海水中の非金属のトピックに関するプレゼンテーション。 「非金属」というトピックに関するプレゼンテーション。 金属との相互作用

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Ca53（F、Cl、OH）アパタイト

アメジストSiO2

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物理的特性

凝集状態はしっかりしています。 液体 ガス状 色によって異なります光沢なし可鍛性導電率黒リングラファイト熱伝導率

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金属との相互作用：

2Na + Cl2 = 2NaCl、Fe + S = FeS、6Li + N2 = 2Li3N、2Ca + O2 = 2CaOこれらの場合、非金属は酸化特性を示し、電子を受け入れ、負に帯電した粒子を形成します。

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他の非金属との相互作用：

水素と相互作用すると、ほとんどの非金属は酸化特性を示し、揮発性水素化合物を形成します-共有結合水素化物：3H2 + N2 = 2NH3、H2 + Br2 = 2HBr; 酸素と相互作用すると、フッ素を除くすべての非金属は還元特性を示します。S+ O2 = SO2、4P + 5O2 = 2P2O5;

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フッ素と相互作用する場合、フッ素は酸化剤であり、酸素は還元剤です。2F2 + O2 = 2OF2; 非金属は互いに相互作用し、より電気陰性度の高い金属が酸化剤の役割を果たします：S + 3F2 = SF6、C + 2Cl2=CCl4。

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非金属の入手

非金属を入手する方法は多様で具体的であり、一般的なアプローチはありません。 いくつかの非金属を入手するための主な方法を検討してください。 ハロゲンの入手。 最も活性の高いハロゲン（フッ素と塩素）は、電気分解によって生成されます。 フッ素-KHF2溶融物の電気分解による、塩素-溶融物または塩化ナトリウム溶液の電気分解による。 他のハロゲンは、より活性の高いハロゲンを使用して、溶液中の塩から電気分解または置換することによっても取得できます：Cl2 + 2NaI = 2NaCl+I2。

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水素を得る。 水素を製造するための主な工業的方法は、メタン変換（触媒プロセス）です：CH4 + H2O = CO+3H2。 シリコンを手に入れる。 シリコンは、シリカからのコークス還元によって得られます：SiO2 + 2C = Si+2CO。 リンを取得します。 リンは、アパタイトとリン鉱石の一部であるリン酸カルシウムから還元することによって得られます：Ca3（PO4）2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P+5CO。

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酸素と窒素は、液体空気の分別蒸留によって得られます。 硫黄と炭素は自然界で自然に発生します。 セレンとテルルは、硫酸の生成からの廃棄物から得られます。これらの元素は硫黄化合物と一緒に自然に発生するためです。 砒素は、酸化物の生成段階や酸化物から炭素への還元など、複雑な変換スキームに従って黄鉄鉱から得られます。 ホウ素は、酸化ホウ素をマグネシウムで還元することによって生成されます。

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非金属の使用

水素は、化学工業でアンモニア、塩化水素、メタノールの合成に使用され、脂肪の水素化に使用されます。 水素は、化学工業でアンモニア、塩化水素、メタノールの合成に使用され、脂肪の水素化に使用されます。 臭素とヨウ素は、高分子材料の合成、医薬品の調製などに使用されます。酸素は、燃料の燃焼、鉄鋼の製錬、金属の溶接に使用され、生物の生命に必要です。

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硫黄は、硫酸の製造、マッチ、火薬の製造、農業害虫の防除、特定の病気の治療、染料、爆発物、およびリンの製造に使用されます。 窒素とリンはミネラル肥料の製造に使用され、窒素はアンモニアの合成に使用され、ランプ内に不活性な雰囲気を作り出し、医療に使用されます。 リンはリン酸の生産に使用されます。

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自然界の非金属。 自然界には、天然の非金属N2とO2（空気中）、硫黄（地球の地殻内）がありますが、多くの場合、自然界の非金属は化学的に結合した形になっています。 まず第一に、それはそれに溶解した水と塩であり、次に鉱物と岩石（例えば、様々なケイ酸塩、アルミノケイ酸塩、リン酸塩、ホウ酸塩、硫酸塩、炭酸塩）です。 地球の地殻での蔓延に関して、非金属は、3つの最も一般的な元素（O、Si、H）から非常にまれな元素（As、Se、I、Te）まで、さまざまな場所を占めています。

化学グレード9

「非金属の化学」-金属と非金属の化学構造と特性。 炭素の同素体。 化学元素の周期系における金属の位置。 9年生の化学のレッスンのプレゼンテーション。 自然界の非金属。 非金属。 赤リン。 トピック：非金属。 空気。 M.同素体。 非金属の物理的性質。 ダイヤモンド。 非金属には、水素Hと不活性ガスも含まれます。 非金属の一般的な特性と特性。

「非金属」-非金属の電気シリーズ。 固体カーボンシリコン。 非金属の凝集状態の多様性を説明するもの。 ラティス）赤リン-白リン（P2とP4の分子構造）。 テーブルにはもっと多くの金属または非金属があると思いますか？ テスト。 非金属。 例：ダイヤモンド-グラファイト（結晶。化学グレード9教師Kuleshova S.E.液体臭素。同素体。最も活性が高く強い非金属に名前を付けます。酸素O2とオゾンO3。凝集状態。ガス状酸素、水素。物理的特性。

「ハロゲン化学」-塩素の生物学的役割。 研究結果。 酵素は37-38°Cの酸性環境で活性になります。 自然界における研究分布の結果。 塩酸の形成、代謝、組織構築に参加します。 結論と推奨事項。 臭素の生物学的役割。 臭化ナトリウムの水への溶解黄色の沈殿物AgBr?。 ターゲットと目標。 ハロゲンの研究結果の発見。 プロジェクトの見通し。 2011年、Petropavlovskoye村。

「アルカジエン化学」-孤立した二重結合を持つアルカジエン。 中心原子C-Sp3混成。 9年生の化学の授業教師：Dvornichena L.V. 以前に取得した知識を更新します。 アレン構造図。 アルカジエン：構造、命名法、同族体、異性。 ゲーム。 最も外側の原子はC-Sp2混成軌道です。 二重結合の累積配置を持つアルカジエン。 アルカジエンの命名法。 共役アルカジエン。

「化学平衡」-タスク2：化学反応の反応速度式を記述します。 不可逆。 化学平衡を確立する過程での順方向および逆方向の反応速度の変化。 化学バランス。 Vpr=Vrev。 タスク1：化学反応の速度に影響を与える要因を記述します。 オプションhcl+O2？H2O+cl2。 化学反応。 IIオプションH2S+SO2？ S+H2O。 可逆。

「金属の特徴」-人間の生活における金属の使用。 金属の性質。 一般的な特性。 良好な導電性。 金属の一般的な特性。 自然界の金属を見つける。 さまざまな金属。 他の金属は腐食しますが、錆びません。 金属は地球上の文明の基盤の1つです。 金属の錆びと腐食。 金属。 仕事の内容：貴金属を含む薬の中で、最も一般的なのはラピスラズリ、プロタルゴールなどです。

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スライドのキャプション：

非金属IvanTitkov9年生エカテリンブルク

非金属-金属の物理的および化学的性質を持たない単純な物質を自由状態で形成する化学元素。

非金属の特性：1。金属光沢の欠如（シリコンを除く）I-ヨウ素C-炭素S-硫黄Si-シリコン

2.低い熱伝導率（ガス層が最高の断熱材です）非金属の特性：3。低い電気伝導率（例外-グラファイト）

4.イオン化ポテンシャルの高い値非金属の特性：+11 Na 0 2e-、8e-、1e-+ +9 F 0 2e-、7e-Na +F_またはNa0+ F 0 Na +費用 -

5.非金属の脆性特性：

O 3-オゾン非金属の構造：単原子（不活性ガス）二原子三原子He-ヘリウム、Ne-ネオン、Ar-アルゴン、Kr-クリプトン、Xe-キセノン、Rn-ラドンH 2-水素、F2-フッ素、Cl 2-塩素、Br 2-臭素、I 2-ヨウ素、O2-酸素N2-窒素1-窒素2-酸素3-ヘリウム6-オゾン

非金属の特性：シリアル番号が増加する期間の非金属元素の原子の場合：-核の電荷が増加します。 -原子半径が減少します。 -外層の電子数が増加します。 -価電子の数が増加します。 -電気陰性度が増加します。 -酸化（非金属）特性が強化されます（グループVIIIAの元素を除く）。 サブグループ（またはグループ）内の非金属元素の原子の場合、シリアル番号が増加すると、次のようになります。-原子核の電荷が増加します。 -原子の半径が大きくなります。 -電気陰性度が低下します。 -価電子の数は変化しません。 -外部電子の数は変化しません（水素とヘリウムを除く）。 -酸化（非金属）特性が弱まります（グループVIIIAの元素を除く）。

酸化特性はほとんどの非金属に特徴的です：-金属の場合：Ca + Cl 2 = Ca Cl 2 4Li + O 2 = 2 Li 2 O-電気陰性の非金属の場合：H 2 + S = H 2 S P 4 + 5O 2 = 2 P 2 O 5-複雑な物質の場合：2Fe Cl 2 + Cl 2 \ u003d 2 Fe Cl 3 CH 4 + Br 2 \ u003d CH 3 Br + HB非金属の化学的性質：

還元特性は非金属の特徴ではありません：-電気陰性の非金属が多い場合：Si + 2F 2 = SiF 4 C + O 2 = CO 2 C + 2S = CS 2-複雑な物質の場合：H 2 + HCHO = CH 3 OH 6P + 5 K ClO 3 \ u003d 5 K Cl + 3P 2 O 5非金属の化学的性質：

非金属の使用：1。酸素O 2-医学の爆発物の生産におけるエンジンの燃料酸化剤として金属を溶接および切断するための冶金産業の化学産業で呼吸するための、地球の地殻で最も一般的な化学元素

非金属の使用：2。水素H 2-ロケットエンジンの宇宙金属還元燃料で最も一般的な化学元素アンモニア（硝酸、肥料）の合成メタノールの合成塩化水素（塩酸）の合成切断と溶接金属のH2

非金属の使用：3。水H 2 O-地球上で最も一般的な物質である普遍的な溶媒。水は次の目的で使用されます。植物、動物、人間の生活。 家に; さまざまな産業や農業で; アルカリを得るため; 酸を得るため; 水素を生成します。

非金属の使用：水はさまざまな物質と反応します：活性金属と反応します（アルカリを形成します）2 Na + 2HOH = 2 Na OH + H 2活性の低い金属と反応します（金属酸化物を形成します）Zn + H 2 O = Zn O + H2sいくつかの非金属C+H 2 O \ u003d CO + H 2と金属酸化物（アルカリの形成を伴う）K2 O + H2O \ u003d 2 K OHと非金属酸化物（酸の形成）SO 3 + H 2 O \ u003d H 2 SO 4

非金属の使用：4。 ロケットエンジンの窒素H2燃料硝酸N2肥料爆発物特殊繊維医薬品

非金属の使用：5。リンPリン酸P肥料付随物質医薬品生物の代謝への参加。

非金属の使用：6。ハロゲンF 2、Cl 2、Br 2、I2塩素Cl2 HClNaCl医薬品フッ素F2HF臭素Br2HBrヨウ素I2H I

トピックについて：方法論の開発、プレゼンテーション、メモ

レッスン

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109の化学元素のうち、22は非金属であり、PSCEの右上隅にあります。 非金属は、原子半径が小さく、最後のエネルギー準位にある電子（価電子）が多いという特徴があります。 彼らはこれらの電子をほとんど与えず、見知らぬ人を簡単に受け入れます。

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化学結合（共有非極性共有非極性結合）は、同じ化学元素の原子間に共通の電子対を形成することによって実行されます。 Cl-Cl H-HO = O

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不活性ガスまたは希ガスは分子を形成せず、原子状態で存在します。多くの非金属は、2つの原子（H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2）からなる分子を形成しますが、非常に壊れやすい分子は非極性です。結晶格子が形成されるHe-ヘリウム、Ne-ネオン、Ar-アルゴン、Kr-クリプトン、Xe-キセノン、Rn-ラドン最強の原子結晶格子を形成する非金属があります-ダイヤモンド（C）とシリコン（Si）

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常温では、非金属は凝集液のさまざまな状態にある可能性があります-Br-臭素固体-S-硫黄、P-リン、I2-ヨウ素、C-ダイヤモンドおよびグラファイト気体-O2-酸素、H2-水素、N2-窒素、Cl2-塩素、F2-フッ素。

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多くは電気を通しません（グラファイトとシリコンを除く）。 それらは熱を伝導しません。 固体状態では脆く、金属光沢はありません（ヨウ素-I2、グラファイト-C、シリコンSiを除く）色はスペクトルのすべての色（赤-赤リン、黄-硫黄、緑-塩素、バイオレット-ヨウ素蒸気）。 溶融温度は、tmelt（N2）= -210C、tmelt（Diamond）=3730Cの広い範囲で変化します。

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1つの化学元素の原子が複数の単純な物質を形成する能力は同素体と呼ばれ、これらの単純な物質は同素体修飾または修飾と呼ばれます。

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1.分子の構造の例：O2とO3 2.結晶格子の例の構造：ダイヤモンドとグラファイト

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酸素の同素体酸素は2つの同素体修飾を形成します（理由は分子の構造です）酸素O2無色および無臭のガス空気中に含まれています有毒ではありません！ オゾンO3刺激的なフレッシュな香りの淡い紫色のガス。 殺菌性があり、紫外線を保持することができます

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炭素の同素体修飾炭素は2つの同素体を形成します（理由は結晶格子の構造です）ダイヤモンド四面体結晶。 格子無色の結晶自然界で最も硬い物質tmelt=37300Cグラファイト結晶格子はハニカムに似ています層状の結晶性物質触ると油性​​、不透明、灰色

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リンの同素体修飾リンは7つの同素体修飾を形成します。その理由は結晶格子の構造です。 最も有名なのは2つの同素体修飾白リン（分子結晶格子）P4柔らかく無色の物質暗闇で光る有毒！ リンレッド（原子結晶格子）Pnアモルファス高分子物質（粉末）は暗闇では光りません無毒

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金属には同素体がありますか？ 同素体は非金属だけでなく金属も形成することに注意する必要があります。 たとえば、スズSnは、2つの修飾白スズ（スズの兵隊が作られる有名な白い非常に延性のある柔らかい金属）を形成します。-330°Cの温度で、白いスズは灰色に変わります（非結晶性の微結晶粉末）。金属特性）、この遷移はスズペストと呼ばれます。

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非金属の化学的性質それらは強い酸化特性を示しますが、多くは還元剤としても機能します（-F2を除く）。 非金属は酸性酸化物、酸を形成し、酸残留物の形で塩に含まれます。

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