آمونیاک در دمای اتاق با آن تعامل دارد. آمونیاک چیست؟ فرمول و خواص آمونیاک

خواص شیمیایی

به دلیل وجود یک جفت الکترون تنها، آمونیاک به عنوان یک عامل کمپلکس کننده در بسیاری از واکنش ها عمل می کند. پروتون را به هم متصل می کند و یون آمونیوم را تشکیل می دهد.

محلول آبی آمونیاک ("آمونیاک") محیط کمی قلیایی دارد به دلیل فرآیند:

O > +; Ko=1, 8?10 -5 . (16)

در تعامل با اسیدها، نمک های آمونیوم مربوطه به دست می آید:

2 (O) + > (+ O. (17)

آمونیاک همچنین یک اسید بسیار ضعیف است که قادر به تشکیل نمک با فلزات - آمیدها است.

هنگامی که گرم می شود، آمونیاک خواص کاهشی از خود نشان می دهد. بنابراین، در اتمسفر اکسیژن می سوزد و آب و نیتروژن را تشکیل می دهد. اکسیداسیون آمونیاک با هوا بر روی یک کاتالیزور پلاتین اکسیدهای نیتروژن می دهد که توسط صنعت برای تولید اسید نیتریک استفاده می شود:

4 + 54NO + 6O. (هجده)

استفاده از آمونیاک کلر بر اساس توانایی کاهشی برای تمیز کردن سطح فلز از اکسیدها در حین لحیم کاری است:

3CuO + 2Cl > 3Cu + 3O + 2HCl +. (19)

با هالوآلکان ها، آمونیاک وارد یک واکنش افزودن هسته دوست می شود و یک یون آمونیوم جایگزین را تشکیل می دهد (روشی برای به دست آوردن آمین ها):

Cl > (متیل آمونیوم هیدروکلراید). (بیست)

با کربوکسیلیک اسیدها، انیدریدها، هالیدها، استرها و سایر مشتقات آنها آمید می دهد. با آلدئیدها و کتون ها - بازهای شیف، که می توان آنها را به آمین های مربوطه کاهش داد (آمیناسیون کاهشی).

در دمای 1000 درجه سانتی گراد، آمونیاک با زغال سنگ واکنش می دهد و اسید هیدروسیانیک HCN را تشکیل می دهد و تا حدی به نیتروژن و هیدروژن تجزیه می شود. همچنین می تواند با متان واکنش داده و همان هیدروسیانیک اسید را تشکیل دهد:

آمونیاک مایع

آمونیاک مایع، اگرچه به میزان کمی، به یون‌هایی تجزیه می‌شود که در آن شباهت آن با آب آشکار می‌شود:

آمونیاک مایع، مانند آب، یک حلال یونیزه کننده قوی است که در آن تعدادی از فلزات فعال حل می شود: قلیایی، قلیایی خاکی، Mg، Al، و همچنین Eu و Yb. حلالیت فلزات قلیایی در مایع چند ده درصد است. به عنوان مثال، برخی از ترکیبات بین فلزی حاوی فلزات قلیایی نیز در آمونیاک مایع حل می شوند

محلول های رقیق فلزات در آمونیاک مایع رنگی می شوند رنگ ابیمحلول های غلیظ دارای درخشندگی فلزی و شبیه برنز هستند. در طی تبخیر آمونیاک، فلزات قلیایی به شکل خالص و فلزات قلیایی خاکی - به شکل مجتمع هایی با آمونیاک 2+ با هدایت فلزی آزاد می شوند. با حرارت ضعیف، این مجتمع ها به فلز تجزیه می شوند و.

محلول در فلز به تدریج واکنش نشان می دهد و آمید تشکیل می دهد:

تشکیل پیچیده

با توجه به خواص الکترون دهنده، مولکول ها می توانند به عنوان لیگاند وارد ترکیبات پیچیده شوند. بنابراین، وارد کردن آمونیاک اضافی به محلول های نمک های d-فلزات منجر به تشکیل مجتمع های آمینه آنها می شود:

کمپلکس شدن معمولاً با تغییر رنگ محلول همراه است، بنابراین در واکنش اول رنگ آبی () به آبی تیره تبدیل می شود و در واکنش دوم رنگ از سبز (Ni () به آبی-بنفش تغییر می کند. کمپلکس های پایدار با کروم و کبالت در حالت اکسیداسیون (3+).

محلول های آمین کاملاً پایدار هستند، به استثنای آمونیاک کبالت قهوه ای زرد (II) که به تدریج توسط اکسیژن اتمسفر اکسید می شود و به آمونیاک کبالت قرمز گیلاسی (III) تبدیل می شود. در حضور عوامل اکسید کننده، این واکنش بلافاصله ادامه می یابد.

تشکیل و تخریب یک یون پیچیده با تغییر در تعادل تفکیک آن توضیح داده می شود. مطابق با اصل Le Chatelier، تعادل در محلول مجتمع آمونیاک نقره به سمت تشکیل کمپلکس (به سمت چپ) با افزایش غلظت و/یا تغییر می‌کند. با کاهش غلظت این ذرات در محلول، تعادل به سمت راست تغییر می کند و یون کمپلکس از بین می رود. این ممکن است به دلیل اتصال یون مرکزی یا لیگاندها به هر ترکیبی باشد که قوی تر از کمپلکس است. به عنوان مثال، هنگامی که اسید نیتریک به یک محلول اضافه می شود، مجموعه به دلیل تشکیل یون ها از بین می رود، که در آن آمونیاک با یون هیدروژن پیوند قوی تری دارد:

دریافت آمونیاک

روش صنعتی برای تولید آمونیاک بر اساس برهمکنش مستقیم هیدروژن و نیتروژن است:

این به اصطلاح فرآیند گاربر است. واکنش با آزاد شدن گرما و کاهش حجم رخ می دهد. بنابراین، بر اساس اصل Le Chatelier، واکنش باید در محل انجام شود دمای پایینو در فشارهای بالا- سپس تعادل به سمت راست منتقل می شود. با این حال، سرعت واکنش در دماهای پایین ناچیز است و در دماهای بالا، سرعت واکنش معکوس افزایش می یابد. استفاده از یک کاتالیزور (آهن متخلخل با ناخالصی و) امکان تسریع در رسیدن به حالت تعادل را فراهم کرد. جالب اینجاست که در جستجوی کاتالیزور برای این نقش، بیش از 20 هزار ماده مختلف آزمایش شد.

با در نظر گرفتن تمام عوامل فوق، فرآیند به دست آوردن آمونیاک در شرایط زیر انجام می شود: دمای 500 درجه سانتیگراد، فشار 350 اتمسفر، کاتالیزور. در شرایط صنعتی، از اصل گردش استفاده می شود - آمونیاک با خنک کردن حذف می شود و نیتروژن و هیدروژن واکنش نداده به ستون سنتز بازگردانده می شود. به نظر می رسد که این کار مقرون به صرفه تر از دستیابی به بازده واکنش بالاتر با افزایش فشار است.

برای به دست آوردن آمونیاک در آزمایشگاه، از اثر قلیایی قوی بر روی نمک های آمونیوم استفاده می شود:

معمولاً به روش آزمایشگاهی با حرارت دادن ضعیف مخلوط کلرید آمونیوم با آهک رقیق شده به دست می آید.

برای خشک کردن آمونیاک، آن را از مخلوط آهک و سود سوزآور عبور می دهند.

آمونیاک، وزن مولی NH 3 17.03. گاز بی رنگ در دمای اتاق، باعث تحریک غشاهای مخاطی می شود. آمونیاک به راحتی به مایعی متراکم می شود که در دمای 4/33- می جوشد و در دمای 3/77- درجه کریستال می شود. آمونیاک خشک خالص یک اسید ضعیف است که از احتمال جایگزینی هیدروژن موجود در آن با سدیم و تشکیل سدیم آمید NH 2 Na هنگام گرم شدن Na در جریانی از آمونیاک واضح است. با این حال، آمونیاک بسیار آسان است برای اتصال به آب و تشکیل قلیایی NH 4 OH، آمونیوم سوزاننده. محلول هیدروکسید آمونیوم در آب نامیده می شود آمونیاک.

وجود آمونیاکی که به دلیل تجزیه از آمونیوم سوزاننده فرار می کند

NH4 اوه NH3+ HOH

با کاغذ تورنسل آبی باز شد. آمونیاک به راحتی به اسیدها متصل می شود و نمک های NH 4 را تشکیل می دهد، به عنوان مثال، NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl، که در صورت برخورد بخارات آمونیاک (از آمونیاک) و بخارات HCl در هوا قابل توجه است: ابر سفید آمونیاک NH 4 Cl. بلافاصله تشکیل می شود. آمونیاک معمولاً به شکل آمونیاک (D = 0.91، حدود 25٪ NH 3) و به اصطلاح استفاده می شود. " آمونیاک سرد یخی» (D = 0.882، با 35٪ NH 3).

تعیین قدرت آمونیاک با چگالی آن ساده تر است، که مقادیر آن در جدول زیر نشان داده شده است:

فشار بخار محلول های آبی آمونیاک از کشش جزئی آمونیاک و آب که در جدول آورده شده است تشکیل شده است:

واضح است که فشار بخار آمونیاک به عنوان ماده ای که در دمای به طور قابل توجهی کمتر از نقطه جوش آب می جوشد، >> کشش جزئی بخار آب بر آمونیاک است. حلالیت NH 3 در آب بسیار بالا است.

ترکیب هیدروژنی فرار نیتروژن آمونیاک است. از نظر اهمیت در صنایع شیمیایی معدنی و شیمی معدنی، آمونیاک مهمترین ترکیب هیدروژنی نیتروژن است. از نظر ماهیت شیمیایی، نیترید هیدروژن H 3 N است ساختار شیمیاییاوربیتال‌های آمونیاک sp 3 هیبریدی اتم نیتروژن سه پیوند σ با سه اتم هیدروژن تشکیل می‌دهند که سه رأس یک چهار وجهی کمی تحریف شده را اشغال می‌کنند.

چهارمین راس چهار وجهی توسط جفت الکترونی مشترک نیتروژن اشغال شده است که غیراشباع بودن شیمیایی و واکنش پذیری مولکول های آمونیاک را تضمین می کند. سایز بزرگممان الکتریکی دوقطبی

در شرایط عادی، آمونیاک گازی بی رنگ با بوی تند است. سمی است: غشاهای مخاطی را تحریک می کند و مسمومیت حاد باعث آسیب چشم و ذات الریه می شود. به دلیل قطبیت مولکول ها و ثابت دی الکتریک نسبتاً بالا، آمونیاک مایع حلال خوبی است. فلزات قلیایی و قلیایی خاکی، گوگرد، فسفر، ید، بسیاری از نمک ها و اسیدها به خوبی در آمونیاک مایع حل می شوند. آمونیاک از نظر حلالیت در آب بر هر گاز دیگری برتری دارد. این محلول آب آمونیاک یا آمونیاک نامیده می شود. حلالیت عالی آمونیاک در آب به دلیل تشکیل پیوندهای هیدروژنی بین مولکولی است.

آمونیاک دارای خواص اصلی است:

برهمکنش آمونیاک با آب:

NH 3 + HOH ⇄ NH 4 OH ⇄ NH 4 + + OH -

برهمکنش با هالیدهای هیدروژن:

NH 3 + HCl ⇄NH 4 Cl

برهمکنش با اسیدها (در نتیجه نمک های متوسط ​​و اسیدی تشکیل می شوند):

NH 3 + H 3 PO 4 → (NH 4) 3 PO 4 فسفات آمونیوم

NH 3 + H 3 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 آمونیوم هیدروژن فسفات

NH 3 + H 3 PO 4 → (NH 4) H 2 PO 4 آمونیوم دی هیدروژن فسفات

آمونیاک با نمک های برخی از فلزات تعامل می کند و ترکیبات پیچیده ای را تشکیل می دهد - آمونیات:

CuSO 4 + 4NH 3 → SO 4 تترا آمین سولفات مس (II)

AgCl+ 2NH 3 → Cl دی آمین کلرید نقره (من)

تمام واکنش های فوق واکنش های افزایشی هستند.

خواص ردوکس:

در مولکول آمونیاک NH 3، نیتروژن حالت اکسیداسیون 3- دارد، بنابراین، در واکنش های ردوکس، فقط می تواند الکترون اهدا کند و فقط یک عامل کاهنده است.

آمونیاک برخی از فلزات را از اکسیدهای آنها بازیابی می کند:

2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3Cu + 3H 2 O

آمونیاک در حضور یک کاتالیزور به مونوکسید نیتروژن NO اکسید می شود:

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

آمونیاک توسط اکسیژن بدون کاتالیزور به نیتروژن اکسید می شود:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

21. ترکیبات هیدروژنی هالوژن ها. 22. اسیدهای هیدروهالیک.

هیدروژن هالیدها گازهای بی رنگ با بوی تند هستند که به راحتی در آب حل می شوند. حلالیت بالای این ترکیبات در آب، دستیابی به محلول های غلیظ را ممکن می سازد.

هنگامی که در آب حل می شود، هالیدهای هیدروژن به عنوان اسید تجزیه می شوند. HF به ترکیبات با تفکیک ضعیف اشاره دارد که با استحکام ویژه پیوند توضیح داده می شود. محلول های باقی مانده از هالیدهای هیدروژن از جمله اسیدهای قوی هستند. HF - هیدروفلوریک (هیدروفلوریک) اسید HCl - اسید کلریدریک (هیدروکلریک) HBr - اسید هیدروبرومیک HI - اسید هیدرویدیک

قدرت اسیدها در سری HF - HCl - HBr - HI افزایش می یابد که با کاهش در همان جهت انرژی اتصال و افزایش فاصله بین هسته ای توضیح داده می شود. HI قوی ترین اسید هیدروهالیک است.

قطبش پذیری به دلیل این واقعیت افزایش می یابد که آب قسمت بیشتری از پیوند را که طول آن طولانی تر است، قطبی می کند. نمک های اسیدهای هیدروهالیک به ترتیب فلوراید، کلرید، برمید، یدید نامیده می شوند.

خواص شیمیایی اسیدهای هیدروهالیک

در شکل خشک، هالیدهای هیدروژن بر روی اکثر فلزات اثر نمی کنند.

1. محلول های آبی هالیدهای هیدروژن دارای خواص اسیدهای بدون اکسیژن هستند. تعامل شدید با بسیاری از فلزات، اکسیدها و هیدروکسیدهای آنها. فلزاتی که در سری الکتروشیمیایی ولتاژ فلزات بعد از هیدروژن قرار دارند تحت تأثیر قرار نمی گیرند. با برخی از نمک ها و گازها تعامل داشته باشید.

اسید هیدروفلوئوریک شیشه و سیلیکات ها را از بین می برد:

SiO2+4HF=SiF4+2Н2O

بنابراین نمی توان آن را در ظروف شیشه ای نگهداری کرد.

2. در واکنش های ردوکس، اسیدهای هیدروهالیک به عنوان عوامل کاهنده رفتار می کنند و فعالیت کاهنده در سری های Cl-, Br-, I- افزایش می یابد.

اعلام وصول

هیدروژن فلوراید از اثر اسید سولفوریک غلیظ بر روی فلورسپار تولید می شود:

CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF

هیدروژن کلرید از برهمکنش مستقیم هیدروژن با کلر به دست می آید:

این یک راه مصنوعی برای به دست آوردن است.

روش سولفات بر اساس واکنش اسید سولفوریک غلیظ با NaCl است.

با حرارت دادن جزئی، واکنش با تشکیل HCl و NaHSO4 ادامه می یابد.

NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl

در دمای بالاتر، مرحله دوم واکنش ادامه می یابد:

NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl

اما HBr و HI را نمی توان به روشی مشابه به دست آورد، زیرا ترکیبات آنها با فلزات، هنگام تعامل با اسید سولفوریک غلیظ، اکسید می شوند، tk. I- و Br- عوامل کاهنده قوی هستند.

2NaBr-1+2H2S+6O4(c)=Br02+S+4O2+Na2SO4+2H2O

هیدروژن برومید و یدید هیدروژن از هیدرولیز PBr3 و PI3 بدست می آید: PBr3+3Н2O=3HBr+Н3PO3 PI3+3Н2О=3HI+Н3РO3

آمونیاک. فرمول شیمیایی NH3.

فیزیکی خواص شیمیایی. آمونیاک گازی بی رنگ با بوی تند آمونیاک، 1.7 برابر سبکتر از هوا، بسیار محلول در آب است. حلالیت آن در آب بیشتر از همه گازهای دیگر است: در دمای 20 درجه سانتی گراد، 700 حجم آمونیاک در یک حجم آب حل می شود.

نقطه جوش آمونیاک مایع 33.35 درجه سانتی گراد است، به طوری که حتی در زمستان، آمونیاک در حالت گازی. در دمای منفی 77.7 درجه سانتیگراد، آمونیاک جامد می شود.

هنگامی که از حالت مایع به اتمسفر رها می شود، دود می کند. ابری از آمونیاک در لایه های بالایی لایه سطحی جو پخش می شود.

آهوف ناپایدار. اثر مخرب در جو و سطح اجسام به مدت یک ساعت باقی می ماند.

خطر آتش سوزی و انفجار.گاز قابل احتراق در حضور منبع ثابت آتش (در صورت آتش سوزی) می سوزد. هنگام سوختن، نیتروژن و بخار آب آزاد می کند. مخلوط گازی آمونیاک با هوا (در غلظت های بین 15 تا 28 درصد حجمی) انفجاری است. دمای خود اشتعال 650 درجه سانتی گراد

عمل روی بدنتوسط عمل فیزیولوژیکیبر روی بدن متعلق به گروهی از مواد با اثر خفگی و نوروتروپیک است که قادر به ایجاد ادم سمی ریوی و آسیب شدید در صورت آسیب استنشاقی است. سیستم عصبی. آمونیاک دارای اثرات موضعی و جذبی است. بخار آمونیاک به شدت غشاهای مخاطی چشم ها و اندام های تنفسی و همچنین پوست را تحریک می کند. باعث اشک ریزش زیاد، درد در چشم، سوختگی شیمیاییملتحمه و قرنیه، از دست دادن بینایی، طلسم سرفه، قرمزی و خارش پوست. هنگامی که آمونیاک مایع و محلول های آن با پوست تماس پیدا می کند، احساس سوزش ایجاد می شود، سوختگی شیمیایی همراه با تاول و زخم ممکن است. علاوه بر این، آمونیاک مایع شده با تبخیر خنک می شود و هنگام تماس با پوست، سرمازدگی در درجات مختلف رخ می دهد. بوی آمونیاک در غلظت 37 میلی گرم بر متر مکعب احساس می شود. حداکثر غلظت مجاز در هوای محل کار محل تولید 20 میلی گرم بر متر مکعب است. بنابراین، اگر بوی آمونیاک احساس شود، کار کردن بدون تجهیزات حفاظتی خطرناک است. تحریک حلق هنگامی آشکار می شود که محتوای آمونیاک در هوا 280 میلی گرم در متر مکعب باشد، چشم - 490 میلی گرم در متر مکعب. هنگامی که آمونیاک در معرض غلظت های بسیار بالا قرار می گیرد، ضایعات پوستی ایجاد می کند: 7-14 گرم در متر مکعب - اریتماتوز، 21 گرم در متر مکعب یا بیشتر - درماتیت بولوز. ادم سمی ریه زمانی ایجاد می شود که یک ساعت در معرض آمونیاک با غلظت 1.5 گرم بر متر مکعب قرار گیرد. قرار گرفتن کوتاه مدت در معرض آمونیاک با غلظت 3.5 گرم بر متر مکعب و سریعتر منجر به ایجاد اثرات سمی عمومی می شود. حداکثر غلظت مجاز آمونیاک در هوای جوی شهرک هابرابر است با: میانگین روزانه 0.04 میلی گرم بر متر مکعب؛ حداکثر 0.2 میلی گرم بر متر مکعب.

علائم آسیب آمونیاک:اشک ریزش زیاد، درد چشم، از دست دادن بینایی، سرفه حمله ای؛ با آسیب پوست، سوختگی شیمیایی درجه 1 یا 2.

استفادهآمونیاک در تولید اسیدهای نیتریک و هیدروسیانیک، اوره، سودا، نمک های حاوی نیتروژن، کودها، و همچنین در رنگرزی پارچه ها و آینه های نقره ای استفاده می شود. به عنوان مبرد در یخچال و فریزر؛ محلول آبی 10 درصد آمونیاک به نام آمونیاک شناخته می شود و 18 تا 20 درصد آمونیاک را آب آمونیاک می نامند و به عنوان کود استفاده می شود.

آمونیاک حمل شده و اغلب در حالت مایع تحت فشار بخار خود (6-18 کیلوگرم بر سانتی متر مربع) ذخیره می شود و همچنین می تواند در مخازن همدما با فشار نزدیک به ذخیره شود. فشار جو. هنگامی که در اتمسفر آزاد می شود دود، به سرعت توسط رطوبت جذب می شود.

رفتار در جوهنگامی که بخارات در هوا آزاد می شوند، یک ابر اولیه با غلظت بالایی از آمونیاک خیلی سریع تشکیل می شود. خیلی سریع (در عرض 1-3 دقیقه) تشکیل می شود. در طی این مدت، 18 تا 20 درصد از ماده وارد جو می شود.

ابر ثانویه زمانی رخ می دهد که آمونیاک از ناحیه ریخته شده تبخیر می شود. مشخصه آن این است که غلظت بخار آن 2-3 مرتبه کمتر از ابر اولیه است. با این حال، مدت زمان عمل و عمق توزیع آنها بسیار بیشتر است. در چنین مواردی، خط نشان دهنده میانگین آستانه سموم - 15 (mg min) / L به عنوان مرز بیرونی منطقه عفونت در نظر گرفته می شود. مدت زمان ابر ثانویه با زمان تبخیر ماده ریخته شده تعیین می شود که به نوبه خود به نقطه جوش و فرار ماده و دما بستگی دارد. محیط، سرعت باد و ماهیت نشت (سست یا سامپ).

آمونیاک تقریبا 2 برابر سبکتر از هوا است و این به طور قابل توجهی بر عمق توزیع آن تأثیر می گذارد. بنابراین، در مقایسه با کلر، عمق توزیع ابرهای اولیه و ثانویه و همچنین مساحت ناحیه آلودگی تقریباً 25 برابر کمتر خواهد بود.

هنگامی که به بدنه های آبی وارد می شود آنها را آلوده می کند.

یکی از مهمترین مواد شیمیایی مورد استفاده در مناطق مختلففعالیت انسان، آمونیاک است. هر ساله این ماده در مقادیر زیادی - بیش از 100 میلیون تن - تولید می شود. فقط به این عدد فکر کنید! بلافاصله این سؤال مطرح می شود: "چرا چنین مقدار آمونیاک تولید می شود؟". در این مقاله به این سوال پاسخ می دهیم و همچنین دلیل محبوبیت آمونیاک را دریابیم.

خواص آمونیاک

خواص فیزیکی و شیمیایی آمونیاک تعیین کننده کاربردهای آن در زمینه های مختلف است. آمونیاک یک ماده گازی بی رنگ با تیز و بسیار تیز است بوی بد. ماده سمی است. با قرار گرفتن طولانی مدت در بدن انسانمی تواند باعث تورم و آسیب به اندام های مختلف شود.

آمونیاک اسید ضعیفی است، با اسیدها، آب تعامل دارد و قادر است با فلزات نمک تشکیل دهد. او قادر به ورود به انواع مختلف است واکنش های شیمیاییبا دیگران مواد شیمیایی. به عنوان مثال، واکنش آمونیاک بی آب با اسید نیتریکدر عمل، به شما امکان می دهد نیترات آمونیوم را که برای تولید کود استفاده می شود، دریافت کنید.

آمونیاک یک عامل کاهش دهنده است. او قادر به بازیابی است فلزات مختلفاز اکسیدهای آنها واکنش آمونیاک با اکسید مس امکان بدست آوردن نیتروژن را فراهم می کند.

کاربردهای مختلف آمونیاک

آمونیاک علیرغم سمیت آن در مناطق مختلفی مورد استفاده قرار می گیرد. بخش عمده آمونیاک تولید شده برای تولید محصولات مختلف مورد استفاده قرار می گیرد. صنایع شیمیایی. این محصولات عبارتند از:

کودهای آمونیاک و نیترات آمونیوم (آمونیم و نیترات نیترات، سولفات آمونیوم، کلرید آمونیوم و غیره). چنین کودهایی برای محصولات مختلف مناسب هستند. مهم است بدانید که استفاده از کودها به خاک عادی می شود زیرا مواد موجود در آنها می توانند به سبزیجات و میوه های رسیده مهاجرت کنند.

جوش شیرین. یک روش آمونیاکی برای به دست آوردن خاکستر سودا وجود دارد. آمونیاک برای اشباع آب نمک استفاده می شود. این روش به طور فعال برای تولید صنعتی سودا استفاده می شود.

اسید نیتریک. برای تولید آن از آمونیاک مصنوعی استفاده می شود. در این لحظه تولید صنعتیاین ماده مبتنی بر پدیده کاتالیز آمونیاک مصنوعی است.

مواد منفجره نیترات آمونیوم نسبت به تنش مکانیکی خنثی است، اما تحت شرایط خاصی با خواص انفجاری بالا مشخص می شود. به همین دلیل است که از آن برای تولید چنین موادی استفاده می شود. نتیجه آمونیت ها - مواد منفجره آمونیاکی است.

حلال. آمونیاک در حالت مایع می تواند به عنوان حلال برای مواد آلی و معدنی مختلف استفاده شود.

آمونیاک - واحد تبرید. آمونیاک در تبرید به عنوان مبرد استفاده می شود. آمونیاک باعث نمی شود اثر گلخانه ای، سازگار با محیط زیست و ارزان تر از فریون است. این عوامل تعیین کننده استفاده از این ماده به عنوان مبرد است.

آمونیاک. در پزشکی و در زندگی روزمره استفاده می شود. این ماده به خوبی لکه ها را از لباس های با منشاء مختلف پاک می کند و همچنین اسیدها را خنثی می کند.

استفاده از آمونیاک در پزشکی

آمونیاک به طور گسترده در پزشکی به عنوان محلول آمونیاک 10 درصد استفاده می شود و به آن آمونیاک می گویند. وقتی فردی غش می کند، آمونیاک به هوش می آید. به عنوان قی آور نیز استفاده می شود. برای انجام این کار، آن را رقیق کرده و به صورت خوراکی در مقادیر کم مصرف می کنند. به خصوص این روش برای مسمومیت با الکل محبوب است. لوسیون ها از آمونیاک ساخته می شوند و نیش حشرات درمان می شوند. جراحان برای درمان دست های خود از آمونیاک رقیق شده در آب استفاده می کنند.

مهم است که به یاد داشته باشید که مصرف بیش از حد آمونیاک بسیار خطرناک است. ممکن است درد در اندام های مختلف، تورم آنها و حتی وجود داشته باشد نتیجه کشنده. اگر این ماده برای هدف مورد نظر خود و با دقت استفاده شود، می توان از این امر جلوگیری کرد!