Aynı tür kimyasal bağ ne anlama geliyor? Kimyasal bağlar. Metal kristal kafesler

Kimyasal bağ kavramı kimyanın çeşitli alanlarında bir bilim olarak azımsanacak bir öneme sahip değildir. Bunun nedeni, tek tek atomların moleküller halinde birleşerek her türlü maddeyi oluşturabilmesi ve bunların da kimyasal araştırmaya konu olabilmesidir.

Atom ve moleküllerin çeşitliliği, aralarında çeşitli bağ türlerinin ortaya çıkmasıyla ilişkilidir. Farklı molekül sınıfları, kendi elektron dağılım özellikleri ve dolayısıyla kendi bağ türleri ile karakterize edilir.

Temel konseptler

Kimyasal bağ daha karmaşık bir yapıya (moleküller, iyonlar, radikaller) ve ayrıca agregatlara (kristaller, camlar vb.) sahip kararlı parçacıkların oluşumuyla atomların bağlanmasına yol açan bir dizi etkileşim denir. Bu etkileşimlerin doğası elektriksel niteliktedir ve değerlik elektronlarının yaklaşan atomlardaki dağılımı sırasında ortaya çıkarlar.

Değerlik kabul edildi Bir atomun diğer atomlarla belli sayıda bağ kurma yeteneğine verilen ad. İyonik bileşiklerde verilen veya kazanılan elektronların sayısı değerlik değeri olarak alınır. Kovalent bileşiklerde paylaşılan elektron çiftlerinin sayısına eşittir.

Altında oksidasyon derecesi koşullu olarak anlaşılır Tüm polar kovalent bağların doğası gereği iyonik olması durumunda bir atomda olabilecek yük.

Bir bağlantının çokluğuna denir söz konusu atomlar arasında paylaşılan elektron çiftlerinin sayısı.

Kimyanın çeşitli dallarında ele alınan bağlar iki tür kimyasal bağa ayrılabilir: yeni maddelerin oluşumuna yol açanlar (molekül içi) , Ve moleküller arasında (moleküller arası) meydana gelenler.

Temel iletişim özellikleri

İletişim enerjisi Bir moleküldeki mevcut tüm bağları kırmak için gereken enerjidir. Aynı zamanda bağ oluşumu sırasında açığa çıkan enerjidir.

Bağlantı uzunluğu Bir moleküldeki çekim ve itme kuvvetlerinin dengelendiği komşu atom çekirdekleri arasındaki mesafedir.

Atomlar arasındaki kimyasal bağın bu iki özelliği, bağın gücünün bir ölçüsüdür: uzunluk ne kadar kısa ve enerji ne kadar büyük olursa bağ o kadar güçlü olur.

Bağ açısı atom çekirdeği boyunca iletişim yönünde geçen temsil edilen çizgiler arasındaki açıyı adlandırmak gelenekseldir.

Bağlantıları tanımlama yöntemleri

Kuantum mekaniğinden alınan, kimyasal bağları açıklamaya yönelik en yaygın iki yaklaşım:

Moleküler yörünge yöntemi. Molekülleri, her bir elektronun diğer tüm elektronların ve çekirdeklerin etki alanında hareket ettiği bir elektron ve atom çekirdeği topluluğu olarak görüyor. Molekül yörüngesel bir yapıya sahiptir ve tüm elektronları bu yörüngelere dağılmıştır. Bu yöntem aynı zamanda "moleküler yörünge - doğrusal kombinasyon" anlamına gelen MO LCAO olarak da adlandırılır.

Değerlik bağı yöntemi. Bir molekülü iki merkezi moleküler yörüngeden oluşan bir sistem olarak temsil eder. Üstelik bunların her biri moleküldeki iki komşu atom arasındaki bir bağa karşılık gelir. Yöntem aşağıdaki hükümlere dayanmaktadır:

1. Kimyasal bir bağın oluşumu, söz konusu iki atom arasında yer alan zıt spinlere sahip bir çift elektron tarafından gerçekleştirilir. Oluşan elektron çifti her iki atoma da eşit olarak aittir.
2. Bir veya başka bir atomun oluşturduğu bağların sayısı, temel ve uyarılmış durumlardaki eşleşmemiş elektronların sayısına eşittir.
3. Elektron çiftleri bir bağın oluşumuna katılmıyorsa bunlara yalnız çiftler denir.

Elektronegatiflik

Maddelerdeki kimyasal bağın türü, kendisini oluşturan atomların elektronegatiflik değerlerindeki farklılığa göre belirlenebilir. Altında elektronegatiflik Atomların, bağ polarizasyonuna yol açan paylaşılan elektron çiftlerini (elektron bulutu) çekme yeteneğini anlayın.

Kimyasal elementlerin elektronegatiflik değerlerini belirlemenin çeşitli yolları vardır. Ancak en çok kullanılan ölçek, 1932'de L. Pauling tarafından önerilen termodinamik verilere dayalı ölçektir.

Atomların elektronegatifliğindeki fark ne kadar büyük olursa, iyonikliği de o kadar belirgin olur. Aksine eşit veya benzer elektronegatiflik değerleri bağın kovalent yapısını gösterir. Yani belirli bir molekülde hangi kimyasal bağın gözlendiğini matematiksel olarak belirlemek mümkündür. Bunu yapmak için, aşağıdaki formülü kullanarak atomların elektronegatifliğindeki fark olan ΔХ'yi hesaplamanız gerekir: ΔХ=|Х 1 -X 2 |.

• Eğer ΔХ>1,7, o zaman bağ iyoniktir.
• Eğer 0,5≤ΔХ≤1,7, o zaman kovalent bağ polardır.
• Eğer ΔХ=0 veya ona yakınsa bağ, kovalent apolar olarak sınıflandırılır.

İyonik bağ

İyonik bağ, iyonlar arasında veya ortak bir elektron çiftinin atomlardan biri tarafından tamamen çekilmesi nedeniyle ortaya çıkan bir bağdır. Maddelerde bu tür kimyasal bağ, elektrostatik çekim kuvvetleri tarafından gerçekleştirilir.

İyonlar atomlardan elektron kazanarak veya kaybederek oluşan yüklü parçacıklardır. Bir atom elektron alırsa negatif yük alır ve anyon haline gelir. Bir atom değerlik elektronlarını bırakırsa katyon adı verilen pozitif yüklü bir parçacık haline gelir.

Tipik metallerin atomlarının tipik metal olmayan atomlarla etkileşimi sonucu oluşan bileşiklerin karakteristiğidir. Bu sürecin temel nedeni atomların kararlı elektronik konfigürasyonlar elde etme isteğidir. Bunun için de tipik metallerin ve metal olmayanların yalnızca 1-2 elektron vermesi veya alması gerekir ki bunu da kolaylıkla yaparlar.

Bir molekülde iyonik bir kimyasal bağın oluşma mekanizması geleneksel olarak sodyum ve klorun etkileşimi örneği kullanılarak kabul edilir. Alkali metal atomları, halojen atomu tarafından çekilen bir elektronu kolayca verir. Sonuç olarak, elektrostatik çekimle bir arada tutulan Na + katyonu ve Cl - anyonu oluşur.

İdeal bir iyonik bağ yoktur. Çoğu zaman iyonik olarak sınıflandırılan bu tür bileşiklerde bile elektronların atomdan atoma nihai transferi gerçekleşmez. Oluşan elektron çifti hala ortak kullanımdadır. Bu nedenle kovalent bir bağın iyoniklik derecesinden bahsederler.

Bir iyonik bağ birbiriyle ilişkili iki ana özellik ile karakterize edilir:

• yönsüzlük, yani iyonun etrafındaki elektrik alanı küre şeklindedir;
• doymamışlık, yani herhangi bir iyonun etrafına yerleştirilebilecek zıt yüklü iyonların sayısı, boyutlarına göre belirlenir.

Kovalent kimyasal bağ

Ametal atomların üst üste binen elektron bulutlarının oluşturduğu, yani ortak bir elektron çifti tarafından gerçekleştirilen bağa kovalent bağ denir. Paylaşılan elektron çiftlerinin sayısı bağın çokluğunu belirler. Böylece, hidrojen atomları tek bir H··H bağıyla bağlanır ve oksijen atomları bir O::O çift bağı oluşturur.

Oluşumunun iki mekanizması vardır:

• Değişim - her atom ortak bir çift oluşturmak için bir elektronu temsil eder: A· + ·B = A:B, üzerinde bir elektronun bulunduğu dış atomik yörüngeler ise bağlanmaya katılır.
• Donör-alıcı - bir bağ oluşturmak için atomlardan biri (verici) bir çift elektron sağlar ve ikincisi (alıcı) yerleştirilmesi için serbest bir yörünge sağlar: A + : B = A: B.

Kovalent bir kimyasal bağın oluşumu sırasında elektron bulutlarının üst üste binme yolları da farklıdır.

1. Doğrudan. Bulut örtüşme bölgesi, söz konusu atomların çekirdeklerini birbirine bağlayan düz bir hayali çizgi üzerinde yer alır. Bu durumda σ bağları oluşur. Bu durumda ortaya çıkan kimyasal bağın türü, örtüşen elektron bulutlarının türüne bağlıdır: s-s, s-p, p-p, s-d veya p-d σ bağları. Bir parçacıkta (molekül veya iyon), iki komşu atom arasında yalnızca bir σ bağı mümkündür.
2. Yanal. Atom çekirdeklerini birbirine bağlayan çizginin her iki tarafında gerçekleştirilir. Bir π bağı bu şekilde oluşur ve çeşitleri de mümkündür: p-p, p-d, d-d. Bir π bağı asla bir σ bağından ayrı olarak oluşmaz; çoklu (çift ve üçlü) bağ içeren moleküllerde oluşabilir.

Kovalent bağların özellikleri

Bileşiklerin kimyasal ve fiziksel özelliklerini belirlerler. Maddelerdeki herhangi bir kimyasal bağın temel özellikleri, yönlülüğü, polaritesi ve polarize edilebilirliğinin yanı sıra doygunluğudur.

Odak bağlantılar, maddelerin moleküler yapısının özellikleri ve moleküllerinin geometrik şekli ile belirlenir. Özü, uzayda belirli bir yönelimde elektron bulutlarının en iyi şekilde örtüşmesinin mümkün olmasıdır. σ- ve π-bağlarının oluşumuna ilişkin seçenekler yukarıda zaten tartışılmıştır.

Altında doyma Atomların bir molekülde belirli sayıda kimyasal bağ oluşturma yeteneğini anlamak. Her atom için kovalent bağların sayısı dış yörüngelerin sayısıyla sınırlıdır.

Polarite bağ atomların elektronegatiflik değerlerindeki farklılığa bağlıdır. Elektronların atom çekirdekleri arasındaki dağılımının düzgünlüğü buna bağlıdır. Bu özelliğe göre bir kovalent bağ polar veya apolar olabilir.

• Ortak elektron çifti her atoma eşit olarak aitse ve çekirdeklerinden aynı uzaklıkta bulunuyorsa, kovalent bağ polar değildir.
• Ortak bir elektron çifti atomlardan birinin çekirdeğine doğru kaydırılırsa, kovalent polar bir kimyasal bağ oluşur.

Polarize edilebilirlik başka bir parçacığa ait olabilecek, aynı moleküldeki komşu bağlara ait olabilecek veya harici elektromanyetik alan kaynaklarından gelebilecek harici bir elektrik alanının etkisi altında bağ elektronlarının yer değiştirmesi ile ifade edilir. Böylece, onların etkisi altındaki bir kovalent bağ, polaritesini değiştirebilir.

Orbitallerin hibridizasyonu, kimyasal bir bağ sırasında şekillerinde meydana gelen bir değişiklik olarak anlaşılmaktadır. En etkili örtüşmeyi elde etmek için bu gereklidir. Aşağıdaki hibridizasyon türleri mevcuttur:

• sp3. Bir s ve üç p yörüngesi, aynı şekle sahip dört "melez" yörünge oluşturur. Dışa doğru, eksenler arasındaki açı 109° olan bir tetrahedrona benzer.
• sp2. Bir s- ve iki p-orbital, eksenleri arasında 120°'lik bir açıya sahip düz bir üçgen oluşturur.
• sp. Bir s- ve bir p-orbital, eksenleri arasındaki açı 180° olan iki "hibrit" yörünge oluşturur.

Metal atomlarının yapısının özel bir özelliği, oldukça büyük yarıçapları ve dış yörüngelerde az sayıda elektronun bulunmasıdır. Sonuç olarak, bu tür kimyasal elementlerde çekirdek ile değerlik elektronları arasındaki bağ nispeten zayıftır ve kolayca kırılır.

Metal Bağ, metal atomları ve iyonlar arasında, delokalize elektronların yardımıyla meydana gelen bir etkileşimdir.

Metal parçacıklarında değerlik elektronları dış yörüngeleri kolaylıkla terk edebildiği gibi üzerlerinde boş konumları da işgal edebilir. Böylece aynı parçacık zamanın farklı anlarında hem atom hem de iyon olabilir. Onlardan ayrılan elektronlar, kristal kafesin tüm hacmi boyunca serbestçe hareket eder ve kimyasal bir bağ kurar.

Bu bağ türünün iyonik ve kovalent bağlarla benzerlikleri vardır. İyonik bağlar gibi metalik bağlar da iyonların varlığını gerektirir. Ancak ilk durumda elektrostatik etkileşimi gerçekleştirmek için katyonlara ve anyonlara ihtiyaç duyulursa, ikinci durumda negatif yüklü parçacıkların rolü elektronlar tarafından oynanır. Metalik bir bağı kovalent bir bağla karşılaştırırken her ikisinin de oluşması için paylaşılan elektronlar gerekir. Bununla birlikte, polar kimyasal bağların aksine, iki atom arasında lokalize değildirler, kristal kafesteki tüm metal parçacıklarına aittirler.

Metalik bağ hemen hemen tüm metallerin özel özelliklerinden sorumludur:

• plastisite, bir elektron gazı tarafından tutulan bir kristal kafes içindeki atom katmanlarının yer değiştirme olasılığından dolayı mevcuttur;
• ışık ışınlarının elektronlardan yansıması nedeniyle gözlenen metalik parlaklık (toz halinde kristal kafes yoktur ve bu nedenle içinden geçen elektronlar);
• yüklü parçacıkların akışıyla gerçekleştirilen elektriksel iletkenlik ve bu durumda küçük elektronlar büyük metal iyonları arasında serbestçe hareket eder;
• Elektronların ısıyı aktarma yeteneğinden dolayı termal iletkenlik gözlenir.

Bu tür kimyasal bağa bazen kovalent ve moleküller arası etkileşimler arasındaki ara madde denir. Bir hidrojen atomunun elektronegatifliği yüksek elementlerden (fosfor, oksijen, klor, nitrojen gibi) biriyle bağı varsa, hidrojen bağı adı verilen ek bir bağ oluşturabilir.

Yukarıda tartışılan tüm bağ türlerinden çok daha zayıftır (enerjisi 40 kJ/mol'den fazla değildir), ancak ihmal edilemez. Bu nedenle hidrojen kimyasal bağı diyagramda noktalı çizgi olarak görünür.

Eş zamanlı donör-alıcı elektrostatik etkileşimi nedeniyle bir hidrojen bağının oluşması mümkündür. Elektronegatiflik değerlerinde büyük bir fark, O, N, F ve diğer atomlarda aşırı elektron yoğunluğunun ortaya çıkmasına ve ayrıca hidrojen atomunda eksikliğine yol açar. Bu tür atomlar arasında herhangi bir kimyasal bağ bulunmaması durumunda, yeterince yakınlaştıklarında çekici kuvvetler devreye girer. Bu durumda proton elektron çiftinin alıcısı, ikinci atom ise vericidir.

Hidrojen bağları hem su, karboksilik asitler, alkoller, amonyak gibi komşu moleküller arasında hem de salisilik asit gibi bir molekül içinde oluşabilir.

Su molekülleri arasında hidrojen bağlarının varlığı, suyun bir dizi benzersiz fiziksel özelliğini açıklamaktadır:

• Hesaplamalara göre ısı kapasitesi, dielektrik sabiti, kaynama ve erime noktalarının değerleri, moleküllerin yapışması ve moleküller arası hidrojen bağlarını kırmak için enerji harcama ihtiyacı ile açıklanan gerçek değerlerden önemli ölçüde daha az olmalıdır.
• Diğer maddelerden farklı olarak sıcaklık düştükçe suyun hacmi artar. Bu, moleküllerin buzun kristal yapısında belirli bir pozisyon işgal etmesi ve hidrojen bağının uzunluğu kadar birbirlerinden uzaklaşması nedeniyle oluşur.

Bu bağlantı canlı organizmalar için özel bir rol oynar çünkü protein moleküllerindeki varlığı onların özel yapısını ve dolayısıyla özelliklerini belirler. Ayrıca DNA'nın çift sarmalını oluşturan nükleik asitler de hidrojen bağlarıyla bağlanır.

Kristallerdeki bağlar

Katıların büyük çoğunluğu, onları oluşturan parçacıkların özel bir göreceli düzenlemesi olan bir kristal kafese sahiptir. Bu durumda üç boyutlu periyodiklik gözlenir ve hayali çizgilerle birbirine bağlanan düğümlerde atomlar, moleküller veya iyonlar bulunur. Bu parçacıkların doğasına ve aralarındaki bağlantılara bağlı olarak tüm kristal yapılar atomik, moleküler, iyonik ve metalik olarak ayrılır.

İyonik kristal kafesin düğümleri katyonlar ve anyonlar içerir. Üstelik her biri, yalnızca zıt yüke sahip, kesin olarak tanımlanmış sayıda iyonla çevrilidir. Tipik bir örnek sodyum klorürdür (NaCl). Parçalanmaları için çok fazla enerjiye ihtiyaç duymaları nedeniyle yüksek erime noktalarına ve sertliğe sahip olma eğilimindedirler.

Moleküler kristal kafesin düğümlerinde kovalent bağlarla oluşturulan madde molekülleri vardır (örneğin I2). Birbirlerine zayıf bir van der Waals etkileşimi ile bağlanırlar ve bu nedenle böyle bir yapının yıkılması kolaydır. Bu tür bileşiklerin kaynama ve erime noktaları düşüktür.

Atomik kristal kafes, yüksek değerlik değerlerine sahip kimyasal elementlerin atomlarından oluşur. Güçlü kovalent bağlarla bağlanırlar, bu da maddelerin yüksek kaynama ve erime noktalarına ve büyük sertliğe sahip olduğu anlamına gelir. Bir örnek bir elmastır.

Bu nedenle, kimyasal maddelerde bulunan her türlü bağın, parçacıkların moleküller ve maddeler içindeki etkileşiminin inceliklerini açıklayan kendi özellikleri vardır. Bileşiklerin özellikleri onlara bağlıdır. Çevrede meydana gelen tüm süreçleri belirlerler.

Bir cümleyle ilişki- bu, bir cümleye anlamlılık, düşünce bütünlüğü ve aynı zamanda mantıksal, sözcüksel ve sözdizimsel bütünlük vermenin bir yoludur. Bir cümlede iki tür bağlantı vardır: koordine eden ve düzenleyen.

Bağlantıyı koordine etme Bir cümlede, bir cümledeki birbirinden bağımsız öğelerin birleşimidir: basit bir cümledeki homojen üyeler veya karmaşık bir cümledeki basit cümleler.

İkincil bağlantı Bir cümlede birbirine bağlı öğelerin birleşimi bulunur: bir ifadedeki kelimeler, cümle veya karmaşık bir cümlenin parçası olan basit cümleler.

Bir cümledeki bağlantı türü nasıl belirlenir?

Her şeyden önce, konu her zaman yüklemle bağlantılı olduğundan dilbilgisel temeli atmak gerekir ve aynı zamanda giriş sözcüklerini de ortadan kaldırmaya değer.

Örnek. Dışarı çıkmak istedim ama kapı kilitliydi.

İki bağımsız bölümden oluşan karmaşık bir cümle, bileşik. Buna dayanarak, bu cümle şunu kullanır: iletişimi koordine etmek.

Odanın havası çok bayat olduğu için dışarı çıkmak istedim.

İçinde karmaşık bir cümle var ikincil bağlantı- bir cümle diğerinde söylenenin nedenini belirtir. Cümle karmaşıktır.

İkincil bağlantı türleri.

Var üç tür ikincil bağlantı:

Koordinasyon- bu, bağımlı ve ana kelimelerin (bir isim veya isim rolündeki konuşmanın başka bir kısmı) cinsiyet, sayı ve durum bakımından birbirine benzetildiği bir bağlantı türüdür. En basit anlaşma örnekleri ifadelerdedir: iğrenç yağmur, neşeli ben, görünmez biri, yoldan geçen rastgele biri, yankılanan bir "zy".

Gibi bağımlı kelimelerüzerinde anlaşmaya varıldığında konuşmanın herhangi bir değiştirilebilir kısmı görünebilir: sıfatlar, zamirler (iyelik, nitelik, işaret, olumsuz, belirsiz) ve sıra sayıları.

Neşeli hikaye anlatıcısına, kız kardeşine, ilk tanıştığın kişiye para yok.

Kontrol- hangi iletişim türü ana kelime bağımlı kelimenin özel durum formunu gerektirir. Vaka formu aynı zamanda Rus dilindeki belirli morfolojik normlarla da belirlenir. Bir cümle veya cümlede kontrolün varlığının ana işareti, edatın kullanılmasıdır, ancak edatsız bir kontrol şekli de vardır. Kontrol varsa bağımlı kelime her zaman dolaylı durumların sorularına cevap verecektir.

Aya bakın, aya hayran kalın, makbuz imzalayın, belgeleri imzalayın, sorunları unutun, formülü unutun.

§ 1. Bir cümledeki bağlantı türleri

Geçmişi hatırlıyor ve bilim yolunda yeni adımlar atıyoruz.

Egzersiz yapmak

1. Cümlelerin neye göre üç gruba ayrıldığını açıklayınız. Gruplandırma hatalarını kontrol edin.

Okul Olimpiyatı,
ilk öğrenci
retorik dersleri,
klasik spor salonu,
eğlenceli dilbilim.

Paragrafı öğrenin
önde durmak
masanızın arkasından çıkın,
bilgisayar bilimi odası,
kimya seçmeli.

2. Doğrulanamayan sesli harflere sahip kelimelerde hataya açık yerlerin altını çizin. Sizin açınızdan en zor üç kelimeyi seçin ve onlarla cümleler kurun.

sıralama – Bu, dilbilgisi ve anlam bakımından birbiriyle ilişkili iki veya daha fazla bağımsız kelimenin birleşimidir.

Bir cümle, nesneleri, onların eylemlerini ve özelliklerini bir kelimeden daha doğru bir şekilde adlandırmaya yarar. Örneğin kelimeyi karşılaştırın ev ve ifadeler ahşap ev, on iki katlı ev, benim evim, tuğla ev ve benzeri.

Bir cümlede ana ve bağımlı kelimeler ayırt edilir: hata(Hangi?) fark edilmemiş, belirtmek(Ne için?) eksikliklere kaçtı(Nasıl?) hızlı.

Bir cümlede üç tür ikincil bağlantı vardır: koordinasyon, kontrol, bitişiklik.

Koordinasyon ana ve bağımlı kelimelerin aynı cinsiyet, sayı ve durumda olduğu ikincil bir ilişkidir: bahar güneşi, komik kedi yavrusu, bu durakta veya yalnızca sayı ve durum itibarıyla: ilk dersler, komik kedi yavruları yani tutarlıdır. Ana sözcüğün biçimi değiştikçe bağımlı sözcüğün biçimi de değişir: Bahar güneşi, bahar güneşi, ah bahar güneşi.

Kontrol, ana kelimenin bağımlı kelimenin büyük/küçük harf biçimini kontrol ettiği ikincil bir ilişkidir: karar vermek(Ne?) görev, ilgilenmek(Nasıl?) sanat. Ana kelimenin biçimi değiştikçe bağımlı sözcük biçimini korur: sanatla ilgileniyorum, sanatla ilgileniyorum, sanatla ilgileniyorum.

Ekleme, bağımlı, değiştirilemez bir kelimenin (zarf, ulaç, fiilin belirsiz biçimi) yalnızca anlam bakımından ana kelimeyle ilişkilendirildiği, ona bitişik olduğu bir tür alt bağlantıdır. : yüksek sesle oku, yumuşak haşlanmış yumurta, dedi gülümseyerek, aramayı unuttum.

1) yüklem ve konunun birleşimi: yağmur yağıyor, çeyrek biter;

2) cümlenin homojen üyeleri: gazeteler ve dergiler; yanıyor ama ısınmıyor;

3) bir ismin (veya onun yerine geçen bir kelimenin) bir edatla değiştirilmesi: evin yakınında, yıl boyunca, onun yanında;

4) gelecek zamanın ve karşılaştırmalı derecenin karmaşık biçimleri: Ben çalışacağım, sen eğiteceksin, daha derin, en iyisini;

5) deyimler: tekerleklere bir jant teli koymak, pes etmek, kollarımı sıvadım.

Bir cümledeki bağlantı türlerini tanımanızı kolaylaştırmak için bir kendi kendine talimat oluşturacağız.

Kendi kendine eğitim

Bir cümledeki bağlantı türleri

1. Bağımlı kelimenin konuşmanın değişmez bir parçası olup olmadığını belirleyin
Evet	HAYIR
Bağımlı kelimenin büyük/küçük harf biçiminde olup olmadığının belirlenmesi	2. Ana kelime değiştiğinde bağımlı kelimenin değişip değişmediğini belirleyin
Evet	Evet	HAYIR
Çözüm: kontrol	Çözüm: Koordinasyon	Çözüm: kontrol
HAYIR
Çözüm: bitişiklik

Egzersiz yapmak

Yalnızca bir özellik biliniyorsa, kelimeler bir cümlede ne tür bir bağlantıyla bağlanır? Unutmayın: iki durumda sorunun birden fazla çözümü vardır.

1) Estonya'nın "Benim Yaptığım Gibi Yap" oyununun ana ve bağımlı kelime oyunu; 2) bağımlı kelime bir zarfla ifade edilir; 3) ana ve bağımlı kelimeler arasında bir edat vardır; 4) ana kelime, bir kavşaktaki trafik kontrolörü gibi trafiğin hareketini kontrol eder; 5) ana kelime bir fiildir.

Egzersiz yapmak

1. İfadeleri yazın, bunları ikincil bağlantı türüne göre gruplandırın ve yazımı vurgulayın.

Çaresizce hareket, köpüren bir derede sinirli bir şekilde cevap vermek, ağır nefes almak, mektubu saklamak, nehrin akışında, yeni bir ders kitabına göre yeni bir saç kesimi yapmak, akşam programı, program çalışması, daha sonra karar vermek, bir sonucu olarak aceleci karar, bir kayaya zincirlenmiş, uzlaşmaya varan, uzlaşmaz bir adam, harekete geçmeye karar verdi, görkemli bir şekilde konuştu, bir engelin üstesinden geldi, büyüyen bir organizma nehir boyunca yayılıyor, kırmızı-sıcak.

2. Dikte. Bu cümleleri dikte etmeye hazırlanın.

Egzersiz yapmak

Tabloyu doldurun.

1. Ana kelimenin konuşmanın hangi bölümünün ifade edildiğine bağlı olarak ifadeler nominal, sözlü ve zarf şeklinde ayrılır.

İÇİNDE kayıtlı ifadelerde ana kelime bir isim ile ifade edilir ( sıcak bir gün, öğrenme arzusu), sıfat ( çok meraklı, korkudan solgun) veya rakam ( üç yoldaş, ikisi üst katta). İLE sözlü ana kelime olarak fiiller, sıfat-fiiller ve ulaçlar içeren ifadeler içerir ( Utançtan kızarmış, kitap okuyor, geçmişi hatırlıyor). Bu, ifadeler arasında en büyük gruptur. sen zarfİfadelerin ana kelimesi bir zarftır ( çok eğlenceli, ayrılmadan hemen önce).

2. Hariç ücretsiz ifadeler, aynı zamanda vurguluyorlar tüm ifadeler: beş kitap, öğrencilerin çoğu, birimiz, annem ve ben, mavi gözlü bir kız ve benzeri.

Tüm ifadeler bir cümlede cümlenin bir üyesi olarak görünür: Seryozha (sonuçta “ diyemezsiniz) beş dakika boyunca sessiz kaldı"). Cümleyi üyeye göre ayrıştırırken bunu aklınızda bulundurun.

Egzersiz yapmak

1. Yalnızca tam cümleleri yazın. Bunlardan hangisinin miktar değerine sahip olduğunu belirtin ( üç arkadaş), seçicilik ( bizden biri), uyumluluk ( Tamara ve ben), portre detayı ( parlak kızıl saçlı çocuk). Diğer ifadeler için türü ana kelimeye (isim, fiil veya zarf) göre adlandırın.

Otuz sekiz papağan, birçok araba, tanışmış bir arkadaş olan, gözyaşlarını tutamayan Ivanov ve Petrov, üç şişman adam, elmalar ve armutlar, gülen yüzleri olan kızlar, uzun zamandır tanınan, kısa boylu bir adam, çalışanların her biri , dergiye abone olun, anne ve baba, ne - eşyalardan, kaşıklardan ve çatallardan, bir çocuğu kurtarmak, arkadaşım ve ben, kahverengi gözlü bir bebek, yalnız bir toplantı, yirmi iki öğrenci.

2. 3-4 tam ifadeden oluşan cümleler oluşturun. Cümlenin hangi kısmı olarak hareket ettiklerini belirtin.

nedenini hiç merak ettin mi niyetler gerçekleşir, A Hayaller Gerçekleşiyor? Birine neden izin veriliyor? zevk kızdırmak, kızdırmak veya umutsuz, ama hiç de değil sevinmeye yol açar mı?

Birkaç örnek daha. Çocukluğundan beri ana dilini konuşan bir insan asla sağlık demez. ağır ve hastalık güçlü; hızı karıştırmayacak sabrını yitirmek Ve sakinliğini kaybetmek. Tüm bu durumlarda özellikleri dikkate alıyoruz kelimelerin sözcüksel uyumluluğu yani birbirleriyle bağlantı kurma yetenekleri. Konuşmamızdaki birçok hata, sözcüksel uyumluluk kurallarının ihlaliyle açıklanmaktadır. Örneğin: kahverengi saç(veya gözler),son derece güzel(veya son derece güzel). Gerçekten komik kombinasyonlar mı? (Onlar söylüyor kahverengi gözler Ve kahverengi saçlı, çok hoş veya olağanüstü güzel.)

Egzersiz yapmak

1. Bu ifadelerde kelimelerin sözcüksel uyumluluk normları ihlal edilmektedir. Hataları düzelterek cümleleri yazın.

Ucuz fiyatlar, harekete geçin, kazanılmış şöhret, aralıksız yardım, fark etmez, ani ayrılış, seviye artışı, bakım sağlayın.

2. Sabit ifadeler içeren cümleler bulun rol oynamak, önemli olmak.

Egzersiz yapmak

Pek çok farklı hayvandan bahsederken farklı isimler kullanırız, örneğin: at sürüsü, inek sürüsü. Peki koyun, köpek, karga, balık ve arı söz konusu olduğunda bunu nasıl söylemeli?

Egzersiz yapmak

1. Önünüzde iki kelime grubu vardır: ilkinde - cümlede ana olan kelimeler, ikincisinde - bağımlı. Kelimeleri cümleler halinde bağlayın.

1) Çanta, kiremit, demet, tüp, paket, demet, kavanoz, çubuk, tutam, avuç.

2) Reçel, fındık, süt, çikolata, yakacak odun, maya, kurabiye, havuç, diş macunu, tuz.

2. Tüm bu ifadeler hangi ortak anlamla birleşiyor?

Egzersiz yapmak

1. Aşağıdaki ifadeleri bilgisayarınızın klavyesine yazın.

Çocuk için endişelenme, geleceğe güvenme, Moskova'dan gelme, hastane müdürü, Puşkin anıtı, harfleri ve sesleri ayırt etme, okulu bitirdikten sonra, bir makale hakkında geri bildirim, fiziğe dikkat etme, seyahat için ödeme yapma, davranışlara şaşırma, akrabalar için endişelenin, eksiklikleri belirtin, bir ödülle onurlandırın.

2. Ekranda hangi ifadelerin altı yeşil renkle çizildi? Bu ne anlama gelir? Dilbilgisi Açıklaması iletişim kutusunda bu örneklere ilişkin verilen yorumları okuyun. “Yazım Denetimi” programı (“Dilbilgisi” bölümü) tüm hataları düzeltti mi? Her şey için bilgisayar yazım ve dilbilgisi kontrol programlarına güvenip güvenemeyeceğinize karar verin.

3. Tüm cümleleri edebi dilin normlarına uygun olarak doğru bir şekilde yazın.

Egzersiz yapmak

1. Anlam bakımından benzer olan fiiller genellikle isimlerden farklı haller gerektirir, örneğin: ayırt etmek(ne ve ne?) sesler ve harfler, Ancak: farklılık(neden ne?) mektup sesleri. Bağımlı kelimeyi doğru forma koyarak kelimeleri cümleler halinde birleştirin. İsmin durumunu belirtin.

1) Uyar, uyar (tehlike); 2) şaşırmak, hayrete düşmek (eylem); 3) dikkati odaklayın, dikkat edin (ana şey); 4) üstünlük, avantaj (düşman); 5) mağlup olmak, kaybetmek (şampiyon); 6) ödeme yapın, ödeme yapın (seyahat); 7) güvenmek, dayanmak (sonuçlar); 8) komutan, komutan (alay); 9) kınama, sitem (kötü niyet); 10) küçümsemek, ihmal etmek (tehlike).

2. Önekli kelimelerde önce- Ve ön- hataya açık alanları vurgulayın.

§ 2. İfadenin sözdizimsel analizi

Cümleyi ayrıştırma sırası

1. Cümleden bir ifade seçin.

2. Ana ve bağımlı kelimeyi bulun; konuşmanın hangi bölümleri tarafından ifade edildiklerini belirtin; cümlenin yapısının bir diyagramını çizin.

3. İfadenin türünü ana kelimeye (fiil, isim, zarf) göre adlandırın.

4. İkincil bağlantının türünü belirleyin (koordinasyon, kontrol, bitişiklik).

Örnek yazılı analiz

Ve Tatyana'nın harika bir hayali var. (A. Puşkin)

1) Harika rüya– sıfat + isim, nominal, acc.;

2) Tatyana'nın rüyaları- fiil + isim, fiil, örneğin.

Egzersiz yapmak

1. Cümleyi okuyun.

Gece ayaz, bütün gökyüzü açık;
Göksel ışıklardan oluşan muhteşem bir koro
O kadar sessiz akıyor ki, buna göre... ( A.Puşkin)

Bu resmi zihinsel ekranınızda gördünüz mü?

2. Kelime hangi anlamda kullanılıyor? koro? Sıfatın eşanlamlılarını seçin muhteşem.

3. Cümledeki gramer temellerini vurgulayın, ardından tüm ifadelerin sözdizimsel analizini yapın.

Egzersiz yapmak

Sınıf, cümlelerin sözdizimsel analizini gerçekleştirdi. Aşağıdaki çalışmalarda herhangi bir hata olup olmadığını kontrol edin.

Uzak gökyüzünde harika desenlerle iç içe geçmiş yıldızların yuvarlak dansları. (M.Lermontov)

Yıldızların yuvarlak dansları - isim. + isim, nominal, acc.;

harika desenler– sıfat + isim, nominal, acc.;

gökyüzünde iç içe geçmiş - fiil + isim, fiil, örneğin;

iç içe geçmiş desenler- fiil + adv., yaklaşık.

Egzersiz yapmak

1. A.S.'nin romanından bir alıntıyı okuyun. Puşkin "Eugene Onegin". Hayal gücünüzün işi yapmasına izin verin.

Akşamdı. Gökyüzü kararıyordu. su
Sessizce aktılar. Böcek vızıldıyordu.
Yuvarlak danslar çoktan dağılmaya başlamıştı;
Zaten nehrin karşı tarafında sigara içiliyor, yanıyordu
Balık tutma ateşi. Temiz bir alanda,
Gümüş ışıkta ay
Rüyalarıma dalmış,
Tatyana uzun süre yalnız yürüdü.

2. Farklı bağlantı türlerine sahip üç cümleyi yazın. Herhangi iki ifadeyi ayrıştırın.

3. Kelime hangi anlamda kullanılıyor? yuvarlak danslar mı? Ve aynı kelimenin M. Lermontov için anlamı nedir (önceki göreve bakın)?

Egzersiz yapmak

1. Cümleleri parantezleri açarak ve cümleleri bağlantı türlerine göre farklı gruplara ayırarak yazın. Anlaşma bağlantısı olan ifadeler için, ana ve bağımlı kelimelerin nasıl uyuştuğunu belirtin.

Kışın gümüş rengi, sabah erkenden uyanan, karın kokusunu alan kahverengi bir kısrak, yumuşak halı kaplı, neşeli çıtırtılar, güneşte parıldayan, sabırsız bir at, kabarık dizginler, yumuşak bir tırıs gibi ağır adımlarla yürüyen halı, kuzey Aurora ile buluşacak.

2. Bu ifadeler Puşkin'in hangi dizelerinde geçiyor? Eserlerin başlıklarını ve satırların kendisini hatırlamaya çalışın.

3. Yönetim normu Puşkin'in zamanına göre hangi ifadeyle değişti?

4. Bir cümle veya cümlede olağan kelime sırasının ihlal edildiği bir üslup cihazının adı nedir? Örnekler ver.

Egzersiz yapmak

1.Yazımı hatırlama. Eksik harfleri ekleyip parantezleri açarak kopyalayın. Her satırı kendi örneğinizden 3-4 tanesiyle tamamlayın.

1) Kış.. ceket, kıvırcık.. yeşillik, erken.. bahar, eski... kız arkadaş, uyanmış.. orman, çırpınma hakkında.. alevler, geç saatlerde.. gece, çiseleyen yağmur hakkında.. yağmur, asla erimez .. kar...

2) Kapağın üzerine yazdı.. defter.., açılışa katılmak için.. sergi.., kuleye doğru sürdüm.. kale.., kapı evinin sundurmasına yaklaştım.., Astrakhan'dan bir mektup.. Natal'a. ..

3) (Karşısında) bahar göğünde, bahar gibi cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl cıvıl

4) Kısa saçlı, kısa saçlı oğlan, fırında patates, külde pişmiş, fayans döşeli, taş döşeli sokaklar...

2. Dördüncü satırdaki cümlelerde hangi kelimelerin ana, hangilerinin bağımlı olduğunu belirleyin; iletişim türlerini belirtir. Katılımcı ifadeleri kullanarak cümleler oluşturun.

3. Bu göreve dayanarak, cümleden cümleleri ayırma becerisiyle hangi yazım ve noktalama işareti kurallarının ilişkili olduğu hakkında bir sonuç çıkarın.

§ 3. Sıralama ve tahmin

İleriye bakma yeteneği harika bir insan kalitesidir. Bu muhteşem yeteneği ifade etmek için bir dizi kelimenin yaratıldığını biliyorsunuz: öngörü, öngörü, öngörü, önsezi, öngörü vb. Ancak çoğu zaman kelimeyi kullanırız tahmin etmek(ifadeyi hatırlayın hava Durumu tahmini). Yani, kelimeyle başlayan bir cümleyi okumak onlar, yakında neler olacağını öngörüyoruz Hangi. Kelimeleri duymak bunun için, bekliyoruz ile. Benzer bunlar, orada, ne zaman bize hem düşünceyi hem de bu düşünceyi ifade eden sözdizimsel yapıyı bir dereceye kadar öngörme fırsatını verir. Cümledeki ilk kelimeleri görme Çocuklar gittikten sonra..., oğlanların bir şeyden vazgeçip başka bir şeye başladıklarında üçüncü bir şeyin gerçekleştiğini hemen tahmin ediyoruz. Bazı durumlarda daha önce okuduğunuz kelimelere dayanarak sonraki kelimeleri doğru bir şekilde tahmin edebilirsiniz. Puşkin'in bitmemiş sözlerini duyan küçük çocuklar bile: “Doğa bekledi, kışı bekledi. Sadece kar yağdı…”, şüphe götürmez bir şekilde bitiriyorlar: “Ocak ayında”.

Ancak çoğu zaman kelime biçimlerini ve sözdizimsel yapıları tahmin ederiz. Bir cümle oluşturulduğunda tahminin nasıl çalıştığına bakalım. Bunu yapmak için birkaç örneği analiz edelim.

Bağlantısı olan bir cümleyi ele alalım Koordinasyon. İçinde bir kelime varsa yeşil, o zaman, tekil, dişil, aday durum biçiminde bir isim tarafından ifade edilen bir ana kelimenin olacağını kesinlikle tahmin edecektir, örneğin: lamba, veya Kazak, veya kavun, veya böcek... Ve kelimeyi görünce titriyor, hemen yakınlarda bir yerde genel veya suçlayıcı çoğul bir ismin görüneceğini tahmin ederiz: kanatlar, veya kelebekler, veya kuşlar…

Ana kelime Latin harfiyle gösteriliyorsa A ve bağımlı - mektupla İÇİNDE, aralarındaki ilişki formülle temsil edilebilir A<- В, yani bağımlı kelime ana kelimeyi tahmin eder(tabii ki cümlenin başında gelirse). Ana kelime bağımlı kelimeyi tahmin ediyor mu? Tabii ki değil. Çünkü ana kelimenin mutlaka onu karakterize eden bağımlı bir kelimeye sahip olması gerekmez. Bu, anlaşmayla bağlantılı olarak bağımlı kelimenin asıl şeyi tahmin ettiği anlamına gelir. ama tam tersi değil.

Şimdi sözdizimsel ilişkiye bakalım kontrol. Burada bağımlı kelime her zaman asıl şeyi tahmin eder ve asıl şey her zaman bağımlı kelimeyi tahmin eder. Hadi kontrol edelim. Geçişli fiil okuyorum suçlayıcı durumda ona bir ismin (veya zamir-isimin) eşlik etmesini gerektirir: okuyorum(Ne?) kitap, mektup...Aynı şekilde, bir kelimeyi duyduktan veya okuduktan sonra kitap, fiili bekliyoruz okuyorum, veya vermek, veya satın alacak vb. Yani efendisi olmayan bir kul, hizmetçisi olmayan bir efendi olamaz: bağımlı kelime ana kelimeyi tahmin eder ve bunun tersi de geçerlidir. Doğru, belirli bir teklifte tahmin her zaman gerçekleşmez. Yani fiil ile oynamakÇeşitli bağımlı kelimeler olabilir: oynamak(Ne üzerine?) piyano, çal ( kiminle?) kardeşimle oyna(Ne?) Satranç oynamak vesaire. Bu bağlantılardan, bağımlılıklardan hangisinin belirli bir cümlede uygulandığını bilmiyoruz.

Bağlantılı cümlelerde ana ve bağımlı kelimeler arasında aynı ilişkiler mevcuttur. bitişiklik. Hadi fiili ele alalım Okumak. Okumak mümkün mü (nasıl?) tamam, akıcı bir şekilde, yüksek sesle vb. Bir zarf bir eylemin işaretini belirtir, dolayısıyla neredeyse her zaman bu eylemi belirten zarfın yanında bir fiilin görünmesini bekleriz. Ancak belirli bir teklifte bu beklenti gerçekleşmeyebilir. Bağımlı kelime ya hiç görünmeyebilir ya da tahmin edilen birkaç kelimeden yalnızca biri olabilir.

Şimdi yapılan gözlemlere dayanarak bir tablo oluşturalım.

Tahminde bulunmayı deneyelim.

Egzersiz yapmak

Bir cümledeki bağımlı kelimenin aşağıdaki kelimelerden biri olduğu bilinmektedir: tuğla, okul, düzgünce, son, aceleyle, saatlerce, film hakkında, profesyonel.

Ana kelimeyi tahmin etmeye çalışın. Cümlelerdeki bağlantı türlerini belirleyin.

Bunun gibi: olgun - bağımlı sözcük tekil biçimdeki bir sıfattır. h., w. r., V. s. Bu, ana kelimenin aynı biçimde bir nesneyi ifade eden bir isim olacağı anlamına gelir. Bu iletişim koordinasyonudur.

Egzersiz yapmak

Aşağıdaki kelimelerden birini içeriyorsa cümledeki bağlantının anlamını ve türünü tahmin edin.

1) Düz bir şekilde, 2) uygulamak, 3) kötü şöhretli, 4) sorgusuz sualsiz, 5) yargıç.

Egzersiz yapmak

“Dağınık” kelimelerden bir cümle “toplayın”. Unutmayın: Bu görev aynı zamanda tahmin yapmayı da içerir.

Aşağıdaki kelime biçimlerine "dağılmış" bir cümleyi "bir araya getirelim": kokulu, erken, açık, beyaz, sadece, sabahleyin, bahçe, yavaşça, çiçek açan, hepsi, yaz, gül.

Önce bu işi birlikte yapalım.

Kokulu geçmiş zaman, tekil, dişil formda bir fiildir. Bir cümlede yüklem olmalı ve özneyle bağlantılı olmalıdır - dişil bir isim, tekil, yalın durum. Böyle bir isim var - gül. Sonuç dilbilgisel bir temeldir - gül hoş kokulu kokuyordu. Bir sonraki kelime erken. Bu, araçsal durumdaki tekil, eril veya nötr bir sıfattır. Cümlenin aynı gramer özelliklerine sahip bir isim içermesi gerektiğini öngörür. Onu buluruz - sabah. Sıfat da aynı isme aittir yaz. Karmaşık bir ifade olduğu ortaya çıktı yaz sabahının erken saatleri…

Egzersiz yapmak

Cümle, her seferinde bir kelime olacak şekilde bir sütuna yazılır. “Motoru” (bir sayfa boş kağıt veya cetvel) yavaş yavaş hareket ettirerek, cümlenin diğer içeriği ve yapısı ile noktalama işaretlerinin yerleştirilmesi hakkındaki varsayımlarınızı ifade edin.

tatlı

ocakta

oturma...

tatlı– yalın tekil eril formdaki bir sıfat, bir cümlede bağımlı bir kelimedir; Aynı gramer özelliklerine sahip ana kelimeyi bekliyorum. Bu kelime kedi, bir ifade olduğu ortaya çıktı tatlı kedi. Yüklemi bekliyorum. Ocakta– yüklem fiil veya ulaç ile ilişkilendirilmesi gereken edat durum formu. Oturma– ulaç, bağımlı bir kelimeyle birlikte ocakta bir ifade oluşturur ocakta oturuyorum, bunun bir zarf cümlesi olduğu ortaya çıktı; başka bağımlı kelime yoksa, her iki tarafta virgülle vurgulanmalıdır...

Hırıltı

Pati

damgalanma

(A. Puşkin)

Egzersiz yapmak

Aşağıdaki cümleleri, diğer içeriklerini, yapılarını ve noktalama işaretlerini tahmin ederek adım adım yazın. (Önceki görevde olduğu gibi ilerleyerek, yazın...)

Egzersiz yapmak

1. Pek çok sıfat kesin olarak tanımlanmış isimleri “çeker”. Her sıfatı karşılık gelen bir isimle eşleştirin. Ortaya çıkan ifadeleri yazın.

Perochinny..., ceviz..., geniş..., kahverengi..., zifiri siyah..., dallanmış..., kalkık..., sıçrayan..., ayrıcalıklı*..., dökülen. .., duygusuz....

2. Bir problemin hangi durumlarda tek bir çözümü var, hangi durumlarda iki, hatta üç çözümü var?

Egzersiz yapmak

1. İsim ve sıfatlar karışık olarak verilir. Sadece kelimelerin gramer biçimlerine değil aynı zamanda anlamlarına da odaklanarak onlardan cümleler oluşturun.

Son, dostluk, umutsuz, sevinç, güçlü, eğlence, dizginsiz, ihtiyaç, acı, dayanılmaz, etki, sonsuz, fırtınalı, zafer, faydalı, acıma, ölçülemez, sağlık, ölçülemez, uyku.

2. Bu ifadeler hangi ortak anlamla birleşiyor?

3. İkinci grubun öneklerini içeren kelimeleri bulun; Açık -ç(-с) , onları etiketleyin.

ÜZERİNDE. BORISENKO,
Korolev

Kimyasal maddelerin bireysel, ilgisiz kimyasal element atomlarından oluşması son derece nadirdir. Normal koşullar altında soy gazlar adı verilen az sayıda gaz bu yapıya sahiptir: helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon. Çoğu zaman, kimyasal maddeler izole edilmiş atomlardan değil, bunların çeşitli gruplar halindeki kombinasyonlarından oluşur. Bu tür atom birliktelikleri birkaç, yüzlerce, binlerce ve hatta daha fazla atomu numaralandırabilir. Bu atomları bu gruplarda tutan kuvvete denir. Kimyasal bağ.

Başka bir deyişle kimyasal bağın, tek tek atomların daha karmaşık yapılara (moleküller, iyonlar, radikaller, kristaller vb.) bağlanmasını sağlayan bir etkileşim olduğunu söyleyebiliriz.

Kimyasal bağın oluşmasının nedeni, daha karmaşık yapıların enerjisinin, onu oluşturan tek tek atomların toplam enerjisinden daha az olmasıdır.

Dolayısıyla, özellikle X ve Y atomlarının etkileşimi bir XY molekülü üretiyorsa, bu, bu maddenin moleküllerinin iç enerjisinin, oluştuğu tek tek atomların iç enerjisinden daha düşük olduğu anlamına gelir:

E(XY)< E(X) + E(Y)

Bu nedenle tek tek atomlar arasında kimyasal bağlar oluştuğunda enerji açığa çıkar.

Dış elektron katmanının çekirdeğe bağlanma enerjisi en düşük olan elektronlarına denir. değerlik. Örneğin borda bunlar 2. enerji seviyesindeki elektronlardır - 2 elektron başına 2 elektron S- yörüngeler ve 1'e 2 P-orbitaller:

Bir kimyasal bağ oluştuğunda, her atom soy gaz atomlarının elektronik konfigürasyonunu elde etme eğilimindedir; böylece dış elektron katmanında 8 elektron bulunur (ilk periyodun elemanları için 2). Bu olguya oktet kuralı denir.

Başlangıçta tek atomlar değerlik elektronlarının bir kısmını diğer atomlarla paylaşırsa, atomların soy gazın elektron konfigürasyonuna ulaşması mümkündür. Bu durumda ortak elektron çiftleri oluşur.

Elektron paylaşımının derecesine bağlı olarak kovalent, iyonik ve metalik bağlar ayırt edilebilir.

Kovalent bağ

Kovalent bağlar çoğunlukla ametal olmayan elementlerin atomları arasında meydana gelir. Kovalent bağ oluşturan ametal atomlar farklı kimyasal elementlere aitse böyle bir bağa polar kovalent bağ denir. Bu ismin nedeni, farklı elementlerin atomlarının ortak bir elektron çiftini çekme konusunda da farklı yeteneklere sahip olmalarıdır. Açıkçası, bu, ortak elektron çiftinin atomlardan birine doğru yer değiştirmesine yol açar ve bunun sonucunda üzerinde kısmi bir negatif yük oluşur. Buna karşılık diğer atomda kısmi bir pozitif yük oluşur. Örneğin, bir hidrojen klorür molekülünde elektron çifti hidrojen atomundan klor atomuna kaydırılır:

Polar kovalent bağları olan maddelere örnekler:

CCl4, H2S, C02, NH3, Si02, vb.

Aynı kimyasal elementin ametal atomları arasında kovalent polar olmayan bir bağ oluşur. Atomlar aynı olduğundan ortak elektronları çekme yetenekleri de aynıdır. Bu bağlamda, elektron çiftinde herhangi bir yer değiştirme gözlenmez:

Her iki atomun da ortak elektron çiftleri oluşturmak için elektronlar sağladığı kovalent bir bağın oluşumuna yönelik yukarıdaki mekanizmaya değişim denir.

Ayrıca bağışçı-alıcı mekanizması da var.

Verici-alıcı mekanizması tarafından kovalent bir bağ oluştuğunda, bir atomun dolu yörüngesi (iki elektronlu) ve başka bir atomun boş yörüngesi nedeniyle ortak bir elektron çifti oluşur. Yalnız bir elektron çifti sağlayan atoma donör, boş yörüngeye sahip atoma ise alıcı denir. N, O, P, S gibi elektron çiftlerine sahip olan atomlar, elektron çiftlerinin donörleri olarak hareket eder.

Örneğin, donör-alıcı mekanizmasına göre dördüncü kovalent N-H bağı, amonyum katyonu NH4+'da oluşur:

Polariteye ek olarak kovalent bağlar enerjiyle de karakterize edilir. Bağ enerjisi, atomlar arasındaki bir bağı kırmak için gereken minimum enerjidir.

Bağlanan atomların yarıçapı arttıkça bağlanma enerjisi azalır. Alt gruplarda atom yarıçaplarının arttığını bildiğimizden, örneğin halojen-hidrojen bağının kuvvetinin seri halinde arttığı sonucuna varabiliriz:

MERHABA< HBr < HCl < HF

Ayrıca bağ enerjisi çokluğuna bağlıdır; bağ çokluğu ne kadar büyük olursa enerjisi de o kadar büyük olur. Bağ çokluğu, iki atom arasında paylaşılan elektron çiftlerinin sayısını ifade eder.

İyonik bağ

İyonik bir bağ, polar kovalent bağın aşırı bir durumu olarak düşünülebilir. Kovalent-polar bağda ortak elektron çifti kısmen atom çiftlerinden birine kaydırılırsa, iyonik bağda neredeyse tamamen atomlardan birine "verilir". Elektron(lar)ı veren atom pozitif bir yük kazanır ve katyon ve ondan elektron alan atom negatif bir yük kazanır ve anyon.

Dolayısıyla iyonik bağ, katyonların anyonlara elektrostatik çekimiyle oluşan bir bağdır.

Bu tür bir bağın oluşumu, tipik metallerin ve tipik metal olmayan atomların etkileşimi sırasında tipiktir.

Örneğin potasyum florür. Potasyum katyonu, nötr bir atomdan bir elektronun çıkarılmasıyla oluşur ve flor iyonu, flor atomuna bir elektron eklenmesiyle oluşturulur:

Ortaya çıkan iyonlar arasında bir elektrostatik çekim kuvveti ortaya çıkar ve bu da iyonik bir bileşiğin oluşmasına neden olur.

Kimyasal bir bağ oluştuğunda, sodyum atomundan gelen elektronlar klor atomuna geçti ve tamamlanmış bir dış enerji seviyesine sahip zıt yüklü iyonlar oluştu.

Metal atomundaki elektronların tamamen ayrılmadığı, kovalent bağda olduğu gibi yalnızca klor atomuna doğru kaydığı tespit edilmiştir.

Metal atomları içeren ikili bileşiklerin çoğu iyoniktir. Örneğin oksitler, halojenürler, sülfürler, nitrürler.

İyonik bağlanma aynı zamanda basit katyonlar ve basit anyonlar (F −, Cl −, S 2-) arasında ve ayrıca basit katyonlar ve karmaşık anyonlar (NO 3 −, SO 4 2-, PO 4 3-, OH −) arasında da meydana gelir. Bu nedenle iyonik bileşikler tuzları ve bazları (Na2S04, Cu(NO3)2, (NH4)2S04), Ca(OH)2, NaOH) içerir.

Metal bağlantı

Bu tür bağ metallerde oluşur.

Tüm metallerin atomlarının dış elektron katmanlarında, atom çekirdeğiyle düşük bağlanma enerjisine sahip elektronlar bulunur. Çoğu metal için dış elektronları kaybetme süreci enerji açısından olumludur.

Çekirdek ile bu kadar zayıf bir etkileşim nedeniyle metallerdeki bu elektronlar çok hareketlidir ve her metal kristalinde sürekli olarak aşağıdaki süreç meydana gelir:

M 0 - ne - = M n + , burada M 0 nötr bir metal atomudur ve Mn + aynı metalin bir katyonudur. Aşağıdaki şekil gerçekleşen süreçlerin bir gösterimini sunmaktadır.

Yani elektronlar bir metal kristali boyunca "hızla" hareket eder, bir metal atomundan ayrılır, ondan bir katyon oluşturur, başka bir katyona katılarak nötr bir atom oluşturur. Bu olaya "elektron rüzgarı" adı verildi ve serbest elektronların ametal bir atomun kristalinde toplanmasına da "elektron gazı" adı verildi. Metal atomları arasındaki bu tür etkileşimlere metalik bağ denir.

Hidrojen bağı

Bir maddedeki bir hidrojen atomu, elektronegatifliği yüksek bir elemente (azot, oksijen veya flor) bağlanırsa, bu madde, hidrojen bağı adı verilen bir olayla karakterize edilir.

Bir hidrojen atomu elektronegatif bir atoma bağlandığından, hidrojen atomunda kısmi bir pozitif yük oluşur ve elektronegatif elementin atomunda kısmi bir negatif yük oluşur. Bu bağlamda, bir molekülün kısmen pozitif yüklü hidrojen atomu ile diğerinin elektronegatif atomu arasında elektrostatik çekim mümkün hale gelir. Örneğin su moleküllerinde hidrojen bağı gözlemlenir:

Suyun anormal derecede yüksek erime noktasını açıklayan hidrojen bağıdır. Suyun yanı sıra hidrojen florür, amonyak, oksijen içeren asitler, fenoller, alkoller ve aminler gibi maddelerde de güçlü hidrojen bağları oluşur.

Kimyasal bağların özellikleri

Kimyasal bağ doktrini tüm teorik kimyanın temelini oluşturur. Kimyasal bağ, atomların onları moleküllere, iyonlara, radikallere ve kristallere bağlayan etkileşimi olarak anlaşılır. Dört tür kimyasal bağ vardır: iyonik, kovalent, metalik ve hidrojen. Aynı maddelerde farklı türde bağlar bulunabilir.

1. Bazlarda: Hidrokso gruplarındaki oksijen ve hidrojen atomları arasındaki bağ polar kovalenttir ve metal ile hidrokso grubu arasındaki bağ iyoniktir.

2. Oksijen içeren asitlerin tuzlarında: metal olmayan atom ile asidik kalıntının oksijeni arasında - kovalent polar ve metal ile asidik kalıntı arasında - iyonik.

3. Amonyum, metilamonyum vb. tuzlarında, nitrojen ve hidrojen atomları arasında polar bir kovalent vardır ve amonyum veya metilamonyum iyonları ile asit kalıntısı - iyonik arasında bulunur.

4. Metal peroksitlerde (örneğin, Na202), oksijen atomları arasındaki bağ kovalenttir, polar değildir ve metal ile oksijen arasındaki bağ iyoniktir vb.

Tüm tür ve kimyasal bağ türlerinin birliğinin nedeni, bunların aynı kimyasal doğasıdır - elektron-nükleer etkileşimi. Her durumda kimyasal bir bağın oluşumu, enerji salınımıyla birlikte atomların elektron-nükleer etkileşiminin sonucudur.

Kovalent bağ oluşturma yöntemleri

Kovalent kimyasal bağ ortak elektron çiftlerinin oluşması nedeniyle atomlar arasında ortaya çıkan bir bağdır.

Kovalent bileşikler genellikle gazlar, sıvılar veya nispeten düşük erime noktalı katılardır. Nadir istisnalardan biri, 3.500 °C'nin üzerinde eriyen elmastır. Bu, tek tek moleküllerin bir koleksiyonu değil, kovalent olarak bağlı karbon atomlarından oluşan sürekli bir kafes olan elmasın yapısıyla açıklanmaktadır. Aslında herhangi bir elmas kristali, boyutu ne olursa olsun çok büyük bir moleküldür.

Ametal olmayan iki atomun elektronları birleştiğinde kovalent bağ oluşur. Ortaya çıkan yapıya molekül denir.

Böyle bir bağın oluşma mekanizması takas veya bağışçı-alıcı olabilir.

Çoğu durumda, kovalent bağlı iki atom farklı elektronegatifliğe sahiptir ve paylaşılan elektronlar iki atoma eşit şekilde ait değildir. Çoğu zaman bir atoma diğerine göre daha yakındırlar. Örneğin bir hidrojen klorür molekülünde kovalent bağ oluşturan elektronlar, elektronegatifliği hidrojeninkinden daha yüksek olduğundan klor atomuna daha yakın konumlandırılır. Ancak elektronları çekme yeteneğindeki fark, hidrojen atomundan klor atomuna tam elektron transferinin gerçekleşmesine yetecek kadar büyük değildir. Bu nedenle, hidrojen ve klor atomları arasındaki bağ, iyonik bir bağ (tam elektron transferi) ile polar olmayan bir kovalent bağ (iki atom arasında bir elektron çiftinin simetrik düzeni) arasındaki bir çapraz olarak düşünülebilir. Atomlardaki kısmi yük Yunanca δ harfiyle gösterilir. Böyle bir bağa polar kovalent bağ denir ve hidrojen klorür molekülünün polar olduğu söylenir, yani pozitif yüklü bir ucu (hidrojen atomu) ve negatif yüklü bir ucu (klor atomu) vardır.

1. Değişim mekanizması, atomlar eşleşmemiş elektronları birleştirerek ortak elektron çiftleri oluşturduğunda çalışır.

1) H2 - hidrojen.

Bağ, hidrojen atomlarının s-elektronları (örtüşen s-orbitalleri) tarafından ortak bir elektron çiftinin oluşması nedeniyle oluşur.

2) HC1 - hidrojen klorür.

Bağ, ortak bir s- ve p-elektron çiftinin (örtüşen s-p yörüngeleri) oluşması nedeniyle oluşur.

3) Cl 2: Bir klor molekülünde eşleşmemiş p-elektronları (örtüşen p-p yörüngeleri) nedeniyle kovalent bir bağ oluşur.

4) N2: Azot molekülünde atomlar arasında üç ortak elektron çifti oluşur.

Kovalent bağ oluşumunun donör-alıcı mekanizması

Donör bir elektron çifti var akseptör- bu çiftin işgal edebileceği serbest yörünge. Amonyum iyonunda, hidrojen atomlarıyla olan dört bağın tümü kovalenttir: üçü, değişim mekanizmasına göre nitrojen atomu ve hidrojen atomları tarafından ortak elektron çiftlerinin oluşturulması nedeniyle, biri donör-alıcı mekanizması yoluyla oluşturulmuştur. Kovalent bağlar, elektron yörüngelerinin örtüşme şekline ve ayrıca bağlı atomlardan birine doğru yer değiştirmelerine göre sınıflandırılır. Bir bağ çizgisi boyunca elektron yörüngelerinin örtüşmesi sonucu oluşan kimyasal bağlara denir. σ - bağlantılar(sigma bağları). Sigma bağı çok güçlüdür.

p-orbitalleri iki bölgede üst üste gelebilir ve yanal örtüşme yoluyla kovalent bir bağ oluşturabilir.

Bağ çizgisinin dışında, yani iki bölgede elektron yörüngelerinin "yanal" örtüşmesi sonucu oluşan kimyasal bağlara pi bağları denir.

Ortak elektron çiftlerinin bağlandıkları atomlardan birine göre yer değiştirme derecesine göre bir kovalent bağ polar veya apolar olabilir. Aynı elektronegatifliğe sahip atomlar arasında oluşan kovalent kimyasal bağa polar olmayan denir. Atomlar aynı elektronegatifliğe (diğer atomlardan değerlik elektronlarını çekme özelliği) sahip olduğundan, elektron çiftleri atomlardan herhangi birine doğru yer değiştirmez. Örneğin,

yani basit metal olmayan maddelerin molekülleri, kovalent, polar olmayan bir bağ yoluyla oluşturulur. Elektronegatifliği farklı olan elementlerin atomları arasındaki kovalent kimyasal bağa polar denir.

Örneğin NH3 amonyaktır. Azot, hidrojenden daha elektronegatif bir element olduğundan, paylaşılan elektron çiftleri atomuna doğru kayar.

Kovalent bağın özellikleri: bağ uzunluğu ve enerji

Kovalent bir bağın karakteristik özellikleri uzunluğu ve enerjisidir. Bağ uzunluğu atom çekirdekleri arasındaki mesafedir. Kimyasal bir bağın uzunluğu ne kadar kısa olursa o kadar güçlü olur. Ancak bağ kuvvetinin bir ölçüsü, bağı kırmak için gereken enerji miktarına göre belirlenen bağ enerjisidir. Genellikle kJ/mol cinsinden ölçülür. Dolayısıyla deneysel verilere göre H2, Cl2 ve N2 moleküllerinin bağ uzunlukları sırasıyla 0,074, 0,198 ve 0,109 nm, bağ enerjileri ise sırasıyla 436, 242 ve 946 kJ/mol'dür.

İyonlar. İyonik bağ

Bir atomun oktet kuralına uyması için iki ana olasılık vardır. Bunlardan ilki iyonik bağların oluşmasıdır. (İkincisi, aşağıda tartışılacak olan kovalent bir bağın oluşmasıdır). İyonik bir bağ oluştuğunda metal atomu elektron kaybeder, metal olmayan atom ise elektron kazanır.

İki atomun "karşılaştığını" hayal edelim: grup I metalinin bir atomu ve grup VII'nin metal olmayan bir atomu. Bir metal atomunun dış enerji seviyesinde tek bir elektronu bulunurken, metal olmayan bir atomun dış seviyesinin tamamlanması için sadece bir elektronu eksiktir. Birinci atom, ikinciye çekirdekten uzak ve ona zayıf bağlı olan elektronunu kolaylıkla verecek, ikincisi ise ona dış elektronik seviyesinde boş bir yer sağlayacaktır. Daha sonra negatif yüklerinden birinden mahrum kalan atom pozitif yüklü bir parçacık haline gelecek, ikincisi ise ortaya çıkan elektron nedeniyle negatif yüklü bir parçacık haline gelecektir. Bu tür parçacıklara iyon denir.

Bu iyonlar arasında oluşan kimyasal bir bağdır. Atom veya molekül sayısını gösteren sayılara katsayı, bir moleküldeki atom veya iyon sayısını gösteren sayılara ise indeks adı verilir.

Metal bağlantı

Metallerin diğer maddelerin özelliklerinden farklı olan kendine has özellikleri vardır. Bu özellikler nispeten yüksek erime sıcaklıkları, ışığı yansıtma yeteneği ve yüksek termal ve elektriksel iletkenliktir. Bu özellikler metallerde özel bir bağ türünün (metalik bağ) varlığından kaynaklanmaktadır.

Metalik bağ, metal kristallerindeki pozitif iyonlar arasında, kristal boyunca serbestçe hareket eden elektronların çekimi nedeniyle gerçekleştirilen bir bağdır. Çoğu metalin dış seviyedeki atomları az sayıda elektron içerir - 1, 2, 3. Bu elektronlar kolayca çıkmak ve atomlar pozitif iyonlara dönüşür. Ayrılan elektronlar bir iyondan diğerine hareket ederek onları tek bir bütün halinde birleştirir. İyonlarla birleşerek bu elektronlar geçici olarak atomlar oluşturur, sonra tekrar koparak başka bir iyonla birleşir vb. Sonsuz bir süreç meydana gelir ve bu süreç şematik olarak aşağıdaki gibi gösterilebilir:

Sonuç olarak, metalin hacminde atomlar sürekli olarak iyonlara dönüşür ve bunun tersi de geçerlidir. Metallerde iyonlar arasında paylaşılan elektronlar aracılığıyla oluşan bağa metalik denir. Metalik bağın kovalent bağla bazı benzerlikleri vardır, çünkü dış elektronların paylaşımına dayanır. Ancak kovalent bağda yalnızca iki komşu atomun dıştaki eşleşmemiş elektronları paylaşılırken, metalik bağda tüm atomlar bu elektronların paylaşımında yer alır. Bu nedenle kovalent bağa sahip kristaller kırılgandır, ancak metal bağ ile kural olarak sünektirler, elektriksel olarak iletkendirler ve metalik bir parlaklığa sahiptirler.

Metalik bağlanma, hem saf metallerin hem de çeşitli metallerin - katı ve sıvı hallerdeki alaşımların karışımlarının karakteristiğidir. Bununla birlikte, buhar halinde metal atomları birbirine kovalent bir bağla bağlanır (örneğin, sodyum buharı, büyük şehirlerin sokaklarını aydınlatmak için sarı ışıklı lambaları doldurur). Metal çiftleri ayrı moleküllerden (monatomik ve diatomik) oluşur.

Bir metal bağı aynı zamanda güç açısından da bir kovalent bağdan farklıdır: enerjisi, bir kovalent bağın enerjisinden 3-4 kat daha azdır.

Bağ enerjisi, bir maddenin bir molünü oluşturan tüm moleküllerdeki kimyasal bir bağı kırmak için gereken enerjidir. Kovalent ve iyonik bağların enerjileri genellikle yüksektir ve 100-800 kJ/mol civarındaki değerlere ulaşır.

Hidrojen bağı

Arasındaki kimyasal bağ bir molekülün pozitif polarize hidrojen atomları(veya bunların parçaları) ve Yüksek elektronegatif elementlerin negatif polarize atomları Paylaşılan elektron çiftlerine (F, O, N ve daha az sıklıkla S ve Cl) sahip olan başka bir moleküle (veya bunun parçalarına) hidrojen denir. Hidrojen bağı oluşum mekanizması kısmen elektrostatik, kısmen d onur-kabul eden karakteri.

Moleküller arası hidrojen bağı örnekleri:

Böyle bir bağlantının varlığında düşük moleküllü maddeler bile normal koşullar altında sıvı (alkol, su) veya kolayca sıvılaştırılabilen gazlar (amonyak, hidrojen florür) olabilir. Biyopolimerlerde - proteinler (ikincil yapı) - karbonil oksijen ile amino grubunun hidrojeni arasında molekül içi bir hidrojen bağı vardır:

Polinükleotid molekülleri - DNA (deoksiribonükleik asit) - iki nükleotid zincirinin birbirine hidrojen bağlarıyla bağlandığı çift sarmallardır. Bu durumda tamamlayıcılık ilkesi işler, yani bu bağlar pürin ve pirimidin bazlarından oluşan belirli çiftler arasında oluşur: timin (T), adenin nükleotidinin (A) karşısında bulunur ve sitozin (C) karşısında bulunur. guanin (G).

Hidrojen bağına sahip maddelerin moleküler kristal kafesleri vardır.