Deniz suyunda metal olmayan maddeler konulu sunum. "Metal olmayanlar" konulu sunum. metallerle etkileşim

slayt 4

Ca53(F, Cl, OH)APATİT

Ametist SiO 2

slayt 5

Fiziksel özellikler

Toplama durumu sağlamdır. sıvı gazlı Renk Değişir Parlaklık yok Dövülebilirlik yok Elektriksel iletkenlik siyah fosforlu grafit Termal iletkenlik

slayt 6

Metallerle etkileşim:

2Na + Cl2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N2 = 2Li3N, 2Ca + O2 = 2CaO Bu durumlarda, metal olmayanlar oksitleyici özellikler sergilerler, elektronları kabul ederek negatif yüklü parçacıklar oluştururlar.

Slayt 7

Diğer metal olmayanlarla etkileşim:

hidrojen ile etkileşime giren metal olmayanların çoğu, uçucu hidrojen bileşikleri oluşturan oksitleyici özellikler sergiler - kovalent hidritler: 3H2 + N2 = 2NH3, H2 + Br2 = 2HBr; oksijen ile etkileşen, flor hariç tüm metal olmayanlar indirgeyici özellikler sergiler: S + O2 = SO2, 4P + 5O2 = 2P2O5;

Slayt 8

flor ile etkileşime girdiğinde flor oksitleyici bir ajandır ve oksijen bir indirgeyici ajandır: 2F2 + O2 = 2OF2; metal olmayanlar birbirleriyle etkileşime girer, daha elektronegatif bir metal oksitleyici bir ajan rolünü oynar: S + 3F2 = SF6, C + 2Cl2 = CCl4.

Slayt 9

Metal olmayanların elde edilmesi

Metal olmayanları elde etme yöntemleri çeşitli ve spesifiktir; genel yaklaşımlar yoktur. Bazı metal olmayanları elde etmek için ana yöntemleri düşünün. Halojen almak. En aktif halojenler - flor ve klor - elektroliz ile üretilir. Flor - bir KHF2 eriyiğinin elektrolizi ile, klor - bir eriyik veya sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi ile. Diğer halojenler, daha aktif bir halojen kullanılarak çözelti içindeki tuzlarından elektroliz veya yer değiştirme ile de elde edilebilir: Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2.

Slayt 10

Hidrojen elde etmek. Hidrojen üretmek için ana endüstriyel yöntem metan dönüşümüdür (katalitik işlem): CH4 + H2O = CO + 3H2. Silikon almak. Silikon, silikadan kok indirgemesiyle elde edilir: SiO2 + 2C = Si + 2CO. Fosfor almak. Fosfor, apatit ve fosforitin bir parçası olan kalsiyum fosfattan indirgenerek elde edilir: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO.

slayt 11

Oksijen ve nitrojen, sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasıyla elde edilir. Kükürt ve karbon doğada doğal olarak bulunur. Selenyum ve tellür, sülfürik asit üretiminden kaynaklanan atık ürünlerden elde edilir, çünkü bu elementler kükürt bileşikleri ile birlikte doğal olarak meydana gelir. Arsenik, oksit üretimi ve oksitten karbonla indirgeme aşamalarını içeren karmaşık bir dönüşüm şemasına göre arsenik piritlerinden elde edilir. Bor, bor oksidin magnezyum ile indirgenmesiyle üretilir.

slayt 12

Metal olmayanların kullanımı

Hidrojen, kimya endüstrisinde amonyak, hidrojen klorür ve metanol sentezi için kullanılır ve yağların hidrojenasyonu için kullanılır. Hidrojen, kimya endüstrisinde amonyak, hidrojen klorür ve metanol sentezi için kullanılır ve yağların hidrojenasyonu için kullanılır. Brom ve iyot, polimerik malzemelerin sentezinde, ilaçların hazırlanmasında vb. kullanılır. Oksijen, yakıtın yanması, demir ve çeliğin eritilmesi, metallerin kaynaklanması için kullanılır ve organizmaların yaşamı için gereklidir.

slayt 13

Kükürt, sülfürik asit üretiminde, kibrit, barut yapımında, tarımsal zararlıların kontrolü ve bazı hastalıkların tedavisinde, boya, patlayıcı ve fosfor üretiminde kullanılmaktadır. Azot ve fosfor mineral gübrelerin üretiminde, azot ise amonyak sentezinde, lambalarda inert bir atmosfer yaratmak için kullanılır ve tıpta kullanılır. Fosfor, fosforik asit üretiminde kullanılır.

Tüm slaytları görüntüle

Doğada metal olmayanlar. Doğada, doğal metal olmayan N2 ve O2 (havada), kükürt (yer kabuğunda) vardır, ancak daha sık olarak doğada metal olmayanlar kimyasal olarak bağlı bir formdadır. Her şeyden önce, içinde çözünmüş su ve tuzlar, daha sonra mineraller ve kayalardır (örneğin, çeşitli silikatlar, alüminosilikatlar, fosfatlar, boratlar, sülfatlar ve karbonatlar). Yerkabuğundaki yaygınlık açısından, metal olmayanlar çeşitli yerleri işgal eder: en yaygın üç elementten (O, Si, H) çok nadir olanlara (As, Se, I, Te).

Kimya 9. Sınıf

"Metal olmayanların kimyası" - Metallerin ve metal olmayanların kimyasal yapısı ve özellikleri. Karbonun allotropisi. Metallerin periyodik kimyasal element sistemindeki konumu. 9. sınıf kimya dersinin sunumu. Doğada metal olmayanlar. Ametaller. kırmızı fosfor. Konu: METAL OLMAYAN. Oksijen. M. Allotropi. Metal olmayanların fiziksel özellikleri. Elmas. Metal olmayanlar ayrıca hidrojen H ve soy gazları içerir. Metal olmayanların genel özellikleri ve özellikleri.

"Metal Olmayanlar" - METAL OLMAYAN ELEKTRİK SERİSİ. Katı karbon silikon. Metal olmayanların toplam durumunun çeşitliliğini açıklayan şey. Kafes) Kırmızı fosfor - beyaz fosfor (P2 ve P4'ün moleküler yapısı). Tabloda daha fazla metal veya metal olmayan olduğunu düşünüyor musunuz? Ölçek. Ametaller. Örnekler: Elmas - grafit (kristal. Kimya 9. Sınıf Öğretmeni Kuleshova S.E. Sıvı Brom. Allotropi. En aktif ve güçlü metal olmayanları adlandırın. Oksijen O2 ve Ozon O3. Agrega hali. Gaz Oksijen, hidrojen. Fiziksel özellikler.

"Halojen Kimyası" - Klorun biyolojik rolü. Araştırma sonuçları. Enzimler asidik ortamda 37-38 °C'de aktif hale gelir. Doğada çalışma dağılımının sonuçları. Hidroklorik asit oluşumuna, metabolizmaya, doku oluşumuna katılır. Sonuç ve Öneriler. Bromun biyolojik rolü. Sodyum bromürün suda çözünmesi Sarı çökelti AgBr?. Hedefler ve hedefler. Araştırma sonuçları halojenlerin keşfi. Proje beklentileri. 2011, Petropavlovskoye köyü.

"Alkadienler kimyası" - İzole çift bağları olan alkadienler. Merkez atom C-Sp3 hibridizasyonu. 9. sınıfta kimya dersi Öğretmen: Dvornichena L.V. Önceden edinilmiş bilgilerin güncellenmesi. Allen yapı diyagramı. Alkadienler: yapı, isimlendirme, homologlar, izomerizm. Oyun. En dıştaki atom C-Sp2 hibridizasyonudur. Çift bağların kümülatif düzenine sahip alkadienler. Alkadienlerin isimlendirilmesi. Konjuge Alkadienler.

"Kimyasal Denge" - Görev 2: Kimyasal reaksiyonlar için kinetik denklemleri yazın. geri döndürülemez. Kimyasal denge kurma sürecinde ileri ve geri reaksiyon hızlarındaki değişiklikler. kimyasal denge. Vpr = Vrev. Görev 1: Kimyasal reaksiyonların hızını etkileyen faktörleri yazın. Ben hcl + O2? H2O + cl2 seçeneğini tercih ediyorum. Kimyasal reaksiyonlar. II seçeneği H2S + SO2 ? S + H2O. Tersinir.

"Metallerin özellikleri" - Metallerin insan yaşamında kullanımı. Metallerin özellikleri. Genel özellikleri. İyi elektriksel iletkenlik. Metallerin genel özellikleri. Doğada metal bulmak. Çeşitli metaller. Diğer metaller paslanır ancak paslanmaz. Metaller, Dünya gezegenindeki uygarlığın temellerinden biridir. Metallerin paslanması ve korozyonu. Metaller. Çalışmanın İçeriği: Değerli metaller içeren ilaçlardan en yaygın olanları lapis, protargol vb.

Sunumların önizlemesini kullanmak için bir Google hesabı (hesap) oluşturun ve oturum açın: https://accounts.google.com

Slayt başlıkları:

METAL OLMAYAN İvan Titkov 9. Sınıf Yekaterinburg

Ametaller - metallerin fiziksel ve kimyasal özelliklerine sahip olmayan serbest halde basit maddeler oluşturan kimyasal elementler.

Metal olmayanların özellikleri: 1. Metalik parlaklık eksikliği (silikon hariç) I - iyot C - karbon S - kükürt Si - silikon

2. Düşük ısı iletkenliği (gaz tabakası en iyi ısı yalıtkanıdır) Metal olmayanların özellikleri: 3. Düşük elektrik iletkenliği (istisna - grafit)

4. İyonlaşma potansiyelinin yüksek değerleri Metal olmayanların özellikleri: +11 Na 0 2e - , 8e - , 1e - + +9 F 0 2e - , 7e - Na + F _ veya Na 0 + F 0 Na + Ücret -

5. Metal olmayanların kırılganlık özellikleri:

O 3 - ozon Metal olmayanların yapısı: monatomik (inert gazlar) diatomik triatomik He - helyum, Ne - neon, Ar - argon, Kr - kripton, Xe - ksenon, Rn - radon H 2 - hidrojen, F 2 - flor , Cl 2 - klor, Br 2 - brom, I 2 - iyot, O 2 - oksijen N 2 - nitrojen 1 - nitrojen 2 - oksijen 3 - helyum 6 - ozon

Metal olmayanların özellikleri: Seri numarasının arttığı bir periyotta metal olmayan elementlerin atomları için: - çekirdeğin yükü artar; - atom yarıçaplarında azalma; - dış katmandaki elektron sayısı artar; - değerlik elektronlarının sayısı artar; - elektronegatiflik artar; - oksitleyici (metalik olmayan) özellikler geliştirilir (grup VIIIA'nın elementleri hariç). Bir alt gruptaki (veya bir gruptaki) metal olmayan elementlerin atomları için, seri numarasındaki artışla: - çekirdeğin yükü artar; - atomun yarıçapı artar; - elektronegatiflik azalır; - değerlik elektronlarının sayısı değişmez; - dış elektronların sayısı değişmez (hidrojen ve helyum hariç); - oksitleyici (metalik olmayan) özellikler zayıflar (grup VIIIA'nın elementleri hariç).

Oksitleyici özellikler çoğu metal olmayanın karakteristiğidir: - metallerle: Ca + Cl 2 = Ca Cl 2 4Li + O 2 = 2 Li 2 O - daha az elektronegatif metal olmayanlarla: H 2 + S = H 2 S P 4 + 5O 2 = 2 P 2 O 5 - karmaşık maddelerle: 2Fe Cl 2 + Cl 2 \u003d 2 Fe Cl 3 CH 4 + Br 2 \u003d CH 3 Br + HB Metal olmayanların kimyasal özellikleri:

İndirgeme özellikleri metal olmayanların daha az karakteristik özelliğidir: - daha elektronegatif metal olmayanlarla: Si + 2F 2 = SiF 4 C + O 2 = CO 2 C + 2S = CS 2 - karmaşık maddelerle: H 2 + HCHO = CH 3 OH 6P + 5 K ClO 3 \u003d 5 K Cl + 3P 2 O 5 Metal olmayanların kimyasal özellikleri:

Metal olmayanların kullanımı: 1. Oksijen O 2 - metalurji endüstrisinde kimya endüstrisinde nefes almak için yer kabuğundaki en yaygın kimyasal element, tıpta patlayıcı üretiminde motorlarda yakıt oksitleyici olarak metallerin kaynaklanması ve kesilmesi için

Metal olmayanların kullanımı: 2. Hidrojen H 2 - Evrendeki en yaygın kimyasal element metal indirgeme roket motorlarında yakıt amonyak sentezi (nitrik asit, gübreler) metanol sentezi hidrojen klorür sentezi (hidroklorik asit) kesme ve kaynak metallerin H 2

Metal olmayanların kullanımı: 3. Su H 2 O - evrensel bir çözücü, dünyadaki en yaygın madde Su şunlar için kullanılır: bitkilerin, hayvanların ve insanların yaşamında; evde; çeşitli endüstrilerde ve tarımda; alkaliler elde etmek için; asit elde etmek için; hidrojen üretmek için.

Metal olmayanların kullanımı: Su, çeşitli maddelerle reaksiyona girer: aktif metallerle (alkali oluşturur) 2 Na + 2HOH = 2 Na OH + H2, daha az aktif metallerle (metal oksit oluşturur) Zn + H 2 O = Zn O + H 2 s bazı metal olmayan C + H 2 O \u003d CO + H 2 metal oksitlerle (alkali oluşumuyla) K2 O + H2O \u003d 2 K OH metal olmayan oksitlerle (asit oluşumuyla) SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Metal olmayanların kullanımı: 4 . Nitrojen H 2 Roket motorlarında yakıt Nitrik asit N 2 Gübreler Patlayıcılar Özel kumaşlar İlaçlar

Metal olmayanların kullanımı: 5. Fosfor P fosforik asit P gübreler Yakıcı maddeler İlaçlar Organizmaların metabolizmasına katılım

Metal olmayanların kullanımı: 6. Halojenler F 2, Cl 2, Br 2, I 2 Klor Cl 2 H Cl NaCl İlaçlar Flor F 2 H F Brom Br 2 H Br İyot I 2 H I

Konuyla ilgili: metodolojik gelişmeler, sunumlar ve notlar

Ders

1 slayt

2 slayt

3 slayt

109 kimyasal elementten 22'si, PSCE'nin sağ üst köşesinde bulunan metal olmayanlardır. Metal olmayanlar, küçük atom yarıçapları ve son enerji seviyesinde çok sayıda elektron (değerlik elektronları) ile karakterize edilir. Bu elektronları zar zor verirler ve yabancıları kolayca kabul ederler.

4 slayt

Kimyasal bağ - polar olmayan kovalent Kovalent polar olmayan bağ - aynı kimyasal elementin atomları arasında ortak elektron çiftlerinin oluşumu yoluyla gerçekleştirilir. Cl - Cl H - H O = O

5 slayt

İnert veya soy gazlar molekül oluşturmazlar ve atomik halde bulunurlar.Birçok metal olmayan iki atomdan (H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2) oluşan bir molekül oluştururken, çok kırılgan moleküler polar olmayan kristal kafes oluşur He - helyum, Ne -neon, Ar-argon, Kr-krypton, Xe-xenon, Rn-radon En güçlü atomik kristal kafesleri oluşturan metal olmayanlar vardır - elmas (C) ve silikon (Si)

6 slayt

Normal sıcaklıkta, metal olmayanlar farklı bir agregasyon sıvısı durumunda olabilir - Br - brom katı - S - kükürt, P-fosfor, I2 - iyot, C - elmas ve grafit gazı - O2 - oksijen, H2 - hidrojen, N2 - nitrojen, Cl2-klor, F2-flor.

7 slayt

Birçoğu elektriği iletmez (grafit ve silikon hariç). Isı iletmezler. Katı halde kırılgandırlar, metalik parlaklığa sahip değildirler (iyodin-I2, grafit-C ve silikon Si hariç) Renk tayfın tüm renklerini kapsar (kırmızı-kırmızı fosfor, sarı-kükürt, yeşil- klor, menekşe-iyot buharı). Erime sıcaklığı, erime (N2) = -210C ve eritme (Elmas) = ​​3730C gibi geniş bir aralıkta değişir.

8 slayt

Bir kimyasal elementin atomlarının birkaç basit madde oluşturma yeteneğine allotropi denir ve bu basit maddelere allotropik modifikasyonlar veya modifikasyonlar denir.

9 slayt

1. molekülün yapısı örneği: O2 ve O3 2. kristal kafesin yapısı örneği: elmas ve grafit

10 slayt

Oksijenin allotropik formları Oksijen iki allotropik modifikasyon oluşturur (nedeni molekülün yapısıdır) Oksijen O2 Renksiz ve kokusuz gaz Havada bulunur Zehirli değil! Ozon O3 Keskin taze bir kokuya sahip soluk mor gaz. Bakterisidal özelliklere sahiptir, Ultraviyole ışınlarını tutma yeteneğine sahiptir

11 slayt

Karbonun allotropik modifikasyonları Karbon iki allotropik form oluşturur (nedeni kristal kafesin yapısıdır) Elmas Dörtyüzlü kristal. kafes Renksiz kristaller Doğadaki en sert madde eritme = 37300C Grafit Kristal kafes peteklere benzer Katmanlı kristal madde Dokunulduğunda yağlı, opak, gri

12 slayt

Fosforun allotropik modifikasyonları Fosfor yedi allotropik modifikasyon oluşturur, bunun nedeni kristal kafesin yapısıdır. En ünlüsü iki allotropik modifikasyondur Beyaz fosfor (moleküler kristal kafes) P4 Yumuşak, renksiz madde Karanlıkta parlar Zehirli,! Fosfor kırmızısı (atomik kristal kafes) Pn amorf polimer madde (toz) karanlıkta parlamaz, toksik değildir

13 slayt

Metallerin allotropisi var mı? Allotropik formların sadece metal olmayanları değil aynı zamanda metalleri de oluşturduğuna dikkat edilmelidir. Örneğin, kalay Sn, beyaz-kalay (kalay askerlerin yapıldığı iyi bilinen beyaz çok sünek ve yumuşak metal) iki modifikasyon oluşturur. metal özellikleri), bu geçişe kalay veba denir.

14 slayt

Metal olmayanların kimyasal özellikleri Güçlü oksitleyici özellikler sergilerler, ancak birçoğu indirgeyici ajanlar olarak da işlev görebilir (-F2 hariç). Metal olmayanlar asit oksitler, asitler oluşturur ve asit kalıntıları şeklinde tuzlara dahil edilir.

15 slayt