Ev / İnsanlarda saçkıran/ Kimyasal denklemlerde katsayılar nasıl girilir? Kimyasal denklemlerde katsayılar nasıl yerleştirilir? Kimyasal denklemler

Katsayılar kimyasal denklemlere nasıl yerleştirilir? Kimyasal denklemlerde katsayılar nasıl yerleştirilir? Kimyasal denklemler

13. derste "" dersten " Aptallar için kimya» Kimyasal denklemlere neden ihtiyaç duyulduğunu düşünün; Katsayıları doğru şekilde düzenleyerek kimyasal reaksiyonları nasıl eşitleyeceğimizi öğrenelim. Bu ders, önceki derslerdeki temel kimyayı bilmenizi gerektirecektir. Ampirik formüllere ve analizlere derinlemesine bir bakış için element analizi hakkında mutlaka bilgi edinin kimyasal maddeler.

Metanın CH4'ün oksijen O2'deki yanma reaksiyonu sonucunda karbondioksit CO2 ve su H2O oluşur.Bu reaksiyon tarif edilebilir kimyasal denklem:

CH4 + O2 → CO2 + H2O (1)

Kimyasal bir denklemden sadece bir göstergeden daha fazla bilgi çıkarmaya çalışalım ürünler ve reaktifler reaksiyonlar. Kimyasal denklem (1) TAMAMLANMAMIŞTIR ve bu nedenle 1 CH4 molekülü başına kaç O 2 molekülü tüketildiği ve bunun sonucunda kaç CO 2 ve H2 O molekülü elde edildiği hakkında herhangi bir bilgi sağlamamaktadır. Ancak, karşılık gelen moleküler formüllerin önüne, reaksiyona her türden kaç molekülün katıldığını gösteren sayısal katsayılar yazarsak, o zaman şunu elde ederiz: tam kimyasal denklem reaksiyonlar.

Kimyasal denklemin (1) kompozisyonunu tamamlamak için basit bir kuralı hatırlamanız gerekir: Denklemin sol ve sağ tarafları, her türden aynı sayıda atom içermelidir, çünkü kimyasal reaksiyon sırasında yeni atom oluşmaz. yaratılanlar yok edilmez. Bu kural, bölümün başında tartıştığımız kütlenin korunumu yasasına dayanmaktadır.

Basit bir kimyasal denklemden tam bir sonuç elde etmek için gereklidir. O halde, gerçek reaksiyon denklemine (1) geçelim: kimyasal denkleme, tam olarak sağ ve sol taraftaki atom ve moleküllere bir kez daha bakalım. Reaksiyonun üç tür atom içerdiğini görmek kolaydır: karbon C, hidrojen H ve oksijen O. Kimyasal denklemin sağ ve sol taraflarında her tür atomun sayısını sayıp karşılaştıralım.

Karbonla başlayalım. Sol tarafta bir C atomu CH4 molekülünün bir parçasıdır ve sağ tarafta bir C atomu CO2'nin bir parçasıdır. Böylece sol ve sağ tarafta karbon atomu sayısı aynı olduğundan onu kendi haline bırakıyoruz. Ancak netlik sağlamak için karbonlu moleküllerin önüne 1 katsayısını koyalım, ancak bu gerekli değildir:

1CH4 + O2 → 1CO2 + H2O (2)

Daha sonra H hidrojen atomlarını saymaya geçiyoruz. CH4 molekülünde sol tarafta 4 H atomu (kantitatif anlamda H4 = 4H) var, sağ tarafta ise sadece 2 H atomu var H 2 O molekülü, kimyasal denklemin (2) sol tarafındakinden iki kat daha azdır. Haydi eşitleyelim! Bunu yapmak için H 2 O molekülünün önüne 2 katsayısı koyalım.Şimdi hem reaktanlarda hem de ürünlerde 4 molekül hidrojen H'ye sahip olacağız:

1CH4 + Ö2 → 1CO2 + 2H2Ö (3)

Hidrojen H'yi eşitlemek için H 2 O su molekülünün önüne yazdığımız 2 katsayısının, bileşiminde yer alan tüm atomları 2 kat artırdığını, yani. 2H 2 O, 4H ve 2O anlamına gelir. Tamam, bunu çözdük gibi görünüyor, geriye kalan tek şey kimyasal denklemdeki (3) O oksijen atomlarının sayısını saymak ve karşılaştırmak. Sol tarafta sağa göre tam olarak 2 kat daha az O atomu olduğu hemen göze çarpıyor. Artık kimyasal denklemleri kendiniz nasıl dengeleyeceğinizi zaten biliyorsunuz, bu yüzden hemen nihai sonucu yazacağım:

1CH4 + 2O2 → 1CO2 + 2H2O veya CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (4)

Gördüğünüz gibi kimyasal reaksiyonları eşitlemek o kadar da zor bir şey değil ve burada önemli olan kimya değil matematiktir. Denklem (4) denir tam denklem kimyasal reaksiyon, çünkü kütlenin korunumu yasasına uyar; Reaksiyona giren her türden atom sayısı, reaksiyonun tamamlanmasıyla bu türdeki atomların sayısıyla tam olarak örtüşür. Bu tam kimyasal denklemin her iki tarafı da 1 karbon atomu, 4 hidrojen atomu ve 4 oksijen atomu içerir. Ancak bir çifti anlamaya değer önemli noktalar: Bir kimyasal reaksiyon, bireysel ara aşamaların karmaşık bir dizisidir ve bu nedenle, örneğin, denklem (4)'ü, 1 metan molekülünün 2 oksijen molekülü ile aynı anda çarpışması gerektiği anlamında yorumlamak imkansızdır. Reaksiyon ürünlerinin oluşumu sırasında meydana gelen işlemler çok daha karmaşıktır. İkinci nokta: tam denklem Reaksiyon bize moleküler mekanizması hakkında, yani oluşumu sırasında moleküler düzeyde meydana gelen olayların sırası hakkında hiçbir şey söylemez.

Kimyasal reaksiyon denklemlerindeki katsayılar

Doğru şekilde nasıl düzenleneceğine dair bir başka açık örnek ihtimaller kimyasal reaksiyon denklemlerinde: Trinitrotoluen (TNT) C7H5N3O6, H2O, CO2 ve N2'yi oluşturmak için oksijenle kuvvetli bir şekilde birleşir. Eşitleyeceğimiz reaksiyon denklemini yazalım:

C 7 H 5 N 3 Ö 6 + Ö 2 → CO 2 + H 2 O + N 2 (5)

İki TNT molekülüne dayalı tam bir denklem oluşturmak daha kolaydır çünkü sol taraf şunları içerir: tek sayı hidrojen ve nitrojen atomları ve sağda - çift:

2C 7 H 5 N 3 Ö 6 + Ö 2 → CO 2 + H 2 Ö + N 2 (6)

O halde 14 karbon atomu, 10 hidrojen atomu ve 6 nitrojen atomunun 14 molekül karbondioksit, 5 molekül su ve 3 molekül nitrojene dönüşmesi gerektiği açıktır:

2C 7 H 5 N 3 Ö 6 + Ö 2 → 14CO 2 + 5H 2 Ö + 3N 2 (7)

Artık her iki parça da oksijen dışındaki tüm atomlardan aynı sayıda içeriyor. Denklemin sağ tarafında bulunan 33 oksijen atomundan 12'si iki orijinal TNT molekülü tarafından sağlanır, geri kalan 21'i ise 10,5 O2 molekülü tarafından sağlanmalıdır. Böylece tam kimyasal denklem şöyle görünecektir:

2C 7 H 5 N 3 Ö 6 + 10,5O 2 → 14CO 2 + 5H 2 Ö + 3N 2 (8)

Her iki tarafı da 2 ile çarpabilir ve tam sayı olmayan 10,5 katsayısından kurtulabilirsiniz:

4C 7 H 5 N 3 Ö 6 + 21O 2 → 28CO 2 + 10H 2 Ö + 6N 2 (9)

Ancak bunu yapmak zorunda değilsiniz çünkü denklemin tüm katsayılarının tam sayı olması gerekmiyor. Tek bir TNT molekülüne dayalı bir denklem oluşturmak daha da doğru olacaktır:

C 7 H 5 N 3 Ö 6 + 5,25O 2 → 7CO 2 + 2,5H 2 Ö + 1,5N 2 (10)

Tam kimyasal denklem (9) birçok bilgi içerir. Her şeyden önce başlangıç maddelerini belirtir - reaktifler, Ve ürünler reaksiyonlar. Ayrıca reaksiyon sırasında her türden atomun ayrı ayrı korunduğunu gösterir. Denklemin (9) her iki tarafını da Avogadro sayısı NA = 6,022 10 23 ile çarparsak, 4 mol TNT'nin 21 mol O 2 ile reaksiyona girerek 28 mol CO 2, 10 mol H 2 O ve 6 mol TNT'yi oluşturduğunu söyleyebiliriz. N2'nin molleri.

Bir numara daha var. Periyodik tabloyu kullanarak tüm bu maddelerin moleküler kütlelerini belirliyoruz:

C7H5N306 = 227,13 g/mol
O2 = 31,999 g/mol
CO2 = 44.010 g/mol
H2O = 18,015 g/mol
N2 = 28,013 g/mol

Şimdi denklem 9 ayrıca 4 227,13 g = 908,52 g TNT'nin reaksiyonu tamamlamak için 21 31,999 g = 671,98 g oksijen gerektirdiğini ve bunun sonucunda 28 44,010 g = 1232,3 g CO2 oluştuğunu, 10·18,015 g = 180,15 olduğunu gösterecektir. g H2O ve 6·28,013 g = 168,08 g N2. Bu reaksiyonda kütlenin korunumu yasasının sağlanıp sağlanmadığını kontrol edelim:

	Reaktifler	Ürünler
	908,52 gram TNT	1232,3 gr CO2
	671,98 gr CO2	180,15 gr H2O
		168,08 gr N2
Toplam	1580,5 gr	1580,5 gr

Ancak tek tek moleküllerin mutlaka bir kimyasal reaksiyona katılması gerekmez. Örneğin, kireçtaşı CaCO3 ve hidroklorik asit HCl'nin sulu bir kalsiyum klorür CaCl2 ve karbon dioksit CO2 çözeltisi oluşturmak için reaksiyonu:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + C02 + H20 (11)

Kimyasal denklem (11), kalsiyum karbonat CaC03 (kireç taşı) ve hidroklorik asit HC1'nin sulu bir kalsiyum klorür CaCl2 ve karbon dioksit CO2 çözeltisi oluşturmak üzere reaksiyonunu açıklar. Bu denklem tamamlandı çünkü her türün sol ve sağ taraflarındaki atom sayısı aynı.

Bu denklemin anlamı makroskobik (molar) seviyeşu şekildedir: 1 mol veya 100,09 g CaC03, reaksiyonun tamamlanması için 2 mol veya 72,92 g HC1 gerektirir, sonuçta 1 mol CaCl2 (110,99 g/mol), CO2 (44,01 g/mol) ve H2 elde edilir. O (18.02 g/mol). Bu sayısal verilerden, bu reaksiyonda kütlenin korunumu yasasının karşılandığını doğrulamak kolaydır.

Denklemin (11) yorumlanması mikroskobik (moleküler) seviye Kalsiyum karbonat moleküler bir bileşik değil, bir tuz olduğundan bu durum çok açık değildir ve bu nedenle kimyasal denklem (11), 1 molekül kalsiyum karbonat CaC03'ün 2 molekül HCl ile reaksiyona girmesi anlamında anlaşılamaz. Ayrıca çözeltideki HCl molekülü genellikle H+ ve Cl- iyonlarına ayrışır (parçalanır). Daha fazla doğru açıklama Bu reaksiyonda moleküler düzeyde ne olacağı aşağıdaki denklemle verilmektedir:

CaCO3 (sol.) + 2H + (sulu) → Ca2+ (sulu) + CO2 (g.) + H2O (l.) (12)

Burada parantez içinde kısaltılmıştır fiziksel durum her parçacık türü ( televizyon- zor, aq.- sulu çözeltide hidratlanmış iyon, G.- gaz, Ve.- sıvı).

Denklem (12), katı CaCO3'ün iki hidratlı H+ iyonu ile reaksiyona girerek pozitif iyon Ca2+, CO2 ve H2O'yu oluşturduğunu gösterir. Denklem (12), diğer tam kimyasal denklemler gibi, hakkında bir fikir vermez. moleküler mekanizma reaksiyonları ve madde miktarının sayılması için daha az uygundur, ancak şunu verir: en iyi açıklama Mikroskobik düzeyde oluyor.

Kendiniz bir çözüm içeren bir örnek üzerinde çalışarak kimyasal denklemler oluşturma bilginizi güçlendirin:

Umarım 13. dersten itibaren" Kimyasal Denklemlerin Yazılması"Kendin için yeni bir şey öğrendin. Sorularınız varsa yorumlara yazın.

1. Bir reaksiyon diyagramı çizelim:

Dersin Hedefleri.Eğitici.Öğrencilere, elementlerin oksidasyon durumlarındaki değişikliklere dayanan yeni bir kimyasal reaksiyon sınıflandırmasını tanıtmak - oksidasyon-indirgeme reaksiyonları (ORR); Öğrencilere elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıları düzenlemeyi öğretin.

Gelişimsel. Geliştirmeye devam edin mantıksal düşünme, analiz etme ve karşılaştırma becerisi, konuya ilgi geliştirme.

Eğitici.Öğrencilerin bilimsel dünya görüşünü oluşturmak; çalışma becerilerini geliştirmek.

Yöntemler ve metodolojik teknikler. Hikaye, konuşma, görsel araçların gösterilmesi, bağımsız işöğrenciler.

Ekipman ve reaktifler. Rodos Heykeli'nin görüntüsüyle çoğaltma, elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıları düzenlemek için algoritma, tipik oksitleyici ve indirgeyici ajanların tablosu, bulmaca; Fe (çivi), NaOH, CuSO4 çözeltileri.

DERSLER SIRASINDA

Giriş kısmı

(motivasyon ve hedef belirleme)

Öğretmen. 3. yüzyılda. M.Ö. Rodos adasında, Helios'un (Yunan Güneş tanrısı) devasa bir heykeli şeklinde bir anıt inşa edildi. Dünyanın harikalarından biri olan Rodos Heykeli'nin görkemli tasarımı ve mükemmel uygulaması, onu gören herkesi hayrete düşürdü.

Heykelin tam olarak neye benzediğini bilmiyoruz ancak bronzdan yapıldığını ve yaklaşık 33 m yüksekliğe ulaştığını biliyoruz.Heykel, heykeltıraş Haret tarafından yapılmış ve yapımı 12 yıl sürmüştür.

Bronz kabuk demir bir çerçeveye tutturuldu. İçi boş heykel alttan yapılmaya başlandı ve büyüdükçe daha sağlam olması için içi taşlarla dolduruldu. Tamamlanmasından yaklaşık 50 yıl sonra Colossus çöktü. Deprem sırasında diz hizasında kırıldı.

Bilim adamları buna inanıyor gerçek sebep Bu mucizenin kırılganlığı metal korozyonundan kaynaklanıyordu. Ve korozyon süreci redoks reaksiyonlarına dayanmaktadır.

Bugünkü dersimizde redoks reaksiyonlarını öğreneceksiniz; “İndirgeyici madde” ve “oksitleyici madde” kavramlarını, indirgeme ve oksidasyon süreçlerini öğrenmek; Katsayıları redoks reaksiyonlarının denklemlerine yerleştirmeyi öğrenin. Dersin tarihini ve konusunu çalışma kitaplarınıza yazın.

Yeni materyal öğrenme

Öğretmen iki gösteri deneyi gerçekleştirir: bakır(II) sülfatın alkali ile etkileşimi ve aynı tuzun demir ile etkileşimi.

Öğretmen. Gerçekleştirilen reaksiyonların moleküler denklemlerini yazınız. Her denklemde, başlangıç maddelerinin ve reaksiyon ürünlerinin formüllerindeki elementlerin oksidasyon durumlarını düzenleyin.

Öğrenci tahtaya reaksiyon denklemlerini yazar ve oksidasyon durumlarını atar:

Öğretmen. Bu reaksiyonlarda elementlerin oksidasyon durumları değişti mi?

Öğrenci. İlk denklemde elementlerin oksidasyon durumları değişmedi, ancak ikincisinde bakır ve demir için değişti..

Öğretmen. İkinci reaksiyon redoks reaksiyonudur. Redoks reaksiyonlarını tanımlamaya çalışın.

Öğrenci. Reaktanları ve reaksiyon ürünlerini oluşturan elementlerin oksidasyon durumlarında değişikliklere neden olan reaksiyonlara redoks reaksiyonları denir.

Öğrenciler öğretmenin talimatıyla redoks reaksiyonlarının tanımını not defterlerine yazarlar.

Öğretmen. Redoks reaksiyonu sonucunda ne oldu? Reaksiyondan önce demirin oksidasyon durumu 0'dı, reaksiyondan sonra +2 oldu. Gördüğümüz gibi oksidasyon durumu arttı, bu nedenle demir 2 elektron verir.

Bakırın reaksiyondan önce oksidasyon durumu +2, reaksiyondan sonra ise 0'dır.Gördüğümüz gibi oksidasyon durumu azalmıştır. Bu nedenle bakır 2 elektron kabul eder.

Demir elektron verir, indirgeyici bir maddedir ve elektron aktarma işlemine oksidasyon denir.

Bakır elektronları kabul eder, oksitleyici bir maddedir ve elektron ekleme işlemine indirgeme denir.

Bu süreçlerin diyagramlarını yazalım:

Bu nedenle, “indirgeyici madde” ve “oksitleyici madde” kavramlarının tanımını verin.

Öğrenci. Elektron veren atom, molekül veya iyonlara indirgeyici maddeler denir.

Elektron kazanan atom, molekül veya iyonlara oksitleyici maddeler denir.

Öğretmen. İndirgeme ve oksidasyon süreçlerini nasıl tanımlayabiliriz?

Öğrenci. İndirgeme, bir atomun, molekülün veya iyonun elektron kazandığı süreçtir.

Oksidasyon, elektronların bir atom, molekül veya iyon tarafından aktarılması işlemidir.

Öğrenciler dikteden elde edilen tanımları bir deftere yazıp çizerler.

Hatırlamak!

Elektronları bağışlayın ve oksitleyin.

Elektronları alın - kurtarın.

Öğretmen. Oksidasyona her zaman indirgeme eşlik eder ve bunun tersi de, indirgeme her zaman oksidasyonla ilişkilidir. İndirgeyici maddenin verdiği elektronların sayısı, oksitleyici maddenin kazandığı elektronların sayısına eşittir.

Redoks reaksiyonlarının denklemlerindeki katsayıları seçmek için iki yöntem kullanılır - elektronik denge ve elektron-iyon dengesi (yarı reaksiyon yöntemi).

Sadece elektronik denge yöntemini ele alacağız. Bunu yapmak için, elektronik denge yöntemini (bir Whatman kağıdı üzerinde tasarlanmış) kullanarak katsayıları düzenlemek için bir algoritma kullanıyoruz.

ÖRNEK Elektronik denge yöntemini kullanarak bu reaksiyon şemasındaki katsayıları düzenleyin, oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi belirleyin, oksidasyon ve indirgeme işlemlerini belirtin:

Fe2O3 + CO Fe + CO2.

Elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıları düzenlemek için algoritmayı kullanacağız.

3. Oksidasyon durumlarını değiştiren elementleri yazalım:

4. Verilen ve alınan elektronların sayısını belirleyen elektronik denklemler oluşturalım:

5. Verilen ve alınan elektronların sayısı aynı olmalıdır çünkü Ne başlangıç malzemeleri ne de reaksiyon ürünleri yüklenmez. Verilen ve alınan elektronların sayısını, en küçük ortak katı (LCM) ve ek faktörleri seçerek eşitliyoruz:

6. Ortaya çıkan çarpanlar katsayılardır. Katsayıları reaksiyon şemasına aktaralım:

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2.

Birçok reaksiyonda oksitleyici veya indirgeyici maddeler olan maddelere tipik denir.

Bir parça Whatman kağıdı üzerine yapılmış bir masa asılır.

Öğretmen. Redoks reaksiyonları çok yaygındır. Bunlar yalnızca korozyon süreçleriyle değil aynı zamanda canlı bir organizmada meydana gelen fermantasyon, çürüme, fotosentez ve metabolik süreçlerle de ilişkilidir. Yakıtın yanması sırasında gözlemlenebilirler.

Kimyasal bir denklem nasıl dengelenir: kurallar ve algoritma

Redoks süreçleri doğadaki maddelerin döngülerine eşlik eder.

Atmosferde her gün yaklaşık 2 milyon tonun üretildiğini biliyor muydunuz? Nitrik asit, veya
Yılda 700 milyon ton, zayıf bir çözelti halinde yağmurla birlikte yere düşüyor (insan yılda sadece 30 milyon ton nitrik asit üretiyor).

Atmosferde neler oluyor?

Havanın hacminin %78'i nitrojen, %21'i oksijen ve %1'i diğer gazlardan oluşur. Yıldırım deşarjlarının etkisi altında ve Dünya'da saniyede ortalama 100 şimşek çakması meydana geldiğinde, nitrojen molekülleri oksijen molekülleri ile etkileşime girerek nitrik oksit (II) oluşturur:

Nitrik oksit(II), atmosferik oksijen tarafından kolayca nitrik okside(IV) oksitlenir:

Ortaya çıkan nitrojen oksit (IV), oksijen varlığında atmosferik nem ile reaksiyona girerek nitrik asite dönüşür:

NO2 + H2O + O2 HNO3.

Bu reaksiyonların tümü redokstur.

Egzersiz yapmak . Elektronik denge yöntemini kullanarak verilen reaksiyon şemalarındaki katsayıları düzenleyin, oksitleyici maddeyi, indirgeyici maddeyi, oksidasyon ve indirgeme işlemlerini belirtin.

Çözüm

1. Elementlerin oksidasyon durumlarını belirleyelim:

2. Yükseltgenme durumları değişen elementlerin sembollerini vurgulayalım:

3. Yükseltgenme durumları değişen elementleri yazalım:

4. Elektronik denklemler oluşturalım (verilen ve alınan elektronların sayısını belirleyelim):

5. Verilen ve alınan elektron sayısı aynıdır.

6. Katsayıları aktaralım elektronik devreler reaksiyon şemasına:

Daha sonra öğrencilerden elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıları bağımsız olarak düzenlemeleri, oksitleyici maddeyi, indirgeyici maddeyi belirlemeleri ve doğada meydana gelen diğer işlemlerde oksidasyon ve indirgeme süreçlerini belirtmeleri istenir.

Diğer iki reaksiyon denklemi (katsayılı) şu şekildedir:

Görevlerin doğruluğu tepegöz kullanılarak kontrol edilir.

Son bölüm

Öğretmen öğrencilerden okudukları materyale göre bir bulmaca çözmelerini ister. Çalışmanın sonucu doğrulama için gönderilir.

Çözdükten sonra bulmaca KMnO4, K2Cr2O7, O3 maddelerinin güçlü olduğunu öğreneceksiniz... (dikey (2)).

Yatay olarak:

1. Diyagram hangi süreci yansıtıyor:

3. Tepki

N2 (g.) + 3H2 (g.) 2NH3 (g.) + Q

redokstur, tersinirdir, homojendir, ....

4. ... karbon(II) tipik bir indirgeyici maddedir.

5. Diyagram hangi süreci yansıtıyor:

6. Redoks reaksiyonlarının denklemlerindeki katsayıları seçmek için elektronik... yöntemini kullanın.

7. Diyagrama göre alüminyum bir elektrondan vazgeçti.

8. Tepki olarak:

Н2 + Сl2 = 2НCl

hidrojen H2 – ... .

9. Hangi tür reaksiyonlar her zaman yalnızca redokstur?

10. Basit maddelerin oksidasyon durumu….

11. Tepki olarak:

indirgen madde -….

Ev ödevi.

O.S. Gabrielyan'ın ders kitabına göre “Kimya-8” § 43, s. 178–179, ör. 1, 7 yazılı olarak. Görev (ev için). İlk tasarımcılar uzay gemileri ve denizaltılar bir sorunla karşı karşıya kaldı: gemide sabit bir hava bileşiminin nasıl korunacağı ve uzay istasyonu? Fazla karbondioksitten kurtulup oksijeni yenilemek mi istiyorsunuz? Bir çözüm bulundu.

Potasyum süperoksit KO2 karbondioksitle reaksiyona girerek oksijen oluşturur:

Gördüğünüz gibi bu bir redoks reaksiyonudur. Bu reaksiyondaki oksijen hem oksitleyici hem de indirgeyici bir maddedir.

Bir uzay görevinde kargonun her gramı önemlidir. Uçuşun 10 gün sürmesi ve mürettebatın iki kişiden oluşması durumunda, uzay uçuşunda alınması gereken potasyum süperoksit miktarını hesaplayınız. Bir kişinin günde 1 kg karbondioksit soluduğu bilinmektedir.

(Cevap: 64,5 kg KO2. )

Egzersiz yapmak ( artan seviye zorluklar). Rodos Heykeli'nin yok olmasına yol açabilecek redoks reaksiyonlarının denklemlerini yazın. Bu dev heykelin, nemli Akdeniz havasının tuzlarla yüklü olduğu, günümüz Türkiye kıyılarının açıklarında, Ege Denizi'ndeki bir adada bulunan bir liman şehrinde durduğunu unutmayın. Bronzdan (bakır ve kalay alaşımı) yapılmış ve demir bir çerçeve üzerine monte edilmiştir.

Edebiyat

Gabrielyan O.S.. Kimya-8. M.: Bustard, 2002;
Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V.Öğretmenin el kitabı. 8. sınıf. M.: Bustard, 2002;
Cox R., Morris N.. Dünyanın yedi Harikası. Antik Dünya, Orta Çağ, bizim zamanımız. M.: BMM AO, 1997;
Küçük çocuk ansiklopedisi. Kimya. M.: Rusya Ansiklopedik Ortaklığı, 2001; Çocuklar için ansiklopedi "Avanta+". Kimya. T. 17. M.: Avanta+, 2001;
Khomchenko G.P., Sevastyanova K.I. Redoks reaksiyonları. M.: Eğitim, 1989.

S.P. Lebesheva,
8 numaralı ortaokulun kimya öğretmeni
(Baltiysk, Kaliningrad bölgesi)

Oran seçme kuralları:

- Reaksiyon şemasının bir kısmındaki bir elementin atom sayısı çift ve diğer kısmında tek ise, o zaman tek sayıda atom içeren formülün önüne 2 katsayısı ve ardından tüm atomların sayısı konulmalıdır. atomların eşitlenmesi gerekir.

- katsayıların yerleştirilmesi bileşimdeki en karmaşık maddeyle başlamalı ve bunu aşağıdaki sırayla yapmalıdır:

önce metal atomlarının sayısını, ardından asit kalıntılarını (metal olmayan atomlar), ardından hidrojen atomlarını ve son olarak oksijen atomlarını eşitlemeniz gerekir.

— Denklemin sol ve sağ tarafındaki oksijen atomlarının sayısı aynı ise katsayılar doğru olarak belirlenir.

- bundan sonra denklemin bölümleri arasındaki ok eşittir işaretiyle değiştirilebilir.

— Kimyasal reaksiyon denklemindeki katsayıların ortak bölenleri olmamalıdır.

Örnek. Demir (III) hidroksit ile sülfürik asit arasındaki demir (III) sülfatı oluşturan kimyasal reaksiyon için bir denklem oluşturalım.

1. Bir reaksiyon diyagramı çizelim:

Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

2. Maddelerin formülleri için katsayıları seçelim. En karmaşık maddeyle başlamamız ve tüm şema boyunca sırasıyla metal atomlarını, sonra asit kalıntılarını, sonra hidrojeni ve son olarak oksijeni eşitlememiz gerektiğini biliyoruz. Bizim şemamızda en karmaşık madde Fe2(SO4)3'tür. İki demir atomu içerir ve Fe(OH)3 bir demir atomu içerir. Bu, Fe(OH)3 formülünden önce 2 katsayısını koymanız gerektiği anlamına gelir:

2Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

Şimdi SO4'ün asidik kalıntılarının sayısını eşitleyelim. Fe2(SO4)3 tuzu üç asidik SO4 kalıntısı içerir. Bu, H2SO4 formülünden önce sol tarafa 3 katsayısını koyduğumuz anlamına gelir:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O.

Şimdi hidrojen atomlarının sayısını eşitleyelim. Diyagramın sol tarafında demir hidroksitte 2Fe(OH)3 – 6 hidrojen atomu (2

· 3), sülfürik asit 3H2SO4'te ayrıca 6 hidrojen atomu vardır.

Kimyasal denklemlerde katsayılar nasıl yerleştirilir?

Sol tarafta toplam 12 hidrojen atomu vardır. Bu, sağ tarafta H2O su formülünün önüne 6 katsayısını koyduğumuz anlamına gelir - ve şimdi sağ tarafta da 12 hidrojen atomu vardır:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O.

Oksijen atomlarının sayısını eşitlemeye devam ediyor. Ancak buna artık gerek yok, çünkü diyagramın sol ve sağ kısımlarında zaten aynı sayıda oksijen atomu var (her kısımda 18). Bu, diyagramın tamamen yazıldığı anlamına gelir ve oku eşittir işaretiyle değiştirebiliriz:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O.

Eğitim

Kimyasal denklemlerde katsayılar nasıl yerleştirilir? Kimyasal denklemler

Bugün katsayıların kimyasal denklemlere nasıl yerleştirileceğinden bahsedeceğiz. Bu soru sadece lise öğrencilerinin ilgisini çekmiyor Eğitim Kurumları, ama aynı zamanda karmaşık ve temel unsurlarıyla yeni tanışan erkekler için de ilginç bilim. İlk aşamada kimyasal denklemlerin nasıl yazılacağını anlarsanız ileride problem çözmede sorun yaşamazsınız. En baştan çözelim.

Denklem nedir

Genellikle seçilen reaktifler arasında meydana gelen bir kimyasal reaksiyonun geleneksel bir kaydı olarak anlaşılır. Böyle bir işlem için endeksler, katsayılar ve formüller kullanılır.

Derleme algoritması

Kimyasal denklemler nasıl yazılır? Herhangi bir etkileşimin örnekleri, orijinal bağlantıların toplanmasıyla yazılabilir. Eşittir işareti, reaksiyona giren maddeler arasında etkileşimin meydana geldiğini gösterir. Daha sonra ürünlerin formülü valansa (oksidasyon durumuna) göre derlenir.

Konuyla ilgili video

Bir reaksiyon nasıl kaydedilir?

Örneğin, metanın özelliklerini doğrulayan kimyasal denklemler yazmanız gerekiyorsa aşağıdaki seçenekleri seçin:

halojenasyon (eleman VIIA ile radikal etkileşim periyodik tablo D. I. Mendeleev);
hava oksijeninde yanma.

İlk durumda başlangıç maddelerini sol tarafa, ortaya çıkan ürünleri ise sağ tarafa yazıyoruz. Her birinin atom sayısını kontrol ettikten sonra kimyasal element Devam eden sürecin son kaydını alıyoruz. Metan oksijen içinde yandığında ekzotermik bir süreç meydana gelir ve bunun sonucunda karbondioksit ve su buharı oluşur.

Kimyasal denklemlerdeki katsayıları doğru bir şekilde ayarlamak için maddelerin kütlesinin korunumu yasası kullanılır. Eşitleme işlemine karbon atomu sayısını belirleyerek başlıyoruz. Daha sonra hidrojen için hesaplamalar yapıyoruz ve ancak bundan sonra oksijen miktarını kontrol ediyoruz.

OVR

Karmaşık kimyasal denklemler elektron dengesi veya yarı reaksiyon yöntemi kullanılarak dengelenebilir. Aşağıdaki reaksiyon türlerinde katsayıları atamak için tasarlanmış bir dizi eylem sunuyoruz:

İlk olarak, bileşikteki her bir elementin oksidasyon durumlarının düzenlenmesi önemlidir. Bunları düzenlerken bazı kuralları dikkate almak gerekir:

Basit bir madde için sıfırdır.
İkili bir bileşikte toplamları 0'dır.
Üç veya daha fazla elementten oluşan bir bileşikte, ilki pozitif bir değer sergiler, en dıştaki iyon ise - olumsuz anlam oksidasyon derecesi. Merkezi eleman, toplamın 0 olması gerektiği dikkate alınarak matematiksel olarak hesaplanır.

Daha sonra oksidasyon durumu değişen atomları veya iyonları seçin. Artı ve eksi işaretleri elektron sayısını (alınan, verilen) gösterir. Daha sonra aralarındaki en küçük kat belirlenir. NOC bu sayılara bölündüğünde sayılar elde edilir. Bu algoritma kimyasal denklemlerde katsayıların nasıl yerleştirileceği sorusunun cevabı olacaktır.

İlk örnek

Diyelim ki bir görev verildi: “Reaksiyondaki katsayıları düzenleyin, boşlukları doldurun, oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi belirleyin.” Bu tür örnekler, Birleşik Devlet Sınavı olarak kimyayı seçen okul mezunlarına sunulmaktadır.

KMnO4 + H2SO4 + KBr = MnSO4 + Br2 ++…+…

Geleceğin mühendislerine ve doktorlarına sunulan kimyasal denklemlere katsayıların nasıl yerleştirileceğini anlamaya çalışalım. Başlangıç malzemelerindeki ve mevcut ürünlerdeki elementlerin oksidasyon durumlarını düzenledikten sonra, manganez iyonunun oksitleyici bir madde olarak hareket ettiğini ve bromür iyonunun indirgeyici özellikler sergilediğini bulduk.

Kaçırılan maddelerin redoks sürecine katılmadığı sonucuna vardık. Eksik ürünlerden biri su, ikincisi ise potasyum sülfat olacaktır. Elektronik terazinin derlenmesinden sonra son aşama denklemdeki katsayıların ayarlanması olacaktır.

İkinci örnek

Katsayıların redoks tipi kimyasal denklemlere nasıl yerleştirileceğini anlamak için başka bir örnek verelim.

Diyelim ki bize aşağıdaki diyagram verildi:

P + HNO3 = NO2 ++…+…

Tanımı gereği basit bir madde olan fosfor, indirgeyici özellikler sergileyerek oksidasyon durumunu +5'e yükseltir. Bu nedenle eksik maddelerden biri fosforik asit H3PO4 olacaktır. ORR, nitrojen olacak bir indirgeyici maddenin varlığını varsayar. Nitrik okside (4) dönüşerek NO2 oluşturur

Bu reaksiyona katsayılar koymak için elektronik bir denge kuracağız.

P0, 5e = P+5'i verir

N+5, e = N+4'ü alır

Nitrik asit ve nitrik oksidin (4) önünde 5 katsayısı olması gerektiğini göz önünde bulundurarak bitmiş reaksiyonu elde ederiz:

P + 5HNO3 =5NO2 + H2O + H3PO4

Kimyadaki stereokimyasal katsayılar çeşitli hesaplama problemlerinin çözülmesini mümkün kılar.

Üçüncü örnek

Katsayıların düzenlenmesinin birçok lise öğrencisi için zorluk yarattığı göz önüne alındığında, işlem sırasının uygulanması gerekmektedir. spesifik örnekler. Tamamlanması bir redoks reaksiyonunda katsayıların düzenlenmesine yönelik metodoloji bilgisi gerektiren bir görevin başka bir örneğini sunuyoruz.

H2S + HMnO4 = S + MnO2 +…

Önerilen görevin özelliği, eksik reaksiyon ürününün tamamlanmasının gerekli olmasıdır ve ancak bundan sonra katsayıları belirlemeye devam edebiliriz.

Bileşiklerdeki her bir elementin oksidasyon durumlarını düzenledikten sonra, manganezin oksitleyici özellikler sergileyerek değerini düşürdüğü sonucuna varabiliriz. Önerilen reaksiyondaki indirgeme yeteneği, kükürtün basit bir maddeye indirgenmesiyle gösterilmektedir. Elektronik teraziyi derledikten sonra tek yapmamız gereken katsayıları önerilen süreç diyagramında düzenlemek. Ve bitti.

Dördüncü örnek

Kimyasal bir denklem, maddelerin kütlesinin korunumu yasası tam olarak gözlendiğinde tam bir süreç olarak adlandırılır. Bu model nasıl kontrol edilir? Reaksiyona giren aynı tipteki atomların sayısı, reaksiyon ürünlerindeki sayılarına karşılık gelmelidir. Ancak bu durumda kaydedilen kimyasal etkileşimin kullanışlılığından, hesaplamaları yapmak ve hesaplama problemlerini çözmek için kullanılma olasılığından bahsetmek mümkün olacaktır. farklı seviyeler zorluklar. Eksik stereokimyasal katsayıların reaksiyona yerleştirilmesini içeren görevin bir çeşidi aşağıda verilmiştir:

Si + …+ HF = H2SiF6 + HAYIR +…

Görevin zorluğu hem başlangıç maddelerinin hem de reaksiyon ürünlerinin eksik olmasıdır. Tüm elementlerin oksidasyon durumlarını ayarladıktan sonra önerilen görevdeki silikon atomunun indirgeyici özellikler sergilediğini görüyoruz. Reaksiyon ürünleri arasında azot (II) bulunur; başlangıç bileşiklerinden biri nitrik asittir. Mantıksal olarak reaksiyonun eksik ürününün su olduğunu belirleriz. Son aşama, elde edilen stereokimyasal katsayıların reaksiyona yerleştirilmesi olacaktır.

3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8 H2O

Denklem problemi örneği

Karbürünün hidrolizi sırasında oluşan kalsiyum hidroksitin tamamen nötralize edilmesi için yoğunluğu 1.05 g/ml olan %10'luk hidrojen klorür çözeltisinin hacminin belirlenmesi gerekir. Hidroliz sırasında açığa çıkan gazın 8,96 litre (n.s.) hacim kapladığı bilinmektedir.Görevin üstesinden gelmek için önce kalsiyum karbürün hidroliz işlemi için bir denklem oluşturmanız gerekir:

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Kalsiyum hidroksit, hidrojen klorür ile reaksiyona girer, tam nötrleştirme meydana gelir:

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Bu işlem için gerekli olacak asit kütlesini hesaplıyoruz.

Kimyasal denklemlerde katsayılar ve indeksler

Hidrojen klorür çözeltisinin hacmini belirleyin. Soruna ilişkin tüm hesaplamalar, önemlerini doğrulayan stereokimyasal katsayılar dikkate alınarak yapılır.

Nihayet

Kimyada birleşik devlet sınavının sonuçlarının analizi, denklemlerde stereokimyasal katsayıların ayarlanması, elektronik dengenin oluşturulması, oksitleyici maddenin ve indirgeyici maddenin belirlenmesi ile ilgili görevlerin modern mezunlar için ciddi zorluklara neden olduğunu göstermektedir. orta okul. Ne yazık ki, modern mezunların bağımsızlık derecesi neredeyse minimum düzeydedir, bu nedenle lise öğrencileri, öğretmen tarafından önerilen teorik temeli uygulamamaktadır.

Arasında tipik hatalar Okul çocuklarının çeşitli türlerdeki reaksiyonlardaki katsayıları düzenlerken yaptıkları birçok matematiksel hata vardır. Örneğin, herkes en küçük ortak katı nasıl bulacağını veya sayıları doğru şekilde bölüp çarpacağını bilemez. Bu olgunun nedeni, ayrılan saat sayısının azalmasıdır. eğitim okulları Bu konuyu incelemek için. Şu tarihte: temel program kimyada öğretmenlerin redoks sürecinde elektronik dengenin hazırlanmasına ilişkin konuları öğrencileriyle birlikte çalışma fırsatı yoktur.

Eğitim
Kare nedir? Bir karenin köşeleri, kesiti, düzlemi, denklemi, hacmi, taban alanı ve açısı nasıl bulunur?

Kare nedir sorusunun birçok cevabı olabilir. Her şey bu soruyu kime yönelttiğinize bağlı. Bir müzisyen bir karenin 4, 8, 16, 32 bardan veya caz doğaçlamasından oluştuğunu söyleyecektir. Çocuk - bu nedir...

Arabalar
Bir arabadaki antifrizi ne sıklıkla değiştirmelisiniz?

Bir arabanın motoru çalışırken, silindirlerinin içindeki gazların sıcaklığı 2000 dereceye ulaşır. Bu nedenle güç ünitesi parçalarının kuvvetli ısınması meydana gelir. Motordaki aşırı ısıyı gidermek için...

Arabalar
Termostat arabada nasıl çalışır? Çalışma prensibi

Hiçbir modern araba soğutma sistemi olmadan yapamaz. Yanıcı karışımı işlerken motordan çıkan tüm ısıyı alan kişidir. Pistonlar hareket eder, karışım yanar, bu yüzden iyi bir...

Arabalar
Bir arabadaki klimayı kendi ellerinizle nasıl şarj edebilirsiniz? Arabanızın klimasını ne sıklıkla şarj etmeniz gerekir? Arabamdaki klimayı nerede şarj edebilirim?

Bugün araba kliması sadece bir lüks değil, aynı zamanda kabinde uygun bir mikro iklimden sorumlu olan bir araç için gerekli bir cihazdır. Neredeyse her şey modern modeller Arabalar iklim kontrolü olmasa da donatılmıştır...

Arabalar
Arabadaki klimayı kendi ellerinizle nasıl temizleyebilirsiniz?

Araç sahipleri, araçlarının ana parçalarının ve mekanizmalarının durumuna sürekli dikkat etmelidir. Sonuçta onları temiz ve iyi durumda tutmak, optimum seviye emniyet...

Arabalar
Şanzıman yağı 80W90: özellikleri, seçimi, incelemeleri. Manuel şanzımana ne tür yağ koymalıyım?

Bugün özelliklerini ele alacağımız şanzıman yağı 80W90, 85W90 ve 75W90 viskozite sınıfları arasında ortalama olarak sınıflandırılabilir. Hangi niteliksel özellikleriyle birbirinden farklı olduğunu daha ayrıntılı olarak öğrenelim...

Arabalar
Hidrolik direksiyona ne tür yağ koymalıyım? Servo direksiyon yağını değiştirmeye yönelik ipuçları

Aracın diğer bileşenleri ve aksamları gibi hidrolik direksiyon da periyodik bakım gerektirir. Çoğu zaman, tüm önleyici tedbirler çalışma sıvısının değiştirilmesine indirgenir. Çoğu zaman ihtiyacınız olan...

Arabalar
Moskova'da otopark için nasıl ödeme yapılır? Tüzük ücretli otopark

Moskova sürücülerinin hayatını daha kolay hale getirmek için oluşturulmuş ücretli park kuralları bulunmaktadır. Başkentte araç park etmenin hiç de kolay olmadığı bir sır değil: Şehrin yol kenarları arabalarla dolu…

Arabalar
Kendi ellerinizle araba aromaları nasıl yapılır

Her araba sahibi, demir atının iç kısmında her zaman hoş ve favori bir kokunun bulunmasını ister. Kimisi kahve kokusundan hoşlanır, kimisi narenciyeden, kimisi ise tazelikten hoşlanır. Ne tür tatlar...

Arabalar
Evde pil nasıl şarj edilir?

Muhtemelen her araç sahibi bitmiş akü sorunuyla karşı karşıya kalmıştır. Arabanın güç kaynağına yeterince dikkat etmezseniz bu sorun her sürücünün başına gelebilir.

SEÇENEK 1

a) Na + O2 -> Na2O d) H2 + F2 -> HF
b) CaCO3-> CaO + CO2 e) H2O + K2O -> KOH
c) Zn + H2SO4 -> H2 + ZnSO4 e) Cu(OH)2 + HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

Ders 13. Kimyasal denklemlerin yazılması

Tanımları yazın:
a) bileşik reaksiyonu b) ekzotermik reaksiyon c) geri dönüşü olmayan reaksiyon.

a) karbon oksijenle reaksiyona girer ve karbon monoksit (II) oluşur;
b) magnezyum oksit, nitrik asit ve magnezyum nitrat ile reaksiyona girer ve su oluşur;
c) demir (III) hidroksit, demir (III) oksit ve suya ayrışır;
d) metan CH4 oksijen içinde yanar ve karbon monoksit (IV) ve su üretir;
e) nitrik oksit (V), suda çözündüğünde nitrik asit oluşturur.

4. Denklemi kullanarak sorunu çözün:
a) Hidrojen flor ile reaksiyona girdiğinde ne kadar miktarda hidrojen florür oluşur?
b) %80 CaCO3 içeren kireçtaşının ayrışması sırasında hangi kütlede kalsiyum oksit oluşur?
c) %35 safsızlık içeren çinko sülfürik asitle reaksiyona girdiğinde hangi hacim ve kütlede hidrojen açığa çıkar?

SEÇENEK 2

Katsayıları düzenleyin, kimyasal reaksiyonun türünü belirleyin, formüllerin altındaki maddelerin adlarını yazın:

a) P + O2 -> P2O5 d) H2 + N2 -> NH3
b) CaCO3 + HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 e) H2O + Li2O -> LiOH
c) Mg + H2SO4 -> H2 + Mg SO4 e) Ca(OH)2 + HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

2. Tanımları yazın:
a) ayrışma reaksiyonu b) endotermik reaksiyon c) katalitik reaksiyon.

3. Denklemleri anlatıldığı gibi yazın:
a) karbon oksijenle reaksiyona girer ve karbon monoksit (IV) oluşur;
b) baryum oksit, nitrik asit ve baryum nitrat ile reaksiyona girer ve su oluşur;
c) alüminyum hidroksit, alüminyum oksit ve suya ayrışır;
d) Oksijen ve nitrojende amonyak NH3 yanıkları ve su oluşur;
e) fosfor (V) oksit, suda çözündüğünde fosforik asit oluşturur.

4. Denklemi kullanarak sorunu çözün:
a) Hidrojen nitrojenle reaksiyona girdiğinde ne hacimde amonyak oluşur?
b) %80 CaCO3 içeren mermer hidroklorik asitle reaksiyona girdiğinde hangi kütlede kalsiyum klorür oluşur?
c) %30 safsızlık içeren magnezyum sülfürik asitle reaksiyona girdiğinde hangi hacim ve kütlede hidrojen açığa çıkar?

Kimyasal denklemler nasıl yazılır? İlk olarak, bileşikteki her bir elementin oksidasyon durumlarının düzenlenmesi önemlidir. Diyelim ki bir görev verildi: “Reaksiyondaki katsayıları düzenleyin, boşlukları doldurun, oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi belirleyin.” Eksik ürünlerden biri su, ikincisi ise potasyum sülfat olacaktır. Elektronik terazinin derlenmesinden sonra son aşama denklemdeki katsayıların ayarlanması olacaktır. Soruna ilişkin tüm hesaplamalar, önemlerini doğrulayan stereokimyasal katsayılar dikkate alınarak yapılır. Okul çocuklarının çeşitli türlerdeki reaksiyonlarda katsayıları düzenlerken yaptıkları tipik hatalar arasında birçok matematiksel hata vardır.

Her element için belirlenebilecekleri belirli kurallar vardır. Üç elementten oluşan formüllerin oksidasyon durumlarının hesaplanmasında kendi nüansları vardır. Elektronik denge yöntemini kullanarak kimyasal denklemlerin nasıl eşitleneceği hakkında konuşmaya devam edelim. Önkoşul, sol ve sağ taraftaki her bir öğenin miktarının kontrol edilmesidir. Katsayılar doğru yerleştirilmişse sayıları aynı olmalıdır.

Cebirsel yöntem

Ampirik formüllere ve kimyasal analize derinlemesine bir bakış için element analizi hakkında mutlaka bilgi edinin.

Kimya maddeleri, özelliklerini ve dönüşümlerini inceler. Moleküler formda demirin atmosferde yakılması süreci işaret ve sembollerle ifade edilebilir. Maddelerin kütlesinin korunumu kanununa göre ürün formülünün önüne 2 katsayısı konulmalı, ardından kalsiyum kontrol edilmelidir. Başlangıç olarak, başlangıç maddeleri ve reaksiyon ürünlerindeki elementlerin her biri için oksidasyon durumlarını atayacağız. Daha sonra hidrojen test edilir.

Kimyasal reaksiyonların eşitlenmesi

Basit bir kimyasal denklemden tam bir sonuç elde etmek için kimyasal reaksiyonların eşitlenmesi gerekir. Karbonla başlayalım.

Kütlenin korunumu yasası, kimyasal reaksiyon sırasında yeni atomların oluşmasını ve eskilerinin yok edilmesini kapsamaz. Her atomun indeksine dikkat edin; bu onların sayısını gösterir. Denklemin sağ tarafındaki maddelerin moleküllerinin önüne indisler ekleyerek oksijen atomlarının sayısını da değiştirmiş olduk. Şimdi denklemin her iki tarafında da tüm karbon, hidrojen ve oksijen atomlarının sayısı aynıdır.

Eğer parantezlerin arkasında bir faktör varsa, parantez içindeki her elemanın onunla çarpıldığını söylüyorlar. Oksijen ve hidrojenden daha az olduğu için nitrojenle başlamanız gerekir. Harika, hidrojen dengelendi. Sırada baryum var. Eşitlenmiştir, dokunmanıza gerek yoktur. Reaksiyondan önce iki klor var, reaksiyondan sonra sadece bir tane var. Ne yapılması gerekiyor? Şimdi, az önce belirlenen katsayı nedeniyle reaksiyondan sonra iki sodyum elde ettik ve reaksiyondan önce de iki sodyum elde ettik. Harika, diğer her şey eşitlendi. Bir sonraki adım, oksidasyonun nerede oluştuğunu ve indirgemenin nerede meydana geldiğini anlamak için her maddedeki tüm elementlerin oksidasyon durumlarını düzenlemektir.

Basit reaksiyonların analizi örneği

Sağ tarafta indeks yok, yani bir oksijen parçacığı, solda ise 2 parçacık var. Ek dizin veya düzeltme yok kimyasal formül Doğru yazıldığı için giremezsiniz. Sağ tarafta 2 oksijen iyonu elde etmek için 1'i 2 ile çarpıyoruz.

Göreve başlamadan önce, kimyasal bir elementin veya formülün tamamının önüne yerleştirilen sayıya katsayı denildiğini anlamalısınız. Analiz etmeye başlayalım. Böylece sonuç, eşittir işaretinden önce ve sonra her elementin aynı sayıda atomudur. Katsayının endeksle çarpıldığını ve toplanmadığını unutmayın.

Aşağıdaki koşullara bağlı olarak herhangi bir belgeyi kendi amaçlarınız doğrultusunda özgürce kullanabilirsiniz:

2) Kimyasal elementlerin sembolleri periyodik tabloda göründükleri biçimde kesinlikle yazılmalıdır.

Bilgi kartı. "Kimyasal reaksiyon denklemlerinde katsayıları düzenlemek için algoritma."

3) Bazen reaktanların ve ürünlerin formüllerinin kesinlikle doğru yazıldığı ancak katsayıların hala atanmadığı durumlar ortaya çıkar. Bu problem büyük olasılıkla oksidasyon reaksiyonlarında ortaya çıkar. organik madde karbon iskeletinin yırtıldığı yer.

Reaksiyon denklemini sadece yazabilmeniz değil, aynı zamanda okuyabilmeniz de gerekir. Bu nedenle bazen reaksiyon denklemindeki tüm formülleri yazdıktan sonra denklemin her bir kısmındaki atom sayısını eşitlemeniz ve katsayıları ayarlamanız gerekir. Denklemin sol ve sağ taraflarında her bir elementin eşit sayıda atomunun olup olmadığını sayın.

Birçok okul çocuğu için kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazmak ve katsayıları doğru şekilde düzenlemek kolay bir iş değildir. Ama sadece birkaçını hatırlaman gerekiyor Basit kurallar ve görev artık zorluklara neden olmayacak. Katsayı, yani bir kimyasal molekülün formülünden önceki sayı, tüm semboller için geçerlidir ve her sembolün her indeksiyle çarpılır!

Bugün katsayıların kimyasal denklemlere nasıl yerleştirileceğinden bahsedeceğiz. Bu soru sadece lise öğrencilerinin ilgisini çekmiyor. Eğitim Kurumları, aynı zamanda karmaşık ve ilginç bilimin temel unsurlarıyla yeni tanışan çocuklar da var. İlk aşamada anlarsanız ileride problem çözmede sorunlar ortaya çıkmayacaktır. En baştan çözelim.

Denklem nedir

Genellikle seçilen reaktifler arasında meydana gelen bir kimyasal reaksiyonun geleneksel bir kaydı olarak anlaşılır. Böyle bir işlem için endeksler, katsayılar ve formüller kullanılır.

Derleme algoritması

Bir reaksiyon nasıl kaydedilir?

Örneğin, metanın özelliklerini doğrulayan kimyasal denklemler yazmanız gerekiyorsa aşağıdaki seçenekleri seçin:

halojenasyon (D.I. Mendeleev'in periyodik tablosunun VIIA elementiyle radikal etkileşim);
hava oksijeninde yanma.

İlk durumda başlangıç maddelerini sol tarafa, ortaya çıkan ürünleri ise sağ tarafa yazıyoruz. Her bir kimyasal elementin atom sayısını kontrol ettikten sonra devam eden sürecin son kaydını elde ederiz. Metan oksijen içinde yandığında ekzotermik bir süreç meydana gelir ve bunun sonucunda karbondioksit ve su buharı oluşur.

OVR

ayrışma;
ikameler.

İlk olarak, bileşikteki her bir elementin oksidasyon durumlarının düzenlenmesi önemlidir. Bunları düzenlerken bazı kuralları dikkate almak gerekir:

Basit bir madde için sıfırdır.
İkili bir bileşikte toplamları 0'dır.
Üç veya daha fazla elementten oluşan bir bileşikte, birincisi pozitif bir değer sergiler ve en dıştaki iyon, oksidasyon durumunun negatif bir değerini gösterir. Merkezi eleman, toplamın 0 olması gerektiği dikkate alınarak matematiksel olarak hesaplanır.

İlk örnek

KMnO 4 + H 2 SO 4 + KBr = MnSO 4 + Br 2 +…+…

İkinci örnek

Katsayıların redoks tipi kimyasal denklemlere nasıl yerleştirileceğini anlamak için başka bir örnek verelim.

Diyelim ki bize aşağıdaki diyagram verildi:

P + HNO 3 = NO 2 + … + …

Tanımı gereği basit bir madde olan fosfor, indirgeyici özellikler sergileyerek oksidasyon durumunu +5'e yükseltir. Bu nedenle, kaçırılan maddelerden biri fosforik asit H3P04 olacaktır. ORR, nitrojen olacak bir indirgeyici maddenin varlığını varsayar. NO 2 oluşturarak nitrik okside (4) dönüşür

Bu reaksiyona katsayılar koymak için elektronik bir denge kuracağız.

P 0, 5e = P +5'i verir

N +5, e = N +4'ü alır

Nitrik asit ve nitrik oksidin (4) önünde 5 katsayısı olması gerektiğini göz önünde bulundurarak bitmiş reaksiyonu elde ederiz:

P + 5HNO3 = 5NO2 + H2O + H3PO4

Kimyadaki stereokimyasal katsayılar çeşitli hesaplama problemlerinin çözülmesini mümkün kılar.

Üçüncü örnek

Katsayıların düzenlenmesinin birçok lise öğrencisi için zorluk yarattığı göz önüne alındığında, belirli örneklerle işlem sırasının uygulanması gerekmektedir. Tamamlanması bir redoks reaksiyonunda katsayıların düzenlenmesine yönelik metodoloji bilgisi gerektiren bir görevin başka bir örneğini sunuyoruz.

H 2 S + HMnO 4 = S + MnO 2 +…

Önerilen görevin özelliği, eksik reaksiyon ürününün tamamlanmasının gerekli olmasıdır ve ancak bundan sonra katsayıları belirlemeye devam edebiliriz.

Dördüncü örnek

Kimyasal bir denklem, maddelerin kütlesinin korunumu yasası tam olarak gözlendiğinde tam bir süreç olarak adlandırılır. Bu model nasıl kontrol edilir? Reaksiyona giren aynı tipteki atomların sayısı, reaksiyon ürünlerindeki sayılarına karşılık gelmelidir. Ancak bu durumda, kaydedilen kimyasal etkileşimin kullanışlılığından, onu hesaplamalar yapmak ve çeşitli karmaşıklık düzeylerinde hesaplama problemlerini çözmek için kullanma olasılığından bahsetmek mümkün olacaktır. Eksik stereokimyasal katsayıların reaksiyona yerleştirilmesini içeren görevin bir çeşidi aşağıda verilmiştir:

Si + …+ HF = H 2 SiF 6 + NO +…

3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8 H2O

Denklem problemi örneği

CaC2 + 2H20 = Ca(OH)2 + C2H2

Kalsiyum hidroksit, hidrojen klorür ile reaksiyona girer, tam nötrleştirme meydana gelir:

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Bu işlem için gerekli olacak asit kütlesini hesaplıyoruz. Hidrojen klorür çözeltisinin hacmini belirleyin. Soruna ilişkin tüm hesaplamalar, önemlerini doğrulayan stereokimyasal katsayılar dikkate alınarak yapılır.

Nihayet

Kimyadaki birleşik devlet sınavının sonuçlarının analizi, denklemlerde stereokimyasal katsayıların ayarlanması, elektronik dengenin oluşturulması ve bir oksitleyici madde ile bir indirgeyici maddenin belirlenmesi ile ilgili görevlerin modern ortaokul mezunları için ciddi zorluklara neden olduğunu göstermektedir. Ne yazık ki, modern mezunların bağımsızlık derecesi neredeyse minimum düzeydedir, bu nedenle lise öğrencileri, öğretmen tarafından önerilen teorik temeli uygulamamaktadır.

Okul çocuklarının çeşitli türlerdeki reaksiyonlarda katsayıları düzenlerken yaptıkları tipik hatalar arasında birçok matematiksel hata vardır. Örneğin, herkes en küçük ortak katı nasıl bulacağını veya sayıları doğru şekilde bölüp çarpacağını bilemez. Bu olgunun nedeni, eğitim okullarında bu konuyu incelemek için ayrılan saat sayısının azalmasıdır. Temel kimya müfredatında öğretmenlerin redoks sürecinde elektronik dengenin hazırlanması ile ilgili konularda öğrencileriyle çalışma imkanı bulunmamaktadır.

Bir kimyasal denklemin nasıl dengeleneceğini anlamak için öncelikle bu bilimin amacını bilmeniz gerekir.

Tanım

Kimya maddeleri, özelliklerini ve dönüşümlerini inceler. Gaz halindeki bir maddenin renginde, çökelmesinde veya salınımında bir değişiklik yoksa, hiçbir kimyasal etkileşim meydana gelmez.

Örneğin, bir demir çiviyi törpülerken metal basitçe toza dönüşür. Bu durumda herhangi bir kimyasal reaksiyon meydana gelmez.

Potasyum permanganatın kalsinasyonuna manganez oksit oluşumu (4) eşlik eder, oksijen salınımı yani bir etkileşim gözlenir. Bu durumda, kimyasal denklemlerin nasıl doğru şekilde eşitleneceği konusunda tamamen doğal bir soru ortaya çıkıyor. Böyle bir prosedürle ilgili tüm nüanslara bakalım.

Kimyasal dönüşümlerin özellikleri

Maddelerin niteliksel ve niceliksel bileşimindeki değişikliklerin eşlik ettiği herhangi bir olay şu şekilde sınıflandırılır: kimyasal dönüşümler. Moleküler formda demirin atmosferde yakılması süreci işaret ve sembollerle ifade edilebilir.

Katsayıları ayarlama metodolojisi

Kimyasal denklemlerde katsayılar nasıl eşitlenir? Kimya konusunda güncel lise Elektronik denge yöntemi tartışılmaktadır. Sürece daha ayrıntılı olarak bakalım. Başlangıç olarak, ilk reaksiyonda her bir kimyasal elementin oksidasyon durumlarının düzenlenmesi gerekmektedir.

Her element için belirlenebilecekleri belirli kurallar vardır. Basit maddelerde oksidasyon durumları sıfır olacaktır. İkili bileşiklerde ilk element, en yüksek değerliliğe karşılık gelen pozitif bir değere sahiptir. İkincisi için, bu parametre grup numarasının sekizden çıkarılmasıyla belirlenir ve eksi işaretine sahiptir. Üç elementten oluşan formüllerin oksidasyon durumlarının hesaplanmasında kendi nüansları vardır.

İlk ve son element için sıralama ikili bileşiklerdeki tanıma benzer ve merkezi elementi hesaplamak için bir denklem hazırlanır. Tüm göstergelerin toplamı sıfıra eşit olmalıdır, buna göre formülün orta elemanının göstergesi hesaplanır.

Elektronik denge yöntemini kullanarak kimyasal denklemlerin nasıl eşitleneceği hakkında konuşmaya devam edelim. Oksidasyon durumları belirlendikten sonra, kimyasal etkileşim sırasında değeri değişen iyonları veya maddeleri belirlemek mümkündür.

Artı ve eksi işaretleri, kimyasal etkileşim sırasında kabul edilen (bağışlanan) elektronların sayısını belirtmelidir. Ortaya çıkan sayılar arasında en küçük ortak kat bulunur.

Alınan ve bağışlanan elektronlara bölündüğünde katsayılar elde edilir. Kimyasal bir denklem nasıl dengelenir? Bilançoda elde edilen rakamlar ilgili formüllerin önüne yerleştirilmelidir. Önkoşul, sol ve sağ taraftaki her bir öğenin miktarının kontrol edilmesidir. Katsayılar doğru yerleştirilmişse sayıları aynı olmalıdır.

Maddelerin kütlesinin korunumu kanunu

Bir kimyasal denklemin nasıl dengeleneceğini tartışırken kullanılması gereken şey bu yasadır. Kimyasal reaksiyona giren maddelerin kütlesinin, ortaya çıkan ürünlerin kütlesine eşit olduğu düşünüldüğünde formüllerin önüne katsayılar koymak mümkün hale gelir. Örneğin, basit maddeler kalsiyum ve oksijen etkileşime girerse ve işlem tamamlandıktan sonra bir oksit elde edilirse kimyasal bir denklem nasıl dengelenir?

Görevin üstesinden gelmek için, oksijenin kovalent polar olmayan bağa sahip iki atomlu bir molekül olduğu dikkate alınmalıdır, bu nedenle formülü aşağıdaki biçimde yazılmıştır - O2. Sağ tarafta, kalsiyum oksit (CaO) oluşturulurken her bir elementin değeri dikkate alınır.

Öncelikle denklemin her iki tarafındaki oksijen miktarı farklı olduğundan kontrol etmeniz gerekir. Maddelerin kütlesinin korunumu kanununa göre ürün formülünün önüne 2 katsayısı konulmalı, ardından kalsiyum kontrol edilmelidir. Eşitlenebilmesi için orijinal maddenin önüne 2 katsayısı koyarız ve sonuç olarak şu girişi elde ederiz:

2Ca+O2=2CaO.

Elektronik denge yöntemini kullanarak reaksiyonun analizi

Kimyasal denklemler nasıl dengelenir? OVR örnekleri bu soruyu yanıtlamaya yardımcı olacaktır. Önerilen şemadaki katsayıların elektronik denge yöntemini kullanarak düzenlenmesinin gerekli olduğunu varsayalım:

CuO + H2=Cu + H2O.

Başlangıç olarak, başlangıç maddeleri ve reaksiyon ürünlerindeki elementlerin her biri için oksidasyon durumlarını atayacağız. Denklemin aşağıdaki formunu elde ederiz:

Cu(+2)O(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)O(-2).

Bakır ve hidrojen için göstergeler değişti. Onlara dayanarak elektronik bir denge kuracağız:

Cu(+2)+2е=Cu(0) 1 indirgeyici madde, oksidasyon;
H2(0)-2e=2H(+) 1 oksitleyici madde, indirgeme.

Elektronik terazide elde edilen katsayılara dayanarak önerilen kimyasal denklem için aşağıdaki girişi elde ederiz:

CuO+H2=Cu+H2O.

Katsayıların ayarlanmasını içeren başka bir örneği ele alalım:

H2+O2=H2O.

Maddelerin korunumu yasasına dayanan bu şemayı eşitlemek için oksijenle başlamak gerekir. İki atomlu bir molekülün reaksiyona girdiği göz önüne alındığında reaksiyon ürününün formülünün önüne 2 katsayısı konulmalıdır.

2H2+O2=2H2O.

Çözüm

Elektronik teraziyi temel alarak katsayıları herhangi bir kimyasal denkleme yerleştirebilirsiniz. Kimya alanında bir sınav seçen eğitim kurumlarının dokuzuncu ve on birinci sınıf mezunlarına, final testlerinin görevlerinden birinde benzer görevler sunulmaktadır.

L Katsayıları kimyasal denklemlere yerleştirmek kolay mıdır?

Böylece çocuklarım kimyayla büyüdü (ben Sınıf öğretmeni 8. sınıfta B). Kimya çocuklara çoğunlukla ilk derste öğretilir, ancak Perşembe günü ilk dersim yoktu ve Valentina Ivanovna'nın "çocuklara bakmak" dersine gitmeyi ve günlükleri kontrol etmeyi istedim. Konu beni büyüledi; okulda kimyayı seviyordum ve günlükleri kontrol etmiyordum. Öğrencilerin çoğunlukla disiplinler arası bağlantıları göremedikleri için zorluk yaşadıklarına bir kez daha ikna oldum. Bu kimya dersinde öğrencilerden kimyasalların değerliğine dayalı kimyasal denklemler oluşturmaları istendi. Ve birçok öğrenci sayısal katsayıları belirlemede zorluk yaşadı. Valentina Ivanovna ve ben bir sonraki kimya dersimizi Cumartesi günü birlikte yaptık.

1. Egzersiz.

Aşağıdaki cümleleri kimyasal denklemler olarak yazın:

A) “Kalsiyum karbonat yakıldığında kalsiyum oksit ve karbon monoksit (IV) oluşur”; b) “Fosfor (V) oksit su ile reaksiyona girdiğinde fosforik asit elde edilir.”

Çözüm:

A) CaC03 = CaO + C02 - reaksiyon endotermiktir. Sayısal katsayıları aramaya gerek olmadığından bu görevde herhangi bir zorluk yaşanmadı. Başlangıçta denklemin sol ve sağ taraflarında bir kalsiyum atomu, bir karbon atomu ve üç oksijen atomu bulunur.

B) P205 + 3H20 = 2H3P04 - reaksiyon ekzotermiktir. İkinci denklemde sorunlar vardı; sayısal katsayılar olmadan doğru eşitlik işe yaramadı: P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4 . Açıkçası, doğru bir eşitlik oluşturmak için sayısal katsayıları seçmeniz gerekir. Seçerseniz fosforla başlayabilirsiniz: solda iki, sağda bir atom vardır, bu nedenle nitrik asit formülünden önce koyduğumuz sayısal faktör, ikiye eşit ve sonra şunu elde ederiz: P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4. Ancak şimdi geriye oksijen ve hidrojen atomlarının sayısını eşitlemek kalıyor: solda iki hidrojen atomu ve sağda altı atom var, bu nedenle su formülünden önce üçe eşit bir sayısal katsayı koyarız ve sonra şunu elde ederiz: P 2 Ö 5 + 3H 2 Ö → 2H 3 PO 4. Artık denklemin her bölümünde eşit miktarda fosfor atomu, hidrojen atomu ve oksijen atomu bulunduğunu doğrulamak kolaydır, bu nedenle kimyasal reaksiyonun doğru denklemini elde ettik: P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4.

İkinci yol: cebirsel. Diyelim ki denkleme üç katsayı koyduk a, b, c kimyasal reaksiyonun doğru denkleminin elde edildiği: A P2O5+ V H2O= İle H3PO4. Denklemde üç tür atom kullanıldığı için üç tür atomdan oluşan bir sistem oluşturacağız. doğrusal denklemlerüç bilinmeyenli AC Ve İle .

Kimyasal reaksiyonda kullanılan maddeler: P – fosfor; O 2 – oksijen; P 2 O 5 – fosfor (V) oksit.

B) Fe 2 (SO 4) 3 + KOH → Fe (OH) 3 + K 2 SO 4.

Çözüm: ) Fe2(S04)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3 + 3K2S04. Bunu seçimle çözdük: demir atomlarının sayısını (2) eşitledik; kükürt atomlarının sayısını eşitledi (3); potasyum atomlarının sayısını eşitledi (6); Oksijen atomlarının sayısı eşitlendi.

Kimyasal reaksiyonda kullanılan maddeler: Fe2 (S04) 3 – demir (III) sülfat; KOH – potasyum hidroksit; Fe(OH)3 – demir (III) hidroksit; K 2 SO 4 – potasyum sülfat.

D) CuOH → Cu2O + H2O.

Çözüm: 2CuOH = Cu 2 O + H 2 O. Sayısal katsayıları belirleme sorunu bir denklem sistemi oluşturularak çözüldü:

Kimyasal reaksiyonda kullanılan maddeler: CuOH – bakır (I) hidroksit; Cu20 – bakır (I) oksit; H 2 O – su.

D) CS2 + O2 → C02 + SO2.

Çözüm: CS2 + 3O2 = C02 + 2SO2. Katsayıları seçerek çözdük: kükürt atomlarının sayısını (2) eşitledik; oksijen atomlarının sayısını eşitledi (3).

Kimyasal reaksiyonda kullanılan maddeler: CS 2 – kükürt (IV) sülfür; Ç 2 –
Kimyasal reaksiyonda kullanılan maddeler: FeS2 – pirit; O 2 – oksijen; Fe203 – demir (III) oksit; S02 - kükürt oksit (IV).
Egzersiz 3.

(Ayrı bir çalışma olarak çözümlenmesi önerilmiştir).

Durum:

Kimyasal reaksiyonların denklemlerini aşağıdaki şemalara göre yazın:

A) fosforik asit + sodyum hidroksit → sodyum fosfat + su;

B) sodyum oksit + su → sodyum hidroksit;

B) demir (II) oksit + alüminyum → alüminyum oksit + demir;

D) bakır (II) hidroksit → bakır (II) oksit + su.

Cevap:

A) 2H3P04 + 6NaOH = 2Na3P04 + 6H20;

B) Na20 + H20 = 2NaOH;

B) 3FeO + 2Al = Al203 + 3Fe;

D) Cu(OH)2 = CuO + H20.

10 dakika içinde öğrencilerin %85'i görevi "mükemmel" şekilde tamamladı ve bu da Valentina Ivanovna'yı hoş bir şekilde şaşırttı.

Katsayılar kimyasal denklemlere nasıl yerleştirilir? Kimyasal denklemlerde katsayılar nasıl yerleştirilir? Kimyasal denklemler

Kimyasal reaksiyon denklemlerindeki katsayılar

Kimyasal bir denklem nasıl dengelenir: kurallar ve algoritma

Edebiyat

S.P. Lebesheva, 8 numaralı ortaokulun kimya öğretmeni (Baltiysk, Kaliningrad bölgesi)

Kimyasal denklemlerde katsayılar nasıl yerleştirilir?

Kimyasal denklemlerde katsayılar nasıl yerleştirilir? Kimyasal denklemler

Denklem nedir

Derleme algoritması

Konuyla ilgili video

Bir reaksiyon nasıl kaydedilir?

OVR

İlk örnek

İkinci örnek

Üçüncü örnek

Dördüncü örnek

Denklem problemi örneği

Kimyasal denklemlerde katsayılar ve indeksler

Nihayet

SEÇENEK 1

Ders 13. Kimyasal denklemlerin yazılması

SEÇENEK 2

Cebirsel yöntem

Kimyasal reaksiyonların eşitlenmesi

Basit reaksiyonların analizi örneği

Aşağıdaki koşullara bağlı olarak herhangi bir belgeyi kendi amaçlarınız doğrultusunda özgürce kullanabilirsiniz:

Bilgi kartı. "Kimyasal reaksiyon denklemlerinde katsayıları düzenlemek için algoritma."

Denklem nedir

Derleme algoritması

Bir reaksiyon nasıl kaydedilir?

OVR

İlk örnek

İkinci örnek

Üçüncü örnek

Dördüncü örnek

Denklem problemi örneği

Nihayet

Tanım

Kimyasal dönüşümlerin özellikleri

Katsayıları ayarlama metodolojisi

Maddelerin kütlesinin korunumu kanunu

Elektronik denge yöntemini kullanarak reaksiyonun analizi

Çözüm

Şifre kurtarma

S.P. Lebesheva,
8 numaralı ortaokulun kimya öğretmeni
(Baltiysk, Kaliningrad bölgesi)