ارائه با موضوع غیر فلزات در آب دریا. ارائه با موضوع "غیر فلزات". تعامل با فلزات

اسلاید 4

Ca53 (F، Cl، OH) آپاتیت

آمیتیست SiO 2

اسلاید 5

مشخصات فیزیکی

حالت تجمع جامد است. مایع گازی رنگ متفاوت است بدون چکش خواری رسانایی الکتریکی گرافیت فسفر سیاه رسانایی حرارتی

اسلاید 6

برهمکنش با فلزات:

2Na + Cl2 = 2NaCl، Fe + S = FeS، 6Li + N2 = 2Li3N، 2Ca + O2 = 2CaO در این موارد، غیر فلزات خاصیت اکسید کنندگی از خود نشان می دهند، آنها الکترون ها را می پذیرند و ذرات با بار منفی تشکیل می دهند.

اسلاید 7

برهمکنش با سایر غیر فلزات:

در تعامل با هیدروژن، اکثر غیر فلزات دارای خواص اکسید کننده هستند و ترکیبات هیدروژنی فرار را تشکیل می دهند - هیدریدهای کووالانسی: 3H2 + N2 = 2NH3، H2 + Br2 = 2HBr. در تعامل با اکسیژن، همه غیر فلزات، به جز فلوئور، خواص کاهشی از خود نشان می دهند: S + O2 = SO2، 4P + 5O2 = 2P2O5.

اسلاید 8

هنگام تعامل با فلوئور، فلوئور یک عامل اکسید کننده است و اکسیژن یک عامل کاهنده است: 2F2 + O2 = 2OF2. غیر فلزات با یکدیگر تعامل دارند، یک فلز الکترونگاتیو تر نقش یک عامل اکسید کننده را بازی می کند: S + 3F2 = SF6، C + 2Cl2 = CCl4.

اسلاید 9

به دست آوردن غیر فلزات

روش های به دست آوردن غیر فلزات متنوع و خاص هستند؛ هیچ رویکرد کلی وجود ندارد. روش های اصلی برای به دست آوردن برخی از غیر فلزات را در نظر بگیرید. گرفتن هالوژن فعال ترین هالوژن ها - فلوئور و کلر - با الکترولیز تولید می شوند. فلوئور - با الکترولیز مذاب KHF2، کلر - با الکترولیز مذاب یا محلول کلرید سدیم. هالوژن های دیگر را نیز می توان با الکترولیز یا جابجایی از نمک های آنها در محلول با استفاده از هالوژن فعال تر به دست آورد: Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2.

اسلاید 10

بدست آوردن هیدروژن روش صنعتی اصلی برای تولید هیدروژن، تبدیل متان (فرایند کاتالیزوری) است: CH4 + H2O = CO + 3H2. گرفتن سیلیکون سیلیسیم با احیای کک از سیلیس بدست می آید: SiO2 + 2C = Si + 2CO. دریافت فسفر فسفر از احیاء از فسفات کلسیم که بخشی از آپاتیت و فسفوریت است به دست می آید: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO.

اسلاید 11

اکسیژن و نیتروژن از تقطیر جزئی هوای مایع بدست می آید. گوگرد و کربن به طور طبیعی در طبیعت وجود دارند. سلنیوم و تلوریم از مواد زائد حاصل از تولید اسید سولفوریک به دست می آیند، زیرا این عناصر به طور طبیعی همراه با ترکیبات گوگردی وجود دارند. آرسنیک از پیریت های آرسنیک بر اساس یک طرح تبدیل پیچیده، شامل مراحل تولید اکسید و احیا از اکسید با کربن به دست می آید. بور از احیای اکسید بور با منیزیم تولید می شود.

اسلاید 12

استفاده از غیر فلزات

هیدروژن در صنایع شیمیایی برای سنتز آمونیاک، کلرید هیدروژن و متانول استفاده می شود و برای هیدروژنه کردن چربی ها استفاده می شود. هیدروژن در صنایع شیمیایی برای سنتز آمونیاک، کلرید هیدروژن و متانول استفاده می شود و برای هیدروژنه کردن چربی ها استفاده می شود. از برم و ید در سنتز مواد پلیمری، برای تهیه داروها و غیره استفاده می شود. اکسیژن در احتراق سوخت، در ذوب آهن و فولاد، برای جوشکاری فلزات استفاده می شود و برای حیات موجودات ضروری است.

اسلاید 13

گوگرد برای تولید اسید سولفوریک، برای ساخت کبریت، باروت، برای کنترل آفات کشاورزی و درمان بیماری های خاص، در تولید رنگ، مواد منفجره و فسفر استفاده می شود. از نیتروژن و فسفر در تولید کودهای معدنی، نیتروژن در سنتز آمونیاک، ایجاد جو بی اثر در لامپ ها و در پزشکی استفاده می شود. از فسفر در تولید اسید فسفریک استفاده می شود.

مشاهده همه اسلایدها

غیر فلزات در طبیعت در طبیعت، غیر فلزات بومی N2 و O2 (در هوا)، گوگرد (در پوسته زمین) وجود دارد، اما اغلب غیرفلزات در طبیعت به شکل شیمیایی متصل هستند. اول از همه آب و نمک های حل شده در آن است، سپس مواد معدنی و سنگ ها (مثلاً سیلیکات های مختلف، آلومینوسیلیکات ها، فسفات ها، بورات ها، سولفات ها و کربنات ها). از نظر شیوع در پوسته زمین، غیر فلزات مکان های مختلفی را اشغال می کنند: از سه عنصر رایج (O، Si، H) تا عناصر بسیار کمیاب (As، Se، I، Te).

شیمی پایه نهم

"شیمی غیر فلزات" - ساختار شیمیایی و خواص فلزات و غیر فلزات. آلوتروپی کربن جایگاه فلزات در سیستم تناوبی عناصر شیمیایی ارائه درس شیمی برای پایه نهم. غیر فلزات در طبیعت. غیر فلزات فسفر قرمز موضوع: غیر فلزات اکسیژن. M. آلوتروپی. خواص فیزیکی غیر فلزات الماس. غیر فلزات نیز شامل هیدروژن H و گازهای بی اثر هستند. مشخصات و خواص عمومی غیر فلزات.

"غیر فلزات" - سری غیر فلزات برق. سیلیکون کربن جامد. چه چیزی تنوع حالت کل غیر فلزات را توضیح می دهد. شبکه) فسفر قرمز - فسفر سفید (ساختار مولکولی P2 و P4). به نظر شما فلزات در جدول بیشتر است یا غیرفلز؟ تست. غیر فلزات مثال: الماس - گرافیت (کریستال. شیمی پایه نهم معلم Kuleshova S.E. برم مایع. آلوتروپی. فعال ترین و قوی ترین غیرفلزات را نام ببرید. اکسیژن O2 و ازن O3. حالت تجمعی. اکسیژن گازی، هیدروژن. خواص فیزیکی.

"شیمی هالوژن" - نقش بیولوژیکی کلر. نتایج تحقیق. آنزیم ها در یک محیط اسیدی در دمای 37-38 درجه سانتی گراد فعال می شوند. نتایج حاصل از توزیع مطالعه در طبیعت. در تشکیل اسید هیدروکلریک، متابولیسم، ساخت بافت شرکت می کند. نتیجه گیری و پیشنهادات. نقش بیولوژیکی برم انحلال برومید سدیم در آب رسوب زرد AgBr?. اهداف و مقاصد. نتایج تحقیقات کشف هالوژن ها چشم انداز پروژه 2011، روستای Petropavlovskoye.

"شیمی آلکادینز" - آلکادیین ها با پیوندهای دوگانه جدا شده. هیبریداسیون اتم مرکزی C-Sp3. درس شیمی کلاس نهم معلم: Dvornichena L.V. به روز رسانی دانش قبلی. نمودار ساختار آلن. آلکادین ها: ساختار، نامگذاری، همولوگ ها، ایزومریسم. یک بازی. بیرونی ترین اتم هیبریداسیون C-Sp2 است. آلکادین ها با آرایش انباشته پیوندهای دوگانه. نامگذاری آلکادین ها آلکادین های مزدوج.

"تعادل شیمیایی" - وظیفه 2: معادلات جنبشی واکنش های شیمیایی را بنویسید. برگشت ناپذیر. تغییرات در سرعت واکنش رو به جلو و معکوس در فرآیند برقراری تعادل شیمیایی. تعادل شیمیایی Vpr = Vrev. وظیفه 1: عوامل مؤثر بر سرعت واکنش های شیمیایی را بنویسید. من گزینه hcl + O2؟ H2O + cl2. واکنش های شیمیایی گزینه II H2S + SO2 ? S + H2O. برگشت پذیر.

"ویژگی فلزات" - کاربرد فلزات در زندگی انسان. خواص فلزات مشخصات کلی هدایت الکتریکی خوب مشخصات عمومی فلزات یافتن فلزات در طبیعت انواع فلزات. فلزات دیگر خورده می شوند اما زنگ نمی زنند. فلزات یکی از پایه های تمدن در سیاره زمین هستند. زنگ زدگی و خوردگی فلزات. فلزات محتوای اثر: از داروهای حاوی فلزات گرانبها، رایج ترین آنها لاجورد، پروتارگل و غیره است.

برای استفاده از پیش نمایش ارائه ها، یک حساب Google (حساب) ایجاد کنید و وارد شوید: https://accounts.google.com

شرح اسلایدها:

غیر فلزی ایوان تیتکوف درجه 9 یکاترینبورگ

غیر فلزات - عناصر شیمیایی که در حالت آزاد مواد ساده ای را تشکیل می دهند که خواص فیزیکی و شیمیایی فلزات را ندارند.

خواص غیر فلزات: 1. نداشتن درخشندگی فلزی (به جز سیلیکون) I - ید C - کربن S - گوگرد سی - سیلیکون

2. رسانایی حرارتی پایین (لایه گاز بهترین عایق حرارتی است) خواص غیر فلزات: 3. هدایت الکتریکی پایین (استثنا - گرافیت)

4. مقادیر بالای پتانسیل یونیزاسیون خواص غیر فلزات: +11 Na 0 2e - , 8e - , 1e - + +9 F 0 2e - , 7e - Na + F _ یا Na 0 + F 0 Na + F _ e - e -

5. خواص شکنندگی غیر فلزات:

O 3 - ازن ساختار غیر فلزات: تک اتمی (گازهای بی اثر) دو اتمی سه اتمی He - هلیوم، ن - نئون، آر - آرگون، Kr - کریپتون، Xe - زنون، Rn - رادون H 2 - هیدروژن، F2 - فلوئور ، Cl 2 - کلر ، Br 2 - برم ، I 2 - ید ، O 2 - اکسیژن N 2 - نیتروژن 1 - نیتروژن 2 - اکسیژن 3 - هلیوم 6 - ازن

خواص غیر فلزات: برای اتم های عناصر غیرفلزی در دوره ای با افزایش شماره سریال: - بار هسته افزایش می یابد. - کاهش شعاع اتمی؛ - تعداد الکترون ها در لایه بیرونی افزایش می یابد. - تعداد الکترون های ظرفیت افزایش می یابد. - الکترونگاتیوی افزایش می یابد. - خواص اکسید کننده (غیر فلزی) افزایش یافته است (به جز عناصر گروه VIIIA). برای اتم های عناصر غیر فلزی در یک زیر گروه (یا در یک گروه)، با افزایش شماره سریال: - بار هسته افزایش می یابد. - شعاع اتم افزایش می یابد. - الکترونگاتیوی کاهش می یابد. - تعداد الکترون های ظرفیت تغییر نمی کند. - تعداد الکترون های خارجی تغییر نمی کند (به جز هیدروژن و هلیوم). - خواص اکسید کننده (غیر فلزی) ضعیف می شود (به جز عناصر گروه VIIIA).

خواص اکسید کننده مشخصه اکثر غیر فلزات است: - با فلزات: Ca + Cl 2 = Ca Cl 2 4Li + O 2 = 2 Li 2 O - با نافلزات الکترونگاتیو کمتر: H 2 + S = H 2 S P 4 + 5O 2 = 2 P 2 O 5 - با مواد پیچیده: 2Fe Cl 2 + Cl 2 \u003d 2 Fe Cl 3 CH 4 + Br 2 \u003d CH 3 Br + HB خواص شیمیایی غیر فلزات:

خواص کاهنده کمتر مشخصه غیر فلزات است: - با نافلزات الکترونگاتیو بیشتر: Si + 2F 2 = SiF 4 C + O 2 = CO 2 C + 2S = CS 2 - با مواد پیچیده: H 2 + HCHO = CH 3 OH 6P + 5 K ClO 3 \u003d 5 K Cl + 3P 2 O 5 خواص شیمیایی غیر فلزات:

استفاده از غیر فلزات: 1. اکسیژن O 2 - رایج ترین عنصر شیمیایی در پوسته زمین برای تنفس در صنایع شیمیایی در صنعت متالورژی برای جوشکاری و برش فلزات به عنوان اکسید کننده سوخت در موتورها در تولید مواد منفجره در پزشکی.

استفاده از غیر فلزات: 2. هیدروژن H 2 - رایج ترین عنصر شیمیایی در جهان سوخت کاهش فلز در موتورهای موشکی سنتز آمونیاک (اسید نیتریک، کودها) سنتز متانول سنتز کلرید هیدروژن (اسید کلریدریک) برش و جوشکاری از فلزات H 2

استفاده از غیر فلزات: 3. آب H 2 O - یک حلال جهانی، رایج ترین ماده روی زمین آب برای: در زندگی گیاهان، حیوانات و انسان ها استفاده می شود. در خانه؛ در صنایع مختلف و کشاورزی؛ برای به دست آوردن مواد قلیایی؛ برای بدست آوردن اسیدها؛ برای تولید هیدروژن

استفاده از غیر فلزات: آب با مواد مختلف واکنش می دهد: با فلزات فعال (با تشکیل قلیایی) 2 Na + 2HOH = 2 Na OH + H 2 با فلزات کمتر فعال (با تشکیل اکسید فلز) Zn + H 2 O = Zn O + H 2 s برخی غیر فلزات C + H 2 O \u003d CO + H 2 با اکسیدهای فلزی (با تشکیل قلیایی) K2 O + H2O \u003d 2 K OH با اکسیدهای غیر فلزات (با تشکیل اسیدها) SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

استفاده از غیر فلزات: 4 . نیتروژن H 2 سوخت در موتورهای موشکی اسید نیتریک N 2 کودهای منفجره پارچه های خاص داروها

استفاده از غیر فلزات: 5. فسفر فسفر فسفریک اسید فسفریک فسفر کودها مواد محترقه داروها مشارکت در متابولیسم موجودات

استفاده از غیر فلزات: 6. هالوژن ها F 2، Cl 2، Br 2، I 2 کلر Cl 2 H Cl NaCl داروها فلوئور F 2 H F برم Br 2 H Br ید I 2 H I

با موضوع: تحولات روش شناختی، ارائه ها و یادداشت ها

درس

1 اسلاید

2 اسلاید

3 اسلاید

از 109 عنصر شیمیایی، 22 عنصر غیرفلزی هستند که در گوشه سمت راست بالای PSCE قرار دارند. غیر فلزات با شعاع اتمی کوچک و تعداد زیادی الکترون در آخرین سطح انرژی (الکترون های ظرفیت) مشخص می شوند. آنها به سختی این الکترون ها را می دهند و به راحتی غریبه ها را می پذیرند.

4 اسلاید

پیوند شیمیایی - پیوند کووالانسی غیرقطبی پیوند کووالانسی غیرقطبی - از طریق تشکیل جفت‌های الکترون مشترک بین اتم‌های یک عنصر شیمیایی انجام می‌شود. Cl - Cl H - HO = O

5 اسلاید

گازهای بی اثر یا نجیب مولکول تشکیل نمی دهند و در حالت اتمی وجود دارند.بسیاری از غیر فلزات یک مولکول متشکل از دو اتم (H2، O2، N2، F2، Cl2، Br2، I2) را تشکیل می دهند، در حالی که یک مولکولی بسیار شکننده غیرقطبی است. شبکه کریستالی تشکیل می شود: هلیوم، نئون، آرگون، کریپتون، ززنون، Rn-رادون غیرفلزاتی هستند که قوی ترین شبکه های کریستالی اتمی را تشکیل می دهند - الماس (C) و سیلیکون (Si)

6 اسلاید

در دمای معمولی، غیر فلزات می توانند در حالت های مختلف تجمع مایع - Br - برم جامد - S - گوگرد، فسفر، فسفر، I2 - ید، C - الماس و گرافیت گازی - O2 - اکسیژن، H2 - هیدروژن، N2 - باشند. نیتروژن، کلر Cl2، F2-فلورین.

7 اسلاید

بسیاری از آنها الکتریسیته را هدایت نمی کنند (به جز گرافیت و سیلیکون). آنها گرما را هدایت نمی کنند. در حالت جامد، شکننده هستند و درخشش فلزی ندارند (به جز ید-I2، گرافیت-C و سیلیکون Si) رنگ تمام رنگ های طیف (قرمز-قرمز فسفر، زرد-گوگرد، سبز-) کلر، بخار بنفش-ید). دمای ذوب در محدوده وسیعی متغیر است.

8 اسلاید

توانایی اتم های یک عنصر شیمیایی برای تشکیل چندین ماده ساده را آلوتروپی و این مواد ساده را تغییرات آلوتروپیک یا اصلاحات می نامند.

9 اسلاید

1. ساختار مولکول مثال: O2 و O3 2. ساختار شبکه کریستالی مثال: الماس و گرافیت

10 اسلاید

اشکال آلوتروپیک اکسیژن اکسیژن دو تغییر آلوتروپیک ایجاد می کند (دلیل آن ساختار مولکول است) اکسیژن O2 گاز بی رنگ و بی بو موجود در هوا سمی نیست! ازن O3 گاز بنفش کم رنگ با بوی تند تازه. دارای خواص باکتری کشی، قابلیت حفظ اشعه ماوراء بنفش

11 اسلاید

تغییرات آلوتروپیک کربن کربن دو شکل آلوتروپیک را تشکیل می دهد (دلیل آن ساختار شبکه کریستالی است) کریستال چهار وجهی الماس. شبکه کریستال های بی رنگ سخت ترین ماده در طبیعت ذوب = 37300C گرافیت شبکه کریستالی شبیه یک ماده کریستالی لایه ای لانه زنبوری است روغنی به لمس مات، خاکستری

12 اسلاید

تغییرات آلوتروپیک فسفر فسفر هفت تغییر آلوتروپیک را تشکیل می دهد که دلیل آن ساختار شبکه کریستالی است. معروف ترین آنها دو تغییر آلوتروپیک هستند فسفر سفید (شبکه کریستالی مولکولی) P4 ماده نرم و بی رنگ در تاریکی می درخشد سمی است! قرمز فسفر (شبکه کریستالی اتمی) ماده پلیمری آمورف Pn (پودر) در تاریکی غیر سمی نمی درخشد.

13 اسلاید

آیا فلزات آلوتروپی دارند؟ لازم به ذکر است که اشکال آلوتروپیک نه تنها غیر فلزات، بلکه فلزات را نیز تشکیل می دهند. به عنوان مثال، قلع Sn دو اصلاح سفید-قلع را تشکیل می دهد (فلز سفید بسیار نرم و نرم که از آن سربازان قلع ساخته می شود) در دمای -330 درجه سانتیگراد، قلع سفید به خاکستری تبدیل می شود (پودر ریز کریستالی با غیر خواص فلزی)، این انتقال طاعون قلع نامیده می شود.

14 اسلاید

خواص شیمیایی غیر فلزات آنها خواص اکسید کننده قوی از خود نشان می دهند، اما بسیاری از آنها می توانند به عنوان عوامل کاهنده نیز عمل کنند (به استثنای -F2). غیر فلزات، اکسیدهای اسید، اسیدها را تشکیل می دهند و به شکل پسماندهای اسیدی در نمک ها قرار می گیرند.

15 اسلاید