집 / 습진 치료/ 화학 방정식의 계수 배열. 정보 카드. "화학 반응 방정식에서 계수를 배열하는 알고리즘."

화학 방정식의 계수 배열. 정보 카드. "화학 반응 방정식에서 계수를 배열하는 알고리즘."

가장 간단한 반응 방정식은 다음과 같습니다.

Fe + S => FeS

반응식을 쓸 수 있을 뿐만 아니라 읽을 수도 있어야 합니다. 가장 간단한 형태의 이 방정식은 다음과 같습니다. 철 분자가 황 분자와 상호 작용하여 황화철 한 분자가 생성됩니다.

반응식을 작성할 때 가장 어려운 것은 반응 생성물에 대한 공식을 만드는 것입니다. 형성된 물질. 여기에는 단 하나의 규칙이 있습니다. 분자의 공식은 구성 요소의 원자가에 따라 엄격하게 구성됩니다.

또한 반응 방정식을 작성할 때 물질 질량 보존의 법칙을 기억해야 합니다. 즉, 출발 물질 분자의 모든 원자가 반응 생성물의 분자에 포함되어야 합니다. 원자 하나도 갑자기 사라지거나 나타나서는 안 됩니다. 따라서 때로는 반응 방정식의 모든 공식을 작성한 후 방정식의 각 부분에 있는 원자 수를 동일하게 해야 하며 계수를 설정해야 합니다. 예는 다음과 같습니다.C + O 2 => CO 2

여기서 각 요소는 방정식의 오른쪽과 왼쪽에 동일한 수의 원자를 갖습니다. 방정식이 준비되었습니다.

Cu+O 2 => CuO

그리고 여기 방정식의 오른쪽보다 왼쪽에 더 많은 산소 원자가 있습니다. 너무 많은 산화구리 분자를 얻어야 합니다.CuO , 그래서 그들은 같은 수, 즉 2개의 산소 원자를 포함합니다. 따라서 공식은CuO 계수 2 설정:

Cu+O2 => 2 CuO

이제 구리 원자의 수는 동일하지 않습니다. 방정식의 왼쪽에서 구리 기호 앞에 계수 2를 넣습니다.

2 구리 + O2 => 2 CuO

방정식의 왼쪽과 오른쪽에 있는 각 원소의 원자 수가 같은지 여부를 셉니다. 그렇다면 반응식이 맞는 것입니다.

또 다른 예: 알+O 2 = 알 2 영형 3

그리고 각 원소의 원자는 다음과 같습니다 다른 수량반응 전과 후. 우리는 산소 분자를 사용하여 가스로 레벨링을 시작합니다.

1) 왼쪽 산소 원자가 2개이고 오른쪽이 3개입니다. 우리는 이 두 숫자의 최소 공배수를 찾고 있습니다. 이것 가장 작은 수, 이는 2와 3으로 나누어질 수 있습니다. 즉, 6입니다. 산소와 산화알루미늄의 공식 이전알 2 영형 3 우리는 이러한 분자의 총 산소 원자 수가 6이 되도록 이러한 계수를 설정했습니다.

알루미늄+ 3O 2= 2알 2O 3

2) 우리는 알루미늄 원자의 수를 셉니다. 왼쪽에는 1개의 원자가 있고 오른쪽에는 두 분자에 2개의 원자가 있습니다. 즉, 4개입니다. 방정식 왼쪽의 알루미늄 기호 앞에 계수 4를 입력합니다.

4Al + 3O 2 => 2 Al2O3

3) 다시 한번 우리는 반응 전후의 모든 원자 수를 셉니다. 각각 알루미늄 원자 4개와 산소 원자 6개입니다.

모든 것이 정상이며 반응 방정식이 정확합니다. 가열했을 때 반응이 발생하면 화살표 위에 추가 기호가 표시됩니다.티.

화학 반응 방정식은 화학식과 계수를 사용하여 화학 반응의 진행 상황을 기록한 것입니다.

계수의 범위

방정식의 왼쪽에 있는 한 원소의 원자 수는 방정식의 오른쪽에 있는 해당 원소의 원자 수와 같아야 합니다.

작업 1(그룹용)각각의 원자 수를 결정하십시오. 화학 원소반응에 참여합니다.

1. 원자 수를 계산합니다.

a) 수소: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2SO4, 8H2SO4;

6) 산소: C02, 3C02, 2C02, 6CO, H2SO4, 5H2SO4, 4H2S04, HN03.

2. 원자 수를 계산합니다. a)수소:

1) NaOH + HCl 2)CH4+H20 3)2Na+H2

b) 산소:

1) 2СО + 02 2) С02 + 2Н.О. 3)4NO2 + 2H2O + O2

방정식에 계수를 배치하는 알고리즘 화학 반응

А1 + О2→ А12О3

A1-1 원자 A1-2

O-2 원자 O-3

2. 다음과 같은 요소 중 다른 숫자그림의 왼쪽과 오른쪽에 있는 원자 중 원자 수가 더 많은 것을 선택하세요.

왼쪽의 O-2 원자

오른쪽의 O-3 원자

3. 방정식 왼쪽에 있는 이 원소의 원자 수와 방정식 오른쪽에 있는 이 원소의 원자 수의 최소 공배수(LCM)를 구합니다.

LCM = 6

4. LCM을 방정식 왼쪽에 있는 이 원소의 원자 수로 나누고 방정식 왼쪽에 대한 계수를 얻습니다.

6:2 = 3

알 + ZO 2 →알 2 에 대한 3

5. LCM을 방정식 오른쪽에 있는 이 원소의 원자 수로 나누고 방정식 오른쪽에 대한 계수를 구합니다.

6:3 = 2

A1+ 오 2 →2A1 2 O3

6. 설정된 계수로 인해 다른 원소의 원자 수가 변경된 경우 3, 4, 5단계를 다시 반복합니다.

A1 + ZO 2 → →2А1 2 에 대한 3

A1 -1 원자 A1 - 4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + ZO 2 → →2A1 2 에 대한 3

. 지식 습득에 대한 1차 테스트(8-10분 .).

다이어그램의 왼쪽에는 두 개의 산소 원자가 있고 오른쪽에는 하나가 있습니다. 원자 수는 계수를 사용하여 균등화되어야 합니다.

1)2Mg+O2 →2MgO

2) 탄산칼슘3 + 2HCl→CaCl2 + 엔2 O + CO2

작업 2 화학 반응 방정식에 계수를 배치합니다(계수는 한 원소의 원자 수만 변경한다는 점에 유의하세요).):

1. 철 2 영형 3 + 에 엘 → 에이 엘 2 에 대한 3 + 철; Mg+N 2 → 마그네슘 3 N 2 ;

2. 알루미늄 + S → 알 2 에스 3 ; A1+ 와 함께 → 알 4 기음 3 ;

3. 알루미늄 + 크롬 2 영형 3 → 크롬+알루미늄 2 영형 3 ; Ca+P → 칼슘 3 피 2 ;

4. 씨 + 시간 2 → CH 4 ; 칼슘 + C → SaS 2 ;

5. 철 + O 2 → 철 3 영형 4 ; Si + Mg → 마그네슘 2 시;

6/.Na+S → 나 2 에스; CaO+ 와 함께 → CaC 2 + CO;

7.Ca+N 2 → 기음 에이 3 N 2 ; Si+Cl 2 → SiCl 4 ;

8. Ag+S → Ag 2 에스; N 2 + 와 함께 엘 2 → NS 엘;

9.N 2 +O 2 → 아니요; 콜로라도 2 + 와 함께 → 콜로라도 ;

10. 안녕 → N 2 → + 1 2 ; Mg+ NS 엘 → MgCl 2 + N 2 ;

11. FeS+ NS 1 → FeCl 2 +H 2 에스; 아연+염산 → ZnCl 2 +H 2 ;

12. 브르 2 +KI → KBr+I 2 ; Si+HF (아르 자형) → SiF 4 +H 2 ;

1./ HCl+Na 2 콜로라도 3 → 콜로라도 2 +H 2 O+ NaCl; KClO 3 +에스 → → KCl+SO 2 ;

14. 씨엘 2 + KBr → KCl + 브롬 2 ; SiO 2 + 와 함께 → Si + CO;

15. SiO 2 + 와 함께 → SiC + CO; Mg + SiO 2 → 마그네슘 2 Si + MgO

16 .

3. 방정식에서 "+" 기호는 무엇을 의미하나요?

4. 화학 반응식에 계수를 배치하는 이유는 무엇입니까?

1. 반응 다이어그램을 그려 보겠습니다.

수업 목표.교육적.학생들에게 원소의 산화 상태 변화에 기초한 화학 반응의 새로운 분류인 산화 환원 반응(ORR)을 소개합니다. 학생들에게 전자저울법을 사용하여 계수를 배열하는 방법을 가르칩니다.

발달.계속 개발 논리적 사고, 분석 및 비교 기술, 주제에 대한 관심 개발.

교육적.학생들의 과학적 세계관을 형성합니다. 업무 능력을 향상시킵니다.

방법 및 방법론적 기법.이야기, 대화, 시각자료 시연, 독립적인 작업재학생.

장비 및 시약.로도스의 거상의 이미지로 재현, 전자 천칭 방법을 사용하여 계수를 배열하는 알고리즘, 일반적인 산화제 및 환원제 표, 크로스워드 퍼즐; Fe(못), NaOH 용액, CuSO4.

수업 진행 상황

입문부분

(동기부여 및 목표설정)

선생님. 3세기에. 기원전 로도스 섬에는 헬리오스 (그리스 태양의 신)의 거대한 동상 형태의 기념물이 세워졌습니다. 세계 불가사의 중 하나인 로도스 거상의 웅장한 디자인과 완벽한 제작은 그것을 본 모든 사람들을 놀라게 했습니다.

그 조각상이 어떻게 생겼는지는 정확히 알 수 없으나, 청동으로 제작되었으며 높이가 약 33m에 달하는 것으로 알려져 있다. 이 조각상은 조각가 하렛(Haret)에 의해 제작되었으며, 만드는 데 12년이 걸렸다.

청동 껍질은 철제 프레임에 부착되었습니다. 속이 빈 불상은 바닥부터 쌓기 시작했고, 자라면서 돌을 채워 더욱 안정적으로 만들었다. 완성된 지 약 50년 만에 거상은 무너졌습니다. 지진으로 인해 무릎 높이가 부러졌습니다.

과학자들은 그렇다고 믿는다. 진짜 이유이 기적의 취약성은 금속 부식 때문이었습니다. 그리고 부식 과정은 산화 환원 반응을 기반으로 합니다.

오늘 수업에서는 산화 환원 반응에 대해 배웁니다. 환원과 산화 과정에 대해 "환원제"와 "산화제"의 개념에 대해 배웁니다. 산화 환원 반응 방정식에 계수를 배치하는 방법을 배웁니다. 워크북에 수업 날짜와 주제를 적으세요.

새로운 자료를 학습

교사는 황산구리(II)와 알칼리의 상호작용, 그리고 동일한 염과 철의 상호작용이라는 두 가지 시범 실험을 수행합니다.

선생님. 수행된 반응에 대한 분자 방정식을 적어보세요. 각 방정식에서 출발 물질과 반응 생성물의 공식에 있는 원소의 산화 상태를 배열합니다.

학생은 칠판에 반응 방정식을 쓰고 산화 상태를 지정합니다.

선생님. 이 반응에서 원소의 산화 상태가 변했습니까?

학생. 첫 번째 방정식에서는 원소의 산화 상태가 변하지 않았지만 두 번째 방정식에서는 구리와 철의 경우 변경되었습니다..

선생님. 두 번째 반응은 산화환원 반응이다. 산화 환원 반응을 정의해보십시오.

학생. 반응물과 반응 생성물을 구성하는 원소의 산화 상태가 변하는 반응을 산화환원 반응이라고 합니다.

학생들은 교사의 지시에 따라 산화환원 반응의 정의를 공책에 적습니다.

선생님. 산화 환원 반응의 결과로 무슨 일이 일어났는가? 반응 전에 철의 산화 상태는 0이었는데, 반응 후에는 +2가 되었습니다. 보시다시피 산화 상태가 증가하여 철은 전자 2개를 포기합니다.

구리는 반응 전 +2의 산화 상태를 갖고, 반응 후 0의 산화 상태를 갖는 것을 볼 수 있듯이, 산화 상태는 감소했습니다. 따라서 구리는 2개의 전자를 받아들입니다.

철은 전자를 기증하고 환원제이며 전자를 전달하는 과정을 산화라고합니다.

구리는 전자를 받아들이고 산화제이며 전자를 추가하는 과정을 환원이라고 합니다.

이러한 프로세스의 다이어그램을 작성해 보겠습니다.

따라서 "환원제"와 "산화제"라는 개념을 정의하십시오.

학생. 전자를 기증하는 원자, 분자 또는 이온을 환원제라고 합니다.

전자를 얻는 원자, 분자 또는 이온을 산화제라고 합니다.

선생님. 환원과 산화 과정을 어떻게 정의할 수 있나요?

학생. 환원은 원자, 분자 또는 이온이 전자를 얻는 과정입니다.

산화는 원자, 분자 또는 이온에 의해 전자가 전달되는 과정입니다.

학생들은 받아쓰기의 정의를 공책에 적고 그림을 그립니다.

기억하다!

전자를 기증하고 산화하십시오.

전자를 가져가세요 - 복구하세요.

선생님. 산화는 항상 환원을 동반하며, 반대로 환원은 항상 산화와 연관되어 있습니다. 환원제가 내놓은 전자의 수는 산화제가 얻은 전자의 수와 같습니다.

산화 환원 반응 방정식에서 계수를 선택하기 위해 전자 균형과 전자 이온 균형 (반 반응 방법)의 두 가지 방법이 사용됩니다.

우리는 전자 저울 방법만을 고려할 것입니다. 이를 위해 전자 저울 방법(Whatman 종이에 설계됨)을 사용하여 계수를 정렬하는 알고리즘을 사용합니다.

예 전자 천칭 방법을 사용하여 이 반응식에서 계수를 배열하고, 산화제와 환원제를 결정하고, 산화 및 환원 과정을 나타냅니다.

Fe2O3 + CO Fe + CO2.

전자저울법을 이용하여 계수를 배열하는 알고리즘을 사용하겠습니다.

3. 산화 상태를 변화시키는 요소를 적어 보겠습니다.

4. 주어진 전자와 받은 전자의 수를 결정하는 전자 방정식을 만들어 보겠습니다.

5. 주고받는 전자의 수는 같아야합니다. 왜냐하면 출발 물질이나 반응 생성물 모두 충전되지 않습니다. 최소 공배수(LCM)와 추가 요소를 선택하여 주어진 전자와 수신된 전자의 수를 균등화합니다.

6. 결과 승수는 계수입니다. 계수를 반응식으로 옮겨 보겠습니다.

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2.

많은 반응에서 산화제 또는 환원제 역할을 하는 물질을 전형이라고 합니다.

Whatman 종이로 만든 테이블이 게시되어 있습니다.

선생님. 산화 환원 반응은 매우 일반적입니다. 이는 부식 과정뿐만 아니라 살아있는 유기체에서 발생하는 발효, 부패, 광합성 및 대사 과정과도 관련이 있습니다. 연료 연소 중에 관찰할 수 있습니다.

화학 방정식의 균형을 맞추는 방법: 규칙 및 알고리즘

산화환원 과정은 자연계 물질의 순환을 동반합니다.

매일 대기 중에 약 200만 톤의 질산이 생성된다는 사실을 알고 계셨나요?
연간 7억 톤, 약한 용액의 형태로 비와 함께 땅에 떨어집니다(인간은 연간 3천만 톤의 질산만 생산합니다).

대기권에서는 무슨 일이 일어나고 있나요?

공기에는 질소 78%, 산소 21%, 기타 가스 1%가 포함되어 있습니다. 번개 방전의 영향으로 지구에서는 초당 평균 100번의 번개가 치고, 질소 분자는 산소 분자와 상호 작용하여 산화질소(II)를 형성합니다.

산화질소(II)는 대기 산소에 의해 산화질소(IV)로 쉽게 산화됩니다.

생성된 산화질소(IV)는 산소가 있을 때 대기 수분과 반응하여 질산으로 변합니다.

NO2 + H2O + O2 HNO3.

이 모든 반응은 산화 환원 반응입니다.

운동 . 전자 천칭 방법을 사용하여 주어진 반응 방식에서 계수를 배열하고 산화제, 환원제, 산화 및 환원 과정을 나타냅니다.

해결책

1. 요소의 산화 상태를 결정합시다.

2. 산화 상태가 변하는 원소의 기호를 강조하겠습니다.

3. 산화 상태를 변화시킨 원소를 적어 보겠습니다.

4. 전자 방정식을 만들어 봅시다(주어진 전자와 받은 전자의 수 결정):

5. 주고받는 전자의 수는 동일합니다.

6. 계수를 다음에서 옮겨봅시다. 전자 회로반응 계획에 :

다음으로 학생들은 전자천칭법을 이용하여 계수를 독립적으로 배열하고, 산화제, 환원제를 결정하고, 자연에서 일어나는 다른 과정에서 산화와 환원의 과정을 나타내도록 요청받습니다.

다른 두 반응 방정식(계수 포함)은 다음과 같은 형식을 갖습니다.

작업의 정확성은 오버헤드 프로젝터를 사용하여 확인됩니다.

마지막 부분

교사는 학생들에게 그들이 공부한 자료를 바탕으로 크로스워드 퍼즐을 풀도록 요청합니다. 작업 결과가 검증을 위해 제출됩니다.

해결한 후 크로스워드, KMnO4, K2Cr2O7, O3 물질이 강하다는 것을 알게 될 것입니다... (세로 (2)).

수평의:

1. 다이어그램은 어떤 프로세스를 반영합니까?

3. 반응

N2(g.) + 3H2(g.) 2NH3(g.) + 큐

산화환원성, 가역성, 균질성, ....

4. ... 탄소(II)는 전형적인 환원제입니다.

5. 다이어그램은 어떤 프로세스를 반영합니까?

6. 산화환원 반응 방정식에서 계수를 선택하려면 전자... 방법을 사용하십시오.

7. 다이어그램에 따르면 알루미늄은 전자를 포기했습니다.

8. 반응:

Н2 + Сl2 = 2НCl

수소 H2 – ... .

9. 항상 산화환원 반응만 일어나는 반응은 무엇입니까?

10. 단순물질의 산화상태는…

11. 반응:

환원제 –…

숙제.

O.S. Gabrielyan "Chemistry-8" § 43, p.의 교과서에 따르면. 178–179, 예. 1, 7을 서면으로 작성합니다. 작업(가정용). 최초의 디자이너 우주선잠수함은 문제에 직면했습니다. 선박에서 일정한 공기 구성을 유지하는 방법과 우주 정거장? 과잉 이산화탄소를 제거하고 산소를 보충하시겠습니까? 해결책이 발견되었습니다.

과산화 칼륨 KO2는 이산화탄소와 반응하여 산소를 형성합니다.

보시다시피 이것은 산화 환원 반응입니다. 이 반응에서 산소는 산화제이자 환원제입니다.

우주 임무에서는 화물의 모든 그램이 중요합니다. 비행이 10일 동안 지속되고 승무원이 2명으로 구성되어 있는 경우 우주 비행에 섭취해야 하는 과산화물 칼륨의 공급량을 계산하십시오. 사람이 하루에 1kg의 이산화탄소를 내뿜는 것으로 알려져 있습니다.

(답 : 64.5kg KO2. )

운동 ( 레벨 증가복잡성). 로도스의 거상의 파괴로 이어질 수 있는 산화환원 반응의 방정식을 적어보세요. 이 거대한 동상은 습한 지중해 공기에 염분이 많이 함유되어 있는 현대 터키 해안에서 떨어진 에게해 섬의 항구 도시에 서 있다는 사실을 기억하세요. 그것은 청동(구리와 주석의 합금)으로 만들어졌으며 철제 틀 위에 올려져 있었습니다.

문학

가브리엘리안 O.S.. 화학-8. M.: 버스타드, 2002;
Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V.선생님의 수첩. 8학년. M.: 버스타드, 2002;
콕스 R., 모리스 N. 세계 7대 불가사의. 고대 세계, 중세, 우리 시대. M.: BMM AO, 1997;
어린이 백과사전. 화학. M.: 러시아 백과사전 파트너십, 2001; 어린이를 위한 백과사전 "Avanta+". 화학. T. 17. M.: Avanta+, 2001;
Khomchenko G.P., Sevastyanova K.I.산화 환원 반응. M.: 교육, 1989.

S.P.Lebesheva,
8번 중등학교 화학 교사
(발티스크, 칼리닌그라드 지역)

배당률 선택 규칙:

- 반응식의 한 부분에 있는 원소의 원자 수가 짝수이고 다른 부분에 홀수인 경우, 홀수의 원자가 있는 공식 앞에 계수 2를 입력해야 하며, 그런 다음 모든 원자의 수를 입력해야 합니다. 원자는 균등화되어야 합니다.

— 계수 배치는 조성이 가장 복잡한 물질부터 시작해야 하며 다음 순서로 수행해야 합니다.

먼저 금속 원자의 수를 동일하게 한 다음 산 잔류물(비금속 원자), 수소 원자, 마지막으로 산소 원자를 동일하게 만들어야 합니다.

— 방정식의 왼쪽과 오른쪽에 있는 산소 원자의 수가 동일하면 계수가 올바르게 결정됩니다.

- 그 후 방정식 부분 사이의 화살표를 등호로 바꿀 수 있습니다.

- 화학 반응식의 계수에는 공약수가 있어서는 안 됩니다.

예. 수산화철(III)과 황산이 황산철(III)을 형성하는 화학 반응에 대한 방정식을 만들어 보겠습니다.

1. 반응 다이어그램을 그려 보겠습니다.

Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

2. 물질의 공식에 대한 계수를 선택해 봅시다. 우리는 가장 복잡한 물질부터 시작하여 전체 계획에 걸쳐 먼저 금속 원자, 그 다음 산 잔류물, 수소, 마지막으로 산소를 순차적으로 균등화해야 한다는 것을 알고 있습니다. 우리 계획에서 가장 복잡한 물질은 Fe2(SO4)3입니다. 그것은 두 개의 철 원자를 포함하고 Fe(OH)3는 하나의 철 원자를 포함합니다. 이는 Fe(OH)3 공식 앞에 계수 2를 입력해야 함을 의미합니다.

2Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

이제 SO4의 산성 잔류물의 수를 동일하게 만들어 보겠습니다. 염 Fe2(SO4)3에는 3개의 산성 SO4 잔류물이 포함되어 있습니다. 이는 공식 H2SO4 앞의 왼쪽에 계수 3을 입력한다는 의미입니다.

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O.

이제 수소 원자의 수를 동일하게 만들어 보겠습니다. 다이어그램의 왼쪽에는 수산화철 2Fe(OH)3 – 6개의 수소 원자(2

· 3) 황산 3H2SO4에도 수소 원자가 6개 있습니다.

화학 방정식에 계수를 배치하는 방법

왼쪽에는 총 12개의 수소 원자가 있습니다. 이는 오른쪽에 물 공식 H2O 앞에 계수 6을 넣었고 이제 오른쪽에도 12개의 수소 원자가 있음을 의미합니다.

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O.

산소 원자의 수를 동일하게 만드는 것이 남아 있습니다. 그러나 다이어그램의 왼쪽과 오른쪽 부분에는 이미 동일한 수의 산소 원자(각 부분에 18개)가 있기 때문에 더 이상 필요하지 않습니다. 이는 다이어그램이 완전히 작성되었으며 화살표를 등호로 대체할 수 있음을 의미합니다.

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O.

교육

화학 방정식에 계수를 배치하는 방법은 무엇입니까? 화학 방정식

오늘은 배당률을 설정하는 방법에 대해 알아보겠습니다. 화학 방정식. 이 질문고등학생뿐만 아니라 관심분야 교육 기관, 뿐만 아니라 복잡하고 기본적인 요소에 대해 이제 막 알아가는 남성에게도 적합합니다. 흥미로운 과학. 첫 번째 단계에서 화학 방정식을 작성하는 방법을 이해하면 앞으로 문제를 해결하는 데 문제가 없을 것입니다. 처음부터 알아 봅시다.

방정식은 무엇입니까

이는 일반적으로 선택된 시약 사이에서 발생하는 화학 반응을 기록하는 것으로 이해됩니다. 이러한 과정에는 지수, 계수, 공식이 사용됩니다.

컴파일 알고리즘

화학 방정식을 작성하는 방법은 무엇입니까? 모든 상호 작용의 예는 원래 연결을 요약하여 작성할 수 있습니다. 등호는 반응 물질 사이에 상호 작용이 발생함을 나타냅니다. 다음으로, 제품의 공식은 원자가(산화 상태)에 따라 작성됩니다.

주제에 관한 비디오

반응을 기록하는 방법

예를 들어, 메탄의 특성을 확인하는 화학 반응식을 작성해야 하는 경우 다음 옵션을 선택하세요.

할로겐화(D.I. Mendeleev 주기율표의 VIIA 원소와의 근본적인 상호작용);
공기 산소에서의 연소.

첫 번째 경우에는 출발 물질을 왼쪽에 쓰고, 생성된 생성물을 오른쪽에 씁니다. 각 화학원소의 원자수를 확인한 후 진행 중인 공정의 최종 기록을 얻습니다. 메탄이 대기 산소에서 연소되면 발열 과정이 발생하여 이산화탄소와 수증기가 형성됩니다.

화학 방정식의 계수를 올바르게 설정하기 위해 물질 질량 보존 법칙이 사용됩니다. 탄소 원자 수를 결정하여 균등화 과정을 시작합니다. 다음으로 수소 계산을 수행한 후에야 산소량을 확인합니다.

OVR

복잡한 화학 반응식은 전자 균형 또는 반쪽 반응 방법을 사용하여 균형을 맞출 수 있습니다. 우리는 다음 유형의 반응에 계수를 할당하도록 설계된 일련의 작업을 제공합니다.

첫째, 화합물을 이루는 각 원소의 산화 상태를 배열하는 것이 중요하다. 이를 정리할 때 몇 가지 규칙을 고려해야 합니다.

단순한 물질의 경우 0입니다.
이진 화합물에서는 그 합이 0입니다.
3개 이상의 원소로 구성된 화합물에서 첫 번째 원소는 양의 값을 나타내고, 가장 바깥쪽 이온은 - 음수 값산화 정도. 중앙 요소는 총계가 0이어야 한다는 점을 고려하여 수학적으로 계산됩니다.

다음으로, 산화 상태가 변경된 원자나 이온을 선택합니다. 더하기 및 빼기 기호는 전자 수(수신, 제공)를 나타냅니다. 다음으로, 그들 사이에서 가장 작은 배수가 결정됩니다. NOC를 이 숫자로 나누면 숫자가 얻어집니다. 이 알고리즘은 화학 방정식에 계수를 배치하는 방법에 대한 질문에 대한 답이 될 것입니다.

첫 번째 예

"반응의 계수를 배열하고, 빈칸을 채우고, 산화제와 환원제를 결정하십시오."라는 과제가 주어졌다고 가정해 보겠습니다. 이러한 예는 통합 국가 시험으로 화학을 선택한 학교 졸업생에게 제공됩니다.

KMnO4 + H2SO4 + KBr = MnSO4 + Br2 +…+…

미래의 엔지니어와 의사에게 제공되는 화학 방정식에 계수를 배치하는 방법을 이해하려고 노력해 봅시다. 출발 물질과 이용 가능한 생성물의 원소의 산화 상태를 배열한 후, 망간 이온이 산화제로 작용하고 브롬화물 이온이 환원 특성을 나타내는 것을 발견했습니다.

우리는 누락된 물질이 산화환원 과정에 참여하지 않는다고 결론을 내립니다. 누락된 제품 중 하나는 물이고 두 번째는 황산칼륨입니다. 전자 저울을 컴파일한 후 마지막 단계에서는 방정식의 계수를 설정합니다.

두 번째 예

산화 환원 유형의 화학 반응식에 계수를 배치하는 방법을 이해하기 위해 또 다른 예를 들어 보겠습니다.

다음 다이어그램이 주어졌다고 가정합니다.

P + HNO3 = NO2 +…+…

정의상 단순한 물질인 인은 환원성을 나타내어 산화 상태를 +5로 증가시킵니다. 따라서 누락된 물질 중 하나는 인산 H3PO4입니다. ORR은 질소인 환원제가 존재한다고 가정합니다. 산화질소(4)로 바뀌어 NO2를 형성합니다.

이 반응에 계수를 넣기 위해 전자저울을 작성하겠습니다.

P0은 5e = P+5를 제공합니다.

N+5는 e = N+4를 취합니다.

그 점을 생각하면 앞서 질산산화질소(4)의 계수는 5여야 하며 완성된 반응을 얻습니다.

P + 5HNO3 =5NO2 + H2O + H3PO4

화학에서의 입체화학적 계수는 다양한 계산 문제를 해결하는 것을 가능하게 합니다.

세 번째 예

계수의 배열이 많은 고등학생들에게 어려움을 준다는 점을 고려하여, 이에 대한 일련의 동작을 연습하는 것이 필요합니다. 구체적인 예. 우리는 산화 환원 반응에서 계수를 배열하는 방법론에 대한 지식이 필요한 작업의 또 다른 예를 제공합니다.

H2S + HMnO4 = S + MnO2 +…

제안된 작업의 특징은 누락된 반응 생성물을 보완해야 하며 그 후에만 계수 설정을 진행할 수 있다는 것입니다.

화합물의 각 원소의 산화 상태를 배열한 후 망간이 산화 특성을 나타내어 원자가를 감소시킨다는 결론을 내릴 수 있습니다. 제안된 반응의 환원 능력은 황이 단순한 물질로 환원되는 것으로 입증됩니다. 전자저울을 작성한 후 우리가 해야 할 일은 제안된 프로세스 다이어그램에 계수를 배열하는 것뿐입니다. 그리고 끝났습니다.

네 번째 예

물질의 질량 보존 법칙이 완전히 관찰되는 경우 화학 방정식을 완전한 과정이라고합니다. 이 패턴을 확인하는 방법은 무엇입니까? 반응에 참여한 동일한 유형의 원자 수는 반응 생성물의 수와 일치해야 합니다. 이 경우에만 기록된 화학적 상호작용의 유용성, 계산 수행 및 계산 문제 해결에 사용할 가능성에 대해 이야기할 수 있습니다. 다양한 레벨복잡성. 다음은 누락된 입체화학적 계수를 반응에 배치하는 작업의 변형입니다.

Si + …+ HF = H2SiF6 + NO +…

작업의 어려움은 출발 물질과 반응 생성물이 모두 없다는 것입니다. 모든 원소를 산화 상태로 설정한 후 제안된 작업의 실리콘 원자가 환원 특성을 나타내는 것을 볼 수 있습니다. 반응 생성물 중에는 질소(II)가 존재하며, 출발 화합물 중 하나는 질산입니다. 우리는 반응에서 빠진 생성물이 물이라는 것을 논리적으로 판단합니다. 마지막 단계는 생성된 입체화학적 계수를 반응에 배치하는 것입니다.

3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8 H2O

방정식 문제의 예

탄화물이 가수분해되는 동안 형성된 수산화칼슘을 완전히 중화하는 데 필요한 밀도가 1.05g/ml인 10% 염화수소 용액의 부피를 결정해야 합니다. 가수분해 중에 방출되는 가스는 8.96리터(n.s.)의 부피를 차지하는 것으로 알려져 있습니다. 이 작업을 처리하려면 먼저 탄화칼슘의 가수분해 과정에 대한 방정식을 만들어야 합니다.

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

수산화칼슘은 염화수소와 반응하여 완전한 중화가 발생합니다.

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

이 과정에 필요한 산의 질량을 계산합니다.

화학 방정식의 계수 및 지수

염화수소 용액의 부피를 결정하십시오. 문제에 대한 모든 계산은 입체화학적 계수를 고려하여 수행되며, 이는 그 중요성을 확인합니다.

결론적으로

화학 통합 국가 시험 결과 분석에 따르면 방정식의 입체 화학 계수 설정, 전자 저울 작성, 산화제 및 환원제 결정과 관련된 작업이 현대 졸업생에게 심각한 어려움을 초래하는 것으로 나타났습니다. 중등 학교. 불행히도 현대 졸업생의 독립성 정도는 거의 미미하므로 고등학생은 교사가 제안한 이론적 기초를 실천하지 않습니다.

중에 전형적인 실수다양한 유형의 반응에서 계수를 배열할 때 학생들이 범하는 수학적 오류가 많이 있습니다. 예를 들어, 최소 공배수를 찾는 방법이나 숫자를 올바르게 나누고 곱하는 방법을 모든 사람이 아는 것은 아닙니다. 이러한 현상의 원인은 할당된 시간이 줄어들었기 때문입니다. 교육 학교이 주제를 연구하기 위해. ~에 기본 프로그램화학에서 교사는 산화 환원 과정에서 전자 저울 준비와 관련된 문제를 학생들과 함께 해결할 기회가 없습니다.

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옵션 1

a) Na + O2 -> Na2O d) H2 + F2 -> HF
b) CaCO3-> CaO + CO2 e) H2O + K2O -> KOH
c) Zn + H2SO4 -> H2 + ZnSO4 e) Cu(OH)2 + HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

레슨 13. 화학 방정식 작성

정의를 적어보세요:
a) 복합 반응 b) 발열 반응 c) 비가역 반응.

a) 탄소가 산소와 반응하여 일산화탄소(II)가 형성됩니다.
b) 산화마그네슘은 질산과 반응하여 질산마그네슘과 물이 생성됩니다.
c) 수산화철(III)은 산화철(III)과 물로 분해됩니다.
d) 메탄 CH4는 산소 속에서 연소되어 일산화탄소(IV)와 물을 생성합니다.
e) 산화질소(V)는 물에 용해되면 질산을 형성합니다.

4. 다음 방정식을 사용하여 문제를 해결하세요.
a) 수소가 불소와 반응할 때 생성되는 불화수소의 양은 얼마입니까?
b) CaCO3 80%를 함유한 석회석이 분해되는 동안 생성되는 산화칼슘의 질량은 얼마입니까?
c) 불순물 35%를 함유한 아연이 황산과 반응할 때 방출되는 수소의 양과 질량은 얼마인가?

옵션 2

계수를 정렬하고, 화학 반응의 유형을 결정하고, 공식 아래에 물질의 이름을 기록하십시오.

a) P + O2 -> P2O5 d) H2 + N2 -> NH3
b) CaCO3 + HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 e) H2O + Li2O -> LiOH
c) Mg + H2SO4 -> H2 + Mg SO4 e) Ca(OH)2 + HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

2. 정의를 적어보세요:
a) 분해 반응 b) 흡열 반응 c) 촉매 반응.

3. 설명된 대로 방정식을 적습니다.
a) 탄소가 산소와 반응하여 일산화탄소(IV)가 형성됩니다.
b) 산화바륨은 질산과 반응하여 질산바륨과 물이 생성됩니다.
c) 수산화알루미늄은 산화알루미늄과 물로 분해됩니다.
d) 산소와 질소에서 암모니아 NH3가 연소되고 물이 형성됩니다.
e) 인(V) 산화물은 물에 용해되면 인산을 형성합니다.

4. 다음 방정식을 사용하여 문제를 해결합니다.
a) 수소가 질소와 반응할 때 생성되는 암모니아의 양은 얼마입니까?
b) 80% CaCO3를 함유한 대리석이 염산과 반응할 때 생성되는 염화칼슘의 질량은 얼마입니까?
c) 불순물이 30% 함유된 마그네슘이 황산과 반응할 때 방출되는 수소의 양과 질량은 얼마인가?

화학 방정식을 작성하는 방법은 무엇입니까? 첫째, 화합물을 이루는 각 원소의 산화 상태를 배열하는 것이 중요하다. "반응의 계수를 배열하고, 빈칸을 채우고, 산화제와 환원제를 결정하십시오."라는 과제가 주어졌다고 가정해 보겠습니다. 누락된 제품 중 하나는 물이고 두 번째는 황산칼륨입니다. 전자 저울을 컴파일한 후 마지막 단계에서는 방정식의 계수를 설정합니다. 문제에 대한 모든 계산은 입체화학적 계수를 고려하여 수행되며, 이는 그 중요성을 확인합니다. 다양한 유형의 반응에서 계수를 배열할 때 학생들이 저지르는 일반적인 실수 중에는 수학적 오류가 많이 있습니다.

각 요소에 대해 결정될 수 있는 특정 규칙이 있습니다. 세 가지 요소로 구성된 공식은 산화 상태를 계산할 때 고유한 뉘앙스를 갖습니다. 전자 저울 방법을 사용하여 화학 방정식을 균등화하는 방법에 대한 대화를 계속합시다. 전제 조건은 왼쪽과 오른쪽의 각 요소의 수량을 확인하는 것입니다. 계수가 올바르게 배치된 경우 해당 개수는 동일해야 합니다.

대수적 방법

실험식과 화학 분석에 대한 심층적인 내용을 보려면 원소 분석을 읽어보세요.

화학은 물질, 그 특성 및 변형을 연구합니다. 분자 형태에서는 대기 중에서 철이 연소되는 과정을 기호와 기호를 사용하여 표현할 수 있습니다. 물질 질량 보존의 법칙에 따라 제품 공식 앞에 계수 2를 배치해야 합니다. 다음으로 칼슘을 확인합니다. 우선, 출발 물질과 반응 생성물의 각 원소에 대한 산화 상태를 지정하겠습니다. 다음으로 수소를 테스트합니다.

화학 반응 균등화

간단한 화학 반응식에서 완전한 반응식을 얻으려면 화학 반응을 동일시하는 것이 필요합니다. 탄소부터 시작해 보겠습니다.

질량 보존의 법칙은 화학 반응 중에 새로운 원자의 생성과 오래된 원자의 파괴를 배제합니다. 각 원자의 색인에 주의하세요. 이는 원자의 번호를 나타냅니다. 방정식 오른쪽의 물질 분자 앞에 첨자를 추가함으로써 산소 원자의 수도 변경되었습니다. 이제 모든 탄소, 수소 및 산소 원자의 수는 방정식의 양쪽에서 동일합니다.

그들은 요소가 괄호 뒤에 있으면 괄호 안의 각 요소에 요소가 곱해진다고 말합니다. 산소와 수소보다 질소가 적기 때문에 질소부터 시작해야 합니다. 좋습니다. 수소가 균등해졌습니다. 다음은 바륨입니다. 균등화되어 있으므로 만질 필요가 없습니다. 반응 전에는 두 개의 염소가 있었고 그 뒤에는 하나만 있었습니다. 무엇을 해야 합니까? 이제 방금 설정된 계수로 인해 반응 후에 나트륨 2개가 얻어졌고, 반응 전에도 나트륨 2개가 생겼습니다. 좋습니다. 다른 모든 것은 균등화되었습니다. 다음 단계는 산화가 발생한 곳과 환원이 발생한 곳을 이해하기 위해 각 물질의 모든 원소의 산화 상태를 배열하는 것입니다.

단순반응 분석의 예

오른쪽에는 지표가 없습니다. 즉, 산소 입자 1개가 있고 왼쪽에는 입자 2개가 있습니다. 추가 색인이나 수정 사항이 없습니다. 화학식올바르게 작성되었으므로 입력할 수 없습니다. 오른쪽에는 1에 2를 곱하여 2개의 산소 이온을 얻습니다.

작업 자체를 시작하기 전에 화학 원소 또는 전체 공식 앞에 배치된 숫자를 계수라고 한다는 것을 이해해야 합니다. 분석을 시작해 보겠습니다. 따라서 결과는 등호 전후의 각 원소의 원자 수가 동일합니다. 계수는 지수와 곱해지는 것이지 더해지는 것이 아니라는 점을 명심하세요.

귀하는 다음 조건에 따라 귀하의 목적을 위해 모든 문서를 자유롭게 사용할 수 있습니다.

2) 화학원소의 기호는 주기율표에 나타난 형태대로 엄격하게 기재한다.

정보 카드. "화학 반응 방정식에서 계수를 배열하는 알고리즘."

3) 때때로 반응물과 생성물의 공식이 완전히 올바르게 작성되었지만 계수가 여전히 할당되지 않은 상황이 발생합니다. 이 문제는 산화 반응에서 발생할 가능성이 가장 높습니다. 유기물탄소골격이 찢어진 곳.

반응식을 쓸 수 있을 뿐만 아니라 읽을 수도 있어야 합니다. 따라서 때로는 반응식의 모든 공식을 작성한 후 방정식의 각 부분에 있는 원자 수를 동일하게 하고 계수를 설정해야 합니다. 방정식의 왼쪽과 오른쪽에 있는 각 원소의 원자 수가 같은지 여부를 셉니다.

많은 학생들에게 화학 반응 방정식을 작성하고 계수를 올바르게 배열하는 것은 쉬운 일이 아닙니다. 하지만 몇 가지만 기억하면 돼요 간단한 규칙, 작업으로 인해 더 이상 어려움이 발생하지 않습니다. 계수, 즉 분자식 앞의 숫자 화학 물질, 모든 문자에 적용되며 모든 문자의 모든 인덱스가 곱해집니다!

산화환원 반응 방정식의 계수를 결정하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 우리는 완전한 OVR 방정식의 편집이 다음 순서로 수행되는 전자 저울 방법을 사용합니다.

1. 반응한 물질과 반응으로 인해 생성된 물질을 나타내는 반응 다이어그램을 작성합니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

2. 원자의 산화 상태를 결정하고 원소 기호 위에 그 기호와 값을 적고 산화 상태가 변경된 원소를 기록합니다.

3. 산화 및 환원 반응에 대한 전자 방정식을 작성하고 환원제가 제공하고 산화제가 수용하는 전자 수를 결정한 다음 적절한 계수를 곱하여 동일하게 만듭니다.

4. 전자 저울에 해당하는 획득된 계수는 기본 방정식으로 전송됩니다.

5. 산화 상태를 바꾸지 않는 원자와 이온의 수를 동일하게 만드세요(순서: 금속, 비금속, 수소):

6. 반응식의 왼쪽과 오른쪽에 있는 산소 원자 수를 기준으로 계수 선택이 올바른지 확인합니다. 둘은 동일해야 합니다(이 방정식에서는 24 = 18 + 2 + 4, 24 = 24).

좀 더 복잡한 예를 살펴보겠습니다.

분자 내 원자의 산화 상태를 결정해 보겠습니다.

산화 및 환원 반응에 대한 전자 방정식을 만들고 주어진 전자와 수용된 전자의 수를 동일하게 만들어 보겠습니다.

계수를 주요 방정식으로 옮겨 보겠습니다.

산화 상태를 바꾸지 않는 원자의 수를 동일하게 만들어 보겠습니다.

방정식의 오른쪽과 왼쪽에 있는 산소 원자의 수를 세어 계수가 올바르게 선택되었는지 확인합니다.

가장 중요한 산화제 및 환원제

원소의 산화환원 특성은 원자의 전자 껍질 구조에 따라 달라지며 멘델레예프 주기율표에서의 위치에 따라 결정됩니다.

외부 에너지 준위에서 1~3개의 전자를 갖는 금속은 쉽게 전자를 포기하고 환원 특성만 나타냅니다. 비금속(IV-VII족 원소)은 전자를 주고 받을 수 있으므로 환원 및 산화 특성을 모두 나타낼 수 있습니다. 원소의 원자 번호가 증가하는 기간에는 단순 물질의 환원성이 약화되고 산화성이 증가합니다. 일련 번호가 증가하는 그룹에서는 환원 특성이 증가하고 산화 특성이 약해집니다. 따라서, 단순 물질 중에서 가장 좋은 환원제는 알칼리 금속, 알루미늄, 수소, 탄소입니다. 가장 좋은 산화제는 할로겐과 산소이다.

복합 물질의 산화환원 특성은 이를 구성하는 원자의 산화 정도에 따라 달라집니다. 산화 상태가 가장 낮은 원자를 포함하는 물질은 환원 특성을 나타냅니다.. 가장 중요한 환원제는 일산화탄소이다.
, 황화수소
, 황산철(II)
.산화 상태가 가장 높은 원자를 포함하는 물질은 산화 특성을 나타냅니다.. 가장 중요한 산화제는 과망간산 칼륨입니다.
, 중크롬산칼륨
, 과산화수소
, 질산
, 진한 황산
.

중간 산화 상태의 원자를 포함하는 물질은 산화제 또는 환원제로 작용할 수 있습니다.상호 작용하는 물질의 특성과 반응 조건에 따라 다릅니다. 그래서 반응으로
아황산은 환원 특성을 나타냅니다.

황화수소와 상호 작용할 때 산화제입니다.

또한 이러한 물질의 경우 동일한 원소 원자의 산화 상태가 동시에 증가 및 감소하면서 발생하는 자기 산화-자기 환원 반응이 가능합니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

많은 산화제와 환원제의 강도는 매체의 pH에 따라 달라집니다. 예를 들어,
알칼리성 환경에서는 다음과 같이 감소됩니다.
, 중립에서
, 황산이 있는 경우 - 최대
.

연산

화학 반응 방정식의 계수 배열

화학 교사 MBOU 중등학교 2호

볼로드첸코 스베틀라나 니콜라예브나

우수리스크