入り口「化学反応の方程式。物質の質量保存の法則」というトピックに関する化学の授業。 新しい材料を学ぶ。 E）水の蒸留
物質の質量保存の法則。 化学反応式
化学教師、MAOU「中学校12号」、クングル ペルミテリトリー Foteeva V.A.
テスト
オプション2
1つのオプション
物理的に？
A）沸騰したお湯
A）凍結水
B）電流による水の分解
B）硫黄の燃焼
B）ジュース発酵
C）酢でソーダを消す
D）金属の溶解
D）パラフィン融解
D）燃える食べ物
D）塩溶液の蒸発
E）水の蒸留
E）燃える食べ物
G）フィルタリング
G）酢でソーダを消す
C）お茶を淹れる
H）葉の黄変
審査
オプション2
1つのオプション
次の現象のどれが 物理的に？
次の現象のどれが 化学（化学反応）？
A）沸騰したお湯
B）硫黄の燃焼
B）ジュース発酵
D）パラフィン融解
D）燃える食べ物
D）塩溶液の蒸発
G）フィルタリング
G）酢でソーダを消す
C）お茶を淹れる
H）葉の黄変
覚えておきましょう!!!
- 化学反応とは何ですか？
- あなたはどんな兆候を知っていますか 化学反応?
- 物質はどうなると思いますか 定量的 何が起こるかなどの変化 重さ 物質？
- 意見はどうなりますか？
- 意見は分かれています。 あなたのどちらが正しいですか？
レッスンのトピックは何ですか？
（化学反応中に物質の質量はどうなりますか？）
- どうすればわかりますか？
- （実験を行い、教科書を読んでください）。
経験：
閉鎖系では、反応する物質が計量されます：塩化バリウム（BaCl 2）と硫酸マグネシウム（MgSO 4）-m1の溶液、および反応の結果として形成される物質：硫酸バリウム（BaSO 4）とマグネシウム塩化物（MgCl2）-m2。
- どんな現象を観察しましたか？ なぜそう思うの？
- 反応の前後で物質の塊はどうなりましたか？
- 物質の最小粒子は何ですか？
- 分子はどのような粒子でできていますか？ 定義を覚えておいてください 原子。
- 化学式は何を示していますか？
- モル質量はどのように計算されますか？
- それで どうして 同じm1=m2？
- この質問にすぐに答えられますか？ なんで？ あなたは何を知る必要がありますか？
（多分化学式を知っている-反応の前後の物質の組成とそれがどのように変化するかを見る 反応前後の物質の原子組成？）
- どのような質問が発生しますか？
（物質の原子組成は反応の前後で変化しますか？）
- 私たちのレッスンの目的は何ですか？
（化学反応中に原子の定性的および定量的組成が変化するかどうかを調べますか？）
解決
この反応をロシア語で、次に化学言語で書いてみましょう。
塩化バリウム+硫酸マグネシウム硫酸バリウム+塩化マグネシウム
- 1原子 Ba 1原子 mg 1原子 Ba 1原子 mg
- 2原子 Cl 1原子 S 1原子 S 2原子 Cl
- 4原子 O 4原子 O
反応前反応後
どのような結論を引き出すことができますか？
( 原子とその組成 反応の前後 変更されていません )
- 反応前後の物質の計量結果により、 法 質量保存 物質。 学生は次の問題に直面しています。 なぜm1=m2？物質の構造について以前に習得した知識の実現のおかげで、学生は比較的簡単に次の結論に達することができます。 m1 = m2、 なので 原子 と 彼らの数 化学変換の結果として 変えないで だけ 異なる方法で組み合わせて新しい物質を形成します。
計算で出力を確認しましょう：
BaCl 2 + MgSO 4 BaSO 4 + MgCl 2
反応前 m1反応後 m2
計算は何を示しましたか？
何を証明しましたか？
(m1 = m2 ) なんで？
保存則
物質の質量
「自然界で起こるすべての変化は、ある体からどれだけの量が奪われ、同じ量が別の体に加えられるような状態です。 ですから、どこかで物質が減ると、別の場所で増殖してしまいます…」
覚えておきましょう
化学式 -化学的符号と指標を使用した物質の組成の条件付き記録。
索引 は、物質の式単位の原子数を示します。
係数 互いに接続されていないパーティクルの数を示します
化学式
係数
索引
5N 2 O
この法則に基づいて、方程式がコンパイルされます 化学反応
経由 化学式、係数および
数学的記号。
反応式
バツ しかし + で で = と AB
A、B、 AB-化学数式
x、y、s -オッズ
リン+酸素=リン（V）酸化物
1.P + O 2 P 2 +5 O 5 -2
2 。 酸素から始めます。
3.O- 左から2原子 O- 右側の5つの原子
4. LCM = 10
5. 10: 2 = 5 P + 5 O 2 P 2 O 5
6. 10: 5 = 2 P + 5O 2 2 P 2 O 5
7.方程式の左側で、リンの式の前に、
係数- 4
4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5
演習を実行します。
1.化学反応の係数を調整します
Al + O 2 アル 2 O 3
2.化学式で化学反応を書き留め、係数を整理します
水酸化鉄（III）+ 硝酸硝酸鉄（III）+水
独立した仕事。
第1レベル：
エラーを見つけて修正します。
Al + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2
第2レベル：
化学反応スキームの係数を調整します。
FeSO 4 + KOH→Fe（OH） 2 + K 2 それで 4
第3レベル：
化学反応の方程式を書き、係数を調整します。
酸化リン（V）+水酸化ナトリウム→リン酸ナトリウム+水
回答
第1レベル：
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl 3 + 3 H 2
第2レベル：
FeSO 4 + 2 KOH = Fe（OH） 2 + K 2 それで 4
第3レベル：
P 2 O 5 + 6 NaOH = 2 ナ 3 PO 4 + 3 H 2 O
m2 "width =" 640 " ボイルのように、ロシアの科学者は封印されたレトルトで実験を行った。 しかし、ボイルとは異なり、ロモノーソフは、煆焼の前後の両方で、開封せずに血管の重さを量りました。 m1 = m2
2時間の加熱後、レトルトの密閉された先端が開かれ、外気が騒音を伴ってそこに突入した。
私たちの観察によると、この操作によって体重が8グレイン増加しました…」 m1 m2
自分自身で調べて
1）.M.V。 ロモノソフは、次の物質の質量保存の法則を発見しました。
A.1789 B.1756 V.1673
2）物質の質量保存の法則の正しい順序を確立します。
A - 物質の質量
B-物質の質量
B-彼女の結果として
G反応、
D-結果
Eは等しい
3）。 化学反応の条件付き表記は次のとおりです。 A.化学式B.係数
B.化学反応式D.インデックス
反射
レッスンでの作業に一致する表現を選択してください。
1.忍耐と仕事はすべてを挽くでしょう。
2.学ぶのが難しい-戦うのは簡単。
3.将軍になることを夢見ていない兵士は悪いです。
4.知識につながる唯一の道は活動です。
5.どんな知識も、それが私たちをより元気にするときにのみ価値があります。
宿題
pp.96-98§27、演習1（b）、2（d）、3（b）
覚えておきましょう!!!
- 化学現象とは何ですか？
- 化学反応が起こるにはどのような条件が必要ですか？
- 化学反応が起こった兆候は何ですか？
- 物質の組成をどのように定義しますか？
- 反応を定義できますか？ 私たちのレッスンのテーマと目的は何ですか？
レッスンの目的：
- 物質の質量保存の法則を経験的に証明し、定式化します。
- 化学式を使用して、化学反応の条件付き記録として化学反応式の概念を示します。
レッスンタイプ： 結合
装置： はかり、ビーカー、乳鉢と乳棒、磁器のカップ、スピリットランプ、マッチ、磁石。
試薬： パラフィン、CuSOソリューション 4 、NaOH、HCl、フェノールフタレイン、鉄および硫黄粉末。
授業中。
私。 組織の段階。
II。 目標の設定。レッスンのトピックと目的についてのメッセージ。
III。 宿題をチェックしています。
レビュー質問：
1. 物理現象は化学的現象とどう違うのですか？
2. アプリケーションは何ですか 物理現象ほら？
3. 化学反応が起こった兆候は何ですか？
4. 発熱反応と吸熱反応とは何ですか？ それらが発生するためにどのような条件が必要ですか？
5. 生徒は自宅での実験結果を報告します（§26以降のNo. 1,2）
エクササイズ。 一致するものを見つける
オプション1-化学現象、オプション2-物理的：
- パラフィンが溶ける
- 植物の残骸の腐敗
- 金属鍛造
- 燃えるアルコール
- フルーツジュースの酸味
- 砂糖を水に溶かす
- 焼きなまし時の銅線の黒化
- 凍結水
- 酸っぱいミルク
- 霜の形成
IV。 知識の紹介。
1. 物質の質量保存の法則。
問題の質問：反応生成物の質量と比較して、反応物の質量が変化するかどうか。
実証実験：
先生は2つのカップをはかりに置きます。
a） 新たに沈殿したCu（OH）を含むもの 2 、もう1つはHCl溶液です。 それらの重さを量り、溶液を1つのグラスに注ぎ、もう一方を並べます。沈殿物の溶解によって証明されるように、反応は通過しましたが、重りのバランスが乱されていないことに気づきます。
b） 同様に、中和反応も実行されます-フェノールフタレインで着色されたアルカリに別のガラスからの過剰な酸が追加されます。
ビデオ実験：銅を加熱します。
実験の説明：2グラムの砕いた銅を三角フラスコに入れます。 ストッパーでフラスコをしっかりと閉め、計量します。 フラスコの質量を覚えておいてください。 フラスコを5分間穏やかに加熱し、発生する変化を観察します。 加熱を停止し、フラスコが冷えたら計量します。 加熱前のフラスコの質量と加熱後のフラスコの質量を比較します。
結論： 加熱後のフラスコの質量は変化しなかった。
言葉遣い 質量保存の法則：反応に入った物質の質量は、形成された物質の質量に等しい（学生はノートに言葉遣いを書きます）。
質量保存の法則は、1748年に理論的に発見され、1756年にロシアの科学者M.V.によって実験的に確認されました。 ロモノソフ。
1789年にフランスの科学者アントワーヌラヴォワジエは、この法の普遍性を科学界に最終的に確信させました。 ロモノソフとラヴォワジエはどちらも、実験で非常に正確なスケールを使用しました。 彼らは密閉容器内で金属（鉛、スズ、水銀）を加熱し、出発物質と反応生成物の重さを量りました。
2. 化学反応式.
デモ実験：鉄と硫黄の混合物を加熱します。
実験の説明：乳鉢で、3.5グラムのFeと2グラムのSの混合物を準備します。この混合物を磁器のカップに移し、バーナーの炎で強く加熱し、発生する変化を観察します。 得られた物質に磁石を持ってきてください。
得られた物質である硫化鉄（II）は、元の混合物とは異なります。 鉄も硫黄も視覚的に検出できません。 それらを磁石で分離することは不可能です。 化学的変換が行われました。
化学反応に関与する物質は試薬。
化学反応の結果として形成される新しい物質は、製品。
反応を図の形で書いてみましょう。
鉄+硫黄→硫化鉄（II）
化学反応式-これは、化学式による化学反応の条件付き記録です。
進行中の反応を化学反応式の形で記述します。
Fe+S→FeS
化学反応式を編集するための規則
（画面表示）。
1. 式の左側に、反応に入る物質（試薬）の式を書き留めます。 次に、矢印を置きます。
a）N 2 +H2→
B）Al（OH）3→
C）Mg+HCl→
D）CaO +HNO3→
2. 右側（矢印の後）に、反応の結果として形成された物質（生成物）の式を書き留めます。 すべての式は、酸化の程度に従って編集されています。
a）N 2 +H2→NH3
B）Al（OH）3→Al 2 O 3 + H 2 O
C）Mg+HCl→MgCl2+ H 2
D）CaO + HNO 3→Ca（NO 3）2 + H 2 O
3. 反応方程式は、物質の質量保存の法則に基づいて作成されます。つまり、左右の原子数は同じでなければなりません。 これは、物質の式の前に係数を配置することによって実現されます。
化学反応の方程式に係数を配置するためのアルゴリズム。
2. 原子数が変化する元素を特定し、N.O.Kを見つけます。
3. スプリットN.O.K. インデックスについて–係数を取得します。 数式の前に係数を置きます。
5. O原子またはその他の非金属から始めることをお勧めします（Oがいくつかの物質の組成に含まれている場合を除く）。
A）N 2 +3H2→2NH3b）2Al（OH）3→Al 2 O 3 + 3H 2 O
C）Mg+2HCl→MgCl2+ H 2 d）CaO + 2HNO 3→Ca（NO 3）2 + H 2 O
v。 宿題。§27（反応の種類まで）; §27後のNo.1
VI。 レッスンのまとめ。 生徒はレッスンについて結論を出します。
トピック：化学反応の方程式。 物質の質量保存の法則 .
目標：物質の変換を反映する条件付き表記として、化学反応の方程式の概念を形成すること。 M.V.Lomonosovによる物質の質量の保存則に基づいた反応方程式の書き方を教える。
タスク：
教育：
「化学反応」の概念を導入して、物理的および化学的現象の研究を続けます。
「化学反応式」の概念を紹介し、
化学反応の方程式を書く能力を形成し始めます。
現像：
問題に基づいた学習、観察、化学反応の実験の状況を作り出すことにより、学生の個性の創造的な可能性を開発し続けます
教育：
持ってくる 注意深い態度彼らの健康に、ペアで働く能力。
レッスンタイプ：組み合わせ。
メソッド：口頭、視覚的、実用的。
装置：タスクカード、学生の自己評価シート。 図面。
コンピューター、プロジェクター、ID、プレゼンテーション。
ベンガルの火、酸とチョーク、試験管とスタンドを一致させます。
レッスンプラン。
1. 整理時間.
2.学生の知識の実現。
3.新しい素材の知覚のための準備。
4.新しい資料を学ぶ。
5.修正。
6.宿題。
7.リフレクション。
授業中。
1.組織の瞬間。
2.学生の知識の実現。
フロントポール。
物理と呼ばれる現象は何ですか？
化学現象とは何ですか？
化学反応のどのような兆候を知っていますか？
化学反応を開始するには、どのような条件を作成する必要がありますか？
演習1。
そして今、これらの節のどのような現象を推測してみてください 問題の.
プレゼンテーション。
タスク2.
一致を設定します。
IDに取り組みます。
差別化された筆記調査。
3.新しい素材の知覚のための準備。
デモンストレーション。 ベンガルの火を燃やす。
1.線香花火の基礎となるマグネシウムはどうなりますか？
2.この現象の主な理由は何でしたか？
3.この実験で観察した化学反応を概略的に描写してみてください。
Mg+空気=別の物質。
化学反応が起こったことの兆候は何ですか？
（反応の兆候による：匂い、色の変化）
4.新しい資料を学ぶ。
化学反応は、化学反応式を使用して記述できます。
数学のコースから方程式の概念を思い出してください。
このマグネシウムの燃焼反応は、次の式で表すことができます。
2Mg + O 2 \ u003d 2 MgO
このエントリを見て、「化学反応式」を定義してみてください。
化学反応式は、化学の符号と係数を使用した化学反応の条件付き記録です。
化学反応式の左側には、反応に入った物質の化学式が書かれており、右側には、反応の結果として形成された物質の化学式が書かれています。
反応する物質は反応物と呼ばれます。
反応の結果として形成される物質は生成物と呼ばれます。
化学反応式は、M.V。によって発見された「物質の質量の保存則」に基づいて書かれています。 1756年のロモノソフ。
反応に入った物質の質量は、それから生じる物質の質量に等しくなります。
物質の塊の物質担体は原子です 化学元素、 なぜなら それらは化学反応中に形成または破壊されませんが、それらは再配置され、この法則の有効性が明らかになります。
方程式の左側にある1つの元素の原子数は、方程式の右側にあるその元素の原子数と等しくなければなりません。
係数を使用して原子の数を等しくします。
係数とインデックスが何であるかを覚えておいてください。
経験。 二酸化炭素の取得
試験管にチョークを入れ、1〜2mlの塩酸溶液を注ぎます。 私たちは何を見ていますか？ 何が起こっていますか？ これらの反応の兆候は何ですか？
化学式を使用して、観察された変換のスキームを作成します。
CaCO 3+HCl→CaCl2+ H 2 O + CO 2
試薬製品
係数を使用して、方程式の左辺と右辺を等しくします。
CaCO3 + 2HCI = CaCl2 + H2O + CO2
化学反応式を作成するには、一連の一連のアクションに従う必要があります。
配布物の操作。
化学反応式をコンパイルするためのアルゴリズム。
操作の順序
例
1.原子の数を決定します反応スキームの左側と右側の各要素
A1 + O 2 → A1 2 O 3
A1-1原子A1-2原子
0-2原子0-3原子
2.要素の中で 別の番号図の左側と右側の原子 より多くの原子を持つものを選択してください
左側のO-2原子
右側のO-3原子
3.検索最小公倍数 （LCM）原子数この要素 左側で方程式の一部とこの元素の原子数 右にあります方程式の一部
4.NOCを分割しますのその元素の原子数あたり 左方程式の一部、 左の係数方程式の一部
6:2 = 3
Al + ZO 2 → Al 2 O 3
5.NOCを分割しますその元素の原子数あたり 右にあります方程式の一部、 右の係数方程式の一部
6:3 = 2
A1 + ZO 2 → 2A1 2 O 3
6.設定した係数によって別の元素の原子数が変わった場合は、手順3、4、5をもう一度繰り返します。
A1 + ZO 2 → 2A1 2 O 3
A1-1原子A1-4原子
4A1 + ZO 2 → 2A1 2 O 3
演習の実行1.次の反応の方程式に係数を配置します。
1.アル + S→ A 1 2 S 3 ;
2.A1 +と → A1 4 C 3 ;
3.と + H 2 → CH 4
4. Mg + N 2 → Mg3N2;
5. Fe + O 2 → Fe 3 O 4;
6 Ag + S → Ag2S;
7.Si + C 1 2 → SiCl 4
5.修正。
1.反応の方程式を書きます。
リン+酸素=酸化リン（P 2 O 5）
1人の強い学生がボードで働いています。
2.係数を調整します。
H 2 + C1 2 → HC1;
N 2 + O 2 → いいえ;
CO 2 + C → CO;
HI→H2+ 1 2;
mg+ HC1 → MgCl 2 + H 2;
6.宿題: §15.16、例 4.6（pis。） pp.38-39
7.リフレクション。
説明されている自己評価基準に従って、レッスンでの活動を評価します
学生の自己評価シート。
自己評価基準。
1.情熱を持って働きました。 多くを学んだ。 多くを学んだ。
2.興味を持って働きました。 何か新しいことを学びました。 何かを学びました。 質問が残っています。
3.与えられたので働いた。 何か新しいことを学びました。 何も学びませんでした。
4.働くふりをします。 何も学びませんでした。
化学は、化学の法則に基づいた、化学反応から生じる物質、その構造、特性、および変換の科学です。 全て 一般化学その多くはロシアの科学者によって発見された4つの基本法に基づいています。 しかし、この記事では、化学の基本法則に含まれている物質の質量保存の法則に焦点を当てます。
物質の質量保存の法則を詳しく考えてみましょう。 この記事では、法の発見の歴史、その本質と構成要素について説明します。
物質の質量保存の法則（化学）：定式化
化学反応に入る物質の質量は、その結果として形成される物質の質量に等しくなります。
しかし、歴史に戻りましょう。 20世紀以上前 古代ギリシャの哲学者デモクリトスは、すべての物質は目に見えない粒子であると示唆しました。 そして、17世紀にのみ化学者 英語起源すべての物質は物質の最小の粒子から構築されているという理論を提唱します。 ボイルは金属を火で加熱して実験しました。 彼は加熱の前後に容器の重さを量り、重量が増加したことに気づきました。 薪を燃やすと逆の効果がありました。灰の重さは木よりも軽くなりました。
新しい話
物質の質量保存の法則（化学）は、1748年にM.V.によって科学協会に付与されました。 Lomonosov、そして1756年にそれは実験的に確認されました。 ロシアの科学者は証拠を持ってきました。 密閉されたカプセルをスズで加熱し、加熱前と加熱後にカプセルの重さを量ると、物質の質量（化学）の保存則が明らかになります。 科学者ロモノソフが表現した言葉遣いは、現代のものと非常に似ています。 ロシアの自然主義者は、原子分子科学の発展に否定できない貢献をしました。 彼は、物質の質量保存の法則（化学）とエネルギー保存の法則を組み合わせました。 現在の教えはこれらの信念を確認しています。 そしてわずか30年後の1789年、フランスの博物学者ラヴォワジエはロモノソフの理論を確認しました。 しかし、それは単なる推測でした。 ドイツの科学者G.Landoltによる10年間の研究の後、20世紀（初め）に法律になりました。
実験例
物質の質量保存の法則（化学）を確認できる実験を検討してください。 例：
- 容器に赤リンを入れ、コルクでしっかりと覆い、重さを量ります。 ゆっくりと火をつけます。 白煙（酸化リン）の形成は、化学反応が起こったことを示しています。 再度計量し、結果として生じる物質を含む容器の重量が変化していないことを確認します。 反応方程式：4P + 3O2 \u003d2P2O3。
- ランドルト船を2隻取ります。 そのうちの1つに、混ざらないように注意深く、硝酸鉛とヨウ化カリウムの試薬を注ぎます。 別の容器に塩化第二鉄を入れます。 船はしっかりと閉まっています。 スケールのバランスをとる必要があります。 各容器の内容物を混合します。 1つが形成されます 黄色の沈殿物-これはヨウ化鉛で、もう一方は暗赤色のチオシアン酸鉄が得られます。 新しい物質の形成において、スケールは平衡を維持しました。
- ろうそくに火をつけ、容器に入れます。 この容器を密閉します。 スケールのバランスを取ります。 容器の空気がなくなると、キャンドルが消え、反応が終了します。 スケールのバランスが取れているので、反応物の重量と形成された物質の重量は同じです。
- 別の実験を行い、物質の質量保存の法則（化学）を例として考えてみましょう。 塩化カルシウムの式はCaCl2で、硫酸はH2SO4です。 これらの物質が相互作用すると、白い沈殿物が形成されます-硫酸カルシウム（CaSO4）と塩酸（HCl）。 実験には、はかりとランドルト容器が必要です。 塩化カルシウムと硫酸カルシウムを混合せずに慎重に容器に注ぎ、コルクをしっかりと閉じます。 はかりの重さを量ります。 次に試薬を混合し、白い沈殿物（硫酸カルシウム）が沈殿することを観察します。 これは、化学反応が起こったことを示しています。 再び船の重さを量ります。 重量は同じままでした。 この反応の式は次のようになります：CaCl2 + H2SO4 = CaSO4+2HCl。
主要
化学反応の主な目的は、一部の物質の分子を破壊し、その後、その物質の新しい分子を形成することです。 この場合、相互作用の前後の各物質の原子数は変化しません。 新しい物質が形成されるとエネルギーが放出され、それらが吸収とともに崩壊すると、エネルギー効果があり、それは熱の吸収または放出の形で現れます。 化学反応中に、出発物質の分子（試薬）が原子に分解され、そこから化学反応の生成物が得られます。 原子自体は変更されません。
反応は何世紀にもわたって続く可能性があります、またはそれは急速に起こる可能性があります。 化学製品の製造では、特定の化学反応の速度、温度の吸収または放出、通過、必要な圧力、試薬および触媒の量を知る必要があります。 触媒は化学反応に関与しない小さな物質ですが、その速度に大きく影響します。
化学反応式の書き方
物質の質量保存の法則（化学）を知っていると、化学反応式を正しく構成する方法を理解できます。
- 化学反応を起こす試薬の式と、それから生じる生成物の式を知る必要があります。
- 左側には試薬の処方が書かれており、その間に「+」記号があり、右側には「+」記号が間にある結果の製品の処方が書かれています。 「=」記号または矢印は、試薬の式と結果の生成物の間に配置されます。
- 反応物のすべての成分の原子数は、生成物の原子数と等しくなければなりません。 したがって、数式の前に配置される係数が計算されます。
- 数式を方程式の左側から右側に移動したり、入れ替えたりすることは禁止されています。
法の意義
物質の質量保存の法則（化学）により、興味深い主題が科学として発展することが可能になりました。 理由を調べてみましょう。
- 化学における物質の質量保存の法則の非常に重要なことは、それに基づいて化学計算が産業のために行われることです。 9kgの硫化銅を入手する必要があるとします。 銅と硫黄の反応は2：1の質量比で起こることがわかっています。 この法則によれば、質量1kgの銅と質量2kgの硫黄の化学反応では、質量3kgの硫化銅が得られます。 硫化銅の重量は9kg、つまり3倍になる必要があるため、3倍の試薬が必要になります。 これは、6kgの銅と3kgの硫黄です。
- 正しい化学反応式を書く能力。
結論
この記事を読んだ後、その発見の歴史のこの法則の本質について疑問が残ることはありません。ちなみに、私たちの有名な同胞である科学者M.V. ロモノソフ。 これもまた、家政学の強みがいかに大きいかを裏付けています。 また、この法律の発見の重要性とその意味が明らかになりました。 そして、学校で、記事を読んだ後、理解していなかった人は、それを行う方法を学ぶか、覚えておく必要があります。
物質の質量保存の法則は、化学の最も重要な法則の1つです。 M. V. Lomonosovによって発見され、後にA.Lavoisierによって実験的に確認されました。 では、この法律の本質は何ですか？
物語
物質の質量保存の法則は、1748年にM. V. Lomonosovによって最初に策定され、1756年に密閉容器内の金属の焙煎の例を使用して実験的に確認されました。 Lomonosovは、物質の質量の保存則をエネルギー保存の法則（運動量）と関連付けました。 彼はこれらの法則を統一して自然の普遍的な法則と見なしました。
米。 1. M. V. Lomonosov
しかし、20世紀以上前のロモノソフ以前でさえ、古代ギリシャの科学者デモクリトスは、生きているものと生きていないものはすべて目に見えない粒子で構成されていると想定していました。 17世紀後半、これらの推測はR.ボイルによって確認されました。 彼は金属と木材で実験を行い、加熱後に金属の重量が増加する一方で、灰の重量は木材と比較して減少することを発見しました。
M.V. Lomonosovに関係なく、物質の質量の保存の法則は、化学反応において物質の総質量だけでなく、それぞれの質量も保存されることを示したフランスの化学者A.Lavoisierによって1789年に確立されました。相互作用する物質を構成する要素。
ロモノソフとラヴォワジエの見解が確認された 現代科学。 1905年、A。アインシュタインは、物体の質量（m）とそのエネルギー（E）の間に、次の方程式で表される関係があることを示しました。
ここで、cは真空中の光速です。
米。 2.アルバート・アインシュタイン。
したがって、質量保存の法則は、化学反応の方程式を編集するための重要な基礎を提供します。
質量保存の法則の本質
物質の質量保存の法則は次のとおりです。化学反応に入る物質の質量は、反応の結果として形成される物質の質量に等しくなります。
米。 3.物質の質量保存の法則。
化学反応の方程式を書くときは、この法則の遵守を監視する必要があります。 反応の左右の部分の元素原子の数は同じでなければなりません。 化学変換分割できず、どこにも消えることはありませんが、ある物質から別の物質に移るだけです。 化学反応の本質は、いくつかの結合の切断と他の結合の形成です。 これらのプロセスはエネルギーの消費と生成に関連しているため、エネルギー要因、反応条件、および物質の凝集状態を考慮に入れると、等号反応を行うことができます。
多くの場合、特に無機反応では、必要な要素を考慮せずに等号が付けられ、簡略化された表記が生成されます。 係数を等しくするときは、最初に金属原子の数を等しくし、次に非金属、次に水素を等しくし、最後に酸素をチェックします。
私たちは何を学びましたか？
物質の質量の保存則は、その本質を理解することが必要であるため、8年生の化学学校で研究されています 正しいコンパイル反応方程式。 地球上のあらゆる物質が目に見えない粒子で構成されているという事実は、古代ギリシャの科学者デモクリトスによって示唆され、彼のより現代的な信者であるロモノソフ、ラヴォワジエ、アインシュタインはこれを実験的に証明しました。