Amonyak ile oda sıcaklığında etkileşime girer. amonyak nedir? Amonyağın formülü ve özellikleri

Kimyasal özellikler

Yalnız bir elektron çiftinin varlığından dolayı, amonyak birçok reaksiyonda kompleks yapıcı bir ajan olarak görev yapar. Bir proton bağlayarak bir amonyum iyonu oluşturur.

Sulu bir amonyak çözeltisi ("amonyak"), işlem nedeniyle hafif alkali bir ortama sahiptir:

O > +; Ko=1, 8?10 -5 . (16)

Asitlerle etkileşime girerek, karşılık gelen amonyum tuzlarını verir:

2(O) + > (+ O. (17)

Amonyak ayrıca metaller - amidler ile tuz oluşturabilen çok zayıf bir asittir.

Amonyak ısıtıldığında indirgeyici özellikler gösterir. Böylece oksijen atmosferinde yanarak su ve azot oluşturur. Amonyağın platin katalizör üzerinde hava ile oksidasyonu, endüstri tarafından nitrik asit üretmek için kullanılan nitrojen oksitleri verir:

4 + 54NO + 6O. (on sekiz)

Amonyak Cl'nin kullanımı, lehimleme sırasında metal yüzeyi oksitlerden temizleme yeteneğini azaltma yeteneğine dayanır:

3CuO + 2Cl > 3Cu + 3O + 2HCl+. (19)

Haloalkanlar ile amonyak, sübstitüe edilmiş bir amonyum iyonu (amin elde etmek için bir yöntem) oluşturan bir nükleofilik ekleme reaksiyonuna girer:

Cl > (metilamonyum hidroklorür). (yirmi)

Karboksilik asitlerle bunların anhidritleri, halojenürleri, esterleri ve diğer türevleri amidleri verir. Aldehitler ve ketonlarla - karşılık gelen aminlere indirgenebilen Schiff bazları (indirgeyici aminasyon).

1000 °C'de amonyak kömürle reaksiyona girerek hidrosiyanik asit HCN'yi oluşturur ve kısmen nitrojen ve hidrojene ayrışır. Aynı hidrosiyanik asidi oluşturan metan ile de reaksiyona girebilir:

sıvı amonyak

Sıvı amonyak, küçük bir ölçüde olmasına rağmen, su ile benzerliğinin ortaya çıktığı iyonlara ayrışır:

Su gibi sıvı amonyak, bir dizi aktif metalin çözüldüğü güçlü bir iyonlaştırıcı çözücüdür: alkali, alkali toprak, Mg, Al ve ayrıca Eu ve Yb. Alkali metallerin sıvı içindeki çözünürlüğü yüzde onlarcadır. Alkali metaller içeren bazı intermetalik bileşikler ayrıca sıvı amonyak içinde çözülür, örneğin

Metallerin sıvı amonyak içindeki seyreltik çözeltileri renklendirilir. Mavi renk, konsantre çözeltiler metalik bir parlaklığa sahiptir ve bronza benzer. Amonyağın buharlaşması sırasında, alkali metaller saf halde ve alkali toprak metalleri - metalik iletkenliğe sahip amonyak 2+ ile kompleksler şeklinde salınır. Zayıf ısıtma ile bu kompleksler metale ayrışır ve.

Metalde çözünen, yavaş yavaş reaksiyona girerek bir amid oluşturur:

kompleksleşme

Elektron verici özelliklerinden dolayı moleküller kompleks bileşiklere ligand olarak girebilirler. Böylece, fazla amonyağın d-metal tuzlarının çözeltilerine girmesi, amino komplekslerinin oluşumuna yol açar:

Kompleksleşmeye genellikle çözeltinin renginde bir değişiklik eşlik eder, bu nedenle ilk reaksiyonda mavi renk () koyu maviye dönüşür ve ikinci reaksiyonda renk yeşilden (Ni () mavi-mora dönüşür. oksidasyon durumunda ( +3) krom ve kobalt içeren kararlı kompleksler.

Amin çözeltileri, atmosferik oksijen tarafından kademeli olarak kiraz kırmızısı kobalt (III) amonyağa oksitlenen sarı-kahverengi kobalt (II) amonyak dışında oldukça kararlıdır. Oksitleyici ajanların varlığında bu reaksiyon anında gerçekleşir.

Bir kompleks iyonun oluşumu ve yıkımı, ayrışmasının dengesindeki bir kayma ile açıklanır. Le Chatelier ilkesine göre, gümüşün amonyak kompleksi çözeltisindeki denge, konsantrasyonda ve/veya artışla kompleksin oluşumuna (sola) doğru kayar. Çözeltideki bu parçacıkların konsantrasyonunun azalmasıyla denge sağa kayar ve kompleks iyon yok edilir. Bunun nedeni, merkezi iyon veya ligandların kompleksten daha güçlü olan herhangi bir bileşiğe bağlanması olabilir. Örneğin, bir çözeltiye nitrik asit eklendiğinde, amonyağın hidrojen iyonuna daha güçlü bir şekilde bağlandığı iyonların oluşumu nedeniyle kompleks yok edilir:

amonyak almak

Amonyak üretimi için endüstriyel yöntem, hidrojen ve azotun doğrudan etkileşimine dayanır:

Bu sözde Garber sürecidir. Reaksiyon, ısı salınımı ve hacimde bir azalma ile gerçekleşir. Bu nedenle, Le Chatelier ilkesine göre reaksiyon, Düşük sıcaklık ve yüksek basınçlar- o zaman denge sağa kayar. Bununla birlikte, düşük sıcaklıklarda reaksiyon hızı ihmal edilebilir ve yüksek sıcaklıklarda ters reaksiyon hızı artar. Bir katalizörün (safsızlıkları olan gözenekli demir ve) kullanılması, bir denge durumunun elde edilmesini hızlandırmayı mümkün kılmıştır. İlginç bir şekilde, bu rol için bir katalizör arayışında 20 binden fazla farklı madde denendi.

Yukarıdaki faktörlerin tümü göz önüne alındığında, amonyak elde etme işlemi aşağıdaki koşullar altında gerçekleştirilir: sıcaklık 500 ° C, basınç 350 atmosfer, katalizör. Endüstriyel koşullar altında, sirkülasyon prensibi kullanılır - amonyak soğutma ile uzaklaştırılır ve reaksiyona girmemiş nitrojen ve hidrojen sentez kolonuna geri döndürülür. Bunun, basıncı artırarak daha yüksek bir reaksiyon verimi elde etmekten daha ekonomik olduğu ortaya çıkıyor.

Laboratuvarda amonyak elde etmek için güçlü alkalilerin amonyum tuzları üzerindeki etkisi kullanılır:

Genellikle, bir amonyum klorür karışımının sönmüş kireç ile zayıf bir şekilde ısıtılmasıyla laboratuarda elde edilir.

Amonyak kurutmak için kireç ve kostik soda karışımından geçirilir.

AMONYAK, NH 3 mol ağırlığı 17.03. Oda sıcaklığında renksiz gaz, mukoza zarlarını tahriş eder. Amonyak, -33°.4'te kaynayan ve -77°.3'te kristalleşen bir sıvıya kolayca yoğunlaşır. Saf kuru amonyak, içindeki hidrojenin sodyum ile değiştirilmesi olasılığından ve Na bir amonyak akışında ısıtıldığında sodyum amid NH2Na oluşumu olasılığından açık olan zayıf bir asittir. Bununla birlikte, amonyak, su eklemek ve alkali NH 4 OH, kostik amonyum oluşturmak için son derece kolaydır; amonyum hidroksitin sudaki çözeltisine denir amonyak.

Ayrışma nedeniyle kostik amonyumdan kaçan amonyak varlığı

NH4 ey NH3+ HOH

mavi turnusol kağıdı ile açıldı. Amonyak, asitlere kolayca yapışır ve NH4 tuzları oluşturur, örneğin, amonyak buharları (amonyaktan) ve HCl buharları havada buluşursa farkedilir olan NH3 + HCl \u003d NH 4 Cl: beyaz bir amonyak bulutu NH 4 Cl hemen oluşur. Amonyak genellikle amonyak (D = 0.91, yaklaşık %25 NH3) şeklinde kullanılır ve sözde. " buz gibi amonyak» (D= 0.882, %35 NH 3 ile).

Amonyağın gücü, değerleri aşağıdaki tabloda gösterilen yoğunluğu ile belirlenmesi en kolay olanıdır:

Amonyak sulu çözeltilerinin buhar basıncı, tabloda verilen amonyak ve suyun kısmi esnekliklerinden oluşur:

Suyun kaynama noktasından önemli ölçüde daha düşük bir sıcaklıkta kaynayan bir madde olarak amonyağın buhar basıncının, >> su buharının amonyak üzerindeki kısmi esnekliği olduğu açıktır. NH3'ün sudaki çözünürlüğü çok yüksektir.

Azotun uçucu karakteristik hidrojen bileşiği amonyaktır. İnorganik kimya endüstrisinde ve inorganik kimyadaki önemi açısından, amonyak azotun en önemli hidrojen bileşiğidir. Kimyasal yapısı gereği hidrojen nitrür H 3 N'dir. kimyasal yapı amonyak sp 3 -azot atomunun hibrit orbitalleri, hafif çarpık bir tetrahedronun üç köşesini işgal eden üç hidrojen atomlu üç σ-bağ oluşturur.

Tetrahedronun dördüncü köşesi, amonyak moleküllerinin kimyasal doymamışlığını ve reaktivitesini sağlayan paylaşılmamış elektron çifti nitrojen tarafından işgal edilir. büyük beden dipolün elektrik momenti.

Normal koşullar altında, amonyak keskin kokulu, renksiz bir gazdır. Zehirlidir: mukoza zarlarını tahriş eder ve akut zehirlenme göz hasarına ve zatürreye neden olur. Moleküllerin polaritesi ve oldukça yüksek dielektrik sabiti nedeniyle sıvı amonyak iyi bir çözücüdür. Alkali ve toprak alkali metaller, kükürt, fosfor, iyot, birçok tuz ve asit sıvı amonyakta iyi çözünür. Sudaki çözünürlük açısından amonyak diğer gazlardan üstündür. Bu çözeltiye amonyak suyu veya amonyak denir. Amonyağın sudaki mükemmel çözünürlüğü, moleküller arası hidrojen bağlarının oluşumundan kaynaklanmaktadır.

Amonyak ana özelliklere sahiptir:

Amonyağın su ile etkileşimi:

NH3 +HOH ⇄ NH40H ⇄ NH4 + +OH -

Hidrojen halojenürlerle etkileşim:

NH3 + HCl ⇄NH4Cl

Asitlerle etkileşim (sonuç olarak orta ve asidik tuzlar oluşur):

NH 3 + H 3 PO 4 → (NH 4) 3 PO 4 amonyum fosfat

NH 3 + H 3 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 amonyum hidrojen fosfat

NH 3 + H 3 PO 4 → (NH 4) H 2 PO 4 amonyum dihidrojen fosfat

Amonyak, karmaşık bileşikler oluşturmak için bazı metallerin tuzları ile etkileşime girer - amonyaklar:

CuSO 4 + 4NH 3 → SO 4 bakır tetraamin sülfat (II)

AgCl+ 2NH 3 → Cl diamin gümüş klorür (ben)

Yukarıdaki reaksiyonların tümü ekleme reaksiyonlarıdır.

Redoks özellikleri:

Amonyak molekülü NH3'te nitrojen -3 oksidasyon durumuna sahiptir, bu nedenle redoks reaksiyonlarında sadece elektron verebilir ve sadece bir indirgeyici ajandır.

Amonyak, bazı metalleri oksitlerinden geri kazandırır:

2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3Cu + 3H 2 O

Bir katalizör varlığında amonyak, nitrojen monoksit NO'ya oksitlenir:

4NH 3 + 5O 2 → 4NO+ 6H 2 O

Amonyak, azot için bir katalizör olmaksızın oksijen tarafından oksitlenir:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

21. Halojenlerin hidrojen bileşikleri. 22. Hidrohalik asitler.

Hidrojen halojenürler keskin kokulu, suda kolayca çözünen renksiz gazlardır.Hidrojen florür su ile her oranda karışabilir. Bu bileşiklerin sudaki yüksek çözünürlüğü, konsantre çözeltiler elde etmeyi mümkün kılar.

Suda çözündüğünde, hidrojen halojenürler asitler halinde ayrışır. HF, bağın özel gücü ile açıklanan zayıf ayrışmış bileşikleri ifade eder. Kalan hidrojen halojenür çözeltileri güçlü asitler arasındadır. HF - hidroflorik (hidroflorik) asit HCl - hidroklorik (hidroklorik) asit HBr - hidrobromik asit HI - hidroiyodik asit

HF - HCl - HBr - HI serisindeki asitlerin gücü artar, bu da bağlanma enerjisinin aynı yönünde bir azalma ve çekirdekler arası mesafede bir artış ile açıklanır. HI hidrohalik asitlerin en güçlüsüdür.

Suyun uzunluğu daha uzun olan bağın daha fazla polarize olması nedeniyle polarize edilebilirlik artar. Hidrohalik asitlerin tuzları sırasıyla florürler, klorürler, bromürler, iyodürler olarak adlandırılır.

Hidrohalik asitlerin kimyasal özellikleri

Kuru halde, hidrojen halojenürler çoğu metale etki etmez.

1. Hidrojen halojenürlerin sulu çözeltileri, oksijensiz asitlerin özelliklerine sahiptir. Birçok metal, oksitleri ve hidroksitleri ile kuvvetli bir şekilde etkileşime girer; hidrojenden sonraki metallerin elektrokimyasal gerilim serisindeki metaller etkilenmez. Bazı tuzlar ve gazlarla etkileşime girer.

Hidroflorik asit camı ve silikatları yok eder:

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

Bu nedenle cam kaplarda saklanamaz.

2. Redoks reaksiyonlarında, hidrohalik asitler indirgeyici ajanlar gibi davranır ve Cl-, Br-, I- serilerindeki indirgeme aktivitesi artar.

Fiş

Hidrojen florür, konsantre sülfürik asidin fluorspar üzerindeki etkisiyle üretilir:

CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF

Hidrojen klorür, hidrojenin klor ile doğrudan etkileşimi ile elde edilir:

Bu, elde etmenin sentetik bir yoludur.

Sülfat yöntemi, konsantre sülfürik asidin NaCl ile reaksiyonuna dayanmaktadır.

Hafif ısıtma ile reaksiyon, HCl ve NaHS04 oluşumu ile devam eder.

NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl

Daha yüksek bir sıcaklıkta, reaksiyonun ikinci aşaması ilerler:

NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl

Ancak HBr ve HI benzer şekilde elde edilemez, çünkü metallerle bileşikleri, konsantre sülfürik asit ile etkileşime girdiğinde oksitlenir, tk. I- ve Br- güçlü indirgeyici ajanlardır.

2NaBr-1+2H2S+6O4(c)=Br02+S+4O2+Na2SO4+2H2O

Hidrojen bromür ve hidrojen iyodür, PBr3 ve PI3'ün hidrolizi ile elde edilir: PBr3+3H2O=3HBr+Н3PO3 PI3+3Н2О=3HI+Н3РO3

AMONYAK. Kimyasal formül NH3.

fiziko- Kimyasal özellikler. Amonyak, havadan 1,7 kat daha hafif, suda yüksek oranda çözünür, keskin bir amonyak kokusuna sahip renksiz bir gazdır. Sudaki çözünürlüğü diğer tüm gazlardan daha fazladır: 20°C'de 700 hacim amonyak bir hacim suda çözülür.

Sıvılaştırılmış amonyağın kaynama noktası 33.35 ° C'dir, böylece kışın bile amonyak gaz hali. Eksi 77.7 ° C sıcaklıkta amonyak katılaşır.

Sıvılaştırılmış halden atmosfere salındığında duman çıkar. Atmosferin yüzey tabakasının üst katmanlarına bir amonyak bulutu yayılır.

Kararsız Ahov. Atmosferdeki ve nesnelerin yüzeyindeki zararlı etki bir saat boyunca devam eder.

Yangın ve patlama tehlikesi. yanıcı gaz. Sürekli bir ateş kaynağı varlığında (yangın durumunda) yanar. Yandığında azot ve su buharı açığa çıkarır. Amonyak ile havanın gaz halindeki karışımı (hacimce %15 ila %28 arasında değişen konsantrasyonlarda) patlayıcıdır. Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı 650°С

Vücut üzerinde eylem.İle fizyolojik eylem vücutta, solunum hasarı durumunda toksik akciğer ödemine ve ciddi yaralanmaya neden olabilen, boğucu ve nörotropik etkiye sahip maddeler grubuna aittir. gergin sistem. Amonyak hem lokal hem de emici etkilere sahiptir. Amonyak buharı, cildin yanı sıra gözlerin ve solunum organlarının mukoza zarlarını güçlü bir şekilde tahriş eder. Aşırı gözyaşı, gözlerde ağrıya neden olur, kimyasal yanık konjonktiva ve kornea, görme kaybı, öksürük nöbetleri, ciltte kızarıklık ve kaşıntı. Sıvılaştırılmış amonyak ve çözeltileri cilt ile temas ettiğinde yanma hissi oluşur, kabarcıklı kimyasal yanık ve ülserasyonlar mümkündür. Ayrıca sıvılaştırılmış amonyak buharlaşarak soğutulur ve cilt ile temas ettiğinde değişen derecelerde donma meydana gelir. Amonyak kokusu 37 mg/m3'lük bir konsantrasyonda hissedilir. Çalışma alanının havasında izin verilen maksimum konsantrasyon üretim tesisleri 20 mg/m3'tür. Bu nedenle, amonyak kokusu hissedilirse, koruyucu ekipman olmadan çalışmak zaten tehlikelidir. Farinksin tahrişi, havadaki amonyak içeriği 280 mg / m3, göz - 490 mg / m3 olduğunda kendini gösterir. Çok yüksek konsantrasyonlara maruz kaldığında, amonyak cilt lezyonlarına neden olur: 7–14 g/m3 - eritematöz, 21 g/m3 veya daha fazla - büllöz dermatit. 1.5 g/m3 konsantrasyonda bir saat süreyle amonyağa maruz kaldığında toksik pulmoner ödem gelişir. 3.5 g/m3 ve daha hızlı bir konsantrasyonda amonyağa kısa süreli maruz kalma, genel toksik etkilerin gelişmesine yol açar. İzin verilen maksimum amonyak konsantrasyonu atmosferik hava Yerleşmeler eşittir: günlük ortalama 0.04 mg / m3; maksimum tek 0.2 mg/m3 .

Amonyak hasarı belirtileri: bol gözyaşı, göz ağrısı, görme kaybı, paroksismal öksürük; cilt hasarı, 1. veya 2. derece kimyasal yanık.

Kullanım Amonyak, nitrik ve hidrosiyanik asitler, üre, soda, azot içeren tuzlar, gübrelerin üretiminde ve ayrıca kumaşların boyanmasında ve aynaların gümüşlenmesinde kullanılır; buzdolaplarında soğutucu olarak; %10 sulu amonyak çözeltisine "amonyak", %18-20 amonyak amonyak suyu denir ve gübre olarak kullanılır.

Amonyak, genellikle kendi buhar basıncı (6-18 kgf/cm2) altında sıvılaştırılmış halde taşınır ve depolanır ve ayrıca izotermal tanklarda yaklaşık olarak basınçta depolanabilir. atmosferik basınç. Atmosfere salındığında duman, nem tarafından hızla emilir.

atmosferde davranış. Buharlar havaya salındığında, çok hızlı bir şekilde yüksek konsantrasyonda amonyak içeren bir birincil bulut oluşur. Çok hızlı (1-3 dakika içinde) oluşur. Bu süre zarfında maddenin %18-20'si atmosfere geçer.

İkincil bulut, dökülen bölgeden amonyak buharlaştığında oluşur. Buhar konsantrasyonunun birincil buluttakinden 2-3 kat daha düşük olması ile karakterize edilir. Ancak etki süreleri ve dağılım derinlikleri çok daha fazladır. Bu gibi durumlarda, enfeksiyon bölgesinin dış sınırı olarak ortalama toksodoz - 15 (mg min) / l eşiğini gösteren çizgi alınır. İkincil bulutun süresi, dökülen maddenin buharlaşma süresi ile belirlenir, bu da maddenin kaynama noktasına ve uçuculuğuna, sıcaklığa bağlıdır. çevre, rüzgar hızı ve sızıntının doğası (gevşek veya karter).

Amonyak havadan neredeyse 2 kat daha hafiftir ve bu, dağılımının derinliğini önemli ölçüde etkiler. Böylece, klor ile karşılaştırıldığında, birincil ve ikincil bulutların dağılım derinliği ile enfeksiyon bölgesinin alanı yaklaşık 25 kat daha az olacaktır.

Su kütlelerine girdiğinde bulaşır.

kullanılan en önemli kimyasallardan biridir. farklı bölgeler insan aktivitesi, amonyaktır. Her yıl bu madde büyük miktarlarda üretilir - 100 milyon tondan fazla. Bu sayıyı bir düşünün! Hemen şu soru ortaya çıkıyor: “Neden bu kadar çok amonyak üretiyoruz?”. Bu yazıda, bu soruyu cevaplayacağız ve amonyağın popülaritesinin nedenini öğreneceğiz.

amonyağın özellikleri

Amonyağın fiziksel ve kimyasal özellikleri, çeşitli alanlardaki uygulamalarını belirler. Amonyak, renksiz gaz halinde çok keskin bir maddedir ve kötü koku. Madde zehirlidir. Uzun süreli maruz kalma ile insan vücuduşişmeye ve çeşitli organlarda hasara neden olabilir.

Amonyak zayıf bir asittir, asitler, su ile etkileşime girer ve metallerle tuz oluşturabilir. O çeşitli girebilir kimyasal reaksiyonlar diğerleriyle kimyasallar. Örneğin, susuz amonyağın reaksiyonu Nitrik asit pratikte, gübre üretimi için kullanılan amonyum nitrat elde etmenizi sağlar.

Amonyak bir indirgeyici ajandır. O restore edebilir farklı metaller onların oksitlerinden. Amonyağın bakır oksit ile reaksiyonu azot elde edilmesini mümkün kılar.

Amonyağın çeşitli kullanımları

Toksisitesine rağmen, amonyak çeşitli alanlarda kullanılmaktadır. Üretilen amonyağın ana kısmı çeşitli ürünlerin imalatında kullanılmaktadır. kimyasal endüstri. Bu ürünler şunları içerir:

Amonyak ve amonyum nitrat gübreleri (amonyum ve nitrat nitrat, amonyum sülfat, amonyum klorür vb.). Bu tür gübreler farklı mahsuller için uygundur. İçlerinde bulunan maddelerin olgun sebze ve meyvelere geçebilmesi nedeniyle gübrelerin toprağa uygulanmasının normalleştiğini bilmek önemlidir.

Soda. Soda külü elde etmek için bir amonyak yöntemi vardır. Amonyak tuzlu suyu doyurmak için kullanılır. Bu yöntem, sodanın endüstriyel üretimi için aktif olarak kullanılmaktadır.

Nitrik asit. Üretiminde sentetik amonyak kullanılmaktadır. Üzerinde şu an endüstriyel üretim Bu maddenin bileşimi, sentetik amonyak kataliz fenomenine dayanmaktadır.

Patlayıcılar. Amonyum nitrat mekanik strese karşı nötrdür, ancak belirli koşullar altında yüksek patlayıcı özellikleri ile karakterize edilir. Bu nedenle bu tür maddeleri üretmek için kullanılır. Sonuç, amonyaklardır - amonyak patlayıcılarıdır.

çözücü. Sıvı haldeki amonyak, çeşitli organik ve inorganik maddeler için çözücü olarak kullanılabilir.

Amonyak - soğutma ünitesi. Amonyak, soğutmada soğutucu olarak kullanılır. Amonyak neden olmaz Sera etkisi, çevre dostudur ve freonlardan daha ucuzdur. Bu faktörler, bu maddenin soğutucu olarak kullanımını belirler.

Amonyak. Tıpta ve günlük hayatta kullanılır. Bu madde, çeşitli kökenlerden giysilerdeki lekeleri mükemmel şekilde giderir ve ayrıca asitleri nötralize eder.

Amonyağın tıpta kullanımı

Amonyak, tıpta %10'luk bir amonyak çözeltisi olarak yaygın olarak kullanılır ve amonyak olarak adlandırılır. Bir kişi bayıldığında, amonyak aklı başına gelir. Emetik olarak da kullanılır. Bunu yapmak için seyreltilir ve küçük miktarlarda ağızdan alınır. Alkol zehirlenmesi için bu yöntem özellikle popülerdir. Losyonlar amonyaktan yapılır ve böcek ısırıkları tedavi edilir. Cerrahlar ellerini tedavi etmek için suda seyreltilmiş amonyak kullanırlar.

Aşırı dozda amonyak çok tehlikeli olduğunu hatırlamak önemlidir. Çeşitli organlarda ağrı, şişlik ve hatta ölümcül sonuç. Bu madde amacına uygun ve dikkatli kullanıldığında bu durum önlenebilir!