L'or au nom de la chimie. Formule chimique de l'or. Méthodes d'extraction chimique de l'or

Propriétés chimiques.

Malgré le fait que l'or dans le tableau périodique de D.I. Mendeleev appartient au même groupe que l'argent et le cuivre, ses propriétés chimiques sont beaucoup plus proches de celles des métaux du groupe du platine. Le potentiel d'électrode de la paire Au – Au (111) est de – 1,5 V. En raison de cette valeur élevée, HCI, HNO, HSO dilués et concentrés n'agissent pas sur l'or. Cependant, dans le HCI, il se dissout en présence d’agents oxydants tels que le dioxyde de magnésium, le chlorure ferrique et le cuivre, ainsi que sous haute pression et haute température en présence d’oxygène. L'or se dissout également facilement dans un mélange de HCI et de HNO (eau régale). Chimiquement, l’or est un métal peu actif. Dans l'air, cela ne change pas, même en cas de fort chauffage. L'or se dissout facilement dans l'eau chlorée et dans les solutions aérées de cyanures de métaux alcalins. Mercure dissout également l'or, formant un amalgame, qui devient solide s'il contient plus de 15 % d'or. Deux séries de composés de l'or sont connues, correspondant aux états d'oxydation +1 et +3. Ainsi, l'or forme deux oxydes - l'oxyde d'or, ou oxyde d'or, Au O et l'oxyde d'or, ou oxyde d'or, Au O. Les composés dans lesquels l'or a un état d'oxydation de +3 sont plus stables. Les composés d'or sont facilement réduits en métal. Les agents réducteurs peuvent être de l'hydrogène sous haute pression, de nombreux métaux dans la plage de tension allant jusqu'à l'or, du peroxyde d'hydrogène, du chlorure d'étain, du sulfate de fer, du trichlorure de titane, de l'oxyde de plomb, du dioxyde de manganèse, des peroxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux. Diverses substances organiques sont également utilisées pour restituer l'or : acides formique et oxalique, hydroquinone, hydrazine, métol, acétylène, etc. L'or se caractérise par la capacité à former des complexes avec l'oxygène et les ligands soufrés, l'ammoniac et les amines en raison de la haute énergie de formation des ions correspondants. Les composés les plus courants sont l’or monovalent et trivalent. Ils sont souvent considérés comme des molécules complexes constituées d’un nombre égal d’atomes Au (1) et Au (3). L'or trivalent est un agent oxydant très puissant ; il forme de nombreux composés stables. L'or se combine avec le chlore, le fluor, l'iode, l'oxygène, le soufre, le tellure et le sélénium.

Propriétés physiques et mécaniques.

L'or est depuis longtemps un objet de recherche scientifique et

est l'un des métaux dont les propriétés ont été étudiées de manière assez approfondie. Le numéro atomique de l’or est 79, la masse atomique 197,967 et le volume atomique 10,2 cm/mol. L'or naturel est monoisotopique et conditions normales inerte envers la plupart des substances organiques et inorganiques. L'or a un réseau cubique à faces centrées et ne subit pas de transformations allotropiques. De grands écarts existent suite à la mesure du point de fusion de l'or - de 1062,7 à 1067,4 C. En règle générale, le point de fusion de l'or est considéré comme étant de 1063 C. La chaleur de sublimation de l'or à 25 C est de 87,94 kcal. La tension superficielle de l’or fondu est de 1,134 J/m. La conductivité thermique de l'or  à 20 C est de 0,743 cal et change peu avec l'augmentation de la température. À basse température, un maximum de conductivité thermique est observé à 10 K. Le coefficient de température de la résistance électrique à 0 – 100 C est égal à 0,004 C. Irradiation, durcissement à froid et durcissement du plomb-or, résultant de la formation d'un réseau défauts, à de petits changements dans le paramètre de réseau et le volume du métal. Cependant, ces changements sont très insignifiants : les dimensions linéaires ne changent que de quelques centièmes de pour cent. Au cours du processus de recuit, un retour thermique des propriétés se produit, dont le changement a été provoqué par des défauts de réseau. Le renforcement lors de la déformation plastique est très insignifiant en raison de la tendance de l'or à recristalliser lors de la déformation.

Caractéristiques générales de l'or.

L'or est un métal brillant jaune vif. L'or est l'un des métaux les moins actifs, son potentiel d'électrode standard est de +1,68 V. Il est très malléable et ductile ; en le roulant, vous pouvez obtenir des feuilles d'une épaisseur inférieure à 0,0002 mm, et à partir de 1 gramme d'or, vous pouvez extraire un fil de 3,5 km de long. L'or est un excellent conducteur de chaleur et courant électrique, deuxième à cet égard seulement derrière l'argent et le cuivre. L’or est un métal très mou (et encore une fois, pas le plus mou ; le plomb et l’étain, par exemple, sont encore plus mous). L’or pur peut être rayé avec un ongle. La douceur a toujours fait de l’or une matière très facile à travailler. En raison de sa douceur, l’or est utilisé dans des alliages, généralement avec de l’argent ou du cuivre. Ces alliages sont utilisés pour les contacts électriques, les prothèses dentaires et les bijoux. L'or s'use très facilement et se transforme en poussière la plus fine. Grâce à cette propriété, elle est dispersée partout, et donc largement répandue dans la nature. L'or est très malléable et malléable, ce qui est bien sûr dû à sa douceur. . Dans l'air, il ne change pas même à haute température et ne se dissout pas dans les acides chlorhydrique, sulfurique et nitrique. Mais dans l'eau régale, l'or se dissout facilement pour produire de l'acide chloroaurique complexe :

Au + HNO + 4HCl = H + NO + 2HO

L'or se dissout également facilement dans l'eau chlorée, le mercure et dans les solutions aérées (soufflées par air) de cyanures de métaux alcalins.

L'or dans la nature.

L'or est présent dans la nature presque exclusivement à l'état natif, principalement sous forme de petits grains noyés dans le quartz ou contenus dans du sable de quartz. L'or se trouve en petites quantités dans les minerais sulfurés de fer, de plomb et de cuivre. Des traces en ont été découvertes dans l'eau de mer. De grands gisements d'or se trouvent en Afrique du Sud, en Alaska, au Canada et en Australie.

L'or est séparé du sable et du quartz broyé par lavage à l'eau, qui élimine les particules de sable les plus légères, ou en traitant le sable avec des liquides qui dissolvent l'or. La solution la plus couramment utilisée est le cyanure de sodium (NaCN), dans lequel l'or se dissout en présence d'oxygène pour former des anions complexes - :

4Au + 8NaCN + O 2 + 2H 2 0 -> 4Na + 4NaOH

L'or est isolé de la solution résultante à l'aide de zinc :

2Na + Zn -> Na2 + 2Au

L'or libéré est traité pour en séparer le zinc avec de l'acide sulfurique dilué, lavé et séché. Une purification plus poussée de l'or des impuretés (principalement de l'argent) est effectuée en le traitant avec de l'acide sulfurique concentré chaud ou par électrolyse.

La méthode d'extraction de l'or des minerais à l'aide de solutions de potassium ou de cyanure de sodium a été développée en 1843 par l'ingénieur russe P.R. Bagration. Cette méthode, qui fait partie des méthodes hydrométallurgiques de production de métaux, est actuellement la plus répandue en métallurgie de l'or. L'or natif, qui contient des mélanges d'argent et de cuivre, diffère considérablement des alliages artificiels contenant ces mêmes métaux. L'alliage a une structure homogène, formée à la suite de la solidification d'un mélange de métaux en fusion. Le métal natif apparaît à la suite de la cristallisation à partir de solutions aqueuses.

Dans sa forme pure, l’or a une belle couleur jaune paille avec un fort éclat métallique. Dans ce cas, on peut dire que l’or est le plus jaune de tous les métaux.

Dans la nature, l'or ne se trouve pas sous sa forme pure et les impuretés métalliques (principalement le cuivre et l'argent) lui donnent diverses couleurs et nuances - du jaune pâle (même verdâtre) au jaune-rouge vif. Les impuretés du palladium colorent l'or en blanc (or « blanc »).

La couleur de l’or dépend également de l’épaisseur de la pièce de métal et de son état d’agrégation. Ainsi, une très fine plaque d'or a de la lumière couleur verte. L'or fondu est de la même couleur et sa vapeur est jaune verdâtre. Lorsqu'il est déprimé, l'or est généralement de couleur rubis ou violet foncé.

parler de son utilisation.

Parfois, l’or natif est recouvert d’un film d’oxydes de fer. Dans ce cas, sa couleur peut être la plus ordinaire - brun sale, marron ou même presque noir. Une fois extrait, cet or est très difficile à distinguer de la gangue environnante et nécessite donc un contrôle très minutieux pour éviter les pertes. On dit que cet or est « dans une enveloppe », qui peut être constituée non seulement d'oxydes de fer. Dans certains cas, il peut s’agir de minuscules particules de gangue pressées à la surface de l’or. Il faut dire qu'une telle « chemise » rend non seulement difficile la distinction de l'or, mais rend également son traitement difficile.

L'or absorbe bien les rayons X. La masse atomique fractionnaire de l'or naturel (196,9) indique qu'il est constitué d'un mélange de différents isotopes. Comme il sied à un métal « noble », l’or est réactions chimiques Il entre à contrecœur, mais il interagit quand même avec certains éléments, notamment avec les halogènes (chlore, brome, iode), formant des composés comme AuCl, AuCl 3. Il interagit également avec le cyanure, le mercure et le tellure. Il existe des composés obtenus artificiellement, notamment l'or dit explosif - Au(NH) 3, (CH) 3, qui explose facilement sous l'impact ou simplement lorsqu'il est chauffé. Dans certains liquides, même si cela est très difficile, l'or se dissout. L'extraction de l'or à partir de minerais, de sables et de concentrés, basée sur sa dissolution dans des cyanures, est l'un des principaux procédés de son traitement hydrométallurgique.

L'or cristallise dans le système cubique. La forme des cristaux peut être allongée ou octaédrique. Une fois solidifiés après fusion, les cristaux d’or apparaissent sous forme de polygones irréguliers. Plus le refroidissement est lent, plus la taille des cristaux est grande.

En 1953, F. Friedensburg, sur la base d'une profondeur d'extraction maximale de 3 000 m, a déterminé que la croûte terrestre contenait 4 470 000 tonnes d'or. Actuellement, les mines d'or d'Afrique du Sud se trouvent à une profondeur proche de 4 kilomètres. Les résultats des calculs pour cette profondeur sont encore plus impressionnants.

Les découvertes d'or dans les météorites sont une preuve irréfutable que l'or est distribué non seulement sur Terre, mais également sur d'autres corps cosmiques.

Mais l’or ne se trouve pas seulement dans les roches. Il y en a beaucoup dans les mers et les océans, bien que sa concentration et sa quantité totale n'aient pas été établies.

Application de l'or à la science et à la technologie

Depuis des milliers d’années, l’or est utilisé pour fabriquer des bijoux et des pièces de monnaie, et son utilisation pour les prothèses dentaires est connue depuis les anciens Égyptiens. L'utilisation de l'or dans l'industrie du verre est connue depuis la fin du XVIIe siècle. La feuille d’or, puis la galvanoplastie à l’or, étaient largement utilisées pour dorer les dômes des églises. Seules les 40 à 45 dernières années peuvent être attribuées à la période d’utilisation purement technique de l’or. L’or possède un ensemble unique de propriétés qu’aucun autre métal ne possède. Il a la plus haute résistance aux environnements agressifs, sa conductivité électrique et thermique est juste derrière l'argent et le cuivre, le noyau d'or a une grande section efficace de capture de neutrons, la capacité de l'or à réfléchir les rayons infrarouges est proche de 100 %, et dans les alliages il a des propriétés catalytiques. L'or est très avancé technologiquement ; une feuille ultra-mince et un fil micronique peuvent être facilement fabriqués à partir de celui-ci. Le placage à l’or s’applique facilement aux métaux et à la céramique. L'or se soude facilement et se soude sous pression. Cette combinaison de propriétés utiles a conduit à l’utilisation généralisée de l’or dans les branches technologiques modernes les plus importantes : l’électronique, les technologies de communication, la technologie spatiale et aéronautique et la chimie.

A noter qu’en électronique, 90 % de l’or est utilisé sous forme de revêtements. Les industries de l’électronique et de la construction mécanique connexes sont les principales consommatrices d’or dans la technologie. Dans ce domaine, l'or est largement utilisé pour connecter des circuits intégrés par soudage sous pression ou par soudage par ultrasons, des contacts de connecteurs, comme fils conducteurs fins, pour souder des éléments de transistor et à d'autres fins. Dans ce dernier cas, il est particulièrement important que l'or forme des eutectiques à bas point de fusion avec l'indium, le gallium, le silicium et d'autres éléments ayant un certain type de conductivité. Outre les améliorations technologiques en électronique, pour un certain nombre de pièces et d'assemblages, le palladium, les revêtements d'étain, les alliages étain-plomb et un alliage à 65 % Sn + 35 % Ni avec une sous-couche d'or ont commencé à être utilisés à la place de l'or. L'alliage d'étain et de nickel présente une résistance élevée à l'usure, à la corrosion, une résistance de contact et une conductivité électrique acceptables. Même si la consommation d’or dans l’électronique est actuellement en constante augmentation, on estime qu’elle pourrait être 30 % plus élevée sans les mesures visant à économiser l’or.

En microélectronique, les pâtes à base d'or présentant différentes résistances électriques sont largement utilisées. L'utilisation généralisée de l'or et de ses alliages pour les contacts des équipements à faible courant est due à ses propriétés électriques et corrosives élevées. L'argent, le platine et leurs alliages, lorsqu'ils sont utilisés comme contacts qui commutent des microcourants à des microtensions, donnent des résultats bien pires. L'argent se ternit rapidement dans une atmosphère contaminée par du sulfure d'hydrogène et le platine polymérise les composés organiques. L'or ne présente pas ces inconvénients et les contacts fabriqués à partir de ses alliages offrent une grande fiabilité et une longue durée de vie. Les soudures à l'or à faible pression de vapeur sont utilisées pour souder des joints étanches au vide de pièces de tubes électroniques, ainsi que pour souder des assemblages dans l'industrie aérospatiale.

Dans la technologie de mesure, les alliages d'or avec du cobalt ou du chrome sont utilisés pour contrôler la température et notamment pour mesurer les basses températures. Dans l’industrie chimique, l’or est principalement utilisé pour le revêtement de tubes en acier destinés au transport de substances agressives.

Les alliages d’or sont utilisés dans la production de boîtiers de montres et de plumes de stylos-plumes. En médecine, on utilise non seulement des alliages d'or pour prothèses dentaires, mais également des préparations médicales contenant des sels d'or à diverses fins, par exemple dans le traitement de la tuberculose. L'or radioactif est utilisé dans le traitement des tumeurs malignes. DANS recherche scientifique l'or est utilisé pour capturer les neutrons lents. À l'aide d'isotopes radioactifs de l'or, les processus de diffusion dans les métaux et alliages sont étudiés.

L’or est utilisé pour la métallisation des vitres des bâtiments. Pendant les mois chauds de l’été, des quantités importantes de rayonnement infrarouge traversent les fenêtres des bâtiments. Dans ces conditions, un film mince (0,13 microns) réfléchit le rayonnement infrarouge et la pièce devient nettement plus froide. Si le courant passe à travers un tel verre, il acquerra des propriétés antibuée. Regards plaqués or pour navires, locomotives électriques, etc. efficace à tout moment de l’année.

Plan.

Caractéristiques générales de l'or.

Propriétés chimiques.

Propriétés physiques et mécaniques.

L'or dans la nature.

Application de l'or à la science et à la technologie.

Bibliographie.

Bibliographie.

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L'or fut le premier métal connu de l'homme. Des produits en or ont été trouvés dans les couches culturelles de l'ère néolithique (5-4e millénaire avant JC). Dans les États anciens - Égypte, Mésopotamie, Inde, Chine, l'extraction de l'or, la fabrication de bijoux et d'autres articles existaient 3 à 2 millénaires avant JC. e. L'or est souvent mentionné dans la Bible, l'Iliade, l'Odyssée et d'autres monuments de la littérature ancienne. Les alchimistes appellent l'or le « roi des métaux » et le désignent par le symbole du Soleil ; la découverte de moyens de transformer les métaux communs en or a été objectif principal alchimie.

Répartition de l'Or dans la nature. La teneur moyenne en or de la lithosphère est de 4,3·10 -7 % en masse. L'or est dispersé dans le magma et les roches ignées, mais des eaux chaudes aux la croûte terrestre se forment des gisements d'or hydrothermaux qui revêtent une grande importance industrielle (veines aurifères de quartz et autres). Dans les minerais, l’or est principalement à l’état libre (natif) et ne forme que très rarement des minéraux avec le sélénium, le tellure, l’antimoine et le bismuth. La pyrite et d'autres sulfures contiennent souvent un mélange d'or, qui est extrait lors du traitement du cuivre, des minerais polymétalliques et autres.

Dans la biosphère, l'or migre en combinaison avec composés organiques et mécaniquement dans les suspensions fluviales. Un litre d'eau de mer et de rivière contient environ 4,10 -9 g d'Or. Dans les zones de gisements d'or, les eaux souterraines contiennent environ 10 à 6 g/l d'or. Il migre dans les sols et de là pénètre dans les plantes ; certains d'entre eux concentrent l'Or, comme les prêles et le maïs. La destruction des gisements d'or endogènes conduit à la formation de placers d'or d'importance industrielle. L'or est extrait dans 41 pays ; ses principales réserves sont concentrées en URSS, en Afrique du Sud et au Canada.

Propriétés physiques de l'or. L'or est un métal mou, très ductile et malléable (peut être forgé en feuilles jusqu'à 8·10 -5 mm d'épaisseur, étirées en fil dont 2 km pèsent 1 g), conduit bien la chaleur et l'électricité et est très résistant aux intempéries. influences chimiques. Cellule de cristal L'or est cubique à faces centrées, a = 4,704 Å. Rayon atomique 1,44 Å, rayon ionique Au 1+ 1,37 Å. Densité (à 20°C) 19,32 g/cm 3 , point de fusion 1064,43°C, point d'ébullition 2947°C ; coefficient thermique de dilatation linéaire 14,2·10 -6 (0-100 °C) ; conductivité thermique spécifique 311,48 W/(m K) ; capacité thermique spécifique 132,3 J/(kg K) (à 0°-100 °C) ; résistivité électrique 2,25·10 -8 ohm·m (2,25·10 -6 ohm·cm) (à 20 °C) ; coefficient de température de la résistance électrique 0,00396 (0-100 °C). Module élastique 79 10 3 MN/m 2 (79 10 2 kgf/mm 2), pour l'or recuit, résistance à la traction 100-140 MN/m 2 (10-14 kgf/mm 2), allongement relatif 30-50 %, réduction de surface coupe transversale 90 %. Après déformation plastique à froid, la résistance à la traction augmente jusqu'à 270-340 Mn/m2 (27-34 kgf/mm2). Dureté Brinell 180 Mn/m2 (18 kgf/mm2) (pour l'or recuit environ 400 °C).

Propriétés chimiques de l'or. La configuration des électrons externes de l’atome d’or est 5d 10 6s 1. Dans les composés, l'or a des valences de 1 et 3 (des composés complexes dans lesquels l'or est 2-valent sont connus). L'or n'interagit pas avec les non-métaux (sauf les halogènes). Avec les halogènes, l'Or forme des halogénures, par exemple 2Au + 3Cl 2 = 2AuCl 3. L'or se dissout dans un mélange d'acides chlorhydrique et nitrique, formant de l'acide chloraurique H[AuCl 4 ]. Dans les solutions de cyanure de sodium NaCN (ou potassium KCN) avec accès simultané à l'oxygène, l'or est converti en cyanosurate de sodium (I) 2Na. Cette réaction, découverte en 1843 par P.R. Bagration, reçut utilisation pratique seulement à la fin du 19ème siècle (cyanuration). L'or se caractérise par sa facilité de réduction des composés en métal et sa capacité à former des complexes. L'existence de l'oxyde d'Or(I) Au 2 O est douteuse. Le chlorure d'or (I) AuCl est obtenu en chauffant le chlorure d'or (III) : AuCl 3 = AuCl + Cl 2.

Le chlorure d'or (III) AuCl 3 est obtenu par action du chlore sur de la poudre d'or ou de fines feuilles à 200 °C. Les aiguilles rouges d'AuCl 3 donnent une solution brun-rouge d'acide complexe avec de l'eau : AuCl 3 + H 2 O = H 2 [AuOCl 3].

Lorsqu'une solution d'AuCl 3 est précipitée avec un alcali caustique, l'hydroxyde d'or amphotère jaune-brun (III) Au(OH) 3 avec une prédominance de propriétés acides précipite ; c'est pourquoi on l'appelle acide doré et ses sels - aurates (III). Lorsqu'il est chauffé, l'hydroxyde d'Or (III) se transforme en oxyde d'Or Au 2 O 3, qui au-dessus de 220° se décompose selon la réaction : 2Au 2 O 3 = 4Au + 3O 2.

Lors de la réduction des sels d'or avec du chlorure d'étain (II)

2АuCl 3 + 3SnCl 2 = 3SnCl 4 + 2Au une solution colloïdale violette très stable d'or (violet cassien) se forme ; ceci est utilisé dans l’analyse pour détecter l’or. La détermination quantitative de l'or est basée sur sa précipitation à partir de solutions aqueuses avec des agents réducteurs (FeSO 4, H 2 SO 3, H 2 C 2 O 4 et autres) ou sur l'utilisation de la pyroanalyse.

Obtention de l'or et son raffinage. L'or peut être extrait des gisements alluviaux par élutriation, en fonction de la grande différence de densité de l'or et des stériles. Cette méthode, déjà utilisée dans l’Antiquité, est associée à des pertes importantes. Elle a cédé la place à l'amalgamation (connue dès le Ier siècle avant J.-C. et utilisée en Amérique à partir du XVIe siècle) et à la cyanuration, qui s'est répandue en Amérique, en Afrique et en Australie dans les années 1890. À la fin du XIXe et au début du XXe siècle, les gisements primaires sont devenus la principale source d'or. La roche aurifère est d'abord concassée et enrichie. L'or est extrait du concentré obtenu avec une solution de cyanure de potassium ou de sodium. L'or est précipité à partir d'une solution de cyanure complexe avec du zinc ; Dans le même temps, les impuretés tombent également. Pour la purification (raffinage) de l'Or par électrolyse (méthode E. Wollville, 1896), des anodes coulées à partir d'Or impur sont suspendues dans un bain contenant une solution d'acide chlorhydrique d'AuCl 3, une feuille d'Or pur sert de cathode. Lorsqu'un courant passe, des impuretés précipitent (boues anodiques, boues), et de l'Or d'une pureté d'au moins 99,99 % se dépose sur la cathode.

Application de l'or. Dans les conditions de production marchande, l’or remplit la fonction de monnaie. En technologie, l’Or est utilisé sous forme d’alliages avec d’autres métaux, ce qui augmente la résistance et la dureté de l’Or et permet de le conserver. La teneur en Or des alliages utilisés pour la fabrication de bijoux, pièces de monnaie, médailles, produits semi-finis pour la réalisation de prothèses dentaires, etc., est exprimée par répartition ; Habituellement, l'additif est du cuivre (ce qu'on appelle l'alliage). En alliage avec du platine, l'or est utilisé dans la production d'équipements chimiquement résistants, en alliage avec du platine et de l'argent - dans l'électrotechnique. Les composés d'or sont utilisés en photographie (teinture).

L'or dans l'art. L'or est utilisé depuis l'Antiquité en bijouterie (bijoux, ustensiles religieux et de palais, etc.), ainsi que pour la dorure. En raison de sa douceur, de sa malléabilité et de son extensibilité, l'or se prête à un traitement particulièrement fin par gaufrage, moulage et gravure. L'or est utilisé pour créer une variété d'effets décoratifs (de la surface lisse d'une surface polie jaune avec des teintes douces de reflets clairs aux juxtapositions de textures complexes avec un riche jeu d'ombre et de lumière), ainsi que pour créer le filigrane le plus raffiné. L'or, souvent coloré avec des mélanges d'autres métaux de différentes couleurs, est utilisé en combinaison avec des pierres précieuses et semi-précieuses, des perles, de l'émail et de la nielle.

Importance économique de l'or. Dans les conditions de production marchande, l'or remplit la fonction d'équivalent universel. Exprimant la valeur de tous les autres biens, l’or, en tant qu’équivalent universel, acquiert une valeur d’usage particulière et devient monnaie. Le monde des matières premières a choisi l’or comme monnaie parce qu’il possède les meilleures propriétés physiques et chimiques pour une marchandise monétaire : homogénéité, divisibilité, capacité de stockage, portabilité (valeur élevée pour un volume et un poids réduits) et facilité de traitement. Une quantité importante d’or est utilisée pour fabriquer des pièces de monnaie ou est stockée sous forme de lingots comme réserve d’or des banques centrales (États). L'or est largement utilisé pour la consommation industrielle (dans la radioélectronique, la fabrication d'instruments et d'autres industries avancées), ainsi que comme matériau pour la fabrication de bijoux.

Initialement, l'or était utilisé exclusivement pour la fabrication de bijoux, puis il a commencé à servir de moyen d'épargne et d'accumulation de richesses, ainsi que d'échange (d'abord sous forme de lingots). L'or était utilisé comme monnaie dès 1500 avant JC. e. en Chine, en Inde, en Égypte et dans les États de Mésopotamie, ainsi que dans la Grèce antique - aux VIIIe et VIIe siècles avant JC. e. En Lydie, riche en gisements d'or, au VIIe siècle avant JC. e. La frappe des premières pièces de monnaie de l’histoire a commencé. Le nom du roi lydien Crésus (qui régna vers 560-546 av. J.-C.) devint synonyme de richesse incalculable. Sur le territoire de l'Arménie, les pièces d'or ont été frappées au 1er siècle avant JC. e. Mais dans l’Antiquité et au Moyen Âge, l’or n’était pas le principal métal monétaire. Parallèlement, les fonctions de monnaie étaient remplies par le cuivre et l'argent.

La recherche de l'or et la passion de l'enrichissement ont été à l'origine de nombreuses guerres coloniales et commerciales et, à l'époque des grandes découvertes géographiques, elles ont poussé les gens à rechercher de nouvelles terres. Le flux de métaux précieux vers l’Europe après la découverte de l’Amérique fut l’une des sources de l’accumulation initiale du capital. Jusqu'au milieu du XVIe siècle, c'est principalement l'or qui était importé du Nouveau Monde vers l'Europe (97 à 100 % du métal importé), et à partir du 2e tiers du XVIe siècle, après la découverte des gisements d'argent les plus riches au Mexique et au Pérou. - principalement de l'argent (85-99%). En Russie, au début du XIXe siècle, de nouveaux gisements d'or ont commencé à se développer dans l'Oural et en Sibérie, et pendant trois décennies, le pays s'est classé au premier rang mondial en matière de production d'or. Au milieu du XIXe siècle, de riches gisements d'or ont été découverts aux États-Unis (Californie) et en Australie, dans les années 1880 - dans le Transvaal ( Afrique du Sud). Le développement du capitalisme et l'expansion du commerce intercontinental ont accru la demande de métaux monétaires et, bien que la production d'or ait augmenté, dans tous les pays, avec l'or, l'argent a continué à être largement utilisé comme monnaie. À la fin du XIXe siècle, le coût de l'argent a fortement diminué en raison de l'amélioration des méthodes d'extraction des minerais polymétalliques. La croissance de la production mondiale d’or et surtout son afflux vers l’Europe et les États-Unis depuis l’Australie et l’Afrique ont accéléré le déplacement de l’argent déprécié et créé les conditions pour la transition de la plupart des pays vers le monométallisme (or) sous sa forme classique d’étalon de pièces d’or. La Grande-Bretagne fut la première à passer au monométallisme de l’or à la fin du XVIIIe siècle. Au début du 20e siècle, la monnaie-or était établie dans la plupart des pays du monde.

Reflétant les relations des personnes dans les conditions de production marchande, le pouvoir de l'Or apparaît à la surface des phénomènes comme une relation entre les choses, semble être une propriété interne naturelle de l'Or et donne lieu au fétichisme de l'or et de l'argent. La passion pour l’accumulation de richesses en or grandit sans limite et pousse les gens à commettre des crimes monstrueux. Le pouvoir de l’or augmente particulièrement sous le capitalisme lorsque le travail devient une marchandise. La formation d’un marché mondial sous le capitalisme a élargi la sphère de circulation de l’or et en a fait une monnaie mondiale.

Durant la période de crise générale du capitalisme, l’étalon-or est mis à mal. Dans la circulation interne des pays capitalistes, le papier-monnaie et les billets de banque non convertibles en or deviennent dominants. L'exportation de l'or ainsi que son achat et sa vente sont limités ou totalement interdits. À cet égard, l'or cesse de remplir les fonctions de moyen de circulation et de moyen de paiement, mais, agissant idéalement comme mesure de valeur, et conservant également l'importance d'un moyen de création de trésors et de monnaie mondiale, il reste la base des systèmes monétaires et le principal moyen de règlement final des créances et obligations monétaires mutuelles des pays capitalistes. La taille des réserves d'or est un indicateur important de la stabilité des monnaies et du potentiel économique de chaque pays. L'achat et la vente d'or pour la consommation industrielle, ainsi que pour la thésaurisation privée (accumulation), s'effectuent sur des marchés spéciaux de l'or. La perte de l'or de la libre circulation sur les marchés interétatiques a provoqué une réduction de sa part dans le système monétaire mondial et, surtout, dans les réserves de change des pays (de 89 % en 1913 à 71 % en 1928, 69 % en 1958 et 55 % en 1969). Une part de plus en plus importante de l’or nouvellement extrait est destinée à la thésaurisation et à une utilisation industrielle (dans l’industrie chimique moderne, pour les fusées et la technologie spatiale).

Depuis le 1er janvier 1961, la teneur en or du rouble soviétique est fixée à 0,987412 g d'or pur. La même quantité d'or a servi de base au rouble transférable - la monnaie internationale des pays membres du CAEM.

OR (élément chimique) OR (élément chimique)

OR (lat. Aurum ) , Au (prononcé « aurum »), élément chimique de numéro atomique 79, masse atomique 196,9665. Connu depuis l'Antiquité. Il existe un isotope stable dans la nature, 197 Au. Configuration des externes et pré-externes coques électroniques 5s 2 p 6 d 10 6s 1 . Situé dans le groupe IB et la 6ème période du tableau périodique, il appartient aux métaux nobles. États d'oxydation 0, +1, +3, +5 (valence de I, III, V).
Le rayon métallique de l'atome d'or est de 0,137 nm, le rayon de l'ion Au + est de 0,151 nm pour le numéro de coordination 6, l'ion Au 3+ est de 0,084 nm et 0,099 nm pour les numéros de coordination 4 et 6. Énergies d'ionisation Au 0 - Au + - Au 2+ - Au 3 + sont respectivement égaux à 9,23, 20,5 et 30,47 eV. Électronégativité selon Pauling (cm. PAULING Linus) 2,4.
Être dans la nature
La teneur dans la croûte terrestre est de 4,3,10 à 7 % en masse, dans l'eau des mers et des océans elle est inférieure à 5,10 à 6 % mg/l. Fait référence à des éléments dispersés. Plus de 20 minéraux sont connus, dont le principal est l'or natif (électrum, cuivreux, palladium, or bismuth). Les grosses pépites sont extrêmement rares et portent généralement des noms personnels. Les composés chimiques de l'or sont rares dans la nature, ce sont principalement des tellurures - caleverite AuTe 2, krennerite (Au,Ag)Te 2 et autres. L'or peut être présent comme impureté dans divers minéraux sulfurés : la pyrite (cm. PYRITE), chalcopyrite (cm. CHALCOPyRITE), sphalérite (cm. SPHALERITE) et d'autres.
Les méthodes modernes d'analyse chimique permettent de détecter la présence d'infimes quantités d'Au dans les organismes végétaux et animaux, dans les vins et cognacs, dans les eaux minérales et dans l'eau de mer.
Histoire de la découverte
L’or est connu de l’humanité depuis l’Antiquité. C'est peut-être le premier métal avec lequel l'homme a fait la connaissance. Il existe des données sur l'extraction de l'or et la fabrication de produits à partir de celui-ci en L'Egypte ancienne(4100-3900 avant JC), en Inde et en Indochine (2000-1500 avant JC), où l'on en fabriquait de l'argent, des bijoux coûteux, des œuvres de culte et des œuvres d'art.
Reçu
Les sources d'or pour sa production industrielle sont les minerais et les sables des gisements d'or primaire et placers, dont la teneur en or est de 5 à 15 g par tonne de matière source, ainsi que les produits intermédiaires (0,5 à 3 g/t) de plomb. le zinc, le cuivre, l'uranium et quelques autres industries.
Le processus d'obtention de l'or à partir des placers est basé sur la différence de densité de l'or et du sable. À l’aide de puissants jets d’eau, la roche aurifère broyée est transférée à un état suspendu dans l’eau. La pulpe obtenue s'écoule sur un plan incliné dans une drague. Dans ce cas, de lourdes particules d'or se déposent et des grains de sable sont emportés par l'eau.
D'une autre manière, l'or est extrait du minerai en le traitant avec du mercure liquide et en obtenant un alliage liquide - l'amalgame. Ensuite, l’amalgame est chauffé, le mercure s’évapore et l’or reste. La méthode au cyanure pour extraire l’or des minerais est également utilisée. Dans ce cas, le minerai d'or est traité avec une solution de cyanure de sodium NaCN. En présence d'oxygène atmosphérique, l'or entre en solution :
4Au + O 2 + 8NaCN + 2H 2 O = 4Na + 4NaOH
Ensuite, la solution résultante du complexe d'or est traitée avec de la poussière de zinc :
2Na + Zn = Na 2 + NO +H 2 O
suivi d'une précipitation sélective de l'or à partir d'une solution, par exemple en utilisant FeSO 4 .
Physique et Propriétés chimiques
L'or est un métal jaune avec un réseau cubique à faces centrées ( un= 0,40786 nm). Point de fusion 1064,4 °C, point d'ébullition 2880 °C, densité 19,32 kg/dm3. Il possède une ductilité, une conductivité thermique et une conductivité électrique exceptionnelles. Une boule d'or d'un diamètre de 1 mm peut être aplatie en la feuille la plus fine, translucide de couleur vert bleuâtre, d'une superficie de 50 m2. L'épaisseur des feuilles d'or les plus fines est de 0,1 micron. Les fils les plus fins peuvent être tirés de l’or.
L'or est stable dans l'air et dans l'eau. Avec de l'oxygène (cm. OXYGÈNE), azote (cm. AZOTE), hydrogène (cm. HYDROGÈNE), phosphore (cm. PHOSPHORE), antimoine (cm. ANTIMOINE) et carbone (cm. CARBONE) n’interagit pas directement. L'antimonide AuSb 2 et le phosphure d'or Au 2 P 3 sont obtenus indirectement.
Dans la série des potentiels standards, l'or est situé à droite de l'hydrogène, il ne réagit donc pas avec les acides non oxydants. Se dissout dans l'acide sélénique chaud :
2Au + 6H 2 SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O,
dans l'acide chlorhydrique concentré lors du passage dans une solution chlorée :
2Au + 3Cl2 + 2HCl = 2H
En évaporant soigneusement la solution résultante, des cristaux jaunes d'acide chloraurique HAuCl 4 3H 2 O peuvent être obtenus.
Avec des halogènes (cm. HALOGÈNE) Sans chauffage et en l’absence d’humidité, l’or ne réagit pas. Lorsque la poudre d'or est chauffée avec des halogènes ou du difluorure de xénon, des halogénures d'or se forment :
2Au + 3Cl 2 = 2AuCl 3,
2Au + 3XeF2 = 2AuF3 + 3Xe
Seuls AuCl 3 et AuBr 3, constitués de molécules dimères, sont solubles dans l'eau :
La décomposition thermique des hexafluoroaurates (V), par exemple O 2 + –, a produit des fluorures d'or AuF 5 et AuF 7 . Ils peuvent également être obtenus en oxydant l'or ou son trifluorure avec KrF 2 et XeF 6 .
Les monohalogénures d'or AuCl, AuBr et AuI sont formés en chauffant les halogénures supérieurs correspondants sous vide. Lorsqu'ils sont chauffés, ils se décomposent :
2AuCl = 2Au + Cl2
ou disproportionné :
3AuBr = AuBr3 + 2Au.
Les composés d'or sont instables et s'hydrolysent dans des solutions aqueuses, étant facilement réduits en métal.
L'hydroxyde d'or (III) Au(OH) 3 est formé en ajoutant un alcali ou Mg(OH) 2 à une solution de H :
H + 2Mg(OH) 2 = Au(OH) 3 Ї + 2MgCl 2 + H 2 O
Lorsqu'il est chauffé, Au(OH) 3 se déshydrate facilement, formant de l'oxyde d'or(III) :
2Au(OH) 3 = Au 2 O 3 + 3H 2 O
L'hydroxyde d'or (III) présente des propriétés amphotères lorsqu'il réagit avec des solutions d'acides et d'alcalis :
Au(OH) 3 + 4HCl = H + 3H 2 O,
Au(OH)3 + NaOH = Na
Les autres composés oxygénés de l'or sont instables et forment facilement des mélanges explosifs. Le composé d'oxyde d'or (III) avec l'ammoniac Au 2 O 3 ·4NH 3 est de l'« or explosif » et explose lorsqu'il est chauffé.
Lorsque l’or est réduit à partir de solutions diluées de ses sels, ainsi que lorsque l’or est pulvérisé électriquement dans l’eau, une solution colloïdale stable d’or se forme :
2AuCl 3 + 3SnCl 2 = 3SnCl 4 +2Au
La couleur des solutions colloïdales d'or dépend du degré de dispersion des particules d'or et l'intensité dépend de leur concentration. Les particules d'or en solution sont toujours chargées négativement.
Application
L'or et ses alliages sont utilisés pour la fabrication de bijoux, de pièces de monnaie, de médailles, de prothèses dentaires, de pièces d'équipements chimiques, de contacts et de fils électriques, de produits microélectroniques, pour le revêtement de tuyaux dans l'industrie chimique, dans la production de soudures, de catalyseurs, de montres, pour coloration du verre, fabrication de plumes pour stylos-plumes, revêtement de surfaces métalliques. L'or est généralement utilisé en alliage avec de l'argent ou du palladium ( or blanc; également appelé alliage d'or avec du platine et d'autres métaux). La teneur en or de l'alliage est désignée par la marque d'État. L'or 14 carats est un alliage contenant 58,3 % d'or en poids. Voir aussi Or (en économie) (cm. OR (en économie)).
Action physiologique
Certains composés d'or sont toxiques et s'accumulent dans les reins, le foie, la rate et l'hypothalamus, ce qui peut entraîner des maladies organiques et des dermatites, des stomatites et des thrombocytopénies.

Dictionnaire encyclopédique . 2009 .

Voyez ce qu’est « OR (élément chimique) » dans d’autres dictionnaires :

Un élément chimique est un ensemble d’atomes ayant la même charge nucléaire et le nombre de protons qui correspond au numéro de série (atomique) du tableau périodique. Chaque élément chimique a son propre nom et son propre symbole, qui sont donnés dans... ... Wikipédia

PALLADIUM (lat. Palladium, d'après le nom de l'un des plus gros astéroïdes Pallas), Pd (lire « palladium »), un élément chimique de numéro atomique 46, de masse atomique 106,42. Le palladium naturel se compose de six isotopes stables 102Pd (1,00 %), 104Pd... ... Dictionnaire encyclopédique

- (Chlore français, Chlore allemand, Chlore anglais) un élément du groupe des halogènes ; son signe est Cl ; poids atomique 35,451 [Selon le calcul de Clarke des données Stas.] à O = 16 ; Particule Cl 2, qui correspond bien à ses densités trouvées par Bunsen et Regnault par rapport à... ...

- (chimique ; Phosphore French, Phosphor German, Phosphorus English et Lat., d'où la désignation P, parfois Ph ; poids atomique 31 [B les temps modernes Le poids atomique de F. a été trouvé (van der Plaats) à : 30,93 en restituant un certain poids de F. métallique... ... Dictionnaire encyclopédique F.A. Brockhaus et I.A. Éphron

- (Argentum, argent, Silber), chimique. Signe Ag. S. est l'un des métaux connus de l'homme depuis l'Antiquité. Dans la nature, on le trouve aussi bien à l'état natif que sous forme de composés avec d'autres corps (avec le soufre, par exemple Ag 2S... ... Dictionnaire encyclopédique F.A. Brockhaus et I.A. Éphron

- (Argentum, argent, Silber), chimique. Signe Ag. S. est l'un des métaux connus de l'homme depuis l'Antiquité. Dans la nature, on le trouve aussi bien à l'état natif que sous forme de composés avec d'autres corps (avec le soufre, par exemple Ag2S argent... Dictionnaire encyclopédique F.A. Brockhaus et I.A. Éphron

- (Platine French, Platina ou um English, Platin German ; Pt = 194,83, si O = 16 selon K. Seibert). P. est généralement accompagné d'autres métaux, et ceux de ces métaux qui lui sont adjacents dans leurs propriétés chimiques sont appelés... ... Dictionnaire encyclopédique F.A. Brockhaus et I.A. Éphron

U (Uran, uranium ; à O = 16 poids atomique U = 240) l'élément avec le poids atomique le plus élevé ; Tous les éléments, en poids atomique, se situent entre l'hydrogène et l'uranium. C'est le membre le plus lourd du sous-groupe métallique du groupe VI du tableau périodique (voir Chrome, ... ... Dictionnaire encyclopédique F.A. Brockhaus et I.A. Éphron

- (Bromum ; forme chimique Br, poids atomique 80) élément non métallique du groupe des halogènes, découvert en 1826 par le chimiste français Balard dans les solutions mères de sels d'eau de mer ; B. tire son nom du mot grec Βρωμος puanteur.… … Dictionnaire encyclopédique F.A. Brockhaus et I.A. Éphron

Aujourd’hui, l’or est apprécié partout dans le monde. Il n'y a pas une seule fille qui ne rêverait de bijoux en or. Le métal précieux jouit depuis longtemps d’une immense popularité. Même dans les temps anciens, des bijoux, des amulettes et des plats étaient fabriqués avec son aide. Aujourd'hui, acheter un produit en or n'est pas difficile. De nombreuses bijouteries proposent un vaste choix.

Un peu d'histoire

Peu de gens savent que l’or est le premier métal découvert par l’humanité. L'histoire de la découverte d'un élément chimique commence à l'ère néolithique. L’or était largement utilisé plusieurs milliers d’années avant JC dans l’Égypte ancienne, en Chine, à Rome et en Inde. Des mentions du métal précieux peuvent être trouvées dans l'Odyssée, la Bible et d'autres monuments de la littérature ancienne. Les anciens alchimistes appelaient l’or le « roi des métaux ». Et il était désigné par le symbole du soleil.

Dans les endroits où sont nées les premières civilisations, l’exploitation de l’or a commencé à grande échelle. Il s'agit de la Méditerranée orientale, de la vallée de l'Indus, de l'Afrique du Nord. L'or préfère la solitude. On le trouve le plus souvent sous sa forme native. Dans les temps anciens, le métal était collecté à la main. Pour récolter un gramme d’or, il fallait travailler des jours entiers.

Étroitement lié à divers découvertes géographiques histoire d'un élément chimique. L'or fut découvert presque immédiatement sur les nouvelles terres.

L'or dans la nature

L’élément chimique Or est assez répandu dans la nature. En moyenne, la lithosphère en contient environ 4,3,10 à 7 %, sur la base de la masse. Le coût du métal est élevé en raison de la difficulté de son extraction. L'or se trouve également dans les roches ignées. Ici, il est dispersé. Des gisements d'or hydrothermaux se forment dans la croûte terrestre, qui jouent un rôle important dans l'industrie. À l’état natif, ce métal est le plus souvent extrait sous forme de minerais. Ce n'est que dans de rares cas que des minéraux se forment avec du bismuth, de l'antimoine, du sélénium, etc.

L'élément chimique Or se trouve également dans la biosphère. Ici, il migre en combinaison avec divers composés organiques. Le métal se retrouve souvent dans les suspensions fluviales. Un litre eau naturel peut contenir environ 4,10 à 9 % de métaux précieux. Dans les lieux de gisements d'or à eaux souterraines l'or peut être contenu en quantités beaucoup plus importantes. Comme en témoigne l’histoire de l’élément chimique, l’or pourrait même être trouvé sous la forme de gisements entiers de métal précieux sous terre.

Aujourd’hui, l’or est extrait dans 40 pays à travers le monde. Les principales réserves de métal précieux sont concentrées dans les pays de la CEI, au Canada et en Afrique du Sud.

Propriétés physiques du métal précieux

L'or est un métal assez ductile. Il se prête facilement à une action mécanique. L’or de bonne qualité peut être étiré en fil ou battu en feuilles plates. Le métal résiste à diverses influences chimiques et conduit facilement l’électricité et la chaleur. à température ambiante est d'environ 19,32 g/cm3.

L'élément chimique Or se caractérise par une couleur jaune vif en l'absence d'impuretés. Mais l’or pur n’est pratiquement jamais trouvé dans la nature. Même dans les lingots de banque, le métal n’est pas présenté sous une forme parfaitement pure. Dans la nature, on le trouve additionné d’argent, de cuivre, etc.

L'or est assez facile à polir. En raison de sa bonne capacité réfléchissante, le métal est très apprécié en bijouterie. C'est étonnant que même de fines feuilles de métal précieux puissent passer à travers rayons de soleil. Dans le même temps, leur température diminuera. Ce n'est pas un hasard si dans la construction moderne, l'élément chimique Or est utilisé pour teinter les fenêtres.

Propriétés chimiques de l'or

Comme en témoigne l'histoire de la découverte de l'élément chimique, l'or était connu bien avant l'apparition du tableau périodique. Mais le métal y tient également une place de choix. Dans le tableau, l’or est répertorié sous le numéro atomique 79 et est désigné par les lettres latines Au. Valence de métal précieux en composants chimiques le plus souvent +1 ou +3.

Pendant de nombreux siècles, les chimistes ont mené un grand nombre d’expériences sur l’or. Il a été constaté que l'oxygène et le soufre, qui ont un effet agressif sur la plupart des métaux, n'ont absolument aucun effet sur l'or. La seule exception peut être ses atomes à la surface.

La composition de l'or détermine ses propriétés chimiques. Le métal ne réagit pas avec le phosphore, l'hydrogène ou l'azote. Mais l’or forme des composés avec les halogènes lorsqu’il est chauffé. Une réaction se produit avec le chlore même à température ambiante. disponible uniquement dans les laboratoires. Mais dans la vie de tous les jours, une solution d'iodure de potassium et d'iode peut présenter un danger pour le métal.

Et dans la plupart des cas, les alcalis n'ont aucun effet sur l'or. C'est sur cette propriété que repose la méthode de détermination de l'authenticité d'un métal précieux. Peu de gens savent comment on trouve l’or parmi une variété de bijoux. La décoration est remplie d'acide nitrique. L'or sous influence substance chimique ne changera pas son apparence. Mais un autre métal peut réagir.

Comment trouve-t-on l’or ?

L'or est le plus souvent extrait de gisements de placers. Dans ce cas, la méthode d'élutriation est utilisée. Il est basé sur la différence entre la densité et l’or. Comment obtenir de l'or Haute qualité, seuls les vrais professionnels dans leur domaine peuvent le savoir.

Les méthodes populaires incluent la fusion et la cyanuration. C’est ainsi que l’on commença à extraire l’or en Amérique et en Afrique à la fin du XIXe siècle. Aujourd'hui, les gisements primaires constituent les principales sources de métaux précieux. La composition de l’or peut dépendre des roches qui se trouvent à proximité. Et aussi de l'environnement climatique.

Dans un premier temps, la roche aurifère est broyée et traitée avec une solution de sodium, ou le matériau est ensuite purifié par électrolyse. Préparez à l'avance un bain avec une solution d'acide chlorhydrique. Lorsque le courant traverse la roche, les impuretés tombent sous forme de sédiments. Le résultat est un métal précieux purifié.

Où est utilisé l’or ?

Beaucoup de gens connaissent l’or sous forme de bijoux. Entre-temps, le métal est largement utilisé dans diverses industries. Toutefois, la composition de l’or peut être légèrement différente. Des alliages avec d'autres métaux sont souvent utilisés. Cela permet non seulement d'économiser du matériel coûteux, mais augmente également sa résistance. Le métal précieux devient plus résistant à divers dommages mécaniques.

La qualité de l’or utilisé dans l’industrie est indiquée par sa finesse. De cette façon, vous pouvez découvrir à quel point le matériau est « pur ». Le métal précieux le plus courant est dilué avec du cuivre. Les alliages avec de l'argent peuvent être utilisés en électrotechnique. Les alliages d'or et de platine sont les plus chers. Ce matériau est utilisé dans l'industrie de la bijouterie, ainsi que dans la production d'équipements chimiquement résistants. Les composés d'or sont également utilisés en photographie depuis le début du 20e siècle. La tonification a été réalisée à l'aide d'un élément chimique.

L'or comme élément d'art

L’or est utilisé en bijouterie depuis l’Antiquité. Aujourd’hui, ce type d’industrie est l’un des plus rentables. De nombreux produits développés par des designers ont été mis en production. Mais les bijoux faits à la main restent d’actualité aujourd’hui. Fabriquer de tels produits est un véritable art qui mérite une attention particulière.

Depuis la découverte de l'élément chimique, les gens ont commencé à utiliser l'or pour fabriquer des bijoux et des décorations diverses. Aujourd'hui, les designers qui non seulement développent des produits, mais les fabriquent également eux-mêmes, gagnent de bons revenus. Fait main en combinaison avec un matériau coûteux, cela donne un excellent résultat. Tous les bijoux s'avèrent beaux et originaux.

L'or en économie

Dans les conditions de production marchande, c'est l'or qui remplit la fonction d'équivalent universel. L'importance de ce métal est difficile à surestimer. Le matériau a sa propre valeur de consommation. Dans de nombreux cas, le métal précieux peut même remplacer la monnaie. Et l’or est apprécié en raison de ses propriétés. Il peut constituer la meilleure marchandise monétaire. L'or est stocké pendant une longue période, n'est pas sensible aux attaques chimiques et est facilement divisé et traité.

Le même lingot peut être utilisé dans l'industrie, puis, avec un peu de transformation, devenir un matériau pour la fabrication de bijoux. On peut dire que ce métal précieux est immortel.

Secteur bancaire

Dans l’Antiquité, l’or n’était utilisé que pour fabriquer des bijoux. De plus, c’est devenu un excellent moyen d’épargner et d’accumuler des richesses. Ceux qui savaient comment obtenir de l’or n’avaient pas besoin de penser au lendemain. Après tout, le métal précieux a toujours été très cher.

Aujourd’hui, l’or est largement utilisé pour fabriquer des pièces de monnaie. Mais le métal précieux n’entre pas dans la circulation monétaire. Les pièces de monnaie ou les lingots sont détenus dans les institutions financières à titre d’épargne. L’investissement dans les métaux précieux est aujourd’hui au sommet de sa popularité. De cette façon, vous pouvez non seulement économiser espèces, mais aussi de les augmenter.

Que signifie échantillon ?

Avec le développement de l'industrie, de nombreuses entreprises ont appris à produire des bijoux de haute qualité, qui en apparence ne diffèrent pratiquement pas de l'or véritable. Un vendeur peu scrupuleux vendra facilement un « factice » à un acheteur crédule. Par conséquent, tout le monde devrait savoir comment choisir correctement un produit en or.

Tout d’abord, la qualité de ce métal précieux est déterminée par sa décomposition. Même si les bijoux sont mis en vente à l'étranger, un cachet d'État y est apposé. Les produits les plus courants sont Ils contiennent 58,5 % d’or pur. 999 produits fins ne sont pas largement disponibles. Mais les lingots qui remplissent le fonds d’or de l’État coûtent 990 euros d’amende.

Que vous dit la couleur ?

Les articles en or de même norme peuvent différer en couleur. Apparence l'article fini dépend des impuretés. Le platine et le nickel donnent à l'alliage une légère teinte. Le cuivre et le cobalt produisent des bijoux de couleur foncée.

Cet alliage est aujourd’hui très apprécié grâce à l’ajout d’argent et de cuivre. Voici une exclusivité or noir créé à partir de cobalt et de chrome. Dans de nombreux cas, les consommateurs paient trop cher pour tendances de la mode. Dans ce cas, la teneur en or du produit peut être minime. Dans quelques années seulement, les bijoux risquent de perdre de la valeur. Par conséquent, la préférence doit toujours être donnée au métal jaune classique.

Comment confirmer la qualité des bijoux ?

De nombreuses personnes voudront peut-être connaître le coût réel des bijoux. Vous pouvez contacter un expert privé, mais dans ce cas le résultat ne sera pas documenté. Le pourcentage exact d'or et d'impuretés dans un bijou peut être déterminé par l'Inspection nationale de surveillance des analyses. Après la procédure, le consommateur reçoit un certificat confirmant la qualité. Le produit lui-même ne se détériore pas lors de l'examen.

Où acheter de l'or ?

Tout dépend des objectifs finaux. Si vous devez acheter des bijoux en cadeau, vous pouvez contacter n'importe quel magasin spécialisé. Des bijoux en or de haute qualité et beaucoup moins chers peuvent être achetés en ligne. La préférence doit être donnée au métal traditionnel, qui contient le métal précieux sous sa forme pure dans le plus grand nombre. Un tel produit peut durer longtemps et sera même hérité.

Les lingots d’or bancaires conviennent à l’investissement. Chaque institution financière propose ses propres conditions d'achat d'or. Mais les meilleurs investissements ne garantissent pas nécessairement la sécurité. La préférence devrait être donnée aux banques en activité depuis plus de 10 ans et bénéficiant critiques positives auprès des clients existants.

L'or est un symbole de richesse et de soleil, le métal le plus ancien connu de l'homme. Les bijoux en or ont commencé à être fabriqués bien avant que les peuples anciens ne se familiarisent avec le bronze et le fer, plus pratiques. Les alchimistes ont travaillé en vain pour créer ce métal, et l'humanité a versé beaucoup de sang pour des morceaux de métal jaune brillant d'une lumière séduisante. Mais de quoi s’agit-il essentiellement ?

Informations générales sur l'or

L'or pur est un métal lourd qui, sous forme de lingots, présente des propriétés de ductilité et de ductilité élevées. Les propriétés physiques de l’or permettent de créer un fil de 2 km de long à partir d’un seul gramme de substance. L'utilisation de l'or est très répandue en raison du fait que ce métal conduit bien la chaleur et l'électricité, mais ne s'oxyde pas et ne réagit pratiquement pas avec d'autres substances.

Les molécules d'or sont distribuées dans l'air et dans l'eau, et s'accumulent dans le sol et dans certaines plantes à l'état de traces (notamment dans le maïs). Ce métal forme rarement des minéraux avec d’autres éléments chimiques, que l’on retrouve principalement dans le sol sous forme de pépites ou de poussière d’or. Placeurs d'or d'importance industrielle en ce moment trouvé dans 41 pays, et le plus gros dépôts les gisements d'or sont situés en Afrique du Sud, au Canada et dans les pays de la CEI.

L'or est extrait principalement des placers en utilisant la méthode de fusion.

Pour obtenir de l'or pur à partir d'une roche, il faut d'abord le concasser et l'enrichir, puis le traiter avec une solution de saumure (généralement du cyanure de sodium ou du cyanure de potassium). L’or est ensuite précipité avec une solution de zinc et l’or pur est ensuite obtenu par électrolyse.

Auparavant, l'or avait un énorme importance économique en raison de sa solvabilité et du concept de l’étalon-or – c’est-à-dire la mesure de la valeur de toute marchandise dépendait de l’or. L’abandon de l’étalon-or l'étape la plus importante pour l'économie mondiale car, comme déjà mentionné, l'or est un métal très mou qui est sujet à la déformation et à l'abrasion lors de son utilisation. Aujourd'hui, l'or est un objet d'investissement en raison des faibles réserves de ce métal et de ses nombreuses applications techniques.

Dans l’industrie, l’or est le plus souvent utilisé comme conducteurs et contacts électriques. De plus, l'or est connu pour être utilisé dans l'industrie nucléaire, dans la construction (comme revêtement pour les vitres), en métallurgie, en cosmétologie et même dans Industrie alimentaire. De plus, les isotopes radioactifs de l’or sont utilisés pour traiter le cancer. Mais l’utilisation la plus populaire de l’or reste bien entendu dans l’industrie de la bijouterie.

Le concept d'échantillons d'or

La finesse de l'or est un indicateur qui reflète la quantité d'or pur dans un échantillon. Actuellement, les systèmes métriques et carats sont utilisés pour désigner les échantillons. Le système métrique est basé sur le calcul de la quantité d'or pour 1 000 unités de substance, et le système carat est basé sur 24 unités. Il existait également un système d'échantillonnage en bobine, aujourd'hui obsolète. Elle a utilisé un système de mesure de substances pures basé sur 96 unités.

Il semble que l’or pur soit certainement le plus précieux et c’est pour cela que vous devez vous battre lorsque vous choisissez un bijou. Cependant, la densité de l’or 24 carats est trop faible pour servir à des fins décoratives. Dans sa forme pure, ce métal est trop mou et il serait impossible de le porter - il se déformerait instantanément. De tels échantillons sont utilisés à des fins techniques - pour obtenir des électrodes, des matières premières pour l'industrie pharmaceutique ou autre, sous forme de lingots standards, etc.

Un excellent indicateur de la grande ductilité de l’or est le geste emblématique du « test dentaire ». Dans les temps anciens, lorsque les pièces d'or étaient coulées à partir de pépites d'or d'une pureté relativement élevée, mordre les pièces permettait de distinguer le métal pur d'un alliage avec du cuivre - une vraie pièce laissait des traces de dents, tandis que les pièces alliées au cuivre étaient presque impossibles à dommages de cette façon.

En joaillerie, l'or 56 carats est le plus souvent utilisé selon le système obsolète, ou l'or 14 carats selon le système moderne. À cette fin, des alliages sont fabriqués avec divers métaux non ferreux, en fonction du choix de l'alliage final qui présente différentes duretés, fusibilités, couleurs, lustres et autres caractéristiques.

Par exemple, l’or blanc est produit en ajoutant des impuretés de nickel, de zinc, de palladium, d’argent ou de cuivre dans des proportions variables. La couleur rose de l’or provient d’un mélange d’argent, de palladium et de cuivre. Les impuretés de cuivre et d'argent créent une teinte rouge spectaculaire. De plus, l'éclairage et couleur froide Le métal reçoit un revêtement de rhodium, qui est également utilisé pour augmenter la résistance du produit.

La densité de l'or est de 19,32 g/cm³. Cela fait de l’or un métal très lourd, qui n’est également pas souhaitable pour son utilisation sous sa forme pure à des fins décoratives. Cependant, une densité d'or aussi élevée simplifie considérablement la tâche d'extraction, car Déjà lors du lavage, il est séparé des métaux plus légers, des roches et des minéraux. La densité de l'or est d'environ 197 g/mol. Composition chimique or - molécules de métal pur reliées par un réseau cristallin cubique.

Comment déterminer l’authenticité de l’or ?

Il n’est pas surprenant qu’une ressource aussi précieuse et utile que l’or soit utilisée dans divers types de stratagèmes frauduleux. Cependant, les propriétés de l'or permettent dans la plupart des cas de distinguer un métal noble d'un faux avec quelques manipulations simples. Cependant, il convient de noter d'emblée que nous parlerons de la détermination de l'or pur parmi, par exemple, les alliages, de sorte que par ces méthodes, il ne sera possible de déterminer que l'authenticité des lingots. Le pourcentage d’or dans les bijoux ne peut être déterminé.

Tout d’abord, rappelez-vous que l’élément Au n’est pas magnétique. Par conséquent, lors d’un test avec un aimant, l’or pur ne doit pas être attiré par celui-ci. Si vous n'avez pas d'aimant à portée de main, vous pouvez tester l'or par réaction chimique. Sélectionnez la zone la moins visible du produit et laissez dessus une petite goutte d'iode pendant quelques minutes, puis essuyez. L'or pur laissera une marque sombre.

Vous pouvez tester l’or avec du vinaigre. Plongez un morceau de métal dans du vinaigre pendant quelques minutes. Si l'or commence à noircir, c'est qu'il s'agit d'un alliage avec un autre métal, car... L'or pur ne réagit pas avec l'acide acétique.

Afin de déterminer l’étalon-or, vous devez vous rendre chez un bijoutier. L'essai est effectué diverses méthodes, dont la plus populaire est l’utilisation d’aiguilles en or.

Le test consiste à comparer la densité d’or de l’échantillon (aiguille) avec le matériau testé. Si la teneur en or dans l'aiguille est plus élevée, elle ne laissera pas de marque sur la surface du produit, car... La densité de l'or est faible par rapport aux alliages.

De plus, les ateliers de joaillerie analysent l'échantillon d'or sans aucune rayure. Il existe un test matériel de l'échantillon à l'aide de solutions et leur analyse ultérieure dans un appareil, ou à l'aide de rayons X, dont l'utilisation n'est possible que dans des laboratoires relativement grands. Les rayons X sont nécessaires pour s’assurer qu’il n’y a pas de noyau d’un autre métal dans les lingots d’or.

Les pépites trouvées et autres gros échantillons sont vérifiés par pyroanalyse. Cette méthode ne convient pas aux petits objets, car... cela nécessite certains sacrifices - un morceau de l'échantillon doit être fondu puis fusionné avec du plomb et de l'argent. Après cela, la masse et le volume sont calculés, à partir desquels la proportion d'or pur est calculée.

Les fraudeurs modernes fabriquent également des alliages d'or contenant des impuretés inactives, de sorte que ces méthodes de détection de contrefaçon fonctionnent plus probablement sur de vieux échantillons d'or. De plus, les expériences à domicile peuvent endommager les bijoux sans donner de résultat fiable, donc s'il est nécessaire de déterminer la pureté du métal, il est préférable de contacter des professionnels qui peuvent confirmer rapidement et en toute sécurité l'authenticité de l'échantillon.