Chemieunterricht zum Thema "Gleichungen chemischer Reaktionen. Das Gesetz der Erhaltung der Masse von Stoffen." Neues Material lernen. E) Destillation von Wasser

Das Massenerhaltungsgesetz von Stoffen. CHEMISCHE GLEICHUNGEN

Chemielehrer, MAOU "Secondary School No. 12", Kungur Perm-Territorium Foteeva V.A.

PRÜFUNG

Option 2

1 Option

zum Physischen?

A) kochendes Wasser

A) gefrierendes Wasser

B) Zersetzung von Wasser durch elektrischen Strom

B) brennender Schwefel

B) Saftgärung

C) Löschnatron mit Essig

D) Schmelzen von Metallen

D) Paraffinschmelzen

D) Essen anbrennen

D) Verdampfung einer Salzlösung

E) Destillation von Wasser

E) Essen anbrennen

G) Filtern

G) Löschnatron mit Essig

C) Tee aufbrühen

H) Gelbfärbung der Blätter

Untersuchung

Option 2

1 Option

Welche der folgenden Phänomene sind zum Physischen?

Welche der folgenden Phänomene sind chemisch (chemische Reaktionen)?

A) kochendes Wasser

B) brennender Schwefel

B) Saftgärung

D) Paraffinschmelzen

D) Essen anbrennen

D) Verdampfung einer Salzlösung

G) Filtern

G) Löschnatron mit Essig

C) Tee aufbrühen

H) Gelbfärbung der Blätter

Lass uns erinnern!!!

• Was nennt man eine chemische Reaktion?
• Welche Anzeichen kennst du chemische Reaktionen?
• Was denkst du passiert mit Substanzen quantitativ Änderungen, wie z. B. was passiert Last Substanzen?
• Wie werden die Meinungen sein?
• Die Meinungen sind geteilt. Wer von euch hat Recht?

Was wird das Thema des Unterrichts sein?

(Was passiert mit der Stoffmasse bei chemischen Reaktionen?)

• Wie können wir das herausfinden?
• (Experiment durchführen, im Lehrbuch nachlesen).

ERFAHRUNG:

In einem geschlossenen System werden die reagierenden Substanzen gewogen: Lösungen von Bariumchlorid (BaCl 2) und Magnesiumsulfat (MgSO 4) - m1 sowie durch die Reaktion gebildete Substanzen: Bariumsulfat (BaSO 4) und Magnesium Chlorid (MgCl2) - m2.

• Welches Phänomen haben Sie beobachtet? Warum denkst du das?
• Was ist mit der Stoffmasse vor und nach der Reaktion passiert?
• Was ist das kleinste Materieteilchen?
• Aus welchen Teilchen bestehen Moleküle? Denken Sie an die Definition ATOM.
• Was zeigt die chemische Formel?
• Wie wird die Molmasse berechnet?
• So warum gleich m1=m2?
• Können Sie diese Frage gleich beantworten? Wieso den? Was musst du wissen?

(Vielleicht kennen Sie die chemischen Formeln - die Zusammensetzung der Substanzen vor und nach der Reaktion und sehen, wie sie sich ändert die atomare Zusammensetzung von Stoffen vor und nach der Reaktion?)

• Welche Frage stellt sich?

(Ändert sich die atomare Zusammensetzung von Stoffen vor und nach der Reaktion?)

• Was ist das Ziel unseres Unterrichts?

(Finden Sie heraus, ob sich die qualitative und quantitative Zusammensetzung von Atomen bei chemischen Reaktionen ändert?)

Lösung

Schreiben wir diese Reaktion auf Russisch und dann in chemischer Sprache:

Bariumchlorid + Magnesiumsulfat Bariumsulfat + Magnesiumchlorid

• 1atom Ba 1atom mg 1atom Ba 1atom mg
• 2 Atome Kl 1atom S 1atom S 2 Atome Kl
• 4 Atome Ö 4 Atome Ö

Vor der Reaktion Nach der Reaktion

Welche Schlussfolgerung lässt sich ziehen?

( Atome und ihre Zusammensetzung vor und nach reaktion nicht geändert )

• Die Ergebnisse der Wägung der Substanzen vor und nach der Reaktion bestätigen Gesetz Massenerhaltung Substanzen. Die Schülerinnen und Schüler stehen vor folgendem Problem: warum m1=m2? Durch die Aktualisierung des zuvor erworbenen Wissens über die Struktur von Stoffen kommen die Schüler relativ leicht zu folgendem Schluss: m1 = m2, als Atome und ihre Nummer als Folge chemischer Umwandlungen Ändere dich nicht aber nur sich anders zu neuen Stoffen verbinden.

Lassen Sie uns unsere Ausgabe mit Berechnungen überprüfen:

BaCl 2 + MgSO 4 BaSO 4 + MgCl 2

Vor der Reaktion m1 Nach der Reaktion m2

Was haben die Berechnungen ergeben?

Was hast du bewiesen?

(m1= m2 ) Wieso den?

Erhaltungsrecht

Masse der Materie

„Alle Veränderungen in der Natur, die auftreten, sind ein solcher Zustand, dass, wie viel von einem Körper genommen wird, die gleiche Menge einem anderen hinzugefügt wird. Also, wenn die Materie irgendwo abnimmt, wird sie sich an einer anderen Stelle vermehren ... "

Lass uns erinnern

Chemische Formel - eine bedingte Aufzeichnung der Zusammensetzung eines Stoffes unter Verwendung chemischer Zeichen und Indizes.

Index zeigt die Anzahl der Atome in der Formeleinheit eines Stoffes.

Koeffizient zeigt die Anzahl der Teilchen, die nicht miteinander verbunden sind

Chemische Formel

Koeffizient

Index

5N 2 Ö

Basierend auf diesem Gesetz werden Gleichungen erstellt chemische Reaktionen

mit Hilfe chemische Formeln, Koeffizienten und

mathematische Zeichen.

Reaktionsgleichung

X SONDERN + beim BEIM = mit AB

A, B, AB- Chemikalie Formeln

x, y, s - Chancen

PHOSPHOR + SAUERSTOFF = PHOSPHOR (V) OXID

1.P+O 2 P 2 +5 Ö 5 -2

2 . Wir beginnen mit Sauerstoff.

3.O- 2 Atome von links Ö- 5 Atome auf der rechten Seite

4. LCM = 10

5. 10: 2 = 5 P+ 5 Ö 2 P 2 Ö 5

6. 10: 5 = 2 P+5O 2 2 P 2 Ö 5

7. Auf der linken Seite der Gleichung müssen Sie vor der Phosphorformel setzen

Koeffizient - 4

4 P+ 5 Ö 2 = 2 P 2 Ö 5

Übungen durchführen:

1. Ordnen Sie die Koeffizienten in der chemischen Reaktion an

Al+O 2 Al 2 Ö 3

2. Schreiben Sie die chemische Reaktion mit chemischen Formeln auf und ordnen Sie die Koeffizienten an

Eisen(III)hydroxid + Salpetersäure Eisen(III)nitrat + Wasser

Selbstständige Arbeit.

1. Ebene:

Fehler finden und beheben:

Al + 3 HCl = AlCl 3 + 3H 2

2. Ebene:

Ordnen Sie die Koeffizienten im Schema der chemischen Reaktion an:

FeSO 4 + KOH → Fe(OH) 2 +K 2 SO 4

3. Ebene:

Schreiben Sie eine Gleichung für eine chemische Reaktion und ordnen Sie die Koeffizienten an:

Phosphor(V)oxid + Natriumhydroxid → Natriumphosphat + Wasser

Antworten

1. Ebene:

2 Al+ 6 HCl = 2 AlCl 3 + 3 H 2

2. Ebene:

FeSO 4 + 2 KOH = Fe(OH) 2 +K 2 SO 4

3. Ebene:

P 2 Ö 5 + 6 NaOH= 2 N / A 3 PO 4 + 3 H 2 Ö

m2 "Breite = "640"

Wie Boyle führte der russische Wissenschaftler Experimente in versiegelten Retorten durch. Aber im Gegensatz zu Boyle wog Lomonosov die Gefäße sowohl vor als auch nach der Kalzinierung, ohne sie zu öffnen. m1=m2

Nach zwei Stunden Erhitzen wurde die versiegelte Spitze der Retorte geöffnet, und Außenluft strömte mit Lärm hinein.

Nach unserer Beobachtung gab es bei dieser Operation eine Gewichtszunahme von 8 Körnern…“ m1 m2

PRÜFEN SIE SELBST

1).M.V. Lomonosov entdeckte das Massenerhaltungsgesetz von Substanzen in:

A.1789 B.1756 V.1673

2) Stellen Sie die richtige Reihenfolge des Massenerhaltungssatzes von Stoffen auf:

EIN - Masse an Stoffen

B- Masse der Substanzen

B - als Ergebnis von ihr

G-reagiert,

D-Ergebnis

E ist gleich

3). Die bedingte Notation für eine chemische Reaktion ist A. chemische Formel B. Koeffizient

B. chemische Gleichung D. Index

BETRACHTUNG

Wählen Sie den Ausdruck, der zu Ihrer Arbeit in der Lektion passt:

1. Geduld und Arbeit werden alles zermahlen.

2. Schwer zu erlernen – leicht zu bekämpfen.

3. Der Soldat, der nicht davon träumt, General zu werden, ist schlecht.

4. Der einzige Weg, der zum Wissen führt, ist Aktivität.

5. Jedes Wissen hat nur dann einen Wert, wenn es uns energischer macht.

Hausaufgaben

S. 96-98 § 27, Übung 1(b), 2(d), 3(b)

Lass uns erinnern!!!

• Was sind die chemischen Phänomene?
• Welche Bedingungen sind notwendig, damit eine chemische Reaktion ablaufen kann?
• Was sind die Anzeichen dafür, dass eine chemische Reaktion stattgefunden hat?
• Wie definieren wir die Zusammensetzung eines Stoffes?
• Können Sie eine Reaktion definieren? Was ist das Thema und der Zweck unseres Unterrichts?

Unterrichtsziele:

1. Beweisen und formulieren Sie den Massenerhaltungssatz von Stoffen empirisch.
2. Geben Sie das Konzept einer chemischen Gleichung als bedingte Aufzeichnung einer chemischen Reaktion unter Verwendung chemischer Formeln an.

Unterrichtsart: kombiniert

Ausrüstung: Waage, Becher, Mörser und Stößel, Porzellanbecher, Spirituslampe, Streichhölzer, Magnet.

Reagenzien: Paraffin, CuSO-Lösungen 4 , NaOH, HCl, Phenolphthalein, Eisen- und Schwefelpulver.

Während des Unterrichts.

ICH. organisatorische Phase.

II. Ziele setzen.Nachricht über das Thema und den Zweck der Lektion.

III. Überprüfung der Hausaufgaben.

Rezensionsfragen:

1. Wie unterscheiden sich physikalische Phänomene von chemischen?

2. Was sind die Anwendungen physikalische Phänomene du weißt?

3. Was sind die Anzeichen dafür, dass eine chemische Reaktion stattgefunden hat?

4. Was sind exotherme und endotherme Reaktionen? Welche Bedingungen sind notwendig, damit sie auftreten?

5. Studierende melden die Ergebnisse ihres Heimversuchs (Nr. 1,2 nach §26)

Die Übung. Eine Übereinstimmung finden

Option 1 – chemische Phänomene, Option 2 – physikalische:

1. schmelzendes Paraffin
2. Verrottende Pflanzenreste
3. Metallschmieden
4. Brennender Alkohol
5. Saurer Fruchtsaft
6. Zucker in wasser auflösen
7. Schwärzung von Kupferdraht beim Glühen
8. eiskaltes Wasser
9. Sauermilch
10. Frostbildung

IV. Wissenseinführung.

1. Das Massenerhaltungsgesetz von Stoffen.

Problemfrage:ob sich die Masse der Edukte im Vergleich zur Masse der Reaktionsprodukte ändert.

Demonstrationsexperimente:

Der Lehrer stellt zwei Becher auf die Waage:

a) eine mit frisch gefälltem Cu(OH) 2 , ein anderer mit HCl-Lösung; wiegt sie, gießt die Lösungen in ein Glas, stellt das andere nebeneinander, und die Jungs stellen fest, dass das Gleichgewicht der Gewichte nicht gestört wurde, obwohl die Reaktion vorüber ist, wie die Auflösung des Niederschlags zeigt;

b) In ähnlicher Weise wird auch die Neutralisationsreaktion durchgeführt - ein Überschuss an Säure aus einem anderen Glas wird dem mit Phenolphthalein gefärbten Alkali zugesetzt.

Videoexperiment:Kupfer erhitzen.

Beschreibung des Versuchs:Gib 2 Gramm zerkleinertes Kupfer in einen Erlenmeyerkolben. Verschließen Sie den Kolben fest mit einem Stopfen und wiegen Sie. Denken Sie an die Masse des Kolbens. Erhitzen Sie den Kolben vorsichtig 5 Minuten lang und beobachten Sie die auftretenden Veränderungen. Stoppen Sie das Erhitzen, und wenn der Kolben abgekühlt ist, wiegen Sie ihn. Vergleichen Sie die Masse des Kolbens vor dem Erhitzen mit der Masse des Kolbens nach dem Erhitzen.

Fazit: Die Masse des Kolbens nach dem Erhitzen änderte sich nicht.

Wortlaut Massenerhaltungsgesetz:die Masse der an der Reaktion beteiligten Stoffe ist gleich der Masse der gebildeten Stoffe(Schüler schreiben den Wortlaut in ein Heft).

Das Massenerhaltungsgesetz wurde 1748 theoretisch entdeckt und 1756 von dem russischen Wissenschaftler M.V. Lomonossow.

Der französische Wissenschaftler Antoine Lavoisier überzeugte 1789 schließlich die wissenschaftliche Welt von der Universalität dieses Gesetzes. Sowohl Lomonosov als auch Lavoisier verwendeten in ihren Experimenten sehr präzise Skalen. Sie erhitzten Metalle (Blei, Zinn und Quecksilber) in verschlossenen Gefäßen und wogen die Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte.

2. Chemische Gleichungen.

Demo-Experiment:Erhitzen einer Mischung aus Eisen und Schwefel.

Beschreibung des Versuchs:Bereiten Sie in einem Mörser eine Mischung aus 3,5 Gramm Fe und 2 Gramm S vor. Übertragen Sie diese Mischung in einen Porzellanbecher und erhitzen Sie sie stark auf einer Brennerflamme, wobei Sie die auftretenden Veränderungen beobachten. Bringen Sie den Magneten zu der resultierenden Substanz.

Die resultierende Substanz – Eisen(II)-sulfid – unterscheidet sich von der ursprünglichen Mischung. Weder Eisen noch Schwefel sind darin visuell nachweisbar. Es ist unmöglich, sie mit einem Magneten zu trennen. Es hat eine chemische Umwandlung stattgefunden.

Stoffe, die an chemischen Reaktionen teilnehmen, werden genannt Reagenzien.

Neue Substanzen, die durch eine chemische Reaktion entstehen, werden genannt Produkte.

Schreiben wir die Reaktion in Form eines Diagramms auf:

Eisen + Schwefel → Eisen(II)sulfid

chemische Gleichung- Dies ist eine bedingte Aufzeichnung einer chemischen Reaktion durch chemische Formeln.

Wir schreiben die ablaufende Reaktion in Form einer chemischen Gleichung:

Fe + S → FeS

Regeln zum Erstellen chemischer Gleichungen

(Bildschirmpräsentation).

1. Schreiben Sie auf der linken Seite der Gleichung die Formeln der Substanzen auf, die an der Reaktion teilnehmen (Reagenzien). Dann setzen Sie einen Pfeil.

a) N2 + H2 →

B) Al(OH) 3 →

C) Mg + HCl →

D) CaO + HNO 3 →

2. Tragen Sie auf der rechten Seite (nach dem Pfeil) die Formeln der bei der Reaktion gebildeten Stoffe (Produkte) ein. Alle Rezepturen sind nach dem Oxidationsgrad zusammengestellt.

a) N2 + H2 → NH3

B) Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + H 2 O

C) Mg + HCl → MgCl 2 + H 2

D) CaO + HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3. Die Reaktionsgleichung wird auf der Grundlage des Massenerhaltungssatzes von Substanzen erstellt, dh links und rechts müssen die gleiche Anzahl von Atomen haben. Dies wird erreicht, indem den Stoffformeln die Koeffizienten vorangestellt werden.

Algorithmus zum Einsetzen von Koeffizienten in die Gleichung einer chemischen Reaktion.

2. Bestimmen Sie, welches Element eine wechselnde Anzahl von Atomen hat, finden Sie N.O.K.

3. Split N.O.K. auf Indizes – erhalten Sie Koeffizienten. Setze Koeffizienten vor Formeln.

5. Es ist besser, mit O-Atomen oder einem anderen Nichtmetall zu beginnen (es sei denn, O ist in der Zusammensetzung mehrerer Substanzen enthalten).

A) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 b) 2Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O

C) Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 d) CaO + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + H 2 O

v. Hausaufgaben.§ 27 (bis zu Reaktionsarten); Nr. 1 nach §27

VI. Zusammenfassung der Lektion. Die Schüler formulieren Schlussfolgerungen zum Unterricht.

Thema: Gleichungen chemischer Reaktionen. Das Massenerhaltungsgesetz von Stoffen .

Ziel: Das Konzept der Gleichungen chemischer Reaktionen als bedingte Notation zu bilden, die die Umwandlung von Stoffen widerspiegelt. Zu lehren, wie man Reaktionsgleichungen auf der Grundlage des Erhaltungssatzes der Masse der Materie von M. V. Lomonosov schreibt.

Aufgaben:

Lehrreich:

Fortsetzung des Studiums physikalischer und chemischer Phänomene mit der Einführung des Konzepts der "chemischen Reaktion",

Führen Sie das Konzept der "chemischen Gleichung" ein,

Beginnen Sie, die Fähigkeit zu entwickeln, Gleichungen chemischer Reaktionen zu schreiben.

Entwicklung:

das kreative Potenzial der Schülerpersönlichkeiten weiter zu entwickeln, indem eine Situation des problembasierten Lernens, Beobachtens und Experimentierens mit chemischen Reaktionen geschaffen wird

Lehrreich:

zur Sprache bringen vorsichtige Haltung zu ihrer Gesundheit, die Fähigkeit, in Paaren zu arbeiten.

Unterrichtstyp: kombiniert.

Methoden: verbal, visuell, praktisch.

Ausrüstung: Aufgabenkarten, Schülerbogen zur Selbsteinschätzung. Zeichnungen.

Computer, Beamer, Ausweis, Präsentation.

Bengalisches Feuer, Kreide mit Säure, Streichholzständer mit Reagenzgläsern.

Unterrichtsplan.

1. Zeit organisieren.

2. Aktualisierung des Wissens der Schüler.

3. Vorbereitung auf die Wahrnehmung von neuem Material.

4. Neues Material lernen.

5. Befestigung.

6. Hausaufgaben.

7. Reflexion.

Während des Unterrichts.

1. Organisatorischer Moment.

2. Aktualisierung des Wissens der Schüler.

vordere Umfrage.

Welche Phänomene nennt man physikalisch?

Was sind die chemischen Phänomene?

Welche Anzeichen chemischer Reaktionen kennen Sie?

Welche Bedingungen müssen geschaffen werden, damit eine chemische Reaktion in Gang kommt?

Übung 1 .

Und jetzt versuchen Sie zu erraten, welche Phänomene in diesen Versen vorkommen fraglich.

Präsentation.

Aufgabe 2.

Spiel einstellen.

Arbeite am Ausweis.

Differenzierte schriftliche Befragung.

3. Vorbereitung auf die Wahrnehmung von neuem Material.

Demonstration. Brennendes bengalisches Feuer.

1. Was passiert mit Magnesium, das die Basis von Wunderkerzen ist?

2. Was war der Hauptgrund für dieses Phänomen?

3. Versuchen Sie, die chemische Reaktion, die Sie in diesem Experiment beobachtet haben, schematisch darzustellen.

Mg + Luft = eine andere Substanz.

Was sind die Anzeichen dafür, dass eine chemische Reaktion stattgefunden hat?

(durch Reaktionszeichen: Geruch, Farbveränderung)

4. Neues Material lernen.

Eine chemische Reaktion kann mit einer chemischen Gleichung geschrieben werden.

Erinnern Sie sich an das Konzept einer Gleichung aus einem Mathematikkurs.

Diese Magnesium-Verbrennungsreaktion kann unter Verwendung der folgenden Gleichung geschrieben werden.

2 Mg + O 2 \u003d 2 MgO

Versuchen Sie, eine "chemische Gleichung" zu definieren, indem Sie sich diesen Eintrag ansehen.

Eine chemische Gleichung ist eine bedingte Aufzeichnung einer chemischen Reaktion unter Verwendung chemischer Zeichen und Koeffizienten.

Auf der linken Seite der chemischen Gleichung sind die Formeln der an der Reaktion beteiligten Substanzen und auf der rechten Seite die Formeln der durch die Reaktion gebildeten Substanzen angegeben.

Stoffe, die reagieren, nennt man Reaktanten.

Stoffe, die durch eine Reaktion entstehen, nennt man Produkte.

Chemische Gleichungen werden auf der Grundlage des von M.V. Lomonossow im Jahre 1756.

Die Masse der an der Reaktion beteiligten Stoffe ist gleich der Masse der daraus resultierenden Stoffe.

Die materiellen Träger der Stoffmasse sind Atome chemische Elemente, da sie werden bei chemischen Reaktionen nicht gebildet und zerstört, sondern neu angeordnet, dann wird die Gültigkeit dieses Gesetzes offensichtlich.

Die Anzahl der Atome eines Elements auf der linken Seite der Gleichung muss gleich der Anzahl der Atome dieses Elements auf der rechten Seite der Gleichung sein.

Gleichen Sie die Anzahl der Atome mit Koeffizienten aus.

Denken Sie daran, was ein Koeffizient und ein Index sind.

Erfahrung. Kohlendioxid bekommen

Geben Sie ein Stück Kreide in ein Reagenzglas und gießen Sie 1-2 ml Salzsäurelösung ein. Was sehen wir? Was ist los? Was sind die Anzeichen dieser Reaktionen?

Unter Verwendung chemischer Formeln erstellen wir ein Schema der beobachteten Transformation:

CaCO 3 + HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Reagenzien Produkte

Gleichen Sie die linke und rechte Seite der Gleichung mit Koeffizienten aus.

CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2

Um chemische Gleichungen aufzustellen, ist es notwendig, eine Reihe aufeinanderfolgender Aktionen zu befolgen.

Arbeiten mit Handouts.

Algorithmus zum Erstellen einer chemischen Gleichung.

Reihenfolge der Operationen

Beispiel

1. Bestimmen Sie die Anzahl der Atome jedes Element im linken und rechten Teil des Reaktionsschemas

A1 + O2 → A1 2 O 3

A1-1 Atom A1-2 Atom

0-2 Atome 0-3 Atome

2. Unter den Elementen mit andere Nummer Atome auf der linken und rechten Seite des Diagramms Wählen Sie die mit mehr Atomen

O-2 Atome auf der linken Seite

O-3-Atome rechts

3. Finden kleinstes gemeinsames Vielfaches (LCM) Anzahl der Atome dieses Element in der linken Teile der Gleichung und die Anzahl der Atome dieses Elements rechts Teile der Gleichung

4. Teilen Sie das NOC pro Anzahl der Atome dieses Elements in links Teile der Gleichung, erhalten Koeffizient für links Teile der Gleichung

6:2 = 3

Al + ZO 2 → Al 2 O 3

5. Teilen Sie das NOC pro Anzahl von Atomen dieses Elements rechts Teile der Gleichung, erhalten Koeffizient für rechts Teile der Gleichung

6:3 = 2

A1 + ZO2 → 2A1 2 O 3

6. Wenn der eingestellte Koeffizient die Anzahl der Atome eines anderen Elements geändert hat, wiederholen Sie die Schritte 3, 4, 5 erneut.

A1 + ZO2 → 2A1 2 O 3

A1 - 1 Atom A1 - 4 Atome

4A1 + ZO2 → 2A1 2 O 3

Aufgaben durchführen 1. Ordnen Sie die Koeffizienten in den Gleichungen der folgenden Reaktionen an.

1.Al + S→ EIN 1 2 S 3 ;

2.A1+ Mit → A1 4 C 3 ;

3. Mit +H 2 → CH 4

4. Magnesium + N 2 → Mg3N2;

5. Fe + O 2 → Fe 3 O 4 ;

6 Ag+S → Ag2S;

7.Si + C 1 2 → SiCl 4

5. Befestigung.

1. Schreiben Sie eine Reaktionsgleichung auf.

Phosphor + Sauerstoff = Phosphoroxid (P 2 O 5 )

Ein starker Student arbeitet an der Tafel.

2. Ordnen Sie die Koeffizienten an.

H2 + C12 → HC1;

N 2 + Ö 2 → NEIN;

CO2 + C → CO;

HI → H 2 + 1 2;

mg+ HC1 → MgCl 2 + H2;

6. Hausaufgaben: § 15.16, Bsp. 4,6 (pis.). S. 38-39

7. Reflexion.

Bewerten Sie Ihre Aktivität im Unterricht nach den beschriebenen Kriterien der Selbsteinschätzung

Schülerbogen zur Selbsteinschätzung.

Selbsteinschätzungskriterien.

1. Mit Leidenschaft gearbeitet. Viel gelernt. Viel gelernt.

2. Mit Interesse gearbeitet. Etwas Neues gelernt. Etwas gelernt. Es bleiben Fragen offen.

3. Hat funktioniert, weil es gegeben wurde. Etwas Neues gelernt. Nichts gelernt.

4. Vorgab zu arbeiten. Nichts gelernt.

Chemie ist die Wissenschaft von Stoffen, ihrer Struktur, ihren Eigenschaften und ihrer Umwandlung, die sich aus chemischen Reaktionen ergeben, die auf chemischen Gesetzmäßigkeiten beruhen. Alles allgemeine Chemie beruht auf 4 Grundgesetzen, von denen viele von russischen Wissenschaftlern entdeckt wurden. In diesem Artikel konzentrieren wir uns jedoch auf das Massenerhaltungsgesetz von Substanzen, das in den Grundgesetzen der Chemie enthalten ist.

Betrachten wir das Massenerhaltungsgesetz im Detail. Der Artikel wird die Geschichte der Entdeckung des Gesetzes, seines Wesens und seiner Bestandteile beschreiben.

Das Massenerhaltungsgesetz (Chemie): Formulierung

Die Masse der Stoffe, die in eine chemische Reaktion eintreten, ist gleich der Masse der dabei gebildeten Stoffe.

Aber zurück zur Geschichte. Vor mehr als 20 Jahrhunderten altgriechischer Philosoph Demokrit schlug vor, dass alle Materie unsichtbare Teilchen sind. Und erst im 17. Jahrhundert der Chemiker Englischer Herkunft stellen die Theorie auf, dass alle Materie aus den kleinsten Materieteilchen aufgebaut ist. Boyle experimentierte mit Metall, indem er es über einem Feuer erhitzte. Er wog die Gefäße vor und nach dem Erhitzen und stellte fest, dass das Gewicht zunahm. Das Verbrennen von Holz hatte den gegenteiligen Effekt – die Asche wog weniger als Holz.

Neue Geschichte

Das Gesetz zur Erhaltung der Stoffmasse (Chemie) wurde der wissenschaftlichen Vereinigung 1748 von M.V. Lomonosov, und 1756 wurde es experimentell bestätigt. Russische Wissenschaftler brachten Beweise. Wenn Sie hermetisch verschlossene Kapseln mit Zinn erhitzen und die Kapseln vor und nach dem Erhitzen wiegen, ist das Gesetz der Erhaltung der Masse einer Substanz (Chemie) offensichtlich. Die Formulierung des Wissenschaftlers Lomonosov ist der modernen sehr ähnlich. Der russische Naturforscher leistete einen unbestreitbaren Beitrag zur Entwicklung der Atom- und Molekularwissenschaft. Er kombinierte den Massenerhaltungssatz von Stoffen (Chemie) mit dem Energieerhaltungssatz. Die vorliegende Lehre hat diese Überzeugungen bestätigt. Und nur dreißig Jahre später, 1789, bestätigte der französische Naturforscher Lavoisier Lomonosovs Theorie. Aber das war nur eine Vermutung. Es wurde im zwanzigsten Jahrhundert (Anfang) nach 10 Jahren Forschung des deutschen Wissenschaftlers G. Landolt Gesetz.

Experimentelle Beispiele

Betrachten Sie Experimente, die das Massenerhaltungsgesetz von Substanzen (Chemie) bestätigen können. Beispiele:

1. Wir geben roten Phosphor in das Gefäß, verschließen es fest mit einem Korken und wiegen es. Wir heizen auf langsamem Feuer. Die Bildung von weißem Rauch (Phosphoroxid) zeigt an, dass eine chemische Reaktion stattgefunden hat. Wir wiegen erneut und stellen sicher, dass sich das Gewicht des Gefäßes mit der resultierenden Substanz nicht geändert hat. Reaktionsgleichung: 4P + 3O2 \u003d 2P2O3.
2. Wir nehmen zwei Landoltgefäße. Gießen Sie in einen von ihnen vorsichtig die Reagenzien Bleinitrat und Kaliumjodid, um sich nicht zu vermischen. Wir geben Eisenchlorid in ein anderes Gefäß. Gefäße fest verschlossen. Die Waage muss ausbalanciert sein. Mischen Sie den Inhalt jedes Gefäßes. Einer wird gebildet gelber Niederschlag- das ist Bleijodid, im anderen wird dunkelrotes Eisenthiocyanat erhalten. Bei der Bildung neuer Substanzen blieben die Schuppen im Gleichgewicht.
3. Zünde eine Kerze an und stelle sie in einen Behälter. Wir verschließen diesen Behälter hermetisch. Bringen Sie die Waage ins Gleichgewicht. Wenn dem Behälter die Luft ausgeht, erlischt die Kerze, die Reaktion endet. Die Waage wird ausbalanciert, sodass das Gewicht der Reaktanten und das Gewicht der gebildeten Substanzen gleich sind.
4. Führen wir ein weiteres Experiment durch und betrachten als Beispiel das Massenerhaltungsgesetz (Chemie). Die Formel von Calciumchlorid ist CaCl2 und Sulfatsäure ist H2SO4. Wenn diese Substanzen interagieren, bildet sich ein weißer Niederschlag - Calciumsulfat (CaSO4) und Salzsäure (HCl). Für das Experiment benötigen wir eine Waage und ein Landoltgefäß. Gießen Sie sehr vorsichtig Calciumchlorid und Sulfatsäure in das Gefäß, ohne sie zu mischen, und schließen Sie den Korken fest. Wir wiegen auf der Waage. Dann mischen wir die Reagenzien und beobachten, dass ein weißer Niederschlag (Calciumsulfat) ausfällt. Dies zeigt an, dass eine chemische Reaktion stattgefunden hat. Wir wiegen das Schiff erneut. Das Gewicht blieb gleich. Die Gleichung für diese Reaktion sieht folgendermaßen aus: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Hauptsächlich

Das Hauptziel einer chemischen Reaktion besteht darin, die Moleküle in einigen Substanzen zu zerstören und anschließend neue Moleküle der Substanz zu bilden. In diesem Fall bleibt die Anzahl der Atome jeder Substanz vor und nach der Wechselwirkung unverändert. Wenn neue Stoffe gebildet werden, wird Energie freigesetzt, und wenn sie mit ihrer Absorption zerfallen, dann gibt es eine Energiewirkung, die sich in Form von Wärmeaufnahme oder -abgabe äußert. Bei einer chemischen Reaktion zerfallen die Moleküle der Ausgangsstoffe – die Reagenzien – in Atome, aus denen dann die Produkte der chemischen Reaktion gewonnen werden. Die Atome selbst bleiben unverändert.

Die Reaktion kann Jahrhunderte andauern oder sehr schnell erfolgen. Bei der Herstellung chemischer Produkte müssen Sie die Geschwindigkeit einer bestimmten chemischen Reaktion kennen, bei der Temperatur aufgenommen oder abgegeben wird, welcher Druck benötigt wird, die Menge an Reagenzien und Katalysatoren. Katalysatoren sind kleine Substanzen, die nicht an einer chemischen Reaktion teilnehmen, aber deren Geschwindigkeit erheblich beeinflussen.

Wie man chemische Gleichungen schreibt

Wenn Sie das Massenerhaltungsgesetz (Chemie) kennen, können Sie verstehen, wie man chemische Gleichungen richtig aufstellt.

1. Es ist erforderlich, die Formeln der Reagenzien zu kennen, die eine chemische Reaktion eingehen, und die Formeln der Produkte, die daraus resultieren.
2. Links sind die Formeln der Reagenzien geschrieben, zwischen denen das „+“-Zeichen steht, und rechts die Formeln der resultierenden Produkte mit dem „+“-Zeichen dazwischen. Zwischen den Formeln der Reagenzien und den resultierenden Produkten wird ein „=“-Zeichen oder ein Pfeil gesetzt.
3. Die Anzahl der Atome aller Komponenten der Edukte muss gleich der Anzahl der Atome der Produkte sein. Daher werden die den Formeln vorangestellten Koeffizienten berechnet.
4. Es ist verboten, Formeln von der linken Seite der Gleichung auf die rechte Seite zu verschieben oder sie zu vertauschen.

Die Bedeutung des Gesetzes

Der Massenerhaltungssatz von Stoffen (Chemie) hat es ermöglicht, dass sich ein interessantes Thema als Wissenschaft entwickelt. Lassen Sie uns herausfinden, warum.

• Die große Bedeutung des Massenerhaltungssatzes von Stoffen in der Chemie liegt darin, dass auf seiner Grundlage chemische Berechnungen für die Industrie angestellt werden. Angenommen, Sie benötigen 9 kg Kupfersulfid. Wir wissen, dass die Reaktion von Kupfer und Schwefel im Massenverhältnis 2:1 abläuft. Nach diesem Gesetz wird bei der chemischen Reaktion von Kupfer mit einer Masse von 1 kg und Schwefel mit einer Masse von 2 kg Kupfersulfid mit einer Masse von 3 kg erhalten. Da wir Kupfersulfid mit einem Gewicht von 9 kg benötigen, dh dreimal mehr, werden dreimal mehr Reagenzien benötigt. Das sind 6 kg Kupfer und 3 kg Schwefel.
• Fähigkeit, korrekte chemische Gleichungen zu schreiben.

Fazit

Nach dem Lesen dieses Artikels sollten keine Fragen mehr über die Essenz dieses Gesetzes der Entdeckungsgeschichte offen sein, in der übrigens unser berühmter Landsmann, der Wissenschaftler M.V. Lomonossow. Was wiederum bestätigt, wie groß die Stärke der Hauswirtschaft ist. Es wurde auch die Bedeutung der Entdeckung dieses Gesetzes und seiner Bedeutung deutlich. Und diejenigen, die es in der Schule nach dem Lesen des Artikels nicht verstanden haben, sollten lernen oder sich daran erinnern, wie es geht.

Das Massenerhaltungsgesetz ist eines der wichtigsten Gesetze der Chemie. Es wurde von M. V. Lomonosov entdeckt und später von A. Lavoisier experimentell bestätigt. Was ist also die Essenz dieses Gesetzes?

Geschichte

Das Massenerhaltungsgesetz wurde erstmals 1748 von M. V. Lomonosov formuliert und 1756 am Beispiel des Röstens von Metallen in verschlossenen Gefäßen experimentell bestätigt. Lomonosov verband das Gesetz der Erhaltung der Masse von Substanzen mit dem Gesetz der Energieerhaltung (Impuls). Er betrachtete diese Gesetze in Einheit als universelles Naturgesetz.

Reis. 1. M. W. Lomonossow.

Aber schon vor Lomonosov, vor mehr als 20 Jahrhunderten, ging der antike griechische Wissenschaftler Demokrit davon aus, dass alles Lebendige und Nicht-Lebendige aus unsichtbaren Teilchen besteht. später im 17. Jahrhundert wurden diese Vermutungen von R. Boyle bestätigt. Er führte Experimente mit Metall und Holz durch und stellte fest, dass das Gewicht von Metall nach dem Erhitzen zunahm, während das Gewicht von Asche im Vergleich zu Holz abnahm.

Unabhängig von M. V. Lomonosov wurde das Gesetz zur Erhaltung der Masse einer Substanz 1789 vom französischen Chemiker A. Lavoisier aufgestellt, der zeigte, dass bei chemischen Reaktionen nicht nur die Gesamtmasse der Substanzen erhalten bleibt, sondern auch die Masse jeder einzelnen die Elemente, aus denen die interagierenden Substanzen bestehen.

Die Ansichten von Lomonosov und Lavoisier wurden bestätigt moderne Wissenschaft. 1905 zeigte A. Einstein, dass es eine Beziehung zwischen der Masse eines Körpers (m) und seiner Energie (E) gibt, ausgedrückt durch die Gleichung:

wobei c die Lichtgeschwindigkeit im Vakuum ist.

Reis. 2. Albert Einstein.

Somit liefert das Massenerhaltungsgesetz eine materielle Grundlage für die Aufstellung der Gleichungen chemischer Reaktionen.

Das Wesen des Massenerhaltungsgesetzes

Das Massenerhaltungsgesetz eines Stoffes lautet wie folgt: Die Masse der Stoffe, die in eine chemische Reaktion eintreten, ist gleich der Masse der Stoffe, die als Ergebnis der Reaktion gebildet werden.

Reis. 3. Das Gesetz der Erhaltung der Masse der Materie.

Beim Schreiben von Gleichungen chemischer Reaktionen muss die Einhaltung dieses Gesetzes überwacht werden. Die Anzahl der Elementatome im linken und rechten Teil der Reaktionen muss gleich sein, da die Atomteilchen in chemische Umwandlungen sind unteilbar und verschwinden nirgendwo, sondern gehen nur von einer Substanz zur anderen über. Das Wesentliche einer chemischen Reaktion ist das Aufbrechen einiger Bindungen und die Bildung anderer Bindungen. Da diese Prozesse mit dem Verbrauch und der Erzeugung von Energie verbunden sind, können Reaktionen gleichgestellt werden, wenn Energiefaktoren, Reaktionsbedingungen und Aggregatzustände von Stoffen berücksichtigt werden.

Sehr oft wird das Gleichheitszeichen, insbesondere bei anorganischen Reaktionen, ohne Berücksichtigung der notwendigen Faktoren gesetzt, wodurch eine vereinfachte Schreibweise entsteht. Wenn Sie die Koeffizienten ausgleichen, gleichen Sie zuerst die Anzahl der Metallatome aus, dann Nichtmetallatome, dann Wasserstoff, und am Ende prüfen sie auf Sauerstoff.

Was haben wir gelernt?

Das Erhaltungsgesetz der Masse der Materie wird an der Chemieschule der 8. Klasse studiert, da dafür das Verständnis seines Wesens notwendig ist richtige Zusammenstellung Reaktionsgleichungen. Die Tatsache, dass jede Materie auf der Erde aus unsichtbaren Teilchen besteht, wurde vom antiken griechischen Wissenschaftler Demokrit vorgeschlagen, und seine moderneren Anhänger Lomonosov, Lavoisier, Einstein bewiesen dies experimentell.