Ev / Yatak yaraları/ "Kimyasal reaksiyonların denklemleri. Maddelerin kütlesinin korunumu yasası" konulu kimya dersi. Yeni materyal öğrenme. E) su damıtma

"Kimyasal reaksiyonların denklemleri. Maddelerin kütlesinin korunumu yasası" konulu kimya dersi. Yeni materyal öğrenme. E) su damıtma

Maddelerin kütlesinin korunumu kanunu. KİMYASAL DENKLEMLER

Kimya öğretmeni, MAOU "Ortaokul No. 12", Kungur Perma bölgesi Foteeva V.A.

ÖLÇEK

seçenek 2

1 seçenek

fiziksel olarak mı?

A) kaynar su

A) Suyun donması

B) suyun elektrik akımıyla ayrışması

B) kükürtün yanması

B) meyve suyu fermantasyonu

C) Sodanın sirke ile söndürülmesi

D) metallerin erimesi

D) parafinin eritilmesi

D) Yiyeceklerin yanması

D) Tuz çözeltisinin buharlaşması

E) su damıtma

E) Yiyeceklerin yanması

filtreleme

G) sirkeli sodayı söndürmek

H) çay yapmak

H) yaprakların sararması

Sınav

seçenek 2

1 seçenek

Aşağıdaki olaylardan hangisi fiziksel olarak mı?

Aşağıdaki olaylardan hangisi kimyasal (kimyasal reaksiyonlar)?

A) kaynar su

B) kükürtün yanması

B) meyve suyu fermantasyonu

D) parafinin eritilmesi

D) Yiyeceklerin yanması

D) Tuz çözeltisinin buharlaşması

filtreleme

G) sirkeli sodayı söndürmek

H) çay yapmak

H) yaprakların sararması

Hatırlayalım!!!

Kimyasal reaksiyon nedir?
Hangi işaretleri biliyorsun? kimyasal reaksiyonlar?
Sizce maddelere ne olur? nicel değişiklikler, örneğin ne olacağı yığın maddeler?
Görüşler ne olacak?
Görüşler bölünmüş durumda. Hanginiz haklısınız?

Dersin konusu ne olacak?

(Kimyasal reaksiyonlar sırasında bir madde kütlesine ne olur?)

Nasıl öğrenebiliriz?
(Denemeyi gerçekleştirin, ders kitabında okuyun).

DENEYİM:

kapalı bir sistemde reaksiyona giren maddeler tartılır: baryum klorür (BaCl2) ve magnezyum sülfat (MgS04) - m1 çözeltilerinin yanı sıra reaksiyon sonucu oluşan maddeler: baryum sülfat (BaSO) 4) ve magnezyum klorür (MgCl2) - m2.

Hangi fenomeni gözlemlediniz? Neden böyle düşünüyorsun?
Reaksiyondan önce ve sonra maddelerin kütlesine ne oldu?
Maddenin en küçük parçacığı nedir?
Moleküller hangi parçacıklardan oluşur? Tanımı hatırla ATOM.
Kimyasal formül neyi gösterir?
Bir maddenin kütlesi olan molar kütle nasıl hesaplanır?
Bu yüzden Neden ama m1=m2?
Bu soruyu hemen cevaplayabilir misiniz? Neden? Neyi bilmeniz gerekiyor?

(Belki kimyasal formülleri - reaksiyondan önce ve sonra maddelerin bileşimini - öğrenebilir ve nasıl değiştiğini görebilirsiniz.) reaksiyondan önce ve sonra maddelerin atomik bileşimi nedir?)

Hangi soru ortaya çıkıyor?

(Maddelerin atomik bileşimi reaksiyondan önce ve sonra değişir mi?)

Dersimizin amacı nedir?

(Kimyasal reaksiyonlar sırasında atomların niteliksel ve niceliksel bileşiminin değişip değişmediğini öğrenin?)

Çözüm

Bu reaksiyonu önce Rusça, sonra da kimya dilinde yazalım:

baryum klorür + magnezyum sülfat baryum sülfat + magnezyum klorür

1atom Ba 1atom Mg 1atom Ba 1atom Mg
2 atom Cl 1atom S 1atom S 2 atom Cl
4 atom Ö 4 atom Ö

Reaksiyondan önce Reaksiyondan sonra

Ne gibi bir sonuç çıkarılabilir?

( Atomlar ve bileşimleri reaksiyondan önce ve sonra değişmedi )

Reaksiyondan önce ve sonra maddelerin tartılmasının sonuçları doğrulanır kanun kütlenin korunumu maddeler. Öğrenciler bir problemi çözmekle karşı karşıyadır: neden m1=m2? Maddelerin yapısı hakkında önceden edinilen bilgilerin güncellenmesi sayesinde öğrenciler nispeten kolaylıkla aşağıdaki sonuca varırlar: m1= m2, Çünkü atomlar Ve onların sayısı kimyasal dönüşümlerin bir sonucu olarak değiştirme, ama sadece yeni maddeler oluşturmak için farklı şekilde birleşirler.

Sonucumuzu hesaplamalarla kontrol edelim:

BaCl 2 + MgSO 4 Ba SO 4 + Mg Cl 2

Reaksiyondan önce - m1 Reaksiyondan sonra - m2

Hesaplamalar neyi gösterdi?

Neyi kanıtladın?

(m1= m2 ) Neden?

Koruma Hukuku

maddenin kütlesi

“Doğada meydana gelen bütün değişiklikler öyle bir durumdadır ki, bir vücuttan alınan şey, bir başka bedene de eklenir. Yani madde bir yerde azalıyorsa, başka bir yerde artacaktır...”

Hatırlayalım

Kimyasal formül – kimyasal semboller ve indeksler kullanılarak bir maddenin bileşiminin geleneksel olarak kaydedilmesi.

Dizin Bir maddenin formül birimindeki atom sayısını gösterir.

Katsayı birbirine bağlı olmayan parçacıkların sayısını gösterir

Kimyasal formül

Katsayı

Dizin

5 saat 2 HAKKINDA

Bu yasaya dayanarak denklemler kurulur kimyasal reaksiyonlar

kullanarak kimyasal formüller, katsayılar ve

matematiksel işaretler.

Reaksiyon denklemi

X A + en İÇİNDE = İle AB

A, B, AB - kimyasal formüller

x, y, s - oranlar

FOSFOR + OKSİJEN = FOSFOR(V) OKSİT

1.P+Ç 2 P 2 +5 Ö 5 -2

2 . Oksijenle başlayalım.

3.O- Soldaki 2 atom Ö- sağdaki 5 atom

4. NOC = 10

5. 10: 2 = 5 P+ 5 Ö 2 P 2 Ö 5

6. 10: 5 = 2 P+5O 2 2 P 2 Ö 5

7. Denklemin sol tarafına fosfor formülünden önce şunu yazmalısınız:

katsayısı - 4

4 P+ 5 Ö 2 = 2 P 2 Ö 5

Egzersiz yap:

1. Bir kimyasal reaksiyonda katsayıları düzenleyin

Al+O 2 Al 2 Ö 3

2.Kimyasal formülleri kullanarak kimyasal reaksiyonu yazın ve katsayıları düzenleyin

demir(III) hidroksit + Nitrik asit demir (III) nitrat + su

Bağımsız iş.

Seviye 1:

Hataları bulun ve düzeltin:

Al + 3HCl ═ AlCl 3 + 3 saat 2

Seviye 2:

Kimyasal reaksiyon diyagramındaki katsayıları düzenleyin:

FeSO 4 + KOH → Fe(OH) 2 +K 2 BU YÜZDEN 4

3. seviye:

Kimyasal reaksiyon için bir denklem yazın ve katsayıları düzenleyin:

Fosfor (V) oksit + sodyum hidroksit → sodyum fosfat + su

Yanıtlar

Seviye 1:

2 Al+ 6 HCl═ 2 AlCl 3 + 3 H 2

Seviye 2:

FeSO 4 + 2 KOH ═ Fe(OH) 2 +K 2 BU YÜZDEN 4

3. seviye:

P 2 Ö 5 + 6 NaOH ═ 2 Hayır 3 P.O. 4 + 3 H 2 Ö

m2 "genişlik = "640"

Boyle gibi Rus bilim adamı da mühürlü imbiklerde deneyler yaptı. Ancak Boyle'dan farklı olarak Lomonosov, kapları açmadan hem kalsinasyondan önce hem de sonra tarttı. m1=m2

İki saatlik ısıtmadan sonra imbiğin kapalı ucu açıldı ve dışarıdaki hava gürültülü bir şekilde içeri doğru patladı.

Gözlemlerimize göre bu operasyon 8 tane ağırlık artışıyla sonuçlandı...” m1 m2

KENDİNİ KONTROL ET

1).M.V. Lomonosov, madde kütlesinin korunumu yasasını şu şekilde keşfetti:

A.1789 B.1756 B.1673

2) Maddelerin kütlesinin korunumu yasasının doğru sırasını oluşturun:

A - madde kütlesi

B - maddelerin kütlesi

B- onun yüzünden

G-tepkili,

D-sonucu

E-eşit

3). Bir kimyasal reaksiyonun geleneksel gösterimi şu şekildedir: A. kimyasal formül B. katsayı

B. kimyasal denklem D. indeks

REFLEKS

Dersteki çalışmanıza uygun ifadeyi seçin:

1. Sabır ve çalışma her şeyi yerle bir eder.

2. Öğrenmesi zor, dövüşmesi kolaydır.

3. Kötü asker, general olmayı hayal etmeyen askerdir.

4. Bilgiye giden tek yol faaliyettir.

5. Herhangi bir bilgi ancak bizi daha enerjik yaptığında değerlidir.

Ev ödevi

s.96-98 § 27, örnek 1(b), 2(d),3(b)

Hatırlayalım!!!

Hangi olaylara kimyasal denir?
Kimyasal reaksiyonun gerçekleşmesi için hangi koşullar gereklidir?
Kimyasal bir reaksiyonun meydana geldiğine hangi işaretlerle karar verebiliriz?
Bir maddenin bileşimini nasıl gösterdik?
Tepkiyi belirtebilir misiniz? Dersimizin konusu ve amacı nedir?

Dersin Hedefleri:

Maddelerin kütlesinin korunumu yasasını deneysel olarak kanıtlayın ve formüle edin.
Kimyasal formüller kullanılarak bir kimyasal reaksiyonun koşullu kaydı olarak kimyasal denklem kavramını verin.

Ders türü: kombine

Teçhizat: terazi, deney kabı, havan ve havan tokmağı, porselen fincan, alkol lambası, kibrit, mıknatıs.

Reaktifler: parafin, CuSO çözümleri 4 , NaOH, HCl, fenolftalein, demir ve kükürt tozları.

Dersler sırasında.

BEN. Organizasyon aşaması.

II. Bir hedef belirlemek.Dersin konusunu ve amacını belirtin.

III. Ev ödevlerini kontrol ediyorum.

Soruları gözden geçirin:

1. Fiziksel olaylar kimyasal olaylardan nasıl farklıdır?

2. Uygulama alanları nelerdir? fiziksel olaylar Bilirsin?

3. Kimyasal bir reaksiyonun gerçekleştiğine hangi işaretlerle karar verebiliriz?

4. Ekzo ve endotermik reaksiyonlar nelerdir? Oluşmaları için hangi koşullar gereklidir?

5. Öğrenciler ev deneyinin sonuçlarını rapor ederler (No. 1,2, §26'dan sonra)

Egzersiz yapmak. Eş bul

Seçenek 1 - kimyasal olaylar, seçenek 2 - fiziksel:

Parafin eritme
Çürüyen bitki artıkları
Metal dövme
Yanan alkol
Meyve suyunun ekşimesi
Şekerin suda çözülmesi
Ateşleme sırasında bakır telin kararması
Donmuş su
Süt ekşimesi
Don oluşumu

IV. Bilginin tanıtımı.

1. Maddelerin kütlesinin korunumu kanunu.

Sorunlu soru:Tepkimeye girenlerin kütlesi, tepkime ürünlerinin kütlesine göre değişecek mi?

Gösteri deneyleri:

Öğretmen teraziye iki bardak koyar:

A) taze çökeltilmiş Cu(OH) içeren bir tane 2 diğeri HCl çözeltisi ile; onları tartar, çözeltileri bir bardağa döker, yanına bir tane daha koyar ve adamlar, çökeltinin çözünmesinin de gösterdiği gibi, reaksiyonun geçmesine rağmen terazi dengesinin bozulmadığını not eder;

B) Nötrleştirme reaksiyonu benzer şekilde gerçekleştirilir - başka bir camdan fenolftalein renkli alkaliye fazla asit eklenir.

Video denemesi:Bakırın ısıtılması.

Deneyin açıklaması:2 gram ezilmiş bakırı konik bir şişeye koyun. Şişeyi sıkıca kapatın ve tartın. Şişenin kütlesini unutmayın. Şişeyi 5 dakika boyunca yavaşça ısıtın ve meydana gelen değişiklikleri gözlemleyin. Isıtmayı durdurun ve şişe soğuduğunda tartın. Şişenin ısıtmadan önceki kütlesi ile ısıtmadan sonraki kütlesini karşılaştırın.

Çözüm: Isıtıldıktan sonra şişenin kütlesi değişmedi.

Formülasyon kütlenin korunumu kanunu:reaksiyona giren maddelerin kütlesi oluşan maddelerin kütlesine eşittir(öğrenciler ifadeleri defterlerine yazarlar).

Kütlenin korunumu yasası teorik olarak 1748'de keşfedildi ve 1756'da Rus bilim adamı M.V. tarafından deneysel olarak doğrulandı. Lomonosov.

Fransız bilim adamı Antoine Lavoisier, 1789'da nihayet bilim dünyasını bu yasanın evrenselliği konusunda ikna etti. Hem Lomonosov hem de Lavoisier deneylerinde çok hassas ölçekler kullandılar. Metalleri (kurşun, kalay ve cıva) kapalı kaplarda ısıttılar ve başlangıç malzemelerini ve reaksiyon ürünlerini tarttılar.

2. Kimyasal denklemler.

Gösteri deneyi:Demir ve kükürt karışımının ısıtılması.

Deneyin açıklaması:Bir havanda 3,5 gram Fe ve 2 gram S'den oluşan bir karışım hazırlayın. Bu karışımı porselen bir bardağa aktarın ve ocak alevi üzerinde kuvvetlice ısıtın, meydana gelen değişiklikleri gözlemleyin. Ortaya çıkan maddeye bir mıknatıs uygulayın.

Ortaya çıkan madde – demir (II) sülfür – orijinal karışımdan farklıdır. İçinde görsel olarak ne demir ne de kükürt tespit edilemez. Bunları mıknatıs kullanarak ayırmak da imkansızdır. Kimyasal bir değişim meydana geldi.

Kimyasal tepkimelerde görev alan başlangıç maddeleri denir reaktifler.

Kimyasal reaksiyon sonucu oluşan yeni maddelere denirürünler.

Devam eden reaksiyonu bir diyagram şeklinde yazalım:

demir + kükürt → demir(II) sülfür

Kimyasal denklemkimyasal formüller kullanılarak kimyasal reaksiyonun geleneksel gösterimidir.

Devam eden reaksiyonu kimyasal bir denklem biçiminde yazalım:

Fe + S → FeS

Kimyasal denklemleri oluşturma kuralları

(ekrandaki sunum).

1. Denklemin sol tarafına reaksiyona giren maddelerin (reaktifler) formüllerini yazın. Sonra oku koyun.

a) N2 + H2 →

B) Al(OH)3 →

B) Mg + HCl →

D) CaO + HNO 3 →

2. Sağ tarafta (oktan sonra) reaksiyon sonucu oluşan maddelerin (ürünler) formüllerini yazın. Tüm formüller oksidasyon derecesine göre derlenmiştir.

a) N2 + H2 → NH3

B) Al(OH)3 → Al203 + H20

B) Mg + HCl → MgCl2 + H2

D) CaO + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

3. Reaksiyon denklemi, maddelerin kütlesinin korunumu yasasına göre hazırlanmıştır, yani. solda ve sağda aynı sayıda atom bulunmalıdır. Bu, madde formüllerinin önüne katsayılar yerleştirilerek elde edilir.

Bir kimyasal reaksiyon denkleminde katsayıların düzenlenmesi için algoritma.

2. Hangi elementin değişen sayıda atoma sahip olduğunu belirleyin, N.O.C.'yi bulun.

3. Bölünmüş N.O.C. endeksler için - katsayıları alın. Katsayıları formüllerin önüne koyun.

5. O atomlarıyla veya metal olmayan herhangi bir şeyle başlamak daha iyidir (O birkaç maddenin parçası olmadığı sürece).

A) N2 + 3H2 → 2NH3 b) 2Al(OH)3 → Al203 + 3H2O

B) Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 g) CaO + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

V. Ev ödevi.§ 27 (reaksiyon türlerine kadar); §27'den sonra 1 numara

VI. Ders özeti. Öğrenciler dersle ilgili sonuçlar çıkarırlar.

Konu: Kimyasal reaksiyonların denklemleri. Maddelerin kütlesinin korunumu kanunu .

Hedef: Maddelerin dönüşümlerini yansıtan geleneksel bir gösterim olarak kimyasal reaksiyonların denklemleri hakkında bir kavram oluşturmak. M. V. Lomonosov'un madde kütlesinin korunumu yasasına dayanarak reaksiyon denklemlerinin nasıl oluşturulacağını öğretmek.

Görevler:

Eğitici:

“Kimyasal reaksiyon” kavramının tanıtılmasıyla fiziksel ve kimyasal olayların incelenmesine devam etmek,

“Kimyasal denklem” kavramını tanıtmak,

Kimyasal reaksiyonlar için denklem yazma yeteneğini geliştirmeye başlayın.

Eğitici:

Probleme dayalı öğrenme, gözlemleme ve kimyasal reaksiyonlar üzerinde deneyler yapma durumu yaratarak öğrencilerin kişiliklerinin yaratıcı potansiyelini geliştirmeye devam etmek

Eğitici:

yetiştirmek dikkatli tutum sağlığınız için çiftler halinde çalışabilme yeteneği.

Ders türü: birleştirilmiş.

Yöntemler: sözlü, görsel, pratik.

Teçhizat: görev kartları, öğrenci öz değerlendirme sayfası. çizimler.

bilgisayar, projektör, kimlik, sunum.

Maytap, asitli tebeşir, test tüpleriyle kibrit standı.

Ders planı.

1. Zamanı organize etmek.

2. Öğrencilerin bilgilerinin güncellenmesi.

3. Yeni materyalin algılanmasına hazırlık.

4. Yeni materyalin incelenmesi.

5. Konsolidasyon.

6. Ev ödevi.

7. Yansıma.

Dersler sırasında.

1. Organizasyon anı.

2.Öğrencilerin bilgilerini güncellemek.

Ön anket.

Hangi olaylara fiziksel denir?

Hangi olaylara kimyasal denir?

Kimyasal reaksiyonların hangi belirtilerini biliyorsunuz?

Kimyasal reaksiyonun başlaması için hangi koşullar yaratılmalıdır?

1. Egzersiz .

Şimdi bu ayetlerde hangi olayların yer aldığını tahmin etmeye çalışın. Hakkında konuşuyoruz.

Sunum.

Görev 2.

Bir eşleşme kurun.

Kimlik için çalışıyorum.

Farklılaştırılmış yazılı anket.

3. Yeni materyalin algılanmasına hazırlık.

Gösteri. Yanan maytap.

1. Maytapların temelini oluşturan magnezyuma ne olur?

2. Bu olgunun ana nedeni neydi?

3. Bu deneyde gözlemlediğiniz kimyasal reaksiyonu şematik olarak tasvir etmeye çalışın.

Mg + hava = başka bir madde.

Kimyasal reaksiyonun meydana geldiğini belirlemek için hangi işaretler kullanıldı?

(tepki belirtileriyle: koku, renk değişimi)

4. Yeni materyalin incelenmesi.

Bir kimyasal reaksiyon, kimyasal bir denklem kullanılarak yazılabilir.

Matematik dersindeki denklem kavramını hatırlayın.

Bu magnezyum yanma reaksiyonu aşağıdaki denklem kullanılarak yazılabilir.

2Mg + O2 = 2 MgO

Gösterime bakarak bir "kimyasal denklem" tanımlamaya çalışın.

Kimyasal denklem, kimyasal semboller ve katsayılar kullanılarak kimyasal reaksiyonun sembolik bir temsilidir.

Kimyasal denklemin sol tarafına reaksiyona giren maddelerin formüllerini, sağ tarafına ise reaksiyon sonucu oluşan maddelerin formüllerini yazıyoruz.

Reaksiyona giren maddelere reaktifler denir.

Reaksiyon sonucunda oluşan maddelere ürün denir.

Kimyasal denklemler, M.V. tarafından keşfedilen “Maddenin Kütlesinin Korunumu Yasası” temel alınarak yazılmıştır. 1756'da Lomonosov.

Bir reaksiyona giren maddelerin kütlesi, reaksiyondan kaynaklanan maddelerin kütlesine eşittir.

Madde kütlesinin maddi taşıyıcıları atomlardır kimyasal elementler, Çünkü Kimyasal reaksiyonlar sırasında oluşmazlar veya yok edilmezler, ancak yeniden düzenlenmeleri meydana geldiğinde bu yasanın geçerliliği ortaya çıkar.

Denklemin sol tarafındaki bir elementin atom sayısı, o elementin sağ tarafındaki atom sayısına eşit olmalıdır.

Atom sayısı katsayılar kullanılarak eşitlenir.

Katsayının ve endeksin ne olduğunu hatırlayın.

Deneyim. Karbondioksit üretmek

Bir test tüpüne bir parça tebeşir koyun ve içine 1-2 ml hidroklorik asit çözeltisi dökün. Neyi gözlemliyoruz? Ne oluyor? Bu reaksiyonların belirtileri nelerdir?

Kimyasal formülleri kullanarak gözlemlenen dönüşümün bir diyagramını çizelim:

CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2

reaktifler ürünleri

Katsayıları kullanarak denklemin sol ve sağ taraflarını eşitleyelim.

CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2

Kimyasal denklemler oluşturmak için bir dizi ardışık adımı izlemelisiniz.

Bildirilerle çalışmak.

Kimyasal bir denklem oluşturmak için algoritma.

Operasyonların sırası

örnek

1. Atom sayısını belirleyin reaksiyon diyagramının sol ve sağ taraflarındaki her bir öğe

A1 + Ç 2 → A1 2 Ç 3

A1-1 atomu A1-2 atomları

O-2 atomları 0-3 atomları

2. Unsurlar arasında farklı sayılar Diyagramın sol ve sağ taraflarındaki atomlar Atom sayısı daha fazla olanı seçin

Soldaki O-2 atomları

Sağdaki O-3 atomları

3. Bul en küçük ortak Kat (LCM) atom sayısı bu eleman solda Denklemin bölümleri ve o elementin atom sayısı Sağdaki denklemin parçaları

4. NOC'yi bölün Bu elementin atom sayısına göre sol Denklemin bazı kısımlarını elde edin sol için katsayı denklemin parçaları

6:2 = 3

Al + ZO 2 → Al203

5. NOC'yi bölün bu elementin atom sayısına göre Sağdaki Denklemin bazı kısımlarını elde edin sağ katsayı denklemin parçaları

6:3 = 2

A1 + ZO2 → 2A1 2 Ç 3

6. Ayarlanan katsayı başka bir elementin atom sayısını değiştirmişse 3, 4, 5. adımları tekrar tekrarlayın.

A1 + ZO2 → 2A1 2 Ç 3

A1 - 1 atom A1 - 4 atom

4A1 + ZO2 → 2A1 2 Ç 3

Alıştırmaların Yapılması 1. Aşağıdaki reaksiyonların denklemlerindeki katsayıları düzenleyin.

1.Al + S→ A 1 2 S 3 ;

2.A1+İLE → A1 4 C 3 ;

3.C +H 2 → CH 4

4. Mg + N2 → Mg3N2;

5. Fe + O2 → Fe304;

6.Ag+S → Ag2S;

7.Si + C 1 2 → SiCl 4

5. Konsolidasyon.

1. Reaksiyon için bir denklem oluşturun.

Fosfor + Oksijen = fosfor oksit (P 2 veya 5)

Güçlü bir öğrenci tahtada çalışıyor.

2. Katsayıları düzenleyin.

H 2 + C1 2 → NS1;

N 2 + Ö 2 → HAYIR;

CO 2 + C → CO;

HI → H2 + 12;

Mg+ NS1 → MgCl 2 + H2;

6. Ödev: § 15.16, örn. 4.6 (yazılı). sayfa 38-39

7. Yansıma.

Dersteki faaliyetlerinizi açıklanan öz değerlendirme kriterlerine uygun olarak değerlendirin

Öğrenci öz değerlendirme sayfası.

Öz değerlendirme kriterleri.

1. Heyecanla çalıştım. Pek çok yeni şey öğrendim. Çok şey öğrendim.

2. İlgiyle çalıştım. Yeni bir şey öğrendim. Bir şey öğrendim. Hala sorular var.

3. Verildiği için çalıştı. Yeni bir şey öğrendim. Hiçbir şey öğrenmedim.

4. Çalışıyormuş gibi davrandı. Hiçbir şey öğrenmedim.

Kimya, temeli kimya kanunlarına dayanan, maddelerin, yapılarının, özelliklerinin ve kimyasal tepkimeler sonucu oluşan dönüşümlerinin bilimidir. Tüm Genel Kimya birçoğu Rus bilim adamları tarafından keşfedilen 4 temel yasaya dayanmaktadır. Ancak bu yazımızda kimyanın temel yasalarından biri olan maddelerin kütlesinin korunumu yasasından bahsedeceğiz.

Maddenin kütlesinin korunumu yasasını ayrıntılı olarak ele alalım. Makale, yasanın keşfinin tarihini, özünü ve bileşenlerini anlatacaktır.

Maddenin kütlesinin korunumu yasası (kimya): formülasyon

Kimyasal reaksiyona giren maddelerin kütlesi, bunun sonucunda oluşan maddelerin kütlesine eşittir.

Ama tarihe dönelim. 20 asırdan fazla zaman önce Antik Yunan filozofu Demokritos, tüm maddenin görünmez parçacıklar olduğunu öne sürdü. Ve ancak 17. yüzyılda bir kimyager İngilizce kökenli bir teori ortaya attı: tüm maddeler, maddenin en küçük parçacıklarından oluşur. Boyle, metali ateşte ısıtarak deneyler yaptı. Kapları ısıtmadan önce ve sonra tarttı ve ağırlığın arttığını fark etti. Yakılan odunun tam tersi bir etkisi vardı; külün ağırlığı odundan daha azdı.

Yeni hikaye

Maddelerin kütlesinin korunumu yasası (kimya), 1748 yılında M.V. tarafından bilimsel derneğe sunuldu. Lomonosov ve 1756'da deneysel olarak kanıtlandı. Rus bilim adamı kanıt sağladı. Hermetik olarak kapatılmış kapsülleri kalay ile ısıtırsanız ve kapsülleri ısıtmadan önce ve sonra tartarsanız, o zaman bir maddenin kütlesinin korunumu yasası (kimya) açık olacaktır. Bilim adamı Lomonosov'un ifade ettiği formülasyon, modern olana çok benziyor. Rus doğa bilimci atom-moleküler bilimin gelişimine yadsınamaz bir katkı yaptı. Maddelerin kütlesinin korunumu yasasını (kimya) enerjinin korunumu yasasıyla birleştirdi. Mevcut öğretim bu inançları doğrulamıştır. Ve yalnızca otuz yıl sonra, 1789'da, Fransa'dan doğa bilimci Lavoisier, Lomonosov'un teorisini doğruladı. Ama bu sadece bir tahmindi. Alman bilim adamı G. Landolt'un 10 yıllık araştırmasının ardından yirminci yüzyılda (başlangıçta) yasalaştı.

Deney örnekleri

Maddelerin kütlesinin korunumu yasasını (kimya) doğrulayabilecek deneyleri ele alalım. Örnekler:

Kabın içerisine kırmızı fosforu yerleştirip ağzını tıpa ile sıkıca kapatıp tartıyoruz. Düşük ateşte ısıtın. Beyaz dumanın (fosfor oksit) oluşması kimyasal bir reaksiyonun meydana geldiğini gösterir. Tekrar tartıyoruz ve ortaya çıkan maddenin bulunduğu kabın ağırlığının değişmediğinden emin oluyoruz. Reaksiyon denklemi: 4P+3O2 = 2P2O3.
İki Landolt gemisini alıyoruz. Bunlardan birinde, kurşun nitrat ve potasyum iyodür reaktiflerini karıştırmamak için dikkatlice dökün. Ayrıca demir klorürü başka bir kaba koyuyoruz. Kapları sıkıca kapatın. Terazinin dengeli olması gerekir. Her kabın içeriğini karıştırın. Birinde oluşur sarı çökelti- bu kurşun iyodür, diğeri ise koyu kırmızı demir tiyosiyanat üretir. Yeni maddeler oluştuğunda teraziler dengeyi koruyordu.
Bir mum yakıp bir kaba koyalım. Bu kabı hava geçirmez şekilde kapatıyoruz. Teraziyi dengeye getirmek. Kaptaki hava bittiğinde mum söner ve reaksiyon sona erer. Teraziler dengede olacağından tepkimeye girenlerin ağırlığı ile oluşan maddelerin ağırlığı aynı olacaktır.
Başka bir deney yapalım ve örnek olarak maddelerin kütlesinin korunumu yasasını (kimya) ele alalım. Kalsiyum klorürün formülü CaCl2, sülfat asidinin formülü ise H2SO4'tür. Bu maddeler etkileşime girdiğinde beyaz bir çökelti oluşur - kalsiyum sülfat (CaSO4) ve hidroklorik asit (HCl). Deney için teraziye ve Landolt kabına ihtiyacımız olacak. Kalsiyum klorür ve sülfat asidini karıştırmadan kaba çok dikkatli bir şekilde dökün ve bir tıpa ile sıkıca kapatın. Terazide tartıyoruz. Daha sonra reaktifleri karıştırıyoruz ve beyaz bir çökeltinin (kalsiyum sülfat) çöktüğünü gözlemliyoruz. Bu, kimyasal bir reaksiyonun meydana geldiğini gösterir. Kabı tekrar tartıyoruz. Ağırlık aynı kaldı. Bu reaksiyonun denklemi şu şekilde görünecektir: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Temel bilgiler

Kimyasal reaksiyonun temel amacı, bazı maddelerdeki molekülleri yok etmek ve ardından maddenin yeni moleküllerini oluşturmaktır. Bu durumda her maddenin etkileşimden önceki ve sonraki atom sayısı değişmeden kalır. Yeni maddeler oluştuğunda enerji açığa çıkar ve emilimi ile bozunduklarında, ısının emilimi veya salınımı şeklinde kendini gösteren enerjik bir etki meydana gelir. Bir kimyasal reaksiyon sırasında, başlangıç maddelerinin molekülleri - reaktanlar - daha sonra kimyasal reaksiyonun ürünlerinin elde edildiği atomlara ayrılır. Atomların kendisi değişmeden kalır.

Reaksiyon yüzyıllarca sürebilir veya hızlı bir şekilde ortaya çıkabilir. Kimyasal ürünler üretirken, belirli bir kimyasal reaksiyonun hızını, sıcaklığı emip absorbe etmediğini veya serbest bıraktığını, hangi basınca ihtiyaç duyulduğunu, reaktiflerin ve katalizörlerin miktarını bilmeniz gerekir. Katalizörler, kimyasal reaksiyona katılmayan ancak hızını önemli ölçüde etkileyen küçük maddelerdir.

Kimyasal denklemler nasıl yazılır?

Maddelerin kütlesinin korunumu yasasını (kimya) bilerek, kimyasal denklemlerin nasıl doğru şekilde oluşturulacağını anlayabilirsiniz.

Kimyasal reaksiyona giren reaktiflerin formüllerini ve bunun sonucunda ortaya çıkan ürünlerin formüllerini bilmek gerekir.
Solda, arasına “+” işaretinin yerleştirildiği reaktiflerin formülleri ve sağda, aralarında “+” işareti bulunan elde edilen ürünlerin formülleri yazılır. Reaktiflerin formülleri ile ortaya çıkan ürünlerin arasına “=” işareti veya ok yerleştirilir.
Reaktanların tüm bileşenlerinin atom sayısı, ürünlerin atom sayısına eşit olmalıdır. Bu nedenle katsayılar hesaplanır ve formüllerin önüne yerleştirilir.
Formüllerin denklemin sol tarafından sağa taşınması veya yerlerinin değiştirilmesi yasaktır.

Kanunun anlamı

Maddelerin kütlesinin korunumu yasası (kimya), bu en ilginç konunun bir bilim olarak gelişmesini mümkün kıldı. Nedenini öğrenelim.

Kimyada madde kütlesinin korunumu yasasının büyük önemi, endüstri için kimyasal hesaplamaların bu esasa göre yapılmasıdır. 9 kg bakır sülfür elde etmeniz gerektiğini varsayalım. Bakır ve kükürt reaksiyonunun 2:1 kütle oranında gerçekleştiğini biliyoruz. Bu kanuna göre 1 kg ağırlığındaki bakır ile 2 kg ağırlığındaki kükürtün kimyasal reaksiyonu sonucu 3 kg ağırlığında bakır sülfür oluşur. 9 kg ağırlığında yani 3 kat daha fazla bakır sülfit elde etmemiz gerektiğinden 3 kat daha fazla reaktife ihtiyacımız olacak. Yani 6 kg bakır ve 3 kg kükürt.
Doğru kimyasal denklemleri yazabilme.

Çözüm

Bu makaleyi okuduktan sonra, bu arada ünlü yurttaşımız bilim adamı M.V.'nin de dahil olduğu keşif tarihinin bu yasasının özüne ilişkin hiçbir soru kalmamalı. Lomonosov. Bu da Rus biliminin gücünün ne kadar büyük olduğunu bir kez daha doğruluyor. Bu yasanın keşfinin önemi ve anlamı da netleşti. Ve okulda makaleyi okuduktan sonra anlamayanlar bunun nasıl yapılacağını öğrenmeli veya hatırlamalıdır.

Maddelerin kütlesinin korunumu kanunu kimyanın en önemli kanunlarından biridir. M.V. Lomonosov tarafından keşfedildi ve daha sonra A. Lavoisier tarafından deneysel olarak doğrulandı. Peki bu yasanın özü nedir?

Hikaye

Maddelerin kütlesinin korunumu yasası ilk olarak 1748'de M.V. Lomonosov tarafından formüle edildi ve 1756'da metallerin kapalı kaplarda pişirilmesi örneğini kullanarak bunu deneysel olarak doğruladı. Lomonosov, madde kütlesinin korunumu yasasını enerjinin korunumu yasasına (hareket miktarı) bağladı. Bu yasaları birlik içinde evrensel bir doğa yasası olarak değerlendirdi.

Pirinç. 1. M.V. Lomonosov.

Ancak Lomonosov'dan önce bile, 20 yüzyıldan fazla bir süre önce, antik Yunan bilim adamı Demokritos, canlı ve cansız her şeyin görünmez parçacıklardan oluştuğunu varsaydı. 17. yüzyılın sonlarında bu tahminler R. Boyle tarafından doğrulandı. Metal ve ahşapla deneyler yaptı ve ısıtıldıktan sonra metalin ağırlığının arttığını, aksine külün ağırlığının ahşaba göre azaldığını buldu.

MV Lomonosov'dan bağımsız olarak, bir maddenin kütlesinin korunumu yasası, 1789 yılında Fransız kimyager A. Lavoisier tarafından oluşturuldu ve kimyasal reaksiyonlar sırasında yalnızca maddelerin toplam kütlesinin değil, aynı zamanda her birinin kütlesinin de korunduğunu gösterdi. Etkileşen maddeleri oluşturan elementler.

Lomonosov ve Lavoisier'in görüşleri doğrulandı modern bilim. 1905 yılında A. Einstein, bir cismin kütlesi (m) ile enerjisi (E) arasında aşağıdaki denklemle ifade edilen bir ilişki olduğunu gösterdi:

burada c ışığın boşluktaki hızıdır.

Pirinç. 2. Albert Einstein.

Böylece kütlenin korunumu yasası, kimyasal reaksiyon denklemlerinin oluşturulması için maddi bir temel sağlar.

Madde kütlesinin korunumu yasasının özü

Bir maddenin kütlesinin korunumu yasası şu şekildedir: Kimyasal reaksiyona giren maddelerin kütlesi, reaksiyon sonucunda oluşan maddelerin kütlesine eşittir.

Pirinç. 3. Maddenin kütlesinin korunumu kanunu.

Kimyasal reaksiyonlar için denklem yazarken bu yasaya uygunluğu sağlamalısınız. Bir elementin reaksiyonların sol ve sağ tarafındaki atomlarının sayısı aynı olmalıdır çünkü atomik parçacıklar kimyasal dönüşümler bölünemezler ve hiçbir yerde yok olmazlar, sadece bir maddeden diğerine geçerler. Kimyasal reaksiyonun özü, bazı bağların kırılması ve diğer bağların oluşmasıdır. Bu süreçler enerjinin harcanması ve üretimi ile ilişkili olduğundan, enerji faktörleri, reaksiyon koşulları ve maddelerin toplam durumları dikkate alınırsa reaksiyonlara eşit işaret konulabilir.

Çoğu zaman, özellikle inorganik reaksiyonlarda eşit işareti, gerekli faktörler dikkate alınmadan basitleştirilmiş bir gösterim yapılarak konulur. Katsayıları eşitlerken önce metal atomlarının sayısını, sonra metal olmayan atomların sayısını, ardından hidrojeni eşitlerler ve son olarak oksijeni kontrol ederler.

Ne öğrendik?

Maddenin kütlesinin korunumu yasası okulda 8. sınıf kimyada çalışılmaktadır, çünkü bunun özünü anlamak için gereklidir. doğru taslak reaksiyon denklemleri. Dünyadaki herhangi bir maddenin görünmez parçacıklardan oluştuğu gerçeği, eski Yunan bilim adamı Demokritos tarafından öne sürüldü ve onun daha modern takipçileri Lomonosov, Lavoisier, Einstein bunu deneysel olarak kanıtladı.