화학 이름의 금. 금의 화학식. 화학적 금 채굴 방법

화학적 특성.

D.I. Mendeleev 주기율표의 금은 은 및 구리와 동일한 그룹에 속한다는 사실에도 불구하고 그 화학적 특성은 백금족 금속의 화학적 특성에 훨씬 더 가깝습니다. Au – Au 쌍(111)의 전극 전위는 – 1.5V입니다. 이 높은 값으로 인해 희석 및 농축된 HCI, HNO, HSO는 금에 작용하지 않습니다. 그러나 HCl에서는 이산화마그네슘, 염화제2철, 구리와 같은 산화제 존재 하에서 용해되고 산소 존재 하의 고압 및 고온에서도 용해됩니다. 금은 또한 HCI와 HNO(왕수)의 혼합물에도 쉽게 용해됩니다. 화학적으로 금은 활성이 낮은 금속입니다. 공기 중에서는 강한 가열에도 변하지 않습니다. 금은 염소수와 알칼리 금속 시안화물의 폭기 용액에 쉽게 용해됩니다. 수은은 또한 금을 녹여 아말감을 형성하는데, 금이 15% 이상 함유되어 있으면 고체가 됩니다. 산화 상태 +1과 +3에 해당하는 두 가지 계열의 금 화합물이 알려져 있습니다. 따라서 금은 산화금 또는 산화금, Au O 및 산화금 또는 산화금 Au O의 두 가지 산화물을 형성합니다. 금의 산화 상태가 +3인 화합물이 더 안정적입니다. 금 화합물은 쉽게 금속으로 환원됩니다. 환원제는 고압 수소, 최대 전압 범위의 많은 금속, 과산화수소, 염화 주석, 황산철, 삼염화 티타늄, 산화 납, 이산화 망간, 알칼리 및 알칼리 토금속의 과산화물이 될 수 있습니다. 금을 복원하기 위해 포름산과 옥살산, 하이드로퀴논, 히드라진, 메톨, 아세틸렌 등 다양한 유기 물질도 사용됩니다. 금은 높은 에너지로 인해 산소 및 황 함유 리간드, 암모니아 및 아민과 복합체를 형성하는 능력이 특징입니다. 해당 이온의 형성. 가장 일반적인 화합물은 1가 및 3가 금입니다. 이들은 종종 동일한 수의 Au(1) 및 Au(3) 원자로 구성된 복잡한 분자로 간주됩니다. 3가 금은 매우 강한 산화제로서 많은 안정한 화합물을 형성합니다. 금은 염소, 불소, 요오드, 산소, 황, 텔루르, 셀레늄과 결합합니다.

물리적 및 기계적 특성.

금은 오랫동안 과학 연구의 대상이었으며

특성이 상당히 깊이 연구된 금속 중 하나입니다. 금의 원자번호는 79, 원자질량은 197.967, 원자량은 10.2cm/mol입니다. 천연 금은 단일 동위원소이며 정상적인 조건대부분의 유기 및 무기 물질에 대해 불활성입니다. 금은 면심 입방 격자를 가지며 동소체 변형을 겪지 않습니다. 1062.7에서 1067.4C까지 금의 녹는 점을 측정 한 결과 큰 불일치가 존재합니다. 일반적으로 금의 녹는 점은 1063C로 간주됩니다. 25C에서 금의 승화열은 87.94kcal입니다. 용융된 금의 표면 장력은 1.134 J/m입니다. 20C에서 금의 열전도율은 0.743cal이며 온도가 증가해도 거의 변하지 않습니다. 저온에서는 최대 열전도도가 10K에서 관찰됩니다. 0 – 100C에서 전기 저항의 온도 계수는 0.004C와 같습니다. 격자 형성으로 인한 금 납의 조사, 냉간 경화 및 경화 결함, 격자 매개변수와 금속 부피의 작은 변화. 그러나 이러한 변화는 매우 미미하며 선형 치수는 수백분의 1%만 변경됩니다. 어닐링 과정에서 특성의 열적 복귀가 발생하며 이는 격자 결함으로 인해 발생합니다. 변형 중에 금이 재결정되는 경향이 있기 때문에 소성 변형 중 강화는 매우 미미합니다.

금의 일반적인 특성.

금은 밝은 노란색으로 반짝이는 금속입니다. 금은 가장 활성이 낮은 금속 중 하나이며 표준 전극 전위는 +1.68V입니다. 금은 매우 유연하고 연성이 있습니다. 그것을 굴리면 두께가 0.0002mm 미만인 나뭇잎을 얻을 수 있고, 금 1g에서 길이 3.5km의 철사를 꺼낼 수 있습니다. 금은 열전도율이 뛰어나고 전류, 이와 관련하여 은과 구리에 이어 두 번째입니다. 금은 매우 부드러운 금속입니다(또한 가장 부드러운 금속은 아닙니다. 예를 들어 납과 주석은 훨씬 더 부드럽습니다). 순금은 손톱으로 긁힐 수 있습니다. 부드러움은 항상 금을 작업하기 매우 쉬운 재료로 만들었습니다. 금은 부드러움으로 인해 일반적으로 은이나 구리와 합금으로 사용됩니다. 이 합금은 전기 접점, 치과 보철물 및 보석류에 사용됩니다. 금은 매우 쉽게 마모되어 가장 미세한 먼지로 변합니다. 이 특성 덕분에 모든 곳에 흩어져 자연에 널리 분포됩니다. 금은 매우 가단하고 가단성이 있으며 이는 물론 부드러움의 결과입니다. . 공기 중에서는 고온에서도 변하지 않으며 염산, 황산, 질산에 용해되지 않습니다. 그러나 왕수에서는 금이 쉽게 용해되어 복잡한 염화금산을 생성합니다.

Au + HNO + 4HCl = H + NO + 2H2O

금은 또한 염소수, 수은 및 알칼리 금속 시안화물의 폭기(공기 분사) 용액에 쉽게 용해됩니다.

자연 속의 금.

금은 자연에서 거의 독점적으로 원시 상태로 발생하며, 주로 석영에 박혀 있거나 석영 모래에 포함된 작은 알갱이의 형태로 발생합니다. 금은 철, 납, 구리의 황화물 광석에서 소량으로 발견됩니다. 바닷물에서 그 흔적이 발견되었습니다. 대규모 금 매장지는 남아프리카, 알래스카, 캐나다 및 호주에 있습니다.

금은 물로 세척하여 모래 입자를 더 가벼운 입자로 제거하거나 금을 용해하는 액체로 모래를 처리하여 모래 및 부서진 석영암에서 분리됩니다. 가장 일반적으로 사용되는 용액은 시안화나트륨(NaCN)으로, 금이 산소 존재 하에 용해되어 복합 음이온을 형성합니다.

4Au + 8NaCN + O 2 + 2H 2 0 -> 4Na + 4NaOH

아연을 사용하여 결과 용액에서 금을 분리합니다.

2Na + Zn -> Na 2 + 2Au

유리된 금을 묽은 황산으로 처리하여 아연을 분리한 후 세척하고 건조합니다. 불순물(주로 은)로부터 금을 추가로 정제하는 방법은 뜨거운 농축 황산으로 처리하거나 전기분해하여 수행됩니다.

칼륨이나 시안화나트륨 용액을 사용하여 광석에서 금을 추출하는 방법은 1843년 러시아 엔지니어 P.R. Bagration에 의해 개발되었습니다. 금속을 생산하는 습식 야금 방법에 속하는 이 방법은 현재 금 야금에서 가장 일반적입니다. 은과 구리의 혼합물을 포함하는 천연 금은 동일한 금속을 사용한 인공 합금과 크게 다릅니다. 합금은 용융된 금속 혼합물이 응고되어 형성된 균질한 구조를 가지고 있습니다. 기본 금속은 수용액의 결정화 결과로 나타납니다.

순수한 형태의 금은 강한 금속 광택을 지닌 아름다운 밀짚색을 띕니다. 이 경우 금은 모든 금속 중에서 가장 노란색이라고 말할 수 있습니다.

자연에서 금은 순수한 형태로 발견되지 않으며 불순물 금속(주로 구리와 은)은 옅은 노란색(심지어 녹색)에서 밝은 노란색-빨간색까지 다양한 색상과 음영을 제공합니다. 팔라듐 불순물 색상은 금색 흰색("백색" 금)입니다.

금의 색상은 금속 조각의 두께와 응집 상태에 따라 달라집니다. 그래서 아주 얇은 금판에도 빛이 들어옵니다. 채색. 녹은 금은 같은 색이고 증기는 녹황색입니다. 우울할 때 금은 대개 루비색이나 짙은 보라색을 띤다.

그 용도에 대해 이야기해 보세요.

때로는 천연 금이 산화철 필름으로 코팅되기도 합니다. 이 경우 색상은 더러운 갈색, 갈색 또는 거의 검은 색과 같이 가장 일반적 일 수 있습니다. 이러한 금은 채굴할 때 주변 맥석과 구별하기가 매우 어렵기 때문에 손실을 피하기 위해 매우 세심한 관리가 필요합니다. 이러한 금은 "재킷에 들어있다"고 하며 산화철로만 구성되어 있을 수도 있습니다. 어떤 경우에는 금 표면에 압착된 맥석 암석의 작은 입자일 수 있습니다. 이러한 "셔츠"는 금을 구별하기 어렵게 만들 뿐만 아니라 가공도 어렵게 만든다고 할 수 있습니다.

금은 엑스레이를 잘 흡수합니다. 천연 금의 원자 질량(196.9)은 서로 다른 동위원소의 혼합물로 구성되어 있음을 나타냅니다. 금은 "귀금속"에 걸맞게 화학 반응매우 마지못해 들어가지만 여전히 일부 원소, 특히 할로겐(염소, 브롬, 요오드)과 상호작용하여 AuCl, AuCl3과 같은 화합물을 형성합니다. 또한 시안화물, 수은 및 텔루르와도 상호작용합니다. 폭발성 금(Au(NH) 3, (CH) 3)을 포함하여 인위적으로 얻은 화합물이 있습니다. Au(NH) 3, (CH) 3은 충격이나 가열 시 쉽게 폭발합니다. 일부 액체에서는 매우 어렵지만 금이 용해됩니다. 시안화물의 용해를 기반으로 광석, 모래 및 정광에서 금을 추출하는 것은 습식 야금 처리의 주요 공정 중 하나입니다.

금은 입방 시스템에서 결정화됩니다. 결정의 모양은 길쭉하거나 팔면체일 수 있습니다. 녹은 후 굳어지면 금 결정은 불규칙한 다각형으로 나타납니다. 냉각 속도가 느려질수록 결정 크기가 커집니다.

1953년에 F. Friedensburg는 최대 채굴 깊이 3000m를 기준으로 지각에 금이 4,470,000톤 포함되어 있다고 판단했습니다. 현재 남아프리카의 금광은 깊이가 4km에 가깝습니다. 이 깊이에 대한 계산 결과는 더욱 인상적입니다.

운석에서 금이 발견된 것은 금이 지구뿐만 아니라 다른 우주체에도 분포되어 있다는 반박할 수 없는 증거입니다.

그러나 금은 암석에서만 발견되는 것이 아닙니다. 농도와 총량이 확립되지 않았지만 바다와 바다에 많이 있습니다.

과학과 기술에 금을 적용하다

수천년 동안 금은 보석과 동전을 만드는 데 사용되었으며, 치과 보철물에 금을 사용하는 것은 고대 이집트인부터 알려져 왔습니다. 유리 산업에서 금을 사용하는 것은 17세기 말부터 알려져 왔습니다. 금박과 나중에는 금 전기도금이 교회 교회 돔의 금 도금에 널리 사용되었습니다. 지난 40~45년만이 순전히 기술적인 금 사용 기간으로 간주될 수 있습니다. 금은 다른 어떤 금속에도 없는 독특한 특성을 가지고 있습니다. 공격적인 환경에 대한 저항력이 가장 높으며 전기 및 열 전도성은 은과 구리에 이어 두 번째이며 금 코어는 중성자 포획 단면적이 크며 금의 적외선 반사 능력은 100%에 가깝고 합금에서 그것은 촉매 특성을 가지고 있습니다. 금은 기술적으로 매우 진보되어 있어 초박형 포일과 마이크론 와이어를 쉽게 만들 수 있습니다. 금도금은 금속 및 세라믹에 쉽게 적용됩니다. 금은 압력을 가하여 쉽게 납땜 및 용접됩니다. 이러한 유용한 특성의 조합으로 인해 전자, 통신 기술, 우주 및 항공 기술, 화학 등 가장 중요한 현대 기술 분야에서 금이 널리 사용되었습니다.

전자제품에서는 금의 90%가 코팅 형태로 사용된다는 점에 유의해야 합니다. 전자 및 관련 기계 공학 산업은 기술 분야에서 금의 주요 소비자입니다. 이 분야에서 금은 압력 용접 또는 초음파 용접에 의한 집적 회로 연결, 플러그 커넥터의 접점, 얇은 와이어 도체, 트랜지스터 요소 납땜 및 기타 목적에 널리 사용됩니다. 후자의 경우, 금이 인듐, 갈륨, 실리콘 및 특정 유형의 전도성을 갖는 기타 원소와 함께 저융점 공융 물질을 형성하는 것이 특히 중요합니다. 전자 제품의 기술 개선 외에도 여러 부품 및 어셈블리에 금 대신 팔라듐, 주석 코팅, 주석-납 합금 및 금 하위층이 있는 65% Sn + 35% Ni 합금이 사용되기 시작했습니다. 주석과 니켈의 합금은 높은 내마모성, 내식성, 허용 가능한 접촉 저항 및 전기 전도성을 가지고 있습니다. 현재 전자제품 분야의 금 소비는 지속적으로 증가하고 있지만, 금 절약을 위한 조치가 없다면 그 소비는 30% 이상 증가할 수 있을 것으로 예상됩니다.

마이크로 전자공학에서는 전기 저항이 다른 금 기반 페이스트가 널리 사용됩니다. 저전류 장비의 접점에 금과 그 합금이 널리 사용되는 이유는 높은 전기적 특성과 부식 특성 때문입니다. 은, 백금 및 그 합금을 미세 전압에서 미세 전류를 전환하는 접점으로 사용하면 훨씬 더 나쁜 결과가 나타납니다. 은은 황화수소로 오염된 대기에서 빠르게 변색되고 백금은 유기 화합물을 중합합니다. 금에는 이러한 단점이 없으며 합금으로 만든 접점은 높은 신뢰성과 긴 수명을 제공합니다. 증기압이 낮은 금 땜납은 전자 튜브 부품의 진공 밀봉 솔더링뿐만 아니라 항공우주 산업의 어셈블리 납땜에도 사용됩니다.

측정 기술에서는 금과 코발트 또는 크롬의 합금이 온도 제어, 특히 저온 측정에 사용됩니다. 화학 산업에서 금은 공격적인 물질을 운반하기 위한 강철 파이프 클래딩에 주로 사용됩니다.

금 합금은 시계 케이스와 만년필 펜촉 생산에 사용됩니다. 의학에서는 치과 보철 금 합금뿐만 아니라 결핵 치료와 같은 다양한 목적으로 금염을 함유한 의료 제제도 사용됩니다. 방사성 금은 악성 종양 치료에 사용됩니다. 안에 과학적 연구금은 느린 중성자를 포착하는 데 사용됩니다. 금의 방사성 동위원소를 사용하여 금속 및 합금의 확산 과정을 연구합니다.

금은 건물 창유리의 금속화에 사용됩니다. 더운 여름철에는 상당한 양의 적외선이 건물 창문을 통과합니다. 이러한 상황에서는 얇은 필름(0.13 마이크론)이 적외선을 반사하여 실내 온도가 상당히 낮아지게 됩니다. 이러한 유리를 통해 전류가 흐르면 김서림 방지 특성을 갖게 됩니다. 선박, 전기기관차 등의 금도금 투시창 일년 중 언제든지 효과적입니다.

계획.

금의 일반적인 특성.

화학적 특성.

물리적 및 기계적 특성.

자연 속의 금.

과학과 기술에 금을 적용합니다.

서지.

서지.

1. Anyufrieva L.V. 재미있는 화학: 학생, 교사, 학부모를 위한 책입니다. 모스크바 에디션. "AST-PRESS", 1994.

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3. Stepin B.D. 집에서 읽을 수 있는 화학 관련 책입니다. 모스크바: 화학, 1995.

4. 토카레프 B.N. 화학에 대해 궁금합니다. 모스크바 에디션. "화학", 1978

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6. 화학. 백과 사전. V. Volodin이 편집했습니다. 모스크바 2000

금은 인간에게 알려진 최초의 금속이었습니다. 금 제품은 신석기 시대(기원전 5~4천년) 문화층에서 발견되었습니다. 고대 국가-이집트, 메소포타미아, 인도, 중국, 금 채굴, 보석 제조 및 기타 품목은 기원전 3-2 천년에 존재했습니다. 이자형. 금은 성경, 일리아드, 오디세이 및 기타 고대 문학 기념물에서 자주 언급됩니다. 연금술사들은 금을 "금속의 왕"이라고 부르며 금을 태양의 상징으로 지정했습니다. 비금속을 금으로 바꾸는 방법을 발견한 것은 주요 목표연금술.

자연 속의 금 분포.암석권의 평균 금 함량은 4.3·10 -7 질량%입니다. 금은 마그마와 화성암에 분산되어 있지만 뜨거운 물에서 지각열수 금 침전물이 형성되며 이는 산업적으로 매우 중요합니다(석영 금 함유 정맥 및 기타). 광석에서 금은 주로 자유(천연) 상태이며 셀레늄, 텔루르, 안티몬 및 비스무트와 함께 광물을 형성하는 경우는 매우 드뭅니다. 황철석과 기타 황화물에는 종종 구리, 다금속 및 기타 광석을 가공하는 동안 추출되는 금 혼합물이 포함되어 있습니다.

생물권에서 금은 다음과 함께 이동합니다. 유기 화합물강 서스펜션에서 기계적으로. 바다와 강물 1리터에는 약 4·10-9g의 금이 들어있습니다. 금 매장지 지역의 지하수에는 약 10 -6 g/l의 금이 포함되어 있습니다. 그것은 토양으로 이동하고 거기에서 식물로 들어갑니다. 그들 중 일부는 말꼬리와 옥수수와 같은 금을 농축합니다. 내부 금 매장지의 파괴는 산업적으로 중요한 금 매장지의 형성으로 이어집니다. 금은 41개국에서 채굴됩니다. 주요 매장량은 소련, 남아프리카 및 캐나다에 집중되어 있습니다.

금의 물리적 특성.금은 부드럽고 매우 연성이며 가단성 있는 금속(최대 8·10-5mm 두께의 시트로 단조할 수 있고 와이어로 늘릴 수 있으며 무게는 2km의 무게는 1g임)이며 열과 전기를 잘 전도하며 매우 저항력이 있습니다. 화학적 영향. 수정세포금은 면심 입방체, a = 4.704Å입니다. 원자 반경 1.44 Å, 이온 반경 Au 1+ 1.37 Å. 밀도(20°C에서) 19.32g/cm 3 , 녹는점 1064.43°C, 끓는점 2947°C; 선팽창 열계수 14.2·10 -6 (0-100 °C); 비열전도율 311.48 W/(m·K); 비열 용량 132.3 J/(kg K) (0°-100 °C에서); 전기 저항률 2.25·10 -8 ohm·m(2.25·10 -6 ohm·cm)(20°C에서); 전기 저항의 온도 계수 0.00396(0-100°C). 탄성률 79 10 3 MN/m 2 (79 10 2 kgf/mm 2), 단련된 경우 금 인장 강도 100-140 MN/m 2 (10-14 kgf/mm 2), 상대 신도 30-50 %, 면적 감소 교차 구역 90%. 저온에서 소성 변형된 후 인장 강도는 270-340 Mn/m2(27-34 kgf/mm2)로 증가합니다. 브리넬 경도 180 Mn/m2 (18 kgf/mm2) (어닐링된 금의 경우 약 400 °C).

금의 화학적 성질.금 원자의 외부 전자 구성은 5d 10 6s 1입니다. 화합물에서 금은 1과 3의 원자가를 갖습니다(금이 2가인 복합 화합물이 알려져 있음). 금은 비금속(할로겐 제외)과 상호작용하지 않습니다. 할로겐의 경우 금은 할로겐화물을 형성합니다(예: 2Au + 3Cl 2 = 2AuCl 3). 금은 염산과 질산의 혼합물에 용해되어 염소산 H[AuCl 4 ]를 형성합니다. 산소에 동시에 접근하는 시안화 나트륨 NaCN(또는 KCN 칼륨) 용액에서 금은 시아노수르산 나트륨(I) 2Na로 전환됩니다. 1843년 P.R. 바그라티온(P.R. Bagration)이 발견한 이 반응은 실제 사용 19세기 말에만(청산화). 금은 화합물에서 금속으로 쉽게 환원되고 복합체를 형성하는 능력이 특징입니다. 금(I) 산화물 Au 2 O의 존재는 의심스럽습니다. 염화금(I) AuCl은 염화금(III)을 가열하여 얻습니다: AuCl 3 = AuCl + Cl 2.

염화금(III) AuCl3는 200°C에서 금 분말이나 얇은 잎에 염소를 작용시켜 얻습니다. AuCl 3의 빨간색 바늘은 물과 함께 복합산의 갈색-적색 용액을 제공합니다: AuCl 3 + H 2 O = H 2 [AuOCl 3].

AuCl 3 용액이 가성 알칼리로 침전되면 산성 특성이 우세한 양쪽성 황갈색 금 수산화물(III) Au(OH) 3가 침전됩니다. 따라서 그것은 황금산이라고 불리며 그 염은 금산염 (III)입니다. 가열되면 금(III) 수산화물은 금 산화물 Au 2 O 3로 변하며, 이는 220° 이상에서 다음 반응에 따라 분해됩니다: 2Au 2 O 3 = 4Au + 3O 2.

염화주석(II)으로 금염을 환원하는 경우

2АuCl 3 + 3SnCl 2 = 3SnCl 4 + 2Au 금(Cassian purple)의 매우 안정적인 보라색 콜로이드 용액이 형성됩니다. 이는 금을 탐지하기 위한 분석에 사용됩니다. 금의 정량적 측정은 환원제(FeSO 4, H 2 SO 3, H 2 C 2 O 4 및 기타)가 포함된 수용액에서 침전되거나 화재 분석을 사용하여 결정됩니다.

금을 획득하고 제련합니다.금은 폐석과 금의 밀도 차이가 크기 때문에 용출을 통해 충적 퇴적물에서 금을 추출할 수 있습니다. 이 방법은 고대부터 이미 사용되어 왔으며 큰 손실과 관련이 있습니다. 이는 융합(기원전 1세기에 알려졌고 16세기부터 미국에서 사용됨)과 1890년대에 미국, 아프리카, 호주에 널리 퍼진 시안화로 이어졌습니다. 19세기 말과 20세기 초에 1차 광상이 금의 주요 공급원이 되었습니다. 금을 함유한 암석은 먼저 분쇄되어 농축됩니다. 금은 칼륨 또는 시안화나트륨 용액을 사용하여 결과 농축물에서 추출됩니다. 금은 시안화물과 아연의 복합체 용액에서 침전됩니다. 동시에 불순물도 떨어집니다. 전기분해(E. Wollville 방법, 1896)에 의한 금의 정제(정제)를 위해, 불순한 금으로 주조된 양극을 AuCl3의 염산 용액이 들어 있는 욕조에 현탁시키고, 순수한 금 시트가 음극 역할을 합니다. 전류가 흐르면 불순물(양극슬러지, 슬러지)이 침전되고, 음극에는 순도 99.99% 이상의 금이 침전됩니다.

금의 적용.상품 생산 조건에서 금은 화폐의 기능을 수행합니다. 기술적으로 금은 다른 금속과 합금 형태로 사용되어 금의 강도와 경도를 높이고 금을 보존할 수 있습니다. 보석, 동전, 메달, 치과 보철물 생산을 위한 반제품 등의 제조에 사용되는 합금의 금 함량은 분해능으로 표시됩니다. 일반적으로 첨가제는 구리(소위 합금)입니다. 백금 합금에서 금은 내화학성 장비 생산, 백금 및 은 합금 - 전기 공학에 사용됩니다. 금 화합물은 사진 촬영(틴팅)에 사용됩니다.

예술 속의 금.금은 고대부터 보석(장신구, 종교용품, 궁궐용품 등)과 도금용으로 사용되어 왔습니다. 부드러움, 가단성 및 신축성으로 인해 금은 엠보싱, 주조 및 조각을 통한 특히 정밀 가공에 적합합니다. 금은 다양한 장식 효과(밝은 하이라이트의 부드러운 색조가 있는 노란색 광택 표면의 매끄러운 표면부터 빛과 그림자가 풍부한 복잡한 질감의 병치까지)를 만드는 것뿐만 아니라 최고급 세공을 만드는 데 사용됩니다. 종종 다양한 색상의 다른 금속 혼합물로 착색되는 금은 보석 및 준보석, 진주, 에나멜 및 니엘로와 함께 사용됩니다.

금의 경제적 중요성.상품 생산 조건에서 금은 보편적인 등가물의 기능을 수행합니다. 모든 재화의 가치를 표현하면 보편적 등가물인 금은 특별한 사용가치를 획득하여 화폐가 된다. 상품 세계에서는 금이 화폐 상품으로서 최고의 물리적, 화학적 특성, 즉 균질성, 분할성, 저장성, 휴대성(작은 부피와 무게에 비해 높은 가치), 가공 용이성을 갖고 있기 때문에 금을 화폐로 꼽았습니다. 상당량의 금은 동전을 만드는 데 사용되거나 막대 형태로 중앙은행(국가)의 금 보유고로 저장됩니다. 금은 산업 소비(무선 전자, 악기 제작 및 기타 첨단 산업)뿐만 아니라 보석 제조용 재료로도 널리 사용됩니다.

처음에 금은 보석 제조에만 사용되었으며, 이후 부를 절약하고 축적하는 수단과 교환(처음에는 잉곳 형태)의 수단으로 사용되기 시작했습니다. 금은 기원전 1500년부터 화폐로 사용되었습니다. 이자형. 중국, 인도, 이집트, 메소포타미아 주, 고대 그리스 - 기원전 8~7세기. 이자형. 기원전 7세기, 금 매장량이 풍부한 리디아에서. 이자형. 역사상 최초의 동전 주조가 시작되었습니다. 리디아 왕 크로이소스(기원전 560~546년경 통치)의 이름은 막대한 부의 대명사가 되었습니다. 아르메니아 영토에서는 기원전 1세기에 금화가 주조되었습니다. 이자형. 그러나 고대와 중세에는 금이 주요 화폐 금속이 아니었습니다. 이와 함께 돈의 기능은 구리와 은으로 수행되었습니다.

금 추구와 부강화에 대한 열정은 수많은 식민지 및 무역 전쟁의 원인이었으며, 대지리적 발견 시대에는 사람들이 새로운 땅을 찾도록 강요했습니다. 아메리카 발견 이후 유럽으로의 귀금속 흐름은 초기 자본 축적의 원천 중 하나였습니다. 16세기 중반까지 주로 금이 신세계에서 유럽으로 수입되었으며(수입된 금속의 97~100%), 16세기 2/3부터는 멕시코에서 가장 풍부한 은 매장지가 발견된 후였습니다. 페루 - 주로 은(85-99%). 러시아에서는 19세기 초 우랄과 시베리아에서 새로운 금 매장지가 개발되기 시작했으며, 30년 동안 러시아는 금 생산량에서 세계 1위를 차지했습니다. 19세기 중반에 미국(캘리포니아)과 호주, 1880년대에 트랜스발(Transvaal)에서 풍부한 금 매장지가 발견되었습니다. 남아프리카). 자본주의의 발전과 대륙 간 무역의 확대로 화폐용 금속에 대한 수요가 증가하였고, 금의 생산량이 증가함에도 불구하고 모든 나라에서 금과 함께 은은 계속해서 화폐로 널리 사용되었다. 19세기 말에는 다금속 광석에서 은을 추출하는 방법이 개선되면서 은 가격이 급격히 떨어졌습니다. 세계 금 생산량의 증가, 특히 호주와 아프리카에서 유럽과 미국으로의 금 유입은 가치 하락한 은의 대체를 가속화했으며 대부분의 국가가 고전적인 금화 표준 형태의 단일 금속주의(금)로 전환하기 위한 조건을 만들었습니다. 영국은 18세기 말에 최초로 금 단일금속주의로 전환했습니다. 20세기 초에는 세계 대부분의 국가에서 금화가 확립되었습니다.

상품생산의 조건 속에서 사람들의 관계를 반영하여 금의 힘은 사물간의 관계로 현상의 표면에 나타나며 금의 자연스러운 내부적 속성인 것처럼 보이며 금과 돈에 대한 페티시즘을 낳는다. 금을 축적하려는 열정은 끝없이 커져 사람들을 끔찍한 범죄를 저지르게 만듭니다. 특히 노동이 상품이 되는 자본주의 하에서 금의 힘은 더욱 커집니다. 자본주의 하에서 세계시장의 형성은 금의 유통영역을 확대하고 금을 세계화폐로 만들었다.

자본주의의 전반적인 위기 기간 동안 금본위제는 약화되었습니다. 자본주의 국가의 내부 유통에서는 금으로 바꿀 수 없는 지폐와 지폐가 지배적이다. 금 수출과 금 구매 및 판매는 제한되거나 완전히 금지됩니다. 이와 관련하여 금은 유통 수단 및 지불 수단의 기능 수행을 중단하지만 이상적으로는 가치 척도로 작용하고 보물과 세계 화폐를 창출하는 수단의 중요성을 유지하면서 기초로 남아 있습니다. 통화 시스템과 자본주의 국가의 상호 통화 청구 및 의무를 최종적으로 해결하는 주요 수단입니다. 금 보유량은 통화 안정성과 개별 국가의 경제적 잠재력을 나타내는 중요한 지표입니다. 산업 소비를 위한 금 구매 및 판매는 물론 개인 비축(축적)도 특별 금 시장에서 이루어집니다. 자유로운 주간 시장 유통으로 인한 금의 손실은 세계 통화 시스템에서 금이 차지하는 비중, 무엇보다도 국가의 외환 보유고에서 차지하는 비중을 감소시켰습니다(1913년 89%에서 1928년 71%, 1958년 69%, 1958년 69%, 1955년 69%). 1969년 %). 새로 채굴된 금의 상당 부분이 비축 및 산업용(현대 화학 산업, 로켓 공학, 우주 기술)으로 공급됩니다.

1961년 1월 1일부터 소련 루블의 금 함량은 순금 0.987412g으로 설정되었습니다. 동일한 양의 금이 CMEA 회원국의 국제 통화인 양도 가능한 루블의 기초로 사용되었습니다.

금(화학 원소) 금(화학 원소)

GOLD (위도 Aurum ) , Au("aurum"으로 발음), 원자 번호 79, 원자 질량 196.9665의 화학 원소입니다. 고대부터 알려져 있습니다. 자연에는 197 Au라는 하나의 안정 동위원소가 있습니다. 외부 및 사전 외부 구성 전자 껍질 5에스 2 피 6 디 10 6에스 1 . 주기율표 6주기 IB족에 속하는 귀금속에 속합니다. 산화 상태는 0, +1, +3, +5(I, III, V의 원자가)입니다.
금 원자의 금속 반경은 0.137 nm, 배위수 6의 경우 Au + 이온의 반경은 0.151 nm, 배위수 4와 6의 경우 Au 3+ 이온은 0.084 nm, 0.099 nm입니다. 이온화 에너지 Au 0 - Au + - Au 2+ - Au 3 +는 각각 9.23, 20.5 및 30.47 eV와 같습니다. 폴링에 따르면 전기 음성도 (센티미터.폴링 라이너스) 2,4.
자연 속에 존재하기
지각의 함량은 질량 기준으로 4.3·10~7%이며, 바다와 해양의 함량은 5·10~6% mg/l 미만입니다. 분산된 요소를 나타냅니다. 20개 이상의 광물이 알려져 있으며, 그 중 주요 광물은 천연 금(일렉트럼, 구리, 팔라듐, 비스무트 금)입니다. 큰 너겟은 극히 드물며 일반적으로 개인 이름이 있습니다. 금의 화합물은 본질적으로 드물며 주로 텔루라이드(caleverite AuTe 2, krennerite (Au,Ag)Te 2 등)입니다. 금은 다양한 황화물 광물에 불순물로 존재할 수 있습니다. (센티미터.파이라이트), 황동광 (센티미터. CHALCOpyRITE), 섬아연석 (센티미터.섬아연석)다른 사람.
현대적인 화학 분석 방법을 사용하면 식물과 동물 유기체, 와인과 코냑, 광천수 및 해수에서 극소량의 Au 존재를 감지할 수 있습니다.
발견의 역사
금은 고대부터 인류에게 알려져 왔습니다. 아마도 그것은 인간이 알게 된 최초의 금속이었을 것입니다. 금 채굴 및 금 제품 제조에 대한 데이터가 있습니다. 고대 이집트(기원전 4100-3900년), 인도와 인도차이나(기원전 2000-1500년)에서는 돈, 값비싼 보석, 예배 작품 및 예술품이 만들어졌습니다.
영수증
산업 생산을 위한 금 공급원은 사금 및 1차 금 매장지의 광석 및 모래이며 금 함량은 원료 1톤당 5~15g이며 납의 중간 제품(0.5~3g/t)도 있습니다. 아연, 구리, 우라늄 및 기타 산업.
사금에게서 금을 얻는 과정은 금과 모래의 밀도 차이에 기초합니다. 강력한 물 분사를 사용하여 부서진 금을 함유한 암석이 물에 떠 있는 상태로 옮겨집니다. 생성된 펄프는 준설선의 경사면 아래로 흐릅니다. 이 경우 무거운 금 입자가 침전되고 모래 알갱이가 물에 의해 운반됩니다.
다른 방법으로, 금을 액체 수은으로 처리하고 액체 합금인 아말감을 얻어 광석에서 금을 추출합니다. 다음으로 아말감을 가열하면 수은이 증발하고 금이 남습니다. 광석에서 금을 추출하는 시안화법도 사용됩니다. 이 경우 금광석은 시안화나트륨 NaCN 용액으로 처리됩니다. 대기 산소가 있으면 금이 용액에 들어갑니다.
4Au + O 2 + 8NaCN + 2H 2 O = 4Na + 4NaOH
다음으로 생성된 금 복합체 용액을 아연 가루로 처리합니다.
2Na + Zn = Na 2 + NO +H 2 O
이어서 FeSO 4 를 사용하여 용액으로부터 금을 선택적으로 침전시킵니다.
물리적이고 화학적 특성
금은 면심 입방 격자( ㅏ= 0.40786nm). 녹는점 1064.4 °C, 끓는점 2880 °C, 밀도 19.32 kg/dm3. 뛰어난 연성, 열 전도성 및 전기 전도성을 가지고 있습니다. 직경 1mm의 금 공을 50m2 면적의 청록색 반투명 ​​가장 얇은 시트로 편평하게 만들 수 있습니다. 가장 얇은 금박의 두께는 0.1 마이크론입니다. 금에서 가장 가는 실을 뽑아낼 수 있습니다.
금은 공기와 물에서 안정적입니다. 산소와 함께 (센티미터.산소), 질소 (센티미터.질소), 수소 (센티미터.수소), 인 (센티미터.인), 안티몬 (센티미터.안티몬)그리고 탄소 (센티미터.탄소)직접적으로 상호작용하지 않습니다. 안티몬화물 AuSb 2 및 인화금 Au 2 P 3 는 간접적으로 얻습니다.
일련의 표준 전위에서 금은 수소 오른쪽에 위치하므로 비산화성 산과 반응하지 않습니다. 뜨거운 셀렌산에 용해됩니다.
2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O,
염소 용액을 통과할 때 진한 염산에서:
2Au + 3Cl2 + 2HCl = 2H
생성된 용액을 조심스럽게 증발시킴으로써 염소산 HAuCl 4 3H 2 O의 노란색 결정을 얻을 수 있습니다.
할로겐 포함 (센티미터.할로겐)가열하지 않고 수분이 없으면 금은 반응하지 않습니다. 금가루를 할로겐이나 이플루오르화 크세논과 함께 가열하면 할로겐화금이 형성됩니다.
2Au + 3Cl2 = 2AuCl3,
2Au + 3XeF 2 = 2AuF 3 + 3Xe
이량체 분자로 구성된 AuCl 3 및 AuBr 3만이 물에 용해됩니다.
헥사플루오로금산염(V), 예를 들어 O 2 + –의 열분해로 인해 불화금 AuF 5 및 AuF 7 이 생성됩니다. 이는 또한 금 또는 그 삼불화물을 KrF 2 및 XeF 6 으로 산화시켜 얻을 수도 있습니다.
금 모노할로겐화물 AuCl, AuBr 및 AuI는 상응하는 고급 할로겐화물을 진공에서 가열하여 형성됩니다. 가열되면 다음 중 하나가 분해됩니다.
2AuCl = 2Au + Cl2
또는 불균형:
3AuBr = AuBr 3 + 2Au.
금 화합물은 불안정하고 수용액에서 가수분해되어 쉽게 금속으로 환원됩니다.
수산화 금(III) Au(OH) 3은 H 용액에 알칼리 또는 Mg(OH) 2를 첨가하여 형성됩니다.
H + 2Mg(OH) 2 = Au(OH) 3 Ї + 2MgCl 2 + H 2 O
가열되면 Au(OH) 3는 쉽게 탈수되어 금(III) 산화물을 형성합니다.
2Au(OH) 3 = Au 2 O 3 + 3H 2 O
금(III) 수산화물은 산 및 알칼리 용액과 반응할 때 양쪽성 특성을 나타냅니다.
Au(OH)3 + 4HCl = H + 3H2O,
Au(OH)3 + NaOH = Na
금의 다른 산소 화합물은 불안정하고 쉽게 폭발성 혼합물을 형성합니다. 금(III) 산화물과 암모니아 Au 2 O 3 ·4NH 3 의 화합물은 "폭발성 금"이며 가열되면 폭발합니다.
금이 묽은 염 용액에서 환원되거나 금이 물에 전기적으로 스퍼터링되면 안정적인 금 콜로이드 용액이 형성됩니다.
2AuCl3 + 3SnCl2 = 3SnCl4 +2Au
금 콜로이드 용액의 색상은 금 입자의 분산 정도에 따라 달라지며 강도는 농도에 따라 달라집니다. 용액 속의 금 입자는 항상 음전하를 띠고 있습니다.
애플리케이션
금과 그 합금은 보석, 동전, 메달, 의치, 화학 장비 부품, 전기 접점 및 전선, 마이크로 전자 제품, 화학 산업의 클래딩 파이프 제조, 땜납, 촉매, 시계 생산에 사용됩니다. 유리 착색, 만년필 깃털 만들기, 금속 표면 코팅. 금은 일반적으로 은이나 팔라듐( 화이트 골드; 백금 및 기타 금속과 금의 합금이라고도 함). 합금의 금 함량은 주 표시로 지정됩니다. 14K 금은 무게의 58.3%가 금으로 이루어진 합금입니다. 금(경제학)도 참조하세요. (센티미터. GOLD (경제학).
생리적 작용
일부 금 화합물은 독성이 있으며 신장, 간, 비장 및 시상하부에 축적되어 유기 질환 및 피부염, 구내염, 혈소판 감소증을 유발할 수 있습니다.

백과사전 . 2009 .

다른 사전에 "GOLD (화학 원소)"가 무엇인지 확인하십시오.

화학 원소는 동일한 핵전하와 주기율표의 일련(원자) 번호와 일치하는 양성자 수를 갖는 원자의 집합입니다. 각 화학 원소에는 다음과 같은 고유한 이름과 기호가 있습니다. ... ... Wikipedia

PALLADIUM(위도 팔라듐, 가장 큰 소행성 팔라스 중 하나의 이름을 딴 것), 원자 번호 46, 원자 질량 106.42의 화학 원소인 Pd(“팔라듐”으로 읽음). 천연 팔라듐은 6개의 안정 동위원소인 102Pd(1.00%), 104Pd… 백과사전

- (프랑스 클로르, 독일 클로르, 영국 염소) 할로겐 그룹의 원소; 그 기호는 Cl이다; O = 16에서 원자량 35.451 [클라크의 Stas 데이터 계산에 따르면]; Cl 2 입자는 Bunsen과 Regnault가 찾은 밀도와 잘 일치합니다... ...

-(화학; 인광체 프랑스어, 인광체 독일어, 인 영어 및 라틴어, 따라서 지정 P, 때로는 Ph, 원자량 31 [B 현대 F.의 원자량은 F. 금속의 특정 무게를 복원하여 30.93으로 밝혀졌습니다(van der Plaats).... 백과사전 F.A. 브록하우스와 I.A. 에브론

- (Argentum, argent, Silber), 화학. Ag 기호입니다. S.는 고대부터 인간에게 알려진 금속 중 하나입니다. 자연에서는 자연 상태와 다른 물질(예: Ag 2S와 같은 황 포함)과의 화합물 형태로 발견됩니다... ... 백과사전 F.A. 브록하우스와 I.A. 에브론

- (Argentum, argent, Silber), 화학. Ag 기호입니다. S.는 고대부터 인간에게 알려진 금속 중 하나입니다. 자연에서는 자연 상태와 다른 물질(예: Ag2S 은과 같은 황 포함)과의 화합물 형태로 발견됩니다. 백과사전 F.A. 브록하우스와 I.A. 에브론

- (플라틴 프랑스어, 플라티나 또는 um 영어, 플라틴 독일어, K. Seibert에 따라 O = 16인 경우 Pt = 194.83). P.는 일반적으로 다른 금속을 동반하며 화학적 성질에서 인접한 금속을 P.라고 합니다.... 백과사전 F.A. 브록하우스와 I.A. 에브론

U (우란, 우라늄; O = 16 원자량 U = 240) 원자량이 가장 높은 원소; 원자량으로 볼 때 모든 원소는 수소와 우라늄 사이에 속합니다. 이것은 주기율표 VI족의 금속 하위족 중 가장 무거운 구성원입니다(크롬 참조). 백과사전 F.A. 브록하우스와 I.A. 에브론

- (브로뭄; 화학 형태 Br, 원자량 80) 할로겐 그룹의 비금속 원소로, 1826년 프랑스 화학자 발라드가 해수염 모액에서 발견했습니다. B. 그리스어 단어 ΒρΩμος 악취에서 그 이름을 얻었습니다.… 백과사전 F.A. 브록하우스와 I.A. 에브론

오늘날 금은 전 세계적으로 가치가 높습니다. 금 보석을 꿈꾸지 않는 소녀는 단 한 명도 없습니다. 귀금속은 오랫동안 엄청난 인기를 얻었습니다. 고대에도 보석, 부적, 요리가 도움을 받아 만들어졌습니다. 오늘날 금 제품을 구매하는 것은 어렵지 않습니다. 수많은 보석 상점에서 다양한 제품을 제공합니다.

약간의 역사

금이 인류가 발견한 최초의 금속이라는 사실을 아는 사람은 거의 없습니다. 화학 원소 발견의 역사는 신석기 시대부터 시작됩니다. 금은 기원전 수천 년 동안 고대 이집트, 중국, 로마, 인도에서 널리 사용되었습니다. 귀금속에 대한 언급은 오디세이, 성경 및 기타 고대 문학 기념물에서 찾을 수 있습니다. 고대 연금술사들은 금을 “금속의 왕”이라고 불렀습니다. 그리고 그것은 태양의 상징으로 지정되었습니다.

최초의 문명이 발생한 곳에서는 금 채굴이 대규모로 시작되었습니다. 이곳은 지중해 동부, 북아프리카 인더스 계곡입니다. 금은 고독을 선호합니다. 대부분의 경우 기본 형태로 발견됩니다. 고대에는 금속을 손으로 수집했습니다. 1g의 금을 모으려면 며칠 동안 일해야 했습니다.

다양한 것과 밀접하게 관련되어 있음 지리적 발견화학 원소의 역사. 금은 새로운 땅에서 거의 즉시 발견되었습니다.

자연 속의 금

화학 원소 금은 자연계에 매우 널리 퍼져 있습니다. 평균적으로 암석권은 질량 기준으로 약 4.3·10 - 7%를 함유하고 있습니다. 금속은 추출이 어렵기 때문에 가격이 높습니다. 금은 화성암에서도 발견됩니다. 여기에 흩어져 있습니다. 열수 금 침전물은 지각에 형성되며 이는 산업에서 큰 역할을 합니다. 기본 상태에서 이 금속은 광석으로 가장 많이 채굴됩니다. 드문 경우지만 비스무트, 안티몬, 셀레늄 등으로 미네랄이 형성됩니다.

화학 원소 금은 생물권에서도 발견됩니다. 여기서는 다양한 유기 화합물과 결합하여 이동합니다. 금속은 종종 강의 현탁액에서 발견될 수 있습니다. 1리터 천연수약 4·10 -9%의 귀금속을 함유할 수 있습니다. 금 매장지에는 지하수금은 훨씬 더 많은 양으로 함유될 수 있습니다. 화학 원소의 역사가 증명하듯이, 금은 지하에 있는 귀금속 전체가 매장된 형태로도 발견될 수 있습니다.

오늘날 금은 전 세계 40개국에서 채굴됩니다. 귀금속의 주요 매장량은 CIS 국가, 캐나다 및 남아프리카에 집중되어 있습니다.

귀금속의 물리적 성질

금은 상당히 연성이 있는 금속입니다. 기계적 동작을 쉽게 수행할 수 있습니다. 좋은 품질의 금은 철사로 뽑거나 두드려서 평평한 시트로 만들 수 있습니다. 금속은 다양한 화학적 영향에 강하고 전기와 열을 쉽게 전도합니다. ~에 실온약 19.32g/cm3입니다.

화학 원소 금은 불순물이 없을 때 밝은 노란색을 띠는 것이 특징입니다. 그러나 순금은 자연에서는 거의 발견되지 않습니다. 은행괴에서도 금속은 완벽하게 순수한 형태로 존재하지 않습니다. 자연계에서는 은, 구리 등이 첨가되어 발견됩니다.

금은 연마하기가 매우 쉽습니다. 반사 능력이 좋기 때문에 금속은 보석류에서 높은 평가를 받습니다. 얇은 귀금속판도 통과할 수 있다는 게 놀랍다 태양 광선. 동시에 온도가 감소합니다. 현대 건축에서 화학 원소 금이 창문 착색에 사용되는 것은 우연이 아닙니다.

금의 화학적 성질

화학 원소 발견의 역사에서 알 수 있듯이 금은 주기율표가 나타나기 오래 전에 알려졌습니다. 그러나 금속도 그 자리를 자랑스럽게 생각합니다. 표에서 금은 원자 번호 79에 나열되어 있으며 라틴 문자 Au로 표시됩니다. 귀금속의 원자가 화학물질대부분 +1 또는 +3입니다.

수세기 동안 화학자들은 금에 대해 수많은 실험을 수행해 왔습니다. 대부분의 금속에 공격적인 영향을 미치는 산소와 황은 금에는 전혀 영향을 미치지 않는 것으로 나타났습니다. 유일한 예외는 표면의 원자일 수 있습니다.

금의 구성은 화학적 성질을 결정합니다. 금속은 인, 수소 또는 질소와 반응하지 않습니다. 그러나 금은 가열되면 할로겐과 화합물을 형성합니다. 실온에서도 염소와 반응이 일어납니다. 실험실에서만 가능합니다. 그러나 일상 생활에서 요오드화 칼륨과 요오드 용액은 금속에 위험을 초래할 수 있습니다.

그리고 대부분의 경우 알칼리는 금에 영향을 미치지 않습니다. 귀금속의 진위 여부를 결정하는 방법은 바로 이 속성에 기초합니다. 다양한 보석 중에서 금이 어떻게 발견되는지 아는 사람은 거의 없습니다. 장식은 질산으로 채워져 있습니다. 영향을 받는 금 화학 물질그 모습은 변하지 않을 것입니다. 그러나 다른 금속도 반응할 수 있습니다.

금은 어떻게 발견되나요?

금은 사금 예금에서 가장 자주 채굴됩니다. 이 경우 elutriation 방법이 사용됩니다. 밀도와 금의 차이를 기반으로 합니다. 금을 얻는 방법 고품질, 해당 분야의 진정한 전문가만이 알 수 있습니다.

널리 사용되는 방법에는 융합과 시안화가 포함됩니다. 이것이 19세기 말 미국과 아프리카에서 금이 채굴되기 시작한 방식입니다. 오늘날 1차 광상은 귀금속의 주요 공급원입니다. 금의 구성은 근처에 있는 암석에 따라 달라질 수 있습니다. 또한 기후 환경에서도 마찬가지입니다.

처음에는 금석을 분쇄하여 나트륨 용액으로 처리하거나 전기 분해를 통해 물질을 정제합니다. 미리 염산 용액으로 목욕을 준비하십시오. 전류가 암석을 통과하면 불순물이 퇴적물로 떨어집니다. 그 결과 정제된 귀금속이 탄생합니다.

금은 어디에 사용되나요?

많은 사람들이 보석 형태의 금에 대해 잘 알고 있습니다. 한편, 금속은 다양한 산업 분야에서 널리 사용됩니다. 그러나 금의 구성은 약간 다를 수 있습니다. 다른 금속과의 합금이 자주 사용됩니다. 이는 값비싼 재료를 절약할 뿐만 아니라 강도도 높여줍니다. 귀금속은 다양한 기계적 손상에 대한 저항력이 더욱 높아집니다.

산업에 사용되는 금의 품질은 순도에 따라 결정됩니다. 이렇게 하면 재료가 얼마나 "순수한"지 알아낼 수 있습니다. 가장 일반적인 귀금속은 구리로 희석됩니다. 은과의 합금은 전기 공학에 사용될 수 있습니다. 가장 비싼 것은 금과 백금의 합금입니다. 이 재료는 보석 산업뿐만 아니라 내화학성 장비 생산에도 사용됩니다. 금 화합물은 20세기 초부터 사진 촬영에도 사용되었습니다. 토닝은 화학 원소를 사용하여 수행되었습니다.

예술의 요소로서의 금

금은 고대부터 보석에 사용되어 왔습니다. 오늘날 이러한 유형의 산업은 가장 수익성이 높은 산업 중 하나입니다. 디자이너가 개발한 많은 제품이 생산에 투입되었습니다. 그러나 수제 보석은 오늘날에도 여전히 관련성이 있습니다. 그러한 제품을 만드는 것은 세심한 관심을 기울일 가치가 있는 진정한 예술입니다.

화학 원소가 발견된 이후 사람들은 금을 사용하여 보석과 다양한 장식품을 만들기 시작했습니다. 오늘날 제품을 개발하는 것뿐만 아니라 직접 만드는 디자이너들은 좋은 수입을 얻습니다. 수공고가의 재료와 함께 사용하면 탁월한 결과를 얻을 수 있습니다. 모든 보석은 아름답고 독창적입니다.

경제학의 금

상품 생산 조건에서 보편적 등가 기능을 수행하는 것은 금입니다. 이 금속의 중요성은 과대평가하기 어렵습니다. 재료에는 고유한 소비자 가치가 있습니다. 많은 경우에 귀금속은 돈을 대체할 수도 있습니다. 그리고 금은 그 특성 때문에 가치가 높습니다. 최고의 화폐상품으로 작용할 수 있습니다. 금은 장기간 보관되고 화학적 공격에 취약하며 쉽게 분할되고 가공됩니다.

동일한 주괴를 산업계에서 사용할 수 있으며, 약간의 가공을 거쳐 보석을 만드는 재료가 될 수 있습니다. 이 귀금속은 불멸의 금속이라고 말할 수 있습니다.

은행 부문

고대에는 금은 보석을 만드는 데에만 사용되었습니다. 더 나아가 부를 저축하고 축적하는 훌륭한 수단이 되었습니다. 금을 얻는 방법을 아는 사람들은 내일을 생각할 필요가 없었습니다. 결국 귀금속은 항상 상당히 비쌌습니다.

오늘날 금은 동전을 만드는 데 널리 사용됩니다. 그러나 귀금속은 화폐유통에 들어가지 않습니다. 동전이나 금괴는 금융기관에 저축으로 보관됩니다. 귀금속에 대한 투자는 오늘날 가장 인기가 높습니다. 이렇게 하면 저장할 수 있을 뿐만 아니라 현금, 또한 증가시키기도합니다.

샘플은 무슨 뜻인가요?

산업이 발전함에 따라 많은 회사들이 실제 금과 외관상 거의 다르지 않은 고품질 보석을 생산하는 방법을 배웠습니다. 부도덕한 판매자는 속기 쉬운 구매자에게 "모조품"을 쉽게 팔 것입니다. 그러므로 모든 사람은 금 제품을 올바르게 선택하는 방법을 알아야 합니다.

우선, 이 귀금속의 품질은 분해에 따라 결정됩니다. 보석이 해외에서 판매되더라도 그 위에 주 스탬프가 찍혀 있습니다. 가장 일반적인 제품은 순금이 58.5% 함유되어 있습니다. 999개의 좋은 제품은 널리 이용 가능하지 않습니다. 그러나 주 금 기금을 채우는 막대의 벌금은 990입니다.

색깔은 무엇을 말해주는가?

동일한 규격의 골드제품이라도 색상이 다를 수 있습니다. 모습완제품은 불순물에 따라 다릅니다. 백금과 니켈은 합금에 밝은 색조를 부여합니다. 구리와 코발트는 어두운 색의 보석을 생산합니다.

이 합금은 은과 구리를 첨가한 덕분에 오늘날 매우 인기가 높습니다. 여기 독점이 있어요 블랙 골드코발트와 크롬을 사용해 만들어졌습니다. 많은 경우 소비자는 과도한 비용을 지불합니다. 패션 트렌드. 이 경우 제품의 금 함량이 최소화될 수 있습니다. 단 몇 년만 지나면 보석의 가치가 떨어질 수도 있습니다. 따라서 여전히 고전적인 노란색 금속을 선호해야 합니다.

보석의 품질을 확인하는 방법은 무엇입니까?

많은 사람들이 보석의 실제 가격을 알고 싶어할 수 있습니다. 개인 전문가에게 문의할 수 있지만 이 경우 결과가 문서화되지 않습니다. 주얼리의 정확한 금 및 불순물 비율은 State Assay Supervision Inspectorate에서 확인할 수 있습니다. 절차가 끝나면 소비자에게 품질을 확인하는 인증서가 제공됩니다. 검사 시 제품 자체의 품질이 저하되지 않습니다.

금은 어디서 구매하나요?

그것은 모두 최종 목표에 달려 있습니다. 보석을 선물로 구매해야하는 경우 전문점에 문의하세요. 훨씬 저렴하고 고품질의 금 주얼리를 온라인으로 구입할 수 있습니다. 전통적인 것을 선호해야 하며, 순수한 형태의 귀금속을 함유하고 있습니다. 가장 큰 수. 이러한 제품은 오래 지속될 수 있으며 상속될 수도 있습니다.

은행 골드바는 투자에 적합합니다. 각 금융 기관은 금 구매에 대한 자체 조건을 제공합니다. 그러나 최선의 투자가 반드시 보안을 보장하는 것은 아닙니다. 10년 이상 운영된 은행에 우선권을 주어야 합니다. 긍정적인 리뷰기존 고객으로부터.

금은 인간에게 알려진 가장 오래된 금속인 부와 햇빛의 상징입니다. 금 장신구는 고대인들이 좀 더 실용적인 청동과 철에 익숙해지기 오래 전부터 만들어지기 시작했습니다. 연금술사들은 이 금속을 만들기 위해 노력했지만 인류는 매혹적인 빛으로 빛나는 노란 금속 조각을 얻기 위해 많은 피를 흘렸습니다. 그러나 그것은 본질적으로 무엇입니까?

금에 관한 일반 정보

순금은 중금속으로 잉곳 형태로 높은 연성 및 연성의 특성을 가지고 있습니다. 금의 물리적 특성으로 인해 단 1g의 물질로 2km 길이의 와이어를 만들 수 있습니다. 이 금속은 열과 전기를 잘 전도하지만 산화되지 않고 실제로 다른 물질과 반응하지 않기 때문에 금의 사용은 매우 광범위합니다.

금 분자는 공기와 물에 분포되어 있으며 토양과 일부 식물에 미량으로 축적됩니다(특히 옥수수).이 금속은 다른 화학 원소와 함께 광물을 거의 형성하지 않으며, 주로 덩어리나 금가루 형태로 토양에서 발견됩니다. 산업적으로 중요한 금 사금 이 순간 41개국에서 발견되었으며, 가장 많은 대규모 예금금 예금은 남아프리카, 캐나다 및 CIS 국가에 있습니다.

금은 주로 합병 방식을 사용하여 사금에서 채굴됩니다.

암석에서 순금을 얻으려면 먼저 분쇄하고 선광한 다음 염수 용액(보통 시안화나트륨 또는 시안화칼륨)으로 처리해야 합니다. 그 후, 아연 용액으로 금을 침전시키고, 이어서 전기분해를 통해 순금을 얻는다.

이전에는 금이 엄청난 가치를 가지고 있었습니다. 경제적 중요성지급 능력과 금본위제 개념으로 인해 – 즉 모든 상품의 가치 측정은 금에 달려 있습니다. 금 본위제의 포기 가장 중요한 단계이미 언급했듯이 금은 사용 중에 변형과 마모가 발생할 수 있는 매우 부드러운 금속이기 때문에 세계 경제에 도움이 됩니다. 오늘날 금은 매장량이 적고 기술적 응용이 광범위하기 때문에 투자 품목입니다.

산업계에서 금은 도체 및 전기 접점으로 가장 자주 사용됩니다. 또한 금은 원자력 산업, 건축(창유리 코팅), 야금, 미용, 심지어는 산업 분야에서도 사용되는 것으로 알려져 있습니다. 음식 산업. 또한, 금의 방사성 동위원소는 암 치료에 사용됩니다. 그러나 금이 가장 널리 사용되는 분야는 물론 보석 산업입니다.

금 샘플의 개념

금 순도는 샘플에 포함된 순금의 양을 나타내는 지표입니다. 현재 미터법과 캐럿 체계가 샘플을 지정하는 데 사용됩니다. 미터법은 물질 1000단위당 금의 양을 계산하는 방식이고, 캐럿 체계는 24단위를 기준으로 합니다. 현재는 쓸모가 없는 스풀 샘플링 시스템도 있었습니다. 그녀는 96개 단위를 기반으로 하는 순수 물질을 측정하는 시스템을 사용했습니다.

순금은 확실히 가장 가치 있는 것 같고 보석을 선택할 때 바로 그것을 위해 싸워야 하는 것 같습니다.그러나 24캐럿 금의 밀도는 장식용으로 사용하기에는 너무 낮습니다. 순수한 형태의 이 금속은 너무 부드러워서 착용이 불가능합니다. 즉각적으로 변형될 수 있습니다. 이러한 샘플은 전극, 제약 또는 기타 산업의 원료, 표준 잉곳 등을 ​​얻기 위한 기술적인 목적으로 사용됩니다.

금의 높은 연성을 나타내는 훌륭한 지표는 상징적인 "치형 테스트" 동작입니다. 고대에는 상대적으로 순도가 높은 금 덩어리로 금화를 주조할 때 동전을 깨물면 순수한 금속과 구리 합금을 구별하는 것이 가능했습니다. 실제 동전은 이빨 자국을 남기는 반면, 구리 합금 동전은 거의 불가능했습니다. 이런 식으로 손상됩니다.

주얼리에서는 구식 시스템에 따르면 56캐럿 금이 가장 자주 사용되며 현대 시스템에 따르면 14캐럿 금이 가장 많이 사용됩니다. 이를 위해 합금은 최종 합금의 경도, 가용성, 색상, 광택 및 기타 특성이 다른 선택에 따라 다양한 비철금속으로 만들어집니다.

예를 들어, 백금은 니켈, 아연, 팔라듐, 은, 구리 등의 불순물을 다양한 비율로 첨가하여 생산됩니다. 금의 핑크색은 은, 팔라듐, 구리의 혼합물에서 나옵니다. 구리와 은의 불순물이 화려한 붉은 색조를 만들어냅니다. 게다가 조명과 시원한 색상금속에는 로듐 코팅이 되어 있으며, 이는 제품의 강도를 높이는 데에도 사용됩니다.

금의 밀도는 19.32g/cm3입니다. 이로 인해 금은 매우 무거운 금속이 되며 장식 목적으로 순수한 형태로 사용하는 것도 바람직하지 않습니다. 그러나 이러한 높은 밀도의 금은 금 추출 작업을 상당히 단순화시킵니다. 이미 세탁하는 동안 가벼운 금속, 암석 및 광물과 분리됩니다. 금의 비중은 약 197g/mol입니다. 화학적 구성 요소금 - 입방 결정 격자로 연결된 순수한 금속 분자.

금의 진위 여부를 결정하는 방법은 무엇입니까?

금과 같은 귀중하고 유용한 자원이 다양한 유형의 사기 계획에 사용된다는 것은 놀라운 일이 아닙니다. 그러나 대부분의 경우 금의 특성으로 인해 몇 가지 간단한 조작만으로 귀금속과 가짜를 구별하는 것이 가능합니다. 그러나 예를 들어 합금 중에서 순금을 결정하는 방법에 대해 이야기할 것이므로 이러한 방법을 통해서만 잉곳의 진위 여부를 결정할 수 있다는 점을 바로 주목해야 합니다. 보석의 금 비율은 결정할 수 없습니다.

우선, Au 요소는 자성이 아니라는 점을 기억하세요.따라서 자석으로 테스트할 때 순금이 자석에 끌리지 않아야 합니다. 자석이 없다면 화학 반응으로 금을 테스트할 수 있습니다. 제품의 가장 눈에 띄지 않는 부분을 선택하고 그 위에 요오드를 조금 떨어뜨린 후 몇 분간 방치한 후 닦아내세요. 순금은 어두운 자국을 남깁니다.

식초로 금을 테스트할 수 있습니다. 몇 분 동안 금속 조각을 식초에 담그십시오. 금이 어두워지기 시작하면 다른 금속과의 합금입니다. 왜냐하면... 순금은 아세트산과 반응하지 않습니다.

금본위제를 결정하려면 보석상에 가야 합니다. 테스트가 수행됩니다. 다양한 방법, 가장 인기있는 것은 금 바늘을 사용하는 것입니다.

테스트는 샘플(바늘)의 금 밀도를 테스트되는 재료와 비교하는 것으로 구성됩니다. 바늘의 금 함량이 높으면 제품 표면에 자국이 남지 않습니다. 금의 밀도는 합금에 비해 낮습니다.

또한 보석 공방에서는 금 샘플을 긁힘 없이 분석합니다. 장치에서 솔루션 및 후속 분석을 사용하거나 상대적으로 큰 실험실에서만 사용이 가능한 X-ray를 사용하여 샘플의 하드웨어 테스트가 있습니다. 금괴에 다른 금속의 핵이 없는지 확인하려면 엑스레이가 필요합니다.

발견된 덩어리 및 기타 큰 샘플은 화재 분석을 통해 확인됩니다. 이 방법은 작은 품목에는 적합하지 않습니다. 왜냐하면... 특정 희생이 필요합니다. 샘플 조각을 녹인 다음 납과 은과 합쳐야합니다. 그런 다음 질량과 부피를 계산하여 순금의 비율을 계산합니다.

현대의 사기꾼들은 불활성 불순물이 포함된 금 합금도 만들기 때문에 이러한 위조 탐지 방법은 오래된 금 샘플에서 작동할 가능성이 더 높습니다.또한, 가정에서의 실험은 신뢰할 수 있는 결과를 제공하지 못한 채 주얼리를 손상시킬 수 있으므로, 금속의 순도를 확인해야 하는 경우 샘플의 진위 여부를 빠르고 안전하게 확인할 수 있는 전문가에게 문의하는 것이 바람직합니다.