アルケン誘導体。 アルケンの物性、用途、製造方法。 エチレンとその同族体の物性の比較特性

意味

アルケン- 分子中に二重結合が 1 つ含まれる不飽和炭化水素。 アルケンの名前には、接尾辞 -ene または -ylene が含まれます。

同族アルケンの一般式 (表 2) は C n H 2n です。

表 2. アルケンの同族系列。

アルケンから形成される炭化水素ラジカル: -CH = CH 2 - ビニルおよび -CH 2 -CH = CH 2 - アリル。

ブテンから始まるアルケンは、炭素骨格の異性によって特徴付けられます。

CH 2 -C(CH 3)-CH 3 (2-メチルプロペン-1)

と二重結合の位置:

CH 2 = CH-CH 2 -CH 3 (ブテン-1)

CH 3 -C = CH-CH 3 (ブテン-2)

ブテン-2 から始まるアルケンは、幾何 (シス-トランス) 異性によって特徴付けられます (図 1)。

米。 1. ブテン-2 の幾何異性体。

プロペンをはじめとするアルケンは、シクロアルカンとのクラス間異性を特徴とします。 したがって、C 4 H 8 の組成は、アルケンおよびシクロアルカンのクラスの物質、ブテン-1(2) およびシクロブタンに対応します。

アルケン分子の炭素原子は sp 2 混成状態にあります。3 σ 結合は互いに 120 度の角度で同一平面上に位置し、π 結合は隣接する炭素原子の p 電子によって形成されます。 二重結合はσ結合とπ結合の組み合わせです。

アルケンの化学的性質

過半数 化学反応アルケンは求電子付加のメカニズムによって進行します。

- ハロゲン化水素化 - アルケンとハロゲン化水素 (HCl、HBr) の相互作用。マルコフニコフの法則に従って進行します (HX のような極性分子が非対称アルケンに付加されると、水素は二重結合でより水素化された炭素原子に結合します)

CH 3 -CH = CH 2 + HCl = CH 3 -CHCl-CH 3

- 水和 - マルコフニコフの法則に従って進行する、鉱酸（硫酸、リン酸）の存在下でのアルケンと水の相互作用とアルコールの形成

CH 3 -C(CH 3) = CH 2 + H 2 O = CH 3 -C(CH 3)OH-CH 3

- ハロゲン化 - アルケンとハロゲン（例えば臭素）との相互作用。臭素水が変色します。

CH 2 = CH 2 + Br 2 = BrCH 2 -CH 2 Br

アルケンとハロゲンの混合物を 500℃ に加熱すると、ラジカル機構によってアルケンの水素原子を置換することができます。

CH 3 -CH = CH 2 + Cl 2 = Cl-CH 2 -CH = CH 2 + HCl

アルケンの水素化反応はラジカル機構に従って進行します。 反応が起こる条件は、触媒 (Ni、Pd、Pt) の存在と反応混合物の加熱です。

CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3

アルケンは酸化されてさまざまな生成物を形成できますが、その組成は酸化反応の条件によって異なります。 したがって、穏やかな条件 (酸化剤は過マンガン酸カリウム) での酸化中に、π 結合が切断され、二価アルコールが形成されます。

3CH 2 = CH 2 + 2KMnO 4 +4H 2 O = 3CH 2 (OH)-CH 2 (OH) +2MnO 2 + 2KOH

酸性環境下で過マンガン酸カリウムの沸騰溶液を使用してアルケンが激しく酸化されると、結合 (σ 結合) が完全に切断され、ケトン、カルボン酸、または二酸化炭素が形成されます。

CuCl 2 および PdCl 2 の存在下、200℃でエチレンが酸素により酸化されると、アセトアルデヒドが生成されます。

CH 2 = CH 2 +1/2O 2 = CH 3 -CH = O

アルケンは重合反応を起こします。 重合は形成プロセスです 高分子量化合物- ポリマー - 元の低分子物質 - モノマーの分子の主な価数を使用して相互に接続することによって。 重合は、熱、超高圧、照射、フリーラジカル、または触媒によって引き起こされる可能性があります。 したがって、エチレンの重合は、酸 (カチオン機構) またはラジカル (ラジカル機構) の作用下で起こります。

n CH 2 = CH 2 = -(-CH 2 -CH 2 -) n —

アルケンの物性

通常の状態では、C 2 ～C 4 は気体、C 5 ～C 17 は液体、C 18 からは固体です。 アルケンは水には不溶ですが、有機溶媒にはよく溶けます。

アルケンの調製

アルケンを入手する主な方法は次のとおりです。

— アルカリのアルコール溶液の影響下でのハロゲン化アルカンの脱ハロゲン化水素

CH 3 -CH 2 -CHBr-CH 3 + KOH = CH 3 -CH = CH-CH 3 + KBr + H 2 O

— 活性金属の影響下でのアルカンのジハロゲン誘導体の脱ハロゲン化

CH 3 -CHCl-CHCl-CH 3 + Zn = ZnCl 2 + CH 3 -CH = CH-CH 3

— 硫酸で加熱したとき（t >150℃）、またはアルコール蒸気を触媒に通したときのアルコールの脱水

CH 3 -CH(OH)- CH 3 = CH 3 -CH = CH 2 + H 2 O

— 触媒（Ni、Pt、Pd）の存在下での加熱（500℃）によるアルカンの脱水素化

CH 3 -CH 2 - CH 3 = CH 3 -CH = CH 2 + H 2

アルケンは、ポリマー材料 (プラスチック、ゴム、フィルム) やその他の有機物質の製造における出発生成物として使用されます。

問題解決の例

例 1

エクササイズ	同量のアルケンがハロゲンと相互作用して、それぞれ 56.5 g のジクロロ誘導体または 101 g のジブロモ誘導体を形成することがわかっている場合は、アルケンの分子式を確立してください。
解決	化学的特性アルケンは、二重結合が単結合に変換される求電子付加のメカニズムを介して物質を付加する能力によって決定されます。 CnH 2 n + Cl 2 → CnH 2 nCl 2 CnH 2 n + Br 2 → CnH 2 nBr 2 反応に参加するアルケンの質量は同じです。これは、同じモル数のアルケンが反応に参加することを意味します。 ジクロロ誘導体のモル質量が 12n+2n+71、ジブロモ誘導体のモル質量 (12n+2n+160) である場合の炭化水素のモル数を表します。 m(CnH 2 nCl 2) \ (12n+2n+71) = m(СnH 2 nBr 2) \ (12n+2n+160) 56.5 \ (12n+2n+71) = 101 \ (12n+2n+160) したがって、アルケンは次の式を持ちます。 C 3 H 6 はプロペンです。
答え	アルケンの式 C 3 H 6 はプロペンです

例 2

エクササイズ	一連の変換を実行する エタン → エテン → エタノール → エテン → クロロエタン → ブタン
解決	エタンからエテンを得るには、触媒 (Ni、Pd、Pt) の存在下で加熱すると起こるエタンの脱水素反応を使用する必要があります。 C 2 H 6 →C 2 H 4 + H 2 エタノールは、鉱酸（硫酸、リン酸）の存在下での水との水和反応によりエテンから生成されます。 C 2 H 4 + H 2 O = C 2 H 5 OH エタノールからエテンを得るには、脱水反応が使用されます。 C 2 H 5 OH → (t, H 2 SO 4 ) → C 2 H 4 + H 2 O エテンからのクロロエタンの生成は、ハロゲン化水素反応によって行われます。 C 2 H 4 + HCl → C 2 H 5 Cl クロロエタンからブタンを得るには、Wurtz 反応が使用されます。 2C 2 H 5 Cl + 2Na → C 4 H 10 + 2NaCl

燃えています。

1. 空気中での燃焼

2. 過マンガン酸水溶液による酸化（ワグナー反応）

中性環境では、茶色の酸化マンガン (IV) が得られ、有機物質の二重結合に 2 つの OH 基が追加されます。

左側は過マンガン酸カリウムを含むアルケン、右側はアルカンです。 有機層（上）は水層（下）と混合しません。 右側では、過マンガン酸塩の色は変化していません。 米。 1.

米。 1. ワーグナー反応

3. 酸性過マンガン酸溶液による酸化

酸性環境では、溶液は変色します。Mn +7 は Mn +2 に還元されます。 過マンガン酸カリウムの酸性化溶液の変色は、不飽和化合物に対する定性的な反応です。

5CH 2 = CH 2 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 = 12MnSO 4 + 10CO 2 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O。

酸化生成物のアルケンの構造への依存性:

アルケンのラジカル置換

高温：400～500℃（ラジカル反応に有利な条件）でのプロペンと塩素は、付加生成物ではなく置換生成物を生成します。

業界内アルケンは、石油アルカンの分解または脱水素によって生成されます。

実験方法アルケンの調製は脱離反応に基づいています。

1. 脱ハロゲン化

分子内のハロゲン原子が隣接する炭素原子に位置するジハロアルカンとマグネシウムまたは亜鉛との反応により、二重結合が形成されます。

CH 2 Cl-CH 2 Cl + Zn → CH 2 =CH 2 + ZnCl 2

2. 脱ハロゲン化水素

ハロアルカンが熱アルコールアルカリ溶液と反応すると、ハロゲン化水素分子が切り離されてアルケンが形成されます。

CH 3 -CH 2 -CHCl-CH 3 + KOH アルコール。 CH 3 -CH=CH-CH 3 + KCl + H 2 O

3. 脱水症状

アルコールを濃硫酸または濃リン酸で加熱すると、水が除去され、アルケンが形成されます。

非対称ハロアルカンおよびアルコールの脱離反応は、多くの場合、次のように進行します。 ザイツェフの法則: 水素原子は、結合している C 原子から優先的に切り離されます。 最小の数 N個の原子

ザイツェフの法則は、マルコフニコフの法則と同様、反応で形成される中間粒子の安定性を比較することで説明できます。

エチレン、プロペン、ブテンは、主にプラスチック製造のための石油化学合成の出発原料です。

アルケンに塩素を付加すると塩素誘導体が得られます。

CH 2 =CH-CH 3 +Cl 2 → CH 2 Cl- CHCl- CH 3 (1,2-ジクロロプロパン)

しかし1884年に遡ると、ロシアの科学者M.D.リボフ。 (図 2) は、t = 400 ℃というより過酷な条件下でプロペンの塩素化反応を実行しました。結果は、塩素の添加ではなく、置換の生成物でした。

CH 2 =CH-CH 3 +Cl 2 CH 2 =CH-CH 2Cl + 塩酸

米。 2. ロシアの科学者 M.D. リヴィウ

同じ物質との相互作用 さまざまな条件に導く 異なる結果。 この反応はグリセロールの製造に広く使用されています。 野菜店では果物の熟成を促進するためにエチレンが使用されることがあります。

レッスンのまとめ

このレッスンでは、「アルケン」というトピックを取り上げました。 化学的性質 - 2. アルケンの調製と使用。」 授業ではアルケンについての知識を深め、アルケンの化学的性質やアルケンの調製や利用の特徴について学びました。

参考文献

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宿題

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2. エチレンおよびその同族体に対して定性的な反応は何ですか?

3. プロペンの塩素化中に、付加ではなく置換が起こる可能性がありますか? これは何と関係があるのでしょうか？

意味

アルケン分子に二重結合が 1 つ含まれる不飽和炭化水素と呼ばれます。 エチレンを例としたアルケン分子の構造を図に示します。 1.

米。 1. エチレン分子の構造。

物理的性質の点では、アルケンは分子内の炭素原子数が同じアルカンとほとんど変わりません。 低級ホモログ C 2 ～ C 4 通常の状態- ガス; C 5 - C 17 - 液体; 高級同族体は固体です。 アルケンは水に不溶です。 有機溶剤によく溶けます。

アルケンの調製

産業では、アルケンは石油精製、つまりアルカンの分解と脱水素中に得られます。 私たちは、アルケンを取得するための実験室の方法を 2 つのグループに分けました。

• 消去反応

– アルコールの脱水症状

ＣＨ ３ −ＣＨ ２ −ＯＨ→ＣＨ ２ ＝ＣＨ ２ ＋Ｈ ２ Ｏ（Ｈ ２ ＳＯ ４ （濃）、ｔ ０ ＝１７０）。

— モノハロアルカンの脱ハロゲン化水素

CH 3 -CH(Br)-CH 2 -CH 3 + NaOH アルコール → CH 3 -CH=CH-CH 3 + NaBr + H 2 O (t 0)。

— ジハロアルカンの脱ハロゲン化

CH 3 -CH(Cl)-CH(Cl)-CH 2 -CH 3 + Zn(Mg) → CH 3 -CH=CH-CH 2 -CH 3 + ZnCl 2 (MgCl 2)。

• アルキンの不完全な水素化

CH≡CH + H 2 →CH 2 =CH 2 (Pd, t 0)。

アルケンの化学的性質

アルケンは反応性の高い有機化合物です。 これはその構造によって説明されます。 アルケンの化学は二重結合の化学です。 アルケンの典型的な反応は求電子付加反応です。

アルケンの化学変換は、分解を伴って進行します。

1) π - S-S接続（付加、重合、酸化）

- 水素化

CH 3 -CH=CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 2 (kat = Pt)。

- ハロゲン化

CH 3 -CH 2 -CH=CH 2 + Br 2 → CH 3 -CH 2 -CH(Br)-CH 2 Br。

— ハロゲン化水素化 (マルコフニコフの法則に従って進行する: 水素原子はより水素化された炭素原子に優先的に結合する)

CH 3 -CH=CH 2 + H-Cl → CH 3 -CH(Cl)-CH 3 。

- 水分補給

CH 2 =CH 2 + H-OH → CH 3 -CH 2 -OH (H + 、t 0)。

- 重合

nCH 2 =CH 2 → -[-CH 2 -CH 2 -]-n (kat, t 0)。

- 酸化

ＣＨ ２ ＝ＣＨ ２ ＋２ＫＭｎＯ ４ ＋２ＫＯＨ→ＨＯ－ＣＨ ２ －ＣＨ ２ －ＯＨ＋２Ｋ ２ ＭｎＯ ４ ；

2CH 2 =CH 2 + O 2 → 2C 2 OH 4 (エポキシド) (kat = Ag,t 0);

2CH 2 =CH 2 + O 2 → 2CH 3 -C(O)H (kat = PdCl 2 、CuCl)。

2) σ-およびπ-C-C結合

CH 3 -CH=CH-CH 2 -CH 3 + 4[O] → CH 3 COOH + CH 3 CH 2 COOH (KMnO 4, H +, t 0)。

3) C sp 3 -H 結合 (アリル位)

ＣＨ ２ ＝ＣＨ ２ ＋Ｃｌ ２ → ＣＨ ２ ＝ＣＨ－Ｃｌ＋ＨＣｌ（ｔ ０ ＝４００）。

4) あらゆる絆を断ち切る

C 2 H 4 + 2O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O;

C n H 2n + 3n/2 O 2 → nCO 2 + nH 2 O。

アルケンの応用

アルケンはさまざまな産業で応用されています 国民経済。 個々の代表者の例を見てみましょう。

エチレンは、さまざまな物質を製造するための工業用有機合成で広く使用されています。 有機化合物ハロゲン誘導体、アルコール（エタノール、エチレングリコール）、アセトアルデヒド、酢酸など。 大量のエチレンはポリマーの製造に使用されます。

プロピレンは、一部のアルコール（2-プロパノール、グリセリンなど）やアセトンなどの製造原料として使用されます。ポリプロピレンは、プロピレンの重合により製造されます。

問題解決の例

例 1

エクササイズ	エチレン炭化水素に６．７２リットルの塩素を添加することによって得られる水酸化ナトリウムＮａＯＨ二塩化物水溶液で加水分解すると、２２．８ｇの二価アルコールが生成した。 反応が定量的収率で (損失なく) 進行することがわかっている場合、アルケンの式は何ですか?
解決	アルケンの塩素化の方程式を次のように書いてみましょう。 一般的な見解、二価アルコールを生成する反応も同様です。 C n H 2 n + Cl 2 = C n H 2 n Cl 2 (1); C n H 2 n Cl 2 + 2NaOH = C n H 2 n (OH) 2 + 2HCl (2)。 塩素の量を計算してみましょう。 n(Cl 2) = V(Cl 2) / V m; n(Cl 2) = 6.72 / 22.4 = 0.3 モル、 したがって、二塩化エチレンも 0.3 mol (式 1)、二価アルコールも 0.3 mol になるはずで、問題の条件によれば、これは 22.8 g になります。これは、そのモル質量が次と等しくなることを意味します。 M(C n H 2 n (OH) 2) = m(C n H 2 n (OH) 2) / n(C n H 2 n (OH) 2); M(C n H 2 n (OH) 2) = 22.8 / 0.3 = 76 g/mol。 アルケンのモル質量を求めてみましょう。 M(C n H 2 n) = 76 - (2×17) = 42 g/mol、 これは式 C 3 H 6 に対応します。
答え	アルケンの式C 3 H 6

例 2

エクササイズ	同量のアルケンの接触水素化中に 6.72 リットルの水素が加えられたことがわかっている場合、16.8 g のアルケンを臭素化するには何グラム必要ですか? 元の炭化水素の組成と考えられる構造は何ですか?
解決	アルケンの臭素化と水素化の方程式を一般形式で書いてみましょう。 C n H 2 n + Br 2 = C n H 2 n Br 2 (1); C n H 2 n + H 2 = C n H 2 n +2 (2)。 水素物質の量を計算してみましょう。 n(H 2) = V(H 2) / V m; n(H 2) = 6.72 / 22.4 = 0.3 モル、 したがって、アルケンも 0.3 mol (式 2) となり、問題の条件によれば 16.8 g になります。これは、そのモル質量が次と等しくなることを意味します。 M(C n H 2n) = m(C n H 2n) / n(C n H 2n); M(C n H 2 n) = 16.8 / 0.3 = 56 g/mol、 これは式 C 4 H 8 に対応します。 方程式 (1) によると、n(C n H 2 n) : n(Br 2) = 1:1、つまり、 n(Br 2) = n(C n H 2 n) = 0.3 モル。 臭素の質量を求めてみましょう。 m(Br 2) = n(Br 2) × M(Br 2); M(Br 2) = 2×Ar(Br) = 2×80 = 160 g/mol; m(MnO2) = 0.3 × 160 = 48 g。 作曲してみましょう 構造式異性体: ブテン-1 (1)、ブテン-2 (2)、2-メチルプロペン (3)、シクロブタン (4)。 ＣＨ ２ ＝ＣＨ－ＣＨ ２ －ＣＨ ３ （１）； CH 3 -CH=CH-CH 3 (2); ＣＨ ２ ＝Ｃ（ＣＨ ３ ）－ＣＨ ３ （３）；
答え	臭素の質量は48gです

有機化学では、次のような炭化水素物質を見つけることができます。 異なる金額鎖内の炭素とC=C結合。 これらは同族体であり、アルケンと呼ばれます。 その構造により、アルカンよりも化学反応性が高くなります。 しかし、彼らの典型的な反応はどのようなものでしょうか? 自然界におけるそれらの分布を考えてみましょう。 違う方法領収書と申請書。

彼らは何ですか？

アルケンはオレフィン（油性）とも呼ばれ、その名前は、このグループの最初のメンバーの誘導体である塩化エテンに由来します。 すべてのアルケンには少なくとも 1 つの C=C 二重結合があります。 C n H 2n はすべてのオレフィンの式であり、名前は分子内の炭素数が同じアルカンから形成され、接尾辞 -ane のみが -ene に変わります。 名前の末尾にあるハイフンで区切られたアラビア数字は、二重結合が始まる炭素の数を示します。 主なアルケンを見てみましょう。表はそれらを思い出すのに役立ちます。

分子が単純な分岐のない構造を持っている場合、接尾辞 -ylene が追加され、これも表に反映されます。

どこで見つけられますか?

アルケンの反応性は非常に高いため、その代表的なものは自然界では非常にまれです。 オレフィン分子の生命原理は「友達になろう」です。 周りに他の物質はありません - 問題ありません、私たちはお互いに友達になり、ポリマーを形成します。

しかし、それらは存在し、少数の代表的なものは付随する石油ガスに含まれており、より高級なものはカナダで産出される石油に含まれています。

アルケンの最初の代表であるエテンは、果物の熟成を刺激するホルモンであるため、植物相の代表者によって少量合成されます。 メスのイエバエにおいて性的誘引物質の役割を果たすアルケン、シス-9-トリコセンがあります。 マスカラーとも呼ばれます。 (誘引物質とは、別の生物の臭気源に誘引を引き起こす天然または合成起源の物質です)。 化学的な観点から見ると、このアルケンは次のようになります。

すべてのアルケンは非常に貴重な原料であるため、人工的に製造する方法は非常に多様です。 最も一般的なものを見てみましょう。

たくさん必要な場合はどうすればいいですか？

産業界では、アルケンの種類は主に分解によって得られます。 影響下での分子の切断 高温、高級アルカン。 反応には400～700℃の範囲で加熱する必要があります。 アルカンは望む方法で分解し、アルケンを形成します。このアルケンを得る方法は、多数の分子構造のオプションを考慮しています。

C 7 H 16 -> CH 3 -CH=CH 2 + C 4 H 10。

もう 1 つの一般的な方法は脱水素と呼ばれ、触媒の存在下で代表的なアルカン系列から水素分子が分離されます。

実験室条件では、アルケンとその調製方法は異なります。それらは脱離反応 (原子グループが置換されずに脱離すること) に基づいています。 アルコールから最も一般的に除去される水原子は、ハロゲン、水素、またはハロゲン化水素です。 アルケンを得る最も一般的な方法は、触媒として酸の存在下でアルコールから得る方法です。 他の触媒の使用も可能

すべての脱離反応は、次のようなザイツェフの法則に従います。

水素原子は、水素の数が少ない -OH 基を持つ炭素に隣接する炭素から切り離されます。

ルールを適用した後、どの反応生成物が優勢になるかを答えてください。 後で正解したかどうかがわかります。

化学的特性

アルケンは物質と活発に反応し、パイ結合 (C=C 結合の別名) を切断します。 やはり、単結合（シグマ結合）ほど強くはありません。 炭化水素は反応（付加）後、他の物質を形成することなく不飽和から飽和に変換されます。

• 水素の添加（水素化）。 その通過には触媒の存在と加熱が必要です。
• ハロゲン分子の付加（ハロゲン化）。 の一つであります 定性的反応パイ接続に。 結局のところ、アルケンが臭素水と反応すると、茶色から透明に変わります。
• ハロゲン化水素との反応（ハロゲン化水素）。
• 水を加える（水分補給）。 反応が起こる条件は加熱と触媒（酸）の存在です。

非対称オレフィンとハロゲン化水素および水との反応は、マルコフニコフの法則に従います。 これは、すでにより多くの水素原子を持っている炭素-炭素二重結合から水素が炭素に結合することを意味します。

• 燃焼;
• 不完全酸化触媒。 生成物は環状酸化物です。
• ワグナー反応 (中性環境における過マンガン酸塩による酸化)。 このアルケン反応は、別の定性的な C=C 結合です。 流れるにつれて、過マンガン酸カリウムのピンク色の溶液は変色します。 同じ反応を組み合わせた酸性環境で実行すると、生成物は異なります (カルボン酸、ケトン、二酸化炭素)。
• 異性化。 すべてのタイプに特徴があります: シスおよびトランス、二重結合の移動、環化、骨格の異性化。
• 重合は産業におけるオレフィンの主な特性です。

医学への応用

アルケンの反応生成物は実用上非常に重要です。 それらの多くは医療に使用されています。 グリセリンはプロペンから得られます。 この多価アルコールは優れた溶媒であり、水の代わりに使用すると溶液はより濃縮されます。 医療用にはアルカロイド、チモール、ヨウ素、臭素などが溶解されており、グリセリンは軟膏、ペースト、クリームの製造にも使用されます。 乾燥を防ぎます。 グリセリン自体は防腐剤です。

塩化水素と反応すると、誘導体が得られ、次のように使用されます。 局所麻酔皮膚に塗布する場合や、小規模な外科的介入の際の吸入を使用した短期間の麻酔に使用されます。

アルカジエンは、1 つの分子内に 2 つの二重結合を持つアルケンです。 その主な用途は合成ゴムの製造で、そこからさまざまな温熱パッドや注射器、プローブやカテーテル、手袋、おしゃぶりなどが製造され、病人の世話をする際にはまさにかけがえのないものとなります。

産業用途

業種	使用されるもの	彼らはどうやって使うことができるのか
農業	エテン	野菜や果物の熟成促進、植物の落葉、温室用フィルム
ワニスとカラフルな	エテン、ブテン、プロペンなど。	溶剤、エーテル、溶剤の製造用
機械工学	2-メチルプロペン、エテン	合成ゴム、潤滑油、不凍液の製造
食品業界	エテン	テフロン、エチルアルコール、酢酸の製造
化学工業	エテン、ポリプロピレン	アルコール、ポリマー（ポリ塩化ビニル、ポリエチレン、ポリ酢酸ビニル、ポリイソブチレン、アセトアルデヒド）が得られる
マイニング	エテンなど	爆発物

アルケンとその誘導体は産業界で広く使用されています。 (アルケンがどこでどのように使用されるか、上の表)。

これは、アルケンとその誘導体の使用のほんの一部にすぎません。 オレフィンの需要は年々増加するばかりで、その生産の必要性も増加しています。