入り口同じ種類の化学結合とは何を意味しますか? 化学結合。 金属結晶格子
化学結合の概念は、科学としての化学のさまざまな分野において少なからず重要です。 これは、個々の原子が分子に結合し、化学研究の対象となるあらゆる種類の物質を形成できるという事実によるものです。
原子や分子の多様性は、それらの間のさまざまな種類の結合の出現に関連しています。 さまざまな種類の分子は、それぞれの電子分布の特徴、つまりそれぞれの結合の種類によって特徴付けられます。
基本概念
化学結合原子の結合と、より複雑な構造の安定した粒子 (分子、イオン、ラジカル) および凝集体 (結晶、ガラスなど) の形成につながる一連の相互作用と呼ばれます。 これらの相互作用の性質は電気的なものであり、接近する原子内の価電子の分布中に発生します。
原子価が受け入れられます原子が他の原子と特定の数の結合を形成する能力に名前を付けます。 イオン性化合物では、放出または獲得した電子の数が価数として扱われます。 共有結合性化合物では、これは共有電子対の数に等しくなります。
下 酸化度は条件付きで理解されます。すべての極性共有結合が本質的にイオン性である場合に原子上に存在し得る電荷。
接続の多重度は次のように呼ばれます。検討中の原子間で共有される電子対の数。
化学のさまざまな分野で考慮される結合は、2 つのタイプの化学結合に分類できます。1 つは新しい物質 (分子内) の形成につながる化学結合です。 、 そして分子間（分子間）で起こるもの。
基本的な通信特性
コミュニケーションのエネルギー分子内の既存の結合をすべて切断するのに必要なエネルギーです。 それは結合形成中に放出されるエネルギーでもあります。
リンク長さ引力と斥力が釣り合う分子内の隣接する原子核間の距離です。
原子間の化学結合のこれら 2 つの特性は、その強度の尺度になります。長さが短く、エネルギーが大きいほど、結合は強くなります。
結合角原子核を通る伝達方向に通る、表現された線の間の角度を呼ぶのが慣例である。
接続を記述する方法
量子力学から借用した、化学結合を説明するための最も一般的な 2 つのアプローチ:
分子軌道法。彼は、分子を電子と原子核の集合体と見なし、個々の電子は他のすべての電子と原子核の作用場内を移動します。 分子には軌道構造があり、すべての電子はこの軌道内に分布しています。 この方法は、MO LCAO とも呼ばれます。これは、「分子軌道 - 線形結合」の略です。
原子価結合法。分子を 2 つの中心分子軌道の系として表します。 さらに、それらのそれぞれは、分子内の 2 つの隣接する原子間の 1 つの結合に対応します。 この方法は次の規定に基づいています。
- 化学結合の形成は、問題の 2 つの原子の間に位置する、反対のスピンを持つ一対の電子によって行われます。 形成された電子対は 2 つの原子に等しく属します。
- 1 つまたは別の原子によって形成される結合の数は、基底状態および励起状態の不対電子の数に等しい。
- 電子対が結合の形成に関与しない場合、それらは孤立電子対と呼ばれます。
電気陰性度
物質内の化学結合の種類は、その構成原子の電気陰性度の値の違いに基づいて決定できます。 下 電気陰性度共有電子対 (電子雲) を引き寄せる原子の能力を理解します。これにより、結合分極が引き起こされます。
化学元素の電気陰性度の値を決定するにはさまざまな方法があります。 ただし、最も使用されているのは、1932 年に L. Pauling によって提案された熱力学データに基づくスケールです。
原子の電気陰性度の差が大きいほど、そのイオン性がより顕著になります。 逆に、電気陰性度の値が等しいか類似している場合は、結合の共有結合の性質を示します。 言い換えれば、特定の分子にどのような化学結合が観察されるかを数学的に決定することが可能です。 これを行うには、次の式を使用して、原子の電気陰性度の差である ΔХ を計算する必要があります。 ΔХ=|Х 1 -バツ 2 |.
- もし ΔХ>1.7、その場合、結合はイオン結合になります。
- もし 0.5≦ΔХ≦1.7、その場合、共有結合は極性になります。
- もし ΔХ=0またはそれに近い場合、その結合は共有結合性非極性として分類されます。
イオン結合
イオン結合は、イオン間、または原子の 1 つによる共通の電子対の完全な引き抜きによって現れる結合です。 物質内では、この種の化学結合は静電引力によって行われます。
イオンは、電子を獲得または喪失することによって原子から形成される荷電粒子です。 原子が電子を受け取ると、マイナス電荷を帯びて陰イオンになります。 原子が価電子を手放すと、カチオンと呼ばれる正に荷電した粒子になります。
これは、典型的な金属の原子と典型的な非金属の原子との相互作用によって形成される化合物の特徴です。 このプロセスの主な理由は、原子が安定した電子配置を獲得したいという欲求です。 このために、典型的な金属と非金属は 1 ～ 2 個の電子のみを授受する必要があり、これを簡単に行います。
分子内でのイオン化学結合の形成メカニズムは、伝統的にナトリウムと塩素の相互作用を例にして考えられてきました。 アルカリ金属原子はハロゲン原子に引き抜かれて電子を簡単に手放します。 その結果、Na + カチオンと Cl - アニオンが形成され、静電引力によって結合されます。
理想的なイオン結合は存在しません。 多くの場合イオン性として分類されるこのような化合物でも、原子から原子への最終的な電子の移動は起こりません。 形成された電子対は今でも一般的に使用されています。 したがって、彼らは共有結合のイオン性の程度について話します。
イオン結合は、相互に関連する 2 つの主な特性によって特徴付けられます。
- 無指向性、つまりイオンの周囲の電場は球の形状をしています。
- 不飽和、つまり任意のイオンの周囲に配置できる逆に帯電したイオンの数は、そのサイズによって決まります。
共有結合による化学結合
非金属原子の電子雲が重なり合うことによって形成される結合、つまり共通の電子対によって行われる結合を共有結合と呼びます。 共有電子対の数によって結合の多重度が決まります。 したがって、水素原子は単一の H·H 結合によって接続され、酸素原子は O::O 二重結合を形成します。
その形成には 2 つのメカニズムがあります。
- 交換 - 各原子は 1 つの電子を表し、共通のペア A · + · B = A:B を形成します。一方、1 つの電子が位置する外部原子軌道は結合に関与します。
- ドナー-アクセプター - 結合を形成するには、原子の 1 つ (ドナー) が 1 対の電子を提供し、2 つ目 (アクセプター) がその配置のための自由軌道を提供します: A + : B = A: B。
共有結合の化学結合の形成中に電子雲が重なり合う方法も異なります。
- 直接。 雲が重なっている領域は、問題の原子核を結ぶ仮想の直線上にあります。 この場合、σ結合が形成される。 この場合に発生する化学結合の種類は、重なる電子雲の種類 (s-s、s-p、p-p、s-d、または p-d σ 結合) によって異なります。 粒子 (分子またはイオン) では、隣接する 2 つの原子間に存在できる σ 結合は 1 つだけです。
- 横方向。 原子核を結んだ線の両側で行われます。 これが π 結合の形成方法であり、その種類としては、p-p、p-d、d-d などがあります。 π 結合は σ 結合とは別に形成されることはなく、複数の (二重および三重) 結合を含む分子内で発生する可能性があります。
共有結合の性質
それらは化合物の化学的および物理的特性を決定します。 物質内の化学結合の主な特性は、その方向性、極性、分極率、および飽和です。
集中結合は物質の分子構造の特徴と分子の幾何学的形状によって決まります。 その本質は、空間内の特定の方向で電子雲の最良の重なりが可能であるということです。 σ 結合および π 結合の形成のオプションについては、すでに上で説明しました。
下 飽和分子内に特定の数の化学結合を形成する原子の能力を理解します。 各原子の共有結合の数は、外側の軌道の数によって制限されます。
極性結合は原子の電気陰性度の値の違いに依存します。 原子核間の電子分布の均一性はそれに依存します。 この特性によれば、共有結合は極性または非極性でありえます。
- 共通の電子対が各原子に等しく属し、原子核から同じ距離に位置する場合、共有結合は無極性です。
- 共通の電子対が原子の 1 つの核に向かって移動すると、共有極性化学結合が形成されます。
分極率外部電場の影響下での結合電子の変位によって表されます。外部電場の影響は、別の粒子、同じ分子内の隣接する結合に属する場合や、外部の電磁場源から生じる可能性があります。 したがって、それらの影響下にある共有結合はその極性を変える可能性があります。
軌道の混成は、化学結合中の軌道の形状の変化として理解されます。 これは、最も効果的なオーバーラップを実現するために必要です。 次のタイプのハイブリダイゼーションが存在します。
- スプ３。 1 つの s 軌道と 3 つの p 軌道は、同じ形状の 4 つの「混成」軌道を形成します。 外見上は、軸間の角度が 109°の四面体に似ています。
- スプ２。 1 つの s 軌道と 2 つの p 軌道は、軸間の角度が 120° の平坦な三角形を形成します。
- sp. 1 つの s 軌道と 1 つの p 軌道は、軸間の角度が 180° である 2 つの「ハイブリッド」軌道を形成します。
金属原子の構造の特別な特徴は、その半径がかなり大きいことと、外側の軌道に少数の電子が存在することです。 その結果、このような化学元素では、原子核と価電子の間の結合が比較的弱く、簡単に壊れてしまいます。
金属結合は、非局在化電子の助けを借りて発生する金属原子とイオン間の相互作用です。
金属粒子では、価電子は外側の軌道から簡単に外れたり、外側の軌道上の空いた位置を占めたりすることがあります。 したがって、異なる時点では、同じ粒子が原子にもイオンにもなる可能性があります。 それらから離れた電子は結晶格子の全体積中を自由に移動し、化学結合を実行します。
このタイプの結合は、イオン結合や共有結合と類似しています。 イオン結合と同様に、金属結合にはイオンが存在する必要があります。 しかし、前者の場合、静電相互作用を実行するためにカチオンとアニオンが必要な場合、後者の場合、マイナスに帯電した粒子の役割は電子によって果たされます。 金属結合と共有結合を比較すると、どちらも形成するには共有電子が必要です。 ただし、極性化学結合とは異なり、それらは 2 つの原子間に局在せず、結晶格子内のすべての金属粒子に属します。
金属結合は、ほぼすべての金属の特殊な特性の原因となります。
- 電子ガスによって保持される結晶格子内の原子層が移動する可能性があるため、可塑性が存在します。
- 金属光沢。電子からの光線の反射によって観察されます（粉末状態では結晶格子がないため、電子は結晶格子を通って移動します）。
- 電気伝導性は荷電粒子の流れによって行われ、この場合、小さな電子が大きな金属イオンの間を自由に移動します。
- 熱伝導率は、電子が熱を伝達する能力によって観察されます。
このタイプの化学結合は、共有結合と分子間相互作用の中間と呼ばれることもあります。 水素原子が電気陰性度の高い元素 (リン、酸素、塩素、窒素など) の 1 つと結合している場合、水素結合と呼ばれる追加の結合を形成することができます。
これは、上で説明したすべての種類の結合 (エネルギー 40 kJ/mol 以下) よりもはるかに弱いですが、無視することはできません。 これが、水素の化学結合が図中で点線として表示される理由です。
ドナーとアクセプターの静電相互作用が同時に起こるため、水素結合の発生が可能です。 電気陰性度の値に大きな差があると、O、N、F、その他の原子に過剰な電子密度が現れたり、水素原子に電子密度が不足したりします。 このような原子間に既存の化学結合が存在しない場合、それらが十分に近づくと引力が活性化されます。 この場合、陽子は電子対のアクセプターであり、2 番目の原子はドナーです。
水素結合は、水、カルボン酸、アルコール、アンモニアなどの隣接する分子間でも、サリチル酸などの分子内でも発生します。
水の分子間に水素結合が存在することで、その独特の物理的特性の多くが説明されます。
- 計算によると、その熱容量、誘電率、沸点、融点の値は実際の値より大幅に小さくなるはずですが、これは分子の接続性と分子間の水素結合を切断するのにエネルギーを費やす必要性によって説明されます。
- 他の物質とは異なり、水は温度が下がると体積が増加します。 これは、分子が氷の結晶構造内の特定の位置を占め、水素結合の長さだけ互いに離れるという事実によって発生します。
この結合は生物にとって特別な役割を果たします。タンパク質分子中の結合の存在がその特別な構造、ひいてはその特性を決定するからです。 さらに、DNAの二重らせんを構成する核酸も水素結合によって結合されています。
結晶内の結合
固体の大部分は結晶格子、つまり固体を形成する粒子の特別な相対的配置を持っています。 この場合、三次元の周期性が観察され、原子、分子、イオンがノードに位置し、それらが仮想線で結ばれます。 これらの粒子の性質と粒子間のつながりに応じて、すべての結晶構造は原子、分子、イオン、金属に分類されます。
イオン結晶格子のノードには、陽イオンと陰イオンが含まれています。 さらに、それらのそれぞれは、逆の電荷のみを持つ厳密に定義された数のイオンに囲まれています。 代表的な例は塩化ナトリウム (NaCl) です。 分解するには多くのエネルギーを必要とするため、融点と硬度が高くなる傾向があります。
分子結晶格子のノードには、共有結合によって形成された物質の分子があります (たとえば、I 2)。 それらは弱いファンデルワールス相互作用によって互いに接続されているため、このような構造は簡単に破壊されます。 このような化合物は沸点と融点が低くなります。
原子結晶格子は、価数の高い化学元素の原子によって形成されます。 これらは強い共有結合によって結合されており、これは物質の沸点と融点が高く、硬度が高いことを意味します。 その一例がダイヤモンドです。
このように、化学物質に存在するあらゆる種類の結合にはそれぞれ独自の特徴があり、それが分子や物質内の粒子間の相互作用の微妙さを説明しています。 化合物の特性はそれらに依存します。 これらは環境内で発生するすべてのプロセスを決定します。
文中の関係性- これは、文の意味、思考の完全性、さらには論理的、語彙的、構文的な完全性を与える方法です。 文には、調整と従属の 2 種類の接続があります。
調整接続文内の要素は、互いに独立した文内の要素の組み合わせです。つまり、単文内の同種のメンバー、または複素文内の単純な文です。
従属接続文内のとは、互いに依存する要素の組み合わせです。フレーズ内の単語、文、または複雑な文の一部としての単純な文です。
文内の接続の種類を判断するにはどうすればよいですか?
まず第一に、主語は常に述語と結びついているので、文法的基礎を捨てる必要があり、導入語も削除する価値があります。
例。 外に出たかったのですが、ドアが閉まっています。
2 つの独立した部分からなる複雑な文、複合文。 これを踏まえてこの文では、 コミュニケーションの調整.
部屋の空気がとてもよどんだので外に出たかった。
が含まれる複雑な文 従属関係- 一方の文は、もう一方の文で言われていることの理由を示しています。 文が複雑ですね。
従属接続のタイプ。
存在する 3 種類の従属接続:
調整- これは、従属語と主語 (名詞または名詞の役割を果たしている別の品詞) が、性別、数、格で互いに類似している場合の接続の一種です。 合意の最も単純な例は次のようなフレーズです。 嫌な雨、元気な私、見えない誰か、行きずりの通行人、響く「ジー」。
として 依存する言葉合意があれば、形容詞、代名詞（所有格、連格格、指示格、否定格、不定格）、序数など、変更可能な品詞を含めることができます。
お金はありません、陽気な語り手、あなたの妹、初めて会う人に。
コントロール- コミュニケーションの種類 主な単語依存語の特殊な形式が必要です。 ケースフォーム同時に、それはロシア語における特定の形態学的規範によって決定されます。 フレーズや文に制御が存在することを示す主な兆候は前置詞の使用ですが、前置詞を使用しない制御の形式もあります。 制御があれば、依存語は常に間接的な場合の質問に答えます。
月を見て、月を愛でて、領収書に署名し、書類に署名し、問題を忘れ、公式を忘れてください。
§ 1. フレーズ内の接続の種類
私たちは過去を思い出し、知識の道に新たな一歩を踏み出します。
エクササイズ
1. フレーズがどのような根拠に基づいて 3 つのグループに分けられているか説明してください。 グループ化エラーがないか確認します。
学校オリンピック、
最初の生徒
レトリックのレッスン、
古典的な体育館、
面白い言語学。
段落を学習する
前に立つ
机の後ろから出て、
コンピューターサイエンスルーム、
化学の選択科目。
2. 検証不可能な母音を含む単語では、誤りが発生しやすい箇所に下線を引きます。 あなたの観点から最も難しい単語を 3 つ選び、それらを使って文を作ります。
コロケーション – これは、文法的にも意味的にも互いに関連する 2 つ以上の独立した単語の組み合わせです。
フレーズは、単語よりも正確にオブジェクト、その動作、特性に名前を付けるのに役立ちます。 たとえば、次の単語を比較してください。 家とフレーズ 木造住宅、12階建て住宅、マイホーム、レンガ造りの家等々。
フレーズ内では、主語と従属語が区別されます。 エラー（どれの？） 気づかれずに, 示す（何のために？） 欠点を理由に逃げた（どうやって？） 速い。
フレーズには、調整、制御、隣接という 3 つのタイプの従属関係があります。
調整は、主語と従属語の性別、数、大文字小文字が同じである従属関係です。 春の太陽、面白い子猫、この停留所でまたは数字と大文字小文字のみ: 最初のレッスン、面白い子猫、つまり 一貫している。 主語の形が変わると、従属語の形も変わります。 春の太陽、春の太陽、ああ、春の太陽。
制御とは、主語が従属語の格形式を制御する従属関係です。 決める（何？） タスク, 興味を持ってください（どうやって？） 美術。主語の形式が変化しても、従属語はその形式を維持します。 アートに興味がある、アートに興味がある、アートに興味がある。
接続詞は従属接続の一種で、従属的に変化しない単語（副詞、動名詞、動詞の不定形）が主語に意味だけ関連し、隣接するものです。 ： 読み上げます, 半熟卵, 電話するのを忘れた、と笑顔で言いました。
1) 述語と主語の組み合わせ: 雨が降っている, 四半期が終わります。
2) 文の同種のメンバー: 新聞や雑誌; 点灯するが熱くならない;
3) 前置詞を伴う名詞 (またはそれを置き換える単語): 家の近く、一年中、その近く;
4) 未来時制と比較級の複雑な形式: 私は勉強します、あなたは訓練します、より深く、最高のもの。
5) イディオム: 車輪にスポークを入れて、ドライバーを運転する, 袖をまくる。
フレーズ内のつながりの種類を認識しやすくするために、自己説明書を作成します。
自己指導
フレーズ内の接続の種類
| 1. 依存語が変更不可能な品詞であるかどうかを判断する | ||
| はい | いいえ | |
| 依存語が格形式であるかどうかを判断する | 2. 主語が変化したときに従属語も変化するかどうかを判断する | |
| はい | はい | いいえ |
| 結論： コントロール | 結論： 調整 | 結論： コントロール |
| いいえ | ||
| 結論： 隣接 | ||
エクササイズ
属性が 1 つだけわかっている場合、フレーズ内の単語はどのような種類の接続で接続されますか? 覚えておいてください: 2 つのケースでは、問題には複数の解決策があります。
1) 主な言葉と依存する言葉は、エストニアのゲーム「Do as I do」を遊びます。 2) 依存語は副詞で表現されます。 3) 主語と従属語の間に前置詞があります。 4) メインワードは、交差点の交通管制官のように、交通の動きを制御します。 5) 主要な単語は動詞です。
エクササイズ
1. 語句を従属接続の種類ごとにグループ化し、スペルを強調表示して書き留めます。
泡立つ小川の中で、イライラして答えた絶望的な行為、荒い息、川の流れの中に手紙を隠し、新しい教科書、夜のプログラム、プログラムの仕事に従って、新しい髪を切り、その後決定します、性急な決断、岩に鎖でつながれ、妥協する、妥協のない男が、行動を起こすことを決意し、尊大に話し、障害物を乗り越え、成長する生物が真っ赤に川の上に広がりました。
2. ディクテーション。 これらのフレーズをディクテーションする準備をしてください。
エクササイズ
テーブルを埋め尽くします。
1. 主な単語がどの品詞で表現されているかに応じて、フレーズは名詞、動詞、副詞に分けられます。
で 登録済みフレーズでは、主な単語が名詞で表現されます（ 暖かい日、学びたいという欲求）、 形容詞 （ 非常に好奇心旺盛で、恐怖で青ざめている) または数字 ( 3人の同志、2階に2人）。 に 口頭で主な単語として動詞、分詞、動名詞を含むフレーズを含めます ( 本を読んで、恥ずかしくて顔を赤らめて、過去を思い出して）。 これはフレーズの中で最大のグループです。 U 副詞的な主な単語が副詞であるフレーズ ( とても楽しい、出発直前).
2. ただし、 フリーフレーズ、また強調表示されます フレーズ全体: 5冊の本、ほとんどの生徒、私たちのうちの1人、母と私、青い目の女の子等々。
フレーズ全体が文の 1 つの要素として文の中に現れます。 セリョーザ （結局のところ、「」とは言えません） 5分間黙っていた」）。 メンバーごとに文章を解析するときは、このことに留意してください。
エクササイズ
1. 完全なフレーズのみを書き留めます。 それらのどれに数量値があるかを示します ( 三人の友達)、選択性 ( 我々の一人)、互換性 ( タマラと私)、ポートレートの詳細 ( 真っ赤な髪の少年）。 他のフレーズの場合は、主要な単語 (名詞、動詞、または副詞) に基づいてタイプに名前を付けます。
38羽のオウム、たくさんの車、友人に会ったイワノフと涙を抑えられなかったペトロフ、3人の太った男性、リンゴと梨、笑い顔をした女の子、昔から知られている背の低い男性、従業員のそれぞれ、雑誌を購読する、お母さんとお父さん、何から、物、スプーンとフォーク、子供を救うこと、友達と私、茶色の目をした赤ちゃん、一人での会議、22人の学生。
2. 3 ～ 4 つの完全なフレーズで文を作成します。 それらが文のどの部分として機能するかを示します。
なぜなのか考えたことはありますか 意図が現実になる、A 夢は叶う? なぜ誰かが許されるのか 喜び 激怒する、激怒させるまたは 意気消沈した、でもまったくそうではありません 喜びにつながる？
さらにいくつかの例を示します。 子供の頃から母国語を話す人は決して健康とは言えません 重い、そしてその病気は 強い; 速度を混乱させません 忍耐力を失うそして 冷静さを失う。 これらすべての場合において、次の特徴を考慮します。 単語の語彙的な互換性つまり、互いに接続する能力です。 私たちのスピーチにおける多くの誤りは、語彙互換性の規則の違反によって説明されます。 例えば： 茶髪（または 目),ひどく美しい（または ひどく美しい）。 本当に面白い組み合わせ？ （彼らが言う 茶色の目そして 茶色の髪、とても素敵ですまたは 異常に美しい。)
エクササイズ
1. これらのフレーズでは、単語の語彙互換性の基準に違反しています。 間違いを修正しながらフレーズを書き留めます。
価格が安い、行動を起こす、名声を得る、絶え間ない支援、関係ない、突然出発する、レベルを上げる、世話をする。
2. 安定したフレーズを含む文章を考える 役割を果たす、重要なこと.
エクササイズ
さまざまな動物について話すとき、私たちはさまざまな名詞を使用します。たとえば、次のとおりです。 馬の群れ、牛の群れ。 しかし、羊、犬、カラス、魚、蜂の場合はどう言えばいいのでしょうか？
エクササイズ
1. 前に 2 つの単語のグループがあります。最初のグループはフレーズの主要な単語であり、2 番目のグループは従属的な単語です。 単語をフレーズに接続します。
1) 袋、タイル、束、チューブ、パック、束、瓶、棒、ピンチ、一掴み。
2) ジャム、ナッツ、ミルク、チョコレート、薪、イースト、クッキー、ニンジン、歯磨き粉、塩。
2. これらすべてのフレーズはどのような共通の意味で結び付けられていますか?
エクササイズ
1. コンピュータのキーボードで次のフレーズを入力します。
子どもの心配、将来への自信、モスクワから来た、病院長、プーシキンの記念碑、文字と音の区別、学校卒業後、エッセイのフィードバック、物理学に注意、旅費の支払い、行動に驚き、親戚のことを心配し、欠点を指摘し、賞を受賞して名誉を授けます。
2. 画面上で緑色の下線が引かれている語句はどれですか? これはどういう意味ですか？ [文法説明] ダイアログ ボックスにあるこれらの例の解説を読んでください。 「スペルチェック」プログラム (「文法」セクション) はすべてのエラーを修正しましたか? すべてをコンピューターのスペルチェックおよび文法チェックプログラムに依存できるかどうかを判断してください。
3. 文語の基準に従って、すべてのフレーズを正確に書き留めてください。
エクササイズ
1. 意味が似ている動詞でも、名詞とは異なる格を必要とすることがよくあります。次に例を示します。 区別する（何と何？） 音と文字、 しかし： 異なる（何から何？） 文字の音。 単語を組み合わせてフレーズを作成し、依存する単語を正しい形式にします。 名詞の大文字と小文字を区別します。
1) 警告、警告（危険）。 2）驚く、驚く（動作）。 3）注意を集中し、注意を払います（主なこと）。 4）優位性、利点（敵）。 5）敗北する、負ける（チャンピオン）。 6）（旅行）を支払う、支払う。 7）信頼し、（結果に）基づいてください。 8）司令官、司令官（連隊）。 9）叱責、非難（悪意）。 10）軽蔑する、無視する（危険）。
2. 接頭語の付いた単語で 前に- そして 前- エラーが発生しやすい領域を強調表示します。
§ 2. フレーズの構文解析
フレーズを解析する順序
1. 文からフレーズを選択します。
2. 主語と従属語を見つけます。 どの品詞で表現されているかを示します。 フレーズの構造を図式化します。
3. 主要な単語 (動詞、名詞、副詞) に基づいてフレーズの種類に名前を付けます。
4. 下位接続のタイプ (調整、制御、隣接) を決定します。
分析書面のサンプル
そしてタチアナには素晴らしい夢があります。 (A.プーシキン)
1) 素晴らしい夢– 形容詞 + 名詞、名目、acc.;
2) タチアナの夢- 動詞 + 名詞、動詞、例。
エクササイズ
1. 文を読みます。
夜は霜が降り、空はすべて晴れています。
天界の名士たちの素晴らしい合唱団
静かに流れていくからそれに合わせて…( A.プーシキン)
この写真を心のスクリーンで見たことがありますか?
2. その言葉はどのような意味で使われていますか? 合唱団? 形容詞の同義語を選択してください 素晴らしい.
3. 文内の文法ベースを強調表示し、すべてのフレーズの構文分析を実行します。
エクササイズ
授業ではフレーズの構文解析を行いました。 以下の作業に誤りがないか確認してください。
遠くの空に、素晴らしい模様に絡み合う星たちの輪舞。 (M.レルモントフ)
星の輪舞 - 名詞。 + 名詞、名目、acc.;
素晴らしいパターン– 形容詞 + 名詞、名目、acc.;
空で絡み合う -動詞 + 名詞、動詞、例;
絡み合った模様- 動詞 + アドバンス、約
エクササイズ
1. A.S. の小説からの抜粋を読んでください。 プーシキンの「エフゲニー・オネーギン」。 想像力を働かせてください。
夕方でした。 空が暗くなってきました。 水
それらは静かに流れていった。 カブトムシが羽音を立てていました。
輪舞はすでに解散しつつあった。
すでに川を渡って煙を上げて燃えていた
釣り火。 きれいな畑で、
銀色の光の中の月
夢の中に浸って、
タチアナは長い間一人で歩いていました。
2. 接続の異なる 3 つのフレーズを書き留めます。 任意の 2 つのフレーズを解析します。
3. この言葉はどのような意味で使われていますか? ラウンドダンス？そして、この同じ言葉は M. レルモントフにとって何を意味するのでしょうか (前のタスクを参照)。
エクササイズ
1. 括弧を開けて、接続の種類に応じてフレーズをさまざまなグループに分けて、フレーズを書き留めます。 一致関係のある句については、主語と従属語がどのように一致するかを示します。
銀色の冬、朝早く目覚め、雪の匂いを嗅ぐ、茶色の牝馬、柔らかいカーペットを敷き、陽気なパチパチ音を立て、太陽の下で輝いている、（せっかちな）忍耐強い馬、ふわふわの手綱、滑らかな馬のように小走りでとぼとぼと歩いているカーペット、北のオーロラに会います。
2. プーシキンのどのセリフにこれらのフレーズが出てきますか? 作品のタイトルとセリフ自体を覚えてみましょう。
3. プーシキンの時代と比較して、管理の規範が変わったのはどのフレーズですか?
4. フレーズまたはセンテンスで通常の語順が破られる文体上の工夫の名前は何ですか? 例を上げてください。
エクササイズ
1.スペルを覚える。 不足している文字を挿入し、括弧を開いてコピーします。 各行に独自の例を 3 ～ 4 つ入力してください。
1) 冬..ジャケット、巻き毛..緑、早春.元.彼女、目覚めた森の中、はためくくらい..炎、深夜..夜、霧雨程度..雨、溶けない.. 雪...
2) 表紙に書いた.. ノート..、オープニング.. 展示会に出席するために..、塔.. 要塞.. まで車で行き、門番小屋のポーチに近づいた..、アストラハンからナタールへの手紙..
3) 春の空（の向こう側）、春のような鳴き声、あなたは以前と同じように心配しています、同じ道（のような）、暑い（ような）夏の日が吹いています...
4) 短髪、短髪の少年、ベイクドポテト、灰で焼いた、タイルで舗装された、舗装された道路...
2. 4 行目からのフレーズ内のどの単語が主であり、どの単語が従属であるかを判断します。 通信の種類を示します。 分詞句を使って文を作ります。
3. このタスクに基づいて、どのようなスペルと句読点の規則が文からフレーズを分離する能力に関連しているかについて結論を導き出します。
§ 3. 組み合わせと予測
先を見据える能力は人間の素晴らしい特質です。 この驚くべき能力を表すために、一連の言葉が作られてきたことはご存知でしょう。 先見、予想、先見、予知、予測などですが、ほとんどの場合、私たちはこの言葉を使います。 予報（この表現を思い出してください 天気予報）。 したがって、その単語で始まる文を読むと、 それらの、すぐに何が起こるかを予測します どれの。 その言葉を聞いて そのために、 私たちは期待する に。 似ている それらは、そこに、いつ、これは、私たちに、その考えとその考えを表現する構文の両方をある程度予測する機会を与えてくれます。 文の最初の単語を見る 少年たちが去ったとき...、少年たちが一つのことをあきらめて別のことを始めたとき、第三の何かが起こったと私たちはすぐに推測します。 場合によっては、すでに読んだ単語に基づいて、次の単語を正確に予測できることがあります。 小さな子供たちも、プーシキンの未完のセリフを聞いて、「自然は待った、冬を待った。 雪が降っただけです…」と、間違いなく「1月に」で終わります。
しかし、ほとんどの場合、私たちは単語の形式と構文構造を予測します。 フレーズが作成されるときに予測がどのように機能するかを見てみましょう。 これを行うために、いくつかの例を分析してみましょう。
つながりのあるフレーズを取り上げてみましょう 調整。 そこに言葉が入っていたら 緑の場合、主格、単数、女性形の名詞で表現される主な単語が存在することが確実に予測されます。たとえば、次のとおりです。 ランプ、 または セーター、 または メロン、 または バグ...そしてその言葉を見ると 震えとすると、近くのどこかに属格または複数対格の名詞が現れるだろうとすぐに推測します。 翼、 または 蝶、 または 鳥…
主な単語がラテン文字で表されている場合 あ、および扶養家族 – 手紙による で、それらの関係は次の式で表すことができます。 あ<- В, あれは 従属語が主語を予測します(もちろん、それがフレーズの最初にある場合)。 主語は従属語を予測しますか? もちろん違います。 主語には、それを特徴づける従属語が必ずしも存在するとは限らないからです。 これは、同意に関連して、従属語が主要なことを予測することを意味します。 しかしその逆はありません.
次に構文関係を見てみましょう コントロール。 ここで、従属語は常に主なものを予測し、主なものは常に従属語を予測します。 それをチェックしよう。 他動詞 私が読んでいる対格の場合は名詞 (または代名詞-名詞) を伴う必要があります。 私が読んでいる（何？） 本、手紙...同様に、単語を聞いたり読んだりした後でも、 本、動詞を待っています 私が読んでいる、 または 与える、 または 購入します言い換えれば、マスターがなければ使用人は存在できず、使用人がなければマスターは存在しません。 従属語が主語を予測し、その逆も同様です。 確かに、特定の提案では、予測が常に実現するとは限りません。 したがって、動詞を使うと、 遊ぶさまざまな依存語が存在する可能性があります。 遊ぶ（何の上に？） ピアノ、演奏（誰と？） お兄さんと、遊んで（何？） チェスをする等 これらの接続や依存関係のどれが特定の文に実装されているかはわかりません。
接続のあるフレーズの主語と従属語の間にも同じ関係が存在します。 隣接性。動詞を見てみましょう 読む. 読むそれは可能ですか（どうやって？） オーケー、流暢に、大声で副詞は動作の兆候を表すため、私たちはほとんどの場合、この動作を表す副詞の隣に動詞が現れることを期待します。 ただし、特定の提案では、この期待が実現しない可能性があります。 依存語はまったく出現しないこともあれば、複数の予測単語のうちの 1 つだけが存在することもあります。
ここで、観察に基づいてテーブルを作成しましょう。
予想してみましょう。
エクササイズ
フレーズ内の従属単語は次の単語のいずれかであることがわかっています。 レンガ、学校、きちんと、最後、急いで、何時間も、映画について、プロフェッショナル。
主要な単語を予測してみてください。 フレーズ内の接続の種類を決定します。
このような： 熟した -依存語は単数形の形容詞です。 h.、w. r., V. p. これは、主語が同じ形の名詞であり、オブジェクトを表すことを意味します。 これがコミュニケーション調整です。
エクササイズ
フレーズに次のいずれかの単語が含まれているかどうか、そのフレーズの意味とつながりの種類を予測します。
1) きっぱりと、2) 実行し、3) 悪名高く、4) 疑いなく、5) 判断します。
エクササイズ
「散らばった」言葉から文章を「集める」。 このタスクには予測も含まれることに注意してください。
以下の語形に「散らばった」文を「まとめて」みましょう。 香りがよい、早い、上、白、ちょうど、朝、庭、そっと、開花、すべて、夏、バラ.
まずはこの作業を一緒にやりましょう。
香り高いは過去形、単数、女性形の動詞です。 文では、それは述語であり、主語 (女性名詞、単数、主格) に接続されている必要があります。 そんな名詞がありますね～ 薔薇。 結果は文法的な基礎になります - バラはいい香りがした。次の言葉は 早い。 これは器格の形容詞で、単数形、男性形または中性形です。 文には同じ文法的特徴を持つ名詞が含まれている必要があると予測します。 私たちは彼を見つけます - 午前中に。 形容詞も同じ名詞に属します 夏。 複雑な表現になってしまいました 初夏の朝…
エクササイズ
文章は、一度に 1 語ずつ段組みで書かれます。 「エンジン」（白紙または定規）を徐々に動かし、文のさらなる内容と構造、句読点の配置についての仮定を表現します。
かわいい
ストーブの上で
座って...
かわいい– 男性単数主格形の形容詞は、フレーズ内の従属語です。 同じ文法的特徴を持つ主な単語を待っています。 この単語 猫、それはフレーズであることが判明しました かわいい猫。 述語を待っています。 ストーブの上で– 前置詞格形式。述語動詞または動名詞と関連付ける必要があります。 座っている– 動名詞と従属語 ストーブの上でフレーズを形成する ストーブの上に座って、副詞句であることが判明しました。 他に依存する単語がない場合は、両側をコンマで強調表示する必要があります...
ごろごろ
足
汚名
(A.プーシキン)
エクササイズ
次の文を段階的に書き留めて、その内容、構造、句読点を予測してください。 (前の作業と同じように進めて、書き留めます...)
エクササイズ
1. 多くの形容詞は、厳密に定義された名詞を「引き寄せ」ます。 各形容詞を対応する名詞と一致させます。 結果として得られたフレーズを書き留めます。
ペロチニー…、クルミ…、幅広…、茶色…、漆黒…、枝分かれ…、鼻持ち…、跳躍…、独占*…、注ぐ。 ……、無神経……。
2. 問題の解決策が 1 つあるのはどのような場合でしょうか。また、2 つまたは 3 つあるのはどのような場合ですか?
エクササイズ
1. 名詞と形容詞が混合して与えられます。 単語の文法形式だけでなく意味にも焦点を当てて、それらからフレーズを構築します。
最後、友情、絶望、喜び、強い、楽しい、抑えられない、必要、苦しみ、耐えられない、影響力、無限、嵐、勝利、有益、憐れみ、計り知れない、健康、計り知れない、睡眠。
2. これらのフレーズはどのような共通の意味で結び付けられていますか?
3. 2 番目のグループの接頭辞を持つ単語を検索します。 の上 -з(-с) 、ラベルを付けます。
で。 ボリセンコ
コロレフ
化学物質が化学元素の関連性のない個々の原子から構成されることは非常にまれです。 通常の状態では、ヘリウム、ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノン、ラドンなど、希ガスと呼ばれる少数のガスのみがこの構造を持っています。 ほとんどの場合、化学物質は孤立した原子で構成されているのではなく、それらの組み合わせでさまざまなグループが構成されています。 このような原子の結合には、数個、数百個、数千個、あるいはそれ以上の原子が含まれる場合があります。 これらの原子をそのようなグループに保持する力はと呼ばれます 化学結合.
言い換えれば、化学結合は、個々の原子をより複雑な構造（分子、イオン、ラジカル、結晶など）に接続する相互作用であると言えます。
化学結合が形成される理由は、より複雑な構造のエネルギーが、それを形成する個々の原子の総エネルギーよりも小さいためです。
したがって、特に、原子 X と Y の相互作用によって分子 XY が生成される場合、これは、この物質の分子の内部エネルギーが、その物質が形成された個々の原子の内部エネルギーよりも低いことを意味します。
E(XY)< E(X) + E(Y)
このため、個々の原子間に化学結合が形成されると、エネルギーが放出されます。
原子核との結合エネルギーが最も低い外側の電子層の電子は、と呼ばれます。 価数。 たとえば、ホウ素では、これらは第 2 エネルギー準位の電子です - 2 個あたり 2 個の電子 そ、軌道と 1 by 2 p-軌道:
化学結合が形成されると、各原子は希ガス原子の電子配置、つまり電子配置を取得する傾向があります。 そのため、その外側の電子層には 8 個の電子が存在します (第 1 周期の要素では 2 個)。 この現象はオクテットルールと呼ばれます。
最初に単一の原子が価電子の一部を他の原子と共有している場合、原子が希ガスの電子配置を達成することが可能です。 この場合、共通の電子対が形成されます。
電子共有の程度に応じて、共有結合、イオン結合、金属結合を区別できます。
共有結合
共有結合は、非金属元素の原子間で最も頻繁に発生します。 共有結合を形成する非金属原子が異なる化学元素に属している場合、そのような結合は極性共有結合と呼ばれます。 この名前の理由は、異なる元素の原子が共通の電子対を引き付ける能力も異なるという事実にあります。 明らかに、これにより共通の電子対が原子の 1 つに向かって移動し、その結果、原子上に部分的な負電荷が形成されます。 次に、他の原子に部分的な正電荷が形成されます。 たとえば、塩化水素分子では、電子対が水素原子から塩素原子に移動します。
極性共有結合を持つ物質の例:
CCl4、H2S、CO2、NH3、SiO2など
非極性共有結合は、同じ化学元素の非金属原子間に形成されます。 原子は同一であるため、共有電子を引き寄せる能力も同じです。 この点に関して、電子対の変位は観察されません。
両方の原子が電子を提供して共通の電子対を形成する場合の共有結合の形成に関する上記のメカニズムは、交換と呼ばれます。
ドナー・アクセプター機構もあります。
ドナー-アクセプター機構によって共有結合が形成されると、1 つの原子の満たされた軌道 (電子が 2 つある) と別の原子の空の軌道により共有電子対が形成されます。 孤立電子対を提供する原子はドナーと呼ばれ、空の軌道を持つ原子はアクセプターと呼ばれます。 N、O、P、S などの電子対を持つ原子は、電子対のドナーとして機能します。
たとえば、ドナー-アクセプター機構によれば、アンモニウムカチオン NH 4 + に 4 番目の共有 NH 結合が形成されます。
極性に加えて、共有結合はエネルギーによっても特徴付けられます。 結合エネルギーは、原子間の結合を切るのに必要な最小エネルギーです。
結合エネルギーは、結合原子の半径が増加するにつれて減少します。 原子半径がサブグループになるほど増加することがわかっているため、たとえば、ハロゲン - 水素結合の強度が系列内で増加すると結論付けることができます。
こんにちは< HBr < HCl < HF
また、結合エネルギーはその多重度に依存します。結合の多重度が大きいほど、そのエネルギーも大きくなります。 結合多重度は、2 つの原子間で共有される電子対の数を指します。
イオン結合
イオン結合は、極性共有結合の極端な例と考えることができます。 共有極性結合において共通電子対が部分的に原子対の一方に移動すると、イオン結合ではほぼ完全に原子の一方に「与えられ」ます。 電子を供与した原子は正の電荷を帯びて、 カチオン、電子を奪った原子はマイナスの電荷を帯びて、 アニオン.
したがって、イオン結合は、カチオンのアニオンへの静電引力によって形成される結合です。
このタイプの結合の形成は、典型的な金属と典型的な非金属の原子の相互作用中に典型的に起こります。
例えば、フッ化カリウム。 カリウムカチオンは中性原子から 1 つの電子を除去することによって形成され、フッ素イオンはフッ素原子に 1 つの電子を追加することによって形成されます。
生じたイオン間に静電引力が生じ、イオン性化合物が形成されます。
化学結合が形成されると、ナトリウム原子からの電子が塩素原子に渡され、完全な外部エネルギー準位をもつ逆に荷電したイオンが形成されます。
金属原子からの電子は完全には切り離されず、共有結合の場合のように塩素原子に向かって移動するだけであることが確認されています。
金属原子を含むほとんどの二元化合物はイオン性です。 例えば、酸化物、ハロゲン化物、硫化物、窒化物など。
イオン結合は、単純なカチオンと単純なアニオン (F -、Cl -、S 2-) の間、および単純なカチオンと複雑なアニオン (NO 3 -、SO 4 2-、PO 4 3-、OH -) の間でも発生します。 したがって、イオン性化合物には、塩および塩基 (Na 2 SO 4、Cu(NO 3) 2、(NH 4) 2 SO 4)、Ca(OH) 2、NaOH) が含まれます。
金属接続
このタイプの結合は金属内に形成されます。
すべての金属の原子は、外側の電子層に電子を持ち、原子核との結合エネルギーが低くなります。 ほとんどの金属にとって、外部電子を失うプロセスはエネルギー的に有利です。
原子核との相互作用が非常に弱いため、金属内の電子は非常に動きやすく、各金属結晶内で次のプロセスが継続的に発生します。
M 0 - ne - = M n + 、ここで、M 0 は中性金属原子、M n + は同じ金属の陽イオンです。 以下の図は、実行されるプロセスを示しています。
つまり、電子は金属結晶中を「駆け抜け」、1 つの金属原子から分離して陽イオンを形成し、別の陽イオンと結合して中性原子を形成します。 この現象は「電子風」と呼ばれ、非金属原子の結晶内に集まった自由電子は「電子ガス」と呼ばれました。 このような金属原子間の相互作用は金属結合と呼ばれます。
水素結合
物質中の水素原子が電気陰性度の高い元素（窒素、酸素、フッ素）と結合すると、その物質は水素結合と呼ばれる現象によって特徴付けられます。
水素原子は電気陰性原子に結合しているため、水素原子には部分的に正電荷が形成され、電気陰性元素の原子には部分的に負電荷が形成されます。 これに関して、ある分子の部分的に正に帯電した水素原子と別の分子の電気陰性原子との間で静電引力が可能になります。 たとえば、水分子の水素結合が観察されます。
水の融点が異常に高いことは水素結合によって説明されます。 水に加えて、フッ化水素、アンモニア、酸素含有酸、フェノール、アルコール、アミンなどの物質でも強い水素結合が形成されます。
化学結合の特徴
化学結合の理論は、すべての理論化学の基礎を形成します。 化学結合は、分子、イオン、ラジカル、結晶に結合する原子の相互作用として理解されています。 化学結合には 4 つの種類があります。 イオン性、共有結合性、金属性、水素。 同じ物質でも異なる種類の結合が見られます。
1. 塩基では、ヒドロキソ基の酸素原子と水素原子の間の結合は極性共有結合であり、金属とヒドロキソ基の間はイオン結合です。
2. 酸素含有酸の塩の場合: 非金属原子と酸性残基の酸素の間 - 共有結合性極性、および金属と酸性残基の間 - イオン性。
3. アンモニウム、メチルアンモニウムなどの塩では、窒素原子と水素原子の間に極性の共有結合があり、アンモニウムまたはメチルアンモニウムイオンと酸残基の間にはイオン性があります。
4. 金属過酸化物 (Na 2 O 2 など) では、酸素原子間の結合は共有結合で非極性であり、金属と酸素の間はイオン結合などです。
すべての種類と種類の化学結合が統一されている理由は、それらの同一の化学的性質、つまり電子と核の相互作用です。 いずれの場合でも、化学結合の形成は、エネルギーの放出を伴う原子の電子と核の相互作用の結果です。
共有結合を形成する方法
共有結合による化学結合共有電子対の形成により原子間に生じる結合です。
共有結合性化合物は通常、気体、液体、または比較的低融点の固体です。 まれな例外の 1 つはダイヤモンドで、3,500 °C 以上で溶けます。 これは、個々の分子の集合体ではなく、共有結合した炭素原子の連続格子であるダイヤモンドの構造によって説明されます。 実際、ダイヤモンドの結晶は、そのサイズに関係なく、1 つの巨大な分子です。
共有結合は、2 つの非金属原子の電子が結合すると発生します。 結果として得られる構造は分子と呼ばれます。
このような結合の形成メカニズムは、交換またはドナー-アクセプターである可能性があります。
ほとんどの場合、共有結合した 2 つの原子は異なる電気陰性度を持ち、共有電子は 2 つの原子に等しく属しません。 ほとんどの場合、それらは別の原子よりもある原子に近くなります。 たとえば塩化水素分子では、電気陰性度が水素よりも高いため、共有結合を形成する電子は塩素原子の近くに位置します。 ただし、電子を引きつける能力の差は、水素原子から塩素原子への完全な電子移動が起こるほど大きくありません。 したがって、水素原子と塩素原子の間の結合は、イオン結合 (完全な電子移動) と非極性共有結合 (2 つの原子間の電子対の対称配置) が交差したものと考えることができます。 原子の部分電荷はギリシャ文字のδで表されます。 このような結合は極性共有結合と呼ばれ、塩化水素分子は極性、つまり正に帯電した末端（水素原子）と負に帯電した末端（塩素原子）を持つと言われています。
1. 交換機構は、原子が不対電子を結合して共有電子対を形成するときに機能します。
1) H 2 - 水素。
この結合は、水素原子の s 電子 (s 軌道の重なり) による共通の電子対の形成によって発生します。
2) HCl - 塩化水素。
この結合は、s 電子と p 電子の共通電子対 (s-p 軌道の重なり) の形成によって発生します。
3) Cl 2: 塩素分子では、不対 p 電子 (p-p 軌道の重なり) により共有結合が形成されます。
4) N2: 窒素分子では、原子間に 3 つの共通の電子対が形成されます。
共有結合形成のドナー-アクセプター機構
ドナー電子対を持っています アクセプタ- このペアが占有することができる自由軌道。 アンモニウムイオンでは、水素原子との 4 つの結合はすべて共有結合です。3 つは交換機構に従って窒素原子と水素原子による共通の電子対の生成により形成され、1 つはドナー - アクセプター機構によって形成されます。 共有結合は、電子軌道の重なり方と、結合した原子の 1 つへの移動によって分類されます。 結合線に沿って電子軌道が重なり合った結果形成される化学結合は、 σ - 接続（シグマ結合）。 シグマ結合は非常に強いです。
p 軌道は 2 つの領域で重なることがあり、横方向の重なりによって共有結合を形成します。
結合線の外側、つまり 2 つの領域における電子軌道の「横方向」の重なりの結果として形成される化学結合は、パイ結合と呼ばれます。
共通の電子対がそれらが接続する原子の 1 つに対してどの程度変位するかに応じて、共有結合は極性または非極性になります。 同じ電気陰性度を持つ原子間で形成される共有化学結合は、無極性と呼ばれます。 原子は同じ電気陰性度、つまり他の原子から価電子を引き付ける性質を持っているため、電子対はどの原子に向かって移動することもありません。 例えば、
つまり、単純な非金属物質の分子は、非極性の共有結合によって形成されます。 電気陰性度が異なる元素の原子間の共有化学結合は極性と呼ばれます。
例えば、NH 3 はアンモニアです。 窒素は水素よりも電気陰性度が高い元素であるため、共有電子対はその原子に向かって移動します。
共有結合の特徴: 結合長とエネルギー
共有結合の特徴的な特性は、その長さとエネルギーです。 結合長は原子核間の距離です。 化学結合の長さが短いほど、化学結合は強くなります。 ただし、結合強度の尺度は結合エネルギーであり、結合を切断するのに必要なエネルギー量によって決まります。 通常、kJ/mol で測定されます。 したがって、実験データによると、H 2 、Cl 2 、および N 2 分子の結合長はそれぞれ 0.074、0.198、および 0.109 nm であり、結合エネルギーはそれぞれ 436、242、および 946 kJ/mol です。
イオン。 イオン結合
アトムがオクテット規則に従うには、主に 2 つの可能性があります。 その最初のものはイオン結合の形成です。 (2 番目は共有結合の形成です。これについては後述します)。 イオン結合が形成されると、金属原子は電子を失い、非金属原子は電子を獲得します。
I 族金属の原子と VII 族非金属原子という 2 つの原子が「出会う」と想像してみましょう。 金属原子にはその外側のエネルギー準位に電子が 1 つありますが、非金属原子にはその外側の準位が完成するために電子が 1 つ欠けているだけです。 最初の原子は、原子核から遠く離れて原子核に弱く結合している電子を 2 番目の原子に容易に与え、2 番目の原子はその外側の電子レベルに自由な場所を与えます。 次に、マイナス電荷の 1 つを奪われた原子はプラスに帯電した粒子になり、2 番目の原子は生成された電子によってマイナスに帯電した粒子に変わります。 このような粒子をイオンと呼びます。
これはイオン間に生じる化学結合です。 原子や分子の数を表す数値を係数といい、分子内の原子やイオンの数を表す数値を指数といいます。
金属接続
金属は、他の物質の性質とは異なる特定の性質を持っています。 このような特性としては、比較的高い融解温度、光を反射する能力、高い熱伝導率と電気伝導率が挙げられます。 これらの特徴は、金属内の特殊な種類の結合、つまり金属結合の存在によるものです。
金属結合は、金属結晶内の陽イオン間の結合であり、結晶中を自由に移動する電子の引力によって行われます。 外側準位にあるほとんどの金属の原子には、1、2、3 という少数の電子が含まれています。これらの電子は 簡単に外れます、そして原子はプラスイオンに変わります。 切り離された電子は、あるイオンから別のイオンに移動し、それらを単一の全体に結合します。 これらの電子はイオンと結合して一時的に原子を形成し、その後再び切り離されて別のイオンと結合するなどのプロセスが無限に発生します。これは次のように概略的に表すことができます。
その結果、金属の体積内では、原子がイオンに、またはその逆に連続的に変換されます。 共有電子を介したイオン間の金属結合は金属と呼ばれます。 金属結合は外部電子の共有に基づいているため、共有結合といくつかの類似点があります。 ただし、共有結合では、隣接する 2 つの原子のみの外側の不対電子が共有されますが、金属結合では、すべての原子がこれらの電子の共有に参加します。 そのため、共有結合を有する結晶は脆いのですが、金属結合を有する結晶は、一般に延性があり、導電性があり、金属光沢を持ちます。
金属結合は、純粋な金属とさまざまな金属の混合物、つまり固体および液体状態の合金の両方の特徴です。 ただし、蒸気状態では、金属原子は共有結合によって互いに結合されます (たとえば、ナトリウム蒸気は大都市の通りを照らすために黄色のランプを満たします)。 金属ペアは個々の分子（単原子および二原子）で構成されます。
金属結合は共有結合とは強度が異なり、そのエネルギーは共有結合のエネルギーの 3 ～ 4 分の 1 です。
結合エネルギーは、1 モルの物質を構成するすべての分子の化学結合を切断するのに必要なエネルギーです。 共有結合およびイオン結合のエネルギーは通常高く、100 ～ 800 kJ/mol 程度の値になります。
水素結合
間の化学結合 1 つの分子の正に分極した水素原子（またはその一部）および 電気陰性度の高い元素の負に分極した原子共有電子対（F、O、N、およびまれに S と Cl）を持つ別の分子（またはその一部）は水素と呼ばれます。 水素結合形成のメカニズムは、部分的には静電気的であり、部分的には静的です。 名誉を受け入れる性格.
分子間水素結合の例:
このような接続が存在すると、低分子物質であっても、通常の状態では液体 (アルコール、水) または容易に液化する気体 (アンモニア、フッ化水素) になります。 生体高分子（タンパク質（二次構造））では、カルボニル酸素とアミノ基の水素の間に分子内水素結合があります。
ポリヌクレオチド分子 - DNA (デオキシリボ核酸) - は、2 本のヌクレオチド鎖が水素結合によって互いに結合した二重らせんです。 この場合、相補性の原理が働きます。つまり、これらの結合はプリン塩基とピリミジン塩基で構成される特定のペア間で形成されます。チミン (T) はアデニン ヌクレオチド (A) の反対側に位置し、シトシン (C) はアデニン ヌクレオチド (A) の反対側に位置します。グアニン（G）。
水素結合を持つ物質は分子結晶格子を持っています。
