Que signifie le même type de liaison chimique ? Liaisons chimiques. Treillis cristallins métalliques

Le concept de liaison chimique revêt une importance non négligeable dans divers domaines de la chimie en tant que science. Cela est dû au fait que c'est avec son aide que les atomes individuels sont capables de se combiner en molécules, formant toutes sortes de substances qui, à leur tour, font l'objet de recherches chimiques.

La diversité des atomes et des molécules est associée à l'émergence de divers types de liaisons entre eux. Différentes classes de molécules sont caractérisées par leurs propres caractéristiques de distribution électronique, et donc par leurs propres types de liaisons.

Concepts de base

Liaison chimique appelé un ensemble d'interactions qui conduisent à la liaison d'atomes avec la formation de particules stables de structure plus complexe (molécules, ions, radicaux), ainsi que d'agrégats (cristaux, verres, etc.). La nature de ces interactions est de nature électrique et elles surviennent lors de la distribution des électrons de valence dans les atomes qui se rapprochent.

Valence accepté nommer la capacité d’un atome à former un certain nombre de liaisons avec d’autres atomes. Dans les composés ioniques, le nombre d’électrons cédés ou gagnés est considéré comme la valeur de valence. Dans les composés covalents, il est égal au nombre de paires d’électrons partagées.

Sous le degré d'oxydation est compris comme conditionnel la charge qui pourrait être sur un atome si toutes les liaisons covalentes polaires étaient de nature ionique.

La multiplicité d'une connexion est appelée le nombre de paires d'électrons partagées entre les atomes considérés.

Les liaisons considérées dans diverses branches de la chimie peuvent être divisées en deux types de liaisons chimiques : celles qui conduisent à la formation de nouvelles substances (intramoléculaires) , Et ceux qui se produisent entre les molécules (intermoléculaires).

Caractéristiques de base de la communication

Énergie de communication est l'énergie nécessaire pour rompre toutes les liaisons existantes dans une molécule. C'est aussi l'énergie libérée lors de la formation de la liaison.

Longueur du lien est la distance entre les noyaux d'atomes voisins dans une molécule à laquelle les forces d'attraction et de répulsion s'équilibrent.

Ces deux caractéristiques d’une liaison chimique entre atomes sont une mesure de sa force : plus la longueur est courte et plus l’énergie est grande, plus la liaison est forte.

Angle de liaison il est d'usage d'appeler l'angle entre les lignes représentées passant dans la direction de la communication à travers les noyaux des atomes.

Méthodes de description des connexions

Les deux approches les plus courantes pour expliquer les liaisons chimiques, empruntées à la mécanique quantique :

Méthode orbitale moléculaire. Il considère la molécule comme un ensemble d’électrons et de noyaux atomiques, chaque électron se déplaçant dans le champ d’action de tous les autres électrons et noyaux. La molécule a une structure orbitale et tous ses électrons sont répartis sur ces orbites. Cette méthode est également appelée MO LCAO, qui signifie « combinaison moléculaire orbitale - linéaire ».

Méthode des liaisons de Valence. Représente une molécule comme un système de deux orbitales moléculaires centrales. De plus, chacun d’eux correspond à une liaison entre deux atomes voisins de la molécule. La méthode repose sur les dispositions suivantes :

1. La formation d'une liaison chimique est réalisée par une paire d'électrons de spins opposés, situés entre les deux atomes en question. La paire d’électrons formée appartient à parts égales aux deux atomes.
2. Le nombre de liaisons formées par l'un ou l'autre atome est égal au nombre d'électrons non appariés dans les états fondamental et excité.
3. Si les paires d'électrons ne participent pas à la formation d'une liaison, elles sont alors appelées paires libres.

Électronégativité

Le type de liaison chimique dans les substances peut être déterminé en fonction de la différence des valeurs d'électronégativité de ses atomes constitutifs. Sous électronégativité comprendre la capacité des atomes à attirer des paires d'électrons partagées (nuage d'électrons), ce qui conduit à la polarisation des liaisons.

Il existe différentes manières de déterminer les valeurs d'électronégativité des éléments chimiques. Cependant, la plus utilisée est l'échelle basée sur des données thermodynamiques, proposée dès 1932 par L. Pauling.

Plus la différence d'électronégativité des atomes est grande, plus son ionicité est prononcée. Au contraire, des valeurs d'électronégativité égales ou similaires indiquent la nature covalente de la liaison. En d’autres termes, il est possible de déterminer mathématiquement quelle liaison chimique est observée dans une molécule particulière. Pour ce faire, vous devez calculer ΔХ - la différence d'électronégativité des atomes à l'aide de la formule : ΔХ=|Х 1 -X 2 |.

• Si ΔХ>1,7, alors la liaison est ionique.
• Si 0,5≤ΔХ≤1,7, alors la liaison covalente est polaire.
• Si ΔХ=0 ou proche de celui-ci, alors la liaison est classée comme covalente non polaire.

Liaison ionique

Une liaison ionique est une liaison qui apparaît entre des ions ou due au retrait complet d'une paire électronique commune par l'un des atomes. Dans les substances, ce type de liaison chimique est réalisé par des forces d'attraction électrostatique.

Les ions sont des particules chargées formées à partir d’atomes en gagnant ou en perdant des électrons. Si un atome accepte des électrons, il acquiert une charge négative et devient un anion. Si un atome abandonne des électrons de valence, il devient une particule chargée positivement appelée cation.

C'est caractéristique des composés formés par l'interaction d'atomes de métaux typiques avec des atomes de non-métaux typiques. La principale raison de ce processus est le désir des atomes d’acquérir des configurations électroniques stables. Et pour cela, les métaux et non-métaux typiques doivent donner ou accepter seulement 1 à 2 électrons, ce qu'ils font facilement.

Le mécanisme de formation d'une liaison chimique ionique dans une molécule est traditionnellement envisagé à l'aide de l'exemple de l'interaction du sodium et du chlore. Les atomes de métaux alcalins cèdent facilement un électron, attiré par un atome d'halogène. En conséquence, le cation Na + et l'anion Cl - sont formés, qui sont maintenus ensemble par attraction électrostatique.

Il n’existe pas de liaison ionique idéale. Même dans ces composés, qui sont souvent classés comme ioniques, le transfert final d'électrons d'atome à atome ne se produit pas. La paire d’électrons formée reste encore d’usage courant. Par conséquent, ils parlent du degré d'ionicité d'une liaison covalente.

Une liaison ionique se caractérise par deux propriétés principales liées entre elles :

• non-directionnalité, c'est-à-dire que le champ électrique autour de l'ion a la forme d'une sphère ;
• L'insaturation, c'est-à-dire le nombre d'ions de charges opposées pouvant être placés autour de n'importe quel ion, est déterminée par leur taille.

Liaison chimique covalente

Une liaison formée par des nuages ​​d'électrons superposés d'atomes non métalliques, c'est-à-dire réalisée par une paire d'électrons commune, est appelée liaison covalente. Le nombre de paires d'électrons partagées détermine la multiplicité de la liaison. Ainsi, les atomes d'hydrogène sont reliés par une simple liaison H··H et les atomes d'oxygène forment une double liaison O::O.

Il existe deux mécanismes pour sa formation :

• Échange - chaque atome représente un électron pour former une paire commune : A· + ·B = A:B, tandis que les orbitales atomiques externes, sur lesquelles se trouve un électron, participent à la liaison.
• Donateur-accepteur - pour former une liaison, l'un des atomes (donneur) fournit une paire d'électrons, et le second (accepteur) fournit une orbitale libre pour son placement : A + : B = A : B.

Les façons dont les nuages ​​d’électrons se chevauchent lors de la formation d’une liaison chimique covalente sont également différentes.

1. Direct. La région de chevauchement des nuages ​​se trouve sur une ligne droite imaginaire reliant les noyaux des atomes en question. Dans ce cas, des liaisons σ se forment. Le type de liaison chimique qui se produit dans ce cas dépend du type de nuages ​​​​d'électrons qui se chevauchent : liaisons s-s, sp, p-p, s-d ou p-d σ. Dans une particule (molécule ou ion), une seule liaison σ est possible entre deux atomes voisins.
2. Latéral. Elle est réalisée de part et d'autre de la ligne reliant les noyaux des atomes. C'est ainsi que se forme une liaison π, et ses variétés sont également possibles : p-p, p-d, d-d. Une liaison π ne se forme jamais séparément d'une liaison σ ; elle peut se produire dans des molécules contenant plusieurs liaisons (doubles et triples).

Propriétés des liaisons covalentes

Ils déterminent les propriétés chimiques et physiques des composés. Les principales propriétés de toute liaison chimique dans des substances sont sa directionnalité, sa polarité et sa polarisabilité, ainsi que sa saturation.

Se concentrer les connexions sont déterminées par les caractéristiques de la structure moléculaire des substances et la forme géométrique de leurs molécules. Son essence est que le meilleur chevauchement des nuages ​​​​d'électrons est possible à une certaine orientation dans l'espace. Les options pour la formation de liaisons σ et π ont déjà été discutées ci-dessus.

Sous saturation comprendre la capacité des atomes à former un certain nombre de liaisons chimiques dans une molécule. Le nombre de liaisons covalentes pour chaque atome est limité par le nombre d'orbitales externes.

Polarité la liaison dépend de la différence des valeurs d'électronégativité des atomes. L'uniformité de la répartition des électrons entre les noyaux des atomes en dépend. Selon cette caractéristique, une liaison covalente peut être polaire ou apolaire.

• Si la paire électronique commune appartient également à chacun des atomes et est située à la même distance de leurs noyaux, alors la liaison covalente est non polaire.
• Si une paire commune d'électrons est déplacée vers le noyau de l'un des atomes, une liaison chimique polaire covalente se forme.

Polarisabilité s'exprime par le déplacement d'électrons de liaison sous l'influence d'un champ électrique externe, qui peut appartenir à une autre particule, à des liaisons voisines dans la même molécule, ou provenir de sources externes de champs électromagnétiques. Ainsi, une liaison covalente sous leur influence peut changer de polarité.

L'hybridation des orbitales s'entend comme un changement de leurs formes lors d'une liaison chimique. Ceci est nécessaire pour obtenir le chevauchement le plus efficace. Il existe les types d'hybridation suivants :

• sp3. Une orbitale s et trois orbitales p forment quatre orbitales « hybrides » de même forme. Extérieurement, il ressemble à un tétraèdre avec un angle entre les axes de 109°.
• sp2. Une orbitale s et deux orbitales p forment un triangle plat avec un angle entre les axes de 120°.
• sp. Une orbitale s et une orbitale p forment deux orbitales « hybrides » avec un angle entre leurs axes de 180°.

Une particularité de la structure des atomes métalliques est leur rayon assez grand et la présence d'un petit nombre d'électrons dans les orbitales externes. En conséquence, dans ces éléments chimiques, la liaison entre le noyau et les électrons de valence est relativement faible et se rompt facilement.

Métal Une liaison est une interaction entre des atomes métalliques et des ions qui se produit à l'aide d'électrons délocalisés.

Dans les particules métalliques, les électrons de valence peuvent facilement quitter les orbitales externes et y occuper des positions vacantes. Ainsi, à différents moments, la même particule peut être un atome et un ion. Les électrons qui s'en détachent se déplacent librement dans tout le volume du réseau cristallin et réalisent une liaison chimique.

Ce type de liaison présente des similitudes avec les liaisons ioniques et covalentes. Tout comme les liaisons ioniques, les liaisons métalliques nécessitent l’existence d’ions. Mais si des cations et des anions sont nécessaires pour réaliser une interaction électrostatique dans le premier cas, alors dans le second, le rôle de particules chargées négativement est joué par les électrons. Lorsque l’on compare une liaison métallique avec une liaison covalente, les deux nécessitent la formation d’électrons partagés. Cependant, contrairement aux liaisons chimiques polaires, elles ne sont pas localisées entre deux atomes, mais appartiennent à toutes les particules métalliques du réseau cristallin.

La liaison métallique est responsable des propriétés particulières de presque tous les métaux :

• la plasticité est présente en raison de la possibilité de déplacement de couches d'atomes dans un réseau cristallin maintenu par un gaz d'électrons ;
• l'éclat métallique, qui est observé en raison de la réflexion des rayons lumineux des électrons (à l'état de poudre, il n'y a pas de réseau cristallin et, par conséquent, les électrons le traversent) ;
• la conductivité électrique, qui est réalisée par un flux de particules chargées, et dans ce cas les petits électrons se déplacent librement parmi les gros ions métalliques ;
• la conductivité thermique est observée en raison de la capacité des électrons à transférer la chaleur.

Ce type de liaison chimique est parfois appelé intermédiaire entre les interactions covalentes et intermoléculaires. Si un atome d'hydrogène a une liaison avec l'un des éléments hautement électronégatifs (tels que le phosphore, l'oxygène, le chlore, l'azote), il est alors capable de former une liaison supplémentaire, appelée liaison hydrogène.

Elle est beaucoup plus faible que tous les types de liaisons évoqués ci-dessus (énergie ne dépassant pas 40 kJ/mol), mais elle ne peut être négligée. C’est pourquoi une liaison chimique hydrogène apparaît sous la forme d’une ligne pointillée dans le diagramme.

L'apparition d'une liaison hydrogène est possible en raison de l'interaction électrostatique simultanée donneur-accepteur. Une grande différence dans les valeurs d'électronégativité conduit à l'apparition d'un excès de densité électronique sur les atomes O, N, F et autres, ainsi qu'à son déficit sur l'atome d'hydrogène. Dans le cas où il n’existe aucune liaison chimique entre ces atomes, lorsqu’ils sont suffisamment proches, des forces d’attraction sont activées. Dans ce cas, le proton est l'accepteur de la paire d'électrons et le deuxième atome est le donneur.

Les liaisons hydrogène peuvent se produire à la fois entre des molécules voisines, par exemple l'eau, les acides carboxyliques, les alcools, l'ammoniac, et au sein d'une molécule, par exemple l'acide salicylique.

La présence de liaisons hydrogène entre les molécules d’eau explique un certain nombre de ses propriétés physiques uniques :

• Les valeurs de sa capacité thermique, de sa constante diélectrique, de ses points d'ébullition et de fusion, conformément aux calculs, devraient être nettement inférieures aux valeurs réelles, ce qui s'explique par la connectivité des molécules et la nécessité de dépenser de l'énergie pour rompre les liaisons hydrogène intermoléculaires.
• Contrairement à d’autres substances, le volume de l’eau augmente à mesure que la température diminue. Cela est dû au fait que les molécules occupent une certaine position dans la structure cristalline de la glace et s'éloignent les unes des autres de la longueur de la liaison hydrogène.

Cette connexion joue un rôle particulier pour les organismes vivants, puisque sa présence dans les molécules protéiques détermine leur structure particulière, et donc leurs propriétés. De plus, les acides nucléiques, qui composent la double hélice de l’ADN, sont également reliés par des liaisons hydrogène.

Liaisons dans les cristaux

La grande majorité des solides possèdent un réseau cristallin – une disposition relative particulière des particules qui les forment. Dans ce cas, une périodicité tridimensionnelle est observée et des atomes, molécules ou ions sont situés aux nœuds reliés par des lignes imaginaires. Selon la nature de ces particules et les connexions entre elles, toutes les structures cristallines sont divisées en atomiques, moléculaires, ioniques et métalliques.

Les nœuds du réseau cristallin ionique contiennent des cations et des anions. De plus, chacun d'eux est entouré d'un nombre strictement défini d'ions avec uniquement la charge opposée. Un exemple typique est le chlorure de sodium (NaCl). Ils ont tendance à avoir des points de fusion et une dureté élevés car ils nécessitent beaucoup d’énergie pour se décomposer.

Aux nœuds du réseau cristallin moléculaire se trouvent des molécules de substances formées par des liaisons covalentes (par exemple, I 2). Ils sont reliés les uns aux autres par une faible interaction de Van der Waals et une telle structure est donc facile à détruire. Ces composés ont des points d’ébullition et de fusion bas.

Le réseau cristallin atomique est formé d’atomes d’éléments chimiques ayant des valeurs de valence élevées. Ils sont reliés par de fortes liaisons covalentes, ce qui signifie que les substances ont des points d'ébullition et de fusion élevés et une grande dureté. Un exemple est un diamant.

Ainsi, tous les types de liaisons présents dans les substances chimiques ont leurs propres caractéristiques, qui expliquent les subtilités de l'interaction des particules dans les molécules et les substances. Les propriétés des composés en dépendent. Ils déterminent tous les processus se produisant dans l'environnement.

Relation dans une phrase- c'est une manière de donner à une phrase un sens, une complétude de pensée, ainsi qu'une complétude logique, lexicale et syntaxique. Il existe deux types de connexions dans une phrase : la coordination et la subordination.

Connexion de coordination dans une phrase est une combinaison d'éléments d'une phrase indépendants les uns des autres : membres homogènes dans une phrase simple ou phrases simples dans une phrase complexe.

Lien de subordination dans une phrase est une combinaison d'éléments qui dépendent les uns des autres : des mots dans une phrase, une phrase ou des phrases simples faisant partie d'une phrase complexe.

Comment déterminer le type de connexion dans une phrase ?

Tout d'abord, il est nécessaire d'écarter la base grammaticale, puisque le sujet est toujours lié au prédicat, et il vaut également la peine d'éliminer les mots d'introduction.

Exemple. Je voulais sortir, mais la porte était verrouillée.

Une phrase complexe avec deux parties indépendantes, composées. Sur cette base, cette phrase utilise coordination des communications.

Je voulais sortir parce que l'air de la pièce était très vicié.

Une phrase complexe dans laquelle il y a lien de subordination- une phrase indique la raison de ce qui est dit dans l'autre. La phrase est complexe.

Types de liens de subordination.

Existe trois types de liens de subordination:

Coordination- il s'agit d'un type de connexion lorsque les mots dépendants et principaux (un nom ou une autre partie du discours dans le rôle d'un nom) sont comparés les uns aux autres en genre, en nombre et en cas. Les exemples d'accord les plus simples sont des phrases : une pluie dégoûtante, un moi joyeux, quelqu'un d'invisible, un passant au hasard, un « zy » retentissant.

Comme mots dépendants une fois convenues, toutes les parties modifiables du discours peuvent apparaître : adjectifs, pronoms (possessifs, attributifs, démonstratifs, négatifs, indéfinis) et nombres ordinaux.

Pas d'argent, au joyeux conteur, à votre sœur, à la première personne que vous rencontrez.

Contrôle- type de communication dans lequel mot principal nécessite une forme particulière du mot dépendant. Formulaire de cas en même temps, elle est déterminée par certaines normes morphologiques de la langue russe. Le principal signe de la présence de contrôle dans une phrase ou une phrase est l'utilisation d'une préposition, bien qu'il existe également une forme de contrôle sans préposition. S'il y a contrôle, le mot dépendant répondra toujours aux questions des cas indirects.

Regardez la lune, admirez la lune, signez le reçu, signez les documents, oubliez les problèmes, oubliez la formule.

§ 1. Types de connexion dans une phrase

Nous nous souvenons du passé et faisons de nouveaux pas sur le chemin de la connaissance.

Exercice

1. Expliquez sur quelle base les phrases sont divisées en trois groupes. Vérifiez les erreurs de regroupement.

Olympiade scolaire,
premier étudiant
cours de rhétorique,
gymnase classique,
linguistique divertissante.

Apprenez le paragraphe
se tenir devant
sors de derrière ton bureau,
salle d'informatique,
option en chimie.

2. Dans les mots dont les voyelles sont invérifiables, soulignez les endroits sujets aux erreurs. Choisissez les trois mots les plus difficiles de votre point de vue et faites des phrases avec eux.

Collocation – Il s'agit d'une combinaison de deux ou plusieurs mots indépendants liés les uns aux autres grammaticalement et par leur sens.

Une phrase sert à nommer des objets, leurs actions et leurs caractéristiques avec plus de précision qu'un mot. Comparez, par exemple, le mot maison et des phrases maison en bois, maison à douze étages, ma maison, maison en brique et ainsi de suite.

Dans une phrase, on distingue les mots principaux et dépendants : erreur(lequel?) inaperçu, indiquer(pour quoi?) aux lacunes, s'est enfui(Comment?) rapide.

Il existe trois types de liens de subordination dans une phrase : coordination, contrôle, contiguïté.

Coordination est un rapport de subordination dans lequel les mots principaux et dépendants sont du même genre, nombre et cas : soleil de printemps, drôle de chaton, à cet arrêt ou seulement en nombre et en cas : premières leçons, chatons drôles, c'est à dire. sont consistant. À mesure que la forme du mot principal change, la forme du mot dépendant change également : Soleil de printemps, soleil de printemps, oh soleil de printemps.

Le contrôle est une relation de subordination dans laquelle le mot principal contrôle la casse du mot dépendant : décider(Quoi?) tâche, être intéressé(comment?) art.À mesure que la forme du mot principal change, le mot dépendant conserve sa forme : intéressé par l'art, intéressé par l'art, intéressé par l'art.

L'adjonction est un type de lien de subordination dans lequel un mot dépendant immuable (adverbe, gérondif, forme indéfinie d'un verbe) est associé au mot principal uniquement dans son sens, lui est adjacent : lit à voix haute, œuf à la coque, dit en souriant, j'ai oublié d'appeler.

1) combinaison de prédicat et de sujet : il pleut, le trimestre se termine ;

2) membres homogènes de la phrase : les journaux et magazines; s'allume mais ne chauffe pas;

3) un nom (ou un mot le remplaçant) avec une préposition : près de la maison, pendant l'année, à proximité;

4) formes complexes du futur et degré comparatif : J'étudierai, vous vous entraînerez plus profondément, le meilleur ;

5) expressions idiomatiques : Mettez des rayons dans les roues, conduisez un lâcheur, retrousser mes manches.

Pour vous permettre de reconnaître plus facilement les types de connexions dans une phrase, nous rédigerons une auto-instruction.

Auto-apprentissage

Types de connexion dans une phrase

1. Déterminez si le mot dépendant est une partie immuable du discours
Oui	Non
Déterminer si le mot dépendant est sous forme de cas	2. Déterminez si le mot dépendant change lorsque le mot principal change
Oui	Oui	Non
Conclusion: contrôle	Conclusion: coordination	Conclusion: contrôle
Non
Conclusion: proximité

Exercice

Quel type de connexion les mots sont-ils connectés dans une phrase si un seul attribut est connu ? Gardez à l’esprit : dans deux cas, le problème a plusieurs solutions.

1) Le mot principal et dépendant joue au jeu estonien « Faites comme moi » ; 2) le mot dépendant est exprimé par un adverbe ; 3) il y a une préposition entre les mots principaux et dépendants ; 4) le mot principal, comme un contrôleur de la circulation à une intersection, contrôle la circulation ; 5) le mot principal est un verbe.

Exercice

1. Écrivez les phrases en les regroupant par type de lien de subordination et en mettant en évidence l'orthographe.

Acte désespéré, répondu avec irritation, dans un ruisseau bouillonnant, respirant fort, cacher la lettre, dans le courant de la rivière, se faire couper les cheveux, selon un nouveau manuel, programme du soir, programme de travail, décider ensuite, à la suite d'un décision téméraire, enchaîné à un rocher, de faire un compromis, un homme intransigeant, ayant décidé d'agir, parlait pompeusement, surmontant un obstacle, un organisme en croissance s'étendant sur la rivière, brûlant.

2. Dictation. Préparez-vous à prendre la dictée de ces phrases.

Exercice

Remplissez le tableau.

1. En fonction de la partie du discours exprimée par le mot principal, les phrases sont divisées en nominales, verbales et adverbiales.

DANS inscrit dans les phrases, le mot principal est exprimé par un nom ( journée chaude, désir d'apprendre), adjectif ( très curieux, pâle de peur) ou un chiffre ( trois camarades, deux à l'étage). À verbal inclure des phrases avec des verbes, des participes et des gérondifs comme mot principal ( lire un livre, rougi d'embarras, se souvenir du passé). Il s'agit du plus grand groupe d'expressions. U adverbial des phrases, le mot principal est un adverbe ( très amusant, juste avant le départ).

2. Sauf phrases gratuites, ils soulignent également des phrases entières: cinq livres, la plupart des étudiants, l'un de nous, ma mère et moi, une fille aux yeux bleus et ainsi de suite.

Des phrases entières apparaissent dans une phrase comme un seul membre de la phrase : Serioja (après tout, on ne peut pas dire " est resté silencieux pendant cinq heures"). Gardez cela à l’esprit lors de l’analyse de phrase par membre.

Exercice

1. Écrivez uniquement des phrases complètes. Indiquez lesquels d'entre eux ont une valeur de quantité ( trois amis), sélectivité ( un de nous), compatibilité ( Tamara et moi), détail du portrait ( garçon aux cheveux rouge vif). Pour les autres phrases, nommez le type en fonction du mot principal (nom, verbe ou adverbe).

Trente-huit perroquets, de nombreuses voitures, ayant rencontré un ami, Ivanov et Petrov, qui ne pouvait retenir ses larmes, trois gros hommes, des pommes et des poires, des filles aux visages rieurs, un homme petit et connu de longue date, chacun des employés , abonnez-vous au magazine, maman et papa, quoi - des choses, des cuillères et des fourchettes, sauver un enfant, mon ami et moi, un bébé aux yeux marrons, une réunion seul, vingt-deux étudiants.

2. Composez des phrases de 3 à 4 expressions complètes. Indiquez à quelle partie de la phrase ils agissent.

Vous êtes-vous déjà demandé pourquoi les intentions se réalisent, UN Les rêves deviennent réalité? Pourquoi quelqu'un est-il autorisé plaisir exaspérer, enrager ou découragé, mais pas du tout mène-t-il à la réjouissance ?

Quelques exemples supplémentaires. Une personne qui parle sa langue maternelle depuis son enfance n'appellera jamais la santé lourd, et la maladie est fort; ne confondra pas la vitesse perdre patience Et perdre son calme. Dans tous ces cas, nous prenons en compte les caractéristiques compatibilité lexicale des mots, c'est-à-dire leur capacité à se connecter les uns aux autres. De nombreuses erreurs dans notre discours s'expliquent par des violations des règles de compatibilité lexicale. Par exemple: cheveux bruns(ou yeux),terriblement beau(ou terriblement beau). Des combinaisons vraiment amusantes ? (Ils disent yeux marrons Et cheveux bruns, très jolis ou extraordinairement beau.)

Exercice

1. Dans ces phrases, les normes de compatibilité lexicale des mots sont violées. Écrivez les phrases en corrigeant les erreurs.

Prix ​​bon marché, passer à l'action, renommée acquise, aide incessante, peu importe, départ soudain, augmenter le niveau, prodiguer des soins.

2. Créez des phrases avec des expressions stables jouer un rôle, compter.

Exercice

Lorsque nous parlons de nombreux animaux différents, nous utilisons des noms différents, par exemple : troupeau de chevaux, troupeau de vaches. Mais comment le dire lorsqu’il s’agit de moutons, de chiens, de corbeaux, de poissons et d’abeilles ?

Exercice

1. Vous avez devant vous deux groupes de mots : dans le premier, les mots principaux de la phrase, dans le second, les mots dépendants. Reliez les mots en phrases.

1) Sac, tuile, paquet, tube, paquet, paquet, pot, bâton, pince, poignée.

2) Confiture, noix, lait, chocolat, bois de chauffage, levure, biscuits, carottes, dentifrice, sel.

2. Par quel sens commun toutes ces expressions sont-elles unies ?

Exercice

1. Tapez les phrases suivantes sur le clavier de votre ordinateur.

S'inquiéter pour l'enfant, confiance en l'avenir, venir de Moscou, chef de l'hôpital, monument Pouchkine, distinguer les lettres et les sons, après avoir terminé l'école, commenter un essai, faire attention à la physique, payer les déplacements, se laisser surprendre par le comportement, s'inquiéter pour les proches, signaler les lacunes, honorer avec une récompense.

2. Quelles phrases ont été soulignées en vert à l’écran ? Qu'est-ce que cela signifie? Lisez le commentaire sur ces exemples donnés dans la boîte de dialogue Explication de la grammaire. Le programme « Orthographe » (section « Grammaire ») a-t-il corrigé toutes les erreurs ? Décidez si vous pouvez compter sur des programmes informatiques de vérification orthographique et grammaticale pour tout.

3. Écrivez correctement toutes les phrases, conformément aux normes de la langue littéraire.

Exercice

1. Les verbes dont le sens est similaire nécessitent souvent des cas différents des noms, par exemple : distinguer(quoi et quoi ?) des sons et des lettres, Mais: différer(de quoi ?) sons de lettres. Combinez les mots en phrases, en mettant le mot dépendant sous la forme correcte. Indiquez la casse du nom.

1) Avertir, avertir (danger) ; 2) être surpris, étonné (action) ; 3) concentrer l'attention, faire attention (l'essentiel) ; 4) supériorité, avantage (ennemi) ; 5) être vaincu, perdre (champion) ; 6) payer, payer (voyage); 7) s'appuyer, se baser (résultats) ; 8) commandant, commandant (régiment) ; 9) réprimande, reproche (mauvaise foi) ; 10) mépris, négligence (danger).

2. En mots avec préfixes avant- Et pré- mettre en évidence les zones sujettes aux erreurs.

§ 2. Analyse syntaxique de la phrase

L'ordre d'analyse de la phrase

1. Sélectionnez une phrase dans une phrase.

2. Trouvez le mot principal et dépendant ; indiquer par quelles parties du discours ils sont exprimés ; dresser un schéma de la structure de la phrase.

3. Nommez le type de phrase en fonction du mot principal (verbe, nom, adverbe).

4. Déterminer le type de connexion subordonnée (coordination, contrôle, contiguïté).

Exemple d’analyse écrite

Et Tatiana fait un rêve merveilleux. (A. Pouchkine)

1) Rêve merveilleux– adj. + nom, nominal, acc.;

2) Tatiana rêve- verbe + nom, verbe, ex.

Exercice

1. Lisez la phrase.

La nuit est glaciale, tout le ciel est clair ;
Un merveilleux chœur de luminaires célestes
Ça coule si doucement, donc en conséquence... ( A. Pouchkine)

Avez-vous vu cette image sur votre écran mental ?

2. Dans quel sens le mot est-il utilisé ? chorale? Choisissez des synonymes pour l'adjectif merveilleux.

3. Mettez en surbrillance les bases grammaticales de la phrase, puis effectuez une analyse syntaxique de toutes les phrases.

Exercice

La classe a effectué une analyse syntaxique de phrases. Vérifiez s'il y a des erreurs dans le travail suivant.

Danses rondes d'étoiles entrelacées dans de merveilleux motifs dans le ciel lointain. (M. Lermontov)

Danses rondes des étoiles - nom. + nom, nominal, acc.;

merveilleux modèles– adj. + nom, nominal, acc.;

entrelacés dans le ciel - verbe + nom, verbe, ex.;

motifs entrelacés- verbe + adv., env.

Exercice

1. Lisez un extrait du roman d'A.S. Pouchkine « Eugène Onéguine ». Laissez votre imagination faire le travail.

C'était le soir. Le ciel s'assombrissait. Eau
Ils coulaient tranquillement. Le scarabée bourdonnait.
Les danses en rond se dispersaient déjà ;
Déjà de l'autre côté de la rivière, fumant, brûlait
Feu de pêche. Dans un champ propre,
Lune en lumière argentée
Immergé dans mes rêves,
Tatiana a marché seule pendant longtemps.

2. Écrivez trois phrases avec différents types de connexion. Analysez deux phrases quelconques.

3. Dans quel sens le mot est-il utilisé ? des danses en rond ? Et quel est le sens de ce même mot pour M. Lermontov (voir tâche précédente) ?

Exercice

1. Écrivez les phrases, en ouvrant les parenthèses et en divisant les phrases en différents groupes selon les types de connexion. Pour les phrases avec une connexion d'accord, indiquez comment les mots principaux et dépendants s'accordent.

Dans l'hiver argenté, se réveillant tôt le matin, sentant la neige, une pouliche brune, au tapis moelleux, aux crépitements joyeux, brillant au soleil, un cheval (im)patient, aux rênes duveteuses, avance péniblement au trot, comme un doux tapis, (pour) rencontrer l'Aurora du Nord.

2. Dans quels vers de Pouchkine ces phrases apparaissent-elles ? Essayez de vous souvenir des titres des œuvres et des lignes elles-mêmes.

3. En quelle phrase la norme de gestion a-t-elle changé par rapport à l’époque de Pouchkine ?

4. Quel est le nom d'un dispositif stylistique dans lequel l'ordre habituel des mots est violé dans une phrase ou une phrase ? Donne des exemples.

Exercice

1.Se souvenir de l'orthographe. Copiez en insérant les lettres manquantes et en ouvrant les parenthèses. Complétez chaque ligne avec 3-4 de vos propres exemples.

1) L'hiver.. veste, bouclé.. verdure, début.. printemps, ancienne... petite amie, dans la forêt éveillée.., à propos de battements.. de flammes, tard.. dans la nuit, à propos de bruine.. de pluie, ne fond jamais .. neige...

2) A écrit sur la couverture.. cahier.., pour assister au vernissage.. exposition.., s'est rendu en voiture jusqu'à la tour.. forteresse.., s'est approché du porche de la guérite.., une lettre d'Astrakhan.. pour Natal ..

3) (À travers) le ciel printanier, ils gazouillent (comme) le printemps, tu es inquiet (comme) avant, (sur) le même chemin, une chaude (comme) journée d'été souffle...

4) Garçon aux cheveux courts, aux cheveux courts, pommes de terre au four, cuites dans la cendre, pavées de tuiles, rues pavées...

2. Déterminez quels mots dans les phrases de la quatrième rangée sont principaux et lesquels sont dépendants ; indiquer les types de communication. Faites des phrases en utilisant des expressions participatives.

3. Sur la base de cette tâche, tirez une conclusion sur les règles d'orthographe et de ponctuation associées à la capacité d'isoler des expressions d'une phrase.

§ 3. Collocation et prévision

La capacité de regarder vers l’avenir est une merveilleuse qualité humaine. Vous savez que toute une série de mots ont été créés pour désigner cette incroyable capacité : prévoyance, anticipation, prévoyance, prémonition, prévision etc. Mais le plus souvent on utilise le mot prévision(rappelez-vous l'expression prévisions météorologiques). Alors, lire une phrase qui commence par le mot ceux, nous prévoyons ce qui va bientôt suivre lequel. Entendre les mots pour ça, nous attendons à. Similaire ceux-là, pour, là, quand nous donnent l'occasion d'anticiper, dans une certaine mesure, à la fois la pensée et la construction syntaxique exprimant cette pensée. Voir les premiers mots d'une phrase Quand les garçons, étant partis..., on devine immédiatement que lorsque les garçons, après avoir abandonné une chose, se sont lancés dans une autre, quelque chose de troisième s'est produit. Dans certains cas, à partir des mots que vous avez déjà lus, vous pouvez prédire avec précision les prochains. Même les petits enfants, ayant entendu les vers inachevés de Pouchkine : « La nature attendait, attendait l'hiver. La neige n'est tombée que… », terminent-ils sans équivoque : « en janvier ».

Mais le plus souvent, nous prédisons les formes des mots et les structures syntaxiques. Voyons comment fonctionne la prédiction lorsqu'une phrase est créée. Pour ce faire, analysons plusieurs exemples.

Prenons une phrase avec un lien coordination. S'il y a un mot dedans vert, alors il prédira certainement qu'il y aura un mot principal exprimé par un nom sous la forme d'un cas nominatif, singulier, féminin, par exemple : lampe, ou pull-over, ou melon, ou bogue... Et voir le mot tremblant, on devine immédiatement que quelque part à proximité apparaîtra un nom au génitif ou à l'accusatif pluriel : ailes, ou papillons, ou des oiseaux…

Si le mot principal est désigné par une lettre latine UN, et la personne à charge – ​​par la lettre DANS, leur relation peut être représentée par la formule UN<- В, c'est le mot dépendant prédit le mot principal(bien sûr, si cela vient en premier dans la phrase). Le mot principal prédit-il le mot dépendant ? Bien sûr que non. Car le mot principal n’a pas forcément un mot dépendant qui le caractérise. Cela signifie qu'en relation avec l'accord, le mot dépendant prédit l'essentiel, mais pas l'inverse.

Examinons maintenant la relation syntaxique contrôle. Ici, le mot dépendant prédit toujours l'essentiel, et l'essentiel prédit toujours le mot dépendant. Regardons ça. Verbe transitif je lis exige qu'il soit accompagné d'un nom (ou pronom-nom) à l'accusatif : je lis(Quoi?) livre, lettre...De la même manière, après avoir entendu ou lu un mot livre, on attend le verbe je lis, ou donner, ou va acheter etc. Autrement dit, il ne peut y avoir de serviteur sans maître, et de maître sans serviteur : le mot dépendant prédit le mot principal, et vice versa. Certes, dans une proposition spécifique, les prévisions ne se réalisent pas toujours. Donc avec le verbe jouer Il peut y avoir une variété de mots dépendants : jouer(sur quoi?) piano, jouer ( avec qui?) avec mon frère, joue(quoi?) jouer aux échecs etc. Nous ne savons pas lesquelles de ces connexions, dépendances, sont implémentées dans une phrase particulière.

Les mêmes relations existent entre les mots principaux et dépendants dans les phrases avec la connexion proximité. Prenons le verbe lire. Lire est-il possible (comment ?) ok, couramment, à voix haute etc. Un adverbe dénote le signe d'une action, nous nous attendons donc presque toujours à ce qu'un verbe apparaisse à côté de l'adverbe qui dénote cette action. Cependant, dans une proposition particulière, cette attente peut ne pas se réaliser. Le mot dépendant peut soit ne pas apparaître du tout, soit n'en contenir qu'un parmi plusieurs prédits.

Maintenant, sur la base des observations faites, créons un tableau.

Essayons de faire des prévisions.

Exercice

On sait que le mot dépendant dans une phrase est l'un des mots suivants : brique, école, proprement, dernièrement, à la hâte, des heures, à propos du film, professionnel.

Essayez de prédire le mot principal. Déterminez les types de connexions dans les phrases.

Comme ça: mûr - le mot dépendant est un adjectif au singulier. h., w. r., V. p. Cela signifie que le mot principal sera un nom sous la même forme, désignant un objet. Il s’agit de la coordination des communications.

Exercice

Prédisez le sens et le type de connexion dans la phrase si elle contient l'un des mots suivants.

1) Simplement, 2) mettre en œuvre, 3) notoire, 4) sans aucun doute, 5) juger.

Exercice

« Collectez » une phrase à partir de mots « éparpillés ». Gardez à l’esprit : cette tâche implique également des prévisions.

« Rassemblons » une phrase qui s'est « dispersée » dans les formes de mots suivantes : parfumé, de bonne heure, sur, blanc, juste, le matin, jardin, doucement, épanouissement, tout, été, rose.

Faisons ce travail ensemble d'abord.

Parfumé est un verbe au passé, au singulier et au féminin. Dans une phrase, il doit s'agir d'un prédicat et lié au sujet - un nom féminin, singulier, nominatif. Il existe un tel nom - rose. Le résultat est une base grammaticale - la rose sentait bon. Le mot suivant est tôt. C'est un adjectif au cas instrumental, singulier, masculin ou neutre. Il prédit que la phrase doit contenir un nom ayant les mêmes caractéristiques grammaticales. Nous le trouvons - le matin. L'adjectif appartient aussi au même nom été. Il s'est avéré que c'était une phrase complexe tôt le matin de l'été…

Exercice

La phrase est écrite en colonne, un mot à la fois. En déplaçant progressivement le « moteur » (une feuille de papier vierge ou une règle), exprimez vos hypothèses sur le contenu et la structure de la phrase, ainsi que sur l'emplacement des signes de ponctuation.

mièvre

sur la cuisinière

séance...

mièvre– un adjectif au nominatif singulier masculin est un mot dépendant dans une phrase ; J'attends le mot principal avec les mêmes caractéristiques grammaticales. Ce mot chat, il s'est avéré que c'était une phrase chat mignon. J'attends le prédicat. Sur la cuisinière– la forme cas prépositionnelle, qui doit être associée à un verbe prédicat ou à un gérondif. Séance– gérondif, accompagné d'un mot dépendant sur la cuisinière forme une phrase assis sur la cuisinière, il s'est avéré que c'était une phrase adverbiale ; s'il n'y a pas d'autres mots dépendants, alors il doit être souligné des deux côtés par des virgules...

Ronronnement

patte

stigmate

(A. Pouchkine)

Exercice

Écrivez les phrases suivantes étape par étape, en prédisant leur contenu, leur structure et leur ponctuation. (En procédant de la même manière que dans la tâche précédente, notez...)

Exercice

1. De nombreux adjectifs « attirent » des noms strictement définis. Associez chaque adjectif au nom correspondant. Notez les phrases résultantes.

Perochinny..., noyer..., large..., brun..., noir comme du sang..., ramifié..., retroussé..., bondissant..., exclusif*..., versant. .., insensible....

2. Dans quels cas un problème a-t-il une solution unique, et dans quels cas en a-t-il deux, voire trois ?

Exercice

1. Les noms et les adjectifs sont donnés mélangés. Construisez des phrases à partir d'eux, en vous concentrant non seulement sur les formes grammaticales des mots, mais également sur leur sens.

Final, amitié, désespéré, joie, fort, amusant, débridé, besoin, souffrance, insupportable, influence, sans fin, orageux, victoire, bénéfique, pitié, incommensurable, santé, incommensurable, sommeil.

2. Par quelle signification commune ces expressions sont-elles unies ?

3. Trouvez des mots avec des préfixes du deuxième groupe, c'est-à-dire sur -з(-с) , étiquetez-les.

SUR LE. BORISENKO,
Korolev

Il est extrêmement rare que des substances chimiques soient constituées d’atomes d’éléments chimiques individuels et non liés. Dans des conditions normales, seul un petit nombre de gaz appelés gaz rares ont cette structure : l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon. Le plus souvent, les substances chimiques ne sont pas constituées d’atomes isolés, mais de leurs combinaisons en divers groupes. De telles associations d’atomes peuvent compter quelques atomes, des centaines, des milliers, voire davantage. La force qui maintient ces atomes dans de tels groupes est appelée liaison chimique.

En d'autres termes, on peut dire qu'une liaison chimique est une interaction qui assure la connexion d'atomes individuels en structures plus complexes (molécules, ions, radicaux, cristaux, etc.).

La raison de la formation d'une liaison chimique est que l'énergie des structures plus complexes est inférieure à l'énergie totale des atomes individuels qui la forment.

Ainsi, en particulier, si l'interaction des atomes X et Y produit une molécule XY, cela signifie que l'énergie interne des molécules de cette substance est inférieure à l'énergie interne des atomes individuels à partir desquels elle a été formée :

E(XY)< E(X) + E(Y)

Pour cette raison, lorsque des liaisons chimiques se forment entre des atomes individuels, de l’énergie est libérée.

Électrons de la couche électronique externe ayant la plus faible énergie de liaison avec le noyau, appelés valence. Par exemple, dans le bore, ce sont des électrons du 2ème niveau d'énergie - 2 électrons pour 2 s- orbitales et 1 par 2 p-orbitales :

Lorsqu'une liaison chimique se forme, chaque atome tend à obtenir la configuration électronique des atomes de gaz rares, c'est-à-dire de sorte qu'il y a 8 électrons dans sa couche électronique externe (2 pour les éléments de la première période). Ce phénomène est appelé la règle de l'octet.

Il est possible pour les atomes d’atteindre la configuration électronique d’un gaz rare si initialement des atomes uniques partagent certains de leurs électrons de valence avec d’autres atomes. Dans ce cas, des paires d’électrons communes se forment.

Selon le degré de partage électronique, on peut distinguer des liaisons covalentes, ioniques et métalliques.

Une liaison covalente

Les liaisons covalentes se produisent le plus souvent entre des atomes d'éléments non métalliques. Si les atomes non métalliques formant une liaison covalente appartiennent à différents éléments chimiques, une telle liaison est appelée liaison covalente polaire. La raison de ce nom réside dans le fait que les atomes de différents éléments ont également des capacités différentes à attirer une paire d'électrons commune. Évidemment, cela conduit à un déplacement de la paire d'électrons commune vers l'un des atomes, ce qui entraîne la formation d'une charge négative partielle sur celle-ci. À son tour, une charge positive partielle se forme sur l’autre atome. Par exemple, dans une molécule de chlorure d’hydrogène, la paire d’électrons est déplacée de l’atome d’hydrogène vers l’atome de chlore :

Exemples de substances avec des liaisons covalentes polaires :

CCl 4, H 2 S, CO 2, NH 3, SiO 2, etc.

Une liaison covalente non polaire se forme entre des atomes non métalliques du même élément chimique. Puisque les atomes sont identiques, leur capacité à attirer les électrons partagés est également la même. A cet égard, aucun déplacement de la paire électronique n'est observé :

Le mécanisme ci-dessus pour la formation d'une liaison covalente, lorsque les deux atomes fournissent des électrons pour former des paires d'électrons communes, est appelé échange.

Il existe également un mécanisme donneur-accepteur.

Lorsqu'une liaison covalente est formée par le mécanisme donneur-accepteur, une paire d'électrons partagée est formée en raison de l'orbitale remplie d'un atome (avec deux électrons) et de l'orbitale vide d'un autre atome. Un atome qui fournit une paire d’électrons non liants est appelé donneur, et un atome avec une orbitale vacante est appelé accepteur. Les atomes qui ont des paires d'électrons, par exemple N, O, P, S, agissent comme donneurs de paires d'électrons.

Par exemple, selon le mécanisme donneur-accepteur, la quatrième liaison covalente N-H est formée dans le cation ammonium NH 4 + :

En plus de la polarité, les liaisons covalentes sont également caractérisées par l'énergie. L’énergie de liaison est l’énergie minimale requise pour rompre une liaison entre atomes.

L'énergie de liaison diminue avec l'augmentation des rayons des atomes liés. Puisque nous savons que les rayons atomiques augmentent dans les sous-groupes, nous pouvons, par exemple, conclure que la force de la liaison halogène-hydrogène augmente dans la série :

SALUT< HBr < HCl < HF

De plus, l’énergie de la liaison dépend de sa multiplicité : plus la multiplicité de la liaison est grande, plus son énergie est grande. La multiplicité des liaisons fait référence au nombre de paires d'électrons partagées entre deux atomes.

Liaison ionique

Une liaison ionique peut être considérée comme un cas extrême de liaison covalente polaire. Si, dans une liaison covalente-polaire, la paire d'électrons commune est partiellement déplacée vers l'un des deux atomes, alors dans une liaison ionique, elle est presque entièrement « donnée » à l'un des atomes. L'atome qui donne un ou plusieurs électrons acquiert une charge positive et devient cation, et l'atome qui lui a pris des électrons acquiert une charge négative et devient anion.

Ainsi, une liaison ionique est une liaison formée par l’attraction électrostatique de cations vers des anions.

La formation de ce type de liaison est typique lors de l'interaction d'atomes de métaux typiques et de non-métaux typiques.

Par exemple, le fluorure de potassium. Le cation potassium est formé par la suppression d'un électron d'un atome neutre, et l'ion fluor est formé par l'ajout d'un électron à l'atome de fluor :

Une force d’attraction électrostatique apparaît entre les ions résultants, entraînant la formation d’un composé ionique.

Lorsqu'une liaison chimique s'est formée, les électrons de l'atome de sodium sont passés à l'atome de chlore et des ions de charges opposées se sont formés, qui ont un niveau d'énergie externe complet.

Il a été établi que les électrons de l’atome métallique ne sont pas complètement détachés, mais sont simplement déplacés vers l’atome de chlore, comme dans une liaison covalente.

La plupart des composés binaires contenant des atomes métalliques sont ioniques. Par exemple, oxydes, halogénures, sulfures, nitrures.

La liaison ionique se produit également entre des cations simples et des anions simples (F −, Cl −, S 2-), ainsi qu'entre des cations simples et des anions complexes (NO 3 −, SO 4 2-, PO 4 3-, OH −). Par conséquent, les composés ioniques comprennent les sels et les bases (Na 2 SO 4, Cu(NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca(OH) 2, NaOH).

Connexion métallique

Ce type de liaison se forme dans les métaux.

Les atomes de tous les métaux ont des électrons dans leur couche électronique externe qui ont une faible énergie de liaison avec le noyau de l'atome. Pour la plupart des métaux, le processus de perte d’électrons externes est énergétiquement favorable.

En raison d'une si faible interaction avec le noyau, ces électrons dans les métaux sont très mobiles et le processus suivant se produit continuellement dans chaque cristal métallique :

M 0 - ne - = M n + , où M 0 est un atome de métal neutre et M n + est un cation du même métal. La figure ci-dessous fournit une illustration des processus en cours.

C'est-à-dire que les électrons « se précipitent » à travers un cristal métallique, se détachant d'un atome métallique, formant un cation à partir de celui-ci, rejoignant un autre cation, formant un atome neutre. Ce phénomène était appelé « vent électronique » et la collection d’électrons libres dans un cristal d’atome non métallique était appelée « gaz électronique ». Ce type d'interaction entre les atomes métalliques est appelé liaison métallique.

Liaison hydrogène

Si un atome d'hydrogène dans une substance est lié à un élément à forte électronégativité (azote, oxygène ou fluor), cette substance est caractérisée par un phénomène appelé liaison hydrogène.

Puisqu'un atome d'hydrogène est lié à un atome électronégatif, une charge partielle positive se forme sur l'atome d'hydrogène et une charge partielle négative se forme sur l'atome de l'élément électronégatif. À cet égard, l’attraction électrostatique devient possible entre un atome d’hydrogène partiellement chargé positivement d’une molécule et un atome électronégatif d’une autre. Par exemple, des liaisons hydrogène sont observées pour les molécules d'eau :

C’est la liaison hydrogène qui explique le point de fusion anormalement élevé de l’eau. En plus de l'eau, de fortes liaisons hydrogène se forment également dans des substances telles que le fluorure d'hydrogène, l'ammoniac, les acides contenant de l'oxygène, les phénols, les alcools et les amines.

Caractéristiques des liaisons chimiques

La doctrine de la liaison chimique constitue la base de toute chimie théorique. Une liaison chimique est comprise comme l'interaction d'atomes qui les lie en molécules, ions, radicaux et cristaux. Il existe quatre types de liaisons chimiques : ionique, covalente, métallique et hydrogène. Différents types de liaisons peuvent être trouvés dans les mêmes substances.

1. Dans les bases : entre les atomes d’oxygène et d’hydrogène des groupes hydroxo, la liaison est polaire covalente, et entre le métal et le groupe hydroxo, elle est ionique.

2. Dans les sels d'acides contenant de l'oxygène : entre un atome non métallique et l'oxygène d'un résidu acide - polaire covalent, et entre un métal et un résidu acide - ionique.

3. Dans les sels d'ammonium, de méthylammonium, etc., entre les atomes d'azote et d'hydrogène, il existe une covalence polaire, et entre les ions ammonium ou méthylammonium et le résidu acide - ionique.

4. Dans les peroxydes métalliques (par exemple Na 2 O 2), la liaison entre les atomes d'oxygène est covalente, non polaire et entre le métal et l'oxygène est ionique, etc.

La raison de l'unité de tous les types et types de liaisons chimiques est leur nature chimique identique - l'interaction électron-nucléaire. La formation d'une liaison chimique est dans tous les cas le résultat d'une interaction électron-nucléaire des atomes, accompagnée d'une libération d'énergie.

Méthodes pour former une liaison covalente

Liaison chimique covalente est une liaison qui naît entre les atomes en raison de la formation de paires d’électrons partagées.

Les composés covalents sont généralement des gaz, des liquides ou des solides à point de fusion relativement bas. L’une des rares exceptions est le diamant, qui fond au-dessus de 3 500 °C. Cela s'explique par la structure du diamant, qui est un réseau continu d'atomes de carbone liés de manière covalente, et non un ensemble de molécules individuelles. En fait, tout cristal de diamant, quelle que soit sa taille, est une énorme molécule.

Une liaison covalente se produit lorsque les électrons de deux atomes non métalliques se combinent. La structure résultante s’appelle une molécule.

Le mécanisme de formation d'un tel lien peut être un échange ou un donneur-accepteur.

Dans la plupart des cas, deux atomes liés de manière covalente ont une électronégativité différente et les électrons partagés n’appartiennent pas de la même manière aux deux atomes. La plupart du temps, ils sont plus proches d’un atome que d’un autre. Dans une molécule de chlorure d’hydrogène, par exemple, les électrons qui forment une liaison covalente sont situés plus près de l’atome de chlore car son électronégativité est supérieure à celle de l’hydrogène. Cependant, la différence dans la capacité à attirer les électrons n’est pas suffisamment grande pour qu’un transfert complet d’électrons de l’atome d’hydrogène à l’atome de chlore se produise. Par conséquent, la liaison entre les atomes d’hydrogène et de chlore peut être considérée comme un croisement entre une liaison ionique (transfert complet d’électrons) et une liaison covalente non polaire (un arrangement symétrique d’une paire d’électrons entre deux atomes). La charge partielle des atomes est désignée par la lettre grecque δ. Une telle liaison est appelée liaison covalente polaire, et la molécule de chlorure d'hydrogène est dite polaire, c'est-à-dire qu'elle a une extrémité chargée positivement (atome d'hydrogène) et une extrémité chargée négativement (atome de chlore).

1. Le mécanisme d’échange fonctionne lorsque les atomes forment des paires d’électrons partagés en combinant des électrons non appariés.

1) H 2 - hydrogène.

La liaison se produit en raison de la formation d'une paire d'électrons commune par les électrons s des atomes d'hydrogène (orbitales s qui se chevauchent).

2) HCl - chlorure d'hydrogène.

La liaison se produit en raison de la formation d’une paire d’électrons commune d’électrons s et p (orbitales sp qui se chevauchent).

3) Cl 2 : Dans une molécule de chlore, une liaison covalente se forme en raison d'électrons p non appariés (orbitales p-p qui se chevauchent).

4) N ​​​​​​2 : Dans la molécule d'azote, trois paires d'électrons communes se forment entre les atomes.

Mécanisme donneur-accepteur de formation de liaisons covalentes

Donneur a une paire d'électrons accepteur- orbitale libre que cette paire peut occuper. Dans l'ion ammonium, les quatre liaisons avec les atomes d'hydrogène sont covalentes : trois se sont formées en raison de la création de paires d'électrons communes par l'atome d'azote et les atomes d'hydrogène selon le mécanisme d'échange, une - via le mécanisme donneur-accepteur. Les liaisons covalentes sont classées selon la manière dont les orbitales électroniques se chevauchent, ainsi que selon leur déplacement vers l'un des atomes liés. Les liaisons chimiques formées à la suite du chevauchement des orbitales électroniques le long d'une ligne de liaison sont appelées σ - Connexions(liaisons sigma). Le lien sigma est très fort.

Les orbitales p peuvent se chevaucher dans deux régions, formant une liaison covalente par chevauchement latéral.

Les liaisons chimiques formées à la suite du chevauchement « latéral » des orbitales électroniques en dehors de la ligne de liaison, c’est-à-dire dans deux régions, sont appelées liaisons pi.

Selon le degré de déplacement des paires d'électrons communs vers l'un des atomes qu'ils relient, une liaison covalente peut être polaire ou non polaire. Une liaison chimique covalente formée entre des atomes de même électronégativité est dite non polaire. Les paires d'électrons ne sont déplacées vers aucun des atomes, puisque les atomes ont la même électronégativité - la propriété d'attirer les électrons de valence des autres atomes. Par exemple,

c'est-à-dire que des molécules de substances simples non métalliques sont formées par une liaison covalente non polaire. Une liaison chimique covalente entre des atomes d'éléments dont l'électronégativité diffère est dite polaire.

Par exemple, NH 3 est de l'ammoniac. L'azote est un élément plus électronégatif que l'hydrogène, les paires d'électrons partagées sont donc décalées vers son atome.

Caractéristiques d'une liaison covalente : longueur de liaison et énergie

Les propriétés caractéristiques d'une liaison covalente sont sa longueur et son énergie. La longueur des liaisons est la distance entre les noyaux atomiques. Plus la longueur d’une liaison chimique est courte, plus elle est forte. Cependant, une mesure de la force de liaison est l’énergie de liaison, qui est déterminée par la quantité d’énergie nécessaire pour rompre la liaison. Elle est généralement mesurée en kJ/mol. Ainsi, selon les données expérimentales, les longueurs de liaison des molécules H 2, Cl 2 et N 2 sont respectivement de 0,074, 0,198 et 0,109 nm, et les énergies de liaison, respectivement, sont de 436, 242 et 946 kJ/mol.

Ions. Liaison ionique

Il existe deux possibilités principales pour qu'un atome obéisse à la règle de l'octet. Le premier d’entre eux est la formation de liaisons ioniques. (La seconde est la formation d'une liaison covalente, qui sera discutée ci-dessous). Lorsqu’une liaison ionique se forme, un atome métallique perd des électrons et un atome non métallique en gagne.

Imaginons que deux atomes se « rencontrent » : un atome d'un métal du groupe I et un atome non métallique du groupe VII. Un atome métallique possède un seul électron à son niveau d’énergie externe, tandis qu’il manque juste un électron à un atome non métallique pour que son niveau externe soit complet. Le premier atome cédera facilement au second son électron, éloigné du noyau et faiblement lié à celui-ci, et le second lui offrira une place libre sur son niveau électronique externe. Ensuite, l'atome, privé d'une de ses charges négatives, deviendra une particule chargée positivement, et la seconde se transformera en une particule chargée négativement grâce à l'électron résultant. Ces particules sont appelées ions.

Il s'agit d'une liaison chimique qui se produit entre les ions. Les nombres indiquant le nombre d'atomes ou de molécules sont appelés coefficients, et les nombres indiquant le nombre d'atomes ou d'ions dans une molécule sont appelés indices.

Connexion métallique

Les métaux ont des propriétés spécifiques qui diffèrent de celles d’autres substances. Ces propriétés sont des températures de fusion relativement élevées, la capacité de réfléchir la lumière et une conductivité thermique et électrique élevée. Ces caractéristiques sont dues à l’existence d’un type particulier de liaison dans les métaux : une liaison métallique.

La liaison métallique est une liaison entre des ions positifs dans des cristaux métalliques, réalisée en raison de l'attraction d'électrons se déplaçant librement dans le cristal. Les atomes de la plupart des métaux au niveau externe contiennent un petit nombre d'électrons - 1, 2, 3. Ces électrons se détache facilement, et les atomes se transforment en ions positifs. Les électrons détachés se déplacent d’un ion à l’autre, les liant en un seul tout. En se connectant aux ions, ces électrons forment temporairement des atomes, puis se séparent à nouveau et se combinent avec un autre ion, etc. Un processus se produit sans fin, qui peut être schématiquement représenté comme suit :

Par conséquent, dans le volume du métal, les atomes sont continuellement convertis en ions et vice versa. La liaison des métaux entre les ions via des électrons partagés est appelée métallique. La liaison métallique présente certaines similitudes avec la liaison covalente, puisqu'elle repose sur le partage d'électrons externes. Cependant, avec une liaison covalente, les électrons externes non appariés de seulement deux atomes voisins sont partagés, tandis qu'avec une liaison métallique, tous les atomes participent au partage de ces électrons. C'est pourquoi les cristaux avec une liaison covalente sont fragiles, mais avec une liaison métallique, ils sont généralement ductiles, conducteurs d'électricité et ont un éclat métallique.

La liaison métallique est caractéristique à la fois des métaux purs et des mélanges de divers métaux - alliages à l'état solide et liquide. Cependant, à l'état de vapeur, les atomes métalliques sont reliés les uns aux autres par une liaison covalente (par exemple, la vapeur de sodium remplit les lampes à lumière jaune pour éclairer les rues des grandes villes). Les paires de métaux sont constituées de molécules individuelles (monatomiques et diatomiques).

Une liaison métallique diffère également d'une liaison covalente par sa force : son énergie est 3 à 4 fois inférieure à l'énergie d'une liaison covalente.

L’énergie de liaison est l’énergie nécessaire pour rompre une liaison chimique dans toutes les molécules qui constituent une mole d’une substance. Les énergies des liaisons covalentes et ioniques sont généralement élevées et atteignent des valeurs de l'ordre de 100 à 800 kJ/mol.

Liaison hydrogène

Liaison chimique entre atomes d'hydrogène polarisés positivement d'une molécule(ou des parties de celui-ci) et atomes polarisés négativement d'éléments hautement électronégatifs ayant des paires d'électrons partagées (F, O, N et moins souvent S et Cl), une autre molécule (ou des parties de celle-ci) est appelée hydrogène. Le mécanisme de formation des liaisons hydrogène est en partie électrostatique, en partie d personnage d'honneur-accepteur.

Exemples de liaisons hydrogène intermoléculaires :

En présence d'une telle connexion, même les substances de faible poids moléculaire peuvent, dans des conditions normales, être des liquides (alcool, eau) ou des gaz facilement liquéfiés (ammoniac, fluorure d'hydrogène). Dans les biopolymères - protéines (structure secondaire) - il existe une liaison hydrogène intramoléculaire entre l'oxygène carbonyle et l'hydrogène du groupe amino :

Les molécules polynucléotidiques - ADN (acide désoxyribonucléique) - sont des doubles hélices dans lesquelles deux chaînes de nucléotides sont liées entre elles par des liaisons hydrogène. Dans ce cas, le principe de complémentarité opère, c'est-à-dire que ces liaisons se forment entre certains couples constitués de bases puriques et pyrimidiques : la thymine (T) est située en face du nucléotide adénine (A), et la cytosine (C) est située en face du nucléotide adénine (A). la guanine (G).

Les substances possédant des liaisons hydrogène ont des réseaux cristallins moléculaires.