Présentation sur le thème des non-métaux dans l'eau de mer. Présentation sur le thème "non-métaux". Interaction avec les métaux

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Ca53(F, Cl, OH)APATITE

Améthyste SiO 2

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Propriétés physiques

L'état d'agrégation est solide. liquide gazeux Couleur Varie Lustre non non Malléabilité Conductivité électrique phosphore noir graphite Conductivité thermique

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Interaction avec les métaux :

2Na + Cl2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N2 = 2Li3N, 2Ca + O2 = 2CaO Dans ces cas, les non-métaux présentent des propriétés oxydantes, ils acceptent les électrons, formant des particules chargées négativement.

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Interaction avec d'autres non-métaux :

interagissant avec l'hydrogène, la plupart des non-métaux présentent des propriétés oxydantes, formant des composés hydrogène volatils - hydrures covalents : 3H2 + N2 = 2NH3, H2 + Br2 = 2HBr ; en interaction avec l'oxygène, tous les non-métaux, à l'exception du fluor, présentent des propriétés réductrices : S + O2 = SO2, 4P + 5O2 = 2P2O5 ;

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lorsqu'il interagit avec le fluor, le fluor est un agent oxydant et l'oxygène est un agent réducteur : 2F2 + O2 = 2OF2 ; les non-métaux interagissent entre eux, un métal plus électronégatif joue le rôle d'agent oxydant : S + 3F2 = SF6, C + 2Cl2 = CCl4.

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Obtention de non-métaux

Les méthodes d'obtention des non-métaux sont diverses et spécifiques, il n'y a pas d'approches générales. Considérez les principales méthodes d'obtention de certains non-métaux. Obtenir des halogènes. Les halogènes les plus actifs - le fluor et le chlore - sont produits par électrolyse. Fluor - par électrolyse d'une masse fondue de KHF2, chlore - par électrolyse d'une masse fondue ou d'une solution de chlorure de sodium. D'autres halogènes peuvent également être obtenus par électrolyse ou déplacement de leurs sels en solution à l'aide d'un halogène plus actif : Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2.

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Obtention d'hydrogène. La principale voie industrielle de production d'hydrogène est la conversion du méthane (procédé catalytique) : CH4 + H2O = CO + 3H2. Obtenir du silicium. Le silicium est obtenu par réduction de coke à partir de silice : SiO2 + 2C = Si + 2CO. Obtenir du phosphore. Le phosphore est obtenu par réduction à partir du phosphate de calcium, qui fait partie de l'apatite et du phosphorite : Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO.

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L'oxygène et l'azote sont obtenus par distillation fractionnée de l'air liquide. Le soufre et le carbone sont naturellement présents dans la nature. Le sélénium et le tellure sont obtenus à partir des déchets de la production d'acide sulfurique, car ces éléments se trouvent naturellement avec les composés soufrés. L'arsenic est obtenu à partir de pyrites d'arsenic selon un schéma complexe de transformations, comprenant les étapes de production d'oxyde et de réduction à partir d'oxyde avec du carbone. Le bore est produit par la réduction de l'oxyde de bore avec du magnésium.

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L'utilisation de non-métaux

L'hydrogène est utilisé dans l'industrie chimique pour la synthèse de l'ammoniac, du chlorure d'hydrogène et du méthanol, et est utilisé pour l'hydrogénation des graisses. L'hydrogène est utilisé dans l'industrie chimique pour la synthèse de l'ammoniac, du chlorure d'hydrogène et du méthanol, et est utilisé pour l'hydrogénation des graisses. Le brome et l'iode sont utilisés dans la synthèse de matériaux polymères, pour la préparation de médicaments, etc. L'oxygène est utilisé dans la combustion du carburant, dans la fusion du fer et de l'acier, pour le soudage des métaux et est nécessaire à la vie des organismes.

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Le soufre est utilisé pour la production d'acide sulfurique, la fabrication d'allumettes, de poudre à canon, pour le contrôle des ravageurs agricoles et le traitement de certaines maladies, dans la production de colorants, d'explosifs et de phosphores. L'azote et le phosphore sont utilisés dans la production d'engrais minéraux, l'azote est utilisé dans la synthèse de l'ammoniac, pour créer une atmosphère inerte dans les lampes, et est utilisé en médecine. Le phosphore est utilisé dans la production d'acide phosphorique.

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Non-métaux dans la nature. Dans la nature, il existe des non-métaux natifs N2 et O2 (dans l'air), du soufre (dans la croûte terrestre), mais le plus souvent, les non-métaux dans la nature sont sous une forme chimiquement liée. Tout d'abord, c'est de l'eau et des sels qui y sont dissous, puis des minéraux et des roches (par exemple, divers silicates, aluminosilicates, phosphates, borates, sulfates et carbonates). En termes de prévalence dans la croûte terrestre, les non-métaux occupent des places variées : des trois éléments les plus courants (O, Si, H) aux plus rares (As, Se, I, Te).

Chimie 9e année

"Chimie des non-métaux" - Structure chimique et propriétés des métaux et des non-métaux. Allotropie du carbone. La position des métaux dans le système périodique des éléments chimiques. Présentation d'une leçon de chimie pour la 9e année. Non-métaux dans la nature. Non-métaux. phosphore rouge. Sujet : NON-MÉTAUX. Oxygène. M. Allotropie. Propriétés physiques des non-métaux. Diamant. Les non-métaux comprennent également l'hydrogène H et les gaz inertes. Caractéristiques générales et propriétés des non-métaux.

"Non-métaux" - SÉRIE ÉLECTRICITÉ DES NON-MÉTAUX. Silicium carbone solide. Ce qui explique la diversité de l'état agrégé des non-métaux. Treillis) Phosphore rouge - phosphore blanc (structure moléculaire de P2 et P4). Pensez-vous qu'il y a plus de métaux ou de non-métaux dans le tableau ? Test. Non-métaux. Exemples : diamant - graphite (cristal). Professeur de chimie de 9e année Kuleshova S.E. Brome liquide. Allotropie. Nommez les non-métaux les plus actifs et les plus forts. Oxygène O2 et Ozone O3. État agrégé. Oxygène gazeux, hydrogène. Propriétés physiques.

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Légendes des diapositives :

NON-MÉTAUX Ivan Titkov 9e année Iekaterinbourg

NON-MÉTAUX - éléments chimiques qui forment à l'état libre des substances simples qui n'ont pas les propriétés physiques et chimiques des métaux.

Propriétés des non-métaux : 1. Absence d'éclat métallique (sauf le silicium) I - iode C - carbone S - soufre Si - silicium

2. Faible conductivité thermique (la couche de gaz est le meilleur isolant thermique) Propriétés des non-métaux : 3. Faible conductivité électrique (exception - graphite)

4. Valeurs élevées du potentiel d'ionisation Propriétés des non-métaux : +11 Na 0 2e - , 8e - , 1e - + +9 F 0 2e - , 7e - Na + F _ ou Na 0 + F 0 Na + Frais -

5. Propriétés de fragilité des non-métaux :

O 3 - ozone La structure des non-métaux: monoatomique (gaz inertes) diatomique triatomique He - hélium, Ne - néon, Ar - argon, Kr - krypton, Xe - xénon, Rn - radon H 2 - hydrogène, F 2 - fluor , Cl 2 - chlore, Br 2 - brome, I 2 - iode, O 2 - oxygène N 2 - azote 1 - azote 2 - oxygène 3 - hélium 6 - ozone

Propriétés des non-métaux : Pour les atomes d'éléments non métalliques dans une période d'augmentation du numéro de série : - la charge du noyau augmente ; - diminution des rayons atomiques ; - le nombre d'électrons sur la couche externe augmente ; - le nombre d'électrons de valence augmente ; - l'électronégativité augmente ; - les propriétés oxydantes (non métalliques) sont renforcées (sauf pour les éléments du groupe VIIIA). Pour les atomes d'éléments non métalliques dans un sous-groupe (ou dans un groupe), avec une augmentation du numéro de série : - la charge du noyau augmente ; - le rayon de l'atome augmente ; - l'électronégativité diminue ; - le nombre d'électrons de valence ne change pas ; - le nombre d'électrons externes ne change pas (sauf pour l'hydrogène et l'hélium) ; - les propriétés oxydantes (non métalliques) s'affaiblissent (sauf pour les éléments du groupe VIIIA).

Les propriétés oxydantes sont caractéristiques de la plupart des non-métaux : - avec des métaux : Ca + Cl 2 = Ca Cl 2 4Li + O 2 = 2 Li 2 O - avec des non-métaux moins électronégatifs : H 2 + S = H 2 S P 4 + 5O 2 = 2 P 2 O 5 - avec des substances complexes: 2Fe Cl 2 + Cl 2 \u003d 2 Fe Cl 3 CH 4 + Br 2 \u003d CH 3 Br + HB Propriétés chimiques des non-métaux:

Les propriétés réductrices sont moins caractéristiques des non-métaux : - avec des non-métaux plus électronégatifs : Si + 2F 2 = SiF 4 C + O 2 = CO 2 C + 2S = CS 2 - avec des substances complexes : H 2 + HCHO = CH 3 OH 6P + 5 K ClO 3 \u003d 5 K Cl + 3P 2 O 5 Propriétés chimiques des non-métaux:

L'utilisation de non-métaux: 1. Oxygène O 2 - l'élément chimique le plus courant de la croûte terrestre pour respirer dans l'industrie chimique dans l'industrie métallurgique pour le soudage et le découpage des métaux comme oxydant de carburant dans les moteurs dans la production d'explosifs en médecine

L'utilisation de non-métaux: 2. Hydrogène H 2 - l'élément chimique le plus courant dans l'univers réduction des métaux carburant dans les moteurs de fusée synthèse d'ammoniac (acide nitrique, engrais) synthèse de méthanol synthèse de chlorure d'hydrogène (acide chlorhydrique) découpage et soudage de métaux H 2

L'utilisation de non-métaux: 3. L'eau H 2 O - un solvant universel, la substance la plus courante sur Terre L'eau est utilisée pour: dans la vie des plantes, des animaux et des humains; à la maison; dans diverses industries et agriculture; obtenir des alcalis; pour obtenir des acides; pour produire de l'hydrogène.

Utilisation de non-métaux : L'eau réagit avec diverses substances : avec des métaux actifs (formant des alcalis) 2 Na + 2HOH = 2 Na OH + H 2 avec des métaux moins actifs (formant des oxydes métalliques) Zn + H 2 O = Zn O + H 2 s certains non-métaux C + H 2 O \u003d CO + H 2 avec des oxydes métalliques (avec formation d'alcali) K2 O + H2O \u003d 2 K OH avec des oxydes de non-métaux (avec formation d'acides) SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Utilisation de non-métaux : 4 . Azote H 2 Carburant dans les moteurs de fusée Acide nitrique N 2 Engrais Explosifs Tissus spéciaux Médicaments

L'utilisation de non-métaux : 5. Phosphore P acide phosphorique P engrais Substances incendiaires Médicaments Participation au métabolisme des organismes

L'utilisation de non-métaux : 6. Halogènes F 2, Cl 2, Br 2, I 2 Chlore Cl 2 H Cl NaCl Médicaments Fluor F 2 H F Brome Br 2 H Br Iode I 2 H I

Sur le sujet : développements méthodologiques, présentations et notes

Cours

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Sur les 109 éléments chimiques, 22 sont des non-métaux, situés dans le coin supérieur droit du PSCE. Les non-métaux sont caractérisés par de petits rayons atomiques et un grand nombre d'électrons au dernier niveau d'énergie (électrons de valence). Ils donnent à peine ces électrons et acceptent facilement les étrangers.

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Liaison chimique - covalente non polaire La liaison covalente non polaire - est réalisée par la formation de paires d'électrons communes entre les atomes d'un même élément chimique. Cl - Cl H - HO = O

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Les gaz inertes ou nobles ne forment pas de molécules et existent à l'état atomique. De nombreux non-métaux forment une molécule constituée de deux atomes (H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2), tandis qu'un apolaire moléculaire très fragile un réseau cristallin est formé He - hélium, Ne -néon, Ar-argon, Kr-krypton, Xe-xénon, Rn-radon Il existe des non-métaux qui forment les réseaux cristallins atomiques les plus solides - diamant (C) et silicium (Si)

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À température ordinaire, les non-métaux peuvent être dans un état d'agrégation différent liquide - Br - brome solide - S - soufre, P-phosphore, I2 - iode, C - diamant et graphite gazeux - O2 - oxygène, H2 - hydrogène, N2 - azote, Cl2 -chlore, F2-fluor.

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Beaucoup ne conduisent pas l'électricité (sauf le graphite et le silicium). Ils ne conduisent pas la chaleur. A l'état solide, ils sont cassants Ils n'ont pas d'éclat métallique (sauf pour l'iode-I2, le graphite-C et le silicium Si) La couleur recouvre toutes les couleurs du spectre (rouge-rouge phosphore, jaune-soufre, vert- chlore, vapeur d'iode violet). La température de fusion varie dans une large gamme tmelt (N2) = -210C, et tmelt (Diamond) = 3730C

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La capacité des atomes d'un élément chimique à former plusieurs substances simples est appelée allotropie, et ces substances simples sont appelées modifications allotropiques ou modifications.

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1. la structure de la molécule exemple : O2 et O3 2. la structure du réseau cristallin exemple : diamant et graphite

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Formes allotropiques de l'oxygène L'oxygène forme deux modifications allotropiques (la raison en est la structure de la molécule) Oxygène O2 Gaz incolore et inodore Inclus dans l'air Non toxique ! Ozone O3 Gaz violet pâle avec une odeur piquante de fraîcheur. Possède des propriétés bactéricides, Capable de retenir les rayons ultraviolets

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Modifications allotropiques du carbone Le carbone forme deux formes allotropiques (la raison en est la structure du réseau cristallin) Diamant Cristal tétraédrique. treillis Cristaux incolores La substance la plus dure dans la nature tmelt = 37300C Graphite Le treillis cristallin ressemble à des nids d'abeilles Substance cristalline en couches Grasse au toucher, opaque, grise

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Modifications allotropiques du phosphore Le phosphore forme sept modifications allotropiques, la raison en est la structure du réseau cristallin. Les plus célèbres sont deux modifications allotropiques Phosphore blanc (réseau cristallin moléculaire) P4 Substance molle et incolore Brille dans le noir Toxique ! Phosphore rouge (réseau cristallin atomique) Pn substance polymère amorphe (poudre) ne brille pas dans l'obscurité non toxique

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Les métaux ont-ils une allotropie ? Il convient de noter que les formes allotropiques forment non seulement des non-métaux, mais également des métaux. Par exemple, l'étain Sn forme deux modifications blanc-étain (le métal blanc très ductile et mou bien connu à partir duquel sont fabriqués les soldats de plomb) À une température de -330 C, l'étain blanc se transforme en gris (poudre finement cristalline avec des propriétés du métal), cette transition est appelée peste d'étain.

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Propriétés chimiques des non-métaux Ils présentent de fortes propriétés oxydantes, mais beaucoup peuvent également agir comme agents réducteurs (à l'exception de -F2). Les non-métaux forment des oxydes acides, des acides et sont inclus dans les sels sous forme de résidus acides.

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