Kırmızı kimyada çöker. Anormal yağış: “renkli” yağmur ve “çikolata” kar. Referans. Dersin konusu "Niteliksel reaksiyonların renk kimyası"

Hemen hemen tüm krom bileşikleri ve bunların çözeltileri yoğun renklidir. Renksiz bir çözelti veya beyaz bir çökelti varsa, yüksek olasılıkla kromun bulunmadığı sonucuna varabiliriz. Altı değerlikli krom bileşikleri çoğunlukla sarı veya kırmızı renkteyken, üç değerlikli krom yeşilimsi tonlarla karakterize edilir. Ancak krom aynı zamanda karmaşık bileşiklerin oluşumuna da yatkındır ve çeşitli renklere boyanır. Unutmayın: tüm krom bileşikleri zehirlidir.

Potasyum dikromat K 2 Cr 2 O 7 belki de krom bileşiklerinin en ünlüsüdür ve elde edilmesi en kolay olanıdır. Güzel kırmızı sarı altı değerlikli kromun varlığını gösterir. Onunla veya ona çok benzeyen sodyum bikromatla birkaç deney yapalım.

Bir bıçağın ucuna sığacak kadar miktarda potasyum dikromatını bir porselen parçası (bir parça pota) üzerinde Bunsen ocağının alevinde kuvvetlice ısıtalım. Tuz, kristalizasyon suyunu açığa çıkarmayacak, ancak yaklaşık 400 ° C sıcaklıkta eriyerek koyu renkli bir sıvı oluşturacaktır. Yüksek ateşte birkaç dakika daha ısıtın. Soğuduktan sonra kırık üzerinde yeşil bir çökelti oluşur. Bir kısmını suda eritelim (sararı olacak), diğer kısmını da kırığın üzerinde bırakalım. Isıtıldığında tuz ayrışarak çözünür sarı potasyum kromat K2CrO4, yeşil krom (III) oksit ve oksijenin oluşmasına neden olur:

2K 2 Cr2 Ö 7 → 2K 2 CrO 4 + Cr 2 Ö 3 + 3/2O 2
Oksijen salma eğiliminden dolayı potasyum dikromat güçlü bir oksitleyici maddedir. Kömür, şeker veya kükürt ile karışımları, brülör alevi ile temas ettiğinde kuvvetli bir şekilde tutuşur, ancak patlamaya neden olmaz; yanmadan sonra, krom oksit (III)-külün varlığına bağlı olarak hacimli bir yeşil tabaka oluşur.

Dikkatlice! Porselen parçası başına 3-5 g'dan fazla yakmayın, aksi takdirde sıcak eriyik sıçramaya başlayabilir. Mesafenizi koruyun ve koruyucu gözlük takın!

Külünü kazıyalım, suyla yıkayarak potasyum kromatı uzaklaştıralım ve kalan krom oksidi kurutalım. Eşit miktarda potasyum nitrat (potasyum nitrat) ve soda külünden oluşan bir karışım hazırlayalım, bunu 1:3 oranında krom okside ekleyelim ve elde edilen bileşimi bir kırıntı veya magnezyum çubuk üzerinde eritelim. Soğutulan eriyiği suda çözerek sodyum kromat içeren sarı bir çözelti elde ederiz. Böylece erimiş güherçile üç değerlikli kromu altı değerlikli kroma oksitledi. Soda ve güherçile ile birleştirilerek tüm krom bileşikleri kromatlara dönüştürülebilir.

Bir sonraki deney için 3 g toz halindeki potasyum bikromat 50 ml su içinde eritilir. Çözeltinin bir kısmına biraz potasyum karbonat (potas) ekleyin. CO2 salınımı ile çözünecek ve çözeltinin rengi açık sarıya dönecektir. Kromat potasyum dikromattan oluşur. Şimdi porsiyonlar halinde %50'lik bir sülfürik asit çözeltisi eklerseniz (Dikkat!), dikromatın kırmızı-sarı rengi yeniden görünecektir.

Bir test tüpüne 5 ml potasyum dikromat çözeltisi dökün ve 3 ml konsantre hidroklorik asit ile hava akımı altında veya açık havada kaynatın. Kromatın HCl'yi klor ve suya oksitlemesi nedeniyle çözeltiden sarı-yeşil zehirli klor gazı açığa çıkar. Kromatın kendisi yeşil üç değerlikli krom klorüre dönüşecektir. Solüsyonun buharlaştırılmasıyla izole edilebilir ve daha sonra soda ve güherçile ile eritilip kromata dönüştürülebilir.

Başka bir test tüpünde, potasyum dikromat'a (bir bıçağın ucuna sığacak miktarda) dikkatlice 1-2 ml konsantre sülfürik asit ekleyin. (Dikkat! Karışım sıçrayabilir! Koruyucu gözlük takın!) Karışımı kuvvetli bir şekilde ısıtın; bu, asitlerde az çözünen ve suda çözünen kahverengimsi sarı altı değerlikli krom oksit CrO3'ün açığa çıkmasına neden olur. Kromik anhidrittir ancak bazen kromik asit olarak da adlandırılır. Güçlü bir oksitleyici ajandır. Sülfürik asit (kromik karışım) ile karışımı, yağlar ve diğer çıkarılması zor kirletici maddeler çözünür bileşiklere dönüştürüldüğü için yağ giderme için kullanılır.

Dikkat! Krom karışımıyla son derece dikkatli çalışmalısınız! Sıçrayırsa ciddi yanıklara neden olabilir! Bu nedenle deneylerimizde onu temizlik maddesi olarak kullanmayı reddedeceğiz.

Son olarak altı değerlikli kromun tespit reaksiyonlarına bakalım. Bir test tüpüne birkaç damla potasyum bikromat çözeltisi koyun, suyla seyreltin ve aşağıdaki reaksiyonları gerçekleştirin.

Kurşun nitrat çözeltisi eklendiğinde (Dikkat! Zehir!), sarı kurşun kromat (krom sarısı) çöker; bir gümüş nitrat çözeltisi ile etkileşime girdiğinde kırmızı-kahverengi bir gümüş kromat çökeltisi oluşur.

Hidrojen peroksit (uygun şekilde depolanmış) ekleyin ve çözeltiyi sülfürik asitle asitleştirin. Krom peroksit oluşumu nedeniyle çözelti koyu mavi bir renge dönüşecektir. Peroksit, bir miktar eterle çalkalandığında (Dikkat! Yangın tehlikesi!) organik solventin içine girecek ve onu maviye boyayacaktır.

İkinci reaksiyon kroma özeldir ve çok hassastır. Metallerde ve alaşımlarda kromu tespit etmek için kullanılabilir. Öncelikle metali eritmeniz gerekiyor. Ancak örneğin Nitrik asit Hasarlı krom kaplama parçalarını kullanarak kolayca doğrulayabileceğimiz için kromu tahrip etmez. %30 sülfürik asit ile uzun süre kaynatıldığında (hidroklorik asit ekleyebilirsiniz), krom ve krom içeren birçok çelik kısmen çözünür. Ortaya çıkan çözelti krom (III) sülfat içerir. Bir tespit reaksiyonu gerçekleştirebilmek için öncelikle onu kostik soda ile nötralize ediyoruz. Gri-yeşil krom(III) hidroksit çökecek ve fazla NaOH içinde çözünerek yeşil sodyum kromit oluşturacaktır.

Çözeltiyi filtreleyin ve %30 hidrojen peroksit ekleyin (Dikkat! Zehir!). Isıtıldığında, kromit kromata oksitlendiğinden çözelti sarıya dönecektir. Asitlenme çözeltinin mavi görünmesine neden olur. Renkli bileşik eterle çalkalanarak ekstrakte edilebilir. Yukarıda açıklanan yöntem yerine, metal numunesinin ince tozlarını soda ve güherçile ile eritebilir, filtrelenmiş çözeltiyi hidrojen peroksit ve sülfürik asit ile yıkayıp test edebilirsiniz.

Son olarak inci ile test edelim. Krom bileşiklerinin izleri kahverengiye parlak yeşil bir renk verir.

Dersin Hedefleri:

• renklenmeye neden olan faktörlerin belirlenmesi kimyasal maddeler;
• renk teorisinin kimyasal temellerine ilişkin bilginin genişletilmesi ve sistemleştirilmesi;
• gelişim bilişsel ilgi niteliksel reaksiyonların incelenmesi.

Öğrencilerin yetkinlikleri geliştiriliyor:

• çevredeki dünyanın olaylarını kimyasal terimlerle analiz etme yeteneği;
• çözeltilerde rengin ortaya çıkmasıyla ilişkili kimyasal olayları açıklama yeteneği;
• bilgiyle bağımsız olarak çalışma isteği;
• Meslektaşlarla etkileşime girme ve dinleyiciler önünde konuşma isteği.

"Her canlı renk için çabalar." V.Goethe

Bilgiyi güncelleme

Önceki derslerde, genellikle belirli bir maddenin varlığını renk, koku veya tortu yoluyla gösteren niteliksel reaksiyonları kullanarak inorganik ve organik maddelerin özelliklerini inceledik. Sizlere sunulan bulmaca isimlerden oluşuyor kimyasal elementler renk farklılıklarının olması

Bulmaca çözümü:

Dikey olarak:

1) Alev menekşesine renk veren bir madde (potasyum).

2) En hafif gümüş rengi metal (lityum).

Yatay olarak:

3) Bu elementin adı “yeşil dal”dır (talyum)

4) Camı maviye boyayan metal (niyobyum)

5) Metalin adı gök mavisi (sezyum) anlamına gelir

6) Bu maddenin menekşe rengi buharları ilk kez Courtois tarafından kedisi (iyot) sayesinde elde edilmiştir.

Öğrenme faaliyetleri için motivasyon.

Bulmaca çözümünün maddelerin rengiyle ilgili olduğunu lütfen unutmayın. Ancak sadece kimyasallar değil, etrafımızdaki dünya da rengarenk.

"Her canlı renk için çabalar." Büyük şiir dehasının bu sözleri, şu veya bu rengin bizde uyandırdığı duyguların tuhaflığını gerçekten yansıtıyor. Onu ilişkisel olarak algılıyoruz, yani. tanıdık ve tanıdık bir şeyi hatırlıyoruz. Renk algısına belirli duygular eşlik eder. (Sanatçıların resimlerinin gösterimi).

Öğrenciler duygularla ilgili soruları renk algısına göre cevaplarlar.

• Mavi renk sakinliği çağrıştırır, hoştur ve kendini onaylama değerlendirmesini artırır.
• Yeşil, yeşil bitkilerin rengidir, huzur ve sükunet havasıdır.
• Sarı, güneşle ilişkilendirilen mutluluk, eğlence ruhudur.
• Kırmızı, sonuçlara ulaşmak istediğiniz faaliyetin, eylemin rengidir.
• Siyah - üzüntü ve tahrişe neden olur.

Neden Dünya renkli?

Bugün “Renk nedir?” sorusunun cevabını bulmaya çalışıyoruz. kimya açısından.

Dersin konusu "Niteliksel reaksiyonların renk kimyası"dır.

Renk faktörlerinin tanımı

Bilgi olmadan rengin kimyasal özünü düşünmek imkansızdır. fiziki ozellikleri görülebilir ışık. Işık olmadan nesnelerin rengi olmaz, her şey karanlık görünür. Işık elektromanyetik dalgalardır. Gökyüzündeki bir gökkuşağının hem çocuklara hem de yetişkinlere ne kadar neşe getirdiği, ancak bu ancak güneş ışınlarının su damlacıklarına yansıyıp çok renkli bir spektrumda insan gözüne geri dönmesiyle ortaya çıkar. Bu fenomeni açıklamasını büyük İngiliz fizikçi Isaac Newton'a borçluyuz: beyaz renk, farklı renkteki ışınların birleşimidir. Her dalga boyu, bu dalgaların taşıdığı belirli bir enerjiye karşılık gelir. Herhangi bir maddenin rengi, belirli bir radyasyonda enerjisi baskın olan dalga boyu tarafından belirlenir. Gökyüzünün rengi gözlerimize ne kadar güneş ışığının ulaştığına bağlıdır. Kısa dalga boyuna (mavi) sahip ışınlar hava moleküllerinden yansır ve saçılır. Gözümüz bunları algılar ve gökyüzünün rengini belirler: mavi, camgöbeği (Tablo 1.)

Tablo 1 - Spektrumun görünür kısmında bir soğurma bandına sahip maddelerin rengi.

Aynı şey renkli maddeler için de geçerlidir. Bir madde belirli bir dalga boyundaki ışınları yansıtıyorsa renklidir. Işık dalgalarının enerjisi tüm spektrum boyunca eşit olarak emilir veya yansıtılırsa, madde siyah veya beyaz görünür. Biyoloji derslerinden insan gözünün bir optik sistem içerdiğini biliyorsunuz: mercek ve camsı cisim. Gözün retinası ışığa duyarlı elementler içerir: koniler ve çubuklar. Koniler sayesinde renkleri ayırt ederiz.

Dolayısıyla renk dediğimiz şey, iki fiziksel ve kimyasal olgunun sonucudur: Işığın bir maddenin molekülleriyle etkileşimi ve maddeden gelen dalgaların gözdeki retinaya etkisi.

Renk oluşumunda 1 faktör ışıktır.

Aşağıdaki faktörün örneklerini ele alalım - maddelerin yapısı.

Metaller kristal bir yapıya sahiptir; düzenli bir atom ve elektron yapısına sahiptirler. Renk elektron hareketliliğiyle ilgilidir. Metaller aydınlatıldığında yansıma baskındır ve renkleri yansıttıkları dalga boyuna bağlıdır. (Bir metal koleksiyonunun gösterilmesi). Beyaz parlaklık, neredeyse tüm görünür ışınların eşit şekilde yansımasından kaynaklanmaktadır. Bu alüminyum ve çinkonun rengidir. Altın mavi, çivit ve mor ışınları emdiği için kırmızımsı sarı bir renge sahiptir. Bakırın ayrıca kırmızımsı bir rengi vardır. Magnezyum tozu siyahtır, bu da bu maddenin tüm ışın spektrumunu emdiği anlamına gelir.

Örnek olarak kükürt kullanarak bir maddenin renginin yapısının durumuna bağlı olarak nasıl değiştiğini görelim.

"Kimyasal Elementler" adlı video filminin gösterimi.

Sonuç olarak: kristal halindeki kükürt sarıdır ve amorf halde siyahtır, yani. bu durumda renk faktörü maddenin yapısıdır.

Bu çözeltiler renkliyse, örneğin tuz moleküllerinin ayrışması sırasında yapı bozulduğunda maddelerin rengine ne olur?

CuS0 4 (mavi) Cu 2+ + SO 4 2-

NiS0 4 (yeşil) Ni 2+ + SO 4 2-

CuCI 2 (mavi) Cu 2+ + 2CI -

FeCI 3 (sarı) Fe 3+ +3CI -

Bu çözeltiler aynı anyonları içerir ancak farklı katyonlar renk verir.

Aşağıdaki çözeltiler aynı katyona ancak farklı anyonlara sahiptir; bu, renkten anyonların sorumlu olduğu anlamına gelir:

K 2 Cr 2 O 7 (turuncu) 2K + +Cz 2 O 4 2-

K 2 Cr0 4 (sarı) 2К + + Cz0 4 2-

KMnO 4 (mor) K + + Mn04 -

Rengin ortaya çıkmasındaki 3. faktör maddelerin iyonik halidir.

Renk aynı zamanda renkli parçacıkların etrafındaki çevreye de bağlıdır. Çözeltideki katyonlar ve anyonlar, iyonları etkileyen bir çözücü kabuğuyla çevrilidir.

Aşağıdaki deneyi yapalım. Pancar suyu (ahududu rengi) çözeltisi var. Bu çözeltiye aşağıdaki maddeleri ekleyin:

1. deneyim. Pancar suyu çözeltisi ve asetik asit
2. deneyim. Pancar suyu çözeltisi ve NH 4 0H çözeltisi
3. deneyim. Pancar suyu çözeltisi ve su.

Deney 1'de asidik ortam mora doğru renk değişimine neden olurken, deney 2'de alkali ortam pancarların rengini maviye çeviriyor, su ilavesi (nötr ortam) renk değişikliğine neden olmuyor.

Alkali bir ortamı belirlemek için bilinen bir gösterge, alkali çözeltilerin rengini koyu kırmızıya dönüştüren fenolftaleindir.

Deney gerçekleştirilir:

NaOH + fenolftalein -> koyu kırmızı renk

Sonuç olarak: Renk değişiminin 4. faktörü çevredir.

Bir elementin atomunun çeşitli komplekslerle çevrelendiğini düşünelim.

Bir deney yürütülüyor: Fe3+ iyonuna niteliksel bir reaksiyon:

FeCl 3 + KCNS -> kırmızı renk

FeCl 3 + K 4 (Fe(CN) 6) -> p-p koyu mavi

Tarihsel bir gerçek, potasyum tiyosiyanatla çevrelendiğinde demir iyonunun renk değişimiyle ilişkilidir.

Öğrenci mesajları.

1720'de, Peter I'in din adamlarından siyasi muhalifleri, St. Petersburg katedrallerinden birinde bir "mucize" düzenlediler - Tanrı'nın Annesinin simgesi, Peter'ın reformlarını onaylamadığının bir işareti olarak yorumlanan gözyaşı dökmeye başladı. . Peter Simgeyi dikkatlice inceledim ve şüpheli bir şey fark ettim: simgenin gözlerinde küçük delikler buldu. Ayrıca gözyaşlarının kaynağını da buldu: Kan kırmızısı rengi olan demir rodanyum çözeltisine batırılmış bir süngerdi. Ağırlık süngerin üzerine eşit şekilde bastırılarak simgedeki delikten damlalar sıkılır. Hükümdar, "Bu harika gözyaşlarının kaynağıdır" dedi.

Bir deney yapıyoruz.

CuS0 4 (mavi) ve FeСI 3 (sarı) çözeltileriyle kağıda kelimeler yazıyoruz, ardından kağıda sarı kan tuzu K 4 (Fe(CN) 6) uyguluyoruz. CuSO 4 (mavi) kelimesi kırmızıya, FeCI 3 (sarı) kelimesi ise mavi-yeşile döner. Metalin oksidasyon durumunda bir değişiklik yoktur, yalnızca ortam değişmiştir:

2CuS0 4 + K 4 (Fe(CN) 6) Cu 2 (Fe(CN) 6) + 2K 2 SO 4

4FeCl 3 + 3 K 4 (Fe(CN) 6) Fe 4 (Fe(CN) 6) 3 +12 KCI

5. renk faktörü - iyonların komplekslerle çevrelenmesi.

Çözüm.

Maddelerin renginin görünümünü etkileyen ana faktörleri belirledik.

Rengin, bir maddenin güneş ışığının görünür spektrumunun belirli bir kısmını absorbe etmesi sonucu oluştuğunu fark ettik.

Niteliksel bir reaksiyon, iyonları veya molekülleri renge göre tespit eden özel bir reaksiyondur.

Öğrencilerden “Renk insana hizmet eder” konulu mesajlar

Hayvan kanı ve yaprak yeşillikleri benzer yapılar içerir, ancak kan demir iyonları - Fe ve bitkiler - Mg içerir. Bu, renkleri sağlar: kırmızı ve yeşil. Bu arada “mavi kan” tabiri, kanında demir yerine vanadyum bulunan derin deniz hayvanları için de geçerlidir. Ayrıca oksijenin az olduğu yerlerde yetişen algler de mavidir.

Klorofilli bitkiler organomagnezyum maddeleri oluşturabilir ve ışık enerjisini kullanabilirler. Fotosentetik bitkilerin rengi yeşildir.

Demir içeren kan hemoglobini vücutta oksijenin taşınmasına hizmet eder. Hemoglobin oksijenle birlikte kana parlak kırmızı bir renk verirken, oksijen olmadan kana koyu bir renk verir.

Boyalar ve boyalar sanatçılar, dekoratörler ve tekstil işçileri tarafından kullanılmaktadır. Renk uyumu “tasarım” sanatının ayrılmaz bir parçasıdır. En eski boyalar kömür, tebeşir, kil, zinober ve bakır asetat (verdigris) gibi bazı tuzlardı.

Fosfor boyalar yol işaretleri ve reklamlarda, kurtarma botlarında kullanılır.

Ağartma amacıyla çamaşır tozlarına kumaşa mavimsi bir floresans veren maddeler eklenir.

Tüm metal nesnelerin yüzeyi çevre yok edildi. Korumaları renkli pigmentlerle en etkilidir: alüminyum tozu, çinko tozu, kırmızı kurşun, krom oksit.

Refleks.

1. Kimyasallarda renge neden olan faktörler nelerdir?

2. Renk değişikliklerine dayalı niteliksel reaksiyonlarla hangi maddeler belirlenebilir?

3. Potasyum ve bakır tuzlarının rengini hangi faktörler belirler?

Kimyasalların da parçası olduğu doğa, etrafımızı gizemlerle çevreliyor ve bunları çözmeye çalışmak hayatın en büyük zevklerinden biri.

Bugün “Renk Kimyası” gerçeğine bir taraftan yaklaşmaya çalıştık, belki bir diğer taraftan da önünüze açılacaktır. En önemlisi renk dünyasının bilinebilir olmasıdır.

Bir adam doğuyor
Yaratmak, cesaret etmek; başka hiçbir şey değil,
Hayatta iyi bir iz bırakmak için
Ve tüm zor sorunları çözün.
Ne için? Cevabınızı arayın!

Ev ödevi.

Demir iyonlarına renk değişimi yoluyla verilen kalitatif reaksiyonlara örnekler verin.

Bu durumu hayal edelim:

Bir laboratuvarda çalışıyorsunuz ve bir deney yapmaya karar verdiniz. Bunu yapmak için reaktiflerin bulunduğu dolabı açtınız ve aniden raflardan birinde aşağıdaki resmi gördünüz. İki kavanoz reaktifin etiketleri soyulmuş ve yakınlarda güvenli bir şekilde duruyordu. Aynı zamanda hangi kavanozun hangi etikete karşılık geldiğini tam olarak belirlemek artık mümkün değil ve maddelerin ayırt edilebilecekleri dış işaretleri aynı.

Bu durumda sorun sözde kullanılarak çözülebilir. niteliksel reaksiyonlar.

Niteliksel reaksiyonlar Bunlar, bir maddeyi diğerinden ayırmayı ve bilinmeyen maddelerin niteliksel bileşimini bulmayı mümkün kılan reaksiyonlardır.

Örneğin, bazı metallerin katyonlarının, tuzları brülör alevine eklendiğinde, onu belirli bir renge boyadığı bilinmektedir:

Bu yöntem ancak ayırt edilen maddelerin alevin rengini farklı şekilde değiştirmesi veya içlerinden birinin hiç renk değiştirmemesi durumunda işe yarayabilir.

Ama diyelim ki, şans eseri, belirlenen maddeler alevi renklendirmiyor ya da aynı renge boyamıyor.

Bu durumlarda maddeleri diğer reaktifleri kullanarak ayırmak gerekli olacaktır.

Hangi durumda herhangi bir reaktifi kullanarak bir maddeyi diğerinden ayırt edebiliriz?

İki seçenek var:

• Bir madde eklenen reaktifle reaksiyona girer, ancak ikincisi reaksiyona girmez. Bu durumda, başlangıç ​​maddelerinden birinin eklenen reaktifle reaksiyonunun gerçekten gerçekleştiği, yani bunun bazı dış işaretlerinin gözlemlendiği açıkça görülmelidir - bir çökelti oluştu, bir gaz açığa çıktı, bir renk değişikliği meydana geldi , vesaire.

Örneğin, alkalilerin asitlerle iyi reaksiyona girmesine rağmen, suyu hidroklorik asit kullanarak bir sodyum hidroksit çözeltisinden ayırmak imkansızdır:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Bunun nedeni herhangi bir eksikliğin olmamasıdır. dış işaretler reaksiyonlar. Berrak, renksiz bir hidroklorik asit çözeltisi, renksiz bir hidroksit çözeltisiyle karıştırıldığında aynı berrak çözeltiyi oluşturur:

Ancak öte yandan, suyu sulu bir alkali çözeltisinden, örneğin bir magnezyum klorür çözeltisi kullanarak ayırt edebilirsiniz - bu reaksiyonda beyaz bir çökelti oluşur:

2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl

2) maddeler, her ikisi de eklenen reaktifle reaksiyona girerse, ancak bunu farklı şekillerde yaparlarsa, birbirlerinden de ayırt edilebilirler.

Örneğin, hidroklorik asit çözeltisi kullanarak bir sodyum karbonat çözeltisini gümüş nitrat çözeltisinden ayırt edebilirsiniz.

Hidroklorik asit, renksiz, kokusuz bir gaz olan karbondioksit (CO2) açığa çıkarmak için sodyum karbonatla reaksiyona girer:

2HCl + Na2C03 = 2NaCl + H20 + C02

ve beyaz peynirimsi bir AgCl çökeltisi oluşturmak için gümüş nitratla

HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓

Aşağıdaki tablolar mevcut Çeşitli seçenekler belirli iyonların tespiti:

Katyonlara kalitatif reaksiyonlar

Anyonlara kalitatif reaksiyonlar