خواص فیزیکی F2 فلوئور. خواص فلوئور کاربرد فلوئور کاربرد در پزشکی

نابودی و مرگ. بنابراین نام از یونانی ترجمه شده است فلوئور. این نام با تاریخچه کشف آن مرتبط است. ده ها دانشمند در تلاش برای جداسازی عنصری که Scheele اولین کسی بود که وجود آن را مطرح کرد مجروح یا جان باختند. او اسید هیدروفلوئوریک دریافت کرد، اما نتوانست ماده جدیدی را از آن استخراج کند - فلوریم.

این نام با یک ماده معدنی مرتبط است - اساس اسید هیدروفلوئوریک و اصلی منبع فلوئور. برادران ناکس از انگلستان، گی لوساک و تنارد از فرانسه نیز سعی کردند آن را با الکترولیز بدست آورند. آنها در طول آزمایش ها جان خود را از دست دادند.

دیوی که سدیم، پتاسیم و کلسیم را کشف کرد، با فلوریم تماس گرفت، خود را مسموم کرد و از کار افتاد. پس از آن، جامعه علمی عنصر را تغییر نام داد. اما آیا خارج از آزمایشگاه های شیمیایی اینقدر خطرناک است و چرا به آن نیاز است؟ در ادامه به این سوالات پاسخ خواهیم داد.

خواص شیمیایی و فیزیکی فلوئور

فلوئورجایگاه نهم را در . در طبیعت، یک عنصر از یک هسته پایدار تشکیل شده است. به این اتم ها گفته می شود که چرخه زندگی آنها برای مشاهده و تحقیقات علمی کافی است. وزن اتم فلوئور- 18998. در یک مولکول اتم 2.

فلوئور یک عنصر استبا بالاترین الکترونگاتیوی این پدیده با توانایی یک اتم برای ترکیب با دیگران و جذب الکترون به سمت خود مرتبط است. شاخص فلوئور در مقیاس پالینگ 4 است. این به شهرت عنصر نهم به عنوان فعال ترین غیرفلز کمک می کند. به طور معمول، یک گاز مایل به زرد است. سمی است، بوی تند دارد - چیزی بین رایحه ازن و کلر.

فلوئور یک ماده استبا نقطه جوش غیر طبیعی کم برای گازها - فقط 188 درجه سانتیگراد. هالوژن های باقی مانده، یعنی غیر فلزات معمولی از گروه هفتم جدول تناوبی، با سرعت بالایی می جوشند. این به دلیل این واقعیت است که آنها یک زیرسطح d دارند که مسئول یک و نیم اوراق قرضه است. مولکول فلوئوریکی ندارد.

فعالیت فلوئور در تعداد و ماهیت واکنش های احتمالی با عناصر دیگر بیان می شود. ارتباط با اکثر آنها با سوختن و انفجار همراه است. در تماس با هیدروژن، شعله حتی در دماهای پایین ایجاد می شود. حتی آب نیز در فضایی حاوی فلوئور می سوزد. علاوه بر این، در محفظه ای با گاز مایل به زرد، مشتعل می شود - بی اثرترین و با ارزش ترین عنصر.

ترکیبات فلوئورفقط با نئون، آرگون و هلیوم غیرممکن است. هر 3 گاز سبک و بی اثر هستند. نه از گازها، فلوئور خود را وام نمی دهد. تعدادی عنصر وجود دارد که واکنش با آنها فقط در دماهای بالا امکان پذیر است. بله یک زوج کلر - فلوئورفقط در دمای 200-250 درجه سانتیگراد برهمکنش دارد.

کاربرد فلوئور

بدون فلوئورپوشش های تفلون حذف نمی شوند. نام علمی آنها تترافلوئورواتیلن است. این ترکیبات متعلق به گروه آلی بوده و خاصیت نچسبی دارند. در واقع، تفلون یک پلاستیک است، اما به طور غیرعادی سنگین است. چگالی آب 2 برابر بیشتر است - این دلیل وزن بیش از حد پوشش و ظروف با آن است.

در صنعت هسته ای فلوئوراین دارد ارتباطبا فرآیند جداسازی ایزوتوپ های اورانیوم. دانشمندان می گویند که بدون عنصر نهم، هیچ نیروگاه هسته ای وجود نخواهد داشت. سوخت برای آنها هیچ اورانیوم نیست، بلکه فقط چند ایزوتوپ آن است، به ویژه 235. روش های جداسازی برای گازها و مایعات فرار طراحی شده است.

اما اورانیوم در دمای 3500 درجه سانتیگراد به جوش می آید. مشخص نیست که چه موادی برای ستون ها و سانتریفیوژها چنین گرمایی را تحمل می کنند. خوشبختانه، هگزا فلوراید اورانیوم فرار وجود دارد که فقط در دمای 57 درجه می جوشد. از آن، یک بخش فلزی جدا شده است.

اکسیداسیون فلوئوربه طور دقیق تر، اکسیداسیون سوخت موشک عنصر مهمی در صنعت هوانوردی است. این یک عنصر گازی نیست که مفید باشد، بلکه یک مایع است. در این حالت فلوئور به رنگ زرد روشن و واکنش پذیرتر می شود.

در متالورژی از گاز استاندارد استفاده می شود. فرمول فلوئوردر حال تبدیل شدن است. این عنصر در ترکیب مورد نیاز برای تولید آلومینیوم گنجانده شده است. از طریق الکترولیز تولید می شود. هگزافلوئوروآلومینات در آن نقش دارد.

اتصال در اپتیک مفید است منیزیم فلوئور، یعنی فلوراید. در محدوده امواج نور از خلاء فرابنفش تا اشعه مادون قرمز، شفاف است. بنابراین اتصال به لنزها و منشورها برای دستگاه های نوری تخصصی وجود دارد.

عنصر نهم نیز مورد توجه پزشکان به ویژه دندانپزشکان قرار گرفته است. آنها 0.02 درصد فلوراید را در دندان ها یافتند. سپس مشخص شد که در مناطقی که این ماده کافی نیست، بروز پوسیدگی بیشتر است.

حاوی فلوراید در آباز جایی که وارد بدن می شود. در مناطق کمیاب، آنها شروع به افزودن مصنوعی عنصری به آب کردند. وضعیت بهتر شده است. بنابراین، ایجاد شده است خمیر با فلوراید.

فلوراید در دندانمینای دندان می تواند باعث فلوروز - تیره شدن، لکه بینی بافت ها شود. این یک نتیجه از فراوانی بیش از حد عنصر است. بنابراین، در مناطقی با ترکیب معمولی آب، بهتر است انتخاب شود خمیر دندان بدون فلوراید. همچنین نظارت بر محتوای آن در غذا ضروری است. حتی شیرهای حاوی فلوراید نیز وجود دارد. غذاهای دریایی نیازی به غنی سازی ندارند، آنها در حال حاضر مقدار زیادی عنصر نهم را دارند.

خمیر بدون فلوراید– انتخاب مربوط به وضعیت دندان ها. اما در پزشکی، عنصر نه تنها در زمینه دندانپزشکی مورد نیاز است. آماده سازی فلوئور برای مشکلات غده تیروئید، به عنوان مثال، بیماری گریوز تجویز می شود. در مبارزه با آن، زن و شوهر نقش اول را دارند. فلوئور ید.

داروهای دارای عنصر نهم برای کسانی که دیابت مزمن دارند مورد نیاز است. گلوکوم و سرطان نیز در فهرست بیماری هایی هستند که با آن ها درمان می شوند فلوئور. چگونه اکسیژناین ماده در مواقعی برای بیماری های برونش و تشخیص روماتیسمی مورد نیاز است.

استخراج فلوئور

فلوئور استخراج کنیدهمه به همان روشی که به باز شدن عنصر کمک کرد. یکی از دانشمندان پس از یک سری مرگ و میر، نه تنها توانست زنده بماند، بلکه مقدار کمی گاز زردرنگ را نیز آزاد کرد. جایزه ها به هانری مویسان رسید. برای کشف خود، فرانسوی جایزه نوبل را دریافت کرد. او در سال 1906 صادر شد.

مویسان از روش الکترولیز استفاده کرد. برای اینکه با بخارات مسموم نشود، شیمیدان واکنش را در یک برق ساز فولادی انجام داد. این دستگاه هنوز هم استفاده می شود. حاوی ترش است فلوراید پتاسیم.

این فرآیند در دمای 100 درجه سانتیگراد انجام می شود. کاتد فولادی است. آند در نصب کربن است. حفظ سفتی سیستم مهم است، زیرا بخار فلوئورسمی

در آزمایشگاه ها، شمع های مخصوص برای سفتی خریداری می شود. ترکیب آنها: کلسیم فلوئور. مجموعه آزمایشگاه از دو ظرف مسی تشکیل شده است. اولی با مذاب پر می شود و دومی را در آن غوطه ور می کند. ظرف داخلی دارای یک سوراخ در پایین است. یک آند نیکل از آن عبور می کند.

کاتد در ظرف اول قرار می گیرد. لوله ها از دستگاه خارج می شوند. از یکی هیدروژن و از دومی فلوئور آزاد می شود. پلاگین ها و فلوراید کلسیم به تنهایی برای حفظ سفتی کافی نیستند. شما همچنین نیاز به روغن کاری دارید. در نقش آن گلیسیرین یا اکسید است.

روش آزمایشگاهی برای به دست آوردن عنصر نهم فقط برای نمایش های آموزشی استفاده می شود. این فناوری کاربرد عملی ندارد. با این حال، وجود آن ثابت می کند که می توان بدون الکترولیز انجام داد. با این حال، نیازی به این کار نیست.

قیمت فلوئور

هزینه فلوئور، به این ترتیب، نیست. قیمت ها از قبل برای محصولات حاوی عنصر نهم جدول تناوبی تعیین شده است. به عنوان مثال، خمیر دندان معمولاً از 40 تا 350 روبل قیمت دارد. داروها نیز ارزان و گران هستند. همه چیز به سازنده، در دسترس بودن محصولات مشابه از سایر شرکت ها در بازار بستگی دارد.

با توجه به قیمت فلوئوربرای سلامتی، می توان آن را بالا دید. عنصر سمی است. رسیدگی به آن نیاز به احتیاط دارد. فلوئور می تواند مفید باشد و حتی درمان کند.

اما برای این کار باید اطلاعات زیادی در مورد ماده داشته باشید، رفتار آن را پیش بینی کنید و البته با متخصصان مشورت کنید. فلوئور از نظر فراوانی در زمین در رتبه سیزدهم قرار دارد. خود این عدد که به آن دجن شیطان می گویند، باعث می شود که بیشتر مراقب عنصر باشید.

دمای جوش نقطه بحرانی عود. گرمای همجوشی

(F-F) 0.51 کیلوژول بر مول

عود. گرمای تبخیر

6.54 (F-F) kJ/mol

ظرفیت گرمایی مولی شبکه کریستالی یک ماده ساده ساختار مشبک

مونوکلینیک

پارامترهای شبکه سایر خصوصیات هدایت حرارتی

(300 K) 0.028 W/(m K)

شماره CAS

9
2s 2 2p 5

داستان

عنصر فلوئور به عنوان یکی از اتم های اسید هیدروفلوئوریک، در سال 1810 پیش بینی شد و تنها 76 سال بعد توسط هنری مویسان در سال 1886 با الکترولیز هیدروژن فلوراید بی آب مایع حاوی مخلوطی از فلوراید پتاسیم اسیدی KHF 2 به شکل آزاد جدا شد.

منشاء نام

محتوای فلوئور در خاک ناشی از گازهای آتشفشانی است، زیرا معمولاً حاوی مقدار زیادی هیدروژن فلوراید هستند.

ترکیب ایزوتوپی

فلوئور یک عنصر تک ایزوتوپی است، زیرا در طبیعت فقط یک ایزوتوپ پایدار فلوئور 19 F وجود دارد. 17 ایزوتوپ رادیواکتیو دیگر فلوئور با عدد جرمی 14 تا 31 شناخته شده است و یک ایزومر هسته ای 18 Fm است. طولانی ترین ایزوتوپ رادیواکتیو فلوئور 18 فارنهایت با نیمه عمر 109.771 دقیقه است که منبع مهمی از پوزیترون است که در توموگرافی گسیل پوزیترون استفاده می شود.

خواص هسته ای ایزوتوپ های فلوئور

ایزوتوپ	جرم نسبی، a.m.u.	نیمه عمر	نوع پوسیدگی	چرخش هسته ای	گشتاور مغناطیسی هسته ای
17F	17,0020952	64.5 ثانیه	β + - به 17 O تجزیه می شود	5/2	4.722
18F	18,000938	1.83 ساعت	β + - به 18 O تجزیه می شود	1
19F	18,99840322	پایدار	-	1/2	2.629
20 فارنهایت	19,9999813	11 ثانیه	β - - واپاشی در 20 Ne	2	2.094
21F	20,999949	4.2 ثانیه	β- فروپاشی در 21 Ne	5/2
22F	22,00300	4.23 ثانیه	β - - واپاشی در 22 Ne	4
23F	23,00357	2.2 ثانیه	β- فروپاشی در 23 Ne	5/2

خواص مغناطیسی هسته ها

هسته های ایزوتوپ 19 F دارای یک اسپین نیمه صحیح هستند؛ بنابراین، این هسته ها را می توان برای مطالعات NMR مولکول ها استفاده کرد. طیف 19 F NMR کاملاً مشخصه ترکیبات ارگانوفلوئورین است.

ساختار الکترونیکی

پیکربندی الکترونیکی اتم فلوئور به شرح زیر است: 1s 2 2s 2 2p 5 . اتم های فلوئور در ترکیبات می توانند حالت اکسیداسیون 1- را نشان دهند. حالت های اکسیداسیون مثبت در ترکیبات محقق نمی شود، زیرا فلوئور الکترونگاتیوترین عنصر است.

اصطلاح شیمیایی کوانتومی اتم فلوئور 2 P 3/2 است.

ساختار مولکول

از دیدگاه تئوری اوربیتال های مولکولی، ساختار یک مولکول فلوئور دو اتمی را می توان با نمودار زیر مشخص کرد. 4 اوربیتال پیوندی و 3 اوربیتال شل کننده در مولکول وجود دارد. ترتیب پیوند در مولکول 1 است.

سلول کریستالی

فلوئور دو تغییر کریستالی ایجاد می کند که در فشار اتمسفر پایدار هستند:

اعلام وصول

یک روش صنعتی برای به دست آوردن فلوئور شامل استخراج و غنی سازی سنگ معدن فلوریت، تجزیه اسید سولفوریک کنسانتره آنها با تشکیل بی آب و تجزیه الکترولیتی آن است.

برای تولید آزمایشگاهی فلوئور از تجزیه برخی از ترکیبات استفاده می شود اما همه آنها به مقدار کافی در طبیعت یافت نمی شوند و با استفاده از فلوئور آزاد به دست می آیند.

روش آزمایشگاهی

$\backslash mathsf(\; 2K\_2MnF\_6\; +\; 4SbF\_5\; \backslash راست\; فلش\; 4KSbF\_6\; +\; 2MnF\_3\; +\; F\_2\; \backslash بالا\; )$

اگرچه این روش کاربرد عملی ندارد، اما نشان می‌دهد که الکترولیز ضروری نیست و تمام اجزای این واکنش‌ها را می‌توان بدون استفاده از گاز فلوئور به دست آورد.

همچنین برای تولید آزمایشگاهی فلوئور می توان از حرارت دادن فلوراید کبالت (III) تا دمای 300 درجه سانتی گراد، تجزیه فلوراید نقره (خیلی گران) و برخی روش های دیگر استفاده کرد.

روش صنعتی

تولید صنعتی فلوئور با الکترولیز مذاب فلوراید پتاسیم اسیدی KF 2HF (اغلب با افزودن لیتیوم فلوراید) انجام می شود، که وقتی مذاب KF با فلورید هیدروژن اشباع می شود تا محتوای 40-41٪ HF ایجاد می شود. . فرآیند الکترولیز در دمای حدود 100 درجه سانتیگراد در الکترولیزهای فولادی با کاتد فولادی و آند کربن انجام می شود.

مشخصات فیزیکی

گاز زرد کم رنگ، در غلظت های کم بوی آن شبیه ازن و کلر است، بسیار تهاجمی و سمی است.

فلوئور نقطه جوش (ذوب) غیر طبیعی پایینی دارد. این به دلیل این واقعیت است که فلوئور بر خلاف سایر هالوژن ها دارای یک سطح d نیست و قادر به تشکیل پیوندهای یک و نیم نیست (تکثر پیوند در هالوژن های باقی مانده تقریباً 1.1 است).

خواص شیمیایی

$\backslash mathsf(\; 2F\_2\; +\; 2H\_2O\; \backslash راست\; فلش\; 4HF\; \backslash بالا\; +\; O\_2\; \backslash بالا\; )$ $\backslash mathsf(Pt\; +\; 2F\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow(350-400^oC)\backslash \; PtF\_4)$

واکنش هایی که در آن فلوئور به طور رسمی یک عامل احیا کننده است شامل تجزیه فلورایدهای بالاتر است، به عنوان مثال:

$\backslash mathsf(\; 2CoF\_3\; \backslash راست\; فلش\; 2CoF\_2\; +\; F\_2\; \backslash uparrow\; )$ $\backslash mathsf(\; 2MnF\_4\; \backslash راست\; فلش\; 2MnF\_3\; +\; F\_2\; \backslash uparrow\; )$

فلوئور همچنین قادر است اکسیژن را در یک تخلیه الکتریکی اکسید کند و اکسیژن فلوراید OF 2 و دی اکسید دی فلوراید O 2 F 2 را تشکیل دهد.

در تمام ترکیبات، فلوئور حالت اکسیداسیون 1- را نشان می دهد. برای اینکه فلوئور حالت اکسیداسیون مثبتی را نشان دهد، ایجاد مولکول های excimer یا سایر شرایط شدید مورد نیاز است. این به یونیزاسیون مصنوعی اتم های فلوئور نیاز دارد.

ذخیره سازی

فلوئور در حالت گازی (تحت فشار) و به صورت مایع (خنک شده با نیتروژن مایع) در دستگاه های ساخته شده از نیکل و آلیاژهای مبتنی بر آن (فلز مونل)، مس، آلومینیوم و آلیاژهای آن، برنج، فولاد ضد زنگ ذخیره می شود. ممکن است زیرا این فلزات و آلیاژها با یک فیلم از فلوراید پوشیده شده اند که برای فلوئور غیرقابل غلبه است).

کاربرد

از فلوئور برای به دست آوردن موارد زیر استفاده می شود:

• فریون - مبردهای پرمصرف.
• فلوئوروپلاست - پلیمرهای شیمیایی بی اثر.
• گاز SF 6 یک عایق گازی است که در مهندسی برق فشار قوی استفاده می شود.
• هگزافلوراید اورانیوم UF 6 برای جداسازی ایزوتوپ های اورانیوم در صنعت هسته ای استفاده می شود.
• هگزافلوئوروآلومینات سدیم - الکترولیت برای تولید آلومینیوم با الکترولیز.
• فلوراید فلزات (مانند W و V) که دارای برخی خواص مفید هستند.

فناوری موشکی

فلوئور و برخی از ترکیبات آن عوامل اکسید کننده قوی هستند و بنابراین می توان از آن به عنوان یک عامل اکسید کننده در سوخت موشک استفاده کرد. راندمان بسیار بالای فلوئور توجه قابل توجهی را به آن و ترکیبات آن برانگیخت. در طلوع عصر فضا در اتحاد جماهیر شوروی و سایر کشورها، برنامه هایی برای مطالعه سوخت های موشک حاوی فلوئور وجود داشت. با این حال، محصولات احتراق با اکسید کننده های حاوی فلوئور سمی هستند. بنابراین، سوخت های مبتنی بر فلوئور به طور گسترده ای در فناوری موشکی مدرن استفاده نشده اند.

کاربرد در پزشکی

هیدروکربن های فلوئوردار (به عنوان مثال، پرفلورودکالین) در پزشکی به عنوان جایگزین های خون استفاده می شود. بسیاری از داروهای حاوی فلوئور در ساختار وجود دارد (هالوتان، فلوئورواوراسیل، فلوکستین، هالوپریدول و غیره).

نقش بیولوژیکی و فیزیولوژیکی

فلوئور یک عنصر حیاتی برای بدن است. در بدن انسان، فلوئور عمدتاً در مینای دندان به عنوان بخشی از فلوراپاتیت - Ca 5 F (PO 4) 3 یافت می شود. با مصرف ناکافی (کمتر از 0.5 میلی گرم در لیتر آب آشامیدنی) یا بیش از حد (بیش از 1 میلی گرم در لیتر) فلوراید توسط بدن، بیماری های دندانی می توانند ایجاد شوند: پوسیدگی و فلوئوروزیس (مینای خالدار) و استئوسارکوم.

برای جلوگیری از پوسیدگی، استفاده از خمیردندان با افزودنی‌های فلوراید (سدیم و/یا قلع) یا استفاده از آب فلورایده (تا غلظت 1 میلی‌گرم در لیتر) و یا استفاده از کاربردهای موضعی با محلول 1-2 درصد سدیم توصیه می‌شود. فلوراید یا قلع فلوراید. چنین اقداماتی می تواند احتمال پوسیدگی را 30-50٪ کاهش دهد.

حداکثر غلظت مجاز فلوئور محدود شده در هوای اماکن صنعتی 0005/0 میلی گرم در لیتر هوا می باشد.

سم شناسی

را نیز ببینید

نظر خود را در مورد مقاله "فلورین" بنویسید

ادبیات

• Ryss I. G.شیمی فلوئور و ترکیبات معدنی آن M. Goshimizdat, 1966 - 718 p.
• Nekrasov B.V.مبانی شیمی عمومی. (چاپ سوم، جلد 1) M. Chemistry, 1973 - 656 p.
• L. Pauling، I. Keaveny و A.B. رابینسون، جی.شیمی حالت جامد، 1970، 2، ص. 225. eng. {{{1}}} - بیشتر در مورد ساختار بلوری فلوئور.

یادداشت

1. . بازبینی شده در 14 مارس 2013. .
2. مایکل ای. ویزر، نورمن هولدن، تایلر بی. کاپلن، جان کی بوهلکه، مایکل برگلوند، ویلی آ. برند، پل دی بیور، مانفرد گرونینگ، رابرت دی. لاس، یوریس میجا، تاکافومی هیراتا، توماس پروهاسکا، رونی شوئنبرگ، گلندا اوکانر، توماس والزیک، شیگه یوندا، شیانگ کان ژو.(انگلیسی) // شیمی محض و کاربردی. - 2013. - جلد. 85، شماره 5 . - ص 1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
3. دایره المعارف شیمی / ویرایش: Zefirov N.S. و دیگران - M.: دایره المعارف بزرگ روسیه، 1998. - T. 5. - 783 p. - شابک 5-85270-310-9.
4. در وب سایت IUPAC
5. عمدتا در مینای دندان
6. مجله شیمی حالت جامد، جلد. 2، ش 2، 1970، ص 225-227.
7. جی. شیمی. فیزیک 49، 1902 (1968)
8. گرین‌وود ان.، ارنشاو آ.«شیمی عناصر» ج 2، م.: BINOM. آزمایشگاه دانش، 1387 ص 147-148، 169 - سنتز شیمیایی فلوئور
9. آخمتوف N. S."شیمی عمومی و معدنی".
10. فرهنگ لغت دایره المعارف یک شیمیدان جوان. برای سنین میانسال و بالاتر. مسکو، پداگوژی-پرس. 1999
12. بر اساس برنامه ملی سم شناسی
14. به شکل فلوراید و ترکیبات آلی فلوئور
15. N. V. Lazarev, I. D. Gadaskina "مواد مضر در صنعت" جلد 3، صفحه 19.

پیوندها

	پورتال "علم شیمی"
	فلوئوردر ویکیواژه
	پروژه "علم شیمی"

• // بولتن آکادمی علوم روسیه، 1997، جلد 67، N 11، ص. 998-1013.

سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف
																															اف
																								گازهای نجیب	خواص ناشناخته

گزیده ای که فلوئور را توصیف می کند

اگر هدف روس ها قطع و دستگیری ناپلئون و مارشال ها بود و این هدف نه تنها محقق نشد و همه تلاش ها برای رسیدن به این هدف هر بار به ننگین ترین شکل از بین می رفت، آخرین دوره کارزار. این پیروزی به درستی توسط فرانسوی ها در کنار یکدیگر ارائه می شود و توسط مورخان روسی کاملاً ناعادلانه به عنوان پیروز معرفی می شود.
مورخان نظامی روسی، همان قدر که منطق برایشان واجب است، ناخواسته به این نتیجه می رسند و با وجود توسل های غنایی در مورد شجاعت و فداکاری و غیره، ناخواسته باید بپذیرند که عقب نشینی فرانسوی ها از مسکو مجموعه ای از پیروزی های ناپلئون و شکست های کوتوزوف است.
اما اگر غرور مردم را کاملاً کنار بگذاریم، احساس می شود که این نتیجه به خودی خود حاوی تناقض است، زیرا یک سری پیروزی های فرانسوی آنها را به نابودی کامل کشاند و یک سری شکست های روسیه آنها را به نابودی کامل دشمن و تطهیر رساند. از سرزمین پدری خود
منشأ این تناقض در این واقعیت نهفته است که مورخانی که وقایع را از روی نامه‌های حاکمان و ژنرال‌ها، از گزارش‌ها، گزارش‌ها، برنامه‌ها و غیره مطالعه می‌کنند، هدفی نادرست را از آخرین دوره جنگ 1812 فرض کرده‌اند. هدفی که گفته می شود شامل قطع کردن و دستگیری ناپلئون با مارشال ها و ارتشش بود.
این هدف هرگز نبوده و نمی توانست باشد، زیرا معنایی نداشت و دستیابی به آن کاملاً غیرممکن بود.
این هدف معنی نداشت، اولاً، زیرا ارتش ناامید ناپلئون با تمام سرعت ممکن از روسیه فرار کرد، یعنی همان چیزی را که هر روسی آرزوی آن را داشت برآورده کرد. هدف از انجام عملیات های مختلف بر روی فرانسوی ها که تا آنجا که می توانستند سریع می دویدند، چه بود؟
ثانیاً ایستادن بر سر راه افرادی که تمام انرژی خود را صرف فرار کرده بودند، بیهوده بود.
ثالثاً، از دست دادن نیروهای خود برای از بین بردن ارتش فرانسه بیهوده بود، ارتشی که بدون علل خارجی در حال نابودی بود، چنان پیشروی کرد که بدون هیچ انسدادی نمی توانستند بیش از آنچه در ماه دسامبر منتقل کردند، حمل کنند. یعنی یک صدم کل ارتش، آن سوی مرز.
چهارم، بی معنی بود که بخواهیم امپراتور، پادشاهان، دوک ها را دستگیر کنیم - افرادی که اسارت آنها اقدامات روس ها را بسیار دشوار می کرد، همانطور که ماهرترین دیپلمات های آن زمان (J. Maistre و دیگران) تشخیص دادند. حتی بی‌معنی‌تر میل به گرفتن سپاه فرانسه بود، زمانی که سربازان آنها نیمی از آنها را به سمت سرخ ذوب کردند، و لشکرهای کاروان باید از سپاه اسیران جدا می‌شدند، و زمانی که سربازان آنها همیشه آذوقه کامل دریافت نمی‌کردند و اسرا قبلاً گرفته شده بودند از گرسنگی می مردند.
کل نقشه متفکرانه برای بریدن و گرفتن ناپلئون با ارتش شبیه نقشه باغبانی بود که با بیرون راندن گاوهایی که پشته هایش را زیر پا گذاشته بودند به سمت دروازه می دوید و شروع به زدن سر این گاو می کرد. . چیزی که می توان در دفاع از باغبان گفت این بود که او بسیار عصبانی بود. اما این را حتی در مورد کامپایلرهای پروژه نمی توان گفت، زیرا این آنها نبودند که از برآمدگی های پایمال شده رنج می بردند.
اما علاوه بر این واقعیت که قطع رابطه ناپلئون با ارتش بی معنی بود، غیرممکن بود.
این غیرممکن بود، اولاً، زیرا از آنجایی که تجربه نشان می‌دهد که حرکت ستون‌ها بیش از پنج مایل در یک نبرد هرگز با برنامه‌ها منطبق نیست، احتمال اینکه چیچاگوف، کوتوزوف و ویتگنشتاین به موقع در مکان تعیین شده به هم نزدیک شوند، آنقدر ناچیز بود که برابر بود با همانطور که کوتوزوف فکر می کرد غیرممکن است ، حتی وقتی طرح را دریافت کرد ، گفت که خرابکاری در مسافت های طولانی نتایج مطلوب را به همراه ندارد.
ثانیاً، غیرممکن بود، زیرا برای فلج کردن نیروی اینرسی که ارتش ناپلئون با آن به عقب می رفت، بدون مقایسه لازم بود که نیروهای بزرگتر از نیروهای روس داشته باشیم.
ثالثاً غیرممکن بود زیرا کلمه نظامی قطع معنی ندارد. شما می توانید یک لقمه نان را قطع کنید، اما یک ارتش را نه. قطع کردن ارتش مطلقاً غیرممکن است - مسدود کردن راه آن، زیرا همیشه مکان های زیادی در اطراف وجود دارد که می توانید در آنجا رفت و آمد کنید، و شبی وجود دارد که در طی آن چیزی قابل مشاهده نیست، که دانشمندان نظامی می توانند حتی از آن متقاعد شوند. نمونه های کراسنوی و برزینا. اسیر شدن بدون اینکه اسیر شده با آن موافق نباشد غیرممکن است، همانطور که گرفتن یک پرستو غیرممکن است، اگرچه می توانید آن را زمانی که روی دستتان می نشیند، بگیرید. شما می توانید فردی را که تسلیم می شود، مانند آلمانی ها، طبق قوانین استراتژی و تاکتیک دستگیر کنید. اما سربازان فرانسوی به درستی این را راحت ندیدند ، زیرا همان گرسنگی و مرگ سرد در فرار و در اسارت در انتظار آنها بود.
چهارم، و مهمتر از همه، غیرممکن بود، زیرا از زمان وجود صلح، هرگز جنگی در آن شرایط وحشتناکی که در آن در سال 1812 رخ داد، رخ نداده است، و نیروهای روسی، در تعقیب فرانسوی ها، تمام نیروهای خود را تحت فشار قرار دادند. قدرت و توان انجام ندادند بدون اینکه خودشان را نابود کنند.
در حرکت ارتش روسیه از تاروتینو به کراسنوی، پنجاه هزار بیمار و عقب مانده باقی ماندند، یعنی تعداد جمعیت یک شهر بزرگ استانی. نیمی از مردم بدون جنگ از ارتش خارج شدند.
و در مورد این دوره از لشکرکشی که سربازان بدون چکمه و کت، با آذوقه ناقص، بدون ودکا، ماهها شب را در برف و در پانزده درجه یخبندان می گذرانند. هنگامی که روز فقط هفت و هشت ساعت است و بقیه شب است که در آن هیچ تأثیری از انضباط وجود ندارد. زمانی که بر خلاف جنگ، برای چند ساعت فقط مردم را به منطقه مرگ می آورند، جایی که دیگر نظم و انضباط وجود ندارد، اما زمانی که مردم ماه ها زندگی می کنند، هر دقیقه با مرگ از گرسنگی و سرما مبارزه می کنند. وقتی نیمی از ارتش در یک ماه می میرد - مورخان در مورد این دوره از مبارزات به ما می گویند ، چگونه میلورادوویچ مجبور شد یک راهپیمایی جناحی در آنجا انجام دهد و تورماسوف آنجا ، و چگونه چیچاگوف مجبور شد به آنجا حرکت کند (حرکت بالای زانو در برف) و چگونه او را زد و قطع کرد و غیره و غیره.
روس ها نیمه جان، هر کاری که می توانستند و باید انجام می دادند برای رسیدن به هدفی در خور شأن مردم انجام دادند و آنها مقصر نیستند که دیگر مردم روسیه که در اتاق های گرم نشسته بودند، قصد انجام کاری را داشتند. غیر ممکن بود
این همه تضاد عجیب و اکنون غیرقابل درک واقعیت با شرح تاریخ تنها به این دلیل رخ می دهد که مورخانی که در مورد این واقعه نوشته اند، تاریخ احساسات و سخنان زیبای ژنرال های مختلف را نوشته اند و نه تاریخ حوادث.
برای آنها، سخنان میلورادوویچ، جوایزی که این و آن ژنرال دریافت کردند، و فرضیات آنها بسیار سرگرم کننده به نظر می رسد. و سؤال آن پنجاه هزار نفر که در بیمارستان ها و قبرها مانده اند حتی به آنها توجه نمی کند، زیرا مشمول مطالعه آنها نیست.
در همین حال، تنها باید از مطالعه گزارش ها و برنامه های کلی روی گردانید و به حرکت صدها هزار نفری که مستقیماً در این رویداد شرکت کردند و همه سؤالاتی که قبلاً غیرقابل حل به نظر می رسیدند ، نقب زد. ، با سهولت و سادگی فوق العاده راه حلی غیرقابل انکار دریافت کنید.
هدف از قطع ارتباط ناپلئون با یک ارتش هرگز وجود نداشت مگر در تصور ده ها نفر. نمی توانست وجود داشته باشد زیرا بی معنی بود و دستیابی به آن غیرممکن بود.
هدف مردم یکی بود: پاکسازی سرزمین خود از تهاجم. این هدف، اولاً، به خودی خود، از زمانی که فرانسوی ها فرار کردند، محقق شد، و بنابراین فقط لازم بود که این جنبش متوقف نشود. ثانیاً، این هدف با اقدامات جنگ مردمی که فرانسوی ها را نابود کرد، محقق شد و ثالثاً با این واقعیت که یک ارتش بزرگ روسی به دنبال فرانسوی ها بود که در صورت توقف جنبش فرانسه آماده استفاده از زور بود.
ارتش روسیه باید مانند شلاق بر روی یک حیوان در حال دویدن عمل می کرد. و یک راننده باتجربه می‌دانست که بلند نگه داشتن شلاق و تهدید کردن آنها و شلاق زدن به سر حیوانی که در حال دویدن است بسیار سودمند است.

وقتی شخصی حیوانی در حال مرگ را می بیند، وحشت او را فرا می گیرد: آنچه که خود او است - ماهیت او در چشمانش آشکارا از بین می رود - دیگر وجود ندارد. اما وقتی انسان در حال مرگ یک انسان است و عزیزی احساس می شود، علاوه بر وحشت نابودی زندگی، یک پارگی و زخم روحی احساس می شود که مانند زخم جسمی، گاهی می کشد، گاهی التیام می بخشد. ، اما همیشه درد دارد و از یک لمس تحریک کننده خارجی می ترسد.
پس از مرگ شاهزاده آندری، ناتاشا و پرنسس مری این را به همین ترتیب احساس کردند. آنها که از نظر اخلاقی خم شده بودند و از ابر مهیب مرگ که بالای سرشان آویزان شده بود، جسارت نکردند به چهره زندگی نگاه کنند. آنها با دقت از زخم های باز خود در برابر لمس های توهین آمیز و دردناک محافظت می کردند. همه چیز: کالسکه ای که به سرعت از خیابان می گذرد، یادآوری شام، سوال یک دختر در مورد لباسی که باید آماده شود. بدتر از آن، یک کلمه همدردی غیر صادقانه و ضعیف زخم را به طرز دردناکی تحریک کرد، به نظر یک توهین آمد و آن سکوت ضروری را شکست که در آن هر دو سعی کردند به آهنگ کر وحشتناک و سختگیرانه ای گوش دهند که هنوز در تصورشان بی صدا بود و مانع از نگاه کردن آنها می شد. در آن فواصل بی پایان اسرارآمیز که برای لحظه ای باز شد.در مقابل آنها.
فقط دوتاشون توهین نکردن و اذیت نشدن. بین خودشان کم حرف می زدند. اگر آنها صحبت کردند، پس در مورد بی اهمیت ترین موضوعات. هر دو به یک اندازه از ذکر هر چیزی که مربوط به آینده است اجتناب کردند.
اعتراف به احتمال آینده به نظر آنها توهین به حافظه او بود. با احتیاط بیشتر، در صحبت های خود از هر چیزی که می توانست به آن مرحوم مربوط شود، پرهیز می کردند. به نظر آنها می رسید که آنچه را که تجربه کرده اند و احساس می کنند نمی توانند با کلمات بیان کنند. به نظر آنها می رسید که ذکر جزئیات زندگی او در کلمات، عظمت و قداست مقدس را در نظر آنها نقض می کند.
پرهیز بی وقفه گفتار، دور زدن دائمی مجدانه هر چیزی که می توانست به یک کلمه در مورد او منجر شود: این توقف ها از طرف های مختلف در مرز آنچه نمی توان گفت، حتی واضح تر و واضح تر در معرض تخیلات آنها قرار می داد که آنها احساس می کردند.

اما غم و اندوه خالص و کامل به اندازه شادی خالص و کامل غیرممکن است. پرنسس مری، در موقعیت خود به عنوان یک معشوقه مستقل سرنوشت، نگهبان و مربی برادرزاده اش، اولین کسی بود که از دنیای غم و اندوهی که دو هفته اول در آن زندگی کرد، به زندگی فراخوانده شد. او نامه هایی از بستگان دریافت کرد که باید به آنها پاسخ داده می شد. اتاقی که نیکولنکا در آن قرار داشت مرطوب بود و او شروع به سرفه کرد. آلپاتیچ با گزارش هایی در مورد امور و با پیشنهادات و توصیه هایی برای نقل مکان به مسکو به خانه وزدویژنسکی که دست نخورده باقی مانده بود و فقط به تعمیرات جزئی نیاز داشت به یاروسلاول رسید. زندگی متوقف نشد و زندگی لازم بود. هر چقدر هم که پرنسس مری ترک آن دنیای انفرادی که تا به حال در آن زندگی کرده بود، سخت بود، هر چقدر هم که از تنها گذاشتن ناتاشا خجالت آور بود و انگار شرمنده بود، دغدغه های زندگی مشارکت او را می طلبید و او ناخواسته خود را تسلیم می کرد. به آنها. او با آلپاتیچ تسویه حساب کرد، در مورد برادرزاده‌اش با دسال مشورت کرد و مقدمات انتقال او به مسکو را فراهم کرد.
ناتاشا تنها ماند و از زمانی که پرنسس مری شروع به آماده شدن برای رفتن کرد، او نیز از او اجتناب کرد.
پرنسس مری به کنتس پیشنهاد داد که اجازه دهد ناتاشا با او به مسکو برود و مادر و پدر با خوشحالی با این پیشنهاد موافقت کردند و هر روز متوجه کاهش قدرت بدنی دخترشان شدند و تغییر مکان و کمک پزشکان مسکو را برای او مفید دانستند.
وقتی این پیشنهاد به او شد، ناتاشا پاسخ داد: "من جایی نمی روم" ، "فقط لطفا مرا رها کنید" و با سختی جلوی اشک هایش را گرفت و نه آنقدر ناراحتی و عصبانیت.
ناتاشا بعد از اینکه توسط پرنسس مری رها شده بود و در غم و اندوه خود تنها بود، بیشتر اوقات، تنها در اتاقش، با پاهایش در گوشه مبل می نشست و در حالی که با انگشتان نازک و تنش خود چیزی را پاره می کرد یا ورز می داد، با آن نگاه می کرد. نگاهی سرسخت و بی حرکت به چیزی که چشم ها بر آن تکیه می کردند. این تنهایی او را خسته کرد، عذاب داد. اما برای او لازم بود. به محض ورود کسی به او، او به سرعت از جایش بلند شد، حالت و حالت چشمانش را تغییر داد و کتاب یا خیاطی به دست گرفت و مشخصاً بی صبرانه منتظر خروج کسی بود که او را مختل می کرد.
همیشه به نظرش می رسید که فوراً می فهمد ، چیزی نفوذ می کند ، که با سؤالی وحشتناک و غیرقابل تحمل ، نگاه معنوی او به آن دوخته می شود.
در اواخر دسامبر، ناتاشا با یک لباس پشمی مشکی، با قیطانی که بی احتیاط در یک نان بسته شده بود، نازک و رنگ پریده، با پاهایش در گوشه مبل نشسته بود و انتهای کمربندش را به شدت مچاله می کرد و باز می کرد و به گوشه در
به جایی که او رفته بود نگاه کرد، به طرف دیگر زندگی. و آن طرف زندگی که قبلاً هرگز به آن فکر نکرده بود ، که قبلاً برای او بسیار دور و باورنکردنی به نظر می رسید ، اکنون برای او نزدیک تر و عزیزتر بود ، قابل درک تر از این طرف زندگی ، که در آن همه چیز یا پوچی بود و ویرانی ، یا رنج و توهین.
به جایی که می دانست اوست نگاه کرد. اما او نمی توانست او را به جز این که اینجا بود ببیند. دوباره او را همانگونه که در میتیشچی، در ترینیتی، یاروسلاول بود، دید.
صورت او را می دید، صدایش را می شنید و حرف های او و حرف های خودش را که با او می گفت تکرار می کرد و گاهی کلمات جدیدی برای خودش و برای او ابداع می کرد که بعداً می شد گفت.
در اینجا او روی صندلی راحتی در کت مخملی اش دراز کشیده و سرش را به بازوی نازک و رنگ پریده ای تکیه داده است. سینه اش به طرز وحشتناکی پایین است و شانه هایش بالا آمده است. لب ها محکم فشرده می شوند، چشم ها می درخشند و چین و چروک روی پیشانی رنگ پریده از بین می رود. یکی از پاهایش کمی می لرزد. ناتاشا می داند که با درد طاقت فرسایی دست و پنجه نرم می کند. «این درد چیست؟ چرا درد او چه احساسی دارد؟ چقدر درد دارد!» ناتاشا فکر می کند. متوجه توجه او شد، چشمانش را بالا برد و بدون لبخند شروع به صحبت کرد.
او گفت: «یک چیز وحشتناک این است که خود را برای همیشه به یک فرد رنج کشیده ببندی. این عذاب ابدی است." و با نگاهی جستجوگر - ناتاشا اکنون آن نگاه را دید - به او نگاه کرد. ناتاشا، مثل همیشه، قبل از اینکه وقت داشته باشد در مورد آنچه که پاسخ می دهد فکر کند، پاسخ داد. او گفت: "اینطور نمی شود، این اتفاق نمی افتد، شما سالم خواهید بود - کاملا."
او اکنون ابتدا او را دید و اکنون همه آنچه را که در آن زمان احساس می کرد تجربه کرد. نگاه بلند، غمگین و سختگیرانه ای را که به این کلمات کرد به یاد آورد و معنای سرزنش و ناامیدی آن نگاه طولانی را فهمید.
ناتاشا اکنون با خود گفت: "من موافقت کردم که اگر او همیشه رنج بکشد بسیار وحشتناک خواهد بود. آن موقع فقط به این دلیل گفتم که برای او وحشتناک بود، اما او آن را طور دیگری فهمید. او فکر می کرد که این برای من وحشتناک خواهد بود. او سپس هنوز می خواست زندگی کند - از مرگ می ترسید. و من خیلی بی ادبانه و احمقانه به او گفتم. من این را فکر نمی کردم من یک چیز کاملا متفاوت فکر کردم. اگر آنچه را که فکر می‌کردم می‌گفتم، می‌گفتم: بگذار بمیرد، همیشه جلوی چشمان من بمیرد، در مقایسه با آنچه الان هستم خوشحال می‌شوم. حالا... هیچی، هیچکس. آیا او آن را می دانست؟ خیر نمی دانست و هرگز نخواهد دانست. و اکنون هرگز نمی‌توانید آن را اصلاح کنید.» و دوباره همان کلمات را به او گفت ، اما اکنون در تخیل ناتاشا به او پاسخ دیگری داد. او را متوقف کرد و گفت: برای تو وحشتناک است، اما برای من نه. تو می دانی که بدون تو هیچ چیز در زندگی من نیست و رنج با تو بهترین خوشبختی برای من است. و دست او را گرفت و همان طور که در آن غروب وحشتناک، چهار روز قبل از مرگش فشار داده بود، تکان داد. و در تخیل خود با او سخنان لطیف و محبت آمیز دیگری صحبت کرد که در آن زمان می توانست بگوید، که اکنون صحبت می کند. او گفت: "دوستت دارم... تو... عشق، عشق..." او در حالی که دستانش را به صورت تشنجی فشرد، دندان هایش را با تلاشی شدید به هم فشار داد.

اولین ترکیب فلوئور - فلوریت (فلورسپار) CaF 2 - در اواخر قرن پانزدهم با نام "فلور" (از fluere - "جریان کردن" با توجه به خاصیت این ترکیب برای کاهش نقطه ذوب توصیف شد. سنگ معدن و افزایش سیالیت مذاب). در سال 1771 کارل شیله اسید هیدروفلوئوریک را بدست آورد. به عنوان یکی از عناصر هیدروفلوئوریک اسید، عنصر فلوئور در سال 1810 پیش بینی شد و تنها 76 سال بعد توسط هنری مویسان در سال 1886 با الکترولیز هیدروژن فلوراید بی آب مایع حاوی مخلوطی از فلوراید پتاسیم اسیدی KHF 2 به شکل آزاد جدا شد.
نام "فلورین" (از یونانی. fqoroz- تخریب)، پیشنهاد شده توسط آندره آمپر در سال 1810، در روسی و برخی از زبان های دیگر استفاده می شود. بسیاری از کشورها نام هایی را برگرفته از کلمه لاتین "Fluor" انتخاب کرده اند.

در طبیعت بودن، بدست آوردن:

فلوئور یک "عنصر خالص" است، یعنی فقط ایزوتوپ فلوئور 19 F در طبیعت یافت می شود. 17 ایزوتوپ رادیواکتیو شناخته شده فلوئور با عدد جرمی 14 تا 31 وجود دارد. طولانی ترین ایزوتوپ فلوئور 18 F با یک عدد جرمی است. نیمه عمر 109.8 دقیقه، منبع مهمی از پوزیترون است که در توموگرافی گسیل پوزیترون استفاده می شود.
در شرایط آزمایشگاهی، فلوئور را می توان با الکترولیز به دست آورد. یک ظرف مسی 2 با سوراخ هایی در کف در ظرف مسی 1 پر از مذاب KF·3HF قرار می گیرد. یک آند نیکل ضخیم در ظرف 2 قرار می گیرد. کاتد در ظرف 1 قرار می گیرد. بنابراین، در طول فرآیند الکترولیز، فلوئور گازی از لوله 3 و هیدروژن از لوله 4 آزاد می شود. یک نیاز مهم اطمینان از محکم بودن سیستم است؛ برای این کار، شمع های فلوراید کلسیم با روان کننده از از اکسید سرب (II) و گلیسیرین استفاده می شود.
در سال 1986، کارل کریست در حالی که برای برگزاری کنفرانسی به مناسبت صدمین سالگرد کشف فلوئور آماده می شد، روشی را برای تولید شیمیایی خالص فلوئور با استفاده از واکنش در محلول هیدروژن فلوراید K 2 MnF 6 و SbF 5 در دمای 150 درجه کشف کرد. C: 2K 2 MnF 6 + 4SbF 5 = 4KSbF 6 + 2MnF 3 + F 2
اگرچه این روش کاربرد عملی ندارد، اما نشان می دهد که الکترولیز ضروری نیست.
تولید صنعتی فلوئور با الکترولیز مذاب فلوراید پتاسیم اسیدی KF 3HF (اغلب با افزودن فلوراید لیتیوم) در دمای حدود 100 درجه سانتیگراد در الکترولیزهای فولادی با کاتد فولادی و آند کربن انجام می شود.

مشخصات فیزیکی:

گاز نارنجی کم رنگ، در غلظت های کم بوی آن شبیه ازن و کلر است، بسیار تهاجمی و سمی است. در 88 کلوین به مایع تبدیل می شود، در 55 کلوین با یک شبکه کریستالی مولکولی به حالت جامد تبدیل می شود که می تواند در چندین تغییر باشد. ساختار آفلوئور (پایدار در فشار اتمسفر) مونوکلینیک، صورت محور است.

خواص شیمیایی:

فعال ترین غیر فلزی، به شدت با تقریباً همه مواد (استثنای نادر فلوئوروپلاست ها) و با بیشتر آنها - با احتراق و انفجار تعامل می کند. تماس فلوئور با هیدروژن حتی در دماهای بسیار پایین (تا 252- درجه سانتیگراد) منجر به اشتعال و انفجار می شود. فلوئور همچنین قادر به اکسید کردن اکسیژن برای تشکیل اکسیژن فلوراید OF 2 است.
فلوئور با نیتروژن فقط در یک تخلیه الکتریکی، با پلاتین - در دمای حرارت قرمز واکنش می دهد. برخی از فلزات (آهن، مس، آل، نیکل، منیزیم، روی) با فلوئور واکنش داده و یک فیلم محافظ فلوراید تشکیل می‌دهند که از واکنش بیشتر جلوگیری می‌کند.
فلوئور با بسیاری از مواد پیچیده تعامل دارد. این ماده جایگزین همه هالوژن ها در هالیدها می شود؛ سولفیدها، نیتریدها و کاربیدها به راحتی فلوئور می شوند. هیدریدهای فلزی فلوراید فلز و HF را با فلوئور در سرما تشکیل می دهند. آمونیاک (در بخار) - N 2 و HF. فلوئور جایگزین هیدروژن در اسیدها یا فلزات موجود در نمک آنها می شود:
HNO 3 (یا NaNO 3) + F 2 => FNO 3 + HF (یا NaF)؛
کربنات های فلزات قلیایی و قلیایی خاکی با فلوئور در دمای معمولی واکنش می دهند. این فلوراید مربوطه، CO 2 و O 2 را تولید می کند.
حتی آب در اتمسفر فلوئور می سوزد: 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2.
فلوئور به شدت با مواد آلی واکنش می دهد.

مهمترین ارتباطات:

هیدروژن فلوراید- یک گاز بی رنگ با بوی تند، در دمای اتاق عمدتا به شکل دایمر H 2 F 2، زیر 19.9 درجه سانتیگراد وجود دارد - یک مایع متحرک بی رنگ. بیایید به راحتی در آب به هر نسبتی با تشکیل اسید هیدروفلوئوریک (هیدروفلوریک) حل شویم. مخلوط آزئوتروپیک با غلظت 35.4% HF تشکیل می دهد، در هوا دود می کند (به دلیل تشکیل قطرات کوچک محلول با بخار آب) و به شدت دیواره های دستگاه تنفسی را خورده می کند.
اکسیژن فلوراید، از 2 گاز سمی بی رنگ، کمی محلول در آب. از واکنش فلوئور با رازب بدست می آید. محلول قلیایی: 2NaOH + 2F 2 => OF 2 + 2NaF + H 2 O. عامل اکسید کننده قوی.
مخلوطی از بخار آب و دی فلورید اکسیژن انفجاری است: H 2 O + OF 2 \u003d 2HF + O 2.
هگزا فلوراید گوگرد, SF 6 (SF6) - یک گاز سنگین، تقریبا بی رنگ، دارای خواص عایق الکتریکی بالا، ولتاژ شکست بالا و عملا بی اثر است.
فلورایدفلزات - نمک های معمولی، معمولا کمتر از کلریدهای مربوطه محلول هستند، اما AgF از سایر هالیدهای نقره محلول تر است.

کاربرد:

فلوئور گازی برای به دست آوردن موارد زیر استفاده می شود:
- هگزافلوراید اورانیوم UF 6 از UF 4 که برای جداسازی ایزوتوپ های اورانیوم برای صنایع هسته ای استفاده می شود.
- OF 2، کلر تری فلوراید ClF 3 - عوامل فلوئور کننده و اکسید کننده های سوخت قوی موشک،
- هگزا فلوراید گوگرد SF 6 - عایق گازی در صنعت برق،
- فریونها - مبردهای خوب،
- تفلون - پلیمرهای بی اثر شیمیایی،
- هگزافلوئوروآلومینات سدیم - برای تولید بعدی آلومینیوم با الکترولیز و غیره.

اوسیپوف آنتون آناتولیویچ
دانشگاه دولتی KhF تیومن، گروه 561/2

منابع:
فلوئور // ویکی پدیا. تاریخ به روز رسانی: 2019/01/20. آدرس اینترنتی:

تعریف

فلوئور- عنصری متعلق به گروه هالوژن ها. غیر فلز. در دوره دوم از گروه VII زیر گروه A قرار دارد.

شماره دنباله 9 است. بار هسته +9 است. وزن اتمی - 18.998 amu این تنها نوکلید پایدار فلوئور است.

ساختار الکترونیکی اتم فلوئور

اتم فلوئور مانند همه عناصر واقع در دوره دوم دارای دو پوسته است. شماره گروه - VII (هالوژن ها) - نشان می دهد که 7 الکترون ظرفیتی در سطح الکترونیکی خارجی اتم نیتروژن وجود دارد و تنها یک الکترون تا اتمام سطح انرژی خارجی وجود ندارد. در بین تمام عناصر جدول تناوبی دارای بالاترین قدرت اکسیداسیون است.

برنج. 1. تصویر شرطی از ساختار اتم فلوئور.

پیکربندی الکترونیکی حالت پایه به صورت زیر نوشته شده است:

1s 2 2s 2 2p 5 .

فلوئور عنصری از خانواده p است. نمودار انرژی برای الکترون های ظرفیت در حالت تحریک نشده به شرح زیر است:

فلوئور دارای 3 جفت الکترون جفتی و یک الکترون جفت نشده است. فلوئور در تمام ترکیبات خود ظرفیت I و حالت اکسیداسیون -1 را نشان می دهد.

در نتیجه برهمکنش، فلوئور یک گیرنده الکترون است. در این حالت، اتم به یک یون با بار منفی (F -) تبدیل می شود.

فلوئور یک عنصر شیمیایی (نماد F، عدد اتمی 9)، غیرفلزی است که به گروه هالوژن تعلق دارد. فعال ترین و الکترونگاتیوترین ماده است. در دما و فشار معمولی، مولکول فلوئور زرد کم رنگ با فرمول F2 است. مانند سایر هالیدها، فلورین مولکولی بسیار خطرناک است و در تماس با پوست باعث سوختگی شدید شیمیایی می شود.

استفاده

فلوئور و ترکیبات آن به طور گسترده استفاده می شود، از جمله برای تولید داروها، مواد شیمیایی کشاورزی، سوخت و روان کننده ها، و منسوجات. برای حکاکی شیشه استفاده می شود، در حالی که پلاسمای فلوئور برای تولید نیمه هادی ها و سایر مواد استفاده می شود. غلظت پایین یون F در خمیر دندان و آب آشامیدنی ممکن است به پیشگیری از پوسیدگی دندان کمک کند، در حالی که غلظت های بالاتر در برخی حشره کش ها یافت می شود. بسیاری از داروهای بیهوشی عمومی از مشتقات هیدروفلوئوروکربن هستند. ایزوتوپ 18 F منبعی از پوزیترون ها برای تصویربرداری پزشکی توسط توموگرافی گسیل پوزیترون است و هگزا فلوراید اورانیوم برای جداسازی ایزوتوپ های اورانیوم و تولید نیروگاه های هسته ای استفاده می شود.

تاریخچه کشف

کانی های حاوی ترکیبات فلوئور سال ها قبل از جداسازی این عنصر شیمیایی شناخته شده بودند. به عنوان مثال، فلورسپات معدنی (یا فلوریت)، متشکل از فلوراید کلسیم، در سال 1530 توسط جورج آگریکولا توصیف شد. او متوجه شد که می توان از آن به عنوان شار استفاده کرد، ماده ای که به کاهش نقطه ذوب فلز یا سنگ معدن کمک می کند و به خالص سازی فلز مورد نظر کمک می کند. بنابراین، فلوئور نام لاتین خود را از کلمه fluere ("جریان") گرفته است.

در سال 1670، هاینریش شوانهارد، شیشه‌گر، کشف کرد که شیشه در اثر عمل فلوراید کلسیم (فلورسپار) که با اسید تصفیه شده است، حکاکی می‌شود. کارل شیل و بسیاری از محققان بعدی، از جمله همفری دیوی، جوزف-لوئیس گی-لوساک، آنتوان لاووازیه، لوئی تنارد، اسید هیدروفلوئوریک (HF) را آزمایش کردند، که به راحتی با درمان CaF با اسید سولفوریک غلیظ به دست آمد.

در نهایت، مشخص شد که HF حاوی یک عنصر ناشناخته قبلی است. با این حال، به دلیل واکنش پذیری بیش از حد، این ماده تا سال ها قابل جداسازی نبود. جدا شدن از ترکیبات نه تنها دشوار است، بلکه بلافاصله با سایر اجزای آنها واکنش می دهد. جداسازی فلوئور عنصری از اسید هیدروفلوئوریک بسیار خطرناک است و تلاش های اولیه باعث کوری و مرگ چندین دانشمند شد. این افراد به «شهدای فلوراید» معروف شدند.

کشف و تولید

سرانجام، در سال 1886، شیمیدان فرانسوی هنری مویسان موفق شد فلوئور را با الکترولیز مخلوطی از فلوریدهای پتاسیم مذاب و اسید هیدروفلوئوریک جدا کند. به همین دلیل او در سال 1906 جایزه نوبل شیمی را دریافت کرد. روش الکترولیتی او امروزه همچنان برای تولید صنعتی این عنصر شیمیایی مورد استفاده قرار می گیرد.

اولین تولید فلوئور در مقیاس بزرگ در طول جنگ جهانی دوم آغاز شد. برای یکی از مراحل ساخت بمب اتمی به عنوان بخشی از پروژه منهتن مورد نیاز بود. از فلوئور برای تولید هگزافلوورید اورانیوم (UF 6) استفاده می شد که به نوبه خود برای جداسازی دو ایزوتوپ 235 U و 238 U از یکدیگر استفاده می شد.امروزه UF6 گازی برای تولید اورانیوم غنی شده برای انرژی هسته ای مورد نیاز است.

مهمترین خواص فلوئور

در جدول تناوبی، عنصر در بالای گروه 17 (گروه 7A سابق) قرار دارد که به آن هالوژن می گویند. از دیگر هالوژن ها می توان به کلر، برم، ید و استاتین اشاره کرد. علاوه بر این، F در دوره دوم بین اکسیژن و نئون قرار دارد.

فلوئور خالص یک گاز خورنده (فرمول شیمیایی F 2) با بوی تند مشخص است که در غلظت 20 نانو لیتر در لیتر حجم یافت می شود. به عنوان واکنش پذیرترین و الکترونگاتیوترین عنصر در بین همه عناصر، به راحتی با اکثر آنها ترکیباتی تشکیل می دهد. فلوئور بسیار واکنش پذیر است و نمی تواند در شکل عنصری خود وجود داشته باشد و با بیشتر مواد، از جمله سیلیکون، چنان میل دارد که نمی توان آن را تهیه کرد یا در ظروف شیشه ای ذخیره کرد. در هوای مرطوب، با آب واکنش می دهد و اسید هیدروفلوئوریک کمتر خطرناکی را تشکیل می دهد.

فلوئور، در تعامل با هیدروژن، حتی در دماهای پایین و در تاریکی منفجر می شود. به شدت با آب واکنش می دهد و اسید هیدروفلوئوریک و گاز اکسیژن تشکیل می دهد. مواد مختلف، از جمله فلزات ریز پراکنده و شیشه ها، با شعله ای درخشان در یک جت فلوئور گازی می سوزند. علاوه بر این، این عنصر شیمیایی با گازهای نجیب کریپتون، زنون و رادون ترکیباتی را تشکیل می دهد. با این حال، مستقیماً با نیتروژن و اکسیژن واکنش نشان نمی دهد.

علیرغم فعالیت شدید فلوئور، روش هایی برای جابجایی و حمل و نقل ایمن آن اکنون در دسترس قرار گرفته است. این عنصر را می توان در ظروف فولادی یا مونل (آلیاژ غنی از نیکل) ذخیره کرد، زیرا فلوراید روی سطح این مواد تشکیل می شود که از واکنش بیشتر جلوگیری می کند.

فلوریدها موادی هستند که در آنها فلوئور به صورت یک یون با بار منفی (F-) در ترکیب با برخی از عناصر دارای بار مثبت وجود دارد. ترکیبات فلوئور با فلزات از پایدارترین نمکها هستند. وقتی در آب حل می شوند به یون تقسیم می شوند. اشکال دیگر فلوئور کمپلکس هایی مانند - و H 2 F + هستند.

ایزوتوپ ها

ایزوتوپ های زیادی از این هالوژن وجود دارد که از 14 فارنهایت تا 31 فارنهایت متغیر است. اما ترکیب ایزوتوپی فلوئور تنها شامل یکی از آنها، 19 F است که حاوی 10 نوترون است، زیرا تنها ایزوتوپی است که پایدار است. ایزوتوپ رادیواکتیو 18 F منبع ارزشمندی از پوزیترون است.

تاثیر بیولوژیکی

فلوئور در بدن عمدتاً در استخوان ها و دندان ها به شکل یون یافت می شود. بر اساس گزارش شورای ملی تحقیقات آکادمی ملی علوم ایالات متحده، فلوراید کردن آب آشامیدنی با غلظت کمتر از یک قسمت در میلیون، به طور قابل توجهی بروز پوسیدگی دندان را کاهش می دهد. از سوی دیگر، تجمع بیش از حد فلوراید می تواند منجر به فلوئوروزیس شود که در دندان های خالدار خود را نشان می دهد. این اثر معمولاً در مناطقی مشاهده می شود که محتوای این عنصر شیمیایی در آب آشامیدنی از غلظت ppm 10 بیشتر باشد.

فلوئور عنصری و نمک های فلوراید سمی هستند و باید با احتیاط زیادی از آنها استفاده کرد. از تماس با پوست یا چشم باید به دقت اجتناب شود. واکنش با پوست تولید می کند که به سرعت به بافت ها نفوذ می کند و با کلسیم موجود در استخوان ها واکنش می دهد و به آنها آسیب دائمی می زند.

فلوئور موجود در محیط

تولید جهانی سالانه ماده معدنی فلوریت حدود 4 میلیون تن و ظرفیت کل ذخایر اکتشاف شده در حدود 120 میلیون تن است و مناطق اصلی استخراج این ماده معدنی مکزیک، چین و اروپای غربی است.

فلوئور به طور طبیعی در پوسته زمین وجود دارد، جایی که می توان آن را در سنگ ها، زغال سنگ و خاک رس یافت. فلوریدها در اثر فرسایش بادی خاک در هوا آزاد می شوند. فلوئور سیزدهمین عنصر شیمیایی فراوان در پوسته زمین است - محتوای آن 950 ppm است. در خاک ها میانگین غلظت آن در حدود 330 پی پی ام است. فلورید هیدروژن می تواند در نتیجه فرآیندهای احتراق صنعتی در هوا آزاد شود. فلوریدهایی که در هوا هستند در نهایت روی زمین یا آب می ریزند. هنگامی که فلوئور با ذرات بسیار کوچک پیوند ایجاد می کند، می تواند برای مدت طولانی در هوا باقی بماند.

در جو، 0.6 میلیاردم این عنصر شیمیایی به صورت مه نمکی و ترکیبات آلی کلر وجود دارد. در مناطق شهری، غلظت به 50 قسمت در میلیارد می رسد.

اتصالات

فلوئور یک عنصر شیمیایی است که طیف وسیعی از ترکیبات آلی و معدنی را تشکیل می دهد. شیمیدانان می توانند اتم های هیدروژن را با آن جایگزین کنند و در نتیجه مواد جدید زیادی ایجاد کنند. هالوژن بسیار واکنش پذیر ترکیباتی را با گازهای نجیب تشکیل می دهد. در سال 1962، نیل بارتلت هگزافلوروپلاتینات زنون (XePtF6) را سنتز کرد. فلوراید کریپتون و رادون نیز به دست آمده است. ترکیب دیگر آرگون فلوروهیدرید است که فقط در دماهای بسیار پایین پایدار است.

کاربرد صنعتی

در حالت اتمی و مولکولی، فلوئور برای حکاکی پلاسما در تولید نیمه هادی ها، نمایشگرهای صفحه تخت و سیستم های میکروالکترومکانیکی استفاده می شود. هیدروفلوریک اسید برای حکاکی شیشه در لامپ ها و سایر محصولات استفاده می شود.

فلوئور همراه با برخی از ترکیبات آن جزء مهمی در تولید داروها، مواد شیمیایی کشاورزی، سوخت و روان کننده ها و منسوجات است. عنصر شیمیایی برای تولید آلکان های هالوژنه (هالون) مورد نیاز است که به نوبه خود به طور گسترده در سیستم های تهویه مطبوع و تبرید استفاده می شود. بعدها، چنین استفاده ای از کلروفلوئوروکربن ها ممنوع شد، زیرا آنها به تخریب لایه اوزون در جو فوقانی کمک می کنند.

هگزا فلوراید گوگرد یک گاز بسیار بی اثر و غیر سمی است که به عنوان گاز گلخانه ای طبقه بندی می شود. بدون فلوئور، تولید پلاستیک های کم اصطکاک مانند تفلون امکان پذیر نیست. بسیاری از داروهای بیهوشی (مانند سووفلوران، دسفلوران و ایزوفلوران) از مشتقات CFC هستند. هگزافلوئوروآلومینات سدیم (کرایولیت) در الکترولیز آلومینیوم استفاده می شود.

ترکیبات فلوئور از جمله NaF در خمیردندان ها برای جلوگیری از پوسیدگی دندان استفاده می شود. این مواد برای تامین فلوراید آب به منابع آب شهری اضافه می شوند، با این حال این عمل به دلیل تأثیر بر سلامت انسان بحث برانگیز تلقی می شود. در غلظت های بالاتر، NaF به عنوان یک حشره کش، به ویژه برای کنترل سوسک استفاده می شود.

در گذشته از فلوراید برای کاهش سنگ معدن و افزایش سیالیت آنها استفاده می شد. فلوئور جزء مهمی در تولید هگزا فلوراید اورانیوم است که برای جداسازی ایزوتوپ های آن استفاده می شود. 18 F، یک ایزوتوپ رادیواکتیو با 110 دقیقه، پوزیترون ساطع می کند و اغلب در توموگرافی گسیل پوزیترون پزشکی استفاده می شود.

خواص فیزیکی فلوئور

خصوصیات اساسی یک عنصر شیمیایی به شرح زیر است:

• جرم اتمی 18.9984032 گرم بر مول.
• پیکربندی الکترونیکی 1s 2 2s 2 2p 5 .
• حالت اکسیداسیون -1 است.
• چگالی 1.7 گرم در لیتر.
• نقطه ذوب 53.53 K.
• نقطه جوش 85.03 K.
• ظرفیت حرارتی 31.34 J/(K mol).