس، در پیوندهای یونی و کووالانسی اتم فلز یک دهنده الکترون است.

ماهیت پیوند کووالانسی و انواع آن - پیوند هماهنگی - را می توان با کمک نظریه دیگری درباره اسیدها و بازها که توسط GN ارائه شده است روشن کرد. لوئیس او تا حدودی مفهوم معنایی اصطلاحات «اسید» و «باز» را طبق نظریه برونستد-لوری گسترش داد. تئوری لوئیس ماهیت تشکیل یون های پیچیده و مشارکت مواد در واکنش های جانشینی هسته دوست، یعنی در تشکیل CS را توضیح می دهد.

به گفته لوئیس، اسید ماده ای است که با پذیرش یک جفت الکترون از یک باز، قادر به تشکیل پیوند کووالانسی است. باز لوئیس ماده ای است که دارای یک جفت الکترون تک است که با اهدای الکترون، پیوند کووالانسی با اسید لوئیس ایجاد می کند.

یعنی تئوری لوئیس دامنه واکنش‌های اسید-باز را به واکنش‌هایی که پروتون‌ها اصلاً در آن‌ها شرکت نمی‌کنند نیز گسترش می‌دهد. علاوه بر این، طبق این نظریه، خود پروتون نیز یک اسید است، زیرا قادر به پذیرش یک جفت الکترون است.

بنابراین طبق این نظریه کاتیونها اسیدهای لوئیس و آنیونها بازهای لوئیس هستند. یک مثال می تواند واکنش های زیر باشد:

در بالا ذکر شد که تقسیم مواد به یونی و کووالانسی نسبی است، زیرا انتقال کامل الکترون از اتم‌های فلز به اتم‌های گیرنده در مولکول‌های کووالانسی اتفاق نمی‌افتد. در ترکیبات دارای پیوند یونی، هر یون در میدان الکتریکی یون‌های دارای علامت مخالف قرار دارد، بنابراین آنها متقابلاً قطبی شده‌اند و پوسته‌های آنها تغییر شکل می‌دهند.

قطبی پذیریتوسط ساختار الکترونیکی، بار و اندازه یون تعیین می شود. برای آنیون ها بیشتر از کاتیون ها است. بالاترین قطبش پذیری در بین کاتیون ها برای کاتیون های با بار بیشتر و اندازه کوچکتر است، به عنوان مثال، Hg 2+، Cd 2+، Pb 2+، Al 3+، Tl 3+. دارای اثر قطبی قوی است ن+ . از آنجایی که تأثیر پلاریزاسیون یونی دو طرفه است، به طور قابل توجهی خواص ترکیبات تشکیل شده را تغییر می دهد.

نوع سوم اتصال استدوقطبی-دوقطبی ارتباط

علاوه بر انواع ارتباطات ذکر شده، دوقطبی-دوقطبی نیز وجود دارد بین مولکولیفعل و انفعالات، همچنین نامیده می شود واندروالس .

قدرت این برهمکنش ها به ماهیت مولکول ها بستگی دارد.

سه نوع برهمکنش وجود دارد: دوقطبی دائمی - دوقطبی دائمی ( دوقطبی-دوقطبیجاذبه)؛ دوقطبی دائمی - دوقطبی القا شده ( القاءجاذبه)؛ دوقطبی آنی - دوقطبی القایی ( پراکندهجاذبه یا نیروهای لندن. برنج. 6).

برنج. 6.

فقط مولکول هایی با پیوند کووالانسی قطبی دارای گشتاور دوقطبی-دوقطبی ( HCl، NH 3، SO 2، H 2 O، C 6 H 5 Cl، و استحکام باند 1-2 است دبایا(1D = 3.338 × 10-30 کولن متر - C × m).

در بیوشیمی، نوع دیگری از اتصال وجود دارد - هیدروژن اتصال که یک مورد محدود کننده است دوقطبی-دوقطبیجاذبه این پیوند از جاذبه بین یک اتم هیدروژن و یک اتم الکترونگاتیو کوچک، اغلب اکسیژن، فلوئور و نیتروژن تشکیل می شود. با اتم های بزرگی که الکترونگاتیوی مشابه دارند (مانند کلر و گوگرد)، پیوند هیدروژنی بسیار ضعیف تر است. اتم هیدروژن با یک ویژگی مهم متمایز می شود: هنگامی که الکترون های پیوندی کنار می روند، هسته آن - پروتون - در معرض دید قرار می گیرد و دیگر توسط الکترون ها محافظت نمی شود.

بنابراین، اتم به یک دوقطبی بزرگ تبدیل می شود.

یک پیوند هیدروژنی، بر خلاف پیوند واندروالسی، نه تنها در طول فعل و انفعالات بین مولکولی، بلکه در یک مولکول نیز تشکیل می شود. درون مولکولیپیوند هیدروژنی. پیوندهای هیدروژنی نقش مهمی در بیوشیمی ایفا می کنند، به عنوان مثال، برای تثبیت ساختار پروتئین ها به شکل یک مارپیچ a، یا برای تشکیل یک مارپیچ دوگانه از DNA (شکل 7).

شکل 7.

پیوندهای هیدروژن و واندروالس بسیار ضعیف تر از پیوندهای یونی، کووالانسی و هماهنگی هستند. انرژی پیوندهای بین مولکولی در جدول نشان داده شده است. 1.

میز 1.انرژی نیروهای بین مولکولی

توجه داشته باشید: درجه برهمکنش های بین مولکولی توسط آنتالپی ذوب و تبخیر (جوش) منعکس می شود. ترکیبات یونی برای جداسازی یونها به انرژی بیشتری نسبت به جداسازی مولکولها نیاز دارند. آنتالپی ذوب ترکیبات یونی بسیار بیشتر از ترکیبات مولکولی است.

نوع چهارم اتصال استاتصال فلزی

سرانجام، نوع دیگری از پیوندهای بین مولکولی وجود دارد - فلز: اتصال یون های مثبت یک شبکه فلزی با الکترون های آزاد. این نوع اتصال در اشیاء بیولوژیکی رخ نمی دهد.

از بررسی مختصر انواع پیوندها، یک جزئیات روشن می شود: یک پارامتر مهم اتم یا یون فلز - دهنده الکترون، و همچنین اتم - گیرنده الکترون، آن است. اندازه.

بدون پرداختن به جزئیات، توجه می کنیم که شعاع کووالانسی اتم ها، شعاع یونی فلزات و شعاع واندروالس مولکول های برهم کنش با افزایش عدد اتمی آنها در گروه های جدول تناوبی افزایش می یابد. در این مورد، مقادیر شعاع یونی کوچکترین و شعاعهای واندروالس بزرگترین هستند. به عنوان یک قاعده، هنگام حرکت به سمت پایین گروه، شعاع همه عناصر، هم کووالانسی و هم واندروالس افزایش می یابد.

بیشترین اهمیت را برای زیست شناسان و پزشکان دارند هماهنگی(اهدا کننده - پذیرنده) پیوندهای در نظر گرفته شده توسط شیمی هماهنگی.

بیوانارگانیک پزشکی گ.ک. باراشکوف

برای اولین بار، عبارات و روش اتصال عبارات در کلاس چهارم شروع به مطالعه می کنند، اما فقط در کلاس پنجم با جزئیات بیشتر مورد توجه قرار می گیرند. اغلب، کودکان در مورد انواع ارتباطات فرعی سردرگم می شوند. برای درک انواع عبارات، لازم است هر یک از آنها را به تفصیل در نظر گرفت و مثال هایی را تحلیل کرد.

یک عبارت ترکیبی از 2 یا چند کلمه است. این کلمات از نظر معنی و همچنین از نظر دستوری با یکدیگر مرتبط هستند. ویژگی همه عبارات این است که شامل یک کلمه اصلی و یک کلمه وابسته است. راه های ارتباط عبارات سخت ترین موضوع برای دانش آموزان کلاس پنجم است. با این حال، مطالعه بسیار مهم است زیرا دانش آموزان در طول تحصیلات بعدی خود به آن نیاز خواهند داشت.

در مجموع، زبان شناسان و زبان شناسان 3 راه برای اتصال کلمات اصلی و وابسته در عبارات شناسایی می کنند: هماهنگی، مجاورت و کنترل. روش های فرعی پیوند در یک عبارت به راحتی و اغلب اشتباه می شوند. برای اینکه بتوانیم مشخص کنیم یک عبارت به چه نوع ارتباط فرعی تعلق دارد، باید آنها را فهمید و همه مثال ها را با جزئیات در نظر گرفت.

تایید نوع ارتباط

روش ارتباط، توافق در یک عبارت، اغلب اتفاق می افتد. توافق نامه ای است که در آن کلمه وابسته با کلمه اصلی در حروف، عدد و جنسیت مطابقت دارد. این بدان معنی است که هر دو کلمه قابل تغییر هستند، اما به یک شکل تغییر می کنند. یک عبارت با نوع توافق می تواند از یک اسم تشکیل شده باشد که معمولاً نقش یک کلمه اصلی را بازی می کند و با یک صفت یا عدد ترتیبی، مضارع یا ضمیر موافق است.

نمونه هایی از عبارات با قرارداد اتصال

هنگام بررسی راه‌های ارتباط عبارات، لازم است تمام مثال‌ها را با جزئیات ارائه و تجزیه و تحلیل کنید تا مطالب را به طور کامل درک کنید. تمام مثال ها باید در یک دفترچه کپی شوند، به دقت تجزیه و تحلیل شوند و با مداد کار شوند. فقط در این صورت است که مطالب به خوبی یاد گرفته می شود و به طور محکم به خاطر سپرده می شود. اول از همه، برای اینکه در عمل درک کنیم که هماهنگی چیست، لازم است عبارات را با یک اتصال تجزیه کنیم. مثال ها:

• اسم + صفت:

خانه زیبا (چه نوع خانه ای؟ زیبا). "خانه" کلمه اصلی است، زیرا این سوال را مطرح می کند "کدام یک؟" "زیبا" کلمه وابسته در عبارت است.

قورباغه سبز (چه قورباغه ای؟ سبز). "قورباغه" کلمه اصلی است، زیرا از معتاد سوال می پرسد.

• اسم + شماره ترتیبی:

طبقه پنجم (چه طبقه؟ پنجم). هر دو کلمه از نظر تعداد، جنسیت و مصداق همخوانی دارند. کلمه وابسته عدد ترتیبی "پنجم" است، زیرا سوالی در مورد آن از اصلی پرسیده می شود.

با خریدار صدم (چه خریدار؟ صدمین). کلمه اصلی "خریدار" است که از آن سوال به عدد ترتیبی "صدم" پرسیده می شود.

• اسم + فاعل:

چیزهای پراکنده (چه چیزهایی؟ پراکنده). کلمه وابسته در اینجا جزء "پراکنده" خواهد بود، زیرا سوالی در مورد آن از کلمه اصلی پرسیده می شود.

شاخ و برگ افتاده (چه نوع شاخ و برگ؟ افتاده). کلمه اصلی "شاخ و برگ" است زیرا سوال را مطرح می کند.

• اسم + ضمیر:

با مادرت (مادر کی؟ مال تو). هر دو واژه وابسته و اصلی در جنسیت، تعداد و مصداق با یکدیگر همخوانی دارند. کلمه اصلی اسم خواهد بود، زیرا سؤال از آن به ضمیر پرسیده می شود.

چنین مردی (چه نوع مردی؟ چنین). کلمه اصلی "مرد" خواهد بود، زیرا از او است که سوال از معتاد پرسیده می شود.

• ضمیر + اسم (صفت مضارع یا ذاتی):

با کسی شاد (با کسی چه؟ شاد). کلمه اصلی ضمیر خواهد بود، زیرا سوال از آن به وابسته پرسیده می شود.

در چیزی زیبا (در چیزی چه؟ زیبا). کلمه اصلی ضمیر است، زیرا سؤال از صفت وابسته از آن پرسیده می شود.

• اسم (صفت ذاتی) + صفت:

حمام سفید (چه نوع حمامی؟ سفید). کلمه اصلی به این دلیل خواهد بود که سوال از آن پرسیده می شود. صفت «سفید» به معنای وابسته است.

تعطیلات برنزه (چه نوع تعطیلات؟ برنزه شده). "استراحت" کلمه اصلی خواهد بود، زیرا سوال از او می آید، و "برنزه" یک کلمه وابسته خواهد بود.

کنترل نوع ارتباط

روش های اتصال عبارات، همانطور که مشخص است، سه نوع است. مدیریت یکی دیگر از راه های ارتباطی است. بیشتر اوقات ، با این امر است که سردرگمی و مشکلات برای دانش آموزان ایجاد می شود. به منظور اجتناب از آنها، لازم است این نوع اتصال را با جزئیات در نظر بگیرید.

روش برقراری ارتباط در مدیریت عبارت به گونه ای است که در مورد مورد نیاز کلمه اصلی از کلمه وابسته استفاده می شود (فقط موارد غیر مستقیم، یعنی همه چیز به جز اسمی). کودکان به احتمال زیاد با مدیریت مشکل دارند زیرا تشخیص مدیریت از سایر انواع دشوار است. این نوع اتصال ارزش توجه ویژه و تلاش بیشتر را دارد. باید به خاطر داشته باشید که انواع ارتباط عبارات نیاز به تمرین زیاد و حفظ تئوری دارد.

نمونه هایی از عبارات با مدیریت اتصال

بیایید به نمونه هایی از عبارات مبتنی بر مدیریت اتصال نگاه کنیم:

• در ارتباط با عبارات "مدیریت"، اغلب کلمه اصلی یک فعل است و کلمه وابسته یک اسم است:

تماشای یک فیلم (چه چیزی را تماشا کنید؟ یک فیلم). کلمه اصلی فعل «نگاه» است. این سوال را می پرسد "چی؟" به اسم «نوار فیلم». شما نمی توانید بگویید «فیلم را تماشا کن» زیرا این یک خطای گفتاری است. در این عبارت از کلمه وابسته در موردی استفاده می شود که امر اصلی را از آن می طلبد.

من با شلوار جین می دوم (با چه دوید؟ شلوار جین). فعل «دویدن» کلمه اصلی و «در شلوار جین» فعل وابسته است.

• عبارات با مدیریت اتصال می توانند از یک صفت و یک ضمیر تشکیل شوند:

من با او موافقم (با کی موافقم؟ با او). از صفت کوتاه "موافق" سوالی در مورد ضمیر پرسیده می شود که به معنای اصلی بودن آن است.

مطمئن به او (مطمئن به چه کسی؟ در او). صفت کوتاه کلمه اصلی است و ضمیری که سؤال از آن پرسیده می شود وابسته است.

• روش های اتصال عبارات را می توان به گونه ای انجام داد که کلمه اصلی یک صفت و اسم وابسته باشد.

قرمز از یخبندان (قرمز از چه؟ از یخبندان). صفت «قرمز» در این عبارت اصلی است و اسم «فراست» وابسته است.

عصبانی از دخترم (عصبانی از چه کسی؟ از دخترم). کلمه دختر وابسته است زیرا از وابسته سؤال می شود.

• دو اسم نیز می توانند بخشی از یک عبارت را تشکیل دهند:

دشمن مردم (دشمن که؟ مردم). اسم "دشمن" اصلی ترین است، زیرا از "مردم" وابسته سؤال می کند.

قاشق از نقره (قاشق ساخته شده از چه؟ نقره). اسم «قاشق» اسم اصلی و کلمه «نقره» وابسته است.

• یک عدد می تواند در یک عبارت اصلی باشد و یک اسم می تواند وابسته باشد.

سه قطره (سه چه؟ قطره). "سه" کلمه اصلی و "قطره" کلمه وابسته است.

دوازده ماه (دوازده چه؟ ماه). عدد کلمه اصلی و اسم کلمه وابسته است.

• یک قید کلمه اصلی در یک عبارت با مدیریت اتصال است و یک اسم یک کلمه وابسته است:

سمت چپ خانه (به سمت چپ چه؟ از خانه).

پایین خیابان (پایین چه؟ پایین خیابان).

• عباراتی وجود دارد که کلمه اصلی یک جرون و کلمه وابسته یک اسم است:

با پیروی از آنها (با پیروی از چه کسی؟ توسط آنها). مضارع کلمه اصلی است، زیرا سؤال از معتاد از او می آید.

ارجاع به مقاله (اشاره به چه؟ به مقاله). اسم در حالت داتیو در این عبارت یک کلمه وابسته است، زیرا این سؤال از کلمه "خطاب کردن" از آن پرسیده می شود.

نوع اتصال مجاور

نحوه اتصال در عبارت مجاورت، آخرین مرحله در بررسی انواع اتصال عبارت است. در عبارتی با مجاورت اتصال، هر دو کلمه، هم وابسته و هم از همه مهمتر، فقط در معنا به یکدیگر متصل می شوند. کلمه اصلی تغییر ناپذیر است.

نمونه هایی از عبارات با مجاورت اتصال

به منظور درک چگونگی انجام اتصال مجاورت، لازم است مثال های مختلف را به تفصیل تجزیه و تحلیل کنیم:

• + فعل مصدر:

فرصت ماندن (فرصت انجام چه کار؟ ماندن). معلوم است که پیوند مجاورت فقط با معنا انجام می شود. اسم «فرصت» کلمه اصلی است، در حالی که «ماندن» به دلیل سؤال بودن کلمه وابسته است.

مثال های دیگر: تصمیم برای ملاقات، میل به ترک، علم تفکر، میل به یادگیری. در تمام عبارات، کلمه اصلی یک اسم و کلمه وابسته یک مصدر خواهد بود.

به من اجازه داد تا ببوسم (مجاز شد چه؟ ببوسم). هر دو عضو عبارت فعل هستند. کلمه اصلی فعل "مجاز" و کلمه وابسته مصدر "بوسه" خواهد بود.

مثال های دیگر: دوست دارد راه برود، آمد تا بخندد، می خواهد بیاید، تصمیم گرفت بخواند. در تمام این مثال ها کلمه وابسته مصدر و کلمه اصلی فعل خواهد بود.

باید ترک کرد (باید چه کاری کرد؟ ترک). کلمه اصلی صفت کوتاه «باید» است و کلمه وابسته که سؤال از آن پرسیده می شود مصدر است.

مثال‌های دیگر: به راست بپیچید، از دیدن خوشحالم، آماده پاسخگویی. در تمام مثال های ارائه شده، کلمه اصلی یک صفت کوتاه و کلمه وابسته یک مصدر خواهد بود.

• اسم + قید:

به راست بپیچید (کجا بپیچید؟ راست). کلمه اصلی اسم "چرخش" و قید وابسته "به سمت راست" است.

انواع عبارات بر اساس کلمه اصلی

پس از گذراندن روش های زیرمجموعه کردن پیوندها در عبارات، آنها به مطالعه مبحث انواع عبارات بر اساس کلمه اصلی می پردازند. در کل، 3 گروه از عبارات بر اساس کلمه اصلی وجود دارد.

عبارات اسمی

عبارات اسمی عباراتی هستند که در آنها کلمه اصلی یک اسم، ضمیر، صفت یا عدد است. نمونه هایی از عبارات اسمی: فیل صورتی (کلمه اصلی - اسم)، پنج قطره (کلمه اصلی - عدد)، خوشحالم که امتحان کنید (کلمه اصلی - صفت کوتاه)، او احساس خوبی دارد (کلمه اصلی - ضمیر).

عبارات فعلی

عبارات فعل آن دسته از عباراتی هستند که در آنها کلمه اصلی، به طور معمول، دور رفتن، دروغ گفتن، آمدن دیدن، شادمانی رفتن است (کلمات اصلی در این عبارات افعال هستند).

عبارات قید

عبارات قید آن عباراتی هستند که در آنها کلمه اصلی یک قید است. نمونه هایی از عبارات قید: همیشه خوب، کاملا محرمانه، دور از روسیه (کلمات اصلی در این عبارات قید هستند).

اگر اغلب تمرین کنید و همچنین تئوری لازم را بیاموزید، انواع ارتباط عبارات را به راحتی می توانید به خاطر بسپارید.

هیچ نظریه واحدی در مورد پیوندهای شیمیایی وجود ندارد؛ پیوندهای شیمیایی به طور معمول به کووالانسی (یک نوع پیوند جهانی)، یونی (مورد خاص پیوند کووالانسی)، فلزی و هیدروژنی تقسیم می شوند.

پیوند کووالانسی

تشکیل پیوند کووالانسی با سه مکانیسم امکان پذیر است: مبادله، دهنده-پذیرنده و داده ای (لوئیس).

مطابق با مکانیسم متابولیکتشکیل یک پیوند کووالانسی به دلیل اشتراک جفت الکترون های مشترک اتفاق می افتد. در این مورد، هر اتم تمایل دارد پوسته ای از گاز بی اثر به دست آورد، یعنی. یک سطح انرژی خارجی کامل را بدست آورید. تشکیل یک پیوند شیمیایی بر اساس نوع تبادل با استفاده از فرمول های لوئیس، که در آن هر الکترون ظرفیت اتم با نقطه نشان داده می شود، به تصویر کشیده شده است (شکل 1).

برنج. 1 تشکیل پیوند کووالانسی در مولکول HCl توسط مکانیسم تبادل

با توسعه تئوری ساختار اتمی و مکانیک کوانتومی، تشکیل یک پیوند کووالانسی به عنوان همپوشانی اوربیتال های الکترونیکی نشان داده می شود (شکل 2).

برنج. 2. تشکیل پیوند کووالانسی به دلیل همپوشانی ابرهای الکترونی

هرچه همپوشانی اوربیتال های اتمی بیشتر باشد، پیوند قوی تر، طول پیوند کوتاه تر و انرژی پیوند بیشتر می شود. یک پیوند کووالانسی می تواند با همپوشانی اوربیتال های مختلف تشکیل شود. در نتیجه همپوشانی اوربیتال های s-s، s-p و همچنین اوربیتال های d-d، p-p، d-p با لوب های جانبی، تشکیل پیوندها رخ می دهد. پیوندی عمود بر خطی که هسته های 2 اتمی را به هم متصل می کند تشکیل می شود. پیوند یک و یک قادر به تشکیل یک پیوند کووالانسی چندگانه (دوگانه) است که مشخصه مواد آلی از کلاس آلکن ها، آلکادین ها و غیره است. پیوندهای یک و دو یک پیوند کووالانسی چندگانه (سه گانه) را تشکیل می دهند که مشخصه مواد آلی این کلاس است. آلکین ها (استیلن ها).

تشکیل پیوند کووالانسی توسط مکانیسم دهنده-پذیرندهبیایید به مثال کاتیون آمونیوم نگاه کنیم:

NH 3 + H + = NH 4 +

7 N 1s 2 2s 2 2P 3

اتم نیتروژن دارای یک جفت الکترون آزاد است (الکترون هایی که در تشکیل پیوندهای شیمیایی درون مولکول دخالت ندارند)، و کاتیون هیدروژن دارای یک مدار آزاد است، بنابراین آنها به ترتیب دهنده و گیرنده الکترون هستند.

اجازه دهید مکانیسم تعیین کننده تشکیل پیوند کووالانسی را با استفاده از مثال یک مولکول کلر در نظر بگیریم.

17 Cl 1s 2 2s 2 2P 6 3s 2 3p 5

اتم کلر هم دارای یک جفت الکترون آزاد و هم اوربیتال های خالی است، بنابراین، می تواند ویژگی های دهنده و گیرنده را نشان دهد. بنابراین، هنگامی که یک مولکول کلر تشکیل می شود، یک اتم کلر به عنوان دهنده و دیگری به عنوان گیرنده عمل می کند.

اصلی ویژگی های پیوند کووالانسیعبارتند از: اشباع (پیوندهای اشباع زمانی تشکیل می‌شوند که یک اتم به اندازه‌ای که قابلیت‌های ظرفیتش اجازه می‌دهد، الکترون‌ها را به خود بچسباند؛ پیوندهای غیراشباع زمانی تشکیل می‌شوند که تعداد الکترون‌های متصل کمتر از قابلیت‌های ظرفیت اتم باشد). جهت (این مقدار مربوط به هندسه مولکول و مفهوم "زاویه پیوند" - زاویه بین پیوندها است).

پیوند یونی

هیچ ترکیبی با پیوند یونی خالص وجود ندارد، اگرچه این به عنوان یک حالت پیوند شیمیایی از اتم ها درک می شود که در آن یک محیط الکترونیکی پایدار اتم ایجاد می شود که چگالی کل الکترون به طور کامل به اتم یک عنصر الکترونگاتیو تر منتقل شود. پیوند یونی فقط بین اتم های عناصر الکترونگاتیو و الکترومثبت که در حالت یون های باردار مخالف - کاتیون ها و آنیون ها هستند امکان پذیر است.

تعریف

یونذرات باردار الکتریکی هستند که از حذف یا افزودن یک الکترون به یک اتم تشکیل می شوند.

هنگام انتقال یک الکترون، اتم های فلز و غیرفلز تمایل به تشکیل یک پیکربندی لایه الکترونی پایدار در اطراف هسته خود دارند. یک اتم غیر فلزی پوسته ای از گاز بی اثر بعدی را در اطراف هسته خود ایجاد می کند و یک اتم فلزی پوسته ای از گاز بی اثر قبلی را ایجاد می کند (شکل 3).

برنج. 3. تشکیل پیوند یونی با استفاده از مثال یک مولکول کلرید سدیم

مولکول هایی که پیوندهای یونی در آنها به شکل خالص وجود دارد در حالت بخار ماده یافت می شوند. پیوند یونی بسیار قوی است و بنابراین مواد دارای این پیوند نقطه ذوب بالایی دارند. بر خلاف پیوندهای کووالانسی، پیوندهای یونی با جهت و اشباع مشخص نمی شوند، زیرا میدان الکتریکی ایجاد شده توسط یون ها به دلیل تقارن کروی روی همه یون ها به طور یکسان عمل می کند.

اتصال فلزی

پیوند فلزی فقط در فلزات تحقق می یابد - این برهمکنشی است که اتم های فلز را در یک شبکه نگه می دارد. فقط الکترون های ظرفیت اتم های فلزی که به کل حجم آن تعلق دارند در تشکیل یک پیوند شرکت می کنند. در فلزات، الکترون‌ها دائماً از اتم‌ها جدا می‌شوند و در کل جرم فلز حرکت می‌کنند. اتم های فلزی که از الکترون محروم هستند به یون هایی با بار مثبت تبدیل می شوند که تمایل به پذیرش الکترون های متحرک دارند. این فرآیند پیوسته به اصطلاح "گاز الکترون" را در داخل فلز تشکیل می دهد که تمام اتم های فلز را محکم به هم متصل می کند (شکل 4).

پیوند فلزی قوی است، بنابراین فلزات با نقطه ذوب بالا مشخص می شوند و وجود "گاز الکترون" به فلزات انعطاف پذیری و شکل پذیری می دهد.

پیوند هیدروژنی

پیوند هیدروژنی یک برهمکنش بین مولکولی خاص است، زیرا ظهور و قدرت آن به ماهیت شیمیایی ماده بستگی دارد. بین مولکول هایی تشکیل می شود که در آن اتم هیدروژن به اتمی با الکترونگاتیوی بالا (O, N, S) پیوند می خورد. وقوع پیوند هیدروژنی به دو دلیل بستگی دارد: اول اینکه اتم هیدروژن مرتبط با اتم الکترونگاتیو الکترون ندارد و به راحتی می تواند در ابرهای الکترونی اتم های دیگر گنجانده شود و دوم اینکه اوربیتال ظرفیتی s دارد. اتم هیدروژن قادر است یک جفت الکترون یک اتم الکترونگاتیو را بپذیرد و از طریق مکانیسم دهنده - گیرنده با آن پیوند ایجاد کند.

ویژگی های پیوندهای شیمیایی

دکترین پیوندهای شیمیایی اساس تمام شیمی نظری را تشکیل می دهد. پیوند شیمیایی به عنوان برهمکنش اتم ها که آنها را به مولکول ها، یون ها، رادیکال ها و کریستال ها متصل می کند، درک می شود. چهار نوع پیوند شیمیایی وجود دارد: یونی، کووالانسی، فلزی و هیدروژنی. انواع مختلفی از پیوندها را می توان در مواد مشابه یافت.

1. در بازها: بین اتم های اکسیژن و هیدروژن در گروه های هیدروکسو پیوند کووالانسی قطبی و بین فلز و گروه هیدروکسو یونی است.

2. در نمک های اسیدهای حاوی اکسیژن: بین اتم غیر فلز و اکسیژن باقیمانده اسیدی - قطبی کووالانسی و بین فلز و باقی مانده اسیدی - یونی.

3. در نمک های آمونیوم، متیل آمونیوم و غیره، بین اتم های نیتروژن و هیدروژن یک کووالانسی قطبی و بین یون های آمونیوم یا متیل آمونیوم و باقی مانده اسید - یونی وجود دارد.

4. در پراکسیدهای فلزی (مثلاً Na 2 O 2) پیوند بین اتم های اکسیژن کووالانسی، غیرقطبی و بین فلز و اکسیژن یونی و غیره است.

دلیل وحدت انواع و انواع پیوندهای شیمیایی ماهیت شیمیایی یکسان آنها - برهمکنش الکترون-هسته ای است. تشکیل یک پیوند شیمیایی در هر صورت نتیجه برهمکنش الکترون-هسته ای اتم ها است که با آزاد شدن انرژی همراه است.

روشهای تشکیل پیوند کووالانسی

پیوند شیمیایی کووالانسیپیوندی است که بین اتم ها به دلیل تشکیل جفت های الکترون مشترک ایجاد می شود.

ترکیبات کووالانسی معمولاً گازها، مایعات یا جامدات نسبتاً کم ذوب هستند. یکی از استثناهای نادر الماس است که در دمای بالای 3500 درجه سانتیگراد ذوب می شود. این با ساختار الماس توضیح داده می شود که یک شبکه پیوسته از اتم های کربن با پیوند کووالانسی است و نه مجموعه ای از مولکول های منفرد. در واقع، هر کریستال الماس، صرف نظر از اندازه آن، یک مولکول عظیم است.

پیوند کووالانسی زمانی اتفاق می افتد که الکترون های دو اتم غیرفلز با هم ترکیب شوند. ساختار حاصل را مولکول می نامند.

مکانیسم شکل گیری چنین پیوندی می تواند مبادله یا دهنده-پذیرنده باشد.

در بیشتر موارد، دو اتم با پیوند کووالانسی دارای الکترونگاتیوی متفاوت هستند و الکترون های مشترک به طور مساوی به دو اتم تعلق ندارند. بیشتر اوقات آنها به یک اتم نزدیکتر از اتم دیگر هستند. برای مثال، در یک مولکول کلرید هیدروژن، الکترون‌هایی که پیوند کووالانسی تشکیل می‌دهند به اتم کلر نزدیک‌تر هستند، زیرا الکترونگاتیوی آن بالاتر از هیدروژن است. با این حال، تفاوت در توانایی جذب الکترون به اندازه کافی بزرگ نیست تا انتقال کامل الکترون از اتم هیدروژن به اتم کلر انجام شود. بنابراین، پیوند بین اتم های هیدروژن و کلر را می توان به عنوان تلاقی بین یک پیوند یونی (انتقال کامل الکترون) و یک پیوند کووالانسی غیرقطبی (آرایش متقارن یک جفت الکترون بین دو اتم) در نظر گرفت. بار جزئی اتم ها با حرف یونانی δ نشان داده می شود. به چنین پیوندی پیوند کووالانسی قطبی گفته می شود و مولکول کلرید هیدروژن قطبی است، یعنی دارای یک انتهای بار مثبت (اتم هیدروژن) و یک انتهای بار منفی (اتم کلر) است.

1. مکانیسم تبادل زمانی عمل می کند که اتم ها با ترکیب الکترون های جفت نشده جفت های الکترون مشترک را تشکیل می دهند.

1) H 2 - هیدروژن.

این پیوند به دلیل تشکیل یک جفت الکترون مشترک توسط الکترون های s اتم های هیدروژن (اوربیتال های s همپوشانی) ایجاد می شود.

2) HCl - کلرید هیدروژن.

پیوند به دلیل تشکیل یک جفت الکترونی مشترک از الکترون‌های s و p (اوربیتال‌های s-p همپوشانی) ایجاد می‌شود.

3) Cl 2: در یک مولکول کلر، یک پیوند کووالانسی به دلیل جفت نشدن الکترون های p (اوربیتال های p-p همپوشانی) ایجاد می شود.

4) N2: در مولکول نیتروژن، سه جفت الکترون مشترک بین اتم ها تشکیل می شود.

مکانیسم دهنده-پذیرنده تشکیل پیوند کووالانسی

اهدا کنندهیک جفت الکترون دارد پذیرنده- اوربیتال آزاد که این جفت می تواند اشغال کند. در یون آمونیوم، هر چهار پیوند با اتم های هیدروژن کووالانسی هستند: سه پیوند به دلیل ایجاد جفت های الکترون مشترک توسط اتم نیتروژن و اتم های هیدروژن با توجه به مکانیسم تبادل، یکی - از طریق مکانیسم دهنده-گیرنده تشکیل شد. پیوندهای کووالانسی بر اساس نحوه همپوشانی اوربیتال های الکترون و همچنین جابجایی آنها به سمت یکی از اتم های پیوندی طبقه بندی می شوند. پیوندهای شیمیایی که در نتیجه همپوشانی اوربیتال های الکترونی در امتداد یک خط پیوند ایجاد می شوند نامیده می شوند σ - اتصالات(باند سیگما). پیوند سیگما بسیار قوی است.

اوربیتال های p می توانند در دو ناحیه همپوشانی داشته باشند و از طریق همپوشانی جانبی یک پیوند کووالانسی تشکیل دهند.

پیوندهای شیمیایی که در نتیجه همپوشانی "جانبی" اوربیتال های الکترونی در خارج از خط پیوند، یعنی در دو ناحیه ایجاد می شوند، پیوند پی نامیده می شوند.

با توجه به درجه جابجایی جفت های الکترون مشترک به یکی از اتم هایی که به یکدیگر متصل می شوند، یک پیوند کووالانسی می تواند قطبی یا غیر قطبی باشد. پیوند شیمیایی کووالانسی که بین اتم هایی با الکترونگاتیوی یکسان ایجاد می شود، غیر قطبی نامیده می شود. جفت های الکترون به سمت هیچ یک از اتم ها جابه جا نمی شوند، زیرا اتم ها دارای الکترونگاتیوی یکسان هستند - خاصیت جذب الکترون های ظرفیت از اتم های دیگر. مثلا،

یعنی مولکول های مواد غیر فلزی ساده از طریق پیوند کووالانسی غیر قطبی تشکیل می شوند. پیوند شیمیایی کووالانسی بین اتم های عناصری که الکترونگاتیوی آنها متفاوت است قطبی نامیده می شود.

به عنوان مثال، NH 3 آمونیاک است. نیتروژن عنصر الکترونگاتیو تری نسبت به هیدروژن است، بنابراین جفت الکترون های مشترک به سمت اتم آن جابه جا می شوند.

ویژگی های پیوند کووالانسی: طول و انرژی پیوند

خواص مشخصه پیوند کووالانسی طول و انرژی آن است. طول پیوند فاصله بین هسته اتم است. هر چه طول یک پیوند شیمیایی کوتاه تر باشد، قوی تر است. با این حال، معیاری برای استحکام پیوند، انرژی پیوند است که با مقدار انرژی مورد نیاز برای شکستن پیوند تعیین می شود. معمولاً بر حسب kJ/mol اندازه گیری می شود. بنابراین، طبق داده های تجربی، طول پیوند مولکول های H 2، Cl 2 و N 2 به ترتیب 0.074، 0.198 و 0.109 نانومتر و انرژی های پیوند به ترتیب 436، 242 و 946 کیلوژول بر مول است.

یون ها پیوند یونی

دو احتمال اصلی برای یک اتم وجود دارد که از قانون octet پیروی کند. اولین مورد از اینها تشکیل پیوندهای یونی است. (دوم تشکیل پیوند کووالانسی است که در ادامه به آن پرداخته خواهد شد). هنگامی که یک پیوند یونی تشکیل می شود، یک اتم فلز الکترون از دست می دهد و یک اتم غیر فلز الکترون به دست می آورد.

بیایید تصور کنیم که دو اتم به هم می رسند: یک اتم از یک فلز گروه I و یک اتم غیر فلز از گروه VII. یک اتم فلزی دارای یک الکترون منفرد در سطح انرژی بیرونی خود است، در حالی که یک اتم غیر فلزی فقط یک الکترون ندارد تا سطح بیرونی آن کامل شود. اتم اول به راحتی الکترون دومی را که از هسته دور است و ضعیف به آن متصل است می دهد و اتم دوم مکانی آزاد در سطح الکترونیکی بیرونی برای آن فراهم می کند. سپس اتم که از یکی از بارهای منفی خود محروم است به ذره ای با بار مثبت تبدیل می شود و دومی به دلیل الکترون حاصل به ذره ای با بار منفی تبدیل می شود. چنین ذرات را یون می نامند.

این یک پیوند شیمیایی است که بین یون ها ایجاد می شود. به اعدادی که تعداد اتم ها یا مولکول ها را نشان می دهند، ضرایب و به اعدادی که تعداد اتم ها یا یون های یک مولکول را نشان می دهند، شاخص می گویند.

اتصال فلزی

فلزات دارای خواص خاصی هستند که با خواص مواد دیگر متفاوت است. چنین ویژگی هایی عبارتند از دمای ذوب نسبتاً بالا، توانایی بازتاب نور و هدایت حرارتی و الکتریکی بالا. این ویژگی ها به دلیل وجود نوع خاصی از پیوند در فلزات - پیوند فلزی است.

پیوند فلزی یک پیوند بین یون‌های مثبت در کریستال‌های فلزی است که به دلیل جاذبه الکترون‌هایی که آزادانه در سراسر کریستال حرکت می‌کنند، ایجاد می‌شود. اتم های اکثر فلزات در سطح بیرونی حاوی تعداد کمی الکترون هستند - 1، 2، 3. این الکترون ها به راحتی از بین برودو اتم ها به یون های مثبت تبدیل می شوند. الکترون های جدا شده از یک یون به یون دیگر حرکت می کنند و آنها را به یک کل واحد متصل می کنند. این الکترون‌ها با اتصال با یون‌ها، موقتاً اتم‌ها را تشکیل می‌دهند، سپس دوباره شکسته می‌شوند و با یون دیگری ترکیب می‌شوند، و غیره. فرآیندی بی‌پایان رخ می‌دهد که می‌توان آن را به صورت شماتیک به صورت زیر نشان داد:

در نتیجه، در حجم فلز، اتم ها پیوسته به یون تبدیل می شوند و بالعکس. پیوند فلزات بین یون ها از طریق الکترون های مشترک فلزی نامیده می شود. پیوند فلزی شباهت هایی با پیوند کووالانسی دارد، زیرا مبتنی بر اشتراک الکترون های خارجی است. با این حال، با پیوند کووالانسی، الکترون‌های جفت نشده بیرونی تنها دو اتم همسایه به اشتراک گذاشته می‌شوند، در حالی که با پیوند فلزی، همه اتم‌ها در اشتراک این الکترون‌ها شرکت می‌کنند. به همین دلیل است که کریستال های با پیوند کووالانسی شکننده هستند، اما با پیوند فلزی، به طور معمول، انعطاف پذیر، رسانای الکتریکی و درخشندگی فلزی هستند.

پیوند فلزی هم برای فلزات خالص و هم مخلوطی از فلزات مختلف - آلیاژها در حالت جامد و مایع مشخص می شود. با این حال، در حالت بخار، اتم های فلز توسط یک پیوند کووالانسی به یکدیگر متصل می شوند (به عنوان مثال، بخار سدیم لامپ های نور زرد را پر می کند تا خیابان های شهرهای بزرگ را روشن کند). جفت های فلزی از مولکول های منفرد (تک اتمی و دو اتمی) تشکیل شده اند.

یک پیوند فلزی نیز از نظر استحکام با پیوند کووالانسی متفاوت است: انرژی آن 3-4 برابر کمتر از انرژی پیوند کووالانسی است.

انرژی پیوند انرژی مورد نیاز برای شکستن یک پیوند شیمیایی در تمام مولکول‌هایی است که یک مول از یک ماده را تشکیل می‌دهند. انرژی پیوندهای کووالانسی و یونی معمولاً زیاد است و به مقادیری در حدود 100-800 کیلوژول بر مول می رسد.

پیوند هیدروژنی

پیوند شیمیایی بین اتم های هیدروژن پلاریزه مثبت یک مولکول(یا قسمت هایی از آن) و اتم های قطبی منفی عناصر بسیار الکترونگاتیوبا داشتن جفت الکترون های مشترک (F، O، N و کمتر S و Cl)، مولکول دیگری (یا قسمت هایی از آن) هیدروژن نامیده می شود. مکانیسم تشکیل پیوند هیدروژنی تا حدی الکترواستاتیک و تا حدی d است شخصیت افتخار پذیر.

نمونه هایی از پیوند هیدروژنی بین مولکولی:

در صورت وجود چنین اتصالی، حتی مواد کم مولکولی نیز در شرایط عادی می توانند مایع (الکل، آب) یا گازهایی به راحتی مایع شوند (آمونیاک، هیدروژن فلوراید). در پلیمرهای زیستی - پروتئین ها (ساختار ثانویه) - یک پیوند هیدروژنی درون مولکولی بین اکسیژن کربونیل و هیدروژن گروه آمینه وجود دارد:

مولکول های پلی نوکلئوتید - DNA (دئوکسی ریبونوکلئیک اسید) - مارپیچ های دوگانه ای هستند که در آنها دو زنجیره نوکلئوتید توسط پیوندهای هیدروژنی به یکدیگر متصل می شوند. در این مورد، اصل مکمل بودن عمل می کند، یعنی این پیوندها بین جفت های خاصی متشکل از بازهای پورین و پیریمیدین تشکیل می شوند: تیمین (T) در مقابل نوکلئوتید آدنین (A) و سیتوزین (C) در مقابل قرار دارد. گوانین (G).

مواد دارای پیوند هیدروژنی دارای شبکه کریستالی مولکولی هستند.